10. Đề-lần-thứ-10-đáp-án

TÀO MẠNH ĐỨC ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2017 MƠN THI HĨA HỌC – LẦN 10 Thời gian làm 50 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 870 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Al=27; Fe=56; Ni=59; Cu=64; Ag=108 Câu Ở điều kiện thường, hợp chất hữu sau trạng thái lỏng? A Axit glutamic B Triolein C Glucozơ A Alanin Đáp án: Chọn B - Các amino axit chất rắn dạng tinh thể không màu →Axit glutamic, Alanin chất rắn - Glucozơ chất kết tinh, không màu - Triolein: chứa gốc axit béo không no, chất lỏng nhiệt độ phòng Chú ý: chất béo không no thể lỏng, no thể rắn Câu Tơ sau thuộc tơ vinylic? A tơ lapsan B tơ visco C tơ nilon-6,6 D tơ olon Đáp án: Chọn D - Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste tổng hợp từ axit terephtalic etylen glicol - Tơ visco thuộc loại tơ nhân tạo - Poliamit polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm chức amit phân tử Từ poliamit,người ta sản xuất tơ poliamit → tơ nilon-6,6 tơ poliamit - Tơ nitron (olon) thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl xianua (acrilonitrin) nên gọi poliacrilonitrin Câu Kim loại dùng để chế tạo tế bào quang điện ? A Na B Li C K D Cs Đáp án: Chọn D - Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lò phản ứng hạt nhân - Liti hợp chất có nhiều ứng dụng công nghiệp thủy tinh cách nhiệt gốm sứ, dầu nhờn liti, phụ gia sản xuất sắt, thép nhôm, pin liti pin ion liti - Kim loại xesi (Cs) dùng chế tạo tế bào quang điện Câu Sục khí X đến dư vào dung dịch AlCl3, xuất kết tủa keo trắng Khi X A CO2 B NH3 C H2 D HCl Đáp án: Chọn B - Các chất CO2; H2; HCl không phản ứng với dung dịch AlCl3 - 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al(OH)3 kết tủa keo, không tan dung dịch amoniac Câu Cho dung dịch lịng trắng trứng vào Cu(OH)2, có tượng là? A Xuất màu tím B Xuất màu xanh lam C Xuất kết tủa màu vàng D Xuất màu xanh tím Đáp án: Chọn A - Cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2, xuất màu tím đặc trưng (Phản ứng màu biure) Câu Cho dãy oxit sau: MgO, Al2O3, ZnO, Fe2O3, CrO3 Số oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng A B C D Đáp án: Chọn B - Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O - CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Câu Nhóm gồm ion gây nhiễm nguồn nước A NO3-, SO42-; PO43-, Pb2+, Hg2+, As3+ B NO3-, Cl-, SO42-, Na+, Ca2+, Hg2+ 22+ 2+ 3+ C Cl , HCO3 , SO4 , Mg , Ca , Fe D Cl-, SO42-, PO43-, Na+, Fe3+, Hg2+ Đáp án: Chọn A Trang 1/4-Mã đề 870 Các chất gây ô nhiễm nguồn nước: - Các anion: Cl-, NO3-, SO42-, PO43- - Các kim loại nặng: Pb2+, Hg2+, Cr3+, Cd2+, As3+, Mn2+ - Các hợp chất hữu có tính độc với người động vật: hợp chất cảu phenol, hóa chất bảo vệ thực vật, tanin, lignin, hiđrocacbon đa vòng ngưng tụ Câu X este mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu muối có cơng thức C2H3O2Na Số đồng phân thỏa mãn X A B C D Đáp án: Chọn C Công thức muối: CH3COONa → este X :CH3COOC3H5 Các đồng phân X: CH3COOCH2CH=CH2; cisCH3COOCH=CH-CH3; trans-CH3COOCH=CH-CH3; CH3COOC(CH3)=CH2; Câu Nhận xét sau sai nói este X có cơng thức phân tử C2H4O2? A Cho phản ứng tráng gương B Cộng hợp Br2 dung dịch theo tỉ lệ mol : C Đun nóng với dung dịch NaOH, ln thu muối ancol D Có đồng phân cấu tạo Đáp án: Chọn B X HCOOCH3 - A Đúng, có nhóm –CHO phân tử - B, Sai, phản ứng oxi hóa H O,t - C, Đúng, HCOOCH3 + NaOH   HCOONa + CH3OH - D, Đúng Câu 10 Cho dãy kim loại: Li, Ca, Na, Mg, K Số kim loại kiềm dãy A B C D Đáp án: Chọn C - Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr - Kim loại kiềm thổ: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 11 Cho 6,16 gam hỗn hợp gồm Na Al vào lượng nước dư, sau kết thúc phản ứng, thu a mol khí H2 cịn lại 2,16 gam rắn không tan Giá trị a A 0,20 B 0,12 C 0,16 D 0,18 Đáp án: Chọn C Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (1) Al + NaOH + H2O →NaAlO2 + 3/2H2 (2) Vì nước dư nên Na tan hết ; rắn không tan Al dư 2,16 gam Gọi nNa x → nAl phản ứng x Vậy 6,16 = 23x + 27x+ 2,16 → x= 0,08 mol nH2= a = 0,5x + 1,5x = 0,16 mol Câu 12 Đốt cháy 3,24 gam bột Al khí Cl2, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Cho tồn X vào dung dịch NaOH lỗng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 9,6 gam Giá trị m A 7,50 gam B 5,37 gam C 6,08 gam D 9,63 gam Đáp án: Chọn A Cách 1: Rắn X chứa AlCl3 x mol Al dư y mol; Vì theo đề lượng NaOH dư nên kết tủa Al(OH)3 tan hết AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3 + 3NaCl x 3x x Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O x -x Al + NaOH + H2O →NaAlO2 + 3/2H2 y -y BTNT Al: x+y=3,24/27 nNaOH pư=4x+y=9,6/40 →x= 0,04 mol ; y= 0,08 mol Vậy m = 0,04.133,5+0,08.27 = 7,5 gam Trang 2/4-Mã đề 870  NaAlO : 0,12 Cách 2: Dung dịch sau phản ứng chứa  → m=0,12.35,5+3,24=7,5 gam  NaCl : 0, 24 - 0,12 = 0,12 Câu 13 Thủy phân hoàn toàn peptit X (C9H16O5N4), thu hỗn hợp gồm m gam glyxin 10,68 gam alanin Giá trị m A 34,92 gam B 27,00 gam C 23,28 gam D 18,00 gam Đáp án: Chọn B X có công thức C9H16O5N4 ,Thủy phân X thu Gly (C2H5NO2) Ala(C3H7NO2) → X tetrapeptit chứa gốc Gly gốc Ala →nGly =3nAla= 3.10,68/89= 0,36 mol→m=0,36.75=27 gam Câu 14 Cho 0,2 mol X gồm glucozơ saccarozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 (dùng dư), thu 17,28 gam Ag Nếu cho 0,2 mol X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị cỉa V A 60 B 160 C 80 D 120 Đáp án: Chọn C Glucozo tham gia tráng bạc làm màu dung dịch Br2, saccarozo khơng Nên nGlucozo =nAg/2= 0,16/2=0,08 mol →0,2 mol X chứa 0,08 mol glucozo nBr2=nGlucozo= 0,08 mol→V= 0,08 lít = 80ml Câu 15 Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 5%, sau thêm tiếp ml dung dịch NaOH 10%, sau kết thúc phản ứng, cho tiếp vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch saccarozơ 2%, lắc nhẹ Hiện tượng quan sát A Có kết tủa màu xanh lam, sau tan tạo dung dịch xanh lam B Có kết tủa màu đen, sau tan tạo