Sở giáo dục và đào tạo kỳ thi vào lớp 10 chuyênlamsơn Thanh hoá năm học 2008-2009 Đề thi chính thức Môn thi : Hoá học (Đề thi có 01 trang) Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi : 16 tháng 6 năm 2008 Câu 1. (2,75 điểm) 1. Chỉ dùng một hoá chất, trình bày cách phân biệt: Kaliclorua, amoninitrat và supephotphat kép. 2. Cho hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Lắc đều cho phản ứng xong thu đợc hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối. Trình bày phơng pháp tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp C và tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D. 3. a. Từ nguyên liệu là quặng apatit, quặng pirit, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết, hãy viết các phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng điều chế supephotphat đơn và supephotphat kép. b. Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na 2 CO 3 .10H 2 O và K 2 CO 3 (các phơng tiện, hóa chất cần thiết có đủ).Bằng cách nào xác định đợc % khối lợng các chất trong hỗn hợp trên. Câu 2. ( 2,75 điểm ) 1. Xác định các chất trong dãy biến hoá sau, biết rằng Y là chất vô cơ, các chất còn lại là chất hữu cơ: B 2 Y (4) + ơ B 1 Z (3) + ơ X Y (1) + A 1 Y (2) + A 2 + H 2 O + H 2 O + H 2 O + H 2 O + H 2 O CH 3 CHO CH 3 CHO CH 3 CHO CH 3 CHO CH 3 CHO Biết rằng: R-CH=CH-OH (không bền) R-CH 2 - CHO R-CH 2 -CH(OH) 2 (không bền) 2 H O R-CH 2 -CHO. R là gốc hiđrocacbon hoặc nguyên tử H. 2. Có 3 chất lỏng là rợu etylic, benzen và nớc. Trình bày phơng pháp đơn giản để phân biệt chúng. 3. Hợp chất hữu cơ A mạch hở chứa C,H,O có khối lợng mol bằng 60 gam. Tìm công thức phân tử , viết các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của A. Xác định công thức cấu tạo đúng của A, biết rằng A tác dụng đợc với NaOH và với Na kim loại. Câu 3. (3,0 điểm ) 1. A là axit hữu cơ mạch thẳng, B là rợu đơn chức bậc một, có nhánh. Khi trung hoà hoàn toàn A thì số mol NaOH cần dùng gấp đôi số mol A. Khi đốt B tạo ra CO 2 và nớc có tỷ lệ số mol tơng ứng là 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với B, hiệu suất 73,5% thu đợc 14,847 gam chất hữu cơ E. Xác định công thức cấu tạo của A, B, E. 2. Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ C,D mạch hở không tác dụng với dung dịch Br 2 và đều tác dụng với dung dịch NaOH. Tỷ khối hơi của X đối với H 2 bằng 35,6. Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thì thấy phải dùng 4 gam NaOH, phản ứng cho ta một rợu đơn chức và hai muối của axit hữu cơ đơn chức. Nếu cho toàn thể lợng rợu thu đợc tác dụng với Na d có 672ml khí (đktc) thoát ra. Xác định CTPT và CTCT của C,D. Câu 4. (1,5 điểm) Chất A là một loại phân đạm chứa 46,67% nitơ. Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O 2 (ở đktc). Sản phẩm cháy gồm N 2 , CO 2 , hơi H 2 O, trong đó tỷ lệ thể tích 2 2 CO H O V : V 1: 2= . 