Phát triển năng lực thực nghiệm hóa học cho học sinh thông qua dạy chương 6 – Hóa học 12

` BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI - - TẠ THỊ CHUNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆM HĨA HỌC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC CHƢƠNG - HÓA HỌC 12 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC HÀ NỘI -2018 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI - - TẠ THỊ CHUNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆM HÓA HỌC CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC CHƢƠNG - HĨA HỌC 12 Chuyên ngành: Lí luận phƣơng pháp dạy học mơn Hố học Mã số: 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Hƣớng dẫn Khoa học: PGS.TS Nguyễn Thị Sửu HÀ NỘI -2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan số liệu kết nghiên cứu luận văn trung thực không trùng lặp với đề tài khác Tôi xin cam đoan gi p đ cho việc thực luận văn cảm ơn thơng tin trích dẫn luận văn rõ nguồn gốc Vĩnh Ph c, năm 2018 Tạ Thị Chung LỜI CẢM ƠN Với lòng kính trọng biết ơn sâu sắc, em xin chân thành cảm ơn PGS.TS.Nguyễn Thị Sửu hướng dẫn, giúp đỡ em suốt trình học tập thực đề tài! Em xin bày tỏ lòng biết ơn đến tất quý thầy cô giảng dạy lớp cao học khóa K20 chuyên ngành Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội tạo điều kiện thuận lợi để em hoàn thành tốt luận văn! Em xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, thầy cô em học sinh lớp 12 trường THPT Tam Dương, trường THPT Tam Dương 2, trường THPT Trần Hưng Đạo trường THPT Tam Đảo, tỉnh Vĩnh Phúc tạo điều kiện thuận lợi trình em thực đề tài! Sau em xin trân trọng cảm ơn gửi lời chúc sức khỏe đến tất người thân gia đình, thầy cô, bạn bè, đồng nghiệp quan tâm, khích lệ, động viên giúp đỡ em suốt năm qua! Vĩnh Phúc, năm 2018 Tạ Thị Chung MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU………………………………………………………………… 1 Lí chọn đề tài……………………………………………………… Mục đích nghiên cứu…………………………………………………… Nhiệm vụ nghiên cứu………………………………………………… Khách thể đối tƣợng nghiên cứu…………………………………… 4.1 Khách thể nghiên cứu………………………………………………… 4.2 Đối tƣợng nghiên cứu………………………………………………… Phạm vi nghiên cứu……………………………………………………… Giả thuyết khoa học……………………………………………………… Phƣơng pháp nghiên cứu………………………………………………… 7.1 Nhóm phƣơng pháp nghiên cứu lí luận……………………………… 7.2 Nhóm phƣơng pháp nghiên cứu thực tiễn…………………………… 7.3 Phƣơng pháp thống kê tốn học……………………………………… Những đóng góp đề tài ………………………………… 9.Cấu trúc khóa luận.………………………………………………… CHƢƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆCPHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆM HÓA HỌC CHO HỌC SINH PHỔ THÔNG……………………………………………………… ………… 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu…………………………………………… 1.2 Phát triển lực cho học sinh THPT dạy học hóa học……… 1.2.1 Đổi giáo dục phổ thông theo định hƣớng phát triển lực… 1.2.2 Khái niệm lực 1.2.3 Cấu trúc lực……………………………………………… 1.2.4 Các lực cần hình thành phát triển cho học sinh dạy học hóa học………………………………………………………………… 10 