dung dịch màu tím C Có kết tủa xanh lam, sau tan ra, thu dung dịch suốt D Có kết tủa màu đỏ, sau kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam Đáp án: Chọn A Các phản ứng xảy ra: CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2  xanh lam + Na2SO4 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O Dung dịch xanh lam Câu 16 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch muối X, thu kết tủa Y Y tan dung dịch HNO3 lỗng, thấy khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí Muối X A FeCl3 B NaHCO3 C FeCl2 D Al2(SO4)3 Đáp án: Chọn C (A): Kết tủa Y Fe(OH)3; Fe(OH)3 + HNO3 →Fe(NO3)3 + H2O (B) Ba(OH)2 + NaHCO3 →BaCO3 + Na2CO3 + H2O Kết tủa Y BaCO3; BaCO3 + HNO3 →Ba(NO3)2 + CO2 + H2O (C) Kết tủa Y Fe(OH)2 Fe(OH)2 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O (do Fe(OH)2 sắt có số oxi hóa +2, chưa phải số oxi hóa cao sắt) (D) 4Ba(OH)2 dư + Al2(SO4)3 →Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O Câu 17 Nung nóng hỗn hợp gồm Al Cr2O3 có tỉ lệ mol tương ứng : điều kiện khơng có khơng khí, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn chứa? A Cr, Al2O3 B Cr, Al, Al2O3 C Cr, Al2O3, Cr2O3 D Al, Cr, Al2O3, Cr2O3 Đáp án: Chọn A to 2Al + Cr2O3   Al2O3 + 2Cr Al Cr2O3 có tỉ lệ mol tương ứng : nên chúng phản ứng vừa đủ với  sau phản ứng có Cr Al2O3 Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, benzylamin chất lỏng, tan nước B Trong phân tử anilin, chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) C Các tơ poliamit bền môi trường axit kiềm D Pentapeptit thuộc loại polipeptit Đáp án: Chọn C A sai benzylamin (C6H5CH2NH2) chất điều kiện thường Trang 3/4-Mã đề 870 B sai anilin (C6H5NH2) C tơ poliamit chứa liên kết CO-NH bền mơi trường axit kiềm D sai pentapeptit chứa gốc α-amino axit nên thuộc loại oligopeptit Polipeptit phải chứa từ 11 gốc αamino axit trở lên Câu 19 Đốt cháy hết 7,88 gam hỗn hợp X chứa hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng metylamin cần dùng 0,63 mol O2, thu CO2, H2O N2 Nếu cho 0,3 mol X vào dung dịch HNO3 dư, thu m gam muối Giá trị m A 22,77 gam B 30,42 gam C 22,47 gam D 30,72 gam Đáp án: Chọn D X thuộc dãy đồng đẳng amin no, đơn chức, mạch hở nên có CT CnH2n+3N 3n  1,5 CnH2n+3N + O2 →nCO2 + (n+1,5)H2O + 0,5N2 0,63.2 0,63 mol 3n  1,5 7,88 0,63.2 nX= = n=1,6 → CT X C1,6H6,2N (M=39,4) 3n  1,5 14n   14 m muối = mX + mHNO3 = 0,3.39,4+0,3.63= 30,72 gam Câu 20 Dung dịch X chứa phenylamoni clorua axit glutamic có nồng độ mol Cho V1 lít dung dịch X tác dụng vừa đủ với V2 lít dung dich Y chứa NaOH 0,4M KOH 0,4M thu 250 ml dung dịch Z Cô cạn Z thu 10,94 gam muối khan Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Đáp án: Chọn A Cách 1: X: C6H5NH3Cl Y: HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C6H5NH3Cl + MOH →C6H5NH2 + MCl + H2O HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH + 2MOH →MOOC[CH2]2CH(NH2)COOM + 2H2O Theo phương trình: nMOH=nH2O=nNaOH+nKOH=0,8V2 Gọi nồng độ mol