Đề Tham khảo Vĩnh Linh 06-07

Sở giáo dục Quảng Trị ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Phòng giáo dục Vĩnh Linh Môn : Hoá học- Năm học 2006-2007(Vòng 1) Thời gian : 150 phút(Không tính thời gian giao đề ) (Đề gửi Sở giáo dục Quảng Trị tham khảo) Câu1 : (1,5điểm) Từ nguyên liệu quặng firit, muối ăn, nước ,các chất xúc tác và các thiết bị cần thiết . Viết các phương trình điều chế Fe, FeCl 2 , Fe(OH) 3 , NaHSO 4 ! Câu 2 : (1,5điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bột gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 trong dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được dung dịch A . Cho bột Fe vừa đủ vào dung dịch A thu được dung dịch C . Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch D và kết tủa E . Đem E nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn F . Nếu cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch D thấy xuất hiện kết tủa trắng , rồi sau đó kết tủa trắng tan dần . Giải thích các hiện tượng thí nghiệm và viết các phương trình phản ứng xảy ra Câu 3 :(1,5điểm) Không dùng hóa chất nào khác , hãy phân biệt bốn dung dịch chứa các hóa chất sau : Natriclorua , natrihiđroxit , axitclohiđric , fenolftaleil Câu 4 :(1,5điểm) Xác định lượng AgNO 3 tách ra khi làm lạnh 2500g dung dịch AgNO 3 bão hòa ở 60 0 C xuống còn 10 0 C . Cho độ tan của AgNO 3 ở 60 0 C là 525g và ở 10 0 C là 170g Câu 5 :(1,5điểm) Trộn 10 lít N 2 với 15 lít O 2 trong bình kín rồi bật tia lửa điện rồi đưa về nhiệt độ và áp suất ban đầu ,thì thu được 20 lít hỗn hợp gồm N 2 , O 2 và NO 2 . Tính % về thể tích của các khí có trong hỗn hợp sau phản ứng . Câu 6 :(1,5điểm) Nhỏ từ từ dung dịch H 2 SO 4 10% vào cốc có chứa muối cacbonat của kim loại hoá trị I cho đến khi ngừng sủi bọt , thu được dung dịch muối 13,6%. Xác định tên kim loạị . Câu 7 :(1,5điểm) Cho a gam Cu và b gam Fe 3 O 4 vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và rắnB nặng c gam . Cho A vào dung dịch AgNO 3 dư thu chất rắn C . a) So sánh khối lượng a và c ! b) Trong A, B, C gồm những chất nào ? - Các phản ứng xảy ra hoàn toàn - Ag=108, Na=23, K=39, S=32 , O=16 , H=1, N=14, Cu=64, Fe=56, Sở giáo dục Quảng Trị HƯỚNG DẪN CHẤM Phòng giáo dục Vĩnh Linh ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Môn : Hoá học- Năm học 2006-2007(Vòng1) Câu 1 : (1,5điểm) Các phương trình : (Viết đúng 2 phương trình phản ứng cho 0,25đ) 2 H 2 O Điện phân O 2 ↑ + 2 H 2 ↑ 2 NaCl + 2 H2O Điện phân,màng ngăn Cl 2 ↑ + 2 H 2 ↑ + 2NaOH 4FeS 2 + 11O 2 Nhiệt độ 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ 2 SO 2 + O 2 Nhiệt độ, V2O5 2 SO 3 SO 3 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 Cl 2 + H 2 → 2 HCl Fe 2 O 3 + 3 H 2 Nhiệt độ 2 Fe + 3 H 2 O Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3 (Hoặc : 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3 ) FeCl 3 + 3 NaOH → Fe(OH) 3 + 3 NaCl NaCl Rắn + H 2 SO 4 đặc → NaHSO 4 + 2 HCl ↑ (0,25 đ) Câu 2 : (1,5điểm) Giải thích và viết đúng phương trình mỗi thí nghiệm:1,2 (0,5đ);3,4(0,5đ );5(0,5đ)) TN1 : Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 tan trong dung dịch axit P.T.P.