Các phương pháp giải toán hóa học: Phương pháp bảo toàn mol nguyên tử. Các phương pháp giải toán hóa học: Phương pháp bảo toàn mol nguyên tử. Các phương pháp giải toán hóa học: Phương pháp bảo toàn mol nguyên tử.
Phương pháp 3: Bảo tồn mol ngun tử Ví dụ Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO , Fe3O4 , Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hồn tồn 3,04 g hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 ( sản phẩm khử ) đ ktc là: A 448 ml B 224ml C 336ml D 112ml Giải Thực chất phản ứng khử oxit H2 + 0,05 → → O H2O 0,05mol Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO , Fe3O4 , Fe2O3 x , y , z Ta có : nNO = x + 4y + 3z = 0,05 mol ⇒ nFe = (1) 3,04 − 0,05.16 = 004 mol 56 ⇒ x + 3y + 2z = 0,04 ( 2) Mặt khác : FeO + → H2SO4 Fe2(SO4)3 → x 2Fe3O4 + 10 H2SO4 x/2 → 3Fe2(SO4)3 → y ⇒ tổng : nSO2 = + SO2 + H2O + SO2 + 10 H2O y/2 x+ y 0,2 = = 0,1 mol 2 Vậy : VSO2 = 224ml Bài Thổi từ từ V lit hỗn hợp khí ( đ ktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 g hỗn hợp oxit : CuO , Fe3O4 , Al2O3 nung nóng , phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hõn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,224 lit 14,48 g B 0,448lit 18,46 g C 0,112 lit 12,28 g D 0,448 lt 16,48 g Giải Thực chất phản ứng khử chất CO + O → CO2 H2 + O → H2O Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hỗn hợp khí ban đầu khối lượng nguyên tử oxi oxit tham gia phản ứng Do : mO = 0,32 gam ⇒ nO = 0,32 = 0,02 mol 16 ⇒ ( nCO + nH2 ) = 0,02 mol áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : mOxit = mchất rắn + 0,32 16,8 = m + 0,32 m = 16,48g Vậy Vhh(CO+H2) = 0,02 22,4 = 0,448 lit Bài Cho m gam ancol no đơn chức X qua bình đựng CuO ( dư) , nung nóng Sau phản ứng hồn tồn , khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 g Hỗn hợp hơI thu có tỉ khối đơi với H2 15,5 Giá trị m : A 0,92 g B 0,32g C 0,64g D 0,46g Giải Cn H2n+1CH2OH + → CuO CnH2n+1CHO + Cu + H2O Khối lượng chất rắn bình giảm số gam nguyên tử O CuO phản ứng Do nhận mO = 0,32 gam → nO = 0,32 = 0,02mol 16 ⇒ Hỗn hợp gồm : + CnH2n+1CHO : 0,02 mol + H2 O : 0,02 mol Vậy hỗn hợp có tổng số mol :0,04 mol Có mhhhoi = 31 0,04 = 1,24 gam mancol + 0,32 = mhh mancol = 1,24 - 0,32 = 0,92 gam Bài tập áp dụng Bài Đốt cháy hoàn toàn 4,04 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al , Fe , Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M tính thể tích dung dịch HCl cần dùng : A 0,5 lit B 0,7 lit C 0,12 lit D lit Bài Cho hỗn hợp A gồm Al , Zn , Mg Đem oxihoa hoàn toàn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hòa tan hết dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan : A 99,6 gam B 49, gam C 74,7 gam D 100,8 gam Bài Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành : A 1,8 g B 5,0 g C 7,2 g D 3,6 g Bài Đun rượu đơn chức với H2SO4 đặc , 1400C hỗn hợp ete Lấy 0,72 gam rong ete đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Hai rượu : A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C4H9OH D CH3OH C3H5OH Bài Đun nóng hỗn hợp ancol đơn chức với H2SO4 đặc , thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn , thu 8,96 lit khí CO2 (đ ktc) 7,2 gam H2O Hai ancol : A CH3OH C3H7OH B C2H5OH CH2=CH- CH2-OH C CH3OH CH2= CH-CH2-OH D C2H5OH CH3OH Bài Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe2O3 cần 2,24 lit CO2 ( đ kc) Khối lượng Fe thu là: A 5,6 g B 6,72 g C 16g D 11,2 g Bài Đốt cháy hỗn hợp hidocacbon X thu 2,24 lit CO2 ( đkc) 2,7g H2O Thể tích oxi tham gia phản ứng cháy là: A 5,6 lit B 2,8 lit C 4,48 lit D 3,92 lit Bài Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lit khí H2 ( đ ktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư , lọc lấy kết tủa , nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a : A 13,6 g B 17,6 g C 21,6 g D 29,6g Bài Hỗn hợp X gồm Mg Al2O3 Cho gam X tác dụng với HCl dư giải phóng V lit khí (đ ktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH3 dư , lọc nung kết tủa 4,12 gam bột oxit Giá trị V : A 1,12 lit B 1,344 lit C 1,568 lit D 2,016 lit Bài 10 Hỗn hợp A gồm Mg , Al , Fe , Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư , giảI phóng 0,1 gam khí Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A là: A 8,4% B 16,8 % C 19,2 % D 22,4 % Bài 11 Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan , etan , propan , oxi khơng khí ( khơng khí oxi chiếm 20% thể tích ) , thu 7,84 lit khí CO2 ( ddkc) 9,9 gam H2O Thể tích khơng khí đ ktc nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên là: A 70 lit B 78,4 lit C 84 lit D 56 lit Bài 12 hòa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí H2 Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Thể tích H2 thu đ ktc : A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít Bài 13.Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6 , C3H4 , C4H8 thu 12,98 g CO2 5,76 g H2O m có giá trị : A 1,48 g B 8,14 g C 4,18 g D 16,04 g ... hỗn hợp khí ban đầu khối lượng nguyên tử oxi oxit tham gia phản ứng Do : mO = 0,32 gam ⇒ nO = 0,32 = 0,02 mol 16 ⇒ ( nCO + nH2 ) = 0,02 mol áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : mOxit... : 0,02 mol + H2 O : 0,02 mol Vậy hỗn hợp có tổng số mol :0,04 mol Có mhhhoi = 31 0,04 = 1,24 gam mancol + 0,32 = mhh mancol = 1,24 - 0,32 = 0,92 gam Bài tập áp dụng Bài Đốt cháy hoàn toàn 4,04... 0,32g C 0,64g D 0,46g Giải Cn H2n+1CH2OH + → CuO CnH2n+1CHO + Cu + H2O Khối lượng chất rắn bình giảm số gam nguyên tử O CuO phản ứng Do nhận mO = 0,32 gam → nO = 0,32 = 0,0 2mol 16 ⇒ Hỗn hợp gồm