HSG Bình Định

Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 1998 - 1999 THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: (4đ) Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau: +X,t 0 +B,t 0 +H 2 O +C MnO 2 ------> Cl 2 ------------> HCl -----------> X ------------> FeCl 2 + FeCl 3 B, X, C là gì? Câu 2: (4đ) Trình bày cách nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch: HNO 3 ; CaCl 2 ; Na 2 CO 3 và NaCl bằng pphh mà không dùng thêm chất thử nào khác? Câu 3: (4đ) Đem 17,2 gam hh 2 kim loại Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V ml dd H 2 SO 4 96% (d = 1,84g/ml) thì có 3,36 lít khí SO 2 thoát ra ở đktc. Tất cả pư xảy ra hoàn toàn. Hãy tính: 1. Khối lượng từng kim loại trong hh đầu? 2. V ml dd H 2 SO 4 đã pư? Câu 4: (4đ) đem đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hh CH 4 và C 2 H 4 ; khí CO 2 sinh ra được dẫn vào 200ml dd Ca(OH) 2 aM, sau pư thu được 10g CaCO 3 và 16,2g Ca(HCO 3 ) 2 . tất cả các pư xảy ra hoàn toàn. Hãy tính: a. Số mol khí SO 2 tạo thành? b. Khối lượng CH 4 ; C 2 H 4 lúc đầu và aM? Câu 5: (4đ) Đặt 2 cốc A, B có khối lượng bằng nhau trên 2 đĩa cân, cân thằng bằng. bỏ vào cố A một quả cân nặng 1,056 gam; bỏ vào cốc B 1000 gam dd HCl 7,3% thì cân mất thăng bằng. Phải thêm vào cốc B m gam CaCO 3 để cho cân thăng bằng trở lại, biết rằng khi cân thăng bằng trở lại thì trong cốc B không còn CaCO 3 . Tính m gam CaCO 3 và nồng độ % chất tan trong cốc B sau khi cân thăng bằng trở lại. SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 1999 – 2000. THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (3đ) bằng pphh hãy: a. Nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dd: HCl; CaCl 2 ; Na 2 CO 3 và NaCl mà không dùng thêm thuốc thử nào khác. b. Tách CH 4 ra khỏi hh khí: CH 4 ; O 2 và H 2 O (hơi) Bài 2: (2,5đ) Viết đầy đủ các PƯ theo sơ đồ chuyển hóa sau: a. Fe ------------------> FeCl 2 < ---------------------> FeCl 3 Fe(OH) 2 ------------------> Fe(OH) 3 b. Al ----->SO 2 ------->SO 3 -----------> H 2 SO 4 --------------->CO 2 Bài 3: (2,5 đ) Một nguyên tố A tạo được hợp chất khí với Hidro là AH n và tạo được hợp chất khí với Oxi là AO m . biết khối lượng phân tử của AO m bằng 2,75 khối lượng phân tử của AH n . thành phần khối lượng H trong AH n bằng 25%. Tìm CT của AO m và AH n . Bài 4 : (4đ) dùng 0,3 mol H 2 khử vừa đủ 16 gam một oxit kim loại có công thức M 2 O n , lượng kim loại tạo thành cho tác dụng hết với dd HCl dư, tạo ra muối MCl m và 0,2 mol H 2 . Xác định C của oxit và muối. Bài 5: (4đ) đem 60g hh Cu và CuO tác dụng hết với 3 lít dd HNO 3 1M thu được dd A và 0,6 mol khí NO thoát ra. a. Tính khối lượng Cu và CuO trong hh đầu? b. Cần bao nhiêu gam dd NaOH 20% để tác dụng hết với dd A? Bài 6: (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 67 gam hỗn hợp CH 4 và C 2 H 4 , khí CO 2 tạo thành được dẫn vào 3 lít dd NaOH 1M, thu được dd A. Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính số mol CO tạo thành có giá trị trong khoảng nào? Từ đó, hãy chứng tỏ dd A có muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ? SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 2000 – 2001. THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (2đ) Có 2 dd HCl nồng độ khác nhau, được kí hiệu (A), (B) và dd NaOH nồng độ không đổi. - Trộn (A) và (B) theo tỉ lệ thể tích 3/1 được dd (C). Trung hòa 10 ml dd (C) cần 7,5ml dd NaOH. - Trộn (A) bà (B) theo tỉ lệ thể tích 1/3 được dd (D). Trung hòa 10ml dd (D) cần 10,5ml dd NaOH. Hãy tìm tỉ lệ thể tích (A) và (B) cần trộn, để sau khi trộn, thể tích dd NaOH cần trung hòa bằng thể tích dd sau khi trộn? Bài 2: (3đ) Viết đầy đủ PTHH theo sơ đồ sau đây: -----------------------------------------------+ I, t 0 ----------------------------------------------------------- A --------------+X -------------> B ---------+Y--------> C-----------+Z, H 2 O ------->D -------t 0 ---->E -------------------------------------------------+Z, t 0 --------------------------------------------------------- Các kí hiệu A, B, C, D, E, X, Y, Z, I ứng với 1 chất khác nhau? Câu 3: (3,đ) Axit sunfuric 100% hấp thu SO 3 tạo ra oleum có công thức H 2 SO 4 .nSO 3 . Hòa 6,76 gam oleum trên vào H 2 O được dd H 2 SO 4 . Cứ 5ml dd H 2 SO 4 trên thì trung hòa vừa đủ với 8ml dd NaOH 0,5M. Xác định CT ôleum? Câu 4: (3đ) Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,04 mol hh A gồm FeO và Fe 2 O 3 đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,784 gam hh B gồm 4 chất rắn Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO và Fe, trong đó số mol Fe 3 O 4 bằng 1/3 tổng số mol FeO và Fe 2 O 3 và có 0,046 mol CO 2 thoát ra Hòa tan hết hh B bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,028 mol H 2 . Tính số mol từng chát trong hh A và B. Câu 5: (4đ) Hh A gồm C 2 H 4 và H 2 có tỉ khối hơi của a đối với H 2 = 7,5. Đem hh A qua Ni, t 0 thu được hh B, có tỉ khối của B đối với H 2 = 9. tìm thành phần thể tích hh A, B. Tính hiệu suất của pư C 2 H 4 và H 2 . Câu 6: (2đ) Đặt 2 cốc X, Y có khối lượng băng nhau trên 2 đĩa cân, cân thăng bằng. Cho vào cốc X 0,1mol Na 2 CO 3 và cốc Y 0,06 mol BaCO 3 , cho tiếp 12g dd H 2 SO 4 98% vào cốc X, cân mất thăng bằng. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam dd HCl 14,6% vào cốc Y để cân thăng bằng. Biết rằng nước và axit bay hơi không đáng kể? Câu 7: (3đ) Trộn m gam bột Fe với p gam bột S rồi nung ở nhiệt độ cao không có mặt oxi thì thu được hh A. Hòa tan A bằng dd HCl vừa đủ thì thu được 0,8gam chất rắn, dd và hh khí D gồm H 2 và H 2 S. Sục khí D qua dd CuCl 2 dư thì tạo thành 9,6g kết tủa CuS. Biết tỉ khối hơi của D đối với H 2 = 9. Tính giá trị m và p? Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC 9 (Bảng A); NH: 2002 – 2003. THỜI GIAN: 150 PHÚT Bài 1: (3đ) Hh A gồm C 2 H 6 , C 2 H 2 , C 2 H 4 . Nếu lấy tồn bộ lượng C 2 H 2 có trong 5,96g hh A đem trùng hợp có xúc tác cacbon ở 600 0 C thu được 1,56g benzen. Mặt khác 9,408 lít hh A ở đktc t/d vừa đủ 170ml dd Br 2 2M. Tính khối lượng mỗi chất trong hh A? Bài 2: (2,5đ) Hh A gồm 4 gam NaOH và 10,7 g Fe(OH) 3 . Để tác dụng vừa đủ hh A cần V ml dd hh axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Tính