dung dịch X x M → nC6H5NH3Cl= nGlu = V1.x BTKl: mX + mMOH=m muối + mH2O + mC6H5NH2 Hay V1.x (129,5+ 147) + 0,4V2 (56+40)=10,94+18.0,8.V2+ 93.V1.x (*) Mặt khác, phản ứng vừa đủ nên: nC6H5NH3Cl + 2nGlu = nMOH hay 3V1.x=0,8V2 →V1.x=4V2/15 Thay vào (*) ta V2=0,15 lít Theo đề V1+V2=0,25 lít V1=0,1 lít Vậy V1:V2 = 2: 0,8V2 Cách 2: nC6H5NH3Cl = nGlu = = nC6H5NH2 (M=93) 0,8V2 0,8V2 →(129,5 + 147) +0,4V2(56+40) = 10,94 + 0,8V2.18 + 93 → V2=0,15 3  V1 : V2 = : Câu 21 Cho 3m gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (dùng dư), thu dung dịch X khí SO2 (sản phẩm khử S+6) Cơ cạn dung dịch X, thu 19m gam muối khan Kim loại M A Mg B Al C Fe D Cu Đáp án: Chọn B Cách 1: Gọi số mol SO2 a mol Ta có: 3m.n - Bảo toàn e: (1)  2a M - Bảo toàn khối lượng: 19m = 3m + 96a => 16m = 96a Thay vào (1) ta có: M = 9n Chọn n = 3, M = 27 (Al) Cách 2: 2M → M2(SO4)n 19.2 Suy ra: Bấm Shift Solve (gắng X=M, Y=n) Với n=3 M=27 (Al) = M 2M + 96.n Trang 4/4-Mã đề 870 Câu 22 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 với số mol Hòa tan hết 15,6 gam X cần dùng dung dịch chứa HCl 3,65% H2SO4 7,84%, thu 215,56 gam dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu x gam muối Giá trị x A 36,64 gam B 34,22 gam C 27,20 gam D 34,54 gam Đáp án: Chọn B 15,  0, 03 mol n chất = 56  72  160  232 m.0, 0365 m.0, 0784 + - 0, 03.8.2 36,5 96 15,  m  215, 56  2 BTKL:   m = 200 g (khối lượng dung dịch X) n n H2 = HCl+2n H 2SO -2n O 2- /oxit (BT.H) 200.0, 0365 200.0, 0784 35,5  96  34, 22 g 36,5 98 Câu 23 Phản ứng sau mà glucozơ đóng vai trị chất oxi hóa A HOCH2[CHOH]4CHO + Br2 + H2O  HOCH2[CHOH]4COOH + 2HBr  x = 15,  0, 03.8.16  Ni, t B HOCH2[CHOH]4CHO + H2   HOCH2[CHOH]4CH2OH t C C6H12O6 + 5(CH3CO)2O   C6H7O(OCOCH3)5 + 5CH3COOH t D C6H12O6 + 6O2   6CO2 + 6H2O Đáp án: Chọn B Nhóm –CHO (cacbon có số oxi hóa +1) chuyển thành –CH2-OH (cacbon có số oxi hóa -1) Câu 24 Peptit X mạch hở có cơng thức tổng quát dạng CnH2n-1O4N3; phần trăm khối lượng cacbon chiếm 38,095% Số đồng phân cấu tạo X A B C D Đáp án: Chọn A 12n Ta có:  38, 095% => n = 14n  105 Mà số nguyên tử N nên tripeptit Vậy peptit tạo thành từ aminoaxit nhất, Glyxin (H2N-CH2-COOH) Do đó, có cấu tạo Câu 25 Phèn chua có công thức A KAl(SO4)2.12H2O B NaAl(SO4)2.12H2O C LiAl(SO4)2.12H2O D (NH4)Al(SO4)2.12H2O Đáp án: Chọn A Phèn chua có cơng thức là: KAl(SO4)2.12H2O, thay ion K+ ion Na+, Li+, NH4+ ta phèn nhơm Câu 26 Cho hỗn hợp X dạng gồm este Y (CnH2nO2) este Z (CmH2m+1O2N); Z este amino axit Đốt cháy hoàn toàn 33,95 gam X cần dùng 1,6625 mol O2 Mặt khác đun nóng 33,95 gam X với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp chứa hai muối có số nguyên tử cacbon, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 1,6 B 2,0 C 1,8 D 1,4 Đáp án: Chọn D Thấy ngay, X Z este đơn chức Gọi x, y số mol CO2 số mol H2O Suy ra: nN2 = y – x (mol)  x  1, 35 Ta có hệ phương trình: 2x  y  2.(0,  1, 6625) 12x  2y  28.