1.2.5 Phƣơng pháp đánh giá lực học sinh…………………………… 11 1.2.5.1 Đánh giá qua quan sát…………………………………………… 11 1.2.5.2 Đánh giá qua hồ sơ học tập……………………………………… 11 1.2.5.3 Tự đánh giá………………………………………………………… 12 1.2.5.4 Đánh giá đồng đẳng……………………………………………… 12 1.2.5.5 Đánh giá qua kiểm tra…………………………………… 12 1.3 Phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh dạy học hóa học…………………………………………………………………… 13 1.3.1Khái niệm lực thực nghiệmhóa học…………………………… 13 1.3.2 Cấu trúc biểu lực thực nghiệm hóa học ………… 13 1.3.3 Biện pháp phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh… 14 1.4 Một số phƣơng pháp dạy học tích cực đƣợc sử dụng dạy học để góp phần phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh………… 16 1.4.1 Phƣơng pháp dạy học theo góc 16 1.4.1.1 Khái niệm phƣơng pháp dạy học theo góc…………………… 16 1.4.1.2 Đặc điểm phƣơng pháp dạy học theo góc…………………… 16 1.4.1.3 Quy trình áp dụng phƣơng pháp dạy học theo góc dạy học hóa học…………………………………………………………………… 17 1.4.1.4 Ƣu điểm hạn chế phƣơng pháp dạy học theo góc………… 18 1.4.2 Phƣơng pháp dạy học hợp tác……………………………………… 19 1.4.2.1 Khái niệm phƣơng pháp dạy học hợp tác………………………… 19 1.4.2.2 Quy trình áp dụng phƣơng pháp dạy học hợp tác dạy học hợp tác……………………………………………………………………… 19 1.4.2.3.Ƣu điểm, nhƣợc điểm phƣơng pháp dạy học hợp tác……………… 20 1.4.3 Bài tập thực nghiệm hóa học………………………………………… 21 1.4.3.1 Khái niệm………………………………………………………… 21 1.4.3.2 Phân loại tập thực nghiệm hóa học…………………………… 22 1.4.3.3 Vai trò tập thực nghiệm hóa học việc phát triển lực thực nghiệm cho học sinh.……………………………………………… 23 1.5 Thực trạng việc phát triển lực thực nghiệm cho học sinh dạy học hóa học số trƣờng THPT………………………………………… 24 1.5.1 Mục đích đối tƣợng điều tra……………………………………… 24 1.5.2 Nội dung phƣơng pháp điều tra………………………………… 24 1.5.3 Phân tích kết điều tra…………………………………………… 25 1.5.3.1 Phân tích kết điều tra phiếu hỏi giáo viên…………………… 25 1.5.3.2 Phân tích kết điều tra phiếu hỏi học sinh……………………… 28 TIỂU KẾT CHƢƠNG 1…………………………………………………… 31 CHƢƠNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆMHĨA HỌC CHO HỌC SINH THƠNG QUA CHƢƠNG - HÓA HỌC 12 32 2.1 Phân tích chƣơng trình chƣơng – Hóa học 12……………………… 32 2.1.1 Cấu trúc chung chƣơng 6……………………………………… 32 2.1.2 Mục tiêu chƣơng…………………………………………………… 32 2.1.3 Một số điểm lƣu ý nội dung phƣơng pháp dạy học…………… 33 2.1.3.1 Về nội dung……………………………………………………… 33 2.1.3.2 Về phƣơng pháp dạy học………………………………………… 34 2.2 Xây dựng cơng cụ đánh giá lực thực nghiệm hóa học cho học sinh THPT………………………………………………………………… 35 2.2.1 Cở sở để thiết kế công cụ đánh giá lực thực nghiệm học sinh 35 2.2.2 Thiết kế bảng kiểm quan sát, phiếu hỏi tự đánh giá lực thực nghiệm hóa học học sinh……………………………………………… 38 2.2.2.1 Bảng kiểm quan sát (dành cho giáo viên)………………………… 38 2.2.2.2.Phiếu tự đánh giá phát triển lực thực nghiệm hóa học học sinh 39 2.2.3 Đánh giá qua kiểm tra.