V? Bài 3: (3đ) Cho 135,36 ml dd H 2 SO 4 7% (d=1,035g/ml) tác dụng vừa đủ 5,6g hợp chất X thu được 13,6g muối Y và chất Z. Biết hòa tan X vào H 2 O thu được dd làm xanh giấy q tím và có khả năng tác dụng khí CO 2 . Hỏi X, Y, Z là những chất nào? Bài 4: (3đ) Đốt cháy hồn tồn a gam một hợp chất A của nito cần 5a/68 mol O 2 chỉ thu được NO và 6a/68 mol H 2 O. Xác định CTHH của A. Biết A chỉ chứa một ngun tử nito? Bài 5: (2,5đ) Cho các chất NaAlO 2 , Al(OH) 3 , Al, Al(NO 3 ) 3 tương ứng với các kí hiệu B, C, D, E, F khơng theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau: C < ------------------------> D B E -------------------------> F Xác định B, C, D, E, F. Viết các PTHH xảy ra, mỗi mũi tên một pư. Bài 6: (3đ) Cho 15,2g hh gồm Na, Al, Mg t/d hết với H 2 O du7 thu d9u7o75c 4,48 lít khí ở đktc và chất rắn A. Lấy chất rắn A t/d hết 300 ml dd CuSO 4 2M được 32g Đồng kim loại. tính k.l mỗi kim loại có trong hh ban đầu. Cho các pư xảy ra hồn tồn? Bài 7: (3đ) Hh khí X gồm một hidrocacbon A mạch hở và H 2 . Đốt cháy hồn tồn 4g X, tồn bộ sản phẩm thu được cho t/d dd KOH dư, sau đó thêm BaCl 2 dư vào thì thu được 49,25g kết tủa. mặt khác 4g X tác dụng vừa đủ 250ml dd Br 2 0,5M. Xác định CTPT A và tính tp% thể tích hh X? Đề4: Đề thi chọn HS giỏi cấp Tỉnh , lớp 9 – Bình Đònh: 2005- 2006. Thời gian: 150 phút A) Phần trắc nghiệm: (6đ) Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định Câu 1: (1,5đ) Hãy cho biết trong các câu sau, câu nào đúng, câu nào sai: a. Al 2 O 3 và ZnO là các oxit lưỡng tính; CO 2 và NO là các oxit axit. b. Nguyên tố R ở phân nhóm chính nhóm V thì oxit cao nhất của nó là R 2 O 5 và hợp chất với hidro là RH 5 . c. Trong các loại phân đạm: Urê CO(NH) 2 ; amoninitrat NH 4 NO 3 ; SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC 9 (Bảng A); NH: 2006 – 2007. THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: (5đ) 1.Cho dd HCl vào dd Na 2 S thu được khí X. Viết các PTHH của khí X với: (a) dd Ba(OH) 2 ; (b) Khí SO 2 ; (c) dd CuCl 2 ; (d) dd NH 3 . 2. Ba kim loại A, B, C đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì và có tổng điện tích hạt nhân là 36. a. Xác định tên của 3 kim loại? b. So sánh tính bazo của 3 hidroxit ứng với các kim loại trên? c. Từ hh 3 muối clorua của 3 kim loại trên, hãy điều chế ra 3 kim loại riêng biệt? Câu 2: (5đ) 1.Cho rất từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa 0,01 mol K 2 CO 3 thu được dd A. Tính số mol các chất có trong A. Nếu thí nghiệm trên được tiến hành ngược lại (cho từ từ K 2 CO 3 vào dd HCl) thì thể tích CO 2 ở đktc thu được bằng bao nhiêu? 2.Có 5 dd được đánh dấu từ 1 -> 5, đó là các dd: Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , MgCl 2 , K 2 SO 4 và Na 3 PO 4 (số thứ tự khơng theo trật tự các chất hóa học). xác định tên các chất được đánh số. Biết rằng: - DD 1 tạo thành kết tủa trắng với các dd 3,4. - DD 2 tạo thành kết tủa trắng với dd 4. - DD 3 tạo thành kết tủa trắng với các dd 1, 5. - DD 4 tạo thành kết tủa với các dd 1,2,5. - Kết tủa sinh ra do dd 1 và dd 3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao, tạo