Ư : Fe 2 O 3 (rắn) + 3H 2 SO 4 (dd) → Fe 2 (SO 4 ) 3 (dd) + 3H 2 O 2Fe 3 O 4 (rắn) + 10H 2 SO 4 (dd) → 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 (dd) + 10H 2 O + SO 2 (khí) Al 2 O 3 (rắn) + 3H 2 SO 4 (dd) → Al 2 (SO 4 ) 3 (dd) + 3H 2 O : TN2 : Fe khử Fe 2 (SO 4 ) 3 : Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 (dd) → 3 FeSO 4 (dd) TN3 : FeSO 4 (dd) và Al 2 (SO 4 ) 3 (dd) tác dụng với NaOH(dd) dư FeSO 4 (dd) + 2 NaOH(dd) → Na 2 SO 4 (dd) + Fe(OH) 2 (rắn) Al 2 (SO 4 ) 3 (dd) +6 NaOH(dd) → 3 Na 2 SO 4 (dd) + 2 Al(OH) 3 (rắn) Al(OH) 3 (rắn) + NaOH(dd) → NaAlO 2 (dd) + 2H 2 O TN4 : - E nung nóng trong môi trường đệm trơ (hoặc chân không ) : Fe(OH) 2 (rắn) 11O 2 Nhiệt độ FeO + H 2 O - E nung nóng trong không khí : 4Fe(OH) 2 (rắn) + O 2 + 2H 2 O → 4 Fe(OH) 3 (rắn) 2Fe(OH) 3 (rắn ) Nhiệt độ Fe 2 O 3 (rắn) + 3 H 2 O (hơi) TN5 : Phản ứng ban đầu của d d HCl : HCl(dd) +NaOH(d d) → NaCl(dd) + H 2 O HCl(dd) + NaAlO 2 (d d)+ H 2 O → NaCl(dd) + Al(OH) 3 (rắn) Phản ứng tiếp theo của HCl(d d) : 3 HCl(dd ) + Al(OH) 3 (rắn) → AlCl 3 (dd) +3H 2 O Câu 3 : (1,5điểm) -Nhỏlần lượt mỗi mẫu thử vào ba mẫu thử còn lại ,cặp mẫu thử nào xuất hiện màu đỏ , căp mẫu thử đó là dd NaOH và fenolftalein cặp còn lại là dd HCl và NaCl(0,25đ) -Lấy lọ có màu đỏ nhỏ lần lượt dd HCl hoặc NaCl mẫu nào làm mất màu đỏ (*) mẫu đó là d d HCl mẫu còn lại là NaCl . (0,5đ) - Lấy hai mẫu NaOH hoặc fenolftalein cho vào (*) mẫu thử nào làm d d đỏ trở lại mẫu đó là NaOH mẫu còn lại là fenolftalein . (0,5đ) - P T : NaOH + HCl → NaCl + H 2 O (0,25đ) Câu 4 : (1,5điểm) ở 60 0 C cứ 100 g nước hòa tan được 525g AgNO 3 cho dung dịch nặng 100 g + 525g = 625g . Ta có tỉ lệ : 625g dd AgNO 3 : 525g AgNO 3 2500 . 525 2500 ⇒ = 2100g (0,5đ) 625 Gọi x là số gam AgNO 3 tách ra ở 10 0 c ⇒ m dd (ở 10 0 c) = 2500g - x g m AgNO3 (ở 10 0 c) = 2100g - x g (0,5đ) ở 10 0 C cứ 100 g nước hòa tan được 170g AgNO 3 cho dung dịch nặng 100g + 170g = 270g . Ta có tỉ lệ : 270g dd AgNO 3 : 170g AgNO 3 ⇒ x = 1420g ( 2500 - x) : ( 2100 - x ) (0,5đ) Câu 5 : (1,5điểm) P T : N 2 + O 2 → 2 NO 2NO + O 2 → 2NO 2 N 2 + 2 O 2 → 2 NO 2 (0,25đ) Vì cùng một điều kiện nên tỷ lệ về thể tích các chất khí tham gia và tạo thành trước và sau phản ứng bằng tỷ lệ về số mol nên ta có : (0,5đ) Cứ 1 l N 2 tham gia phản ứng thì có 2 l NO 2 tạo thành V h 2 giảm 1 + 2 - 2 = 1 l Có x y 10 + 15 - 20 = 5 l x = 5 lít ; y = 2.5 = 10 lít V(N 2 sau phản ứng) = 10 - 5 = 5 lít (0,5đ) Thàn phần % về thể tích của các chất sau phản ứng là : %N 2 = 5. 100%/ 20 = 25% % NO 2 = 10.100%/ 20 = 50% %O 2 = 100% - 25% - 50% = 25% (0,25đ) Câu 6 : (1,5điểm) Gọi tên kim loại A, M A là x ta có : P T : A 2 CO 3 + H 2 SO 4 → A 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ (0,25đ) Giả sứ có 1 mol A 2 CO 3 tham gia phản ứng ta có : n A2CO3 = n H2SO4 = n A2SO4 = n CO2 = 1 mol (0,25đ) m A2CO3 = 2xg+ 60g ; m H2SO4 = 98g ; m A2SO4 = 2xg + 96g ; m CO2 = 44g (0,25đ) 98 . 