Bài: Clo

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng Sở giáo dục đào tạo Hải phòng Giáo án Bài: Clo (Tiết 36) Giáo viên: Môn: Hoá học Ngày dạy: Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng Tiết 36 :CLO I. Mục đích yêu cầu: 1. Kiến thức: - Học sinh biết: + Clo trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất, có 2 đồng vị Cl 35 17 , Cl 37 17 + Clo độc, tẩy màu, diệt trùng. + Clo có tính oxi hoá mạnh. - Học sinh hiểu : + Clo có tính oxi hoá mạnh do có 7e lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn(trong phản ứng với kim loại, hi đrô) + Clo tác dụng với H 2 O (phản ứng tự ôxi hoá khử) trong đó tạo ra axit yếu HClO phân huỷ chất có màu tạo ra chất không màu. 2. Kĩ năng: Nghiên cứu, quan sát, viết phơng trình phản ứng. II. Ph ơng pháp, ph ơng tiện: 1. Ph ơng pháp : Phơng pháp hớng hoạt động hoá ngời học. 2. Ph ơng tiện: - Hoá chất, dụngcụ: Bình đựng khí Clo, Cu, đèn cồn, quỳ tím(hoặc giấy màu), cặp gỗ, giá đựng - Máy chiếu . III. Tiến trình bài giảng: 1. ổ n định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ : a, Nêu khuynh hớng đặc trng của nhóm halôgen? Cho biết quy luật biến đổi tính chất đó trong nhóm ? b, Viết sơ đồ biểu diễn quá trình biến đổi số oxihoá sau, vì sao Clo có số oxihoá đa dạng? Cl -1 Cl 0 Cl +1 Cl +5 3. Nội dung bài giảng: * Vào bài: Qua sơ đồ trên ta thấy Clo vừa giảm vừa tăng số oxihoá (vừa là chất oxihoá, vừa là chất khử). Tính chất nào đặc trng hơn sẽ đ- ợc làm rõ trong bài hôm nay. Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng *Bài mới: Kí hiệu hoá học: Cl Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 5 CTPT: Cl 2 Công thức e: Cl : Cl Công thức cấu tạo: Cl _ Cl Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Ghi bảng *HĐ1: GV hớng dẫn HS về nhà tự đọc mục I (trang 72 sgk) trả lời các câu hỏi bên. *GV chỉ làm các thí nghiệm sau: - Cho HS quan sát lọ chứa clo, mở nút. - Rót nớc vào bình đựng clo. *GV nhấn mạnh clo là khí độc tan ít trong nớc. *HĐ2: GV nêu phân tử clo gồm 2 nguyên tử có liên kết đơn dễ phân li thành nguyên tử. *GV yêu cầu HS nhận xét về số e lớp ngoài cùng và độ âm điện của clo. Suy ra xu hớng đặc trng của clo cho hay nhận e trong phản ứng hoá học? *HĐ3: GV làm thí nghiệm clo t/d với Cu đốt nóng đỏ dây Cu rồi đa vào bình đựng Clo. để nguội bình đổ nớc * Trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng tự do hay hoá hợp? vì sao? * Các hợp chất của Clo trong thiên nhiên là hợp chất nào? công thức phân tử? Clo có mấy đồng vị bền? * HS trả lời câu hỏi: Trạng thái, màu sắc, nặng hay nhẹ hơn không khí, tan trong nớc nh thế nào? HS trả lời :do có 7e ở lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn (hút e mạnh) dễ nhận 1e trở thành cấu hình khí hiếm Ar , thể hiện tính oxihoá mạnh. *HS nhận xét hiện tợng , viết phơng trình phản ứng xảy ra ,nêu vai trò của chất tham ra phản ứng? I. Clo trong thiên nhiên - Tính chất vật lí : (SGK) II.Tính chất hoá học: * Clo có 7e ở lớp ngoài cùng. * Độ âm điện: 3,0 Clo có tính oxihoá mạnh: Cl 0 + 1e Cl -1 - 3s 2 3p 5 -3s 2 3p 6 1.Tác dụng với kim loại: Cl 2 0 + Cu 0 = Cu +2 Cl - 2 (oxh) (kh) Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng vào lắc