9. Đề-lần-thứ-9-đáp án

-ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2017 MƠN THI HĨA HỌC – LẦN Thời gian làm 50 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 770 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Al=27; Fe=56; Ni=59; Cu=64; Ag=108 Câu Amin sau thuộc amin bậc một? A CH3-CH(NH2)-CH3 B C2H5-NH-CH3 C (CH3)2-NH-CH3 D (CH3)2-N-C2H5 Đáp án: Chọn A Bậc amin tính số gốc hidrocacbon liên kết với nguyên tử N số nguyên tử H phân tử NH3 bị thay thể gốc hidrocacbon Do đáp án A amin bậc 1; B C amin bậc D amin bậc Câu Thuốc thử dùng để nhận biết ba dung dịch sau: alanin, axit glutamic đimetylamin? A q tím B NaOH C HCl D H2SO4 Đáp án: Chọn A Alanin: CH3CH(NH2)COOH có số nhóm NH2 = số nhóm COOH nên khơng làm đổi màu quỳ tím Axit glutamic HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH: có số nhóm COOH> số nhóm NH2 nên làm quỳ tím hóa đỏ Đimetylamin: (CH3)2NH amin no, có tính bazo nên làm quỳ tím hóa xanh Alanin Axit glutamic Đimetylamin Quỳ tím Quỳ tím khơng đổi màu Quỳ tím hóa đỏ Quỳ tím hóa xanh Câu Có bốn dung dịch riêng biệt sau: (a) CuCl2; (b) FeCl3; (c) ZnCl2; (d) HCl CuCl2 Nhúng vào dung dịch Ni nguyên chất, số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Đáp án: Chọn D Điều kiện để xuất ăn mịn điện hóa, phải đẩy đủ điều kiện sau: - Các điện cực phải khác chất: kim loại – kim loại kim loại – phi kim,… - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Căn vào điều kiện trường hợp thỏa mãn (a) (d) Do có xảy phản ứng: Ni + Cu2+ →Ni2+ + Cu Cu sinh bám vào Ni nên xuất điện cực Ni Cu tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc với dung dịch chất điện li (b) khơng thỏa mãn Ni + Fe3+ →Ni2+ + Fe2+ (c) khơng thỏa mãn Ni khơng tác dụng với Zn2+ Do (b) (c) không xuất điện cực Câu Điều khẳng định sau sai? A Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH B Kim loại Al có tính dẫn điện tốt kim loại Cu C Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 lỗng, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trị chất khử Đáp án: Chọn B A vì: Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + HCl →AlCl3 + H2O Al(OH)3 chất lưỡng tính B sai thứ tự giảm dần khả dẫn điện: Ag>Cu>Au>Al>Fe C 2Al + 3H2SO4 loãng →Al2(SO4)3 + 3H2 Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội D kim loại tham gia phản ứng hóa học đóng vai trị chất khử Câu Dãy cacbohiđrat sau thủy phân môi trường axit thu loại monosaccarit? Trang 1/4-Mã đề 770 A Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ B Xenlulozơ, fructozơ, saccarozơ C Tinh bột, xenlulozơ D Tinh bột, saccarozơ Đáp án: Chọn C - Glucozo fructozo monosaccarit nên không bị thủy phân môi trường axit - Saccarozo đisaccarit bị thủy phân môi trường axit thành gốc α-glucozo gốc β-fructozo - Tinh bột xenlulozo polisaccarit bị thủy phân môi trường axit thành gốc glucozo Câu Phát biểu sau sai? A Poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng hợp B Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit terephtalic C Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học D Len, bơng, tơ tằm polime thiên nhiên Đáp án: Chọn B A Poli(vinyl clorua) thu trùng hợp vinyl clorua (CH2=CH-Cl) B sai nilon 6-6 điều chế từ axit chức có 6C (axit