Phát triển năng lực thực nghiệm hóa học cho học sinh thông qua dạy chương 6 – hóa học 12

` BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI TẠ THỊ CHUNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆM HĨA HỌC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC CHƯƠNG - HÓA HỌC 12 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC HÀ NỘI -2018 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI TẠ THỊ CHUNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆM HÓA HỌC CHO HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC CHƯƠNG - HĨA HỌC 12 Chun ngành: Lí luận phương pháp dạy học mơn Hố học Mã số: 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Hướng dẫn Khoa học: PGS.TS Nguyễn Thị Sửu HÀ NỘI -2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan số liệu kết nghiên cứu luận văn trung thực không trùng lặp với đề tài khác Tôi xin cam đoan gi p đ cho việc thực luận văn cảm ơn thơng tin trích dẫn luận văn rõ nguồn gốc Vĩnh Ph c, năm 2018 Tạ Thị Chung LỜI CẢM ƠN Với lòng kính trọng biết ơn sâu sắc, em xin chân thành cảm ơn PGS.TS.Nguyễn Thị Sửu hướng dẫn, giúp đỡ em suốt trình học tập thực đề tài! Em xin bày tỏ lòng biết ơn đến tất q thầy giảng dạy lớp cao học khóa K20 chuyên ngành Lý luận phương pháp dạy học môn Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội tạo điều kiện thuận lợi để em hoàn thành tốt luận văn! Em xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, thầy cô em học sinh lớp 12 trường THPT Tam Dương, trường THPT Tam Dương 2, trường THPT Trần Hưng Đạo trường THPT Tam Đảo, tỉnh Vĩnh Phúc tạo điều kiện thuận lợi trình em thực đề tài! Sau em xin trân trọng cảm ơn gửi lời chúc sức khỏe đến tất người thân gia đình, thầy cơ, bạn bè, đồng nghiệp ln quan tâm, khích lệ, động viên giúp đỡ em suốt năm qua! Vĩnh Phúc, năm 2018 Tạ Thị Chung MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU………………………………………………………………… 1 Lí chọn đề tài……………………………………………………… Mục đích nghiên cứu…………………………………………………… Nhiệm vụ nghiên cứu………………………………………………… Khách thể đối tượng nghiên cứu…………………………………… 4.1 Khách thể nghiên cứu………………………………………………… 4.2 Đối tượng nghiên cứu………………………………………………… Phạm vi nghiên cứu……………………………………………………… Giả thuyết khoa học……………………………………………………… Phương pháp nghiên cứu………………………………………………… 7.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận……………………………… 7.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn…………………………… 7.3 Phương pháp thống kê tốn học……………………………………… Những đóng góp đề tài ………………………………… 9.Cấu trúc khóa luận.………………………………………………… CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆCPHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆM HÓA HỌC CHO HỌC SINH PHỔ THÔNG……………………………………………………… ………… 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu…………………………………………… 1.2 Phát triển lực cho học sinh THPT dạy học hóa học……… 1.2.1 Đổi giáo dục phổ thông theo định hướng phát triển lực… 1.2.2 Khái niệm lực 1.2.3 Cấu trúc lực……………………………………………… 1.2.4 Các lực cần hình thành phát triển cho học sinh dạy học hóa học………………………………………………………………… 10 1.2.5 Phương pháp đánh giá lực học sinh…………………………… 11 1.2.5.1 Đánh giá qua quan sát…………………………………………… 11 1.2.5.2 Đánh giá qua hồ sơ học tập……………………………………… 11 1.2.5.3 Tự đánh giá………………………………………………………… 12 1.2.5.4 Đánh giá đồng đẳng……………………………………………… 12 1.2.5.5 Đánh giá qua kiểm tra…………………………………… 12 1.3 Phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh dạy học hóa học…………………………………………………………………… 13 1.3.1Khái niệm lực thực nghiệmhóa học…………………………… 13 1.3.2 Cấu trúc biểu lực thực nghiệm hóa học ………… 13 1.3.3 Biện pháp phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh… 14 1.4 Một số phương pháp dạy học tích cực sử dụng dạy học để góp phần phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh………… 16 1.4.1 Phương pháp dạy học theo góc 16 1.4.1.1 Khái niệm phương pháp dạy học theo góc…………………… 16 1.4.1.2 Đặc điểm phương pháp dạy học theo góc…………………… 16 1.4.1.3 Quy trình áp dụng phương pháp dạy học theo góc dạy học hóa học…………………………………………………………………… 17 1.4.1.4 Ưu điểm hạn chế phương pháp dạy học theo góc………… 18 1.4.2 Phương pháp dạy học hợp tác……………………………………… 19 1.4.2.1 Khái niệm phương pháp dạy học hợp tác………………………… 19 1.4.2.2 Quy trình áp dụng phương pháp dạy học hợp tác dạy học hợp tác……………………………………………………………………… 19 1.4.2.3.Ưu điểm, nhược điểm phương pháp dạy học hợp tác……………… 20 1.4.3 Bài tập thực nghiệm hóa học………………………………………… 21 1.4.3.1 Khái niệm………………………………………………………… 21 1.4.3.2 Phân loại tập thực nghiệm hóa học…………………………… 22 1.4.3.3 Vai trò tập thực nghiệm hóa học việc phát triển lực thực nghiệm cho học sinh.……………………………………………… 23 1.5 Thực trạng việc phát triển lực thực nghiệm cho học sinh dạy học hóa học số trường THPT………………………………………… 24 1.5.1 Mục đích đối tượng điều tra……………………………………… 24 1.5.2 Nội dung phương pháp điều tra………………………………… 24 1.5.3 Phân tích kết điều tra…………………………………………… 25 1.5.3.1 Phân tích kết điều tra phiếu hỏi giáo viên…………………… 25 1.5.3.2 Phân tích kết điều tra phiếu hỏi học sinh……………………… 28 TIỂU KẾT CHƯƠNG 1…………………………………………………… 31 CHƯƠNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆMHÓA HỌC CHO HỌC SINH THƠNG QUA CHƯƠNG - HĨA HỌC 12 32 2.1 Phân tích chương trình chương – Hóa học 12……………………… 32 2.1.1 Cấu trúc chung chương 6……………………………………… 32 2.1.2 Mục tiêu chương…………………………………………………… 32 2.1.3 Một số điểm lưu ý nội dung phương pháp dạy học…………… 33 2.1.3.1 Về nội dung……………………………………………………… 33 2.1.3.2 Về phương pháp dạy học………………………………………… 34 2.2 Xây dựng công cụ đánh giá lực thực nghiệm hóa học cho học sinh THPT………………………………………………………………… 35 2.2.1 Cở sở để thiết kế công cụ đánh giá lực thực nghiệm học sinh 2.2.2 Thiết kế bảng kiểm quan sát, phiếu hỏi tự đánh giá lực thực 35 nghiệm hóa học học sinh……………………………………………… 38 2.2.2.1 Bảng kiểm quan sát (dành cho giáo viên)………………………… 38 2.2.2.2.Phiếu tự đánh giá phát triển lực thực nghiệm hóa học học sinh 39 2.2.3 Đánh giá qua kiểm tra.