…………………………………………… 41 2.3 Xây dựng sử dụng tập thực nghiệm dạy học chƣơng – Hóa học 12 để phát triển lực thực nghiệm cho học sinh…………… 41 2.3.1 Xây dựng hệ thống tập thực nghiệmchƣơng – Hóa học 12 để phát triển lực thực nghiệm cho học sinh………………………… 41 2.3.1.1 Nguyên tắc tuyển chọn xây dựng hệ thống tập thực nghiệm hóa học…………………………………………………………………… 2.3.1.2 Quy trình thiết kế hệ thống tập thực nghiệm nhằm củng cố kiến 41 thức phát triển lực thực nghiệm hóa học học sinh…………… 43 2.3.2 Hệ thống tập thực nghiệm……………………………………… 45 2.4 Sử dụng tập thực nghiệm phối hợp với phƣơng pháp dạy học để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh…………………… 49 2.4.1 Phƣơng pháp dạy học hợp tác nhóm phối hợp với sử dụng tập thực nghiệm để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh… 49 2.4.1.1 Phƣơng pháp dạy học hợp tác nhóm phối hợp với sử dụng tập thực nghiệm ……………………………………………………………… 49 2.4.1.2 Thiết kế kế hoạch học minh họa……………………………… 50 2.4.2 Phƣơng pháp dạy học theo góc phối hợp với sử dụng tập thực 58 nghiệm để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh……… 2.4.2.1 Phƣơng pháp dạy học theo góc phối hợp với sử dụng tập thực nghiệm ……………………………………………………………… 58 2.4.2.2 Thiết kế kế hoạch học minh họa……………………………… 60 2.4.3 Sử dụng tập thực nghiệm thực hành để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh…………………………………… 72 TIỂU KẾT CHƢƠNG 2…………………………………………………… 79 CHƢƠNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM……………………………… 80 3.1 Mục đích thực nghiệm……………………………………………… 80 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm ……………………………………………… 80 3.3 Kế hoạch thực nghiệm sƣ phạm……………………………………… 80 3.3.1 Thời gian thực nghiệm……………………………………………… 80 3.3.2 Đối tƣợng thực nghiệm……………………………………………… 80 3.4 Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm……………………………………… 80 3.5 Kết thực nghiệm xử lí kết thực nghiệm sƣ phạm………… 82 3.5.1 Phƣơng pháp xử lí kết thực nghiệm sƣ phạm ………………… 82 3.5.2 Xử lí kết thực nghiệm sƣ phạm………………………………… 84 3.5.2.1 Kết bảng kiểm quan sát, phiếu tự đánh giá phát triển lực thực nghiệm hóa học học sinh lớp thực nghiệm…………………… 84 3.5.2.2 Kết kiểm tra…………………………………………… 86 3.5.3 Phân tích đánh giá ………………………………………………… 91 TIỂU KẾT CHƢƠNG 3…………………………………………………… 93 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ………………………………………… 94 TÀI LIỆU THAM KHẢO………………………………………………… 96 PHỤ LỤC………………………………………………………………… 99 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN Chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ BTTN Bài tập thực nghiệm BTTNHH Bài tập thực nghiệm hóa học DH Dạy học DHHH Dạy học hóa học ĐC Đối chứng ĐHSP Đại học Sư phạm GV Giáo viên HH Hóa học HS Học sinh KTĐG Kiểm tra đánh giá NC Nghiên cứu NL Năng lực Nxb Nhà xuất NLTNHH Năng lực thực nghiệm hóa học PP Phương pháp PTHH Phương trình hóa học STĐ Sau tác động THPT Trung học phổ thơng Th.N Thí nghiệm TN Thực nghiệm TNHH Thực nghiệm hóa học TNSP Thực nghiệm sư phạm TTĐ Trước tác động Câu hỏi Khi đƣợc tự tiến hành Th.N HH, em cảm thấy: Rất hào hứng, muốn đƣợc tự Hào hứng nhƣng chƣa tự tin thực tất Th.N để tự tiến hành Th.N Bình thƣờng, em muốn Không hứng thú