chuyen lam son 09

sở giáo dục đào tạo hoá kỳ thi tuyển sinh thpt chuyên lam sơn năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút( Không kể thời gian giao đề) Ngày thi 19 tháng 06 năm 2009 Đề thi thức (Đề gồm 02 trang) CâuI: (2,5 điểm) 1/ Cho dung dịch muối A, B, C, D chứa gốc axit khác nhau.Các muối B, C đốt lửa vô sắc phát ánh sáng màu vàng - A tác dụng với B thu đợc dung dịch muối tan, kết tủa trắng E không tan nớc axit mạnh, giải phóng khí F không màu, không mùi, nặng không khí Tỉ khối F so với H2 22 - C tác dụng với B cho dung dịch muối tan không màu khí G không màu, mùi hắc, gây ngạt, nặng không khí, làm nhạt màu dung dịch nớc Brôm - D tác dụng với B thu đợc kết tủa trắng E Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng Hãy tìm A, B, C, D, E, F, G viết phơng trình phản ứng xảy 2/ Viết phơng trình phản ứng xảy dùng nớc vôi để loại bỏ khí độc sau khỏi không khí bị ô nhiễm : Cl2 , SO2 , H2S , NO2 3/ Hỗn hợp X gồm chất khí sau : CO 2, SO3, SO2 H2 Trình bày phơng pháp hoá học nhận có mặt khí hỗn hợp X Viết phơng trình phản ứng xảy Câu II: ( 2,5 điểm) 1/ Cho A, B, C, D, X, Y, Z hợp chất hữu cơ; A, B, C hiđrocacbon, C chất khí có khả kích thích mau chín phân tử chứa liên kết bền; X,Y,Z muối axit hữu Hãy xác định công thức cấu tạo thích hợp A,B,C,D, X,Y,Z viết phơng trình hóa học theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện có): C D CH3COOH (1) (9) (5) (8) B (7) A X (6) Y(4) (2) Z (3) 2/ Hợp chất hữu A có công thức cấu tạo thu gọn: CH2 = CH - CH2 - OH Hỏi A có tính chất hóa học nào? Hãy viết phơng trình phản ứng minh họa cho tính chất 3/ Từ đá vôi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế Benzen, Caosubuna Câu III: ( 3,0 điểm) 1/ A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy d thu đợc dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 d thu đợc 68,88 gam kết tủa trắng a/ Xác định tên kim loại M phần trăm khối lợng chất A b/ Tìm m V 2/ Hoà tan 16,8 (gam) kim loại M vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lit khí H2 (đktc) a Tìm kim loại M b Hoà tan 25,2 (gam) kim loại M vào dung dịch H 2SO4 10% ( loãng), vừa đủ Sau kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch A Làm lạnh dung dịch A thu đợc 55,6 (gam) muối sunfat kết tinh ngậm nớc kim loại M tách lại dung dịch muối sunfat bão hoà có nồng độ 9,275% Tìm công thức muối sunfat ngậm nớc kim loại M Câu IV: ( điểm) 1/ Hỗn hợp khí X gồm C2H6 , C3H6 , C4H6 Tỉ khối X so với H2 21.Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (ở đktc) dẫn toàn sản phẩm thu đợc lần lợt qua bình đựng H2SO4đặc bình đựng dung dịch KOH d khối lợng tăng lên bình bình m1(gam), m2(gam).Tính giá trị m1, m2 2/ Este E tạo axit X đơn chức, mạch hở, không no (chứa liên kết đôi C=C ) ancol Y no, ba chức, mạch hở Trong phân tử E nguyên tố Cacbon chiếm 56,69% khối lợng Tìm công thức phân tử viết công thức cấu tạo E (Biết E chứa loại nhóm chức nhất) -Hết Cho biết: Na = 23; O = 16; K = 39; Cl = 35,5; Li = 7; H = 1; Rb = 85; C = 12; S = 32 Ag =108; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27 (Học sinh không đợc sử dụng bảng Hệ Thống Tuần Hoàn) Họ, tên thí sinh .Số báo danh Chữ kí giám thị sở giáo dục đào tạo hoá