nhẹ. Hoạt động của Thầy *HĐ4: GV giới thiệu các thí nghiệm clo t/d Với một số kim loại : Fe, Na. *HĐ5: GV giới thiệu thí nghiệm H 2 t/d với clo . Clo có ái lực e rất lớn dễ hút e của H 2 tạo ra khí HCl * GV nêu Clo không t/d trực tiếp với: O 2 , C và N 2 .Các hợp chất của chúng là do gián tiếp tạo thành. *HĐ6: GV cho HS quan sát lọ nớc clo , giải thích do clo t/d với nớc một phần (phản ứng thuận nghịch) *HĐ7: GV làm thí nghiệm cho lần lợt quỳ tím (hoặc giấy màu) khô và quỳ tím ẩm vào lọ chứa clo, HS nhận xét. GV giải thích do axit hipôclorơ có khả năng phân huỷ m àu nhanh (clo ẩm có tính tẩy màu). HClO là axit yếu hơn axit cacbonic. Hoạt động của trò *HS viết các phản ứng xảy ra , clo thể hiện tính chất gì trong các phản ứng đó? *HS viết phơng trình phản ứng, xác định số oxihoá của các chất trớc và sau phản ứng , cho biết vai trò của Clo trong phản ứng? *HS nêu vai trò của Clo khi t/d với nớc, so sánh bản chất của phản ứng clo t/d với nớc, kim loại và hiđrô? Ghi bảng 3 Cl 0 2 + 2 Fe 0 2Fe +3 Cl -1 3 Clo t/d với hầu hết các kim loại, oxihoá kim loại lên mức cao nhất. 2.Tác dụng với H 2 : H 0 2 + Cl 0 2 = 2H +1 Cl -1 (Clo t/d với H 2 cần ánh sáng hoặc nhiệt độ) 3.Tác dụng với n ớc: Cl 0 2 + H 2 O = HCl -1 +HCl +1 O Clo ẩm có tính tẩy màu. Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng Hoạt động của Thầy *HĐ8: GV gợi ý hs dựa vào quy luật biến đổi tính oxihoá trong nhóm halôgen trả lời câu hỏi bên. *GV nêu phản ứng của nớc clo với khí SO 2 *HĐ9: *GV nhấn mạnh clo có tính chất oxihoá và tính khử song đặc trng là tính oxhoá (oxihoá đợc đơn chất, hợp chất). * Clo t/d với hầu hết các kim loại, phi kim (trừ O 2 , C ,N 2 ) và các hợp chất có tính khử. Hoạt động của trò * HS quan sát thí nghiệm Clo t/d với dd NaBr. *HS dự đoán phản ứng xảy ra khi cho Clo t/d lần lợt với: NaF, KBr, NaI ? * HS xác định số oxihoá của các chất, cho biết Clo có tính chất gì trong phản ứng với SO 2 ? * HS trả lời : Trong các phản ứng trên clo thể hiện tính chất gi? Ghi bảng 4.Tác dụng với muối halôgen: Cl 0 2 + 2NaBr - = 2NaCl - + Br 0 2 Tính oxihoá: F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 5.Tác dụng với chất khử khác; Cl 0 2 + 2H 2 O + S +4 O 2 = 2HCl - + 2H 2 S +6 O 4 Kết luận: Clo có tính đặc trng là oxihoá mạnh( oxihoá đợc các đơn chất và hợp chất) và có tính khử. 4. Củng cố: 1. Hãy chọn đáp án đúng sau: A. Clo có tính oxihoá. B. Clo có tính khử. C. Clo vừa có tính oxihoá vừa có tính khử. D. Clo không có tính oxihoá. 3. Hoàn thành dãy biến hoá sau: HClO HCl Cl 2 KCl Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng FeCl 3 5. Bài về nhà : Bài 1: Cho 2,24 lít khí Clo t/d với 3,36 lít H 2 đều đo ở ĐKTC Phản ứng xong, tiếp tục dẫn vào nớc tạo thành 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l của dung dịch X là: A: 0,1M B: 0,2 M C: 1M D: 0,75M E: Kết quả khác. Bài : 3, 5, 6 , 7(SGK) Trang 76. . HS quan sát lọ chứa clo, mở nút. - Rót nớc vào bình đựng clo. *GV nhấn mạnh clo là khí độc tan ít trong nớc. *HĐ2: GV nêu phân tử clo gồm 2 nguyên tử có. quỳ tím ẩm vào lọ chứa clo, HS nhận xét. GV giải thích do axit hipôclorơ có khả năng phân huỷ m àu nhanh (clo ẩm có tính tẩy màu). HClO là axit yếu hơn axit