- Lấy hai mẫu NaOH hoặc fenolftalein cho vào (*) mẫu thử nào làm d d đỏ trở lại mẫu đó là NaOH mẫu còn lại là fenolftalein.[r]
(1)Sở giáo dục Quảng Trị ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Phịng giáo dục Vĩnh Linh Mơn : Hố học- Năm học 2006-2007(Vòng 1) Thời gian : 150 phút(Khơng tính thời gian giao đề )
(Đề gửi Sở giáo dục Quảng Trị tham khảo) Câu1 : (1,5điểm)
Từ nguyên liệu quặng firit, muối ăn, nước ,các chất xúc tác thiết bị cần thiết Viết phương trình điều chế Fe, FeCl2 , Fe(OH)3 , NaHSO4 !
Câu : (1,5điểm)
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bột gồm Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 dung dịch H2SO4 đặc
thu dung dịch A Cho bột Fe vừa đủ vào dung dịch A thu dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch D kết tủa E Đem E nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn F Nếu cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch D thấy xuất kết tủa trắng , sau kết tủa trắng tan dần
Giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng xảy Câu :(1,5điểm)
Khơng dùng hóa chất khác , phân biệt bốn dung dịch chứa hóa chất sau : Natriclorua , natrihiđroxit , axitclohiđric , fenolftaleil Câu :(1,5điểm)
Xác định lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500g dung dịch AgNO3 bão hòa 600C
xuống 100C Cho độ tan AgNO
3 600C 525g 100C 170g
Câu :(1,5điểm)
Trộn 10 lít N2 với 15 lít O2 bình kín bật tia lửa điện đưa nhiệt độ áp
suất ban đầu ,thì thu 20 lít hỗn hợp gồm N2 , O2 NO2
Tính % thể tích khí có hỗn hợp sau phản ứng Câu :(1,5điểm)
Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc có chứa muối cacbonat kim loại hố trị I
cho đến ngừng sủi bọt , thu dung dịch muối 13,6% Xác định tên kim loạị
Câu :(1,5điểm)
Cho a gam Cu b gam Fe3O4 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A rắnB
nặng c gam Cho A vào dung dịch AgNO3 dư thu chất rắn C
a) So sánh khối lượng a c !
b) Trong A, B, C gồm chất ?
- Các phản ứng xảy hoàn toàn
(2)Sở giáo dục Quảng Trị HƯỚNG DẪN CHẤM
Phòng giáo dục Vĩnh Linh ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Mơn : Hố học- Năm học 2006-2007(Vòng1)
Câu : (1,5điểm)
Các phương trình : (Viết phương trình phản ứng cho 0,25đ) H2O Điện phân O2 + H2
NaCl + H2O Điện phân,màng ngăn Cl
2 + H2 + 2NaOH
4FeS2 + 11O2 Nhiệt độ Fe2O3 + 8SO2
SO2 + O2 Nhiệt độ, V2O5 SO3
SO3 + H2O H2SO4
Cl2 + H2 HCl
Fe2O3 + H2 Nhiệt độ Fe + H2 O
Fe + HCl FeCl2 + H2
Fe + Cl2 FeCl3
(Hoặc : FeCl2 + Cl2 FeCl3 )
