đề tổng hợp thi đại học hoá học

BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC ĐỀ SỐ Câu 1: Có bốn lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH) cho vào dung dịch, thu kết sau: Thuốc thử X Chất Dung dịch Kết tủa trắng Ca(OH)2 Nhận xét sau đúng? A X dung dịch NaNO3 C T dung dịch (NH4)2CO3 Y Z T Khí mùi khai Khơng có Kết tủa trắng, có tượng khí mùi khai B Y dung dịch KHCO3 D Z dung dịch NH4NO3 Câu 2: Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin.Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp là: A B C D Câu 3: Trong môi trường kiềm, dung dịch protein có phản ứng biure với A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl Câu 4: Cho kim loại dung dịch: Fe, Cu, Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, HCl Cho chất tác dụng với đôi Số trường hợp xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 5: Phát biểu sau sai? A Glyxin, valin, lysin, phân tử có nhóm amino nhóm cacbonxyl B Trong điều kiện thường, amino axit chất rắn kết tinh C Trùng ngưng axit –aminocaproic thu policaproamit D Amino axit có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 6: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo X 250ml dung dịch KOH 1,5M, đun nóng (lượng KOH lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 100,2 gam hỗn hợp chất rắn khan gồm chất Tên gọi X là: A Trilinolein B Tristearin C Triolein D Tripanmitin 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC Câu 7: Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCL thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X là: A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 8: Phát biểu sau sai? A Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ B Kim loại có tính chất vật lí chung như: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại C Tính chất hóa học chung kim loại tính khử D Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại Câu 9: Cho 10,8 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hết với 200ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,3 gam chất rắn khan Tên X là: A Axit axetic B Axit fomic C Axit acylic D Axit propionic Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng tráng gương? A Etanal B Axit axetic C Fructozơ D Axit fomic Câu 11: Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al 2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch H 2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m là: A 93,0 B 91,6 C 67,8 D 80,4 Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 (2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 (3) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 (5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC (6) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 13: Dung dịch chất sau dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh? A HCl B HBr C HI D HF Câu 14: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 sau phản ứng thu hai chất kết tủa (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) (c) Hỗn hợp Cu, Fe3O4 có số mol tan hết nước (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa hai muối (e) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) tan hoàn toàn nước dư (f) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 sau phản ứng thu hai chất kết tủa Số phát biểu là: A B C D Câu 15: Cho phản