30 đề nhóm giáo viên hocmai vn 2019 file word có lời giải chi tiết

HOCMAI.VN ĐỀ PEN-I HÓA HỌC – ĐỀ SỐ THẦY VŨ KHẮC NGỌC Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi có trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I MA TRẬN ĐỀ THI Loại câu hỏi Chuyên đề Lý thuyết Cấp độ nhận thức Bài tập Sự phân li 2 Nito-photpho-CacbonSilic Đại cương hóa hữu cơHidrocacbon 4.Ancol-Phenol-AndehitAxit cacboxylic Nhớ Hiểu Câu Câu 10 Câu Câu 11 Câu 24 Câu 12 Câu 25,26 Câu 3,4,5 Câu 13 Kim loại kiềm 2 Câu Câu 14 Bài tập sắt-một số kim loại nhóm B hợp chất 1 3 Tổng hợp hóa học vơ Este, lipit 10 Amin, amino, axit, protein 11 Cacbonhidrat 12 Polime 13 Tổng hợp nội dung kiến thức hóa học hữu 14 Hóa học với vấn đề phát triển KT-XH-MT Tổng(câu) 24 Vận dụng cao Câu 3 Câu 34,35 Câu 28 Câu 15 Câu Câu 36 29,30,31,32 Câu 16 Câu Câu 39 2 Câu 17,18 Câu 19 Câu 20,21,22 Câu 33 Câu 40 Câu 23 16 Câu 37,38 Câu Tổng Câu 27 Đại cương kim loại Vận dụng 14 10 II ĐỀ THI Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; F = 19; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Br = 80; I = 127; Au = 197; Pb = 207; Ni = 59; Si = 28; Sn = 119 PHẦN NHẬN BIẾT Câu 1: Chất thuộc loại chất điện li yếu? A NH3 B AgCl C NaOH D H2SO4 Câu 2: Photpho (P) thể tính oxi hố phản ứng với chất A Cl2 B O2 C Ca D H2 Câu 3: Thí nghiệm khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl loãng B Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH C Đốt cháy kim loại Ag O2 D Thêm AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 4: Nhúng cặp kim loại (tiếp xúc trực tiếp với nhau) vào dung dịch HCl Trường hợp Fe không bị ăn mòn điện hóa? A Fe Cu B Fe Zn C Fe Pb D Fe Ag Câu 5: Trong công nghiệp, Al điều chế cách đây? A Dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy AlCl3 C Điện phân dung dịch AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 6: Loại nước tự nhiên coi nước mềm? A Nước sông, suối B Nước ao, hồ C nước giếng khoan D nước mưa Câu 7: Phát biểu sau không đúng? A Trong tự nhiên crom tồn dạng hợp chất B Oxit Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh C Khi cho crom tác dụng với Cl2 HCl tạo muối CrCl2 D Crom kim loại cứng số kim loại Câu 8: Chất gọi “đường nho”? A Glucozơ B Fructozơ C Mantozơ D saccarozơ C axit glutamic D metylamoni clorua Câu 9: Chất hữu có tính bazơ? A Lysin B Anilin PHẦN THƠNG HIỂU Câu 10: Dung dịch muối có pH > 7? A (NH4)2SO4 B NaHCO3 C AlCl3 D Fe2(SO4)3 Câu 11: Phát biểu đúng? A Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 B Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 C Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NH4H2PO4 Câu 12: Hai hiđrocacbon A B có cơng thức phân tử C5H12 tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1, A tạo 1dẫn xuất B cho dẫn xuất Tên gọi A B A 2,2-đimetyl propan pentan B 2,2-đimetyl propan 2- metylbutan C 2-metyl butan 2,2-đ imetyl propan D 2-metylbutan pentan Câu 13: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoan tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) m gam muối khan Giá trị m A 20,25 B 19,45 C 19,05 D 22,25 Câu 14: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit sau phản ứng giảm 0,58 gam Giá trị m A 0,27 B 2,7 C 0,54 D 1,12 Câu 15: Cho khí CO dư hỗn hợp X gồm CuO, FeO MgO nung nóng thu hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch FeCl3 dư thu chất rắn Z Vậy Z A Cu MgO B Cu, Al2O3 MgO C MgO D Cu Câu 16: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N Câu 17: Cho 200 gam dung dịch chứa glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, khối lượng Ag sinh cho vào dung dịch HNO3 đậm đặc dư thấy sinh 0,2 mol khí NO2 Nồng độ % glucozơ dung dịch ban đầu A 18% B 9% C 27% D 36% Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn hai gluxit X Y thu số mol CO2 nhiều số mol H2O Hai gluxit A Tinh bột saccarozơ B Xenlulozơ glucozơ C Saccarozơ fructozơ D Tinh bột glucozơ Câu 19: Chất polime trùng hợp? A Nhựa novolac B Xenlulozơ C tơ enang D Teflon Câu 20: Phát biểu không đúng? A Ancol đa chức có nhóm -OH cạnh hồ tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh thẫm B CH3COOH hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch xanh nhạt C Anđehit tác dụng với Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch D Phenol hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh nhạt Câu 21: Dãy gồm chất tác dụng với Na2CO3? A ancol etylic, axit fomic, natri axetat B axit axetic, phenol, axit benzoic C axit oxalic, anilin, axit benzoic D axit axetic, axit fomic, natri phenolat Câu 22: Cho phát biểu sau: a, Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử b, Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen c, Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc d, Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 e, Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ g, Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểuđúng A B C D Câu 23: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút PHẦN VẬN DỤNG Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm a mol photpho b mol lưu huỳnh Hòa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đặc lấy dư 20% so với lượng cần dùng thu dung dịch Y Số mol NaOH cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y A (3a + 2b) mol B (3,2a + 1,6b) mol C (1,2a + 3b) mol D (4a + 3,2b) mol Câu 25: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc) A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2h6 C3H6 Câu 26: Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở (A) có hai liên kết K phân tử H2 có tỉ khối so với H2 4,8 Nung nóng X với xúc tác Ni để phản ứng xảy hoàn toàn ta thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Công thức thành phần % theo thể tích (A) X A C3H4; 80% B C3H4; 20% C C2H2; 20% D C2H2; 80% Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm ancol mạch hở, thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Biết phân tử ancol không nguyên tử cacbon Nếu 8,8 gam X qua bột CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y (giả sử xảy oxi hóa ancol bậc thành anđehit) Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch AgNO3 1M NH3 đun nóng Giá trị V A 0,7 B 0,45 C 0,6 D 0,65 Câu 28: Nung hỗn hợp bột gồm Cr, Cu, Ag oxi dư đến hoàn toàn, sau phản ứng thu chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư đun nóng thu dung dịch X kết tủa Y Thành phần kết tủa Y A AgCl B Cr, Ag C Ag D Ag AgCl Câu 29: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO3 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối (khơng có AgNO3) có khối lượng giảm 50 gam so với ban đầu Giá trị m A 64,8 B 17,6 C 114,8 D 14,8 Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng với dung dịch HCl (sản phẩm khử NO), cần lượng NaNO3 tối thiểu A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam Câu 31: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y A NaNO3 NHCO3 B NaNƠ3 NHSO4 C Fe(NO3)3 NHSO4 D Mg(NO3>2 KNO3 Câu 32: Cho phát biểu sau: 1, Trong dãy kim loại Al, Cu, Au Cu kim loại có tính dẫn điện tốt 2, So với phi kim chu kỳ, kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn 3, Tất nguyên tố phân nhóm phụ bảng tuần hồn kim loại 4, Để tinh chế vàng từ vàng thô (lẫn tạp chất) phương pháp điện phân, người ta dùng vàng thô làm catot 5, Tôn vật liệu gồm sắt mạ lớp thiếc mỏng để bảo vệ khỏi ăn mòn 6, Vai trò criolit trình sản xuất Al làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 7, Một số kim loại kiềm thổ Ba, Ca dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Số phát biểu A B C D Câu 33: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: HCOOH, C6H5NH2 (anilin), CH3COOH HCl Ở 250C, pH dung dịch (cùng có nồng độ 0,01M) ghi lại bảng sau: Chất X Y Z T pH 8,42 3,22 2,00 3,45 Nhận xét đúng? A X có phản ứng tráng gương B Y điều chế trực tiếp từ ancol etylic C Z tạo kết tủa trắng với nước Br2 D T dùng công nghiệp thực phẩm PHẦN VẬN DUNG CAO Câu 34: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch X chứa Al2(SO4)3 aM Mối quan hệ khối lượng kết tủa thu số mol Ba(OH)2 thêm vào biểu diễn đồ thị sau : Mặt khác, cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,3M vào 100 ml dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 5,40 B 5,45 C 5,50 D 5,55 Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al4C3 CaC2 vào nước dư thu dung dịch A, a gam kết tủa B hỗn hợp khí C Lọc bỏ kết tủa Đốt cháy hồn tồn khí C dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch A thu thêm a gam kết tủa Trong hỗn hợp X, tỷ lệ mol Al4C3 CaC2 A 1:1 B 1:3 C 2:1 D 1:2 Câu 