Thông tin tài liệu
TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 - LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Họ tên:………………………………………… SBD: https://www.facebook.com/groups/tyhhVIP/ Câu 41: Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 42: Nhận xét sau đúng? A Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Saccarozơ làm màu nước brom C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO 3/NH Câu 43: Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Fe3+ B Mg2+ C Ag+ D Cu2+ Câu 44: Hiđrocacbon không làm màu nước brom? A Stiren B Toluen C Axetilen D Etilen Câu 45: Kim loại crom tan dung dịch A HNO (đặc, nguội) B H2SO4 (đặc, nguội) C HCl (nóng) D NaOH (lỗng) Câu 46: Sản phẩm phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic A propyl propionat B metyl propionat C propyl fomat D metyl axetat Câu 47: Natri clorua có nhiều nước biển, thành phần muối ăn Cơng thức natri clorua A NaCl B CaCl2 C NaI D KBr Câu 48: Vùng đồng sơng Cửu Long nước có nhiều phù sa Để xử lý phù sa cho keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách khỏi nước (làm nước) làm nguồn nước sinh hoạt, người ta thêm vào nước lượng chất A giấm ăn B amoniac C phèn chua D muối ăn Câu 49: Quặng sau dùng để sản xuất nhôm? A Manhetit B Pirit C Đôlomit D Boxit Câu 50: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch NaOH? A Al B NaHCO3 C Al2O3 D NaAlO Câu 51: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A CuSO4 B HNO đặc, nóng, dư C MgSO D H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 52: Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm glucozơ fructozơ tác dụng với lượng dung dịch AgNO 3/NH Đun nóng thu 38,88 gam Ag Giá trị m A 48,6 B 32,4 C 64,8 D 16,2 Câu 53: Cho 2,74 gam Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M CuSO 0,3M thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,94 B 1,96 C 5,64 D 4,66 Câu 54: Triolein khơng có phản ứng với A NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 C H2SO4 đặc, đun nóng D H2 có xúc tác Ni, to + H3PO4 + KOH + KOH Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hoá : P2O5 ⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯ → Z Các chất X, Y, Z A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K 2HPO4, K3PO C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO Câu 56: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na A B C D Câu 57: Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X A CH 5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 58: Hình vẽ bên mơ tả thu khí X phòng thí nghiệm Khí X Y khí sau đây? A CO CO B SO2 CO C N2 NO D CO N Câu 59: Cho chất sau: mononatri glutamat, phenol, glucozơ, etylamin, Gly-Ala Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 60: Hòa tan hồn tồn 5,75 gam kim loại kiềm X vào dung dịch H 2SO4 lỗng, 2,8 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Li C K D Rb Câu 61: Hấp thụ 3,36 lit khí CO vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaOH Na2CO3 0,4M, thu dung dịch có chứa 19,98 gam hỗn hợp muối Nồng độ mol NaOH dung dịch ban đầu A 0,75M B 0,70M C 0,60M D 0,50M Câu 62: Có phát biểu sau: (1) Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch (2) Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương, làm phấn viết bảng,… (3) Khi cho CrO tác dụng với nước tạo thành dung dịch chứa hai axit (4) Al(OH) vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl (5) Để dây thép ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian thấy dây thép bị ăn mòn điện hố Số phát