Câu I ý Chữ kí giám thị hớng dẫn chấm thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên lam sơn - năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Đáp án A:Ba(HCO3)2;B:NaHSO4;C: Na2SO3; D: BaCl2;E:BaSO4;F:CO2; G: SO2 Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4 +Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Na2SO3+ 2NaHSO4 Na2SO4 + SO2 + H2O BaCl2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl Viết PTPƯ xảy dùng nớc vôi để loại bỏ chất khí độc 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (0,5đ) CaSO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 Ca(OH)2 + H2S CaS + 2H2O 2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O (1đ) Điểm 2,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (1đ) -Lấy mẫu khí X làm thí nghiệm: - Bớc 1: Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch BaCl (d) , nhận SO3 loại bỏ đợc SO3 0,25 ptp: SO3 + H2O +BaCl2 BaSO4 + 2HCl trắng Bớc 2: Dẫn hỗn hợp khí sau khỏi bình dd BaCl vào dd Br2 (d), nhận loại bỏ SO2 0,25 ptp: SO2 + H2O +Br2 H2SO4 + 2HBr vàng không màu -Bớc 3: Dẫn hỗn hợp khí sau khỏi bình dung dịch Br vào dung dịch nớc vôi (d) nhận loại bỏ CO2 ptp: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 trắng - Bớc 4: Khí lại dẫn qua CuO/t0 nhận H2 t 0,25 ptp: H2 + CuO Cu + H2O (đen ) (đỏ) 2,5 X: CH3COONa; Y: (CH3COO)2Ba; Z: (CH3COO)2Mg A: CH4; B: C2H2; D: C2H5OH C chất khí có khả kích thích mau chín,có lk bền C2H4 0,25 men gíâm (1) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 0,25 (2) 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 II (1đ) (3) (CH3COO)2Mg + Ba(OH)2 (CH3COO)2Ba + Mg(OH)2 (4) (CH3COO)2Ba + Na2CO3 2CH3COONa + BaCO3 (5) (CH3COO)2Ba + H2SO4 2CH3COOH + BaSO4 (6) CH3COONa + NaOH (7) 2CH4 CaO, to 1500oc, làm lạnh nhanh nhanh (8) C2H2 + H2 Pd/PbCO3, t 0,25 CH4 + Na2CO3 C2H2 + 3H2 o C2H4 Ax, to (9) C2H4 + H2O C2H5OH * Tác dụng với Natri CH2 = CH-CH2-OH + Na CH2 = CH-CH2-ONa + 1/2H2 H2SO4đ, to (0,5đ) * Tác dụng với este hóa CH2 = CH-CH2-OH + CH3COOH CH3COOC3H5 + H2O * Phản ứng cháy C3H5OH + 4O2 3CO2 + 3H2O * Phản ứng cộng CH2 = CH-CH2-OH + Br2 CH2Br - CHBr - CH2-OH * Phản ứng trùng hợp 0,25 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 n CH2 = CH-CH2-OH to, p, xt t0 2/ CaCO3 CaO + CO2 (1đ) (- CH2 - CH-)n CH2 - OH Thancốc Thanđá Cochoa CaO+3C lodien CaC2+CO CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 , 600 c CH CH C C6H6 (Benzen) t , xt 2CH CH CH2=CH- C CH , Pd CH2 = CH - C CH + H2 t CH2 = CH - CH = CH2 t 0, Na nCH2 = CH- CH = CH2 (- CH2 - CH = CH - CH2 -)n (Caosubuna) III 0,125x8 =1,0 điểm 3,0 (1,5đ) a/ Gọi x,y,z lần lợt số mol M2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp (x,y,z > 0) Các phơng trình phản ứng: M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (1) MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl d - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH có HCl phản ứng: HCl + KOH KCl + H2O (3) - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (4) MCl + AgNO3 AgCl + MCl (5) Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: 0,5 68,88 n(HCl + MCl B) = 2nAgCl = 143,5 = 0,96 mol nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) (2) ta