…………………………………………… 41 2.3 Xây dựng sử dụng tập thực nghiệm dạy học chương – Hóa học 12 để phát triển lực thực nghiệm cho học sinh…………… 41 2.3.1 Xây dựng hệ thống tập thực nghiệmchương – Hóa học 12 để phát triển lực thực nghiệm cho học sinh………………………… 41 2.3.1.1 Nguyên tắc tuyển chọn xây dựng hệ thống tập thực nghiệm hóa học…………………………………………………………………… 2.3.1.2 Quy trình thiết kế hệ thống tập thực nghiệm nhằm củng cố kiến 41 thức phát triển lực thực nghiệm hóa học học sinh…………… 43 2.3.2 Hệ thống tập thực nghiệm……………………………………… 45 2.4 Sử dụng tập thực nghiệm phối hợp với phương pháp dạy học để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh…………………… 49 2.4.1 Phương pháp dạy học hợp tác nhóm phối hợp với sử dụng tập thực nghiệm để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh… 49 2.4.1.1 Phương pháp dạy học hợp tác nhóm phối hợp với sử dụng tập thực nghiệm ……………………………………………………………… 49 2.4.1.2 Thiết kế kế hoạch học minh họa……………………………… 50 2.4.2 Phương pháp dạy học theo góc phối hợp với sử dụng tập thực 58 nghiệm để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh……… 2.4.2.1 Phương pháp dạy học theo góc phối hợp với sử dụng tập thực nghiệm ……………………………………………………………… 58 2.4.2.2 Thiết kế kế hoạch học minh họa……………………………… 60 2.4.3 Sử dụng tập thực nghiệm thực hành để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh…………………………………… 72 TIỂU KẾT CHƯƠNG 2…………………………………………………… 79 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM……………………………… 80 3.1 Mục đích thực nghiệm……………………………………………… 80 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm ……………………………………………… 80 3.3 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm……………………………………… 80 3.3.1 Thời gian thực nghiệm……………………………………………… 80 3.3.2 Đối tượng thực nghiệm……………………………………………… 80 3.4 Tiến hành thực nghiệm sư phạm……………………………………… 80 3.5 Kết thực nghiệm xử lí kết thực nghiệm sư phạm………… 82 3.5.1 Phương pháp xử lí kết thực nghiệm sư phạm ………………… 82 3.5.2 Xử lí kết thực nghiệm sư phạm………………………………… 84 3.5.2.1 Kết bảng kiểm quan sát, phiếu tự đánh giá phát triển lực thực nghiệm hóa học học sinh lớp thực nghiệm…………………… 84 3.5.2.2 Kết kiểm tra…………………………………………… 86 3.5.3 Phân tích đánh giá ………………………………………………… 91 TIỂU KẾT CHƯƠNG 3…………………………………………………… 93 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ………………………………………… 94 TÀI LIỆU THAM KHẢO………………………………………………… 96 PHỤ LỤC………………………………………………………………… 99 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN Chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ BTTN Bài tập thực nghiệm BTTNHH Bài tập thực nghiệm hóa học DH Dạy học DHHH Dạy học hóa học ĐC Đối chứng ĐHSP Đại học Sư phạm GV Giáo viên HH Hóa học HS Học sinh KTĐG Kiểm tra đánh giá NC Nghiên cứu NL Năng lực Nxb Nhà xuất NLTNHH Năng lực thực nghiệm hóa học PP Phương pháp PTHH Phương trình hóa học STĐ Sau tác động THPT Trung học phổ thông Th.N Thí nghiệm TN Thực nghiệm TNHH Thực nghiệm hóa học TNSP Thực nghiệm sư phạm TTĐ Trước tác động PHỤ LỤC Trường THPT…………… ĐỀ KIỂM TRA SỐ Đề kiểm tra 15 phút Mơn: Hóa 12 Thời gian: 15 phút Họ tên:………………… Lớp:………………………… Đề Câu 1: Axit sunfuric đặc nguội khơng phản ứng vơí chất đây? A Al Câu 2: B Mg C Na D Ag Thuốc thử dùng để phân biệt Al Fe A dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 lỗng C Dung dịch HNO3 đặc, nóng D Dung dịch HCl Câu 3: A O2 Ở nhiệt độ thường nhôm bốc cháy tiếp xúc với chất đây? B Cl2 C N2 D Fe2O3 Câu : Khí Z điều chế hình vẽ X Y trường hợp sau: 1.Al H2SO4 loãng Al H2SO4 đặc Al NaOH Các trường hợp thỏa mãn A 1,2,3 B 1,3 D C.1,2 Câu : Điện phân nóng chảy hồn tồn 0,255 gam Al2O3 Khối lượng chất thoát điện cực A cực anot: 0,135 gam Al, cực