Đa phần đây là một số hướng phân tích bài toàn cho đơn giản của tui.Khi làm bài tập về các phản ứng oxi hóa khử thì việc trao nhận electron và cân bằng điện tích là vô cùng quan trọng ch
Trang 1Đa phần đây là một số hướng phân tích bài toàn cho đơn giản của tui.
Khi làm bài tập về các phản ứng oxi hóa khử thì việc trao nhận electron và cân bằng điện tích là vô cùng quan trọng cho việc giải toán của chúng ta Các định luật bảo toàn về e- ai cũng thuộc, nôm na là
âm bằng dương thì trung hòa, có chất cho thì có chất nhận Dz thui!
Sau đây là loạt bài tập đụng tới việc bảo toàn electron Công thức chung vẫn là e cho = e nhận Lưu ý
dùm, không hề có một công thức nào tổng quát hơn công thức trên, vần đề là biết vận dụng nó như thế nào cho hợp lí Mỗi bài sau sẽ vận dụng công thức trên hợp lí Thử làm các câu dưới đây trong vòng 1 phút xem sao Mỗi bài toán sẽ có một điểm nhấn khác nhau, nên cần để ý mà còn gặp lại!
Chịu khó đọc nha, vì ở đây tui phân tích rất rất cặn kẽ, nên đọc hết thì sẽ hiểu và tìm ra đc cách riêng cho mình hà
Àh quên, ngoài việc tìm ra phương pháp nhanh thì cách bấm máy tính sao cho hợp lí nhất cũng rất quan trọng Nếu cần thì phone tui tiếng tui chỉ cho hen! Nếu bạn hiểu hết những gì mình nói dưới đây thì chắc chắn bạn sẽ giải chúng chưa đầy 1 phút!
Nếu đề bài không nói gì thì tức là hiệu suất phản ứng 100% và các thể tích khí đo ở đktc Khối lượng phân tử cho như trên lớp.
Ví dụ 1. Hòa tan 5.6g sắt bằng dd Axit Sunfuric loãng dư thu đc bao nhiêu lít khí Hidro?
E Đề vô duyên, làm gì có đáp án.
Giải:
Đơn giản thế này, khi tdung với ait ko phai axit nitric hay Axit Sunfuric đặc, nóng thì 1 sắt chỉ nhường 2e
Trong khi đó, 1 H2 nhận 2 e <PT: 2H+ + 2e = H2>
Như dz, bài toán đc tính như sau: => chưa tới 15s
Ví dụ 2. Nung nóng m gam bột Fe trong Oxi thì sau phản ứng thu đc 3g hh rắn X hòa tan hết
X vào dd axit nitric dư thì thấy thoát ra 0.56 lít khí NO <sản phẩm khử duy nhất> Tính m?
Giải:
Mỗi bài toán có nhiều cách giải nhưng không phải cách nào cũng làm đc dưới 1 phút
Dễ thấy, trong toàn bộ quá trình Fe đã trờ thành Fe3+ Điều này cũng đồng nghĩa Fe đã nhưởng hết toàn bộ e có thể Và 2 chất nhận là? NO <3e> và… O <2e> Như vậy nôm na ta đã có một phương trình dạng 3nFe = 2nO + 3nNO hay đẹp hơn là 3n Fe - 2n O = 3n NO
Trang 2Thế thì vẫn chưa đc gì, nhưng hãy để ý: m X = n Fe + n O ???????? Oh, thế là ta đã biết mình sẽ làm gì
rùi chứ? Như dz, từ nay thấy bài này ta chỉ cần nhập hệ: là tìm ngay đc số
mol Fe
Cũng có thể coi đây như một công thức nếu có khả năng nhớ đc, nhưng tui khuyên là nên hiểu thui, đừng nhớ làm gì cho mệt như vậy, áp dụng hệ này vào bài toán ta đc nFe = 0.045 mol => m = 2.52gam Rốt cục là đã hiểu tại sao có hệ này chưa?
Ví dụ 3. Cho m gam Fe vào V m> vào dung dịch Axit nitric 1M thấy Fe tan hết chỉ thu đc 0.672 lít khí NO và dung dịch muối Fe 2+ m và V lần lượt là?
d Không thể xác định vì đề cho lan man
Giải:
Ta thấy cuối cùng chỉ nhận đc Fe2+ nên ta có thể nói một Fe chỉ nhường 2 <vì sau khi lên Fe3+ thì lại
bị Fe dư khử xuống Fe2+>
NO sẽ nhận 3e, điều này đồng nghĩa 2nFe = 3nNO => nFe = 0.045mol => m = 2.52gam
Từ đầy lại suy ra n Axit nitric = 2nFe + nNO = 2x0.045 + 0.672:22.4 = 0.12mol => V = 120ml
Ví dụ 4. Hòa tan 5.6g Fe bằng dung dịch Axit Sunfuric loãng dư thu đc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0.5M V=?
E Đề vớ vỉn, ko thấy đáp án.
Giải:
Fe nhường 3e khi tác dụng với chất OXH mạnh, KMnO4 nhận 5 nên ta có:
Hoan hô! Làm như thế thì không sai mà là SAI BE BÉT
Sai ở chỗ nào? Hãy nhớ khi đi qua dung dịch Axit Sunfuric thì Fe đã nhường 2e cho 2H+ để tạo khí Hidro rồi Như dz, xuống dưới thì Fe chỉ còn có thể nhường thêm 1e nữa thui
Ví dụ 5. Hòa tan 72g Cu và Mg trong dung dịch Axit Sunfuric đặc thu đc 27.72 lít khí SO 2 và 4.8g S Thành phần % của Mg là?
Giải
Trang 3Dễ thấy hệ
Ptrình 2 ta lấy từ việc SO2 nhận 2 và S nhận 6e, còn Mg và Cu đều nhường 2e
Ví dụ 6. Đốt cháy hoàn toàn 33.4g hỗn hợp gốm Al, Fe, Cu, Na ngoài không khí thu đc 41.4g hỗn hợp Y gồm 4 oxit Cho hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch Axit Sunfuric 20% <d = 1.225 g/ml> Tính V?
E Tác giả tạm thời chưa tính ra
Giải:
Bài toán này ko có gì quá khó với chúng ta nữa Ghi cái này tự hiểu hen:
<Một O tác dụng với 2H+>
Ví dụ 7. Hòa tan hoàn toàn 16.2g một kim loại hóa trị chưa rõ bằng dung dịch Axit nitric thu đc
hh gồm NO và N 2 có thể tích là 5.6lít nặng 7.2 g Kim oại đã dùng là?
Giải:
Bài tập này muốn nhanh khuyến khích nên dùng pp đường chéo để tìm số mol NO và N2
=> nN2=0.15mol Như dz đã giải quyết đc số mol của NO và N2 <Một N2 nhận đến 10e>
Gọi hóa trị của kloại là n thì ta dễ dàng suy ra: Do đó chỉ có Nhôm
là thỏa mãn
Ví dụ 8. Hòa tan hoàn toàn 8.32g Cu vào dung dịch Axit nitric thu đc dung dịch A và 4,928 lít
NO và NO 2 K.lượng của 1 lít hỗn hợp trên là?
E 2 khí này nặng lắm, tính hok ra đâu
Giải
Trang 4Chỉ đơn giản có cái hệ: Giải hệ ta đc: nNO=0.02 mol và nNO2=0.2 mol
Vậy
Ví dụ 9. Cho 4.48g Fe phản ứng với dung dịch Axit Sunfuric đặc, nóng thấy thoát ra 672 cm 3
khí <sp khử duy nhất> Khối lượng chất rắn còn lại sau p.ứng là?
A 3.36g B 1.68g C 2.8g D 3.92g E Hé hé, hok có đáp án.
Giải:
Vì Fe tdụng với Axit Sunfuric đặc nóng nên Fe nhường 3e, khí sinh là là SO2 nhận 2e nên dễ dàng
=> Oh yeah tè le hạt me luôn
Nếu nghĩ như dz là sai, vì đề bài có nói “Chất rằn còn lại” => chắc chắn là Fe dư, mà nếu đã dư thì nó
đã dư sức đưa Fe3+ về Fe2+ Như dz, ở đây ta có quyền coi Fe chỉ nhường 2e
Vậy đúng là:
Ví dụ 10. Hòa tan hoàn toàn 15.52g hỗn hợp gốm các oxit sắt thì cần vừa đúng 540ml Axit Sunfuric loãng 0.5M, thu đc dung dịch Y Thêm Axit Sunfuric loãng dư vào dung dịch Y rồi nhỏ dần dần V ml dung dịch KMnO 4 0.2M vào và lắc nhẹ cho đến khi dung dịch bắt đầu xuất hiện màu hồng thì dừng lại Tính V.
