Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần cuối)

BỘ 199 ĐỀ THI THỬ MƠN HĨA CÁC TỈNH (PHẦN CUỐI) Đề thi thử THPTQG_Lần 1_Trường THPT Tùng Thiện_Hà Nội Mơn: HĨA HỌC – Năm: 2017 Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2 ; c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 2: Cho phản ứng sau : Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại : A Ag+, Fe3+, Fe2+ B Fe2+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Fe2+, Fe3+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 3: Kết luận sau khơng đúng? A Isoamyl axetat có mùi dứa B Tinh bột xenlulozơ thuộc nhóm polisaccarit C Phenol alanin khơng làm đổi màu quỳ tím D Tơ nilon-6,6 cấu tạo nguyên tố hóa học Câu 4: Etylfomat chất có mùi thơm không độc dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm Phân tử khối etylfomat : A 60 B 74 C 88 D 68 Câu 5: Nguyên tắc luyện thép từ gang : A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 6: Cho phản ứng: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ Nhận xét sau không đúng? A Fe khử Cu2+ B Fe2+ không khử Cu2+ C Cu kim loại có tính khử mạnh Fe D Tính oxi hóa Fe2+ yếu Cu2+ Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 7: Hồi đầu kỷ 19 người ta sản xuất natri sunfat cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với muối ăn Khi đó, xung quanh nhà máy sản xuất cách này, dụng cụ thợ thủ công nhanh hỏng cối bị chết nhiều Người ta cố gắng cho khí thải ống khói cao tới 300m tác hại khí thải tiếp diễn, đặc biệt khí hậu ẩm Hãy cho biết khí thải có chứa thành phần chủ yếu chất chất sau? A H2SO4 B Cl2 C SO2 D HCl Câu 8: Chất sau khơng có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng? A Fructozơ B Xenlulozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 9: Phát biểu là: A Các hợp chất Glucozơ Saccarozơ có cơng thức đơn giản B Phenol anilin tham gia phản ứng cộng brom C Amin amino axit có nhóm -NH2 D Glucozơ glyxin hợp chất tạp chức Câu 10: Ở trạng thái bản, nguyên tử Al ( Z = 13) có số electron lớp ngồi A B C D Câu 11: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc, nóng,dư thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m : A 46,4 gam B 33,6 gam C 64,4 gam D 42,8 gam Câu 12: Người ta dùng glucozơ để tráng ruột phích Trung bình cần dùng 0,75 gam glucozơ cho ruột phích Tính khối lượng Ag có ruột phích biết hiệu suất phản ứng 80% A 0,36 B 0,9 C 0,45 D 0,72 Câu 13: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, HCOONH4, (CH3NH3)2CO3, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH HCl A B C D Câu 14: Những nhận xét nhận xét sau đúng? (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (2) Các amin đồng đẳng metylamin có độ tan nước giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử (3) Anilin có tính bazơ làm xanh quỳ tím ẩm (4) Lực bazơ amin lớn lực bazơ amoniac A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (2) D (2), (3), (4) Câu 15: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x là: A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Câu 16: Hỗn hợp X gồm chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 17,92 B 70,40 C 35,20 D 17,60 Câu 17: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1 M thu khối lượng kết tủa : A 2,87 gam B 23,31 gam C 28,7 gam D 3,95 gam Câu 18: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử : A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl B Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O C FeO + CO → Fe + CO2 D 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO Câu 19: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A điện phân MgCl2 nóng chảy B dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 C nhiệt phân MgCl2 D điện phân dung dịch MgCl2 Câu 20: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để khơng làm