ađipic: HOOC(CH2)4COOH) amin chức có 6C (hexametylenđiamin: H2N(CH2)6NH2) C tơ phân thành loại tơ thiên nhiên (có sẵn tự nhiên) bơng, len, tơ hóa học.Tơ hóa học chia thành nhóm tơ tổng hợp tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat tơ nhân tạo nên thuộc loại tơ hóa học D len, bơng, tơ tằm polime có sẵn tự nhiên Câu Cho hai phản ứng sau: (1) Fe + 2FeCl3  3FeCl2 (2) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Nhận định sau đúng? A Tính khử tăng dần theo dãy: Cl2; Fe2+; Fe B Tính oxi hóa giảm dần theo dãy: Cl-, Fe3+; Fe2+ C Tính khử giảm dần theo dãy: Fe; Fe2+; Cl- D Tính oxi hóa tăng dần theo dãy: Fe2+; Cl2; Fe3+ Đáp án: Chọn C Quy luật: Mạnh  Yếu (1) Tính khử: Fe > Fe2+; Tính oxi hóa: Fe3+ > Fe2+ (2) Tính khử: Fe2+ > Cl-; Tính oxi hóa: Cl2 > Fe3+  Tính khử: Fe > Fe2+ > ClTính oxi hóa: Cl2 > Fe3+ > Fe2+ Câu Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch sau: NaHCO3, AlCl3, NaHSO4, NH4Cl, FeCl3, Na2SO4 Na3PO4 Số trường hợp thu kết tủa A B C D Đáp án: Chọn D (1) Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3  + Na2CO3 + H2O (2) Ba(OH)2 + AlCl3 → Al(OH)3  + BaCl2 Sau đó: Ba(OH)2 dư + Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + H2O (3) Ba(OH)2 + NaHSO4 → BaSO4  + Na2SO4 + H2O (4) Ba(OH)2 + 2NH4Cl →BaCl2 + 2NH3 + 2H2O (5) 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 →3BaCl2 + 2Fe(OH)3  (6) Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4  + 2NaOH (7) Ba(OH)2 + Na3PO4→ Ba3(PO4)2  + NaOH Do trường hợp thỏa mãn (1), (3), (5), (6), (7) Câu Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Al Zn cần dùng dung dịch HCl 14,6% thu (18m + 8,74) gam dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 3,88 gam B 4,70 gam C 3,82 gam D 5,40 gam Đáp án: Chọn A BTH  nHCl = 0,15.2 = 0,3 BTKL  m + (0,3.36,5.100:14,6) = 18m + 8,74 + 0,15.2  m = 3,88 Câu 10 Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch Y chứa Al2(SO4)3 xM H2SO4 0,4M đến thu kết tủa lớn dùng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Giá trị x A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,1 Trang 2/4-Mã đề 770 Đáp án: Chọn B Kết tủa lớn Ba(OH)2 phản ứng đủ với H2SO4 Al2(SO4)3 tạo thành BaSO4 Al(OH)3  nBa2+ = nSO42-  0,2 = 0,6x + 0,08  x = 0,2 Câu 11 Thí nghiệm sau thu axit gluconic? A Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường C Cho glucozơ tác dụng với dung dịch Br2 D Cho glucozơ tác dụng với H2 với xúc tác Ni, nung nóng Đáp án: Chọn C to  HOCH2(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 A: HOCH2(CHOH)4CHO + 2AgNO3+3NH3+H2O  (amoni gluconat) B: C6H12O6 + Cu(OH)2 →(C6H11O6)2Cu + 2H2O (phức đồng glucozo) C: HOCH2(CHOH)4CHO + Br2 + H2O →HOCH2(CHOH)4COOH + HBr (axit gluconic) o Ni, t D: HOCH2(CHOH)4CHO + H2   HOCH2(CHOH)4CH2OH (sobitol) Câu 12 Hợp chất sau thuộc loại đipeptit? A H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH B (CH3)2-CH-CH(NH2)-CO-NH-CH2-COOH C H2N-[CH2]6-CO-NH-[CH2]6-COOH D CH3-CH(NH2)-CO-NH-CH2-CH2-COOH Đáp án: Chọn B Đipeptit hợp chất chứa liên kết CO-NH đơn vị α-aminoaxit Các đáp án A,C, D chứa liên kết CO-NH aminoaxit khơng phải α Chỉ có đáp án B thỏa mãn Câu 13 Thí nghiệm sau thu loại kết tủa sau phản ứng kết thúc? A Cho dung dịch FeCl2 vào lượng