định luật bảo toàn electron

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON A. PHƯƠNG PHÁP GI ẢI 1.GIỚI THIỆU Đối với những bài tóan cân bằng phản ứng oxh-khử (có sự cho và nhận electron) thì việc viết phương trình phản ứng và cân bằng phản ứng rất mất thời gian chưa kể tính toán. Khi gặp những bài toán như vậy chúng ta hãy sử dụng định luật bảo toàn electron để giải. 2.PHẠM VI ÁP DỤNG -Bài toán xảy ra phản ứng oxh-khử (đặc biệt với những bài toán xảy ra nhiều quá trình). -Áp dụng được cho những dạng toán sau: +Kim loại + axit + Kim loại + hỗn hợp axit + Hỗn hợp kim loại + axit M + HCl à MClm + H 2 M + H 2 SO 4 l à M 2 SO 4 )m + H 2 H 2 S M + H 2 SO 4đ , n à M 2 (SO 4 )n + SO 2 + H 2 O S N 2 O M + HNO 3 l à M(NO 3 )n + N 2 + H 2 O N 2 NH 4 NO 3 M + HNO 3 đ,n à M(NO 3 )n + NO 2 + H 2 O Với m: hoá trị thấp nhất của kim loại nhiều hóa trị và M phải đứng trước H 2 n : hoá trị cao nhất của kim loại nhiều hoá trị + Kim loại + muối: + Kim loại + hỗn hợp muối + Hỗn hợp kim loại + muối - Hay gặp và dễ sai nhất đó là phản ứng của muối Fe 3+ - Trong dãy diện hoá Fe có ba vị trí quan trọng do đó khi cho đề nghười ta thường đánh mạnh vào tính chất này vì thế chúng ta đặc biệt lưu ý đối với các phản ứng của Fe. Và phản ứng này tuân theo quy tắc anpha (α): TQ: M + Fe 3+ Fe 2+ +M n+ (n: hoá trị của kim loại M (Al đến Cu) Oxh yếu oxh mạnh khử mạnh khử yếu - Ba vị trí quan trọng của Fe là: Fe 2+ /Fe Ni 2+ /Ni Sn 2+ /Sn Pb 2+ /Pb Fe 3+ /Fe H + /H 2 Cu 2+ /Cu Fe 3+ /Fe 2+ Ví dụ: Fe + AgNO 3 Fe + Cu(NO 3 ) 2 Fe + Zn(NO 3 ) 2 Fe + Al(NO 3 ) 3 Ví dụ: Các phản ứng dưới đây dễ bị sai Fe + FeCl 3 FeCl 2 Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 FeSO 4 Cu + FeCl 3 FeCl 2 + CuCl 2 Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 FeSO 4 + CuSO 4 Ví dụ: Phản ứng này rất quan trọng (duy nhất 2 muối cùng gốc axit tác dụng với nhau)cần lưu ý: Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Ag (Fe 2+ là kim loại chứ không phải muối) Theo quy tắc anpha ta có: Oxh yếu (Fe 3+ ) oxh mạnh (Ag + ) khử mạnh (Fe 2+ ) khử yếu (Ag) + Oxit, hidroxit .(có thể hiện tính khử) + HNO 3 hoặc H 2 SO 4 đặc nóng Ví dụ: Hay gặp nhất là bài toán các oxit Fe FeO + HNO 3 l à Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Fe 2 O 3 + HNO 3 l à Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O Fe 3 O 4 + HNO 3 l à Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O FeO + HNO 3 đ,n à Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Fe 2 O 3 + HNO 3 đ,n à Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O Fe 3 O 4 + HNO 3 đ,n à Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Fe(OH) 2 + HNO 3 l à Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Fe(OH) 3 + HNO 3 l à Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O Fe(OH)2 + HNO 3 đ,n à Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Fe(OH) 3 + HNO 3 đ,n à Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O FeO + H 2 SO 4 đ,n à Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đ,n à Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đ,n à Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O FeO + H 2 SO 4 đ,n à Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Fe(OH) 3 + H2SO 4 đ,n à Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + CO, C, H 2 , Al + hỗn hợp kim loại TQ: CO CO 2 MxOy + C M + CO H 2 H 2 O Al Al 2 O 3 Với M: Zn đến Cu Ví dụ: FeO + CO à Fe+ CO 2 Fe 2 O 3 + CO à Fe+ CO 2 Fe 3 O 4 + CO à Fe+ CO 2 FeO + C à Fe+ CO Fe 2 O 3 + C à Fe+ CO Fe 3 O 4 + C à Fe+ CO FeO + Al à Fe+ Al 2 O 3 Fe 2 O 3 + Al à Fe+ Al 2 O 3 Fe 3 O 4 + Al à Fe+ Al 2 O 3 3.NỘ I DUNG Đ ỊNH LUẬT -Trong một phản ưng oxh-khử ta có +Tổng electron chất khử cho bằn tổng electron chất oxh nhận ∑e cho = ∑e nhận +Tổng số mol chât khử cho băng tổng số mol chất oxh nhận. ∑n e cho = ∑n e nhận 4.CÁC BƯ ỚC TẾN HÀNH -B1: Tóm tắt đề (đói với những bài toán có nhiều phản ứng). -B2: Căn cứ vào tóm tắt đề xác định quá trình cho và nhận electron. -B3: Viết quá trình cho electron và tính số mol electron cho. -B4: Viết quá trình nhận electron và tính số mol electron nhận. -B5: Áp dung định luật bảo toàn electron: ∑n electron cho = ∑n electron nhận -B6: Tính toán 5.CHÚ Ý -Nếu cho chất A tác dụng với chất B tạo ra chất A 1 và chất B 1. cho A 1 tác dụng với C tạo ra A 2 và C 1 . với A 1 là chất khử cho electron tạo ra A 1 , A 1 là chất cho electron tạo ra A 2 , B là chất oxh nhận electron tạo ra B 1 , C là chất oxh nhận electron tạo ra C 2 . khi đó bài toán thực chất là chât a cho electron tạo ra A 2 , B là chất oxh nhận electron tạo ra B 1 , C là chất oxh nhận electron tạo ra C 2 . -Khi đó ta có sơ đồ sau: A + B àA 1 + B 1 (1) A 1 + C àA 2 + C 1 (2) (1) +(2) ta được: A +B +C à A 2 + B 1 + C 1 - Qúa trình cho electron: A à A 2 - Qúa trình nhận electron: ƠB à B 1 C à C 1 - Nếu chia hỗn hợp làm hai phần bằng nhau ta có: n e cho p 1 = n e nhận p 1 n e cho p 2 = n e nhận p 2 n nhận p 1 = n nhận p 2 n e cho p 1 = n e cho p 2 - đôi khi ta còn kết hợp với định luật bảo tòan khối lượng để giải. -nếu áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mà: +∑n e cho ‹ ∑n e nhận → trong hỗn hợp chất nhận có 1 chất còn dư. + ∑n e cho › ∑n e nhận → trong hỗn hợp chất cho có 1 chất còn dư. - Công thức tính số mol của HNO 3 là: n HNO3 = n NO3- =n NO3- tạo ra muối + n NO3- tạo ra khí - Công thức tính số mol của H 2 SO 4 là: n H2SO4 = n SO4 2- =n SO4 2- tạo ra muối + n SO4 2- tạo ra khí B. BÀI TẬP Dạ ng xác đ ịnh công thức phân tử gồm các bài: 2, 11, 45, 49, 55, 57 Dạng kim loại tác dụng với muối gồm các bài: Dạng kim loại tác dụng với axit gồm các bài: Dạng toán của CO gồm các bài: Câu 1: Chia x gam hỗn hợp Fe thành hai phần bằng nhau: P1: tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư thu được khí X P2: tác dung với H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí Y. Số mol X và Y hơn kém nhau 0,2 mol. Tìm x. A. 44,8 g B. 8,96 g C. 112 g D. 22,4 g Câu 2: Cho 0,2 mol chất A tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc nóng co dư thu được 0,1 mol khí SO 2 , muối Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 O. A là: A. FeCO 3 ` B. Fe C. Fe 2 O 3 D. Fe(OH) 2 Câu 3: Dung dịch A chứa đồng thời 3 muối: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 với nồng độ lần lươt là: 0,1M; 0,2M; 0,3M. lấy 200ml dd A thêm vào đó 0,05 mol Zn mịn và khuấy kỹ cho đến phản ứng kết thúc. Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại M. Khối lượng hỗn hợp kim loại M là: A. 8,43g B. 7,76g C. 10,65g D. 12g Câu 4: Cho Mg vào 2 lít dd HNO 3 phản ứng vừa đủ thu được 0,1 mol NO 2 và dd X. Cho NaOH dư vào dd X thấy thoát ra 0,1 mol khí mùi khai. Nồng độ HNO 3 trong dd ban dầu là: A. 2,8M B. 17M C. 1,4M D. 1M Câu 5: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với 5,6 lít O 2 (đktc) thu được hỗn hợp A gồm 4 chất: Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO, Fe dư. Cho hỗn hợp A vào bình H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 8,96 lít SO 2 duy nhất (đktc). Giá trị m là: A. 39,2g B. 25,2g C. 33,6g D.28g Câu 6: Cho hỗn hợp gồm: 0,1 mol Zn; 0,3 mol Al; 0,5 mol Ag tác dụng với H 2 SO 4 đặc nongschir sinh ra một khí SO 2 duy nhất. Tìm số mol SO 2 thu được: A. 0,8 B. 0,55 C. 1,6 D. 1,1 Câu 7: Cho hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 và Cuo. Cho A tác dụng với 5,4 gam Al nung nóng, phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp B gồm: Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO, FeO, Cu, Fe. Hòa tan B vào NaOH dư thu được hỗn hợp rắn C. cho C tác dụng với H 2 ở nhiệt độ cao phản ứng vừa đủ thu được hỗn hợp gồm 36 gam hai kim loại.lượng H2 đã phản ứng là 8,96 lít (đktc). Phần trăm số mol của CuO trong hỗn hợp ban đầu là: A. 75 B. 50 C. 25 D. 37,5 Câu 8: Cho Cu tác dụng với HNO 3 thu được muối Cu(NO 3 ) 2 và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO 2 . khối lượng Cu đã phản ứng là: A. 3,2g B. 6,4g C.12,8g D. 16g Câu 9: Cho hỗn hợp A gồm 0,5 mol Fe 2 O 3 và 0,2 mol Fe 3 O 4 . cho A tác dụng vừa đủ với 11,2 lít CO (đktc), phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp B gồm 4 chất. Tìm thể tích H 2 ở (đktc) cần để khử hoàn toàn hỗn hợp B thành Fe. A. 8,96 B. 33,6 C. 16,8 D. 40,32 Câu 10: Cho 0,2 mol Mg tác dụng với HNO 3 có dư tạo ra khí N 2 O. Số mol HNO3 bị khử là: A. 0,5 B. 0,1 C. 1 D. Đáp án khác Câu 11: Cho phản ứng Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + X + H 2 O. Từ 0,4 mol Mg tạo ra 0,1 mol X. X là chất nào sau đây: A. H 2 S B. S C. SO 2 D. H 2 Câu 12: Cho bột Al tác dụng với dd HNO 3 có dư thu được 0,3 mol N 2 và 0,1 mol NO. Khối lượng của bột Al là: A. 27 B. 29,7 C. 36 D. Số khác Câu 13: Cho m gam Al tác dụng với Fe 2 O 3 đun nóng thu được hỗn hợp B gồm Al 2 O 3 , Al dư, Fe. Cho B tác dụng với dd HNO 3 loãng thu được 0,15 mol N 2 O và 0,3 mol N 2 . Tìm m: A. 40,5 B. 32,9 C. 36,45 D. 37,8 Câu 14: Cho 7,64 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe vào 1,1 lít dd Fe 2 (SO 4 ) 3 0,1M. Sau phản ứng kết thúc thu được ddB và 0,96 gam một chất rắn C. Cho C vào dd H 2 SO 4 loãng không có khí thoát ra. Khối lượng của Cu tong hỗn hợp A là: A. 5,12 B.4,16 C. 5,02 D. 1,2 Câu 15: Cho 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dd của hỗn hợp muối CuSO 4 và FeSO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra thu được 1,2 gam chất rắn A. Phần dd còn lại B cho tác dụng với dd NaOH dư có sự hiện diện của không khí thu đựơc kết tủa C. Nung nóng C thu được hỗn hợp 2 oxit. nồng độ của CuSO 4 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 0,1 B. 0,2 C. 0,4 D. 0,8 Cau 16: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol và 0,3 mol Al vào 500 ml dd X chứa 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 thu được hỗn hợp B gồm 3 kim loại. Cho B vào dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 0,3 mol khí. Nồng độ của hai muối trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A.0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,2 C. 0,2 và 0,4 D. 0,4 và 0,2 Câu 17: Cho m gam Fe tác dụng với H 2 SO 4 loãng thu được 2,24 lít khí (đktc) và hỗn hợp A gồm Fe dư và một dd muối. Cho A tác dụng hoàn toàn với dd Cl 2 dư thu được muối B. Cho muối B tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa C. Nung kết tủa C