1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A. Biết rằng công thức đơn giản nhất của A cũng là công thức phân tử. 2. Trong một bình kín dung tích không đổi 11,2 lít chứa O 2 (đktc) và 0,9 gam A. Sau khi đốt cháy hết chất A, đa bình về nhiệt độ ban đầu. a. Tính thể tích các chất thu đợc sau phản ứng (ở đktc). b. Cho tất cả khí trong bình đi từ từ qua 500ml dung dịch NaOH 20% (d=1,2g/ml). Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu đợc, biết rằng khi cho khí qua dung dịch NaOH thì nớc bay hơi không đáng kể. Cho : Na=23;C=12;H=1;O=16;N=14 Hết Sở giáo dục và đào tạo hớng dẫn chấm Thanh hoá bài thi vào lớp 10 chuyênlamsơn Đề chính thức năm học 2008-2009 Môn : Hoá học (Đáp án gồm 04 trang) Đáp án Thang điểm Câu 1. 2,75 đ 1. 0,5 đ Dùng nớc vôi trong phân biệt đợc 3 chất: - KCl không phản ứng - NH 4 NO 3 : tạo ra khí NH 3 2NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O - Supephotphat tạo kết tủa Ca 3 (PO 4 ) 2 : Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 2 O . 0,25 đ 0,25 đ 2. 1,25 đ Cho A vào B: Mg + 2AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag Mg + Cu(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 + Cu Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Fe + Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 + Cu Chất rắn C: Ag, Cu, Fe d Dung dịch D: Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 . + Chất rắn C tác dụng với HCl d: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 => dung dịch thu đợc chứa FeCl 2 và HCl d, chất rắn gồm Cu, Ag. Cho Cl 2 d đi qua dung dịch chứa FeCl 2 và HCl: Cl 2 + 2FeCl 2 2FeCl 3 Dung dịch thu đợc cho tác dụng với NaOH d, lọc lấy kết tủa, nung kết tủa và dùng H 2 d khử thu đợc Fe: HCl + NaOH NaCl + H 2 O FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 0 t 2Fe + 3H 2 O Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi d ở nhiệt độ cao: 2Cu + O 2 0 t 2CuO Chất rắn thu đợc gồm CuO và Ag cho tác dụng với HCl d thu đợc Ag không phản ứng. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ Điện phân CuCl 2 thu đợc Cu. + Cho Mg d tác dụng với dung dịch D: Mg + Fe(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 + Fe Lọc lấy dung dịch và cô cạn thu đợc Mg(NO 3 ) 2 . Hỗn hợp rắn gồm Mg và Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 để loại hết Mg Cho Fe tác dụng với Fe(NO 3 ) 3 hoặc AgNO 3 thu đợc Fe(NO 3 ) 2 Fe + 2 Fe(NO 3 ) 3 3 Fe(NO 3 ) 2 . 0,25 đ 3. 1,0 đ a. Từ FeS 2 điều chế H 2 SO 4 4 FeS 2 + 11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 2 SO 2 + O 2 0 t 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 - Điều chế supephôtphat đơn: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 2CaSO 4 + Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Điều chế H 3 PO 4 : Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 SO 4 3CaSO 4 + 2 H 3 PO 4 - Điều chế supephôtphat kép: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 b. Lấy m 1 gam hỗn hợp (đã xác định) hòa tan vào nớc đợc dung