dư dung dịch AgNO3 B Cho dung dịch Ca(OH)2 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 C Đun nóng mẫu nước cứng tạm thời D Cho dung dịch NaHSO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Đáp án: Chọn D A: FeCl2 + 3AgNO3→ 2AgCl  + Fe(NO3)3 + Ag  B: Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 →CaCO3  + BaCO3  + H2O C: nước cứng tạm thời chứa Ca2+, Mg2+ HCO3o t Khi đun nóng 2HCO3-   CO32- + CO2 + H2O Nên thu kết tủa CaCO3 MgCO3 D: NaHSO4 + Ba(HCO3)2 →BaSO4  + Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 14 Nhận định sau sai? A Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác B Na2CO3 vừa tác dụng với dung dịch HCl; vừa tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 C Hầu hết muối cacbonat có nhiệt độ nóng chảy cao khơng phân hủy nhiệt D Trong tự nhiên, crom không tồn dạng đơn chất mà có dạng hợp chất Đáp án: Chọn C C sai có muối cacbonat kim loại kiềm bền với nhiệt; muối cacbonat kim loại khác dễ bị nhiệt phân Câu 15 Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X chứa este Y (C4H9O2N) peptit Z (C4H8O3N2) cần dùng 320 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam hỗn hợp chứa muối hai amino axit Giá trị m A 34,72 gam B 32,96 gam C 30,88 gam D 32,16 gam Đáp án: Chọn D Y este đơn chức (y mol); Z đipeptit (z mol) y+ z = 0,2  y  0, 08 Ta có hệ :   y+ 2z = 0,32  z  0,12 Z Gly- Gly Trang 3/4-Mã đề 770 Vì sau phản ứng thu hỗn hợp muối hai -amino axit nên Y phải CH3CH(NH2)COOCH3 Vậy muối gồm H2NCH2COONa 0,24 mol CH3CH(NH2)COONa 0,08 mol m=97.0,24+0,08.111=32,16 gam Câu 16 Cho 29,94 gam hỗn hợp X gồm anilin phenylamoni nitrat tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 31,2 gam muối Nếu đun nóng 29,94 gam X với 160 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m A 15,16 gam B 13,60 gam C 16,72 gam D 14,32 gam Đáp án: Chọn C C6H5NH2; C6H5NH3NO3 C6H5NH2 + HNO3  C6H5NH3NO3 BTKL  nHNO3 = nAnilin = (31,2 - 29,94):63 = 0,02  nPhenyl amoni nitrat = 0,18 C6H5NH3NO3 + NaOH  C6H5NH2 + H2O + NaNO3 0,18 0,16 0,02 0,16 m = 0,16.85 + 0,02 (93 + 63) = 16,72 Câu 17 Cho 27,6 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào lượng nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch X Sục khí CO2 đến dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau Số mol kết tủa a 4a Số mol CO2 Giá trị a A 0,16 B 0,10 C 0,08 D 0,12 Đáp án: Chọn D dd X: NaOH; Ba(OH)2 Thứ tự (1) Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O (2) NaOH + CO2  NaHCO3 Tại a xảy (1) vừa đủ  nBa(OH)2 = a Tại 4a xảy (2) vừa đủ  nNaOH = 4a - a = 3a Quy đổi: Na: 3a; Ba: a; O: b  23.3a + 137a + 16b = 27,6 BTe  3a + 2a = 2b + 2a  a = 0,12 Câu 18 Nhận xét sau đúng? A Đa số polime dễ hòa tan dung môi thông thường B Hầu hết polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định mà khoảng nhiệt độ rộng C Tất polime bền môi trường axit kiềm D Các polime chất rắn, dễ bay Đáp án: Chọn B A sai Đa số polime khơng tan dung môi thông thường B C sai polime chứa liên kết CO-NH tơ nilon -6, chứa nhóm - COO poli (vinyl axetat) dễ bị thủy phân môi trường axit, kiềm D sai Các polime chất rắn, khơng bay Câu 19 Cho phản ứng sau (1) ZnO + C  Zn + CO (2) 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr (3) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 (5) HgS + O2  Hg + SO2 (6) 2Al2O3l  4Al + 3O2 Số phản ứng điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D Đáp án: Chọn B Cơ sở phương pháp nhiệt luyện: khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử như: C, CO, H2 kim loại hoạt động Trang 4/4-Mã đề 770 Chú ý: Với kim loại hoạt động Hg, Ag cần đốt cháy quặng: t0  Hg + SO2 HgS + O2   (1), (2), (4), (5) Câu 20 Phát biểu sau sai? A Dùng crom để mạ đồ vật lớp mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn B Crom kim loại nặng, có màu trắng bạc, cứng dùng để cắt thủy tinh C Trong công nghiệp, crom dùng để sản xuất thép D Trong phản ứng hóa học, muối Cr(III) thể tính oxi hóa Đáp án: Chọn D Crom có số oxi hóa phổ biến: + 2; +3; +6  muối crom (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 21 Thủy phân hoàn toàn chất béo X, thu glyxerol, axit oleic axit stearic Số đồng phân cấu tạo X A B C D Đáp án: chọn C thủy phân chất béo X thu glixerol, axit oleic axit stearic  X chứa gốc oleat gốc stearat  4CTCT: RRR'; RR'R; R'R'R; R'RR' Câu 22 Nung nóng 18,0 gam hỗn hợp X gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn Y Cho tồn Y vào dung dịch NaOH lỗng dư, thấy 1,344 lít khí H2 (đktc) cịn lại 10,8 gam rắn khơng tan Biết phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 55,53% B 75,00% C 66,67% D 60,00% Đáp án: Chọn B Al2 O3  Al Cr Cr O  NaOH   H  NaAlO2     Cr2 O3 Cr   Cr2 O3 0,06 Al 18g 10,8g  BTe  nAl = 0,06.2:3 = 0,04 BTKL  nAl2O3 = (18 - 10,8 - 0,04.27):102 = 0,06 BTAl  nAltrong X = 0,16  nCr2O3 X = 0,09 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr 0,16 0,09  H = (0,16 - 0,04):0,16 = 75% Câu 23 Hỗn hợp X chứa peptit có số mol gồm Gly-Gly; Gly-Ala; Gly-Val; Ala-Ala; Ala-Val; Val-Val Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol X cần dùng a mol O2, thu CO2, H2O N2 Giá trị a A 1,02 mol B 0,81 C 0,90 D 1,14 Đáp án: Chọn A nmỗi peptit = 0,12:6 = 0,02 nO2: đốt peptit = đốt aminoaxit tương ứng C2 H 5O2 N : 0, 08   C3 H O2 N : 0, 08 C H O N : 0, 08  BTE  0,08.9 + 0,08.15 + 0,08.27 = 4nO2  nO2 = 1,02 Câu 24 X, Y, Z ba dung dịch muối Thực thí nghiệm sau: (1) Cho X tác dụng với Y, thu kết tủa T (2) Cho X tác dụng với Z, thu kết tủa T; đồng thời có khí khơng màu (3) Y Z không phản ứng với Các dung dịch X, Y, Z A NaHSO4, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2 B NaHSO4, BaCl2, NaHCO3 C H2SO4, BaCl2, Ba(HCO3)2 D NaHSO4, BaCl2, Ba(HCO3)2 Đáp án: Chọn D Loại C theo đề X, Y , Z dung dịch muối X+ Z thu kết tủa  loại B NaHSO4 + NaHCO3 →Na2SO4 + CO2  + H2O Trang 5/4-Mã đề 770 Y Z không phản ứng với  loại A Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 →BaCO3  + H2O Chỉ có D thỏa mãn thí nghiệm NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4  + NaCl + HCl NaHSO4 + Ba(HCO3)2 →BaSO4  + Na2SO4 + CO2  + H2O BaCl2 + Ba(HCO3)2 → không xảy phản ứng Câu 25 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH loãng (2) Cho CaO vào lượng nước dư (3) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3 (5) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Đáp án: Chọn C (1) Al + NaOH →NaAlO2 + 3/2H2 (2) CaO + H2O →Ca(OH)2 (3) Không xảy phản ứng (4) CO2 + H2O + Na2CO3 →2NaHCO3 (5) 2NH3 + 2CrO3 →Cr2O3 + N2 + 3H2O Câu 26 Nhận định sau đúng? A Phản ứng axit axetic ancol etylic có mặt H2SO4 đặc phản ứng chiều B Trong phản ứng metylamin dung dịch HCl phản ứng oxi hóa - khử C Dùng nước cất phân biệt anilin alanin D Đốt cháy hoàn toàn tơ tằm thu CO2 H2O Đáp án: Chọn C A Sai, Phản ứng axit axetic ancol etylic có mặt H2SO4 đặc phản ứng thuận nghịch B Sai, Trong phản ứng metylamin dung dịch HCl phản ứng cộng C Đúng, Dùng nước cất phân biệt anilin alanin, anilin tan nước, alanin tan nước tạo dung dịch đồng D Sai, Đốt cháy hoàn toàn tơ tằm thu CO2 H2O, N2 Câu 27 Peptit X mạch hở tạo từ -amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH Đốt cháy hồn tồn 0,15 mol X, thu CO2, N2 0,9 mol H2O Số đồng phân cấu tạo X A B C D Đáp án: Chọn A Nguyên tử H=12, H chẵn nên số nguyên tử N chẵn Peptit có dạng: H[NH-(CH2)n -CO]m-OH → m(2n + 1) = 10 → n=m=2 →X đipeptit có 6C: M-Gly Gly-M, M có 4C (có đồng phân): Gly-C3H6-COOH Câu 28 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1,8M Sau kết thúc phản ứng thu 29,55 gam kết tủa dung dịch X chứa NaHCO3 Na2CO3 Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 1M, thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) Giá trị a A 0,60 B 0,45 C 0,50 D 0,65 Đáp án: Chọn A a + b = 0, 25 a = 0, 05 Gọi a, b số mol Na2CO3 NaHCO3 phản ứng với HCl Ta có hệ:  mol  2a + b = 0,3 b = 0, → Tỉ lệ mol Na2CO3 : NaHCO3 dung dịch X=1:4 n BaCO3 = 0,15 = nBa(OH)2 → nNaOH=0,15.1,8:0,5=0,54 mol 0,54 → a=  0,15 =0,6 mol 1.2  Câu 29 Đốt cháy 10,08 gam bột Fe oxi, thu 12,48 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch chứa a mol HNO3, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 9,6 gam bột Cu Biết phản ứng, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị a A 0,70 B 0,80 C 0,78 D 0,76 Đáp án: Chọn C mO2=12,48-10,08=2,4g → nO2=0,075mol Trang 6/4-Mã đề 770 2 2 O2  4e  2O Fe  Fe 2e 0,18 0,36 mol 0, 075 0,3 2 5 mol 2 Cu  Cu 2e N  3e  N 0,15 0,30 mol x 3xmol Bte: 0,36+0,30=0,3+3.x→ x=0,12 →nHNO3= 2.nFe+2.nCu+nNO=0,78mol Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ba chất béo cần dùng 15,64 mol O2, thu 187,2 gam nước Nếu lấy 86,24 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 8%, thu m gam dung dịch Y Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị gần m A 245 B 240 C 230 D 235 Đáp án: Chọn D 0, 2.6 +15, 64.2 -10, O :15,64mol 0, 2mol(RCOO)3 C3H  H O :10, 4mol  CO = = 11, 04mol 86, 24 100  m X = 172, 48g  m = (172, 48 + 0, 2.3.40 ) = 236, 24g 172, 48 Câu 31 Hỗn hợp X chứa chất Y (C2H7O3N) chất Z (C5H14O4N2); Z muối axit đa chức Đun nóng 17,8 gam X với 400 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp rắn T hỗn hợp khí gồm hai amin có tỉ khối so với He 8,45 Tổng khối lượng muối có rắn T A 18,08 gam B 21,28 gam C 12,96 gam D 23,20 gam Đáp án: Chọn D Mkhí = 8,45.4 = 33,8 → có CH3NH2 → Y: CH3NH3+HCO3- Z: CH3NH3+-OOC-COO-+H3N-C2H5 KOH : 0, - 0,16.2 = 0, 08 93a +166b = 17,8 a = 0,12     T K CO3 : 0,12 Ta có hệ:  31(a + b) + 45b →mmuối =23,2 gam = 33,8 b = 0, 04   a + 2b K C2 O : 0, 04 Câu 32 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cr (1) CrCl2 (3) (5) Cr(OH)2 (2) Cr(OH)3 CrCl3 Cr2O3 CrCl3 Số phản ứng oxi hóa - khử xảy sơ đồ A