bẩn quần áo lao động C Để kim loại đỡ bị ăn mòn D Để khơng gây nhiễm mơi trường Câu 21: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa? A NaHCO3 B Mg(NO3)2 C Na2CO3 D NaCl Câu 22: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cơng thức phân tử C7H9N A B C D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 23: Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 8,2 B 12,3 C 10,2 D 15,0 Câu 24: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại : A Mg B Fe C Al D Ca Câu 25: Khi nấu canh cua thấy mảng "riêu cua" lên : A Sự đông tụ lipit B Phản ứng màu protein C Sự đông tụ protein nhiệt độ D Phản ứng thủy phân protein Câu 26: Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poli(vinyl clorua) B poliacrilonitrin C polietilen D poli(etylen-terephtalat) Câu 27: Cho dãy kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa A B C D Câu 28: Thành phần thể người có nhiều Fe ? A Tóc B Máu D Xương C Da Câu 29: Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân : A 2,31 gam B 2,95 gam C 1,67 gam D 3,59 gam Câu 30: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + + H2SO4 → X3 X3 → X5 + + Na2SO4 2H2O Phân tử khối X5 A 202 B 174 C 216 D 198 Câu 31: Cho 0,12 mol alanin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch X Thêm vào dung dịch X 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Biết cô cạn không xảy phản ứng hoá học Giá trị m là: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải A 17,70 gam B 23,14 gam C 22,74 gam D 20,10 gam Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng : o AgNO3 ,t NaOH,t NaOH,t Este (C4HnO2)   Y   C2H3O2Na  Z  o o Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH3COOCH=CH2 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH2=CHCOOCH3 Câu 33: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (đktc) thu : A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,04 lít D 6,72 lít Câu 34: Cho phát biểu sau: (1) Thủy phân hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu muối ancol (2) Saccarozơ không tác dụng với H2 (Ni, to) (3) Tinh bột xenlulozơ đồng phân (4) Để phân biệt anilin phenol, ta dùng dung dịch brom (5) Các peptit dễ bị thủy phân môi trường axit kiềm (6) Tơ nilon-6 điều chế phường pháp trùng hợp trùng ngưng Số phát biểu là: A B C D Câu 35: Cho phát biểu sau 1) Các peptit có phản ứng màu biure 2) Fructozo có phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag 3) Đốt cháy hoàn toàn este no đơn chức mạch hở thu CO2 H2O số mol 4) Mỡ động vật dầu thực vật không tan nước nhẹ nước Số phát biểu : A B C D Câu 36: Cho dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) (4) Khí Có kết tủa (5) Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (2) Khí (4) Có kết tủa (5) Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa Các dung dịch (1), (3), (5) A H2SO4, MgCl2, BaCl2 B Na2CO3, MgCl2, BaCl2 C Na2CO3, NaOH, BaCl2 D H2SO4, NaOH, MgCl2 Câu 37: X Y tripeptit hexapeptit tạo thành từ aminoaxit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sản phẩm gồm CO2, H2O N2 có tổng khối lượng 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn khan A 98,9 gam B 107,1 gam C 94,5 gam D 87,3 gam Câu 38: Cho 10,45 gam hỗn hợp Na Mg vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu 6,16 lít H2 (đktc),4,35 gam kết tủa dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 22,85 gam B 24,00 gam C 22,70 gam D 24,60 gam Câu 39: Cho 0,05 mol hỗn hợp hai este đơn chức X Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO2 0,03 mol Na2CO3 Làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,48 B 4,56 C 5,64 D 2,34 Câu 40: Cho 11,18 gam hỗn hợp Al2O3, Fe2O3, Fe3O4 (tỷ lệ mol : : 3) tan hết H2SO4 loãng (vừa đủ), thu dung dịch X Cho m gam Mg vào X, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y chất rắn