dịch D gồm Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 . Cho dung dịch CaCl 2 d vào D. Lấy kết tủa rửa sạch, làm khô cân đợc khối lợng m 2 . Na 2 CO 3 + CaCl 2 2NaCl + CaCO 3 K 2 CO 3 + CaCl 2 2KCl + CaCO 3 . Lợng Na 2 CO 3 .10H 2 O là a gam thì K 2 CO 3 là (m 1 -a)gam, do đó: 100a/286 + 100(m 1 -a)/138 = m 2 Vì m 1 , m 2 đã đợc xác định nên a xác đinh đợc. % m(Na 2 CO 3 .10H 2 O)=a.100%/m 1 ; % m(K 2 CO 3 )=(m 1 - a).100%/m 1 . 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 2. 2,75 đ 1. 1,5 đ X là chất hữu cơ tác dụng với nớc tạo ra CH 3 CHO => X là CHCH. CHCH + H 2 O 0 4 HgSO ,80 C CH 2 =CHOH CH 3 CHO. Từ đó suy ra (1): X Y (1) + A 1 : CHCH + HCl CH 2 =CHCl Y A 1 CH 2 =CHCl + H 2 O CH 2 =CH-OH CH 3 CHO (2): A 1 Y (2) + A 2 : CH 2 =CHCl + HCl CH 3 -CHCl 2 . 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ CH 3 -CHCl 2 + 2H 2 O CH 3 -CH(OH) 2 + 2HCl ; CH 3 -CH(OH) 2 CH 3 CHO + H 2 O . (3): X Z (3) + B 1 : CHCH + RCOOH RCOOCH=CH 2 Z B 1 RCOOCH=CH 2 + H 2 O RCOOH + CH 2 =CH-OH ; CH 2 =CH-OH CH 3 CHO . (4) B 1 + Y B 2 : RCOOCH=CH 2 + HCl RCOO-CHCl-CH 3 B 2 RCOO-CHCl-CH 3 + 2H 2 O HCl + RCOOH + CH 3 -CH(OH) 2 ; CH 3 -CH(OH) 2 CH 3 CHO + H 2 O . 0,25 đ 0,25 đ 2 0,5 đ Hoà tan trong nớc nhận ra benzen do phân thành 2 lớp. 2 chất còn lại đem đốt, nếu cháy đó là rợu, còn lại là nớc. 0,25 đ 0,25 đ 3. 0,75 đ Gọi CTPT của A là C x H y O z - Khi z = 1 ta có 14 x +y = 44 => x= 3; y= 8 . CTPT của A là C 3 H 8 O Các CTCT : CH 3 -CH 2 -CH 2 OH ; CH 3 -CH(OH)-CH 3 , CH 3 -CH 2 -O-CH 3 - Khi z = 2 ta có 14 x + y = 28 => x= 2; y= 4 . CTPT của A là C 2 H 4 O 2 Các CTCT : CH 3 - COOH; HO-CH 2 -CHO; HCOOCH 3 . - Khi z = 3 thì 14 x + y = 12 (loại) Trong các chất trên chỉ có CH 3 - COOH tác dụng với cả NaOH và Na CH 3 - COOH + NaOH CH 3 - COONa + H 2 O CH 3 - COOH + Na CH 3 - COONa + 1/2 H 2 Vậy A là CH 3 - COOH 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 3. 3,0 đ 1 1,25 đ Khi trung hòa cần số mol NaOH gấp đôi số mol A, vậy A là axit 2 chức. Đốt rợu B cho n(H 2 O) > n(CO 2 ) nên B là rợu no đơn chức bậc 1 C n H 2n+2 O Phơng trình đốt cháy: C n H 2n+2 O + 1,5nO 2 nCO 2 + (n+1)H 2 O (1) Theo (1) và đề ra: n/(n+1) = 4/5 => n=4. Công thức rợu B là C 4 H 9 OH. CTCT: CH 3 -CH(CH 3 )- CH 2 OH . Phơng trình hóa học dạng tổng quát: R(COOH) 2 + xC 4 H 9 OH R(COOH) 2-x (COOC 4 H 9 ) x + xH 2 O 0,1 0,1 M E = 14,847.100/73,5.0,1 = 202 đvc Từ CT của este E ta có: R + 45(2-x)+ 101x = 202 => R=112-56x (x=1, x=2) . + Khi x=1 => R=56 => A là C 4 H 8 (COOH) 2 => E là C 4 H 8 (COOH)(COOC 4 H 9 ) + Khi x=2 => R=0 => A là (COOH) 2 => E là 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ (COO) 2 (C 4 H 9 ) 2 2. 1,75 đ C,D không tác dụng với Br 2 => C,D là hợp chất no. C,D tác dụng với NaOH cho ra rợu đơn chức và muối của axit đơn chức => C,D là axit hay este đơn chức . . Trờng hợp C,D đều là este: C,D có công thức R 1 COOR và R 2 COOR (R là gốc hiđrocacbon tạo ra rợu duy nhất). R 1 COOR + NaOH R 1 COONa + ROH a a a a R 2 COOR + NaOH R 2 COONa + ROH b b b b n NaOH = a+b=4/40 = 0,1mol => n ROH =a+b=0,1 Rợu ROH với Na: 2ROH + 2Na 2RONa + H 2 0,1 0,05 đề ra n(H 2 )=0,672/22,4=0,03mol 0,05.=> loại Trờng hợp C là axit, D là este => C: R 1 COOH ; D: R 2 COOR 3 R 1 COOH + NaOH R 1 COONa + HOH a a a a R 2 COOR 3 + NaOH R 2 COONa + R 3 OH b b b b 2R 3 OH + 2Na 2R 3 ONa + H 2 2.0,03 0,03 n D = b= 2n(H 2 ) = 0,06 mol. => a= 0,04mol . Do C,D là axit, este no mạch hở nên C có công thức C n H 2n O 2 , D có công thức C m H 2m O 2 . M = 0,04(14n 32) 0,06(14m 32) 2.35,6 71,2 0,1 + + + = = 56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14. n 1 2 3 4 5 m 4 10/3 8/3 2 4/3 * Với n=1, m=4 , ta có: C: CH 2 O 2 hay HCOOH D: C 4 H 8 O 2 có 4 công thức cấu tạo là: HCOOC 3 H 7 (2đphân), CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 COOCH 3 * với n=4, m=2 ta có: C: C 4 H 8 O 2 với 2 công thức cấu tạo axit: CH 3 CH 2 CH 2 COOH , CH 3 CH(CH 3 )COOH D: C 2 H 4 O 2 : H-COOCH 3 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 4. 1,5 đ 1. 0,75 đ m N (trong 1,8 g)= 46,67 1,8 0,84 100 = g Khi đốt cháy: C x H y O z N t + 2 4x y 2z O 4 + xCO 2 + y/2H 2 O + t/2N 2 (1) . Ta có: 1,8+ 1,008.32/22,4 = m(CO 2 )+m(H 2 O) + 0,84 = 2,4+0,84= 3,24 gam Vì n(CO 2 )/n(H 2 O) = 1/2=> m(CO 2 )/m(H 2 O) = 44/18.2 m(CO 2 )=2,4.11/(11+9) =1,32 => 0,36 gam C m(H 2 O)= 2,4.9/(11+9) = 1,08 => 0,12 gam H m(O) = 1,8-(0,36+0,12+0,84) = 0,48 gam Ta có: x:y:z:t = 1:4:1:2 => CTPT của A: CH 4 ON 2 . CTCT: CO(NH 2 ) 2 urê 0,25 đ 0,5 đ 2. 0,75 đ a. Đốt cháy A: (biết n A =0,9/60=0,015 mol ; n(O 2 )=11,2/22,4=0,5mol). CH 4 ON 2 + 1,5O 2 0 t CO 2 + 2H 2 O + N 2 (2) Ban đầu 0,015 0,5 Phản ứng 0,015 0,0225 0,015 0,03 0,015 Sau phản ứng 0 0,4775 0,015 0,03 0,015 Tổng số mol chất khí thu đợc ở đktc: 0,4775 + 0,015 + 0,015 = 0,5075mol => V=0,5075.22,4= 11,368 lít . b. n NaOH = 500.1,2.20 3mol 100.40 = CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,015 0,03 0,015 Dung dịch chứa 0,015mol Na 2 CO 3 và (3-0,03)= 2,97 mol NaOH Khối lợng dung dịch bằng 500.1,2 + 44.0,015 = 600,66 gam . C%(Na 2 CO 3 )= %265,0%100 66,600 015,0.106 = C%(NaOH) = %778,19%100 66,600 40.97,2 = . 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Chú ý khi chấm thi : -Trong các phơng trình hoá học nếu viết sai công thức hoá học thì không cho điểm,nếu không viết điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng phơng trình hoặc không ghi trạng thái các chất phản ứng hoặc cả ba trờng hợp trên thì cho1/2 số điểm của ph- ơng trình đó . - Nếu làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý,câu . Sở giáo dục và đào tạo kỳ thi vào lớp 10 chuyên lam sơn Thanh hoá năm học 2008-2009 Đề thi chính thức Môn thi : Hoá học (Đề. Sở giáo dục và đào tạo hớng dẫn chấm Thanh hoá bài thi vào lớp 10 chuyên lam sơn Đề chính thức năm học 2008-2009 Môn : Hoá học (Đáp án gồm 04 trang)