36: Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỷ khối so với H2 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Cho kết luận sau: (a) Giá trị m 82,285 gam (b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol (c) Phần trăm khối lượng FeCO3 hỗn hợp X 18,638% (d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol (e) Số mol Mg X 0,15 mol Số kết luận không A B C D Câu 37: Cho Z chất hữu chứa C, H, O có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Cho 2,85 gam Z tác dụng hết với H2O (có H2SO4 lỗng xúc tác) tạo a gam chất hữu X b gam chất hữu Y Đốt cháy hết a gam X tạo 0,09 mol CO2 0,09 mol H2O Còn đốt cháy hết b gam Y thu 0,03 mol CO2 0,045 mol H2O Tổng lượng O2 tiêu tốn cho hai phản ứng cháy lượng O2 thu nhiệt phân hoàn toàn 42,66 gam KmnO4 Biết MX = 90 Z tác dụng với Na tạo H2 Phát biểu không đúng? A X có cơng thức cấu tạo phù hợp B Z có đồng phân cấu tạo C Trong Z, Oxi chiếm 40,68% khối lượng D Cả X Z hợp chất tạp chức Câu 38: Cho X hợp chất hữu chứa vòng benzen có KLPT nhỏ 160 đvC Đun nóng 18,24 gam X với dung dịch KOH 28% tới phản ứng hoàn toàn Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu phần chất rắn Y 63,6 gam chất lỏng Z gồm nước ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn Y thu sản phẩm gồm 28,16 gam CO2; 5,76 gam H2O 27,6 gam K2CO3 Dẫn toàn Z qua bình đựng Na dư thu 38,528 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y gần với A 74% B 72% C 76% D 78% Câu 39: Cho 51,48 gam hỗn hợp A gồ m X, Y, Z (MX < MY < MZ) ba peptit mạch hở tạo thành glyxin valin Đốt cháy hoàn toàn chất X Y Z hỗn hợp A thu số mol CO2 H2O 0,04 mol Mặt khác, đun nóng hồn tồn hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B chứa 69,76 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X hỗn hợp A có giá trị gần với A 48,85% B 48,90% C 48,95% D 49,00% Câu 40: Hợp chất X có cơng thức C6H10O5 (trong phân tử khơng chứa nhóm -CH2-) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh số mol X phản ứng Từ X thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) X → Y + H2O (2) X + 2NaOH → 2Z + H2O (3) Y + 2NaOH → Z + T + H2O (4) 2Z + H2SO4 → 2P + Na2SO4 CaO ,t (5) T + NaOH  → Na2CO3 (6) Q + H2O → G Biết X, Y, Z, T, P, Q, G hợp chất hữu mạch hở Trong phát biểu sau: (a) P tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol P phản ứng (b) Q có khả thúc cho hoa mau chín (c) Hiđro hóa hồn tồn T (Ni, to) thu Z (d) G dùng để sản xuất “xăng sinh học” Số phát biểu A B C D Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học nhóm giáo viên Hocmai.vn file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Hocmai” gửi đến số 0982.563.365 ĐÁP ÁN 1.A 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10B 11.B 12.A 13.C 14.C 15.C 16.A 17.B 18.A 19.D 20.D 21.B 22.B 23.D 24.D 25.C 26.B 27.A 28.C 29.D 30.A 31.B 32.A 33.B 34.B 35.A 36.D 37.C 38.A 39.C 40.C IV HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ CÂU TRONG ĐỀ Câu 21: A ancol etylic, axit fomic, natri axetat → Loại có ancol etylic, natri axetat B axit axetic, phenol, axit benzoic → Thỏa mãn C axit oxalic, anilin, axit benzoic → Loại có anilin D axit axetic, axit fomic, natri phenolat → Loại có natri phenolat Câu 22: Có phát biểu là: a, Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử c, Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc d, Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 , g, Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Câu 23: Do xút phản ứng với khí SO2 Nên để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch xút Câu 24:   H PO4 : a mol  ddY  H SO4 ; b mol  5a +6b bao toan e     → HNO3 pu = →HNO3 du =20%(5a +6b)  → mol NaOH = mol H + = 3a + 2b + 20%(5a+6b) = 4a + 3,2b Câu 25: mol khí khỏi bình brom = 0,05 mol mol khí bị giữ lại = mol X - 0,05 = 0,025 mol mol Br2 = 0,025 mol → Khí bị giữ lại có dạng CnH2n Gọi m số nguyên tử cacbon phân tử khí → 0,025n+0,05m=0,125 → n+2m=5 Do n ≥ nên n=3, x=1 nghiệm → C3H6 CH4 Câu 26: Cn H n − ( a ) , H ( b ) Vì tỷ khối chất sau phản ứng 16 nên hỗn hợp khí H2 → Cn H n −2 hết → nH pu = 2a n1 M = = 84,8 = 53 → n2 = 0, 6n1 → b − a = 0, ( a + b ) → b = 4a → %VA = 20% n2 M → ( 14n − ) a + 2b = 9, ( a + b ) → 14n − + = 9, 6.5 → n = → C3 H Câu 27: Số nguyên tử cacbon X = nCO2 nX =2 Hai ancol 2C không 2C, mặt khác