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
NaCl Rắn + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl (0,25 đ)
Câu : (1,5điểm)
Giải thích viết phương trình thí nghiệm:1,2 (0,5đ);3,4(0,5đ );5(0,5đ)) TN1 : Fe2O3,Fe3O4 , Al2O3 tan dung dịch axit
P.T.P.Ư : Fe2O3(rắn) + 3H2SO4(dd) Fe2(SO4)3(dd) + 3H2O
2Fe3O4(rắn) + 10H2SO4(dd) Fe2(SO4)3(dd) + 10H2O + SO2(khí)
Al2O3(rắn) + 3H2SO4(dd) Al2(SO4)3(dd) + 3H2O :
TN2 : Fe khử Fe2(SO4)3 :
Fe + Fe2(SO4)3(dd) FeSO4 (dd)
TN3 : FeSO4 (dd) Al2(SO4)3(dd) tác dụng với NaOH(dd) dư
FeSO4 (dd) + NaOH(dd) Na2SO4(dd) + Fe(OH)2(rắn)
Al2(SO4)3(dd) +6 NaOH(dd) Na2SO4(dd) + Al(OH)3(rắn)
Al(OH)3 (rắn) + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O
TN4 : - E nung nóng mơi trường đệm trơ (hoặc chân không ) : Fe(OH)2 (rắn) 11O2 Nhiệt độ FeO + H2O
- E nung nóng khơng khí :
4Fe(OH)2 (rắn) + O2 + 2H2O Fe(OH)3 (rắn)
2Fe(OH)3(rắn) Nhiệt độ Fe2O3 (rắn) + H2O (hơi)
TN5 : Phản ứng ban đầu d d HCl :
HCl(dd) +NaOH(d d) NaCl(dd) + H2O
HCl(dd) + NaAlO2(d d)+ H2O NaCl(dd) + Al(OH)3(rắn)
Phản ứng HCl(d d) :
(3)Câu : (1,5điểm)
-Nhỏlần lượt mẫu thử vào ba mẫu thử lại ,cặp mẫu thử xuất màu đỏ , căp mẫu thử dd NaOH fenolftalein cặp cịn lại dd HCl NaCl(0,25đ)
-Lấy lọ có màu đỏ nhỏ dd HCl NaCl mẫu làm màu đỏ (*) mẫu d d HCl mẫu lại NaCl (0,5đ)
- Lấy hai mẫu NaOH fenolftalein cho vào (*) mẫu thử làm d d đỏ trở lại mẫu NaOH mẫu cịn lại fenolftalein (0,5đ)
- P T : NaOH + HCl NaCl + H 2O (0,25đ)
Câu : (1,5điểm)
600C 100 g nước hòa tan 525g AgNO
3 cho dung dịch nặng
100 g + 525g = 625g Ta có tỉ lệ :
625g dd AgNO3 : 525g AgNO3
2500 525
2500 = 2100g (0,5đ) 625
Gọi x số gam AgNO3tách 100c mdd (ở 100c) = 2500g - x g
mAgNO3 (ở 100c) = 2100g - x g (0,5đ)
100C 100 g nước hòa tan 170g AgNO
3 cho dung dịch nặng
100g + 170g = 270g Ta có tỉ lệ :
270g dd AgNO3 : 170g AgNO3 x = 1420g
( 2500 - x) : ( 2100 - x ) (0,5đ) Câu : (1,5điểm)
P T : N2 + O2 NO
2NO + O2 2NO2
N2 + O2 NO2
(0,25đ)
Vì điều kiện nên tỷ lệ thể tích chất khí tham gia tạo thành trước sau phản ứng tỷ lệ số mol nên ta có : (0,5đ)
Cứ l N2 tham gia phản ứng có l NO2 tạo thành V h2 giảm + - = l
Có x y .10 + 15 - 20 = l x = lít ; y = 2.5 = 10 lít
V(N2sau phản ứng) = 10 - = lít (0,5đ)
Thàn phần % thể tích chất sau phản ứng :
%N2 = 100%/ 20 = 25%
% NO2 = 10.100%/ 20 = 50%
%O2 = 100% - 25% - 50% = 25% (0,25đ)
Câu : (1,5điểm)
Gọi tên kim loại A, MA x ta có :
P T : A2CO3 + H2SO4 A2SO4 + H2O + CO2 (0,25đ)