100 (2x + 96) 100 Ta có : 2x + 60 + = - + 44 (0,5đ) 10 13,6 x = 23 A là Na (0,25đ) Câu 7 : (1 điểm) P T : T. N 1 : Fe 3 O 4 + 4 HCl → FeCl 2 + 2 FeCl 3 + H 2 O(1) Cu + FeCl 3 → FeCl 2 + CuCl 2 (2) (0,5đ) T. N 2 : FeCl 2 + AgNO 3 → FeCl 3 + Fe(NO 3 ) 3 +Ag↓(3) Từ (1),(2) B chứa Cu ; c < a ; A chứa FeCl 2 , CuCl 2 Từ (3) A chứa FeCl 2 CuCl 2 và FeCl 3 ; C chứa Ag (0.5đ) (Học sinh có thể giải bằng phương pháp khác ) Sở giáo dục Quảng Trị ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Phòng giáo dục Vĩnh Linh Môn : Hoá học- Năm học 2006-2007 (Vòng 2) Thời gian : 150 phút(Không tính thời gian giao đề ) Câu 1 : (1,5 đ) Từ nguyên liệu than đá ,đá vôi, muối ăn , nước (Các thiết bị và hoá chất có đủ). Hãy điều chế nhựa PE nhựa PVC , cao su buna , etylaxetat Câu 2 : (2 đ) Câu 3 : (1,5đ) Hỗn hợp khí A gồm : CO 2 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , CH 4 . Trình bày phương pháp hoá học tách riêng mỗi khí ra khỏi hỗn hợp A Câu 4 : (1đ) Hãy nhận biết các hoá chất sau đựng trong các lọ riêng biệt bằng phương pháp hoá học : rượu etilic , dung dịch axit axetic , benzen , dung dịch glucô . Câu 5 : (1,5đ) Hấp thụ hoàn toàn a mol khí C 2 H 2 bằng dung dịch có chứa b mol Br 2 . Dung dịch thu được gồm những chất tan nào ? Câu 6 : (2 đ) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất A(Có tỷ khối hơi của A với H 2 là 44) ,thu được 8,96 lít CO 2 (ở đ.k.t.c)và 7,2g H 2 O . a) Xác định công thức phân tử của A! b)Xác định công thức cấu tạo của A biết rằng hoà tan 13,2g A trong dung dịch NaOH dư thì thu được 12,3g muối . Câu 7: (1đ) Chứng minh rằng công thức tổng quát của các hiđrocacbon no mạch hở là C n H 2n+ 2 - Các phản ứng xảy ra hoàn toàn - Na = 23 , O = 16 , H = 1 , C = 12 Thực hiện chuỗi phản ứng sau B 1 C 1 D 1 E 1 F(este) A B 2 C 2 D 2 E 2 (Polime) H 2 O CuO Ag 2 O/NH 3 C 2 H 5 OH H 2 O -H 2 O/H 2 SO 4 đặc Áp suất, nhiềt độ Cl 2 /a.s 1:1 Sở giáo dục Quảng Trị HƯỚNG DẪN CHẤM Phòng giáo dục Vĩnh Linh ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Môn : Hoá học- Năm học 2006-2007 (Vòng2) Câu 1: (1,5 điểm) P. T : CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ CaO + 3 C CaC 2 + CO↑ ( 0,5đ) CaC 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ 2H 2 O + 2NaCl 2 NaOH + H 2 ↑+ Cl 2 ↑ Cl 2 + H 2 2 HCl a) Điều chế : P. E (0,25đ) C 2 H 2 + H 2 C 2 H 4 n C 2 H 2 ( C 2 H 4 ) n b) Điều chế : P . V . C (0,25đ) C 2 H 2 + HCl C 2 H 3 Cl nC 2 H 3 Cl (C 2 H 3 Cl) n c) Điều chế : Cao su buna (0,25đ) C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH CH 2 =CH-CH=CH 2 + H 2 ↑ + H 2 O n (CH 2 =CH-CH=CH 2 ) (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n d) Điều chế : etyl axetat (0,25đ) C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O C 2 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O - Câu 2 : (2điểm) t 0 2000 0 C đ p d d,m n Pđ P , t 0 P,t 0 d.dH 2 SO 4 xt , t 0 P , t 0 , Na Men giấm H 2 SO 4 đ ánh sáng 1 : 1 P. T : C 3 H 8 + Cl 2 CH 3 -CHCl-CH 3 (B 2 ) + CH 2 Cl-CH 2 -CH 3 (B 1 ) CH 2 Cl-CH 2 -CH 3 + H 2 O CH 2 OH-CH 2 -CH 3 (C 1 ) + HCl CH 2 OH-CH 2 -CH 3 + CuO CHO-CH 2 -CH 3 ↑ (D 1 ) + H 2 O↑ + Cu CHO-CH 2 -CH 3 + Ag 2 O HOOC-CH 2 -CH 3 (E 1 ) + Ag ↓ HOOC-CH 2 -CH 3 + CH 2 OH-CH 2 -CH 3 C 2 H 5 COOC 3 H 7 (F) + H 2 O CH 3 -CHCl-CH 3 + H 2 O CH 3 -CHOH-CH 3 (C 2 ) + HCl CH 3 -CHOH-CH 3 CH 2 =CH-CH 3 ↑ (D 2 ) + H 2 O n CH 2 =CH-CH 3 (Viết đúng mỗi phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng : ( 0,25đ ) Câu 3 : (1,5điểm) -Cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch AgNO 3 ,NH 3 ( Ag 2 O/NH 3 ) dư , xuất hiện kết tủa vàng chứng tỏ A có C 2 H 2 : (0,25đ) P.T : C 2 H 2 + Ag 2 O AgC ≡ CAg↓(Vàng) + H 2 O (0,25đ) - Cho sản phẩm khí còn lại lội qua dung dịch Br 2 dư,xuất hiện nhạt màu dung dịch chứng tỏ có C 2 H 4 (0,25đ) P . T : C 2 H 4 + Br 2 CH 2 Br- CH 2 Br (0,25đ) - Cho sản phẩm khí còn lại lội qua dung dịch Ba(OH) 2 dư , xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ có CO 2 P.T : CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 ↓ + H 2 O (0.25đ) - Cho sản phẩm khí còn lại đốt trong oxi cháy chứng tỏ có CH4 P .T : CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O (0,25đ) Câu 4 : (1điểm) - Trích các mẫu thử đánh dấu - Cho quỳ tím vào các mẫu thử , mẫu thử nào làm quỳ tím chuyễn sang màu đỏ .Mẫu thử đó là axit axetic (0,25đ) - Cho các mẫu thử còn lại lần lượt vào dung dịch ( Ag 2 O / NH 3 ) ,nếu xuất hiện kết tủa trắng mẫu thử đó là glucô P.T : C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O C 6 H 12 O 7 + Ag↓ ( 0,25đ) - Cho Na vào hai mẫu thử còn lại , mẫu thử nào có phản ứng mẫu thử đó là rượu etilic, mẫu còn lại là benzen P.T : 2H 2 O + 2 Na → 2 NaOH + H 2 ↑ C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ - Dán nhản sản phẩm (0,5đ) Câu 5 : (1 điểm) P.T : C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 2 (1) C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4 (2) (0,25đ) NaOH t 0 NH 3 H 2 SO 4 đ NaOH H 2 SO 4 đ p, t 0 (-CH 2 -CH-)n CH 3 NH 3 H 2 O NH 3 H 2 O H 2 O (1) Nếu b =a dung dịch chứa C 2 H 2 Br 2 (2) Nếu b = 2a dung dịch chứa C 2 H 2 Br 4 (0,25đ) (2) Nếu b > 2a dung dịch chứa C 2 H 2 Br 4 và Br 2 (0,25đ) (1)(2) Nếu a < b < 2a dung dịch chứa : C 2 H 2 Br 2 và C 2 H 2 Br 4 (0,25đ) Câu 6 : (2 điểm) a) M A = 2 g. 44 = 88g m C = 8,96.12 / 22,4 = 4,8g m H = 7,2.2/18 = 0,8g (0,25đ) m O = 8,8 - 4,8 - 0,8 = 3,2g Gọi công thức A : CxHyOz ta có: x : y : z = 4,8/12 : 0,8/ 1 : 3,2/ 16 = 2 : 4 : 1 (C 2 H 4 O)n = 88 n = 1 C.T : C 2 H 4 O (0,5đ) b) A tác dụng với NaOH A có dạng : RCOOR* P .T : RCOOR* + NaOH RCOONa + R*OH (0,25đ) 88g : M 13,2g : 12,3g M = 88.12,3/ 13,2 = 82g (0,5đ) M R = 88 - 44 - 23 = 15g R là CH 3 MR* = 88 - 82 + 23 = 29 g R* là C 2 H 5 CTCT : CH 3 COOC 2 H 5 (0,5đ) Câu 7: (1 điểm) Tổng hoá trị của cacbon 4n .Vì có n nguyên tử cacbon nên có n-1 liên kết giữa các nguyên tử cacbon với nhau như . (0,5đ) Số hoá trị cacbon đã liên kết với nhau là 2(n-1), do đó số hoá trị cacbon dùng cho liên kết vói hiđro là 4n -2(n-1)= 2n + 2. CT : C n H 2n+1 . 2006-2007(Vòng 1) Thời gian : 150 phút(Không tính thời gian giao đề ) (Đề gửi Sở giáo dục Quảng Trị tham khảo) Câu1 : (1,5điểm) Từ nguyên liệu quặng firit, muối. Sở giáo dục Quảng Trị ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Phòng giáo dục Vĩnh Linh Môn : Hoá học- Năm học 2006-2007(Vòng 1)