Giải
Thật ra câu này bạn chỉ cần lưu ý, khi Fe2+ mà gặp KMnO4 thì Mn7+ sẽ chuyển về Mn2+ tức là nó đã nhận 5e-, như dz vấn đề còn lại nhiều bạn sẽ nghĩ là tìm ra số mol Fe2+ nhưng thực ra tìm đc Fe là đc rùi
Này nhé, trong hỗn hợp chỉ gốm Fe và O <cái nhìn biểu kiến>, nên ta có thể nói là Fe cho O 2e- và
Mn7+ 5e Tóm lại tìm ra đc Fe là OK
Rồi, lưu ý, ta có thể tìm đc O thông qua số mol Axit Sunfuric, thử ngẫm coi có phải naxit = nO trong Oxit đúng hok? Như thế dễ dàng suy ra đc
Như dz, dễ dàng nhận ra
Suy ra V dễ dàng bạn hen! Đáp án câu C
Trang 5Ví dụ 11. Cho 0.4 mol hỗn hợp Fe, Zn và Al tác dụng với dung dịch Axit Sunfuric loãng dư thu
đc 10.08 lít khí Hidro Mặt khác cho 0.1 mol hỗn hợp trên tác dụng với khí Cl 2 thì cần dùng đúng 3.08 lít khí Cl 2 % về khối lượng của Al trong hỗn hợp xấp xỉ là?
A 11.91 B 19.85 C 15.88 D 13.24 E Tạm thời chưa có đáp án đúng
Giải
Dz thì bài này bạn phải quan tâm xem có gì khác nau giữa 2 phản ứng trên Dễ thấy ở PƯ 1 thì Fe chỉ cho 2e còn ở PƯ 2 thì Fe cho tới 3e Thế nên ta có thể suy ngay đc, sự chênh lệch số mol e giữa 2 p.ứng cũng chính bằng số mol Fe <ngẫm thử coi!>
Thế thì quá dễ rùi, bạn biết làm thế nào rùi chứ! Trước tiên bạn phải quy chúng về cùng 1 số mol cho
dễ ở đây tui quy dưới về trên cho đẹp; bằng trình độ toán học cao cấp mầm non ta tính đc 0.4 mol hỗn hợp sẽ t.dụng vừa đủ với 12.32 lít khí Cl2
Thực ra bài toàn đã trở nên quá dễ dàng:
Giải ra ta đc nAl = nZn = 0.1 mol Quá đẹp, tính % chắc biết hen, khỏi chỉ Đáp án D
Qua bài này ta cần chú ý, nếu chênh lệch về e cho thì số mol chênh lại chính bằng số mol Fe
Ví dụ 12. Hoàn tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al vào V ml dung dịch Axit nitric 2M vừa
đủ Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc dung dịch Y và hỗn hợp khí gốm 0.03 mol NO và 0.01 mol N 2 O Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì thu đc 12.31 g hỗn hợp 2 muối nitrat kim loại Tính m và V.
A 1.8g; 110ml
B 1.77g; 220ml C 1.8g; 220ml D 1.77g; 120ml E Có đề mà hok có đáp án.
Giải
Bài này ta cần chú ý gì? Đơn giản, bạn hãy lưu ý rắng 1e- linh động <e có thể cho đi> sẽ tương đương với 1 gốc nitrat trong dung dịch muối Cái chính là bạn phải hiều chỗ này, vì cả hai đều mang 1-nên có thể coi tương đương nhau về điện
Đc thế thì:
Từ đây dễ dàng suy ra khối lượng k.loại:
Tới đây bạn dễ dàng thấy đc:
Suy ra V = 110 ml => đáp án là E
Qua bài này bạn nên lưu ý sự tương đương điện tích mà ta thường ko để ý tới.
Hoặc bài này cũng có thể giải bằng cách lập hệ pt, tìm ra số mol của Ma và Al rồi bảo toàn e, nhưng
Trang 6Ví dụ 13. Trộn 5.4g bột Al với tỉ lệ vừa đủ FeO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch Axit Sunfuric loãng thì thu đc 5.376 lít khí Hidro Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là?