quan sát đƣa nhận xét Câu hỏi Khi tiến hành Th.N HH, em tham gia hoạt động sau mức độ nào? Các hoạt động Thƣờng Thỉnh Chƣa bao xuyên thoảng Đọc trƣớc Th.N Lập kế hoạch tiến hành Th.N (thứ tự thao tác ý) Tìm hiểu nguyên tắc Th.N Lựa chọn dụng cụ hóa chất cần dùng quan sát chúng trƣớc Th.N Vẽ trình bày thiết kế dụng cụ Th.N Tiến hành Th.N theo kế hoạch Quan sát, ghi chép tƣợng xảy Th.N, giải thích tƣợng, viết PTHH Nêu nhận xét, rút kết luận Chỉ quan sát bạn làm, khơng làm Câu hỏi Trong kiểm tra, thầy có sử dụng dạng tập TN để đánh giá NLTNHH em khơng?  Hầu nhƣ khơng  Có nhƣng  Thƣờng xuyên Câu hỏi Theo em, để học tốt mơn Hóa học thì:……………………………………Xin chân thành cảm ơn ý kiến em! 104 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA SỐ Trƣờng THPT…………… Đề kiểm tra 15 phút Mơn: Hóa 12 Thời gian: 15 phút Họ tên:………………… Lớp:………………………… Đề Câu 1:Axit sunfuric đặc nguội khơng phản ứng đƣợc vơí chất dƣới đây? A Al B Mg C Na D Ag Câu 2: Thuốc thử dùng để phân biệt Al Fe A dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HNO3 đặc, nóng D Dung dịch HCl Câu 3: Ở nhiệt độ thƣờng nhôm bốc cháy tiếp xúc với chất dƣới đây? A O2 B Cl2 C N2 D Fe2O3 Câu 4: Khí Z đƣợc điều chế nhƣ hình vẽ X Y lần lƣợt trƣờng hợp sau: 1.Al H2SO4 loãng Al H2SO4 đặc Al NaOH Các trƣờng hợp thỏa mãn A 1,2,3 B 1,3 D C.1,2 Câu 5: Điện phân nóng chảy hồn tồn 0,255 gam Al2O3 Khối lƣợng chất thoát điện cực A cực anot: 0,135 gam Al, cực catot: 0,12 gam O2 B cực canot: 0,135 gam Al, cực anot: 0,12 gam O2 C.cực anot: 0,067 gam Al, cực catot: 0,08 gam O2 D cực canot: 6,7 gam Al, cực anot: gam O2 105 Câu 6: Ngƣời ta thu hồi sản phẩm khử phản ứng Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng nhƣ hình vẽ bên Bơng tẩm dung dịch kiềm có tác dụng gì? A Nhận biết sản phẩm khử S+6 B Dùng để đậy lắp ống nghiệm, khơng cho khí C Dùng để trung hòa khử độc lƣợng khí ra, thể tích bình chứa đầy khí D Dùng để trung hòa lƣợng axit H2SO4 đặc dƣ sau phản ứng Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nƣớc dƣ Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đƣợc 8,96 lít khí (đktc), dung dịch Y 1,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 11,35 gam B 19,75 gam C 25,15 gam D 10,00 gam Câu 8:Hiện tƣợng quan sát đƣợc đốt bột nhôm khơng khí A.nhơm cháy với lửa sáng chói B nhôm cháy với lửa màu vàng C nhôm cháy với lửa màu tím D nhơm cháy với lửa màu tím Câu 9: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn , thu đƣợc hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dƣ) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dƣ) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D.29,43 gam Câu 10: Mô tả dƣới tính chất vật lí nhơm chƣa xác ? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện nhiệt tốt kim loại Fe Cu 106 Đáp án thang điểm kiểm tra 15 phút Mỗi đáp án đƣợc điểm Câu Đáp Hƣớng dẫn giải chi tiết án A tính chất hóa học Al – SGK hóa 12 A B B C C A - Al tác dụng với dung dịch NaOH đồng thời tạo khí - Fe khơng tác dụng với dung dịch NaOH=> khơng có tƣợng xảy tính chất hóa học Al – SGK hóa 12 - từ hình vẽ => thu hồi khí Z phƣơng pháp đẩy nƣớc => Z chất khí khơng tan nƣớc khơng tác dụng với nƣớc + Phản ứng tạo khí H2 => phù hợp 2Al + 3H2SO4 lỗng Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 + Phản ứng tạo khí SO2 H2S cà hai khí tan nƣớc => khơng phù hợp 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Hoặc: 8Al + 15H2SO4 đặc, nóng 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S số mol Al2O3 = 0,25 mol 2Al2O3  4Al (catot) + 3O2 (anot) 0,25 0,5 0,375 => khối lƣợng Al O2 lần lƣợt là: 13,5 gam 12 gam - Khí X SO2 H2S 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Hoặc: 8Al + 15H2SO4 đặc, nóng 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S => hai khí độc, hai khí tác dụng đƣợc với dung dịch kiềm 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O (NaOH + SO2 NaHSO3) 2NaOH + H2S  Na2S + H2O (2NaOH + H2S  NaHS+ 2H2O) Do sau phản ứng thu đƣợc chất rắn => Al dƣ 1,35 gam 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Mol x x 0,5x 107 A A 10 D 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Mol x x 1,5x => 0,5x + 1,5x = 0,4 => x=0,2 (mol) => m = 0,2.23 + 0,2.27 + 1,35 = 11,35 gam - Tính chất hóa học nhơm (SGK hóa 12 – tr.121) nH2(1) = 0,1375 mol ; nH2(2) = 0,0375 mol - Hỗn hợp rắn Y tác dụng với NaOH giải phóng H2 → Al dƣ phản ứng xảy hoàn toàn nên thành phần hỗn hợp rắn Y gồm: Al2O3, Fe Al dƣ - Gọi nFe = x mol ; nAl dƣ = y mol có 1/2 hỗn hợp Y - Bảo tồn e ta có : 2x+ 3y = 2nH2(1)= 0,1375 = 0,275 1,5y =nH2(2) = 0,0375 → x = 0,1 , y = 0,025 - Theo đlbt nguyên tố O Fe: nAl2O3 = nFe2O3 = ½ nFe = 0,05 mol - Theo đlbt khối lƣợng: m = (0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27).2 = 22,75 gam → đáp án A Tính chất vật lí Al – SGK hóa 12 108 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA SỐ Ma trận đề kiểm tra 45 phút Mơn: Hóa 12 Mức độ nhận thức Nội dung Nhận biết Cộng Thông hiểu Vận dụng TN TN Vận dụng cao kiến thức TN TL TL TL TN TL Kim - Nêu đƣợc cấu - Hiểu giải loại hình electron thích đƣợc ứng hóa học giải thích kiềm lớp ngồi tính chất vật lí kim loại đƣợc cách hợp chất kim kim lọa kiềm sử dụng quan loại kiềm kiềm - Tính tốn bảo quản trọng - Nêu đƣợc - Hiểu giải đƣợc lƣợng kim loại kim tính chất vật lí, thích đƣợc chất liên kiềm loại tính chất hóa tính chất hóa quan đến - Tìm hiểu kiềm học, phƣơng học kim kim loại giải thích pháp điều chế loại kiềm kiềm hợp đƣợc ứng ứng dụng chứng minh chất dụng của kim đƣợc tính chất - Tìm cơng số hợp loại kiềm, viết hóa học - Viết phản - Tìm hiểu lại đƣợc thức hóa học chất kim kim loại kiềm kim loại loại kiềm phản ứng kiềm, hợp đời giới thiệu chất kim sống học loại kiềm Số câu Số điểm 0,75 0,5 0,25 1,5 Tỉ lệ % 7,5% 5% 2,5% 15% 109 Kim - Nêu đƣợc cấu - Hiểu giải loại hình electron thích đƣợc kiềm thổ lớp ngồi tính chất hóa hợp kim học kim chất loại kiềm thổ loại kiềm quan - Nêu đƣợc chứng minh trọng tính chất vật lí, đƣợc tính chất kim tính chất hóa hóa học loại học, phƣơng kim loại kiềm - Viết phản ứng hóa