(y  x)  0, 4.32  33,95 y  1, 425 => nY = 0,25 nZ = 0,15 Bảo tồn cacbon ta có: 0,25n + 0,15m = 1,35 Chọn được: n = 3; m = Theo đề, ta thu muối có số nguyên tử cacbon nên cấu tạo chất là: Y: CH3-COO-CH3 Z: H2N-CH2-COO-C2H5 Suy ra: Hai muối gồm 0,25 mol CH3COONa 0,15 mol H2N-CH2-COONa   Trang 5/4-Mã đề 870 Tỷ lệ: a 0, 25.82   1, 4089 b 0,15.97 => Đáp án D Câu 27 Phản ứng sau mà nước đóng vai trị chất oxi hóa A CaO + H2O  Ca(OH)2 B CO2 + NaAlO2 + H2O  NaHCO3 + Al(OH)3 C CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 D 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Đáp án: Chọn D Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng; (2) Cho dung dịch saccarozơ vào Cu(OH)2 điều kiện thường; (3) Nhỏ dung dịch iốt vào dung dịch hồ tinh bột; (4) Nhỏ dung dịch H2SO4 98% vào saccarozơ; (5) Cho dung dịch Br2 vào dung dịch anilin Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Đáp án: Chọn B Đáp án B Các phản ứng gồm: – – Câu 29 Chất sau không tác dụng với triolein? A H2 (xt Ni, t0) B dung dịch NaOH, t0 C dung dịch Br2 D dung dịch NaHCO3 Đáp án: Chọn D Triolein chất béo không no nên tham gia phản ứng thủy phân phản ứng cộng (cộng H2 xúc tác, cộng Br2) Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ; (2) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2; (3) Cho Na vào dung dịch CuCl2; (4) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3; Số thí nghiệm thu kim loại A B C D Đáp án: Chọn C (1): Cu2+ + H2O → Cu + 2H+ + 0,5O2 (2): Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ (3): Na + H2O → NaOH + 0,5H2, Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 (4): Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Câu 31 Cho sơ đồ chuyển hóa sau : + HCl (dư) + CH OH/HCl + NaOH (dư), t0 Y T P H2N-CH2-COONa X (C4H9O2N) + NaOH (dư), t0 Z Nhận định sau sai? A Đun nóng Z với H2SO4 đặc 1700C, thu anken B T có cơng thức cấu tạo H2N-CH2-COOH C Đốt cháy hoàn toàn mol Y, thu mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 D P có cơng thức cấu tạo ClH3N-CH2-COOCH3 Đáp án: Chọn B X: H2N-CH2-COO-C2H5 Y: H2N-CH2-COONa T: ClH3N-CH2-COOH P: ClH3N-CH2-COOCH3 Z: C2H5OH Câu 32 Cho 1,25a mol Fe vào dung dịch chứa 4a mol HNO3 lỗng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5); đồng thời thu dung dịch X Trong chất dung dịch sau: HCl, AgNO3, Cl2, Cu, Na2CO3; số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Đáp án: chọn A Cách 1: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Trang 6/4-Mã đề 870 1,25a 4a 0,25a a Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 0,25a a 0,5a 0,75a Cách 2: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O Nhận thấy 1,25.2a < 3a < 1,25.3  dd X: Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Các phản ứng: Với HCl: Fe2+ + NO3- + H+  Fe3+ + NO + H2O Với AgNO3: Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag Với Cl2: Fe2+ + Cl2  Fe3+ + ClVới Cu: Fe3+ + Cu  Cu2+ + Fe2+ Với Na2CO3: Fe2+ + CO32-  FeCO3 Fe3+ + CO32- + H2O  Fe(OH)3 + CO2 Câu 33 Cho 8,4 