có: n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta đợc: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) đợc: 0,76M - 36,5x = 6,53 Suy ra: < x = 0,76 M 6,53 < 0,36 36,5 Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na * Tính % khối lợng chất: Giải hệ pt ta đợc: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 %Na2CO3 = 0,25 0,3.106.100 = 72,75% 43,71 0,25 0,25 %NaHCO3 = 0,1.84.100 =19,22% 43,71 %NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% b/ * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol V= 0,9.36,5.100 = 297,4ml 10,52.1,05 * mNaCl = 0,76.58,5 = 22,23 gam a/ nH = 0,3 mol Gọi khối lợng mol nguyên tử hoá trị kim loại M lần lợt M n 2M + 2nHCl 2MCln + n H2 0,6/n mol 0,3 mol 0,6/n M = 16,8 M= 28n M Fe -b/ nFe = 25,2/56 = 0,45 mol ptp: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol m dd H SO 10% = (0,45 98.100%)/10% = 441 (gam) mddA = mFe + m dd H SO 10% - m H = 25,2+ 441 - 0,45.2 = = 465,3 (gam) (1,5đ) - Khi làm lạnh dung dịch A, tách 55,6 gam muối FeSO4.xH2O Vậy dung dịch muối bão hoà lại có khối lợng là: mdd lại = 465,3 - 55,6 = 409,7 (gam) m FeSO4 theo ra: % CFeSO = 409,7 100% = 9,275% mFeSO = 38 (gam) IV (1đ) nFeSO = 0,25 mol - nFeSO xH O = 0,45 - 0,25 = 0,2 mol (152 + 18x) 0,2 = 55,6 0,25 x= Công thức phân tử muối FeSO4 ngậm nớc FeSO4.7H2O 2202, 55555 0,5 2,0 Gọi x,y,z lần lợt số mol C2H6,C3H6 ,C4H6 (x,y,z > 0) 2,24 0,25 Ta có : x+ y+z = = 0,1 (mol) (*) 22,4 Theo ta có phơng trình phản ứng cháy: C2H6 + O2 x 2x C3H6 + O2 y C4H6 + z CO2 + H2O (mol) CO2 + H2O 3y 11 O2 3x 3y 0,25 (mol) CO2 + H2O 4z 3z 0,25 - (mol) 0,25 0,250,25 Biết: d A/H2 = 12(2 x + y + z ) + 6( x + y + z ) =21 2( x + y + z ) (**) Thay (*) (**): 2x + 3y + 4z = 0,3 ( mol) Số mol CO2: 2x +3y + 4z = 0,3 (mol) Số mol H2O : 3(x + y + z) = 3.0,1 = 0,3 (mol) Khối lợng bình tăng khối lợng H2O: m1 = 0,3.18 = 5,4(g) Khối lợng bình tăng khối lợng CO2: m2 = 0,3 44 = 13,2(g) 0,25 Đặt công thức phân tử axit hữu X đơn chức, mạch hở, có liên kết đôi C=C CaH2a-1C OOH ( a2) Công thức phân tử ancol Y no, ba chức mạch hở CbH2b-1(OH)3 (b 3) -Theo E chứa loại nhóm chức nên công thức E có dạng: (CaH2a-1C OO)3 CbH2b-1 Vậy E có liên kết , mạch hở nên công thức phân tử E có dạng CnH2n + - 2.6 O6 tơng đơng: CnH2n-10 O6 ( n 12) 12n 100% = 56,69% 14n + 86 n= 12 Công thức phân tử E C12H14O6 %C = (1đ) a= X CH2=CH- COOH b= Y C3H5(OH)3 Công thức cấu tạo E là: CH2- OCO- CH=CH2 0,25 CH- OCO- CH=CH2 CH2- OCO- CH=CH2 Ghi chú: 0,25 - Học sinh làm cách khác chấm điểm tơng đơng - Phơng trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu toán có pt không cân không đợc tính điểm 0,25 - HS không viết trạng thái chất thi trừ 0,25đ Nếu có viết trạng thái chất học chơng trình không trừ điểm - Điểm làm tròn đến 0,25 điểm -0,25 ... đào tạo hoá Câu I ý Chữ kí giám thị hớng dẫn chấm thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên lam sơn - năm học 2 009 - 2010 Môn thi: Hóa học Đáp án A:Ba(HCO3)2;B:NaHSO4;C: Na2SO3; D: BaCl2;E:BaSO4;F:CO2;... FeSO4.xH2O Vậy dung dịch muối bão hoà lại có khối lợng là: mdd lại = 465,3 - 55,6 = 409, 7 (gam) m FeSO4 theo ra: % CFeSO = 409, 7 100% = 9,275% mFeSO = 38 (gam) IV (1đ) nFeSO = 0,25 mol