Giải
Bài này thì còn đơn giản vô cùng nếu bạn biết cách Nhìn nhé, nhảm nhảm thấy thì rõ ràng số mol tương ung cho phuong trình vừa đủ hen Dz ta lại thay tiếp, Hidro muốn sinh ra thi phai co e cho H+ đúng chưa? Thế e từ đâu mà ra, của thằng Al cho Hihi, như thế co nghĩa hiệu suất phản ứng cũng chính là hiệu suất của việc Al cho e đi Như dz, dễ dàng có
Quá dễ dàng, đánh thắng trận mà hok đụng gươm đao! => đáp án D
Bài này theo gốc là Fe3O4 mà giải theo cách này thì tui thấy có vần đề mà ko bik tại sao lại ra đáp án đúng nên mạo muội sửa lại đề cho chắc
Ví dụ 14. Dẫn m gam hỗn hợp X gồm khí N 2 , O 2 và O 3 qua dung dịch KI dư thấy có 5.08g chất rắn màu tím than tạo thành đồng thời thu đc 1.568 lít hỗn hợp khí Y thoát ra Niết tỷ khối hơi của Y
so với Hidro bắng 106/7 Giá trị của m gam là?
A 3.66 B 2.48 C 3.08 D 2.54 E Tự chế ra đáp án mới đúng
Giải:
Hihi, nhận xét thấy trong 3 khí chỉ có O3 p.ứng Mà O3 → O2 + O, điều này cũng có nghĩa 1 Ozon nhường àh nhầm “chôm” 2e và để lị trong dung dịch 1 [O]
Như thế, sau khi ra khỏi dung dịch thì đã để lại O Tóm lại là Nói tới đây chắc bik làm sao rùi hen Àh quên, bik số mol O ở đâu ra ko, <Bảo toàn e->
Ví dụ 15. Hòa tan hoàn toàn 5.92g hỗn hợp FeS 2 và FeS vào dung dịch Axit nitric thu đc dung dịch Z và hỗn hợp khí Y gồm 0.2mol NO + 0.06mol NO 2 Cho dung dịch Z tdụng với dung dịch hidroxit bari dư thu đc lượng kết tủa tối đa là:
A 6.42g B 18.64
g
C 20.4g D 25.06
g
E Chế đề nên hok có đáp án.
Giải
Giải bài này vô cùng đơn giản, tuy hơi dài Trc tiên bạn quan tâm là FeS2 sẽ cho bao nhiêu e- Rất nhiều bạn hay phân vân điều này khi cân bằng ptpư Nhưng thật ra rất đơn giản Dù ban đầu Fe cho S bao nhiêu thì sau khi td với Axit nitric hay Axit Sunfuric đặc nóng thì cả Fe và S đều cho đi tuốt tuồn tuột Thế nên, ta cứ nói là Fe nhường 3 và S nhường 6 thì hok ai dám nói gì
Trang 7Vì lẽ đó ta dễ dàng thấy đc FeS2 cho 15e còn FeS cho 9e
Như dz từ các giả thuyết ta lập ngay đc hệ
Giải hệ đó ta đc ngay và
hoảng loạn, thấy có đáp án, đánh ngay A thì chết tức khắc Vì kết tủa còn BaSO4
cũng tiêu
Mà tùm lại là phải gồm cả 2 là 25.06g => D Đề nhiều khi chơi đểu, đưa 2 cái có vẻ như có lí lên trc
để dụ mình, nên phải thiệt là tỉnh táo àh nghen!
Tóm lại bài này cần lưu ý dùm cái số e cho của FeS2 và FeS dùm
Ví dụ 16. Hòa tan hoàn toàn Al và Mg bằng dung dịch Axit Clohidric dư thu đc 8.96 lít khí Mặc khác khi cho một lượng hỗn hợp như trên vào dung dịch KOH dư thì thu đc 6.72 lít khí % về khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:
A 30.77 B 34.62 C 69.23 D 53.44 E Cả 4 đáp án đều điêu!