biểu A B C D Câu 63: Hỗn hợp X gồm metan, propen isopren Đốt cháy hoàn toàn 15,0 gam X cần vừa đủ 36,96 lít O2 (đktc) Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,1 mol brom Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,30 D 0,10 Câu 64: Ba chất hữu X, Y Z mạch hở, có cơng thức phân tử C4H9O2N - X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm khí - Y có khả tham gia phản ứng trùng ngưng - Z tác dụng với dung dịch NaOH, thu hai chất hữu có số nguyên tử cacbon Chất X, Y Z tương ứng A CH 2=CH-COONH 3-CH3, H 2N-CH2-CH2-CH2-COOH H 2N-CH2-COO-CH2-CH3 B CH2=C(CH 3)-COONH 4, CH 2=CH-COONH 3-CH3 H 2N-CH2-COO-CH2-CH3 C H2N-CH(CH3)-COO-CH3, H2N-CH2-CH 2-CH2-COOH CH 3-COONH 3-CH=CH2 D CH 2=C(CH 3)-COONH 4, H 2N-CH2-CH 2-CH2-COOH H 2N-CH2-CH2-COO-CH3 Câu 65: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH) 2, FeSO 4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng A B C D Câu 66: Cho phát biểu sau đây: (1) Amilopectin có cấu trúc dạng mạch khơng phân nhánh (2) Xenlulozơ có cấu trúc dạng mạch phân nhánh (3) Saccarozơ bị khử AgNO 3/dd NH (4) Xenlulozơ có công thức [C6H7O2(OH)3]n (5) Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi (6) Tinh bột chất rắn, dạng vơ định hình, màu trắng, không tan nước lạnh Số phát biểu A B C D Câu 67: Thủy phân 4,3 gam poli(vinyl axetat) môi trường kiềm thu 2,62 gam polime Hiệu suất phản ứng thủy phân A 60% B 80% C 75% D 85% Câu 68: Rót từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X chứa a mol NaOH b mol Na2CO3 ta có đồ thị bên Hấp thụ lượng dư CO vào dung dịch X thu dung dịch Y, cho Y tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu lượng kết tủa A 30 gam B 20 gam C 40 gam D 25 gam Câu 69: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO 4)3 x(M) thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị x A 0,06 B 0,09 C 0,12 D 0,1 Câu 70: X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50 < MX < MY); Z este tạo X, Y etilen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,5 mol O2 Mặt khác, cho 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối P b gam muối Q (MP > MQ) Tỉ lệ a : b gần với giá trị sau đây? A 2,0 B 3,0 C 3,5 D 2,5 Câu 71: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch H 2S (c) Cho dung dịch AgNO vào dung dịch H 3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Fe(NO 3)2 (e) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch H 2S Sau thí nghiệm kết thúc, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 72: Hai hợp chất thơm X Y có cơng thức phân tử CnH2n-8O2 Biết chất Y có khối lượng riêng 5,447 gam/lít (đktc) X có khả phản ứng với Na giải phóng H có phản ứng tráng bạc Y phản ứng với Na2CO3 giải phóng CO Tổng số công thức cấu tạo phù hợp X Y A B C D Câu 73: Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexO y điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 28,98 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 19,32 D FeO 19,32 Câu 74: Cho phát biểu sau: (a) Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan dễ dàng dung dịch NaOH lỗng (b) Ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (c) Crom (VI) oxit (CrO 3) chất rắn, màu đỏ thẫm (d) Khi cho H 2SO lỗng vào K 2CrO4 đun nóng, dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Số phát biểu A B C D Câu 75: Đốt cháy hết 25,56 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức đồng đẳng liên tiếp amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng glyxin (M Z > 75) cần 1,09 mol O 2, thu CO H 2O với tỉ lệ mol tương ứng 48 : 