ra oxit kim loại. Câu 3: (5đ) 1.Nung 48g hh bột Al và Al(NO 3 ) 3 ngồi khơng khí, người ta thu được chất rắn duy nhất có k.l 20,4g. a. Viết các PTHH. b. Tính tp% theo k.l các chất trong hh? 2.Cho 1 dd có hòa tan 16,8g NaOH vào dd có hòa tan 8g Fe 2 (SO 4 ) 3 . sau đó lại cho thêm 13,68g Al 2 (SO 4 ) 3 vào dd các chất trên. Từ những pư này người ta thu được ks6t1 tủa và lọc dd A. Lọc và nung kết tủa, được chất rắn B. dd A được pha lỗng thành 500ml. a. Viết các PTHH có thể xảy ra? b. Xác định tp định tính và định lượng của chất rắn B? c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dd A? Câu 4: (5đ) 1.Từ rượu CH 3 CH 2 CH 2 OH và các chất phụ có đủ, hãy viết các PTHH điều chế: (a) CH 3 CHClCH 3 ;(b) CH 3 CHClCH 2 Cl (c) Etylen glycol (d) nhựa PVC. Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định 2.Đốt cháy hồn tồn 0,46g chất A có cơng thức phân tử trùng với CT đơn giản nhất, chí thu được khí CO 2 và hơi nước. dẫn sán phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng P 2 O 5 dư và bình 2 đựng NaOH dư. Sau thí nghiệm, bình 1 tăng 0,36g và bình 2 tăng 1,54g. a. Tìm CTPT của chất A? b. Giả sử chất A khi pư với dd AgNO 3 trong NH 3 tạo kết tủa B, k.l phân tử của B lớn hơn A là 214 đ.v.C, thì A có cấu tạo ntn? SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUI NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ QUY NHƠN Năm học 2000 – 2001 Môn thi : Hóa học lớp 9 Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ THI  Câu 1 (4 điểm ) : a. (1 đ). Chỉ dùng nước hãy nhận biết 3 bột kim loại : Ba , Al và Ag b. (3 đ). Từ các chất sau : Na 2 O , HCl , H 2 O , Al có thể điều chế được những chất mới nào mà không dùng thêm phương tiện nào khác . Viết phản ứng minh họa  Câu 2 (4 điểm ) : Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : + X + Y t 0 + Z , t 0 A B C D A Biết C là chất kết tủa màu đỏ nâu và A , B , C , D , X ,Y , Z là kí hiệu ứng với công thức 1 chất .  Câu 3 (3 điểm ) : Đem m 1 gam hỗn hợp ZnCO 3 , Zn đun nóng ngoài không khí để phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được m 2 gam rắn . Biết m 1 = m 2 ; Tính % khối lượng ZnCO 3 trong hỗn hợp đầu  Câu 4 (3 điểm ) : Đem dung dòch chứa 0,1 mol sắt clorua tác dụng với dung dòch NaOH dư thu được 9,05 gam kết tủa . Xác đònh công thức sắt clorua và tính hiệu suất phản ứng .  Câu 5 (6 điểm ) : Đem 46,4 gam Fe x O y tác dụng với H 2 đun nóng thu được rắn B gồm Fe và Fe x O y dư . Đem rắn B tác dụng hết với dung dòch HNO 3 loãng dư thu được dung dòch C có chứa 145,2 gam muối Fe(NO 3 ) 3 và a mol NO thoát ra . Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn . a. Xác đònh công thức Fe x O y . b. Biết a = 0,52 , tính khối lượng từng chất trong B . Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định ------------------------0o0---------------------------- Trả lời : Câu 1 : a. Cho 3 kim loại vào 3 cốc nước – Tan có bọt khí bay lên là Ba : Ba + 2H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 (k) (0,25đ) – Không tan là Al và Ag (0,25đ) – Cho 2 kim loại Al và Ag vào cốc chứa dung dòch Ba(OH) 2 : Tan có bọt khí bay lên là Al : 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O  Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 (k) (0,25đ) Không tan là Ag (0,25đ) b. Na 2 O + H 2 O  2NaOH (0,5đ) 2Al + 2NaOH + 2H 2 O  2Na(AlO 2 ) 2 + 3H 2 (k) (1đ) NaAlO 2 + HCl + H 2 O  Al(OH) 3 + 3NaCl (0,5đ) NaOH + HCl  NaCl + H 2 O (0,5đ) Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 (k) (0,5đ) Câu 2 : Fe + Cl 2  → 0 t FeCl 3 (1đ) FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 + 3NaCl (1đ) Fe(OH) 3  → 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (1đ) Fe 2 O 3 + 3H 2  → 0 t 2Fe + 3H 2 O (1đ) A : Fe ; B : FeCl 3 ; C : Fe(OH) 3 ; D : Fe 2 O 3 ; X : Cl 2 ; Y : NaOH ; Z : H 2 A , B , D , X , Y , Z có thể khác , nhưng C phải là Fe(OH) 3 Câu 3 : ZnCO 3  → 0 t ZnO + CO 2 (1) (0,5đ) 2Zn + O 2  → 0 t 2ZnO (2) (0,5đ) Gọi x , y lần lượt là số mol ZnCO và Zn trong hỗn hợp đầu . Vì m 1 = m 2 Khối lượng CO 2 thoát ra ở (1) = khối lượng Oxi tham gia ở (2) => 44x = 16y => x/y = 4/11 (1,5đ) Vậy % khối lượng ZnCO 3 = 41,15% (1,5đ) Câu 4 : Nếu là FeCl 2 : FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + 2NaCl Khi phản ứng xảy ra 100% thì khối lượng kết tủa Fe(OH) 2 = 9g < 9,05 g (2đ) => Vô lý , vậy đó là FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 + 3NaCl => HS% = 7,10 100.05,9 = 84,58% (1đ) Câu 5 : a. Khối lượng Fe có trong 145,2g Fe(NO 3 ) 3 242 56.2,142 = 33,6g (1đ) Khối lượng Oxi trong 46,4g Fe x O y = 46,4 – 33,6 = 12,8g (1đ) Ta có : 4 3 56.8,12 16.6,33 == y x = > công thức :Fe 3 O 4 (1đ) b. Fe + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (0,5đ) 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3  9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O (0,5đ) Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và FeO 4 trong hỗn hợp Số mol NO : x + y/3 = 0,52 (0,5đ) Bảo toàn Fe : 56x + 168y = 33,6 (0,5đ) Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định => x = 0,51 mol => m Fe = 28,56g (0,5đ) Y = 0,03 mol => m Fe 3 O 4 = 6,96g (0,5đ) SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS BÌNH ĐỊNH CẤP THÀNH PHỐ – NĂM HỌC 01-02 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút (không kể phát đề) -------------------------- Câu 1 : (4đ) Chỉ được dùng CO 2 và H 2 O, hãy trình bày cách phân biệt 4 lọ chứa 4 chất rắn : K 2 CO 3 , BaCO 3 , HNO 3 , BaSO 4 . Viết phản ứng để minh họa. Câu 2 : (4đ) Sục a (mol) CO 2 vào dung dòch chứa 1 mol Ca(OH) 2 . a) Tính số mol CaCO 3 tạo thành ứng với giá trò a = 0 ; a = 1 ; a = 2 b) Vẽ đường biểu diễn số mol CaCO 3 tạo thành theo số mol CO 2 đã cho. Câu 3 : (2đ) Nhiệt phân m 1 gam hỗn hợp Mg, MgCO 3 ngoài không khí đến khi phản ứng xong ta thu được m 2 gam một chất rắn. Biết m 1 = m 2 . Tính % khối lượng Mg trong hỗn hợp đầu. Câu 4 : (2đ) Hòa tan hỗn hợp Na 2 O, NaHCO 3 , BaCl 2 , NH 4 Cl có cùng số mol vào nước dư , đun nóng nhẹ thu được dung dòch A và kết tủa BaCO 3 . Hỏi dung dòch A chứa gì ? Viết phản ứng minh họa. Câu 5 : (4đ) Trộn 11,2 g bột Fe và 4 g bột S trong chén sứ đem nung không có không khí để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80%. Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dòch HCl 1M, thoát ra a(mol) hỗn hợp khí và m(g) chất rắn không tan. a) Viết tất cả phản ứng xảy ra. b) Tính giá trò V, a, m. Câu 6 : (4đ) Đem hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng với một lượng H 2 SO 4 đ,n vừa đủ thu được hỗn hợp muối, 0,075 mol S và 0,175 mol SO 2 a) Tính khối lượng hỗn hợp muối tạo thành b) Tính số mol H 2 SO 4 phản ứng vừa đủ. -------------------------------0o0-------------------------------- Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định Trả lời Câu 1 : – Lấy mỗi lọ một ít cho vào 4 cốc – Chế nước vào 4 cốc , phân được 2 nhóm : nhóm (I) tan : dd K 2 CO 3 tan : dd K 2 CO 3 , KNO 3 ; nhóm (II) không tan : BaCO 3 , BaSO 4 – Sục khí CO 2 vào 2 cốc nhóm (II) : Nếu tan là cốc chứa BaCO 3 , phản ứng xảy ra tạo ra dd Ba(HCO 3 ) 2 CO 2 + H 2 O + BaCO 3  Ba(HCO 3 ) 2 Cốc không tan chứa BaSO 4 – Lấy ít dd Ba(HCO 3 ) 2 nhỏ vào 2 cốc của nhóm (I) Nếu cốc nào tạo ra kết tủa trắng đó là cốc chứa K 2 CO 3 phản ứng tạo ra BaCO 3 K 2 CO 3 + Ba(HCO 3 ) 2  BaCO 3 + KHCO 3 Cốc không kết tủa chứa KNO 3 Câu 2 : a) Tính số mol CaCO 3 : Khi a = 0 không có phản ứng số mol CaCO 3 = 0 Khi a = 1 phản ứng xảy ra CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O (1) => Số mol CaCO 3 = 1 Khi a = 2 phản ứng xảy ra 2CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 (2) => Số mol CaCO 3 = 0 Trường hợp a = 2 có thể viết phản ứng hòa tan hết CaCO 3 b) Chọn 3 điểm : 3 CaCO n 2 CO n = 0 ; 3 CaCO n = 0 2 CO n = 1 ; 3 CaCO n = 1 1 ------------ 2 CO n = 2 ; 3 CaCO n = 0 0 1 2 2 CO n Câu 3 : Phản ứng xảy ra : MgCO 3  → 0 t MgO + CO 2 (1) Mg + 1/2O 2  → 0 t MgO (2) Gọi a , b lần lượt là số mol của Mg và MgCO 3 trong hỗn hợp đầu Vì m 1 = m 2 nên khối lượng CO (1) = khối lượng CO 2 (2) => 16a = 44b => a/b = 11/4 => 336 264 84.4 24.11 3 == MgCO Mg m m => Khối lượng Mg = 44% Câu 4 : Các phản ứng xảy ra : Na 2 O + H 2 O  2NaOH (1) ; NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O (2) BaCl 2 + Na 2 CO 3  BaCO 3 + 2NaCl (3) ; NH 4 Cl + NaOH  NaCl + H 2 O + NH 3 (4) Vì số mol của 4 chất : Na 2 O , BaCl 2 , NaHCO 3 , NH 4 Cl bằng nhau , nên theo (1) , (2) , (3) , (4) dung dòch A chỉ chứa NaCl Câu 5 : a) Các phản ứng xảy ra : Fe + S  FeS (1) Vì có hiệu suất nên chất rắn gồm : FeS , Fe dư , S dư Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S (2) Fe + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 (3) b) Tính giá trò V , a , m : Theo (1) nếu hiệu suất = 100% thì S hết , Fe dư Khi hiệu suất 80% nên : S dư = 0,8 gam = a ; Số mol S phản ứng = Số mol Fe phản ứng = Số mol FeS sinh ra = 0,1 mol . Vậy số mol Fe = 0,1 mol Theo (2) và (3) Số mol H 2 S = Số mol FeS = 0,1 mol . Số mol H 2 = Số mol Fe = 0,1 mol => a = 0,2 mol , số mol HCl dùng 0,4 mol => V = 0,4 lít Câu 6 : a) Tính khối lượng hỗn hợp muối Cứ 0,1 mol Mg tạo ra 0,1 mol MgSO 4 (bảo toàn khối lượng) Cứ 0,2 mol Al tạo ra 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 (bảo toàn khối lượng) Vậy khối lượng hỗn hợp muối = (120 . 