học - Hiểu đƣợc kim loại kiềm thổ dụng - Tính tốn hợp chất đƣợc lƣợng chất liên quan đến ứng caxi, magie chúng đời kim loại sống - Tìm hiểu thổ kiềm thổ hợp chất ứng dụng - Nhận biết - Tìm cơng nung vơi kim ion Ca2+, loại kiềm thổ, Mg2+ viết lại đƣợc dung dịch kiềm thổ pháp điều chế q trình phản ứng thức hóa học thực kim loại tế kiềm thổ, hợp chất kim loại giới thiệu kiềm thổ học Số câu 1 Số điểm 0,75 0,5 0,25 0,25 3,75 Tỉ lệ % 7,5% 5% 2,5% 20% 2,5% 37,5% 110 Nhôm - Nêu đƣợc cấu - Hiểu giải - Viết phản - Tìm hiểu hợp hình electron thích đƣợc ứng hóa học giải thích chất lớp ngồi tính chất hóa nhơm đƣợc nhơm nhơm học nhơm - Tính tốn ứng dụng - Nêu đƣợc chứng đƣợc lƣợng nhơm, tính chất vật lí, minh đƣợc chất liên nhơm oxit tính chất hóa tính chất hóa quan đến học, phƣơng học nhôm nhôm hợp sống pháp điều chế - Chứng minh chất ứng dụng đƣợc tính - Tính đƣợc nhơm, viết lại đƣợc lƣỡng tính lƣợng quặng Al(OH)3 boxit cần phản ứng - Nhận biết giới thiệu đƣợc ion học nhôm - Nêu đƣợc - dùng để sản xuất lƣợng nhôm cụ thể dung dịch nguyên liệu để điều chế nhôm Số câu 1 Số iểm 0,75 0,5 0,25 0,25 4,75 Tỉ lệ % 7,5% 5% 2,5% 30% 2,5% 47,5% Tổng 2 22 2,25 1,5 0,75 0,5 10 22,5% 15% 7,5% 50% 5% 100% số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 111 Trƣờng THPT…………… Đề kiểm tra 45 phút Mơn: Hóa 12 Thời gian: 45 phút Họ tên:………………… Lớp:………………………… I PHẦN TRẮC NGHIỆM (5điểm) Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm A ns2 B ns1 C ns2np1 D ns2np2 Câu 2: Tính chất sau không thuộc kim loại kiềm? A Mềm B Khối lƣợng riêng nhỏ C Nhiệt độ nóng chảy thấp D Tan đƣợc dầu hỏa Câu 3: Phƣơng pháp đƣợc dùng để điều chế kim loại kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm A nhiệt luyện.B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 4: Cho thí nghiệm nhƣ hình vẽ bên Na Hiện tƣợng gìxảy thả mẩu Na vào ống nghiệm? A Na chạy mặt nƣớc có khí B Na chìm xuống dƣới mặt nƣớc xuất bọt khí C Na chìm xuống dƣới mặt nƣớc, khơng xuất bọt khí H2O D Na chạy mặt nƣớc khơng có khí Câu 5: Cho sơ đồ thí nghiệm sau, xác định cặp chất phản ứng xảy bình tam giác A Al + H2SO4 B CaCO3 + HCl C Zn + NaOH D KMnO4 + HCl Câu 6: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm Na tác dụng với O2 ? Na Na Na A B.C D Cát Cát 112 Na Câu 7: Cho thí nghiệm nhƣ hình vẽ: Chất rắn X A :::::… Ca(OH)2 CaCO3 Chất rắn X không thểlà chất dƣới chất nào? A NaHCO3 B Na2CO3 C CaCO3 D CaHCO3 Câu 8: H2O Na Mg H2O (1) (2) - Thực thí nghiệm nhƣ hình vẽ nhiệt độ thƣờng, ống nghiệm có nhỏ vài giọt phenolphtalein - Màu sắc nƣớc ống nghiêm biến đổi nhƣ nào? a Nƣớc ống (1) dần chuyển sang màu hồng b Nƣớc ống (2) dần chuyển sang màu hồng c Nƣớc ống (1) dần chuyển sang màu xanh d Nƣớc ống (2) dần chuyển sang màu xanh e Nƣớc ống (1) không đổi màu f Nƣớc ống (2) không đổi màu Các phát biểu A a;f B a;b C c;d D d;e Câu 9: Kim loại không phản ứng với nƣớc nhiệt độ thƣờng A Be, Sr B.Be, Mg C Li, Ca D Cs, Sr Câu 10: Cho 0,585 gam kim loại kiềm vào nƣớc dƣ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc 0,168 lít khí H2 (đktc) Kim loại kiềm dùng A K B Na C Li D Rb 113 Câu 11: Khi cho Na kim loại vào chất dƣới đây, trƣờng hợp khơng có phản ứng Na với nƣớc? A H2O B dd HCl vừa đủ C dd NaOH vừa đủ D dd CuSO4 vừa đủ Câu 12: Cơng thức hóa học thạch cao nung A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 C CaSO4.3H2O Câu 13: Rót 100 ml dung dịch KOH 0,35M vào 100 ml dung dịch AlCl30,1M thu đƣợc m gam kết tủa Giá trị m A 0,39gam B 0,91gam C 0.26gam D.0.39gam Câu 14: Trong công nghiệp, để điều chế nhôm ngƣời ta từ nguyên liệu ban đầu A quặng boxit B cao lanh (đất sét trắng) C phèn nhôm D criolit Câu 15: Nhỏ từ từ đến dƣ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tƣợng xảy A có kết tủa keo trắng B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 16: Nhơm khơng tác dụng với chất dƣới đây? A Dung dịch HNO3 đặc nguội B Dung dịch H2SO4 đặc nóng C Dung dịch HCl loãng D Dung dịch H2SO4 loãng nguội Câu 17: Để nhận biết dung dịch không màu: AlCl3, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3, HCl Chỉ cần dùng thuốc thử A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 Câu 18: Nhỏ từ từ đến dƣ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tƣợng xảy A có kết tủa keo trắng B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 19: Nhơm bền mơi trƣờng nƣớc khơng khí A nhôm kim loại hoạt động B.có màng nhơm oxit bảo vệ C có màng nhơm hiddroxit bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nƣớc 114 Câu 20: Cách sau đƣợc dùng để điều chế kim loại Ca? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Al khử CaO nhiệt độ cao D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 II PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 21: Hãy dự đoán tƣợng xảy Th.N sau: cho mảnh vụn Mg vào đầy muỗng sắt, đốt cho Mg cháy Đƣa muỗng sắt có Mg cháy đặt mặt nƣớc chậu thủy tinh từ từ nhấn chìm muỗng sắt ngập nƣớc (nhƣ hình vẽ bên dƣới) (1) (2) (3) a) Hãy giải thích tƣợng xảy viết PTHH phản ứng Th.N b) Từ Th.N em có nhận xét để vận dụng thực tiễn Câu 22:Hỗn hợp Al, Fe có khối lƣợng 2,2 gam đƣợc chia thành phần Phần tác dụng với HCl dƣ thu đƣợc dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) Cho dung dịch A tác dụng dung dịch NaOH dƣ đƣợc kết tủa B, lọc kết tủa B nung khơng khí đến khối lƣợng không đổi đƣợc m1 gam chất rắn Phần cho vào dung dịch CuSO4 dƣ đến phản ứng hồn tồn thu đƣợc m2 gam chất rắn khơng tan Xác định giá trị m1 m2? Đáp án thang điểm kiểm tra 45 phút Câu I PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu đƣợc 0,25 điểm Hƣớng dẫn giải chi tiết Đáp án B Do kim loại kiềm có electron lớp ngồi D Kim loại kiềm không tác dụng đƣợc với dầu hỏa 115 D A Kim loại kiềm, kiềm thổ có tính khử mạnh 2Na + 2H2O  NaOH + H2 - Do Na có khối lƣợng riêng 0,97g/ml nhẹ khối lƣợng riêng H2O, nên có khí thoát làm cho Na chạy mặt nƣớc B CaCO3 + 2HCl  CO2 + H2O + CaCl2 Khí CO2 khơng trì cháy => lửa bị tắt A Do phản ứng tỏa nhiết nên khơng để mơi sát thành bình gây vỡ bình Để cát dƣới đáy bình tránh trƣờng hợp