B C Đáp án: Chọn B 1 NaCrO2 (8) (6) (4) (7) 2 Na2CrO4 D (1)Đúng, Cr  H Cl  Cr Cl2  H  2 3 1 (2) Đúng, Cr Cl  Cl2  Cr Cl3 (3) Sai, CrCl2  2NaOH  Cr(OH)2  2NaCl 2 3 2 t  Cr O3  4H O (4) Đúng, 4Cr(OH)2  O  2 0 3 t  Cr(OH)3 (5) Đúng, 4Cr(OH)2  O2  2H O  (6) Sai, Cr(OH)3  3HCl  CrCl3  3H O (7) Sai, Cr  OH 3  NaOH  NaCrO2  2H  2O 3 6 1 (8) Đúng, Br  8NaOH  2Na Cr O2  8H O  2Na2 Cr O4  6Na Br Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl3 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư Trang 7/4-Mã đề 770 (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiện thu kim loại A B C D Đáp án: Chọn C Thí nghiệm thu kim loại là: c, e, f t (c) H2 + CuO   Cu + H2O t0 (e) 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 Điện pâân nóng câaûy (f) 2Al2O3  4Al + 3O2 Câu 34 Peptit X mạch hở có cơng thức phân tử C9H15O6N3 Cho 0,1 mol X tác dụng tối đa với mol NaOH dung dịch? A 0,3 B 0,4 C 0,6 D 0,5 Đáp án: Chọn B Peptit X: Gly2Glu Trong phân tử có liên kết –CO-NH-, nhóm -NH2, nhóm -COOH Câu 35 Để chứng minh glucozơ có chứa nhóm CH=O, cách cho dung dịch glucozơ phản ứng với? A Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh lam B Dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng tạo kết tủa trắng bạc C Lên men có enzim làm xúc tác D Tác dụng với anhiđrit axetic, đun nóng Đáp án: Chọn B t0 CH2OH[CHOH]4CHO+2[Ag(NH3)2]OH   CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3+ H2O Câu 36 Thực sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất): t (1) X + 2NaOH   X1 + X2 + H2O t0 (2) X1 + H2SO4  X3 + Na2SO4 t (3) nX3 + nX4  nilon-6,6 + 2nH2O (4) X2 + 3O2   2CO2 + 3H2O Nhận định sau sai? A X2, X3, X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đun nóng X2 với H2SO4 đặc 1700C thu anken C Đốt cháy hoàn toàn mol X1, thu mol CO2 mol H2O D X có cơng thức phân tử C8H12O4 Đáp án: Chọn D X: (CH2)4(COOC2H5)2 ; X1: (CH2)4(COONa)2 ; X2: C2H5OH ; X3: (CH2)4(COOH)2 ; X4: (CH2)6(NH2)2 A Đúng B Đúng, C2H5OH → C2H4 + H2O C Đúng, X1: C6H8O4Na2 +6,5O2 → Na2CO3 + 5CO2 + 4H2O D Sai, X: C10H18O4 Câu 37 Cho hỗn hợp gồm Mg Fe có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch FeCl3 0,2M CuCl2 0,3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa hai muối 15,52 gam rắn Y Cho Y vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thấy 3,136 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 74,28 gam B 77,52 gam C 78,60 gam D 75,36 gam Đáp án: Chọn D Dd X chứa Fe2+, Mg2+, Cl-; chất rắn Y chứa Fe, Cu Fe+H2SO4 → FeSO4 + H2 nH2= 0,14mol →nFe=0,14mol → nCu=0,12mol→nCu2+=0,12 mol →V=0,4 lít →nFe3+ : 0,08 mol →nCl-=0,48 mol→ mAgCl= 68,88g Fe2+ +Ag+ → Fe3+ + Ag 0,06 0,06mol mtủa = 68,88 + 0,06.108=75,36g Câu 38 Cho 45,0 gam hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ xenlulozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (dùng dư), thu dung dịch Y có khối lượng tăng 9,36 gam so với dung dịch ban đầu Mặt khác đốt cháy 45,0 gam X cần dùng 1,56 mol O2 Nếu thủy phân 45,0 gam X dung dịch H2SO4 loãng (dư), lấy toàn sản phẩm hữu tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Các phản ứng xảy hồn tồn, nước bay khơng đáng kể Giá trị V Trang 8/4-Mã đề 770 A 260 ml B 200 ml C 240 ml D 220 ml Đáp án: Chọn D