Giả sứ có mol A2CO3 tham gia phản ứng ta có :
nA2CO3 = nH2SO4 = nA2SO4 = nCO2 = mol (0,25đ)
(4)98 100 (2x + 96) 100
Ta có : 2x + 60 + = - + 44 (0,5đ) 10 13,6
x = 23 A Na (0,25đ) Câu : (1 điểm)
P T : T N : Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O(1)
Cu + FeCl3 FeCl2 + CuCl2 (2) (0,5đ)
T N : FeCl2 + AgNO3 FeCl + Fe(NO3)3 +Ag(3)
Từ (1),(2) B chứa Cu ; c < a ; A chứa FeCl2 , CuCl2
Từ (3) A chứa FeCl2 CuCl2 FeCl3 ; C chứa Ag (0.5đ)
(5)
Sở giáo dục Quảng Trị ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Phịng giáo dục Vĩnh Linh Mơn : Hố học- Năm học 2006-2007 (Vòng 2) Thời gian : 150 phút(Khơng tính thời gian giao đề )
Câu : (1,5 đ)
Từ nguyên liệu than đá ,đá vôi, muối ăn , nước (Các thiết bị hố chất có đủ) Hãy điều chế nhựa PE nhựa PVC , cao su buna , etylaxetat
Câu : (2 đ)
Câu : (1,5đ)
Hỗn hợp khí A gồm : CO2 , C2H2 , C2H4 , CH4 Trình bày phương pháp hố học tách
riêng khí khỏi hỗn hợp A
Câu : (1đ)
Hãy nhận biết hoá chất sau đựng lọ riêng biệt phương pháp hoá học : rượu etilic , dung dịch axit axetic , benzen , dung dịch glucô
Câu : (1,5đ)
Hấp thụ hồn tồn a mol khí C2H2 dung dịch có chứa b mol Br2
Dung dịch thu gồm chất tan ?
Câu : (2 đ)
Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hợp chất A(Có tỷ khối A với H2 44) ,thu
8,96 lít CO2 (ở đ.k.t.c)và 7,2g H2O
a) Xác định công thức phân tử A!
b)Xác định công thức cấu tạo A biết hoà tan 13,2g A dung dịch NaOH dư thu 12,3g muối
Câu 7: (1đ)
Chứng minh công thức tổng quát hiđrocacbon no mạch hở CnH 2n+
- Các phản ứng xảy hoàn toàn
- Na = 23 , O = 16 , H = , C = 12
Thực chuỗi phản ứng sau
B1 C1 D1 E1 F(este)
A
B2 C2 D2 E2(Polime)
H2O CuO Ag2O/NH3 C2H5OH
Cl2/a.s
1:1
(6)Sở giáo dục Quảng Trị HƯỚNG DẪN CHẤM
Phòng giáo dục Vĩnh Linh ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG TRỊ Môn : Hố học- Năm học 2006-2007 (Vịng2)
Câu 1: (1,5 điểm)
P T : CaCO3 CaO + CO2 CaO + C CaC2 + CO ( 0,5đ) CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2
2H2O + 2NaCl NaOH + H2 + Cl2
Cl2 + H2 HCl
a) Điều chế : P E (0,25đ) C2H2 + H2 C2H4
n C2H2 ( C2H4 )n
b) Điều chế : P V C (0,25đ) C2H2 + HCl C2H3Cl
nC2H3Cl (C2H3Cl)n
c) Điều chế : Cao su buna (0,25đ)
C2H4 + H2O C2H5OH
C2H5OH CH2=CH-CH=CH2 + H2 + H2O
n (CH2=CH-CH=CH2) (-CH2-CH=CH-CH2-)n
d) Điều chế : etyl axetat (0,25đ)
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
- Câu : (2điểm)
P T : C3H8 + Cl2 CH3-CHCl-CH3(B2) + CH2Cl-CH2-CH3(B1)
CH2Cl-CH2-CH3 + H2O CH2OH-CH2-CH3(C1) + HCl t0