catot: 0,12 gam O2 B cực canot: 0,135 gam Al, cực anot: 0,12 gam O2 C.cực anot: 0,067 gam Al, cực catot: 0,08 gam O2 D cực canot: 6,7 gam Al, cực anot: gam O2 105 105 Câu : Người ta thu hồi sản phẩm khử phản ứng Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng hình vẽ bên Bơng tẩm dung dịch kiềm có tác dụng gì? +6 A Nhận biết sản phẩm khử S B Dùng để đậy lắp ống nghiệm, khơng cho khí C Dùng để trung hòa khử độc lượng khí ra, thể tích bình chứa đầy khí D Dùng để trung hòa lượng axit H2SO4 đặc dư sau phản ứng Câu : Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 8,96 lít khí (đktc), dung dịch Y 1,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 11,35 gam B 19,75 gam C 25,15 gam D 10,00 gam Câu :Hiện tượng quan sát đốt bột nhôm khơng khí A.nhơm cháy với lửa sáng chói B nhơm cháy với lửa màu vàng C nhơm cháy với lửa màu tím D nhơm cháy với lửa màu tím Câu : Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D.29,43 gam Câu 10 : Mơ tả tính chất vật lí nhơm chưa xác ? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện nhiệt tốt kim loại Fe Cu Đáp án thang điểm kiểm tra 15 phút Mỗi đáp án điểm Câu Đáp Hướng dẫn giải chi tiết án A tính chất hóa học Al – SGK hóa 12 A B B C C A - Al tác dụng với dung dịch NaOH đồng thời tạo khí - Fe khơng tác dụng với dung dịch NaOH=> khơng có tượng xảy tính chất hóa học Al – SGK hóa 12 - từ hình vẽ => thu hồi khí Z phương pháp đẩy nước => Z chất khí khơng tan nước không tác dụng với nước + Phản ứng tạo khí H2 => phù hợp 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 + Phản ứng tạo khí SO2 H2S cà hai khí tan nước => không phù hợp 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Hoặc: 8Al + 15H2SO4 đặc, nóng 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S số mol Al2O3 = 0,25 mol 2Al2O3  4Al (catot) + 3O2 (anot) 0,25 0,5 0,375 => khối lượng Al O2 là: 13,5 gam 12 gam - Khí X SO2 H2S 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Hoặc: 8Al + 15H2SO4 đặc, nóng 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S => hai khí độc, hai khí tác dụng với dung dịch kiềm 2NaOH + SO  Na2SO3 + H2O (NaOH + SO22 NaHSO 3) 2NaOH + H2S  Na2S + H2O (2NaOH + H2S  NaHS+ 2H2O) Do sau phản ứng thu chất rắn => Al dư 1,35 gam 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Mol x x 0,5x 107 A A 10 D 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Mol x x 1,5x => 0,5x + 1,5x = 0,4 => x=0,2 (mol) => m = 0,2.23 + 0,2.27 + 1,35 = 11,35 gam - Tính chất hóa học nhơm (SGK hóa 12 – tr.121) nH2(1) = 0,1375 mol ; nH2(2) = 0,0375 mol - Hỗn hợp rắn Y tác dụng với NaOH giải phóng H2 → Al dư phản ứng xảy hồn tồn nên thành phần hỗn hợp rắn Y gồm: Al2O3, Fe Al dư - Gọi nFe = x mol ; nAl dư = y mol có 1/2 hỗn hợp Y = - Bảo tồn e ta có : 2x+ 3y = 2nH2(1 0,1375 = 0,275 ) 1,5y =nH2(2) = 0,0375 → x = 0,1 , y = 0,025 n - Theo đlbt nguyên tố O Fe: nAl2O3 = nFe2O3 = ½ Fe = Tính chất vật lí Al – SGK hóa 12 108 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA SỐ Ma trận đề kiểm tra 45 phút Mơn: Hóa 12 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết TN TL Cộng Thông hiểu Vận dụng TN TN TL TL Vận dụng cao TN TL Kim - Nêu cấu - Hiểu giải - Viết phản - Tìm hiểu loại hình electron