ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HỆ CHUYÊN TỈNH LONG AN NĂM HỌC 2011-2012 MÔN HÓA HỌC

ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HỆ CHUYÊN TỈNH LONG AN NĂM HỌC 2011-2012 MÔN HÓA HỌC

SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO

LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN Môn thi : HOÁ HỌC

Ngày thi : 05 - 7 - 2012

Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)

Câu 1 (2 điểm)

Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:

A + ?   → Na2SO4 + ?

Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 11,65 gam kết tủa

Câu 2 (2 điểm)

Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2

Câu 3 (2điểm)

1/ Người ta điều chế poly(vinylclorua) từ CaC2 theo sơ đồ sau:

Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên

Tính khối lượng poly(vinylclorua) thu được khi dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết của CaC2 là 80%) và hiệu suất của cả quá trình điều chế là 75%

2/ a/ Viết công thức của este sinh ra từ glixerol và axit panmitic (C15H31COOH) (tỉ lệ mol tương ứng 1:3)

b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam một loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu được 9,2 gam glixerol và y gam hỗn hợp muối của các axit béo Tính x, y.

Câu 4 (2điểm)

1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 gam chất rắn Nếu cho chất rắn này vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)

Xác định công thức hóa học của oxit sắt

2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) và oxit của nó Cho 36 gam Y vào nước dư thì thu được dung dịch có chứa 44,8 gam một bazơ và 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)

Xác định tên kim loại A và viết công thức hóa học oxit của nó

Câu 5 (2 điểm)

Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y thấy tổng khối lượng cacbon và hiđro trong Y là 8,4 gam Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ một lượng oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân hoàn toàn 49 gam kali clorat Sản phẩm cháy dẫn lần lượt qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch

H2SO4 94,18% và bình (2) đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)2 Sau thí nghiệm thu được dung dịch

H2SO4 ở bình (1) là 85%

a/ Xác định a

b/ Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của Y, biết 50(g) < MY < 70(g) và Y tác dụng dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2

c/ Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2,

Na2CO3

Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64;

Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56.

Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

-HẾT -SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN Môn thi : HOÁ HỌC

Ngày thi : 05 - 7 - 2012

Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)

HƯỚNG DẪN CHẤM THI: MÔN HOÁ CHUYÊN

Câu 1

(2 điểm) Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl gam kết tủa 2 dư thu được 11,65

nBaCl 2 =0,05mol

Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:

A + ?   → Na 2 SO 4 + ?

MgSO4 + Na2CO3   → Na2SO4 + MgCO3 (*) Hoặc:

MgSO4+2Na2CO3+2H2O→Mg(OH)2↓+Na2SO4+ 2NaHCO3

0,25 đ

3MgSO4 + 2Na3PO4   → 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2  0,25 đ

Câu 2

(2 điểm) Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO 3 , CaCl 2 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2

Không hiện tượng

Không hiện tượng

Không hiện tượng CaCl2

Không hiện tượng

hiện tượng

Na2CO3

Không hiện tượng

Ca(HCO3)2

Không hiện tượng

Không hiện tượng

CaCO3

0,25 đ

0,25 đ

Na2CO3

Đun 2 dung dịch còn lại, trường hợp có xuất hiện kết tủa

CaCl2

Câu 3

(2 điểm)

1/ (1 điểm) Viết các phương trình phản ứng:

Số mol C2H2 = số mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol

Số mol C2H2 phản ứng = 10 75% = 7,5 kmol

2/ (1 điểm)

b/ Gọi chất béo có dạng: (RCOO)3C3H5, sơ đồ phản ứng:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = khối lượng glixerol + khối lượng hỗn hợp muối

Câu 4

(2điểm) 1/ (1 điểm) Gọi CuO có a mol, FexOy có b mol

CuO + CO →t0 Cu + CO2

a mol a mol

0,125đ

FexOy + yCO →t0 xFe + yCO2

b mol bx mol

0,125đ

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

bx mol bx mol

Số mol H2: bx = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol (3)

0,125đ

Vậy bx : by = x : y = 0,01: 0,015 = 2 : 3 Công thức hoá học của oxit sắt là Fe2O3

0,125đ 0,125đ 2/ (1 điểm) Gọi kim loại A có x mol; oxit A2O có y mol

2A + 2H2O → 2AOH + H2↑

x mol x mol x/2 mol

0,125đ

A2O + H2O → 2AOH

y mol 2y mol

0,125đ

2

Khối lượng mol AOH = 44,8: 0,8 = 56 gam

Câu 5

(2 điểm) a Xác định a.2KClO3   → t 0 2KCl + 3O2

0,4 0,4 0,6 (mol)

0,125 đ

) g ( 2 , 19 32 6 , 0

2

100.94,18

94,18( ) 100

94,18.100

110,8( ) 85

110,8 100 10,8( )

H SO

ddH SO

H O

) g ( 2 , 1 18

2 8 , 10

) g ( 4 , 26 12

44 2 , 7 m

2

b Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của

Y, biết 50(g) < M Y < 70(g) và Y tác dụng dung dịch KHCO 3

giải phóng khí CO 2

CT TQ: CxHyOz

x: y: z = 1: 2: 1

c Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất

(nếu có) : Cu, Zn, CuO, SO 2 , Cu(OH) 2 , Na 2 CO 3

Lưu ý:

- Viết đúng phương trình nhưng thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ 0,125đ

- Thí sinh giải theo phương pháp khác: đúng vẫn cho trọn điểm.

- Nếu thí sinh giải phương pháp khác nhưng không trọn vẹn, thì giám khảo chấm điểm tương đương theo đáp án.