trong không khí thu được 32 gam chất rắn. Tìm số mol Cl 2 đã oxh thành muối trong ddA. A. 0,5 B. 0,1 C. 0,15 D. 0,2 Câu 18: Cho 300 ml ddA chứa 2 muối Al 2 (SO 4 ) 3 và FeCl 3 (cùng nồng đọ mol) tác dụng với K 2 S có dư và đun nóng để đuổi hết khí sinh ra khỏi dd. Số mol khí thu được là 0,567 mol. Tìm nồng độ của mỗi muối trong dd A . A. 0,25 B. 0,4 C.0,63 D.0,38 Câu 19: Cho hỗn hợp a gồm FeCO 3 và Cu tác dụng với dd HNO 3 loãng có dư, phản ứng hoàn toàn chất rắn tan hết thu được dd B và hỗn hợp khí C gồm 0,3 mol NO và 0,5 mol CO 2 . Khối lượng của hỗn hợp A là: A. 83,6 B. 70,08 C. 64,4 D.78,8 Câu 20: Cho m gam Al chia làm hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dung với dd H 2 SO 4 loãng dư thu được khí H 2 . Phần 2 cho tác dung với dd HNO 3 loãng dư thu được khí N 2 O. Số mol N 2 O và H 2 hơn kém nhau 0,225 mol. Khối lương của Al là: A. 5,4 B.10,8 C. 13,5 D.14,5 Câu 21: Cho hỗn hợp FeS 2 va Al 2 O 3 được trộn theo tỷ lệ 1:1 tác dụng với dd HNO 3 đặc nóng thu được dd A và 0,15 mol khí NO 2 . Cho dd A tác dụng với dd BaCl 2 thấy có xuất hiện kết tủa trắng. Số mol HNO 3 đã phản ứng là: A. 0,62 B. 0,28 C. 0,3 D. 0,24 Câu 22: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol FeCO 3 và 0,2 mol Mg tác dụng với 0,5 lít dd HNO 3 có dư 10% thu được 0,175 mol hỗn hợp B gồm ba khí NO, N 2 O, CO 2 và dd X. Nồng độ của dd HNO 3 thu được là: A. 1,8 B. 2 C.2,02 D. 1,826 Câu 23: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol và 0,2 mol Zn, 0,mol Al tác dụng với 500 ml dd HNO 3 có dư thu đựơc 4,48 lít NO (đkc). Tìm nồng độ HCl. A. 1,8 B. 3 C. 3,15 D. 4,25 Câu 24: Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe 3 O 4 tác dụng với 200 ml dd HNO 3 loãng đun nóng và khuấy đều . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đựơc 2,24 lít khí NO (đktc) ddB và 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dd HNO 3 là: A.2,8 B. 1,75 C. 3,2 D. 4,1 Câu 25: cho 1,38 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợpp dd H 2 SO 4 đặc và HNO 3 đặc, đun nóng thi nđược hôn hợp khí gồm 0,063 mol NO 2 và 0,021 mol SO 2 . nếu cho hỗn hợp trên tác dụng v ới dd HCl có dư thì thu được số mol H 2 là bao nhiêu; A. 0,035 B. 0,045 C.0,04 D.0,042 câu 26: chia 2,29 gam hỗn hợp A gồm Zn,Mg,Al thành hai phần bằng nhau. Phần 1: tác dụng với dd HCl thu được 1,456 lít khí H 2 (đktc) và m gam muối Phần 2: tác dụng với O 2 thu được m’ gam 3 oxit a. Giá trị m là: A. 4.42 B. 4,37 C. 5,76 D. 6,75 b. Giá trị m’ là: A. 2,185 B. 2,24 C. 2,318 D. 2,421 Câu 27: Cho 12,8 gam Cu tác dụng với dd HNO3 thu được 2 khí NO và NO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 19. Thể tích của hỗn hợp khí (lít) là: A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 0,448 Câu 28 (A-2007): Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 và dd Y chỉ chứ 2 muối. tỷ khối của X so với H 2 bằng 19. giá trị của V là: A. 2,24 B. 4,48 C. 5,6 D. 2,76 Câu 29: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Cu và Ag trong dd hỗn hợp HNO 3 và H 2 SO 4 thu được hỗn hợp B chứa 7,06 gam muối và hỗn hợp G gồm 0,05 mol NO 2 và 0,01 mol SO 2 . khối lượng của hỗn hợp A là: A. 2,58 B. 3,06 C. 3 D. 4 Câu 30: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A: Mg,Cu,Fe, trong HNO 3 , thu được 0,869 lít NO 2 (đktc) và dd B chứa 3,68 gam muối. Vậy m có giá trị là: A. 1,32 B. 1,3 C.1,2 D. 1,68 Câu 31( A-2007): Hòa tan 5,6 gam dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được ddX phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 4 0,5 M. Giá trị của V là: A. 20 B. 40 C. 60 D. 80 Câu 32(A-2007): Cho m gam hỗn hợp gồm m gam hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5 M thu đựơc 5,32 lít H 2 ở đktc và dd Y. Coi V=const. dd Y có pH là : A. 2 B.6 C. 7 D.1 Câu 33: Hòa tan hết m gam Fe x O y bằng dd H 2 SO 4 đun nóng thu được khí A và dd B. Cho A hấp thụ hết vào NaOH dư tạo ra 12,6 gam muối. Cô cạn ddB thu được 120 gam muốí khan. Tim CTPT : A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. không xác định Câu 34: cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 44,46 gam hỗn hợp Y gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 dư, Fe. Cho X tác dụng với dd HNO 3 loãng thu được 3,136 lít NO đktc duy nhất. a. Thể tích của CO (lít) đã dùng ở đktc là: A. 4,5 B. 4,704 C. 5,04 D. 36,36 b. Giá trị của m (gam) là: A. 45 B. 47 C. 47,82 D. 47,76 Câu 35: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 19,32 gam hỗn hợp Y gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 dư, Fe. Cho X tác dụng với dd HNO 3 thu được 5,824 lít NO2 đktc duy nhất. a.Thể tích của CO 2 (lít) đã dùng ở đktc là: A. 3,2 B. 2,912 C. 2,6 D. 2,5 b. Giá trị của m (gam) là: A. 16 B. 17 C. 14 D. 15 Câu 36: cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m gam 10 gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 dư. Cho X tác dụng với dd HNO 3 loãng 0,5 M thu được dd Y và 1,12 lít NO 2 đktc duy nhất. a.Thể tích của CO 2 (lít) đã dùng ở đktc là: A. 1,68 B. 2,24 C. 1,12 D. 3,36 b.Giá trị của m (gam) là: A. 7,5 B. 8,8 C. 9 D. 7 câu 38: Hòa tan 4,86 gam hỗn hợp ba kim loại: Mg Fe Al trong đ H 2 SO 4 loãng thu được 4,48 lít khí dđktc và dd A. cho ddd a tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đỏi thu được 3,2 gam chất rắn. Khối lượng của Mg trong hỗn hợp trên là: A. 0,48 B. 0,24 C. 0,96 D. 1,44 Câu 39: cho hỗn hợp x chứa : Mg, Al, Cu. Cho 16,6 gam hỗn hợp x tác dung với dd H 2 SO 4 loãng dư thì thu dược 11,2 lít H 2 . Cho 16,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thì thu dược 13,44 lít SO 2 . khối lượng Mg trông hỗn hợp X là: A. 4,8 B. 2,4 C. 9,6 D. 1,44 Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp x gồm ba kim loại : Fe, Mg, Cu và dd H 2 SO 4 đặc nóng, có dư thu được dd, cô cạn dd A thu được 132 gam hỗn hợp muối khan. 24,8 gam hỗn hợp X phản ứng với dd HCl dư thấy sinh ra 11,2 lít khí ở đktc. Khối lượng của Mg là: A. 2,7 B. 5,4 C. 8,1 D. 10,8 câu 41: Cho 19,5 gam hỗn hợp gồm ba khim loại Al, Mg, Ag tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư thấy thoát ra 5,6 lít H 2 đktc. Khi cho cùng khối lượng hỗn hợp X trên tác dụng với NaOH dư thì thu được 3,36 lít H 2 đktc. Khối lượng của Al trong hỗn hợp trên là: A. 2,7 B. 5,4 C. 8,1 D. 10,8 Câu 43: lấy 7,78 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại hoạt động X,Y có hóa trị không đổichia làm hai phần bằng nhau: P1: nung trong O 2 dư để oxh hoàn toàn thu được 4,47g hỗn hợp 2 oxit P2: hòa tan hoàn toàn trong hỗn hợp HCl và H 2 SO 4 loãng. giới hạn của hỗn hợp muối là: A. 7,49 ≤ m≤ 8,47 B. 7,5 ≤m ≤ 8,47 C. 7,94 ≤m≤ 8,74 D. 4,79 ≤ m≤ 7,78 Câu 44:Nung x mol Fe trong không khí thu được hỗn hợp gồm 4 chất: Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 nặng 16,8 gam. Hòa tan hỗn hợp A vào dd HNO 3 loãng thu được 6,72 ml khí NO duy nhất (đktc). Tri số của x là