49 0,02 mol khí N Cũng lượng X cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam rắn khan ancol Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng Giá trị m A 38,792 B 31,880 C 34,760 D 34,312 Câu 76: X, Y (MX < MY) hai axit thuộc dãy đồng đẳng axit fomic; Z este hai chức tạo X, Y ancol T Đốt cháy 12,52 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 8,288 lít O (đktc) thu 7,20 gam nước Mặt khác đun nóng 12,52 gam E cần dùng 380ml dung dịch NaOH 0,5M Biết điều kiện thường, ancol T không tác dụng với Cu(OH)2 Phần trăm số mol X có hỗn hợp E A 60% B 75% C 50% D 70% Câu 77: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X chứa Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO thu 1,568 lít NO (đktc) Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO ban đầu A 47,2% B 42,6% C 46,2% D 46,6% Câu 78: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO 3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N +5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 B 25,2 C 16,8 D 19,6 Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo X thu CO H2O 0,6 mol Tính thể tích dung dịch Br2 0,5M tối đa để phản ứng hết với 0,3 mol chất béo X? A 0,36 lít B 2,40 lít C 1,20 lit D 1,60 lít Câu 80: Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn G hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hết tồn G lượng dư dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH 4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 117,95 C 139,50 D 80,75 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 456 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 2 3 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 2 2 3 2 1 TỔNG 1 1 2 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 57,5% lý thuyết (23 câu) + 42,5% tập (17 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 10, 11 + Đề có cấu trúc giống đề minh hoạ nhiên đề thiếu câu hỏi thí nghiệm thực hành phần vận dụng III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41A 51A 61D 71A 42C 52B 62A 72A 43B 53C 63B 73C 44B 54B 64A 74C 45C 55C 65C 75A 46B 56D 66B 76A 47A 57C 67B 77C 48C 58C 68C 78B 49D 59B 69B 79B 50D 60A 70D 80B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 56 Chọn D + Este: HCOOC 3H7 (2 đồng phân); CH 3COOC2H5; C2H5COOCH Câu 59 Chọn B Chất tác dụng với dung dịch HCl loãng mononatri glutamat, etylamin, Gly-Ala Câu 62 Chọn A (1) Sai, Kim loại Cu không khử ion Fe2+ dung dịch Câu 63 Chọn B 2n CO2 + n H 2O = 3,3 n CO2 = 1, 05 Ta có: 12n CO2 + 2n H 2O = 15 n H 2O = 1, (13n + 3)a = 15 a = 0, 45 Đặt CT chung X CnHn+3 : a mol → k= na = 1,05 n = / Khi cho a mol X tác dụng với Br2 thì: a = 0,1 a = 0,15 mol Câu 65 Chọn C Chất bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng FeO, Fe(OH) 2, FeSO 4, Fe3O4 Câu 66 Chọn B (1) Sai, Amilopectin có cấu trúc dạng mạch phân nhánh (2) Sai, Xenlulozơ có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, không xoắn (3) Sai, Saccarozơ không tác dụng với AgNO 3/dd NH Câu 68 Chọn C n HCl = a + x = 0,18 Ta có: a + b = 0,3 x = b − 0,12 Khi cho CO dư vào X thu NaHCO (a + 2b) n CaCO3 = a + 2b a + b = 0,3 m 30 (g) Câu 69 Chọn B BaSO4 : 0,75x Trong 18,8475 gam kết tủa có: x = 0,09 Al(OH)3 : 2x − 0,14 Câu 70 Chọn D Theo đề X axit no Y axit khơng no (có liên kết C=C) CO : x mol x = 0, 49 44x + 18y = 13,12 + 0,5.32 Ta có: → BT: O → 2x + y = 2n KOH + 0,5.2 y = 0, 42 H 2O : y mol ⎯⎯⎯ a + b + 2c = 0, X : a mol a = 0,13 b + 2c = 0, 49 − 0, 42 Đặt Y : b mol → b = 0, 03 C E = 2, 72 X CH3COOH k.