0,1 + 342 . 0,1) = 46,2 gam b) Tính số mol H 2 SO 4 đặc nóng đã dùng vừa đủ Phản ứng xảy ra : 3Mg + 4H 2 SO 4  3MgSO 4 + S + 4H 2 O (1) Mg + 2H 2 SO 4  MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (2) 2Al + 4H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + S + 4H 2 O (3) 2Al + 6H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (4) Theo (1) và (3) số mol H 2 SO 4 dùng = 4 số mol S = (0,075 . 4 )mol =0,3 mol Theo (2) và (4) số mol H 2 SO 4 dùng = 2 số mol SO 2 = (0,175 . 2)mol = 0,35 mol Vậy số mol H 2 SO 4 đã dùng vừa đủ = 0,65 mol ------------------o0o----------------------------- Phòng GD Thành phố Qui Nhơn KỲ THI CHON HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2003 -2004 Môn : Hóa Học Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định ĐỀ THI Câu 1 (6 điểm) : Viết 4 phản ứng từ kim loại tạo thành muối tan và 2 phản ứng từ hợp chất chứa kim loại tạo ra kim loại . Câu 2 (6 điểm) : 1 . (3 điểm) : Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau : t 0 (A) + (B) (C) (1) (C) + (D) (E) (2) Xt (C) + (F) + (D) (G) + (H) (3) (E) + (F) (G) + (H) (4) Biết (H) làm đỏ giấy q tím và tác dụng với dung dòch AgNO 3 tạo kết tủa trắng . 2. (3 điểm) Sục a mol CO 2 vào dung dòch chứa 1,5 mol KOH thu được dung dòch có chứa 0,5 mol K 2 CO 3 . Tính a mol CO 2 Câu 3 (4 điểm) : Hòa tan hoàn toàn 48,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe x O y bằng dung dòch HNO 3 vừa đủ thu được 0,3 mol NO thoát ra và dung dòch Y , cô cạn Y thu được 147,8 gam hỗn hợp muối khan . 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra . 2) Xác đònh công thức Fe x O y . Câu 4 (4 điểm ) : Một loại đá X có chứa CaCO 3 , ZnCO 3 , Al 2 O 3 , trong đó Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 lần lượt chiếm 20,4% và 24% theo khối lượng Đem 100 gam X nung không hoàn toàn thu được rắn Y , muốn hòa tan hoàn toàn Y cần 1,2 lít dung dòch HCl 2M Đem 100gam X nung hoàn toàn thì thu được m gam rắn Z. 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra . 2) Tính số mol HCl phản ứng hoàn toàn với 100 gam rắn X và tính m gam rắn Z ------------------------------------------------------------------------------------------------ Trả lời Câu 1 (6 điểm) 1. Từ kim loại tạo thành muối tan : a) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 b) Cu + 2H 2 SO 4 đ.n  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O c) Al + NaOH + H 2 O  NaAlO 2 + 3/2H 2 d) Mg + CuSO 4  MgSO 4 + Cu 2. Từ hợp chất có kim loại tạo thành kim loại : a) CuO + H 2  → 0 t Cu + H 2 O b) Fe + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Có thể thay thế bằng các phản ứng tương tự . Mỗi phản ứng 1 điểm [...]...Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định Câu 2 (6 điểm) 1 (3 điểm) (H) làm đỏ giấy q , tác dụng với dd AgNO3 tạo kết tủa trắng => (H) : HCl 2SO2 + O2    → 2SO3 ; SO3 + H2O  H2SO4 (A) (B) (C) (C) (D) (E) SO3 + H2O + BaCl2  BaSO4 + . Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH:. Tính giá trị m và p? Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH MƠN THI: HĨA HỌC 9 (Bảng