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch H2SO4 0,65M HNO3 0,3M Sau kết thúc phản ứng, cho tiếp vào bình lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thu x gam kết tủa Biết khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị x A 43,11 gam B 41,99 gam C 45,32 gam D 44,20 gam Đáp án: Chọn A Fe + 4H+ + NO3-  Fe3+ + NO + 2H2O 0,15 0,32 0,06 0,09 0,08 0,06 3+ 2+ Fe + 2Fe  3Fe 0,09 0,06 0,06 0,09 Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,06 0,08 0,02 0,04 Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 Ba2+ + SO42-  BaSO4 kết tủa gồm Fe(OH)2, BaSO4 Fe dư  x = 0,13.90 + 0,13.233 + 0,02.56 = 43,11 Câu 34 Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X chứa hai este mạch hở gồm este Y (C4H6O2) este Z (C3H6O2) với dung dịch KOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp gồm hai ancol có khối lượng 9,65 gam hỗn hợp T chứa hai muối Khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp T A 5,10 gam B 10,50 gam C 6,30 gam D 12,60 gam Đáp án: Chọn B Mancol = 9,65 : 0,2 = 48,25 X + KOH  ancol + muối  CTCT Y: HCOO-CH2-CH=CH2; Z: CH3COOCH3 nX = y + z = 0,2 mancol = 58y + 32z = 9,65  y = 0,125; z = 0,075  mHCOOK = 10,50 gam Câu 35 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 (3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối A B C D Đáp án: Chọn D (1) Na + H2O  NaOH + 1/2H2; NaOH + Al + H2O  NaAlO2 + 3/2H2  thu muối Trang 7/4-Mã đề 870 (2) Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ a 2a  phản ứng đủ  thu muối (3) KHSO4 + KHCO3  K2SO4 + CO2 + H2O a a  phản ứng đủ  thu muối (4) BaCl2 + CuSO4  BaSO4 + CuCl2 a a  phản ứng đủ  dd thu muối (BaSO4 kết tủa) (5) Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag a a  phản ứng đủ  dd thu muối (6) Na2O + H2O  2NaOH a 2a 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 2a a  phản ứng đủ  dd thu muối Câu 36 Cho 14,35 gam muối MSO4.nH2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,1 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí cực 7,28 lít (đktc) Giá trị m A 7,15 gam B 7,04 gam C 3,25 gam D 3,20 gam Đáp án: Chọn C Tại t giây nkhí anot = nCl2 + nO2  nO2 = 0,1 - 0,18:2 = 0,01  ne = 2nCl2 + 4nO2 = 0,22  ne trao đổi 2t giây = 0,22.2 = 0,44 Tại 2t giây Tại anot: ne = 2nCl2 + 4nO2  nO2 = (0,44 - 0,18):4 = 0,065  nH2 = 0,325 - 0,09 - 0,065 = 0,17 Tại catot: ne = 2nH2 + 2nMSO4  nMSO4 = 0,05  M + 96 + 18n = 287  M + 18n = 191  n = 7; M = 65 (Zn) Tại t giây: Vì 2nZn2+ = 0,1 < 0,22  Zn2+ bị điện phân hết mZn = 0,05.65 = 3,25 Câu 37 X este hai chức, mạch hở có mạch cacbon phân nhánh Đun nóng 0,15 mol este X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối Y 13,5 gam hỗn hợp gồm hai ancol Z T (MZ < MT) Đốt cháy toàn Y cần dùng 0,45 mol O2, thu Na2CO3 22,5 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Nhận định sau đúng? A X có cơng thức phân tử C8H12O4 B X khơng tồn đồng phân hình học (cis-trans) C Đốt cháy hoàn toàn mol T thu mol CO2 mol H2O D X tác dụng với Br2 dung dịch theo tỉ lệ mol : Đáp án: Chọn B X: R'-OOC-R-COOR'' + 2NaOH  R(COONa)2 + R'OH + R''(OH)2 0,15 0,15 0,15  0,15   0,15(R' + 17) + 0,15(R'' + 17) = 13,5  R' + R'' = 56  R' = 15; R'' = 41  Z: CH3OH; T CH2=CH-CH2-OH BTNa  nNa2CO3 = 0,15 BTKL  0,15.