20000C
đ p d d,m n
Pđ
P , t0
P,t0
d.dH2SO4
xt , t0
P , t0, Na
Men giấm
H2SO4đ
ánh sáng :
(7)
CH2OH-CH2-CH3 + CuO CHO-CH2-CH3 (D1) + H2O + Cu
CHO-CH2-CH3 + Ag2O HOOC-CH2-CH3(E1) + Ag
HOOC-CH2-CH3 + CH2OH-CH2-CH3 C2H5COOC3H7 (F) + H2O
CH3-CHCl-CH3 + H2O CH3-CHOH-CH3(C2) + HCl
CH3-CHOH-CH3 CH2=CH-CH3 (D2) + H2O
n CH2=CH-CH3
(Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng : ( 0,25đ ) Câu : (1,5điểm)
-Cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch AgNO3,NH3 ( Ag2O/NH3) dư , xuất kết tủa
vàng chứng tỏ A có C2H2 : (0,25đ)
P.T : C2H2 + Ag2O AgC CAg(Vàng) + H2O (0,25đ)
- Cho sản phẩm khí cịn lại lội qua dung dịch Br2 dư,xuất nhạt màu dung dịch
chứng tỏ có C2H4
(0,25đ)
P T : C2H4 + Br2 CH2Br- CH2Br (0,25đ)
- Cho sản phẩm khí cịn lại lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư , xuất kết tủa trắng chứng
tỏ có CO2
P.T : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (0.25đ)
- Cho sản phẩm khí cịn lại đốt oxi cháy chứng tỏ có CH4
P T : CH4 + O2 CO2 + H2O (0,25đ)
Câu : (1điểm)
- Trích mẫu thử đánh dấu
- Cho quỳ tím vào mẫu thử , mẫu thử làm quỳ tím chuyễn sang màu đỏ Mẫu thử axit axetic (0,25đ) - Cho mẫu thử lại vào dung dịch ( Ag2O / NH3) ,nếu xuất kết tủa
trắng mẫu thử glucô
P.T : C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + Ag ( 0,25đ)
- Cho Na vào hai mẫu thử lại , mẫu thử có phản ứng mẫu thử rượu etilic, mẫu cịn lại benzen
P.T : 2H2O + Na NaOH + H2
C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
- Dán nhản sản phẩm (0,5đ) Câu : (1 điểm)
P.T : C2H2 + Br2 C2H2Br2 (1) C
2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) (0,25đ)
(1) Nếu b =a dung dịch chứa C2H2Br2 t0
NH3
H2SO4đ
NaOH
H2SO4đ
p, t0
(-CH2-CH-)n
CH3
NH3
H2O
NH3
H2O
(8)(2) Nếu b = 2a dung dịch chứa C2H2Br4 (0,25đ)
(2) Nếu b > 2a dung dịch chứa C2H2Br4 Br2 (0,25đ)
(1)(2) Nếu a < b < 2a dung dịch chứa : C2H2Br2 C2H2Br4 (0,25đ)
Câu : (2 điểm)
a) MA = g 44 = 88g
mC = 8,96.12 / 22,4 = 4,8g
mH = 7,2.2/18 = 0,8g (0,25đ)
mO = 8,8 - 4,8 - 0,8 = 3,2g
Gọi công thức A : CxHyOz ta có:
x : y : z = 4,8/12 : 0,8/ : 3,2/ 16 = : :
(C2H4O)n = 88 n = C.T : C2H4O (0,5đ)
b) A tác dụng với NaOH A có dạng : RCOOR*
P T : RCOOR* + NaOH RCOONa + R*OH (0,25đ) 88g : M
13,2g : 12,3g M = 88.12,3/ 13,2 = 82g (0,5đ) MR = 88 - 44 - 23 = 15g R CH3
MR* = 88 - 82 + 23 = 29 g R* C2H5
CTCT : CH3COOC2H5 (0,5đ)
Câu 7: (1 điểm)
Tổng hố trị cacbon 4n Vì có n ngun tử cacbon nên có n-1 liên kết