ứng: (a) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O (b) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (c) KHCO3 + KOH → K 2CO3 + H2O (d) Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl + 2H2O Phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O là: Α (a) B (d) C (c) D (b) Câu 16: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa? A H2SO4 B K2SO4 C HCl D AlCl3 Câu 17: Tác nhân gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí Clo C.Khí hiđroclorua D Khí cacbon oxit Câu 18: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 14,9 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 15,1 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Khối lượng kim loại thoát catot là: A 15,1 B 6,4 C 7,68 D 9,6 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC Câu 19: Nhiệt phân 40,3 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu khí O2 29,9 gam chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2 KCl Để hòa tan hồn tồn Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,7 mol HCl Phần trắm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân là: Α 50% B 80% C 75% D 60% Câu 20: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất toàn trình đạt 81%) hấp thụ tồn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư thu 70 gam kết tủa Giá trị m là: A 90 B 150 C 120 D 70 Câu 21: Trong polime: poli(etylen terephtalat), poliacrilonnitrin, polistiren, poli(metyl metacrylat) Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng là: A B C D Câu 22: Cho dung dịch chứa a mol H3PO4 vào dung dịch chứa 2,5a mol KOH, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan là: A KH2PO4, K2HPO4 B K3PO4, KOH C H3PO4, KH2PO4 D K2HPO4, K3PO4 Câu 23: Hỗn hợp X gồm ankan (a mol), anken, ankin (a mol) Đốt cháy hoàn tồn m gam X cần V lít (đktc) O2 thu (2b+5,6) gam CO2 b gam H2O Giá trị V m là: A 15,68 9,8 B 15,68 21 C 23,52 9,8 D 23,52 26,6 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC Câu 24: Phát biểu sau không đúng? A Phenol chất rắn kết tinh dễ bị oxi hóa khơng khí thành màu hồng nhạt B Nhóm OH gốc phenyl phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn C Khác với benzen, phenol phản ứng dêc dàng với dung dịch Br nhiệt độ thường tạo thành kết tủa trắng D Phenol có tính axit yếu mạnh H2CO3 Câu 25: Cho phát biểu sau: (1) Kim loại Na, K khử nước điều kiện thường (2) Để bảo quản natri, người ta ngâm natri dầu hỏa (3) Điện phân dung dịch CuSO4 thu Cu anot (4) Cho Na kim loại vào dung dịch FeSO4 thu Fe (5) Kim loại Fe điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Số phát biểu là: A B C D Câu 26: Kim loại sau không tan dung dịch HCl A Mg B Fe C Zn D Ag Câu27: Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sinh khí NO? A CuO B Ca(OH)2 C Cu D CaCO3 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm khử oxit X thành kim loại khí H2 (dư) theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X là: A K2O B Al2O3 C CuO D MgO Câu 29: Nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh có số điện tích hạt nhân 16 Số electron lớp ngồi nguyên tử lưu huỳnh là: A B C D Câu 30: Số đồng phân cấu tạo amin bậc C4H11N là: A B C D Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Trong peptit mạch hở amino axit đầu N có nhóm NH2 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC Dung dịch Lysin