bao nhiêu: A. 0,152 B.0,219 C. 0,245 D. 227 Câu 45: A là kim loại, hòa tan 3,24 gam A trong 100ml dd NaOH 1,5 M thu được 4,032 lít H 2 đktc và dd D. A là: A. Zn B. Al C. Cr D. K Câu 47: Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO. Giá trị m là: A. 13,5 B. 1,35 C. 8,1 D. 10,8 Câu 48: Hòa tan m gam Cu vào dd HNO 3 rất thu được 1,12 lít hợp gồm N 2 O và NO và có tỷ khối so với H 2 là 16,6. Giá trị của m là: A. 2,38 B. 2,08 C. 3,9 D.4,16 Câu 49: Hòa tan hòa toàn 16,2 gam kim loại chưa rõ hóa trị vào dd HNO 3 thu được 5,6 lít đktc hỗn hợp A: N 2 và NO nặng 7,2 gam. Kim loại đã cho là: A. Fe B. Zn C. Al D. Cu Câu 50: Cho dd NaOH dư tác dụng với 100 ml dd FeCl 2 có nồng độ C (mol/l) đem nung kết tủa này trong chân không cho đến khối lượng không đổi thu được một chất rắn. Hòa tan chất rắn này trong dd HNO 3 loãng có 112 cm 3 khí NO duy nhất thóat ra đktc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của C là: A. 0,1 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,05 Câu 51: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư chỉ tạo ra 44,8 lít khí ở đktc gồm ba khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol là: nNO:N2O:N2= 1:2:2. Giá trị đúng của m là: A. 140,4 B. 102 C. 51 D. 78 Câu 52: Cho 70,2 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư chỉ tạo ra V lít khí ở đktc gôm ba khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol là: nNO:N2O:N2 = 1:2:2. Giá trị đúng của V là: A. 44,8 B. 22,4 C. 11,2 D. 5,6 Câu 53: Cho 35,1 gam Al phản ứng hoàn toàn với V lít dung dịch HNO3 dư chỉ tạo ra 11,2 lít khí ở đktc gồm ba khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol là: nNO:N2O:N2= 1:2:2. Giá trị đúng của V là: A. 9.6 B.6.2 C. 4.8 D. 3.2 Câu 54: cho 7,74 gam gôm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch gồm HCl 1M và H2SO4 0,25 M. Phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và 8,736 lít H2 đktc bay ra. Cô cạn 1/2 ung dịch A thu được m gam chất rắn khan thì m có giá trị đúng là: A. 25,52 B.19,465 C. 17,42 D. 12,64 Câu 55: hoà tan hoàn toàn 2,16 gam một oxit kim loại R trong dung dịch HNO3 loãng 2M. Thu được dung dịch B và 0,224 lit khí NO (đktc). a. Công thức phân tử của oxit là. A. FeO B. Cu2O C. FeO hoặc Cu2O D. Fe3O4 Câu 56: 6,16 gam Fe tác dụng với 0,1M dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0,896 lít hỗn hợp khí gồm NO và N2. a. Tính tỉ khối của hỗn hợp so với Ne (M=4) A. 1,234 B. 1,425 C. 1,326 D. 1,678 b. V dung d ịch HNO3 đã dùng. biết dùng dư 15%. A. 4,6 B. 2,3 C. 3,48 D. 5,65 Câu 57: Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam Fe vào dung dịch HNO 3 thu được 0,672 lít một chất khí duy nhất (đktc). Vậy dung dịch HNO 3 thuộc loại: A. Đặc B. Loãng C. Rất loãng D. Đặc, nguội Câu 58: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam một oxit sắt Fe x O y , đun nóng, thu được 57,6 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe và các oxit. Cho hấp thụ khí thoát ra khỏi ống sứ vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 40 gam kết tủa. Trị số của m là: A. 80 gam B. 69,6 gam C. 64 gam D. 56 gam . electron và tính số mol electron nhận. -B5: Áp dung định luật bảo toàn electron: ∑n electron cho = ∑n electron nhận -B6: Tính toán 5.CHÚ Ý -Nếu cho chất. = n e cho p 2 - đôi khi ta còn kết hợp với định luật bảo tòan khối lượng để giải. -nếu áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mà: +∑n e cho ‹ ∑n e nhận →