(a + b + c) = 0,36 Z : c mol c = 0, 02 k(b + c) = 0,1 BT: C ⎯⎯⎯ → 0,13.2 + 0, 03.C Y + 0, 02.(C Y + + 2) = 0, 49 C Y = Y CH2=CHCOOH Muối thu gồm CH3COOK (0,15 mol) CH2=CHCOOK (0,05 mol) a : b = 2,67 Câu 71 Chọn A (a) NH không tác dụng với BaCl2 (b) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl (c) AgNO3 không tác dụng với H3PO4 (d) AgNO + Fe(NO 3)2 → Fe(NO 3)3 + Ag (e) AlCl3 không tác dụng với H2S Câu 72 Chọn A Trong mol chất Y có M Y = 5, 447.22, = 122 (C7H6O2) + Các đồng phân X HOC6H4CHO (o, m, p) + Các đồng phân Y C6H5COOH Vậy tổng đồng phân X Y Câu 73 Chọn C 27x + 102y + 56z = 14, 49 + Phần 1: Al dư (x mol); Al2O3 (y mol); Fe (z mol) (1) 3x + 3z = 0,165.3 kx = 0,01 x 0,01 + Phần 2: Al dư (kx mol); Al2O3 (ky mol); Fe (kz mol) (2) = z 0,045 56kz = 2,52 Từ (1), (2) suy ra: x = 0,03; y = 0,06 ; z = 0,135 k = 1/3 n Y gồm Al (0,04 mol); Al2O3 (0,08 mol); Fe (0,18 mol) Fe = (Fe3 O ) m = mY = 19,32 (g) nO Câu 74 Chọn C (a) Sai, Cr2O3 tan dung dịch NaOH đặc Câu 75 Chọn A n CO2 = 0,96 BT: O n CO2 : n H 2O = 48 : 49 Ta có: BTKL ⎯⎯⎯ → n este + n a oaxit = 0,36 n = 0,98 ⎯⎯⎯ → 44n + 18 n = 59,88 H O CO H O 2 mà naminoaxit = 2n N = 0,04 mol neste = 0,32 mol BT: C ⎯⎯⎯ → C X = 2, 67 Trong X có este HCOOCH3 Khi cho X tác dụng với KOH thì: n H 2O = 0, 04 mol; n CH3OH = 0,32 mol BTKL → m = 38, 792 (g) Vì KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng n KOH = 1, 2.0,36 = 0, 432 mol ⎯⎯⎯ Câu 76 Chọn A BT: O → 2a + 4b + 2c = 0, 44 a = 0,15 X, Y : a mol ⎯⎯⎯ BT: C Đặt Z : b mol → a + 2b = n NaOH = 0,19 b = 0, 02 ⎯⎯⎯ → C E = 1,95 T : c mol b − c = n CO − n H 2O = −0, 01 c = 0, 03 Hai axit X, Y HCOOH CH 3COOH C T =3 → CX,Y = 1,2 Lại có: 0,15.C X,Y + 0,02.(1 + + C T) + 0,03.CT = 0,39 ⎯⎯⎯ n X + n Y = 0,15 n X = 0,12 Ta có: %n X = 60% n X + 2n Y = 0,18 n Y = 0,03 Câu 77 Chọn C Theo kiện đề bài, ta có hệ phương trình sau : BT:e ⎯⎯⎯ → nFe3O4 + 15nFeS = nNO2 = 0,07 nFe3O4 = 0,04mol 3nFe3O4 + nFeS2 = 2nFe2O3 = 0,122 nFeS = 0,002mol Khi cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với 0,4 mol NaOH thì: BT:Na ⎯⎯⎯ → nNaNO3 = nNaOH − 2nNa2SO4 = 0,392mol (Với nNa2SO4 = 2nFeS2 = 0,004mol) nHNO3 = nNaNO3 + nNO2 = 0,462mol Vậy C%dung dÞch HNO3 = 46,2% Câu 78 Chọn B BT:e ⎯⎯⎯ → 2nCl + 4nO2 = 0,44 nCl = 0,08 It nCu(NO3 )2 = 0,2 mol Ta có ne = = 0,44mol → 96500 nO2 = 0,07 nCl + nO2 = 0,15 Tại catot: 2nCu + 2nH = 0,44 nOH − = 2nH = 0,04 mol Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,28 – 0,04 = 0,24 mol) NO3- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe thì: nFe p = nH + = 0,09 mol m − 56.0,09 = 0,8m m = 25,2 (g) Câu 80 Chọn B n CO + n CO = 0,3 n CO = 0,15mol X nO pư = 0,15 mol nO (Y) = nO (X) – 0,15 = 0,3 mol n = 0,15mol 28n + 44n = 10,8 CO CO CO n NO + n N 2O = 0, n NO = 0,15mol Z n NO3− = 2n O(Y) + 3n NO + 8n N 2O = 1, 45 30n NO + 44n N 2O = 6, n N 2O = 0, 05mol Xét dung dịch T, ta có: m = mKL + mNO3− = (35, 25 − 7, 2) + 62.1, 45 = 117,95 (g) HẾT ... CH 2= CH-COONH 3-CH3, H 2N-CH2-CH2-CH2-COOH H 2N-CH2-COO-CH2-CH3 B CH2=C(CH 3)-COONH 4, CH 2= CH-COONH 3-CH3 H 2N-CH2-COO-CH2-CH3 C H2N-CH(CH3)-COO-CH3, H2N-CH2-CH 2- CH2-COOH CH 3-COONH 3-CH=CH2... 3nFe3O4 + nFeS2 = 2nFe2O3 = 0, 122 nFeS = 0,002mol Khi cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với 0,4 mol NaOH thì: BT:Na ⎯⎯⎯ → nNaNO3 = nNaOH − 2nNa2SO4 = 0,392mol (Với nNa2SO4 = 2nFeS2 = 0,004mol)... NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m A 96 ,25 B 117,95 C 139,50 D 80,75 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 20 19 LẦN
Ngày đăng: 10/04/2019, 20:49
Xem thêm:
