Tap bai hoc dien khuyet hoa 101112 co on thi THPTQG 2019

Chương I: NGUN TỬ HĨA 10 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Thành phần cấu tạo ngtử: Electron: a Sự tìm electron: (bởi vào năm ) - Khi tia truyeàn phía -Tia âm cực gồm b Khối lượng điện tích e: me = kg qe = C qe = Sự tìm hạt nhân ngtử: - Ngtử có cấu tạo , có phần mang laø - Xung quanh coù tạo nên - Khối lượng ngtử tập trung Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a Sự tìm proton (bởi vào năm ) mp = kg qp = C q p = b.Sự tìm nơtron (bởi vào năm ) mn = kg q n = II Kích thước vàkhối lượng ngtử : Kích thước: Ngtử có đường kính khoảng m 1Å = .m, 1nm = m nm = .Å Khốùi lượng: :đơn vò khối lượng ngtử ( ) 1u = khối lượng ngtử * Kết luận: -Đặc điểm hạt p, n, e: Hạt p n Điện tích πr Khối lượng - Thể tích hình cầu: V= - Do nguyên tử trung hòa điện nên m - Nguyên tử có loại hạt trên, trừ có .p e V * Công thức: - Khối lượng riêng: d = - Số Avogađro: NA = 6,023.1023 3MP % e CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI HÓA 11 Bài SỰ ĐIỆN LI ************** I/ Hiện tượng điện li: 1/ Thí nghiệm: Mơ tả thí nghiệm: SGK trang Kết thí nghiệm: + Cốc đựng dung dịch NaCl: đèn → dung dịch NaCl + Cốc đựng nước cất, dung dịch saccarozơ, NaCl rắn, khan, NaOH rắn, khan, dung dịch ancol etylic, glixerol: đèn → chất Kết luận: dung dịch ., dung dịch , dung dịch dẫn điện 2/ Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nước: + Các tan làm cho dung dịch chúng → + Sự điện li trình chất chất điện li + Chất điện li chất tan trạng thái phân li - Chất điện li:loại liên kết liên kết liên kết -Vd: + Chất không điện li chất tan ……………………………………………………… -Chất không điện li:loại liên kết liên kết ………………………… liên kết -Vd: II/ Phân loại chất điện li 1/ Thí nghiệm: +Mô tả thí nghiệm: SGK + Kết quả: cốc đựng dung dịch HCl: .; coác đựng dung dịch CH3COOH: + Kết luận: dung dịch HCl ……………………………… dung dịch CH3COOH Vậy số phân tử HCl phân li ion ………………… CH3COOH 2/ Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: + Đònh nghóa: Chất điện li mạnh chất ………………………………………… phân tử ………………… …………… …………………………………………………………… + Đối với chất điện li mạnh phương trình điện li biểu diễn dấu:………………………… + Chất điện li mạnh bao gồm: - Axit……………………………………………………………………………………… Vd: HCl → *TQ: Axit → - Bazơ…………………………………………………………… Vd: NaOH → *TQ: Bazơ → -Muối …………………………………………………………… Vd: NaCl→ *TQ: Muối → Vd: Tính [Na+], [CO32-] dung dịch Na2CO3 0,1M ? 2/ Chất điện li yếu: + Đònh nghóa: Chất điện li yêú chất có phaân li ., phần lại tồn dạng dung dịch + Đối với chất điện li yếu phương trình điện li biểu diễn dấu:………………………… + Chất điện li yếu bao gồm: -Axit Vd: CH3COOH Bazơ Vd: NH4OH -Muối:……………………………………………………………………………………… Vd: CaSO4 + Quan hệ CM C% : C% = + Pp: Khối lượng rắn = Chương I: ESTE – LIPIT HÓA 12 Bài 1: ESTE ********* I.KHÁI NIỆM, DANH PHÁP, ĐỒNG PHÂN Khái niệm: ……………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… Vd: - CTC este đơn chức:………………………… R R ’ - CTC este no, đơn chức, mạch hở:………………………… - CTPT ………………………………………………………… * Este đa chức tạo từ: a) R(COOH)n R’OH là:………………………………………… b) RCOOH R’(OH)m là:…………………………………………… c) R(COOH)n R’(OH)m là:…………………………………………… Danh pháp : Tên gốc axit Tên gốc hidrocacbon HCOO- : -CH3 : CH3COO- : -C2H5 : C2H5COO- : -CH2CH2CH3 : -CH(CH3)2 : C6H5COO- : -C6H5 : -CH2C6H5: CH2=CHCOO- : -CH=CH2 : CH2=C(CH3)COO- : (CH3)2CHCH2CH2-: Vd: HCOOC2H5: ; CH3COOCH=CH2: C6H5COOCH3: ………………………… ; CH3COOC6H5: Metylfomat: Etylaxetat: Propylfomat: Axit cacboxylic: CTC: Axit fomic: Axit axetic: Axit propionic: Axit butiric: Axit arcylic: Axit metacrylic: Axit benzoic: Axit oxalic: Ancol: CTC: Ancol metylic: Ancol etylic: Ancol propylic: Ancol isopropylic: Ancol benzylic: Etilenglicol: Glixerol: Este: CTC: Metylfomat: Etylaxetat: Propylfomat: Metylpropionat: Metylbenzoat: Phenylaxetat: Vinylaxetat: Etylacrylat: Metylmetacrylat: Isopropylaxetat: Đồng phân: ……………………………………………… CnH2nO2 có………………… ………………………………………………… ……………………………………………… ……………………………………………… ……………………………………………… ……………………………………………… a/ Este no, đơn chức:……………………… CTPT CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 Số đp axit C5H10O2 Số đp este Vd1: C2H4O2 ………………… Vd2:C3H6O2 ……… …………… Vd3: C4H8O2 …………………… …………………… ……………… ……………… Vd4 :C5H10O2 ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… b/ Este không no đơn chức: CTPT C3H4O2 C4H6O2 C5H8O2 Este no,đơn chức M Vd1: C3H4O2 ……………… Vd2: C4H6O2 ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… Vd3: C5H8O2 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… c/ Este thơm,đơn chức……………………………………… Vd1: C7H6O2……………………………………………………………………………………………… Vd2:C8H8O2…………………………………………………… ……… … …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… d/ Este no đa chức: *Este đa chức tạo axit cacboxylic đa chức R-(COOH) n ancol đơn chức R’OH + o H ,t  → ¬   R-(COOH)n + nR’OH Vd: Từ HOOC-COOH hỗn hợp ancol CH3OH, C2H5OH → este? …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… * Este đa chức tạo axit cacboxylic đơn chức R-COOH ancol đa chức R’(OH) m + o H ,t  → ¬   mR-COOH + R’(OH)m Vd: Từ HOCH2-CH2OH hỗn hợp axit HCOOH, CH3CO OH → este? …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… * Este đa chức tạo axit cacboxylic đa chức R-(COOH) n ancol đa chức R’(OH)m + o H ,t  → ¬   mR-(COOH)n + nR’(OH)m Vd: Từ HOOC-COOH HOCH2-CH2OH→ este? …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… …………… ………………………………… …………………………………………………………… e/ Este vòng no:…………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Vd1: C3H4O2 Vd2: C4H6O2 …… Tính chất vật lí: -…………………………………………………………………………………………………………… - Nhiệt độ sơi : este ancol axit cacboxylic - Độ tan nước : …………………………………………………………………………………… - Mùi …………………………………………………………………………………………………… II TÍNH CHẤT HỐ HỌC Phản ứng thủy phân + a Thủy phân môi trường axit (…………………………) + Vd: HCOOC2H5 + H2O ………… …………………… o H ,t  → ¬   + CH3COOC2H5 + H2O o H ,t  → ¬   ……………………………+………………………… o H ,t  → ¬   ……………………………+ ………………… H + ,t o / TQ: RCOOR + H2O  → ¬   ………………………+……………… + o H ,t  → ¬   Chú ý : RCOOCH=CH2 - R + H2O + RCOOH + RCH2CHO Axit + anđehit o H ,t  → ¬   Vd : CH3COOCH=CH2 + H2O …………………+ ……………… b.Thủy phân môi trường kiềm: (……………… ) H O ,t  → … ……… ………………… H O ,t → Vd: HCOOC2H5 + NaOH ………… ………+ .……………… H O ,t  → CH3COOC2H5 + NaOH ………………………… +.