thích ứng hóa học giải thích kiềm lớp ngồi tính chất vật lí kim loại cách hợp chất kim kim lọa kiềm sử dụng quan loại kiềm kiềm - Tính tốn bảo quản trọng - Nêu - Hiểu giải lượng kim loại kim tính chất vật lí, thích chất liên kiềm loại tính chất hóa tính chất hóa quan đến - Tìm hiểu kiềm học, phương học kim kim loại giải thích pháp điều chế loại kiềm kiềm hợp ứng ứng dụng chứng minh chất dụng của kim tính chất - Tìm cơng số hợp loại kiềm, viết hóa học lại thức hóa học chất kim kim loại kiềm kim loại loại kiềm phản ứng kiềm, hợp đời giới thiệu chất kim sống học loại kiềm Số câu Số điểm 0,75 0,5 0,25 1,5 Tỉ lệ % 7,5% 5% 2,5% 15% 109 Kim - Nêu cấu - Hiểu giải loại hình electron thích kiềm thổ lớp ngồi tính chất hóa hợp kim học kim chất loại kiềm thổ loại kiềm quan - Nêu chứng minh trọng tính chất vật lí, tính chất kim tính chất hóa hóa học loại học, phương kim loại kiềm kiềm thổ pháp điều chế thổ ứng dụng - Nhận biết kim ion Ca , loại kiềm thổ, Mg viết lại dung dịch 2+ 2+ phản ứng giới thiệu - Viết phản ứng hóa học kim loại kiềm thổ - Hiểu - Tính tốn lượng chất liên quan đến kim loại kiềm thổ hợp chất hợp chất ứng dụng caxi, magie chúng đời sống - Tìm hiểu q trình - Tìm cơng nung vơi thức hóa học thực kim loại tế kiềm thổ, hợp chất kim loại kiềm thổ học Số câu 1 Số điểm 0,75 0,5 0,25 0,25 3,75 Tỉ lệ % 7,5% 5% 2,5% 20% 2,5% 37,5% 110 Nhôm - Nêu cấu - Hiểu giải - Viết phản - Tìm hiểu hợp hình electron thích ứng hóa học giải thích chất lớp ngồi tính chất hóa nhơm nhơm nhơm học nhơm - Tính tốn ứng dụng - Nêu chứng lượng nhơm, tính chất vật lí, minh chất liên nhơm oxit tính chất hóa tính chất hóa quan đến học, phương học nhôm nhôm hợp sống pháp điều chế - Chứng minh chất ứng dụng tính - Tính nhơm, viết lưỡng tính lượng quặng lại Al(OH)3 boxit cần - Nhận biết dùng để sản ion xuất lượng nhôm nhôm cụ thể phản ứng giới thiệu học - Nêu - dung dịch nguyên liệu để điều chế nhôm Số câu 1 Số iểm 0,75 0,5 0,25 0,25 4,75 Tỉ lệ % 7,5% 5% 2,5% 30% 2,5% 47,5% Tổng 2 22 2,25 1,5 0,75 0,5 10 22,5% 15% 7,5% 50% 5% 100% số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 111 Trường THPT…………… Đề kiểm tra 45 phút Mơn: Hóa 12 Thời gian: 45 phút Họ tên:………………… Lớp:………………………… I PHẦN TRẮC NGHIỆM (5điểm) Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm A ns B ns 2 C ns np D ns np Câu 2: Tính chất sau khơng thuộc kim loại kiềm? A Mềm B Khối lượng riêng nhỏ C Nhiệt độ nóng chảy thấp D Tan dầu hỏa Câu 3: Phương pháp dùng để điều chế kim loại kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm A nhiệt luyện.B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 4: Cho thí nghiệm hình vẽ bên Na Hiện tượng gìxảy thả mẩu Na vào ống nghiệm? A Na chạy mặt nước có khí B Na chìm xuống mặt nước xuất bọt khí C Na chìm xuống mặt nước, khơng xuất bọt khí H2O D Na chạy mặt nước khơng có khí Câu 5: Cho sơ đồ thí nghiệm sau, xác định cặp chất phản ứng xảy bình tam giác A Al + H2SO4 B CaCO3 + HCl C Zn + NaOH D KMnO4 + HCl Câu 6: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm Na tác dụng với O2 ? Na Na Na A B.C D Cát Cát 112 112 Na Câu 7: Cho thí nghiệm hình vẽ: Chất rắn X Ca(OH)2 CaCO3 Chất rắn X không thểlà chất chất nào? A NaHCO3 B Na2CO3 C CaCO3 D