nCO2 = n H2O nên X gồm CH3OH CH ≡ C − CH − OH Trong 8,8 gam X chứa mol CH3OH = mol CH ≡ C − CH − OH = 0,1 mol → Y gồm HCHO (0,1 mol) CH ≡ C − CHO 0,1 mol → mol AgNO3 = 0,1.4 + 0,1.3 = 0, → V = 0,7 lit HOCMAI.VN ĐỀ PEN-I HÓA HỌC – ĐỀ SỐ THẦY NGUYỄN NGỌC ANH Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi có trang) Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:……………………………………… Số báo danh:………………………………………… I MA TRẬN ĐỀ THI Chuyên đề Loại câu hỏi Cấp độ nhận thức Tổng Lý thuyết Bài tập 11 Amin, amino axit , protein, peptit 12 Cacbonhidrat 13 Polime, vật liệu polime Nhớ Hiểu Vận dụng điện li Nhóm Nitơ-Photpho Nhóm Cacbon-silic Đại cương hữu Hiđrocacbon no Hiđrocacbon không no Hiđrocacbon thơm Ancol-Phenol Anđehit-Axit cacboxylic 10 Este, lipit 14 Đại cương kim loại Câu 16, 30 Câu 18,20,28 Câu 6, 33, 34, 36 Câu 12,18 Câu 3,9,37 Câu 26 Câu 10,19 Câu 4,5,23,35 15 Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm 16 Sắt, Cu kim loại nhóm B Câu 17.40 Câu 17 Tổng hợp hóa vơ Câu 29 Câu 32 Câu 8,11,21,24 Câu 31,39 Câu 7,13 Câu 22 22 18 11 18 Tổng hợp hóa học hữu Câu 27 Câu 2,14,15 Câu 25 19 Phân biệt chất, hóa học vấn đề KT-XH-MT Tổng(câu) 13 16 40 II ĐỀ THI PHẦN NHẬN BIẾT Câu 2: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit sau A Fe2O3 CuO B Al2O3 CuO C MgO Fe2O3 D CaO MgO C Ag D Au Câu 14: Kim loại có tính khử mạnh A Fe B Sn Câu 15: Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân A B C D Câu 16: Khi cho HNO3 đặt vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu A xanh thẫm B tím C đen D vàng Câu 17: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Câu 26: Khi bị ốm, sức sau ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường truyền dịch “đạm” để thể sớm hồi phục Chất dịch truyền có tác dụng A glucozơ B saccarozơ C amino axit D amin Câu 29: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O Câu 30: Các α -amino axit có D Na dung dịch KCl A khả làm đổi màu quỳ tím B nhóm amino C nhóm –COOH D hai nhóm chức Câu 31: Cho dãy chất: triolein; saccarozơ; nilon-6,6; tơ lapsan; xenlulozơ glyxylglyxin Số chất dãy cho phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 39: Chất sau không phản ứng với dung dịch HCl A H2N-CH2-COOH B CH3COOH C C2H5NH2 D C6H5NH2 Câu 40: Người ta thường dùng vật dụng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt thể tích tụ khí độc H 2S… ) Khi vật bạc bị đen phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O Chất khử phản ứng A O2 B H2S C Ag D H2S Ag PHẦN THÔNG HIỂU Câu 1: Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu( NO3 ) Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2,C2H5OH,NAHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Thành phần tinh bột amilopectin (c) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng (d) Anilin ( C6H5NH2 ) tan nước Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 10: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+ Câu 12: Trung hoà 9,0 gam amin đơn chức Y cần 200 ml dung dịch HCl 1M CTPT Y A C4H11N B CH5N C C3H9N D C2H7N Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học nhóm giáo viên Hocmai.vn file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Hocmai” gửi đến số 0982.563.365 Câu 13: Phát biểu sau sai A Metyl amin chất khí, làm xanh quỳ tím ẩm B Các đipeptit hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường C Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao D Các chất béo có gốc axit béo không no thường chất lỏng Câu 18: Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 8,2 B 10,2 C 12,3 D 15,0 Câu 19: Cho hỗn hợp Cu Fe hòa tan vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng tới phản ứng hồn tồn, thu dung dịch X phần Cu không tan Cho dung dịch NH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Thành phần kết tủa Y gồm A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 D Fe(OH)2 Câu 20: Este X có CTPT CH3COOC6H5 Phát biểu sau X A Tên gọi X benzyl axetat B X có phản ứng tráng gương C Khi cho X tác dụng với NaOH (vừa đủ) thu muối D X điều chế phản ứng axit axetic với phenol Câu 25: Phát biểu sau sai A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Ở chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn bán kinh kim loại kiềm thổ C KAl ( SO4 ) 12H2O,NaAl ( SO4 ) 12H2O ( NH4 ) Al ( SO4 ) 12H2O gọi phèn nhôm D Các kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường Câu 27: Phát biểu sau đúng: A Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng B Tất polime không tác dụng với axit hay bazơ C Protein loại polime thiên nhiên D Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh phân tử Câu 28: Hai chất hữu X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 70) Cả X Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch KOH sinh muối Tỉ khối Y so với X có giá trị là: A 1,403 B 1,333 C 1,304 D 1,3 Câu 32: Thực thí nghiệm sau (1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư) (2) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn xốp (3) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4 (4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm thu đơn chất A B C D Câu 38: Cho 1,752 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 2,628 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D PHẦN VẬN DUNG Câu 3: Đốt cháy 4,56 gam hỗn hợp E chứa metylamin, đimetylamin, trimetylamin cần dùng 0,36 mol O2 Mặt khác lấy 4,56 gam E tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư thu lượng muối A 9,67 gam B 8,94 gam C 8,21 gam D 8,82 gam Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe Cu dung dịch HNO3 (loãng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X kết tủa Y Nung kết tủa Y đến phản ứng nhiệt phân kết thúc thu tối đa oxit A B C D Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: + H2O + O2 1500 C X  → Y  → Z  → T; HgSO4 ,H2SO4 + H2 ,t + KMnO4 +T Y  → P  → Q  →E Pd/PbCO3 H SO ,t0 Biết phân tử E chứa loại nhóm chức Phân tử khối E A 132 B 118 C 104 D 146 Câu 23: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46 Câu 33: Hỗn hợp X chứa este mạch hở gồm hai este đơn chức este đa chức, không no chứa liên kết đơi C=C Đốt cháy hồn tồn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O2, thu 0,93 mol CO2 0,8 mol H2O Nếu thủy phân X NaOH, thu hỗn hợp Y chứa ancol có số nguyên tử cacbon hỗn hợp Z chứa muối Phần trăm khối lượng este đơn chức có khối lượng phân tử lớn X A 22,7% B 15,5% C 25,7% D 13,6% Câu 34: Thực sơ đồ phản ứng (đúng với tỉ lệ mol chất) sau: (1) X + NaOH - > X1 + X2 + 2H2O (2) X + H2SO4 → Na2SO4 + X (3) nX2 + nX4 - > Nilon - 6,6 + 2nH2O t (4) nX + nX  → lapsan + 2nH2O Nhận định sau sai? A X có cơng thức phân tử C14H22O4N2 B X2 có tên thay hexan-1,6-điamin C X3 X4 có số nguyên tử cacbon D X2, X4 X5 có mạch cacbon khơng phân nhánh Câu 24: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 10 C 15 D 25 Câu 6: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH3-CH2-COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH2=CH-CH2- COO -CH3 D CH3-COO-CH=CH-CH3 Câu 8: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Câu 9: Đun nóng dung dịch chứa 0,2 mol hỗn hợp gồm glyxin axit glutamic cần dùng 320 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu lượng muối khan A 36,32 gam B 30,68 gam C 35,68 gam D 41,44 gam Câu 21: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m là: A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn este no chức mạch hở X Sục toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng thu 5,0 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 2,08 gam Biết xà phòng hóa X thu muối axit cacboxylic ancol Số đồng phân X là: A B C D Câu 5: Hòa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Câu 11: X, Y, Z, T dung dịch sau: ( NH4 ) SO4,K 2SO4,NH4NO3,KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất X Z T Y ddBa( OH ) ,t0 Có kết tủa xuất Khơng tượng Kết tủa khí Có khí thoát Các dung dịch X, Y, Z, T A K 2SO4 , ( NH4 ) SO4 , KOH, NH4NO3 B ( NH4 ) SO4 , KOH, NH4NO3 , K 2SO4 C KOH, NH4NO3 , K 2SO4 , ( NH4 ) SO4 D K 2SO4 , NH4NO3 , KOH, ( NH4 ) SO4 Câu 35: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 37: Hỗn hợp A gồm peptit X peptit Y (mỗi chất cấu tạo từ loại aminoaxit, tổng số nhóm -CO-NH- loại phân tử 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = : Khi thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu 5,625 gam glyxin 10,86 gam tyrosin Giá trị m là: A 14,865 gam B 14,775 gam C 14,665 gam D 14,885 gam III PHÂN TÍCH -HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn D - Khi ngâm đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe+ 2HCl → FeCl + H2↑ + Khí H2 sinh phần bám lại đinh sắt làm giảm khả tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy chậm khí H2 sinh - Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe+ Cu( NO3 ) → Fe( NO3 ) + Cu + Trong dung dịch lúc hình thành pin điện điện cực Fe - Cu có chuyển dịch electron ion H+ dung dịch nhận electron làm cho phản ứng xảy nhanh khí H2 nhiều Câu 2: Chọn A - Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa ⇒ Các chất thỏa mãn là: Fe2O3và CuO Câu 3: Chọn B - Quy đổi hỗn hợp E: CH3NH2,(CH3)2NH,(CH3)3N thành CnH2n+3N : a mol - Đốt cháy E: CnH2n+3N + ( 1,5n + 0,75) O2 → nCO2 + ( n + 1,5) H 2O + 0,5N2 → nO2 = ( 1,5n + 0,75) a = 0,36 ( 1) mE = ( 14n + 17) a = 4,56 (2) Từ (1), (2) ta tính được: a = 0,12 mol BTKL → mmuèi = mE + 36,5nHCl = 8,94( g) - Cho E tác dụng với HCl nHCl = nE = 0,12mol  Câu 4: Chọn D Mg,Cu + HNO Mg( NO3 ) ,Cu( NO3 ) Mg( OH ) ,Cu( OH ) t0 MgO,CuO + NaOH → →  → + H2O    Fe O Fe Al Fe NO ,Al NO Fe OH ( ) ( ) ( )    3 3    - Lưu ý: + Cho lượng dư NaOH vào Al3+, ban đầu có kết tủa trắng keo khơng tan sau tan dần tạo dung dịch suốt + H2O oxit theo định nghĩa oxit hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi Vậy có tối đa oxit Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học nhóm giáo viên Hocmai.vn file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Hocmai” gửi đến số 0982.563.365 Câu 5: Chọn D - Hướng tư 1: Bảo toàn nguyên tố N Mg,Al + HNO → Mg( NO ) ,Al ( NO ) ,NH4NO3 + N + H2O - Quá trình: 33 4 43 42 44 34 34 4 43 0,03mol 7,5( g) V (l) 54,9(g)hỗn hợ p muối 24n + 27n = 7,5  nMg = 0,2 Mg Al   + Ta có: 148nMg( NO3) + 213nAl( NO3) + 80nNH4NO3 = 54,9 →  nAl = 0,1  BT:e n → 2nMg + 3nAl = 8nNH4NO3 + 10nN2  NH4NO3=0,05   BT:N  → VHNO3 = 2nMg( NO3 ) + 3nAl( NO3 ) + 2nNH4NO3 + 2nN2 = 0,86(1) Hướng dẫn tư 2: Tính theo số mol HNO3  mAl3+ mMg2+ + 18nNH4+ + 62nNO3− = 54,9  → nNH+ = 0,05mol +Ta có:  BT e+ BTDT  → nNO3− = nNH4+ 8nNH+4 + 10nN2 ( ) ⇒ nHNO3 = 12nN2 + 10nNH + = 0,86mol Câu 6: Chọn A - Từ tỉ khối ta suy Mx = 100: C5H8 02 nX = 0,2 mol ; nKOH = 0,3 mol Đặt CTTQ X là: RCOOR’ Hướng tư 1: Tìm gốc R + Ta có: nKOH pu = nRCOOK = nX = 0,2mol → nKOH d = 0,1mol mà M RCOOK = mrắn 56nKOHd 0,2 = 112 ⇒ R lµ− C2H5 Vậy cơng thức cấu tạo X C2H5COOCH = CH2 - Hướng tư 2: Tìm gốc –R’ BTKL  → M R'OH = mX + mKOH − mr¾n = 44: CH3CHO => R ' −C2H3 Vậy X C2H5COOCH = CH2 0,2 Câu 7: Chọn A (a) Đúng, Phương trình phản ứng: CH3NH2 + HCOOH → HCOONH3CH3 H2SO4  → HCOOC2H5 + H2O C2H5OH + HCOOH ¬   t NaHCO3 + HCOOH → HCOONa+ CO2 + H2O (b) Đúng, Amilopectin chiếm từ 70 - 80% khối lượng tinh bột amilozơ chiếm từ 20 - 30% khối lượng tinh bột (c) Sai, Các tripeptit trở lên (đipeptit phản ứng này) tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng (d) Đúng, Anilin (C6H5NH2) chất lỏng, sôi 184 oC, không màu, độc, tan nước tan nhiều benzen etanol Vậy có phát biểu (a), (b), (d) Câu 8: Chọn C Sự oxi hóa Sự khử Fe → Fe2+ + 2e 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên 0,08 ¬ 0,02 → 0,06 → 0,01 2+ Fe Cu2+ + 2e → Cu 0,01→ 0,02 2H+ d + 2e → H2 0,02 → 0,02 → 0,01 BT:e  → nFe 3nNO + 2nCu2+ + 2nH2 = 0,05mol ⇒ mFe = 2,8( g) Câu 9: Chọn B - Hướng tư 1: Xác định chất có muối 60,32mol 78  H2NCH2COOH:x mol  H2NCH2COONa: x mol + NaOH →  + H2O   HCOOC ( CH2 ) CH ( NH2 ) COOH:y mol NaOOC ( CH2 ) CH ( NH2 ) COONa: ymol  x + y = 0,2 x = 0,08 → => mmuèi = 97x + 191y = 30,68( g) + Ta có:  x + 2y = 0,32  y = 0,12 - Hướng tư 2: Bảo toàn khối lượng BTKL → mmuèi = mgly + mglu + 40nNaOH − mH2O = 30,68( g) + Ta có: nH2O = nNaOH = 0,32mol  Câu 10: Chọn B - Dựa vào quy tắc α ta xác định cặp chất có phản ứng với Fe2+ Zn,Ag+ Phản ứng: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe Câu 11: Chọn D Chất ddBa( OH ) ,t0 X: K 2SO4 Z: KOH NH4NO3 Có kết tủa xuất Khơng tượng Kết tủa khí Có khí thốt - Phương trình phản ứng: Ba( OH ) + K 2SO4 → BaSO4↓ tr¾ng + 2KOH Ba( OH ) + NH4NO3 : không xảy Ba( OH ) + ( NH4 ) SO4 → BaSO4↓ tr¾ng + 2NH3↑ + 2H2O Ba( OH ) + 2NH4NO3 → Ba( NO3 ) + 2NH3↑ + 2H2O Câu 12: Chọn D T: ( NH4 ) SO4 - Ta có: M Y = mY = = 45 : Y C2H7N nY 0,2 Câu 13: Chọn B Câu 14: Chọn A Câu 15: Chọn B - Na, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - Fe, Cu điều chế phương pháp điện phân dung dịch, nhiệt