(R + 67.2) + 0,45.32 = 0,15.106 + 22,5  R = 26  R C2H2 Vì E có mạch cacbon phân nhánh COOCH3 CH2=C COO-CH2-CH=CH2  khơng có đphh Câu 38 Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa H+, Cr3+, Cl- SO42- Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa Trang 8/4-Mã đề 870 0,15 0,18 Số mol Ba(OH)2 Nếu nhúng Zn vào dung dịch X trên, kết thúc phản ứng lấy Zn ra, lau khô cân lại thấy khối lượng giảm m gam so với ban đầu Giá trị m A 9,75 gam B 11,7 gam C 3,90 gam D 5,85 gam Đáp án: Chọn D Cl  3 Cr : x   Ba(OH)2 : 0,18  BaSO  Cr(OH)4   H : y  2    Ba Cl   SO2   Ba(OH) : 0,15  BaSO  Cl   2  Cr(OH)3 Ba Tại nBa(OH)2 = 0,18  nOH- = 0,18.2 = 4x + y Tại nBa(OH)2 = 0,15  nOH- = 0,15.2 = 3x + y  x = 0,06; y = 0,12 Nhúng Zn vào dd X Zn + 2H+  Zn2+ + H2 Zn + 2Cr3+  Zn2+ + 2Cr2+  nZntan = (0,06 + 0,12) : = 0,09  m = 0,09.65 = 5,85 Câu 39 Cho 0,1 mol hỗn hợp E chứa tripeptit X (x mol) và hexapeptit Y (y mol) tạo từ loại -amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH Đốt cháy 0,1 mol E cần dùng 1,89 mol O2, thu 2,98 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Nếu đun nóng x mol X với 400 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam rắn khan Giá trị m A 42,80 gam B 44,24 gam C 36,40 gam D 37,84 gam Đáp án: Chọn A E quy đổi: C2H3ON: a; CH2: b; H2O: 0,1 BTe  9a + 6b = 1,89.4 BTC, H, N  2a + b + 1,5a + b + 0,1 + 0,5a = 2,98  a = 0,36; b = 0,72 nE = x + y = 0,1 ngốc = 3x + 6y = 0,36  x = 0,08; y = 0,02 Đặt n số C amino axit (M) tạo peptit BTC  0,08.3n + 0,02.6n = 0,36.2 + 0,72  n =  X M3 (với M = 103) M3 + 3KOH  3M-K + H2O BTKL  0,08.(103.3 - 36) + 0,4.56 = m + 0,08.18  m = 42,8 Câu 40 Nung nóng 25,5 gam hỗn hợp gồm Al, CuO Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Chia X làm phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 6,8 gam; đồng thời a mol khí H2 cịn lại 6,0 gam rắn khơng tan Hịa tan hết phần dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 x mol HNO3, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có tổng khối lượng 49,17 gam a mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O H2 (trong H2 có số mol 0,02 mol) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 0,09 B 0,13 C 0,12 D 0,15 Đáp án: Chọn B Trang 9/4-Mã đề 870 Cu NaOHloaõng: 0,17   H : a    NaAlO2 Fe  6g Al Al3 Al   2  Al2 O3 Cu CuO  X  NO Cu Fe2  Fe O     H SO :0,4  Fe  Z N O  H O  Y   3 2 HNO3 :x    H : 0, 02 Fe 12,75g  NH   SO24 : 0, BTNa  nNaAlO2 = 0,17 nOX = (12,75 - - 0,17.27):16 = 0,135  nAl2O3 = 0,045 BTAl  nAl = 0,08 BTe  nH2 = a = 0,12  nZ = 0,12 nNH4+ = (49,17 - 0,17.27 - - 0,4.96):18 = 0,01 BTH  nH2O = 0,36 + 0,5x BTO  0,045.3 + 3x = 0,1 + 0,36 + 0,5x  x = 0,13 Trang 10/4-Mã đề 870