CaHCO3 Câu 8: H2O Na Mg H2O (1) (2) - Thực thí nghiệm hình vẽ nhiệt độ thường, ống nghiệm có nhỏ vài giọt phenolphtalein - Màu sắc nước ống nghiêm biến đổi nào? a Nước ống (1) dần chuyển sang màu hồng b Nước ống (2) dần chuyển sang màu hồng c Nước ống (1) dần chuyển sang màu xanh d Nước ống (2) dần chuyển sang màu xanh e Nước ống (1) không đổi màu f Nước ống (2) không đổi màu Các phát biểu A a;f B a;b C c;d D d;e Câu 9: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Be, Sr B.Be, Mg C Li, Ca D Cs, Sr Câu 10: Cho 0,585 gam kim loại kiềm vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,168 lít khí H2 (đktc) Kim loại kiềm dùng A K B Na C Li D Rb Câu 11: Khi cho Na kim loại vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Na với nước? A H2O B dd HCl vừa đủ C dd NaOH vừa đủ D dd CuSO4 vừa đủ Câu 12: Cơng thức hóa học thạch cao nung A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 C CaSO4.3H2O Câu 13: Rót 100 ml dung dịch KOH 0,35M vào 100 ml dung dịch AlCl30,1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,39gam B 0,91gam C 0.26gam D.0.39gam Câu 14: Trong công nghiệp, để điều chế nhôm người ta từ nguyên liệu ban đầu A quặng boxit B cao lanh (đất sét trắng) C phèn nhôm D criolit Câu 15: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 16: Nhơm khơng tác dụng với chất đây? A Dung dịch HNO3 đặc nguội B Dung dịch H2SO4 đặc nóng C Dung dịch HCl loãng D Dung dịch H2SO4 loãng nguội Câu 17: Để nhận biết dung dịch không màu: AlCl3, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3, HCl Chỉ cần dùng thuốc thử A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 Câu 18: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 19: Nhôm bền môi trường nước không khí A nhơm kim loại hoạt động B.có màng nhơm oxit bảo vệ C có màng nhơm hiddroxit bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước 114 114 Câu 20: Cách sau dùng để điều chế kim loại Ca? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Al khử CaO nhiệt độ cao D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 II PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 21: Hãy dự đoán tượng xảy Th.N sau: cho mảnh vụn Mg vào đầy muỗng sắt, đốt cho Mg cháy Đưa muỗng sắt có Mg cháy đặt mặt nước chậu thủy tinh từ từ nhấn chìm muỗng sắt ngập nước (như hình vẽ bên dưới) (1) (2) (3) a) Hãy giải thích tượng xảy viết PTHH phản ứng Th.N b) Từ Th.N em có nhận xét để vận dụng thực tiễn Câu 22:Hỗn hợp Al, Fe có khối lượng 2,2 gam chia thành phần Phần tác dụng với HCl dư thu dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) Cho dung dịch A tác dụng dung dịch NaOH dư kết tủa B, lọc kết tủa B nung không khí đến khối lượng khơng đổi m1 gam chất rắn Phần cho vào dung dịch CuSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn thu m2 gam chất rắn không tan Xác định giá trị m1 m2? Đáp án thang điểm kiểm tra 45 phút Câu I PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu 0,25 điểm Hướng dẫn giải chi tiết Đáp án B Do kim loại kiềm có electron lớp ngồi D Kim loại kiềm không tác dụng với dầu hỏa 115 115 D A Kim loại kiềm, kiềm thổ có tính khử mạnh 2Na + 2H2O  NaOH + H2 - Do Na có khối lượng riêng 0,97g/ml nhẹ khối lượng riêng H2O, nên có khí