luyện thủy luyện - Ag điều chế phương pháp điện phân dung dịch thủy luyện Vậy có kim loại Na Al phương pháp điện phân Câu 16: Chọn D - Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu vàng Câu 17: Chọn A A Fe+ 2AgNO3 → Fe( NO3 ) + 2Ag B Fe+ 2FeCl3 → 3FeCl Fe+ H2SO4 lo· ng → FeSO4 + H2 C Fe+ 2HCl → FeCl + H2 D Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 18: Chọn B - Phương trình: HCOOCH3 + NaOH → HCOONa+ CH3OH mol: 0,15 0,15 ⇒ mHCOONa = 10,2( g) Câu 19: Chọn A - Quá trình: + H2SO4đ + NH3 Fe,Cu  → Cud vµ Fe2+ ,Cu2+ ,SO24−  → Fe( OH ) 42 43 ddX - Lưu ý: Các hiđroxit hay muối kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan dung dịch NH dư Câu 20: Chọn C A Sai, Tên gọi X phenyl axetat B Sai, X khơng có phản ứng tráng gương C Đúng, Phương trình: CH3COOC6H5 + NaOH → CH3COONa+C6H5ONa+ H2O D Sai, X điều chế phản ứng anhiđrit axetic với phenol : C6H5OH + ( CH3CO) O → CH3COOC6H5 + CH3COOH Câu 21: Chọn B - Hướng dẫn tư 1: Cân phương trình Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ mol: 0,02 → 0,04 0,04 ⇒ nFe2+ lại = 0,08 mol Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ mol: 0,04 → 0,08 ⇒ nCu du lại = 0,06 mol Vậy mr¾n = mCud = 3,84( g) - Hướng dẫn tư 2: Sử dụng bảo toàn e ( ) 3+ -Ta có : necho = nMg + nCu = 0,24mol Nhận thấy: nFe3+ < necho < 3nFe3+ => Fe Fe2+ - Khi đó: nCudu = necho − nFe3+ = 0,06mol => m = 3,84( g) Câu 22: Chọn D - Phương trình phản ứng 1500 C 2CH4 ( X )  → C2H2 ( Y ) + 3H2 ; H2SO4 ,t C2H2 + H2O  → CH3CHO ( Z) 2CH3CHO ( Z) + O2 → 2CH3COOH ( T ) ; Pd/PdCO3 C2H2 ( Y ) + H2  → C2H4 ( P ) t0 0 3C2 H ( P ) + KMnO4 + H 2O → 3C2 H ( OH ) ( Q ) + KOH + 2MnO2 H SO4 C2 H ( OH ) ( Q ) + 2CH 3COOH ( T )  → C2 H ( OOCCH ) ( E ) + H 2O t0 Vậy M E = 146 Câu 23: Chọn D - Xét trường hợp dung dịch Y chứa chất tan NaOH NaCl Quá trình điện phân diễn sau: Tại catot: Tại Anot: Fe 2+ + 2e → Fe 2Cl− x ¬ 2x → x ( 2x + 2y ) → Cl + ( x + y) 2e ¬ ( 2x + 2y ) 2H O + 2e → 2OH − + H 2y → 2y y - Từ phương trình: Al + 3H O + NaOH → Na  Al ( OH )  + H suy n OH− = n Al = 0, 02 → y = 0, 01mol + Khối lượng dung dịch giảm: 65x + 71n Cl2 + 2n H2 = 4,54 → x = 0, 03mol BT:e → n Ag = n FeCl2 = 0, 03  FeCl2 : 0, 03mol + AgNo3   X :   → ⇒ m ↓= 20, 46 gam - Hỗn hợp   BT:Cl  → n = 2n + n = 0,12  NaCl : 0, 06 mol  AgCl FeCl2 NaCl Câu 24: Chọn A  Mg,MgO 0,5 mol khÝY ( M Y = 32) SO4 → - Quá trình X Mg HCO ,MgSO + H côcạ n 123 ddZ ( 36%)  → MgSO4 :0,6 mol (  3) dd30% Ta có: n H2SO4 = n MgSO4 = 0, mol → m H 2SO4 = 58,8gam ⇒ m dd H2SO4 = ⇒ C% = 120nMgSO4 m+ mdd H2SO4 − mkhÝ 58,8 = 196 gam 0,3 = 36% → m = 200− mddH2SO4 + mkhÝ = 20gam Câu 25: Chọn D - Be không tác dụng với nước nhiệt độ thường Mg tan chậm nước lạnh đun nóng Mg tan nhanh nước Câu 26: Chọn C - Trong chai dung dịch đạm có nhiều axit amin mà thể cần bị ốm, sức sau ca phẫu thuật để thể sớm hồi phục Ngồi có chất điện giải thêm số vitamin, sorbitol tùy theo tên thương phẩm hãng dược sản xuất khác Câu 27: Chọn C A Sai, Các polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng trùng hợp Lấy ví dụ: trùng hợp vinyl clorua B Sai, Poli(vinyl axetat) (PVA) tác dụng với dung dịch NaOH hay cao su thiên nhiên tác dụng với HCl: C Đúng, Protein loại polime thiên nhiên có tơ tằm, lơng cừu, len D Sai, Trong cấu trúc cao su buna – S khơng có chứa lưu huỳnh xt,t ,p nCH2 = CH − CH = CH2 + nCH2 = CH − C6H5  → [CH2 − CH = CH − CH2 − CH2 − CH ( C6H5 ) ] Buta−1,3− ien Poli ( butadien−stiren) − Cao su Buna S Stiren Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học nhóm giáo viên Hocmai.vn file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Hocmai” gửi đến số 0982.563.365 Câu 28: Chọn C - Vì X, Y tham gia phản ứng tráng bạc tác dụng với KOH sinh muối nên X, Y có dạng HCOOR mà M X < M Y < 70 => X lµHCOOH;Y lµHCOOCH3 Vậy dX /Y = M Y :M X = 1,304 Câu 29: Chọn A A NaNO3 + MgCl : không xảy B 2NaOH + Al 2O3 → 2NaAlO2 + H2O C K 2O + H2O → 2KOH D 2Na+ 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 30: Chọn D - Trong phân tử α -amino axit chứa đồng thời nhóm amino –NH nhóm cacboxyl -COOH Tùy thuộc vào chất khác mà số nhóm chức có chất giống khác Câu 31: Chọn B Có chất thủy phân mơi trường kiềm là: triolein; nilon-6,6; tơ lapsan; glyxylglyxin Triolein Poli(hexametylen -ađipamit) hay nilon – 6,6 Poli(etylen - terephtalat) hay