làm quỳ tím hóa xanh (c) mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa mol HCl (d) mol Val-Glu tác dụng tối đa với dung dịch chứa mol KOH (e) Thủy phân hoàn toàn protein thu α − amino axit Dung dịch protein có phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng (f) Số phát biểu là: A B C D (b) Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: Ni,t0 X + H2 d → Y Y + Na  → CH 3−CH 2−CH2 − ONa + H2 Số chất X (mạch hở, có cấu tạo bền) thỏa mãn sơ đồ là: A B C D Câu 33: Cho phát biểu sau: (1) Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ tham gia phản ứng thủy phân mơi trường axit đun nóng (2) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n chúng đồng phân (3) Xenlulozơ tạo gốc β − glucozơ liên kết với (4) Thủy phân đến amylopectin, thu hai loại monosaccarit (5) Dung dịch fructozơ có phản ứng tráng bạc (6) Saccarozơ polisaccarit Số phát biểu là: A B C D Câu 34: Cho m gam ancol no, mạch hở X tác dụng hồn tồn với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2là 47/3) có chất hữu Z thấy khối lượng chất rắn giảm 9,6 gam Mặt khác đốt a mol Z, thu b mol CO2 c mol H2O; với b=a+c Giá trị m là: Α 17,4 B 37,2 C 18,6 D 34,8 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC Câu 35: Đốt cháy 16,64 gam hỗn hợp gồm Mg Fe oxi, thu 23,68 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hồn tiafn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z trog khơng khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 126,28 B 128,44 C 43,2 D 130,6 Câu 36: Hòa tan hết 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al(NO 3)3, MgO, Mg Al vào dung dịch gồm 0,03 mol KNO3 0,5 mol H2SO4 (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,85 gam muối 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H có tỉ khối so với H2 4,5 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 10 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al có X là; A 22,66% B 28,50% C 42,80% D 52,88% Câu 37: X axit hữu đơn chức, mạch hở phân tử có liên kết đơi C=C có đồng phân hình học: Y, Z hai ancol đồng đẳng (M Y < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z cần 13,44 lít O2 (đktc) thu 10,304 lít CO2 (đktc) 10,304 lít CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Phần trăm khối lượng Z E là: 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC Α 7,77% B 32,08% C 48,65% D 32,43% Câu 38: Chia m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một lượng oxi vừa đủ thu N 2, CO2 H2O (trong tổng số mol O2 H2O 0,885 mol) Thủy phân hoàn toàn phần hai, thu hỗn hợp X gồm Ala, Gly, Val Cho X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch Y chứa 20,86 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 340ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 31,32 B 24,92 C 27,16 D 21,48 Câu 39: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm K 2O, ZnO vào nước thu dung dịch Y suốt Cho từ từ dung dịch HCl vào Y, kết biểu diễn đồ thị sau: 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC Giá trị A 125,1 B 106,3 m C 172,1 là: D 82,8 Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm valin, (H2N)3C4H3(COOH)4 tác dụng hết với 200ml dung dịch chứa NaOH 0,75M KOH 0,85M, thu dung dịch Y chứa 33,97 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 275ml dung dịch H2SO4 1M Phần trăm khối lượng valin X là: Α 57,10% B 42,90% C 64,80% D 36,70% ĐỀ SỐ 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC 10 Câu 1: Cho hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H 2NCH2COONa chất hữu Z, Y tạo CH 2=CHCOONa khí T Các chất Z T là: A C2H3OH N2 B CH3NH2 NH3 C CH3OH NH3 D CH3OH CH3NH2 Câu 2: Cho 11g hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch HNO dư 6,72lít NO đktc sản phẩm khử Khối lượng Al Fe là: A 5,4g 5,6g B 4,4g 6,6g C 5,6g 5,4g D 4,6g 6,4g Câu 3: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Các peptit có từ gốc trở lên có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Liên kết –CO-NH- hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit Câu 4: Xà phòng hóa 39,6 gam hỗn hợp este gồm HCOOC 3H7 CH3COOC2H5 lượng NaOH vừa đủ Các muối tạo thành sấy khô đến khan cân 34,8 gam Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Số mol HCOOC3H7 CH3COOC2H5 là: A 0,2 0,25 B 0,15 0,3 C 0,2 0,2 D 0,3 0,15 Câu 5: X hexapeptit tạo thành từ α-aminoaxit no, mạch hở có nhóm COOH nhóm NH2 Đốt cháy hồn tồn 0,01 mol X cần vừa đủ 5,04 lít O đktc thu sản phẩm gồm CO2, H2O, N2 CTPT α-aminoaxit tạo lên X A C3H7O2N B C4H9O2N C C5H11O2N D C2H5O2N 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC 106 Đáp án C Câu 18: *Xét giai đoạn Al tác dụng với dung dịch NaOH: Al + NaOH + H O→ NaAlO +1,5H ↑ 2   → nAl(pø) = nNaOH(pø)  Al : hÕt nAl < nNaOH ⇒  { 123  NaOH :d a mol 2,5a mol  NaAlO2  Al  + H2 ↑ { + NaOH + H2O →  NaOH d  a mol 2,5a mol 44 43 Sơ đồ phản ứng: dd X BT Al  → nNaAlO = nAl ⇒ nNaAlO = a mol 2 BT Na  → nNaOH = nNaAlO2 + nNaOH(d ) ⇒ 2,5a = a+ nNaOH(d ) ⇒ nNaOH(d ) = 1,5a mol Dung dịch X chứa NaOH ⇒ Dung dịch X có mơi trường bazơ, dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Phát biểu A sai Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X: Phương trình hóa học: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) 1,5a ¬ 1,5a mol ⇒ nHCl(d ) = 2a− 1,5a = 0,5a mol *HCl dư tiếp tục phản ứng với NaAlO2: HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl 0,5a → 0,5a 0,5a mol  HCl : hÕt nHCl = 0,5a moln + = 0,16 mol ⇒ vơ lí ⇒ Ag+ hết Ag 108 2+ Nếu Cu hết ⇒ Chất rắn thu gồm Ag: 0,16 mol; Cu: 0,24 mol mr¾n = mAg + mCu = 108.0,16 + 64.0,24 = 32,64 gam >mY = 30,08 ⇒ v« lÝ ⇒ Cu d Sơ đồ phản ứng: Ag   Cu {  AgNO3   Mg {   14 43 a mol   0,16 mol   + → Cu(NO ) Fe  {   43   b mol   0,24 mol  30,08 gam Y Mg2+ ,Fe2+ ,Cu2+  { Mg(OH)2  MgO  {   a mol b mol  + Na d    t0 /kk   →  Fe(OH)  ↓ → Fe2O3   −  NO  Cu(OH)  CuO  { 14 43  2 0,64 mol  4 42 4 43 20,8 gam dd X BT Ag  → nAg = nAgNO ⇒ nAg = 0,16 mol mAg + mCu = m Y ⇒ 108.0,16 + 64.nCu = 30,08 ⇒ nCu = 0,2 mol BT Cu  → nCu(NO ) = n 2+ + nCu ⇒ 0,24 = n 2+ + 0,2 ⇒ n 2+ = 0,04 mol Cu Cu Cu BT ®iƯn tÝch cho dung dÞch X  → 2.m Mg2+ + 2.n Fe2+ + 2.n Cu2+ = 1.n NO3− ⇒ 2a+2b+2.0,04=1.0,64 ⇒ 2a+2b=0,56 (I) BT Mg  → nMgO = n Mg2+ BT Fe  → 2.nFe O = n BT Cu 2+ Fe  → nCuO = n Cu2+ ⇒ nMgO = a mol n 2+ b ⇒ nFe O = Fe = mol 2 ⇒ nCuO = 0,04 mol b mMgO + mFe O + mCuO = 20,8⇒ 40a+ 160 + 80.0,04 = 20,8 (II) (I),(II)  → a = 0,12 mol; b=0,16 mol Phần trăm số mol Fe hỗn hợp ban đầu là: nFe 0,16 %nFe = 100 = 100 = 57,14% gần 57% nMg + nFe 0,12 + 0,16 Đáp án B Câu 23; K2Cr2O7 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh ⇒ Phát biểu (1) 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC 109 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑   ⇒ Al Cr phản ứng với HCl khác tỉ lệ mol Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 ↑  ⇒ Phát biểu (2) sai CrO3 oxi axit, chất oxi hóa mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho, ⇒ Phát biểu (3) Kim cương chất cứng ⇒ Phát biểu (4) sai Cr(VI) hóa trị cao crom ⇒ Hợp chất Cr(IV) có tính oxi hóa ⇒ Phát biểu (5) sai Crom (III) oxit Crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính ⇒ Phát biểu (6) Các phát biểu (1), (3), (6) Đáp án A Câu 24: 4,6 nC H (OH) = = 0,05 mol 92 C17H35COONa 43   4a2mol  (RCOO)3C3H5 + NaOH →  H5(OH)3 +C 34 4 43 C H COONa Sơ đồ phản ứng:  117 433 43  0,05 mol  1 44 2a2mol 4 43 m gam muèi BT OH  → nNaOH = 3.nC3H5(OH)3 ⇒ nNaOH = 3.0,05 = 0,15 mol BT Na  → nNaOH = nC H COONa + nC H COONa ⇒ 0,15 = a+ 2a ⇒ a = 0,05 mol 17 35 17 33 m=mC H COONa + mC H COONa = 306.0,05+ 304.0,1= 45,7 gam 17 35 17 33 Đáp án C Câu 25: a) 2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4  Al3+ + 4OH− (d ) → AlO− + 2H O 2 b)   Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓ c) − KHSO4 → K + + H+ + SO2 Ba(HCO3)2 → Ba2+ + 2HCO3− Phương trình ion: − H+ + HCO3 → CO2 ↑ + H2O − Ba2+ + SO2 → BaSO4 ↓  HCO− + OH− → CO2− + H O 3   2+ 2− d) Ca + CO3 → CaCO3 ↓  2+ 2− Mg + CO3 → MgCO3 ↓ Các thí nghiệm thu kết tủa b), c), d) Đáp án D Đáp án D Câu 26: 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC 110 C 6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl   ⇒ Phát biểu (1) C6H5NH3Cl + NaOH → C 6H5NH2 + NaCl + H2O Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói ⇒ Phát biểu (2) Triglixerit no (C17H35COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 khơng có phản ứng cộng hiđro; Triglixerit khơng no (C17H33COO)3C3H5, (C17H31COO)3C3H5 có phản ứng cộng hiđro ⇒ Phát biểu (3) sai Oxi hóa glucozơ NH3 đun nóng thu amoni gluconat: + AgNO /NH 3 C5H11O5CHO → C5H11O5COONH4 + 2Ag ↓ 44 43 44 4 43 glucoz¬ amoni gluconat ⇒ Phát biểu (4) sai Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường chúng tan nước Các este thường có mùi thơm đặc trưng ⇒ Phát biểu (5) sai Các phát biểu (1), (2) Đáp án A Câu 27: Hấp thụ CO2 vào dung dịch NaOH: Đun nóng phần thu lượng kết tủa lớn phần 1, chứng tỏ CO tác dụng với NaOH phải thu hai muối  NaHCO3 CO2 + NaOH →   + H2O Sơ đồ phản ứng: CO3  1Na 42 43 dd X  Xét phần 1: Trong X, có CO2 tác dụng với CaCl2 theo sơ đồ sau: Na2CO3 + CaCl → CaCO3 ↓ + NaCl Kết tủa thu CaCO3 ⇒ nCaCO3 = 7,5 = 0,075 mol 100 BT C → nNa CO = nCaCO ⇒ nNa CO = 0,075 mol 3  Xét phần 2: Các phương trình hóa học: t0 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ +2NaCl Kết tủa thu CaCO3 ⇒ nCaCO3 = 8,5 = 0,085 mol 100 BT C → nNa CO = nCaCO ⇒ nNa CO = 0,085 mol 3 BT Na  → nNaHCO (1/2X) + 2.nNa CO (1/2X) = 2.nNa CO ( đun phần 2) 3 ⇒ nNaHCO (1/2X) + 2.0,075 = 2.0,0085⇒ nNaHCO (1/2X) = 0,02 mol 3 BT C → nC(1/2X) = nNaHCO (1/2X) + nNa CO (1/2X) = 0,02+ 0,075 = 0,095 mol 3 ⇒ nCO = 2.0,095 =0,19 mol Sơ đồ phản ứng: 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC 111 +H O men r ỵ u (C6H10O5)n  → nC6H12O6  → 2nC2H5OH + 2nCO2 + H ,t nCO 0,19 = 0,095 mol 2 nC H O (pø) 100 100 10 H= 100 nC H O (ban đầu) = nC H O (pø) = 0,095 mol 10 10 nC6H10O5(ban đầu) H 80 Lấy n=1: nC H O (pø) = 10 = 100 m=mC6H10O5(ban ®Çu) = [ 0,095].162 = 19,2375 gam 80 Đáp án D Câu 