Giải
Bài này cũng có màu sắc giống câu nào ở trên đó, dz ở đây ta cũng xem có gì lạ Dễ thấy có độ chênh lệch thể tích giữa 2 phản ứng chứ gì Dz, ở p.ứng 1 thì cả 2 đều them gia nhưng ở p.ứng 2 chỉ có Al tham gia thui! Điều đó cũng có nghĩa là số mol e chênh lệch cụng chính bằng số mol e của Mg cho Vô tình Mg cho 2, Hidro nhận 2 thế chênh lệch mol e cũng y chóc số mol của Mg
Mà số mol của Al thì quá dễ: Tới đây mà tính hok đc nua thì bo’ tay
àh ngen! Đáp án C
Ví dụ 17. Hỗn hợp A nặng 14.3g gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho dung dịch chỉ chứa một chất duy nhất là muối Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
A 7.8g K và 6.5g Zn
B 6.5g K và 7.8g Zn C 4.2g K và 10.1g Zn D 5.8g k và 8.5g Zn E Hok có câu nào đúng hết
Giải
Câu này thì hok liên quan gì nhiều về định luật bào toàn e- nhưng cũng khá hay
Trang 8Này nha, trong dung dịch chỉ chứa 1 muối tan duy nhất nên muối tan đó chắc chắn là K2ZnO2 Như thế thì bạn hãy tin chắc rằng số nZn = 2nK Nên bạn có thể tính ngay
Thực ra đây chỉ là bước rút gọn của việc bạn đặt nZn=a rùi giải ra a thui.Tới đây thì bạn có thể làm tiếp rùi hen Đáp án A
Ví dụ 18. Cho 200ml dung dịch AlCl 3 1.5M tác dụng với V lít dung dịch Hidroxit Bari 0.25M, lượng kết tủa thu đc là 15.6g Giá trị lớn nhất của V là?
Giải
Dễ dàng thấy, nếu cho ra cùng một lượng kết tủa mà thể tích lớn nhất thì dĩ nhiên OH- phải dư, và nhớ dùm công thức: lưu ý [Al] là số mol Al nguyên tử <tui nói dz cho dễ hiểu>.
Tới đây, áp dụng công thức này thì dễ dàng tìm ra số mol OH- :
Đáp án C
Ví dụ 19. Cho 100ml dung dịch AlCl 3 x M tác dụng với 200ml dung dịch KOH 0.9M thì thấy sau phản ứng có 1.56g kết tủa trắng Tìm x.
A 0.02
B 0.05
E Giận, hok cho đáp án.
Giải
Dễ dàng thấy số mol OH- lớn hơn 3 lần số mol kết tủa => OH- dư đã làm tan 1 phần kết tủa Nên:
Ví dụ 20. Hòa tan hoàn toàn m gam Al 2 O 3 vào dung dịch KOH vừa đủ để tạo ra dung dịch A trong suốt chỉ chứa 1 chất tan duy nhất Cho từ từ 275ml dung dịch Axit Clohidric 2M vào dung dịch A thấy tạo ra 11.7g kết tủa Tính m?
A 10.2 B 12.75 C 15.3 D 17.85 E Tác giả cũng có bik đâu
Giải
Trc hết, dung dịch trong suốt là K[Al<OH>4]
Dễ thấy số mol H+ lớn hơn số mol kết tủa => H+ dư <làm tan bớt kết tủa> Dz, ta luôn có công thức cho trường hợp dư H+ là:
Trang 9Ví dụ 21. Hấp thụ hoàn toàn 5.6 lít khí CO 2 vào 500 ml dung dịch NaOH a M được dung dịch X Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 200ml KOH 0.5M Tính a?
Giải:
Đọc kĩ đề thì dữ kiện nào cho ta biết số mol CO2 ntn với số mol NaOH Rõ ràng dung dịch X t.dụng đc với KOH nữa thì ko còn gì bàn cãi là trong đó có NaHCO3, ngẫm coi… OK như dz thì rõ ràng 1<nNaOH/nCO2<2 <Tức là sinh ra muối 1- và muối 2-> Thế thì có một công thức ko khó chứng minh cho cái trường hợp lằng ngoằn này rằng Cái này ko tin thì bạn viết 2 cái pt ra, đặt mol a và b rùi giải hệ thì bạn lấy 2 cái trừ nhau là ra ngay cái công thức này
Rùi ta lại có thêm <Cái này là bảo toàn nguyên tố Cacbon>
Tóm lại cho 2 cái bằng nhau bạn sẽ đc Lưu ý dùm OH- ở đây ý nói là OH
mà phản ứng với CO2 đó nha, trong bài này tức là số mol NaOH, còn HCO3 thì đâu ra? Hihi, chình là
số mol KOH vì nó t.dụng với KOH mà
Ví dụ 22. Cho một lượng vừa đủ muối CaCO 3 tác dụng với dung dịch có chứa 30g một axit hữu
cơ đơn chức Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu chỉ thu đc 5.6 lít khí CO 2 và dung dịch Y chỉ chứa 1 muối duy nhất.A xit đã dùng là?
A HCOOH B.CH 3 COOH C C 2 H 3 COOH D C 6 H 5 –COOH E Hok bik!
Giải:
Bài này thì quá đơn giản rồi hen, 1 CaCO3 t.dụng với 2 axit => 2naxit = 2nCaCO3
Mà theo gt cho là tác dụng vưa đủa tức số mol CO2 đúng bằng số mol CaCO3
Dz ta dễ dàng thấy đc số mol CO2 dúng bằng 0.5 mol Tới đây thì dễ dàng có Maxit=30 : 0.5 = 60
Axit đó chỉ có thể là CH3COOH => B
Lưu ý, bài này còn có 1 pp lụi <tỉ lệ đúng khoảng 80% cho tất cả các trường hợp>.
Ta thấy khối lượng đã có, như dz, tâm lý của người ra đề thưởng cho đáp án rất chẵn cho mình dễ tính Lợi dụng sơ hỏ đó ta có thể sử dụng tuyệt kĩ lụi này Thấy nếu 30 chia lần lượt cho khối lượng
các axit ở đáp án thì ta thấy số mol đẹp nhất là của trường hợp CH 3 COOH Dz chọn ngay B chiêu này cũng có rất nhiều ứng dụng cho các bài tập tìm CTPT của chất hữu cơ hay một chất nào đó đang cần tìm Nhưng ko khuyến khích, đây chỉ nên dùng khi bí quá, ko có hướng giải, nhất là mấy bài liên quan tới Fe như đã nói, 80% tức nhiên trường hợp 20% còn lại cũng khá cao :D.
Ví dụ 23. Cho một lượng vừa đủ muối CaCO 3 tác dụng với dung dịch có chứa 30g một axit hữu
cơ đơn chức Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu chỉ thu đc 5.6 lít khí CO và dung dịch Y chỉ
Trang 10A 19.75 B 24.75 C 39.5 D 79 E Một đáp án khác
Giải:
Hihi, cái đề nhìn y chang câu trên Đọc câu này thể nào cũng nói, tìm ra công thứ rùi tính Uh thì cũng đc, nếu rảnh thì cứ làm dz cũng ko sao hết Nhưng cái này có cách này hay hay, đó là tăng giảm khối lượng đó Cái này thì ai cũng bik, tôi chỉ nói lại thui hen
Khi một axit tác dụng thì H+ (coi như đã phân li) của axit sẽ ra đi, thế vào đó sẽ là cái Cation Ở bài này thì thấy 2 axit mới ráp đc với 1 Ca2+ Dz thì gợi cho ta một liên tưởng, khi 2 axit p.ứng hoàn toàn với 1 CaCO3 thì rõ ràng cái 2 mol axit ban đầu sẽ tăng lên 38 gam <tức là 1 Ca2+ thế cho 2H+, như thế thì ∆M = 40 -2 = 38>
Dz thì quá đơn giản, do p.ứng hoàn toàn, thay vì dùng số 2 mol acid thì tui dùng 1 mol CaCO3 Tóm lại mmuối = 30 + 0.25x38 = 39.5gam
Giải thích thì dài dòng dz chứ bấm máy thì chưa tới 10s.Àh Rảnh thì thử ngồi lý luận giống vậy cho các trường hợp khác như K+, Mg2+, Fe…
Những bài trên chỉ mang tính tham khảo chứ tui hok phải giáo viên dạy hóa, cũng hok học chuyên hóa, có gì sai sót thì bỏ qua nha!
Ráng thi tốt nha! “…Nước nhà còn chờ, trận cuối là trận