…………………… H 2O ,t  → / TQ: RCOOR + NaOH ………………………… CTPT CTCT M CHO2Na C2H3O2Na C3H5O2Na C4H7O2Na *Chú ý: (1) ESTE + BAZƠ → LOẠI MUỐI + LOẠI ANCOL RCOO-R’ + NaOH t  → ……………………………………………………………… ROOC–COOR + 2NaOH t  → …………………………………………………………… RCOO-CH2-CH2-OOCR + NaOH t  → ……………………………………………………… t0 (RCOO)3C3H5 + NaOH  → ……………………………………………………………… t0  → R(COO)2R’+ NaOH ……………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… (2) ESTE + BAZƠ → MUỐI + ANĐEHIT t  → RCOO–CH=CH2 + NaOH …………………………………………… t0  → RCOO–CH=CHCH3 + NaOH ………………………………………………… (3) ESTE + BAZƠ → MUỐI + NƯỚC t  → RCOO–C6H5 + 2NaOH ………………………………………………………… (4) ESTE + BAZƠ → MUỐI + ANCOL t  → R1OOC- R-COOR2 + 2NaOH ………………………………………………………… (5) ESTE + BAZƠ → MUỐI + ANCOL t  → R1COO- R-OOCR2 + 2NaOH ………………………………………………………… (6) ESTE + BAZƠ → MUỐI + ANCOL R1COO-CH2 t  → R2COO- CH + NaOH ……………………………………………………………… R COO- CH2 (7) ESTE + BAZƠ → MUỐI CnH2n-C=O + NaOH O Một số ý: t  → ……………………………………………………………… o t  → RCOO-R’ + NaOH RCOONa + R’-OH a mol b mol Nếu: a > b ⇒ Rắn: R-COONa (b mol); Nếu: a < b ⇒ Rắn: R-COONa (a mol) & NaOH dư: ( b – a ) mol FTác dụng với NaOH (1 : 2) ⇒ Este chức FTác dụng với NaOH (1 : 3) ⇒ Este chức FEste đơn CxHyO2 tác dụng với NaOH (1 : 2) ⇒ Este đơn chức phenol FEste HCOOR’ tham gia phản ứng tráng gương ⇒ HCOOR’ → 2Ag FEste có số C ≤ M ≤ 100 ⇒ Este đơn chức + Este fomat ( .), muối fomat ( ) tham gia pư …… .; Phản ứng gốc hidrocacbon a Phản ứng cộng: → - Cộng H2 Ni, t  → ………………………… Ni, t  → CH3COOCH =CH2 + H2 ………………………………………………………… TQ:……………………………………………………………………………………………… - Cộng dd Br2 (t0 thường): có tượng ………………………………………… CH3COOCH =CH2 + Br2 → ………………………………………………………… b Phản ứng trùng hợp …… 0 xt ,t  → p CH2=C(CH3)COOCH3 ……………………………………………………… …………………………… ……………………………………………… Phản ứng cháy: F Este no, đơn chức mạch hở: t0 → TQ: + ( .)O2 + ……………………………→………………………………………… → …………………………………… ……… → ……………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… F Este khơng no có nối đơi, đơn chức mạch hở: t0 → TQ: + ( .)O2 + ……………………………→………………………………………… → …………………………………… ……… → ……………………………………… F Este no, hai chức mạch hở: Cn H n − 2O4 + ⇒ 3n − t0 O2  → nCO2 + (n − 1) H 2O nCO2 > nH 2O CTPT M nEste = nCO2 − nH 2O C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 C5H10O2 III ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ Điều chế : *Pp chung : + TQ: RCOOH + R’OH o H ,t  → ¬   + o H ,t  → ¬   Vd: CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH ………………………………………………… * Chú ý: Để nâng cao hiệu suất phản ứng (tức chuyển dịch cân phía tạo thành este) cần phải: +……………………………………………………………………………………………….……… +………………………………………………………………………… ……………….………… +…………………………………………….……………………………………… ……………… Ứng dụng: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… CHUYỂN GIAO QUYỀN SỬ DỤNG TÀI LIỆU HÓA HỌC Nhiều năm lên ý tưởng, thiết kế, xây dựng thử nghiệm, cuối áp dụng thành công tài liệu tập học Hóa 10,11,12 ơn thi THPT quốc gia theo chun đề từ lớp 10 đến lớp 12 Đồng nghiệp em học sinh, sinh viên cần chuyển giao word để chỉnh sửa cho phù hợp với đối tượng học sinh liên hệ với qua : email : thanhtuyetpvh@gmail.com Số điện thoại: 0988365397 ... Axit propionic: Axit butiric: Axit arcylic: Axit metacrylic: Axit benzoic: Axit oxalic: Ancol: CTC: Ancol metylic: Ancol etylic: Ancol propylic: Ancol isopropylic: Ancol benzylic: Etilenglicol: Glixerol:... + ANCOL R1COO-CH2 t  → R2COO- CH + NaOH ……………………………………………………………… R COO- CH2 (7) ESTE + BAZƠ → MUỐI CnH2n-C=O + NaOH O Một số ý: t  → ……………………………………………………………… o t  → RCOO-R’ + NaOH RCOONa... chức tạo axit cacboxylic đơn chức R-COOH ancol đa chức R’(OH) m + o H ,t  → ¬   mR-COOH + R’(OH)m Vd: Từ HOCH2-CH2OH hỗn hợp axit HCOOH, CH 3CO OH → este? …………… ………………………………… ……………………………………………………………