C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O; C12H22O11 + 12O2→ 12CO2 + 11H2O; C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O 180a + 342b +162c = 45 a = 0,12   Ta có hệ: 216a +162c = 45 - 9,36  b = 0, 04  V = 0,12 + 0, 04 + 0, 06 = 0, 22 lít 6a +12b + 6c = 1,56 c = 0, 06   Saccarozơ thủy phân Glu Fru, Fru không phản ứng với dung dịch Br2 Câu 39 Hịa tan hồn tồn 13,48 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu dung dịch HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 69,64 gam 2,24 lít (đkc) khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 7,2 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,02 mol NaOH Nếu cho 13,48 gam X vào dung dịch HCl loãng dư, thu a mol khí H2 Các phản ứng xảy hồn toàn Giá trị a A 0,34 B 0,38 C 0,44 D 0,36 Đáp án: Chọn A Tỉ khối Z so với He 7,2 → M =28,8 Khí hóa nâu : NO → khí khơng màu cịn lại: N2 a  b  0,1 a  0, 04  Ta có:  30a  28b  7,2.4(a  b)  b  0, 06 Mg : x  HNO3 13, 48g Al : y   Cu : z   Mg(NO3 )2   Al(NO3 )3 dd Y :  Cu(NO3 )2  NH NO  NO : 0, 04mol Z: N : 0, 06mol 24x  27y  64z  13,48 x  0,16   2x  3y  2z  0, 72  8c y  0,12 Ta có hệ pt:   2x  4y  2z  c  1, 02 z  0,1 148x  213y  188z  80c  69,64 c  0, 02 Cho X vào dung dịch HCl loãng dư: nH2 = nMg+1,5.nAl=0,34 mol Cách 2: Ta sử dụng phương trình: ne trao đổi = nNO3- muối kim loại để suy nhanh NH4NO3: 69,64=13,48+62(0,04.3+0,06.10+8a)+80a →a=0,02 mol (NH4NO3) Sau tính tiếp Câu 40 Hỗn hợp X gồm hai chất béo tạo từ axit oleic axit stearic Hỗn hợp Y gồm hai peptit mạch hở có số nguyên tử cacbon Đun nóng 104 gam hỗn hợp Z chứa X Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 119,8 gam hỗn hợp T chứa muối (trong có ba muối glyxin, alanin valin) Đốt cháy toàn T, thu CO2, N2; 5,33 mol H2O 0,33 mol Na2CO3 Nếu đốt cháy hoàn toàn 104 gam Z trên, thu CO2, N2 5,5 mol H2O Phần trăm khối lượng muối glyxin hỗn hợp T A 21,05% B 16,19% C 19,43% D 14,57% Trang 9/4-Mã đề 770  C3 H O : a  X : (C17 H x COO)3 C3 H : a NaOH:0,66 H O : b 104g  Y:b H O : 5,33 C H COONa O2 119,8g  17 x   Gly, Ala, Val - Na  Na 2CO3 : 0,33 104g X : (C17 H x COO)3 C3 H Y O2   H O : 5,5 n 92a +18b = 104 + 0, 66.40 -119,8(BTKL) a = 0, 08  C17 H x COONa = 0, 08.3 = 0, 24    n 8a + 2b = 0,5.2 + 0, 66 - 0, 53.2(BT.H) b = 0,18  Gly, Ala, Val - Na = 0.66 - 0, 24 = 0, 42 BT.O :n O /Y = 0, 66.2 + 0, 08.3 + 0,18 - 0, 66 - 0,08.6 = 0,  C /Y = Gly Ala : c 104 - 5,5.2 - 0, 42.14 -16(0, 08.6 + 0,6) - 0, 08.12(18.3 + 3) =  Y 12.0,18 GlyVal : d c + d = 0,18 c = 0, 06    %m Gly - Na /Y = 19, 43% 3c + 2d = 0, 42 d = 0,12   -HẾT - Trang 10/4-Mã đề 770 ... CH3-CH(NH2)-CO-NH-CH2-CH2-COOH Đáp án: Chọn B Đipeptit hợp chất chứa liên kết CO-NH đơn vị α-aminoaxit Các đáp án A,C, D chứa liên kết CO-NH aminoaxit α Chỉ có đáp án B thỏa mãn Câu 13 Thí nghiệm... đủ với dung dịch NaOH 8%, thu m gam dung dịch Y Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị gần m A 245 B 240 C 230 D 235 Đáp án: Chọn D 0, 2.6 +15, 64.2 -10, O :15,64mol 0, 2mol(RCOO)3 C3H  H... có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đun nóng X2 với H2SO4 đặc 1700C thu anken C Đốt cháy hoàn toàn mol X1, thu mol CO2 mol H2O D X có cơng thức phân tử C8H12O4 Đáp án: Chọn D X: (CH2)4(COOC2H5)2