28: Số mol NaOH là: nNaOH = 0,2.0,15 = 0,03 mol Dung dịch X dung dịch H2SO4 Trung hòa 100ml dung dịch X: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 0,03 → 0,015 mol ⇒ nH SO (100ml X) = 0,015 mol Số mol H2SO4 200ml dung dịch X là: 200 nH SO (200ml X) = nH SO (100ml X) = 2.0,015 = 0,03 mol 100 Đặt công thức oleum H2SO4.nSO3 Phương trình hóa học: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1)H2SO4 0,015 → (n+1).0,015 mol ⇒ nH SO = (n + 1).0,015 = 0,03⇒ n = 1⇒ Oleum H2SO4.SO3 32.2 %mS = 100 = 35,96% 98+ 80 Đáp án A Câu 29: Số mol NaOH là: nNaOH = 2.1= mol 7.2 + −  = ⇒ X :1 vßng benzen +nh¸nh (0π, hë)   ⇒ X cã 2OH phenol nNaOH  Sè H axit = = nX  kX = X có đồng phân thỏa mãn gồm: 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC 112 Đáp án D Câu 30: 7,2 = 0,4 mol 18 (C,H) + O2 → CO2 + H2O { { { { Số mol H2O thu là: nH2O = Sơ đồ phản ứng: 4,4 gam X a mol b mol 0,4 mol BT H → nH(X) = 2.nH O ⇒ nH(X) = 2.0,4 = 0,8 mol mC(X) + mH(X) = mX ⇒ 12.nC(X) + 1.0,8 = 4,4 ⇒ nC(X) = 0,3 mol BT C → nCO = nC(X) ⇒ nCO = 0,3 mol ⇒ b=0,3 mol 2 BT O → 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O ⇒ 2a = 2.0,3+ 0,4 ⇒ a = 0,5 mol Đáp án A Câu 31: Các chất tác dụng với dung dịch HCl là: K2Cr2O7, Na2CO3, Fe3O4, AgNO3, Fe(NO3)2, Al(OH)3 K 2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 ↑ +2KCl + 7H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Fe3O 4+8HCl → 2FeCl3 + FeCl + 4H2O AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 − 3Fe2+ + NO3 + 4H+ → 3Fe3+ + NO ↑ +2H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Đáp án B Câu 32: 6.2 + − =3 X khơng có phản ứng tráng bạc ⇒ X este axit fomic Các công thức cấu tạo thỏa mãn X là: kC H O = 4 HC − COOCH3 || HC− COOCH H2C = C − COOCH3 | COOCH3 ⇒ Z CH3OH; Y HOOC-CH=CH-COOH CH2=C(COOCH3)2 Z(CH3OH) khơng hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường ⇒ Phát biểu A sai 0983.732.567 BỘ ĐỀ THI ĐẠI HỌC 113 X có cơng thức cấu tạo ⇒ Phát biểu B X có nhóm CH3 ⇒ Phát biểu C sai Y có C=C, Y làm màu nước brom ⇒ Phát biểu D sai Đáp án B Câu 33: Gọi M kim loại chung cho Li, Na, K với hóa trị n *Xét giai đoạn gam X 5,4 gam Al tác dụng hết với H2O: 5,4 10,304 = 0,2 mol; nH = = 0,46 mol Số mol chất là: nAl = 27 22,4 Sơ đồ phản ứng: +1 M + H O → M n+ + OH− + H2 ↑ +1 +3 − Al + OH− + H O → Al O2 + H2 ↑ BT mol electron  → n.nM + 3.nAl = 2.nH2 ⇒ n.nM + 3.0,2 = 2.0,46 ⇒ n.nM = 0,32 mol BT ®iƯn tÝch  → 1.n OH− + n.n M n+ ⇒n OH− = 0,32 mol 0,5 gam X ¬ → x mol OH−  0,5 x  ⇒ = ⇒ x = 0,02 mol  0,32 gam X ¬ → 0,32 mol OH−   n − OH (Y ) 0,02 ⇒ [OH− ]Y = = = 0,01 M VY pOH = − log[OH−] = − log0,01= pH + pOH = 14 ⇒ pH + = 14 ⇒ pH = 12 Đáp án A Câu 34: 13,44 = 0,6 mol; nNaOH = 0,375.1= 0,375 mol Số mol chất là: nCO2 = 22,4 BTKL  → mY = mX + mH ⇒ mY = 15,87+ 2.0,105 = 16,08 gam Y gồm este no, đơn chức, mạch hở nC(Y ) = nC(Y ) ⇒ nC(Y ) = 0,6 mol Đặt: Y :Cn − H2n − O2 ⇒ nH(Y ) = 2.nC(Y ) ⇒ nH(Y ) = 2.0,6 = 1,2 mol mC(Y ) + mH(Y ) + mO(Y ) = mY ⇒ 12.0,6 + 1.1,2 + 16.nO(Y ) = 16,08 ⇒ nO(Y ) = 0,48 mol BT O Y  → 2.nC − H − O = nO(Y ) ⇒ 2.nC − H − O = 0,48⇒ nC − H −O = 0,24 mol n 2n n 2n n 2n BT C → n.nC − H − O = nCO ⇒ n = n 2n 2 nCO2 = 0,6 = 2,5⇒ nnhá nhÊt = < 2,5 0,24 nC − H − O n 2n ⇒ Este nhỏ nhất: HCOOCH3 ⇒ Ancol CH3OH *Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch NaOH:  Y : hÕt nY = 0,24 mol