ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2011- 2012 Môn HÓA HỌC Lớp 11 CỤM TRƯỜNG THPT BA ĐÌNH – TÂY HỒ

ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2011- 2012 Môn HÓA HỌC Lớp 11 CỤM TRƯỜNG THPT BA ĐÌNH – TÂY HỒ

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI

CỤM TRƯỜNG THPT

BA ĐÌNH- TÂY HỒ

KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011-2012

ĐỀ THI MÔN HÓA LỚP 11 Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề.

Đề thi gồm 2 trang.

-Câu 1 (3 điểm)

Xác định các chất A, B, D, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

Z ← Y ← X ← Etilen → A → B → D Cho biết: D và Z là 2 polime được sử dụng nhiều trong đời sống B là một hiđrocacbon

có 92,31% khối lượng cacbon và 31,2 gam B làm mất màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO4 2M ở nhiệt độ thường Tỉ khối hơi của Y với không khí là 2,155

Câu 2 (4 điểm).

1. Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a.Nhỏ vài giọt toluen vào dung dịch KMnO4, lắc đều, sau đó đun nóng hỗn hợp

b.Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư lần lượt vào từng dung dịch đựng riêng biệt: NaHCO3, CuSO4, FeCl3

2. Có 6 dung dịch riêng biệt đựng trong 6 lọ mất nhãn gồm: NH4HCO3, KHSO4, NaOH, Ba(NO3)2, ZnCl2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử nào khác, không đun nóng, hãy trình bày phương pháp phân biệt từng dung dịch Viết các phương trình hóa học

Câu 3 (5 điểm).

Hỗn hợp X gồm cacbon, silic và photpho đỏ Cho X vào dung dịch NaOH đặc dư đến khi phản ứng xong, thu được 1,232 lít khí (đktc) và phần không tan Y Cho Y tan hết vào 20

ml dung dịch HNO3 63% (D = 1,48 g/ml) được 7,280 lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai khí có

tỉ khối với N2 là 1,633 và dung dịch B

1. Viết các phương trình hóa học và tính phần trăm khối lượng các chất trong X

2. Thêm nước cất vào B để có 100 ml dung dịch B’ Tính pH của dung dịch B’ biết

H3PO4 có K1 = 7,6.10-3; K2 = 6,2.10-8; K3 = 4,2.10-13

3. Hấp thụ toàn bộ khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu được

Câu 4 (3 điểm)

Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau đây:

1. C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4→ C6H5COOH + …

2. Fe3O4 + NaNO3 + NaHSO4 → Fe2(SO4)3 + N2O + …

3. Al2(SO4)3 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + …

1

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Câu 5 (5 điểm).

Hỗn hợp khí X gồm một ankan, một anken và một ankin có thể tích 1,792 lít (đktc) được chia thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 cho qua dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thấy thể tích khí giảm 12,5% và

có 0,735 gam kết tủa

- Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 9,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,0125 M thấy có 11 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thấy xuất hiện kết tủa

Xác định công thức phân tử các chất trong hỗn hợp X (Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện)

Cho nguyên tử khối các nguyên tử: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Mg = 24; Al = 27;

Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Zn = 65; Ag = 108.

Thí sinh không dùng thêm bất cứ tài liệu tra cứu nào.

Giám thị không giải thích gì thêm.

- HẾT

-2

ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC MÔN HÓA 11

Câu 1

(3đ)

A là C6H5C2H5,

B là C 6H5-CH=CH2; D có thể là Polistiren;

X là CH2Cl-CH2Cl; Y là CH 2=CHCl; Z là Polivinylclorua

(PVC)

Tìm ra B = 1đ, tìm Y = 0,5đ

Viết 6 pư x 0,15 = 1,5đ

Câu 2

(4đ)

1 Nêu hiện tượng và giải thích:

a. Nhỏ toluen vào KMnO4 lắc đều: toluen không tan

nổi lên trên không màu, phần dung dịch màu tím

Sau khi đun nóng màu tím nhạt di và có kết tủa nâu đen

C6H5CH3+2KMnO4→ C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

b. Nhỏ dd NH3 vào:

- dd NaHCO3 không có hiện tượng;

- dd CuSO4 lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan

tạo dd màu xanh trong suốt; (2 phản ứng)

- dd FeCl3 có kết tủa đỏ nâu (1 phản ứng)

2. Cách nhận biết 6 dung dịch: cho các dung dịch vào

các ống nghiệm rồi cho tác dụng từng cặp với nhau

Hiện tượng: 4

thí nghiệm x 0,25 = 1đ, 4

pư x 0,25đ =1đ

Nhận đúng 6 lọ = 1đ, các pư = 1đ

3

Câu 3

(5đ)

1 Viết 3 pư: Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

C + 4HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2H2O

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

Số mol Si = 0,055/2 = 0,0275 mol;

Số mol CO2 = 0,045 mol

Số mol NO2 = 0,045 mol

→ nC = nCO2 = 0,045 mol;

nP = 0,02 mol

mhh = 1,93 gam

%mSi = 39,9%; %mC = 27,98%; %mP = 32,12%.

2 Do K1>> K2 và K3 nên chỉ tính pH theo K1 và HNO3

dư → pH = 0,77

3 Pứ: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

Khi cô cạn và nung: 2KNO3→ 2KNO2 + O2

Số gam chất rắn khan = 0,045x138 + 0,28x85 + 0,03x56

= 31,69 gam

Viết 3 pư và

tính được số mol Si = 1đ.

Tính được số mol

CO2 và NO2 trong A = 1đ

Tính %m các chất = 0,75đ

Tính pH =1đ

Viết 3 pư =0,75đ.

C/minh KOH dư = 0,25đ Tính m được 0,25đ.

Câu 4

(3đ)

Các phương trình hóa học

C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4l

→ C6H5COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + 4H2O

8Fe3O4 + 2NaNO3 + 74NaHSO4

→ 12Fe2(SO4)3 + N2O + 38Na2SO4 + 37H2O

Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O → 8Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

3 pư x 1đ = 3đ

Câu 5

(5đ)

Tìm được ankin là C3H4 (propin)

Số mol CO2 = 0,12 (mol)

Số ngtử CTB = 0,12/0,04 = 3

Ankan và Anken có 4 cặp nghiệm: CH4 và C4H8; C2H6 và

C4H8; C3H6 và C3H8; C4H10 và C2H4

Viết phản ứng của Ankin với AgNO3 và tìm ra Ankin = 2đ

Tính được số mol CO 2=1,5đ.

Tìm được 4 cặp nghiệm của

Ankan và Anken = 1,5đ.

4