làm cho Na chạy mặt nước B CaCO3 + 2HCl  CO2 + H2O + CaCl2 Khí CO2 khơng trì cháy => lửa bị tắt A Do phản ứng tỏa nhiết nên không để môi sát thành bình gây vỡ bình Để cát đáy bình tránh trường hợp Na rơi xuống gây vỡ bình B Do Na2CO3 không bị nhiệt phân hủy A - 2Na + 2H2O  NaOH + H2 => NaOH => phenolphtalein => hồng Mg không tác dụng với nước nhiệt độ thường B 10 A - SGK hóa 12, trang 114 2M + 2H2O  MOH + H2 0,015 11 B 0,0075 => M=39 (K) Do Na tác dụng với nước, nên tac dụng với dung dịch kiềm dung dịch muối phản ứng với nước trước 12 B 13 D SGK hóa 12– Tr 115 3NaOH + AlCl33NaCl + Al(OH)3 0,035 0,01 0,01 NaOH + Al(OH)3NaAlO2 + 2H2O 0,005 0,005 => Số mol Al(OH)3 dư = 0,005 mol (0,39 gam) 14 A 15 C SGK hóa 12 – Tr 124 3NaOH + AlCl33NaCl + Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 116 16 A Nhôm thụ động với H2SO4 đặc nguội 17 C + AlCl3 : tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần dd Ba(OH)2dư 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 3BaCl2 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O + Al2(SO4)3: Tạo kết tủa (BaSO4 Al(OH)3), sau kết tủa tan phần dung dịch Ba(OH)2 dư + (NH4)2CO3: có khí mùi khai, đồng thời có kết tủa (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 +  BaCO3 + 2NH3 + 2H2O + HCl: không quan sát tượng 18 A 19 B SGK hóa 12 – Tr123 20 B Do Ca có tính khử mạnh NH3 + AlCl3+ 2H2O NH4 Cl + Al(OH)3 II PHẦN TỰ LUẬN Đáp án Câu Điểm a Hãy giải thích tượng xảy viết PTHH phản ứng Th.N + Giải thích tượng: Khi đốt Mg, Mg cháy với lửa sáng chói Khi từ từ nhấn chìm muỗng sắt ngập nước lửa bùng cháy cao hơn, nước bị vẩn đục Do Mg tác dụng điểm với nước nhiệt cao, nên nhấn chìm muỗng sắt ngập 21 nước Mg tác dụng với nước giải phóng khí H2, khí H2 tiếp tục cháy, Mg(OH)2 tan phần 22 + PTHH: Mg + O2 MgO 0,5 điểm Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 2H2+ O2 2H2O b) Từ Th.N em có nhận xét để vận dụng thực tiễn - Không dùng nước để dập đám cháy số kim loại 0,5 điểm Do nhiệt độ cao số kim loại tác dụng với nước 0,5 điểm * Phần 1: khối lượng phần = 11 gam => 27x + 56 y = 1,1 (*) 117 3+ Al  Al + 3e x 3x 2+ + Fe  Fe + 2e 2H + 2e  H2 y 2y 0,08 0,04 => Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,08 (2*) Từ (*) (2*): x = 0,02 mol; y=0,01 mol + Do NaOH dư nên kết tủa B : Fe(OH)2 (0,01 mol) => m1 gam chất rắn Fe2O3 (0,005 mol) => m1 = 0.8 gam * Phần 2: 2+ 3+ 2+ 2+ 2Al + 3Cu 2Al + 3Cu Fe + Cu  Fe + Cu 0,02 0,03 0,01 0,01 => m2 = 0,04.64 =2,56 gam 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 118 ... học cho học sinh thơng qua dạy học chương – Hóa học 12 Chương 3 :Thực nghiệm sư phạm CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆCPHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆM HÓA HỌC CHO HỌC SINH PHỔ THÔNG 1.1... pháp dạy học để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh ………………… 49 2.4.1 Phương pháp dạy học hợp tác nhóm phối hợp với sử dụng tập thực nghiệm để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học. .. Biện pháp phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh 14 1.4 Một số phương pháp dạy học tích cực sử dụng dạy học để góp phần phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh ……… 16 1.4.1 Phương