Na rơi xuống gây vỡ bình B Do Na2CO3 không bị nhiệt phân hủy A - 2Na + 2H2O  NaOH + H2 => NaOH => phenolphtalein => hồng Mg không tác dụng với nƣớc nhiệt độ thƣờng B 10 A - SGK hóa 12, trang 114 2M + 2H2O  MOH + H2 0,015 11 B 0,0075 => M=39 (K) Do Na tác dụng đƣợc với nƣớc, nên tac dụng với dung dịch kiềm dung dịch muối phản ứng với nƣớc trƣớc 12 B 13 D SGK hóa 12– Tr 115 3NaOH + AlCl33NaCl + Al(OH)3 0,035 0,01 0,01 NaOH + Al(OH)3NaAlO2 + 2H2O 0,005 0,005 => Số mol Al(OH)3 dƣ = 0,005 mol (0,39 gam) 14 A 15 C SGK hóa 12 – Tr 124 3NaOH + AlCl33NaCl + Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 116 16 A Nhôm thụ động với H2SO4 đặc nguội 17 C + AlCl3 : tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần dd Ba(OH)2dƣ 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 3BaCl2 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O + Al2(SO4)3: Tạo kết tủa (BaSO4 Al(OH)3), sau kết tủa tan phần dung dịch Ba(OH)2 dƣ + (NH4)2CO3: có khí mùi khai, đồng thời có kết tủa (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 +  BaCO3 + 2NH3 + 2H2O + HCl: không quan sát đƣợc tƣợng NH3 + AlCl3+ 2H2O NH4 Cl + Al(OH)3 18 A 19 B SGK hóa 12 – Tr123 20 B Do Ca có tính khử mạnh II PHẦN TỰ LUẬN Đáp án Câu Điểm a Hãy giải thích tƣợng xảy viết PTHH phản ứng Th.N + Giải thích tƣợng: Khi đốt Mg, Mg cháy với lửa sáng chói Khi từ từ nhấn chìm muỗng sắt ngập nƣớc lửa bùng cháy cao hơn, nƣớc bị vẩn đục Do Mg tác dụng điểm với nƣớc nhiệt cao, nên nhấn chìm muỗng sắt ngập 21 nƣớc Mg tác dụng đƣợc với nƣớc giải phóng khí H2, khí H2 tiếp tục cháy, Mg(OH)2 tan phần 22 + PTHH: Mg + O2 MgO 0,5 điểm Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 2H2+ O2 2H2O b) Từ Th.N em có nhận xét để vận dụng thực tiễn - Không dùng nƣớc để dập đám cháy số kim loại 0,5 điểm Do nhiệt độ cao số kim loại tác dụng đƣợc với nƣớc 0,5 điểm * Phần 1: khối lƣợng phần = 11 gam => 27x + 56 y = 1,1 (*) 117 Al  Al3+ + 3e x 3x Fe  Fe2+ + 2e 2H+ + 2e  H2 y 2y 0,08 0,04 => Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,08 (2*) Từ (*) (2*): x = 0,02 mol; y=0,01 mol + Do NaOH dƣ nên kết tủa B : Fe(OH)2 (0,01 mol) => m1 gam chất rắn Fe2O3 (0,005 mol) => m1 = 0.8 gam * Phần 2: 2Al + 3Cu2+2Al3+ + 3Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 0,02 0,03 0,01 0,01 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm => m2 = 0,04.64 =2,56 gam 118 ... Biện pháp phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh 14 1.4 Một số phƣơng pháp dạy học tích cực đƣợc sử dụng dạy học để góp phần phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh ……… 16 1.4.1... pháp dạy học để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học sinh ………………… 49 2.4.1 Phƣơng pháp dạy học hợp tác nhóm phối hợp với sử dụng tập thực nghiệm để phát triển lực thực nghiệm hóa học cho học. .. học cho học sinh thơng qua dạy học chƣơng – Hóa học 12 Chương 3 :Thực nghiệm sƣ phạm CHƢƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆCPHÁT TRIỂN NĂNG LỰC THỰC NGHIỆM HÓA HỌC CHO HỌC SINH PHỔ THÔNG 1.1