tơ lapsan Glỹylglyxin H2N − CH2 − CO − NH − CH2 − COOH Câu 32: Chọn B Có thí nghiệm thu đơn chất (1), (2), (3) (4) PT phản ứng : ( 1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 dpdd (2)2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + Cl + 2H2 (3)KI + Na2Cr2O7 + H2SO4 → K 2SO4 + Cr2 ( SO4 ) + Na2SO4 + I + H2O (4)2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O Câu 33: Chọn D - Ta có: CX = 0,93 = 3,875 Vì thủy phân X NaOH thu ancol có cacbon muối 0,24 ⇒ Trong X có chất HCOOC2H5 (A), este đơn chức lại RCOO C2H5 (B), este chức (C) tạo từ etylenglicol C2H4(OH)2 hai axit cacboxylic HCOOH; RCOOH (trong gốc –R có liên kết đơi C=C) quan hƯ nB + 2nC = nCO2 − nH2O = 0,13( 1) + Lúc kA = 1;kB = 2;kC = ÁP dụng → CO2 vµ H2O BT:O  → 2nA + 2nB + 4nC = 2nCO2 + nH2O − 2nO2 = 0,58 ( 2) nA + nB + nC = 0,24( 3) + Từ (1), (2), (3) ta tính được: nA = 0,16mol;nB = 0,03mol;nC = 0,05mol BT:C  → 3.0,16 + 0,03.CB + 0,05CC = 0,93 ( 4) ( ví i CB > 4,CC > 5) + Nếu CB = thay vào (4)ta có: CC = ⇒ Thỏa (nếu CB tăng CC < nên ta không xét nữa) Vậy (B) CH2 = CH − COOC2H5 :0,03mol ⇒ %mC = 7,25 = 13,61 22,04 Câu 34: Chọn C t → C6H4 ( COONa) ( X ) + NH2 ( CH2 ) NH2 ( X ) ( 1) C6H4 ( COONH3 ) ( CH2 ) + 2NaOH  ( 2) C6H4 ( COONa) ( X ) + H2SO4 → C6H4 ( COOH ) ( X ) + Na2AO4 t → ( −OC ( CH2 ) CONH ( CH2 ) NH − ) + 2nH2O ( 3) nHOOC ( CH2 ) COOH ( X ) + nNH2 ( CH2 ) NH2 ( X )  n 0 t → ( −OCC6H4COOC2H 4O − ) n + nH2O ( 4) nC6H4 ( COOH ) ( X ) + nC2H4 ( OH ) ( X )  X3 C6 H ( COOH ) có nguyên tử C X4 HOOC ( CH ) COOH có nguyên tử C Câu 35: Chọn D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH : + n NH + = n HNO3 − 4n NO 10 = 0, 02 mol ⇒ n H2O = n HNO3 − 4n NH + = 0,3mol BTKL  → m M + 63n HNO3 = m X + 30n NO + 18n H2O => m = 16,9 ( g ) - Ta có netrao dỉi = 3nNO + 8nNH4+ = 0,52mol - Mà nM = ne m 16,9a a=2 => M M = M = → M M = 65( Zn) (với a số e trao đổi M) a nM ne Câu 36: Chọn B - Khi đốt cháy este X thì:  nCO2 = nCaCO3  nCO2 = 0,05  nCO2 = 0,05mol → ⇒    100nCaCO3 − 44nCO2 + nH2O = mddgi ¶m 56nCO2 − 18nH2O = 2,08 nH2O = 0,04mol  ( ) - Áp dụng độ bất bão hòa, ta được: nX = nCO2 − nH2O = 0,01mol Vậy este X có CTPT C5H8O2 + TH1 : X tạo thành từ axit đơn chức ancol hai chức : HCOOCH2 − CH2COOC2H5 HOOC-CH ( CH ) − CH2-OOCH + TH2 : X tạo thành từ axit đơn chức ancol hai chức : C2H5OOC − COOCH3 CH3OOC − CH2 − COO − CH3 Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học nhóm giáo viên Hocmai.vn file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Hocmai” gửi đến số 0982.563.365 Câu 37: Chọn A - Khi gộp X Y với tỉ lệ mol tương ứng : có 2X + Y → X 2Y + 2H2O ( 1) + Từ: nGly nTyr = 0,075 = => X 2Y ( Gly) 5k ( Tyr) 4k 0,06 mà m¾ c xÝch < sè m¾ c xÝchcđaXY < sè m¾ c xÝch ∑ sè 42 43 ∑1 4 4 4 ∑1 4 4 ( 5+ 2) nX +Với k = 1=> n( Gly) = nX 2Y = nGly → 7.1< 9k < 7.2 => k = ( 5+ 2) nZ 5k+ 4k Tyr) 5( max = nTyr = 0,015mol BTKL → mX + mY = mX 2Y + 18nH2O = 14,865( g) - Xét phản ứng (1) ta  Câu 38: Chọn C BTKL  → nHCl = nX = 2,628− 1,752 1,752 = 0,024mol => M X = = 73 : X C4H11N 36,5 0,024 - Số đồng phân ứng với công thức X Câu 39: Chọn B *Những chất tác dụng với HCl thường gặp hóa hữu cơ: - Muối phenol : C6H5ONa+ HCl → C6H5OH + NaCl - Muối axit cacboxylic: RCOONa + HCl → RCOOH + NaCl - Amin, anilin: R − NH2 + HCl → R − NH3Cl - Aminoaxit: HOOC − R − NH2 + HCl → HOOC − R − NH3Cl - Muối nhóm cacboxyl aminoaxit: H2N − R − COONa + 2HCl → ClH3N − R − COONa + NaCl - Muối amoni axit hữu cơ: R − COO − NH3 − R '+ HCl → R− COOH+ R'− NH3 Cl Vậy CH3COOH không tác dụng với HCl Câu 40: Chọn C - Nhận thấy: Ag → Ag+ + 1e: Ag nhường electron nên Ag chất khử ………… HẾT…………… ... trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học nhóm giáo viên Hocmai. vn file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc .vn/ de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Hocmai ... trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học nhóm giáo viên Hocmai. vn file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc .vn/ de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Hocmai ... trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học nhóm giáo viên Hocmai. vn file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc .vn/ de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Hocmai