Z Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 60,13 gam chất rắn E Giá trị gần với m : A 2,45 B 1,90 C 1,70 D 2,15 Đáp án 1-A 2-D 3-A 4-B 5-A 6-C 7-D 8-A 9-D 10-D 11-A 12-D 13-A 14-C 15-D 16-C 17-D 18-D 19-A 20-C Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 21-C 22-B 23-C 24-B 25-C 26-D 27-A 28-B 29-B 30-A 31-C 32-A 33-C 34-C 35-A 36-D 37-C 38-A 39-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A HD• Có thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa (a) (b), (d) ăn mòn hóa học Lưu ý: (c) ăn mòn hóa học Cu khơng đẩy Fe khỏi Fe(NO3)2 dẫn đến Cu bị tan hết HNO3 khơng hình thành điện cực → Chọn A Câu 2: Đáp án D Fe3 oxi hóa Fe thành Fe2 nên Fe3 có tính oxi hóa lớn Fe2 Ag  oxi hóa đươc Fe2 thành Fe3 nên Ag  có tính oxi hóa lơn Fe3 Vậy thứ tự tăng dần tính oxi hóa là: Fe2 , Fe3 , Ag  Chọn D Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án A Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án D Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án D Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án C Câu 15: Đáp án D Câu 16: Đáp án C Câu 17: Đáp án D Câu 18: Đáp án D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 19: Đáp án A Câu 20: Đáp án C Câu 21: Đáp án C Câu 22: Đáp án B Câu 23: Đáp án C Câu 24: Đáp án B Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án A Câu 28: Đáp án B Câu 29: Đáp án B Số e trao đổi ne = It/F = 1158/96500 = 0,06 mol >nCl- = 0,02 mol → chứng tỏ bên anot xảy qua trình điện phân nước → nO2 = ( 0,06- 0,02) : = 0,01 mol ne = 0,06 < 2nCu2+ → bên catot Cu2+ chưa điện phân hết → nCu = 0,06 : =0,03 mol mdd giảm = mCl2 + mO2 + mCu = 0,02 35,5 + 0,01 32 +0,03 64 = 2,95 gam Đáp án B Câu 30: Đáp án A từ phản ứng C → X3 HOOC-[CH2]4-COOH X4 NH2-[CH2]6-NH2 → X3 NaOOC-[CH2]4-COONa → X có cơng thức C8H14O4 có π + v = → X chứa nhóm COO Mà X tham gia phản ứng với NaOH sinh nước → X chứa nhóm axit → X có cơng thức HOOC-[CH2]4-COOC2H5 HOOC-[CH2]4-COOC2H5 + 2NaOH → NaOOC-[CH2]4-COONa (X1) + C2H5OH(X2) + H2O 2C2H5OH + HOOC-[CH2]4-COOH → C2H5OOC-[CH2]4-COOC2H5 + 2H2O MX5 = 202 Đáp án A Câu 31: Đáp án C n HCl  n Ala  0,12; n NaOH(du )  0,3  0,12  0, 06 m r  m CH3CH( NH )COONa  m NaCl  m NaOH(du )  mr  0,12*111  0,12*58,5  0,06*40  22,74(g) Chọn C Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải B1 : Xác định CTPT chất E Ta thấy X, Y, Z, T phản ứng với NaOH theo tỉ lệ : => nE = ½ nNaOH = 0,15 mol => nCOO = nNaOH = 0,3 mol Đốt cháy E cần 0,48 mol O2 tạo x mol CO2 y mol H2O Bảo toàn khối lượng : mE + mO2 = mCO2 + mH2O => 44x + 18y = 32,64g(1) Bảo toàn O : 2nCOO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => 2x + y = 1,56 mol(2) Từ (1,2) => x = 0,57 mol => Số C trung bình = 3,8 Vì X,Y axit chức đồng đẳng ; Y Z đồng phân ; Z este => CT X, Y, Z, T : C3H4O4 ; C4H6O4 ; C4H6O4 ; C5H8O4 B2 : Xác định CTCT chất E Ta có : số C tối thiểu axit ; số C tối đa este => T Z este tạo axit đơn chức ancol ancol chức => CT Z : (HCOO)2C2H4 T : C2H5OOC-COOCH3 B3 : Xác định số mol chất E => %mX(E) Đặt nZ = t => nT = t Vậy hỗn hợp ancol : t mol C2H4(OH)2 ; t mol C2H5OH ; t mol CH3OH Có : mancol = 4,2g => t = 0,03 mol Gọi nX = a ; nY = b => mE = mX + mY + mZ + mT = 17,28g => 104a + 118b = 9,78(*) nCO2 = 0,57 = 3a + 4b + 4.0,03 + 5.0,03(**) Từ (*) (**) => a = 0,06 ; b = 0,03 mol => %mX(E) = 36,11% Câu 36: Đáp án D Phương pháp : Bảo toàn electron Lời giải : B1 : Xác định thành phần Z sau điện phân Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 363 Đặt a, b số mol Cu(NO3)2 NaCl X +) Trong t giây : Tại Catot : Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 nCu = a ; nH2 = x (ne = 2nCu + 2nH2) => ne = 2a + 2x Tại Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e => nCl2 = a + x (Bảo toàn electron) +) mgiảm = mH2O – mCu – mH2 – mCl2 = - 18,79 => 18.2x – 64a – 2x – 71(a + x) = -18,79 => 37x + 135a = 18,79(1) +) Trong 2t giây : ne = 4a + 4x Tại Catot : Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 nCu = a nH2 = a + 2x (ne = 2nCu + 2nH2) Tại Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e nCl2 = 0,5b ; nO2 = a + x – 0,25b (ne = 2nCl2 + 4nO2) Mkhí = 32 => MO2 nên H2 Cl2 có Mtb = 32 => mH2 + mCl2 = mhh (H2 , Cl2) => 2(a + 2x) + 71.0,5b = 32(a + 2x + 0,5b) => 60x + 30a – 19,5b = 0(2) Lúc dung dịch Z chứa : Na+ (b mol) ; NO3- (2a mol) => nOH = (b – 2a) mol (Bảo tồn điện tích) => mchất tan = 90a + 40b = a1 B2 : Xác định thành phần chất dung dịch sau trộn thêm FeCl2 HCl Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 364 Từ Tìm số mol chất ban đầu Thêm vào Z : Fe2+ (0,1 mol) ; H+ (0,2 mol) ; Cl- (0,4 mol) Sau trung hòa : nH+ dư = 0,2 + 2a – b Do mCu(NO3)2 > 5g => nNO3 = 2a > 0,053 nFe2+= 0,1 mol => nNO3 dư +) TH1 : Nếu H+ hết => nNO = ¼ nH+ = (0,2 + 2a – b)/4 => nNO3 dư = 2a – (0,2 + 2a – b)/4 = 1,5a + 0,25b – 0,05 mchất tan = mNa+ + mNO3 dư + mFe3+ + mCl=> 23b + 62.(1,5a + 0,25b – 0,05) + 0,1.56 + 0,4.35,5 = 90a + 40b + 16,46(3) Từ (1,2,3) => x = 0,07 ; a = 0,12 ; b = 0,4 => m = 45,96g (Đáp án D) +) TH2 : Nếu H+ dư => nNO = 1/3.nFe2+ = 0,1/3 mol => nH+ dư = (0,2 + 2a – b) – 4nNO = (1/15 + 2a – b) mol ; nNO3- dư = (2a – 1/30) => mchất tan = mNa+ + mNO3- + mH+ + mFe3+ + mCl=> 23b + 62.(2a – 1/30) + 1.(1/15 + 2a – b) + 0,1.56 + 0,4.35,5 = 90a + 40b + 16,46 => x = 0,043 ; a = 0,127 ; b = 0,329 => nH+ dư = 1/15 + 2a – b < => Loại Câu 37: Đáp án C Phương pháp : Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn nguyên tố Lời giải : , nO2 = 0,64125 mol ; mCO2 + mH2O = 31,68g Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => nN2 = 0,09 mol Vì A + KOH tạo muối Gly , Ala , Val amino axit có nhóm NH2 ; nhóm COOH no Mặt khác : 0,045 mol A phản ứng đủ với 0,12 mol KOH => nN = nKOH = 0,12 mol Xét 0,045 mol A : mA = 13,68.2/3 = 9,12g Bảo toàn khối lượng : mA + mKOH = mmuối + mH2O ( nH2O = nA = 0,045 mol = nCOOH(A) ) => mmuối = 15,03g => mmuối Gly = 5,085g => nmuối Gly = 0,045 mol Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 365 => mmuối Ala + mmuối Val = 127nAla + 155nVal = 9,945g Lại có : nVal + nAla = nNaOH – nGly = 0,075 mol => nVal = 0,015 ; nAla = 0,06 mol => mAla-K = 7,62g Câu 38: Đáp án A Phương pháp : tốn CO2 tác dụng với dd kiềm Cơng thức giải nhanh : +) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư => nCO3 = nCO2 +) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh muối CO32- HCO3 => nCO3 = nOH – nCO2 +) TH3 : nCO2 > nOH => CO dư => sinh muối HCO3- => nHCO3 = nOH - Lời giải : nCO2 = 0,5 mol ; nKOH = 2x mol ; nH+ = 0,4 mol > nCO2 thoát = 0,2 mol => nhỏ từ từ axit vào sau phản ứng HCO3- = 0,3 mol => phải có CO32- => nKOH > nCO2 => x > 0,25 mol Thứ tự phản ứng xảy : H+ + OH- → H2O H+ + CO32- → HCO3H+ + HCO3- → CO2 + H2O +) Nếu khơng có OH- dư => nCO3 = nH+ - nCO2 = 0,2 mol => nOH- = 2nCO3 + nHCO3 = 0,7 mol (thỏa mãn) => x = 0,35 M +) Nếu OH- dư => nH+ = nOH- + nCO3 + nCO2 => Loại (nOH + nCO2) > 0,45 mol > nH+ => Loại Câu 39: Đáp án C Các thí nghiệm khơng tạo thành kim loại : (a), (b), (d), (e) Câu 40: Đáp án A Tổng quát : CO + Ooxit → CO2 => nO (oxit) = nCO2 = nCO = 0,02 mol => VCO = 0,448 lit = 448 ml nFe = 0,015 mol => nFe : nO = 0,015 : 0,02 = : Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 366 => CT oxit sắt Fe3O4 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 367 Đề thi khảo sát kiểm định_THPTQG_Trường THPT Lê Văn Thịnh_Bắc Ninh Mơn thi: Hóa học Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 14,0 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 2,24 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,10 B 0,15 C 0,05 D 0,20 Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (1) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2 ; (2) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3 ; (3) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch HCl lỗng, có lẫn CuCl2 ; (4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3; (5) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 3: Hexapeptit mạch hở X (được tạo nên từ gốc α-amino axit glyxin, alanin valin), cacbon chiếm 47,44% khối lượng Thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y chứa 44,34 gam muối Giá trị m A 31,2 B 25,8 C 38,8 D 34,8 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 14,3 gam este X cần vừa đủ 18,2 lít O2 (đktc), thu CO2 H2O có số mol Cho 14,3 gam X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5 M Giá trị V A 162,5 B 487,5 C 325,0 D 650,0 Câu 5: Cho phát biểu sau: (a) Xà phòng hóa vinyl axetat, thu muối anđehit (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (c) Ở điều kiện thường, anilin chất khí (d) Amilopectin tinh bột có liên kết α-1,4-glicozit (e) Triolein tham gia phản ứng cộng H2 xúc tác Ni nhiệt độ Số phát biểu A B C D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 368 Câu 6: Thủy phân hoàn toàn 4,4 gam CH3COOC2H5 cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng Giá trị V A 50 B 200 C 150 D 100 Câu 7: Chất béo X trieste glixerol với axit cacboxylic Y Axit Y A C2H5COOH B C17H35COOH C CH3COOH D C6H5COOH Câu 8: Cho 8,76 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 13,14 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 19,18 B 19,72 C 23,73 D 31,11 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần dùng 1,61 mol O2, thu 1,14 mol CO2 1,06 mol H2O Cho 26,58 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành A 18,28 gam B 25,02 gam C 27,42 gam D 27,14 gam Câu 10: Cho cặp oxi hóa-khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Ag+/Ag Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Fe B Cu C Ag D Ni Câu 11: Hỗn hợp X gồm ba amino axit (chỉ chứa nhóm chức -COOH -NH2 phân tử), tỉ lệ mN : mO = 7:16 Để tác dụng vừa đủ với 10,36 gam hỗn hợp X cần đủ 120 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác cho 10,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn thu m gam rắn Giá trị m A 13,36 B 14,20 C 13,00 D 12,46 Câu 12: Polime sau sử dụng làm chất dẻo? A nilon-6 B polietilen C nilon-6,6 D amilozơ Câu 13: Cho m gam kim loại Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl sinh 2,24 lít (đktc) khí H2 Giá trị m A 6,5 B 8,4 C 2,8 D 5,6 Câu 14: Ở điều kiện thường, X chât rắn, dạng sợi, màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, không xoắn Thủy phân X môi trường axit thu glucozo Tên gọi X A saccarozơ B fructozơ C xenlulozơ D amilopectin Câu 15: Công thức phân tử tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2nO2 (n≥2) B CnH2n+2O2 (n≥2) C CnH2n-2O2 (n≥4) D CnH2nO2 (n≥3) Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 369 Câu 16: Cho 21,6 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch X chủ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 5,6 lít hỗn hợp Y gồm N2O H2 (tỉ khối Y so với H2 13,6) Giá trị gần m A 288 B 285 C 240 D 292 Câu 17: Este X có cơng thức phân tử C3H6O2 Số công thức cấu tạo X thỏa mãn A B C D Câu 18: Các chất hữu đơn chức, mạch hở Z1, Z2, Z3, Z4 có cơng thức phân tử tương ứng là: CH2O, CH2O2, C2H4O2, C2H6O Chúng thuộc dãy đồng đẳng khác nhau, có hai chất tác dụng với Na sinh khí hiđrơ Tên gọi Z3, Z4 A metyl format ancol etylic B axit axetic đimetyl ete C metyl format đimetyl ete D axit axetic ancol etylic Câu 19: Phân tử khối trung bình cao su tự nhiên 105000 Số mắt xích gần loại cao su A 1544 B 1640 C 1454 D 1460 Câu 20: Hòa tan hồn toàn 3,2 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,25 B 0,20 C 0,10 D 0,15 Câu 21: Đốt cháy 24,48 gam hỗn hợp X glucozơ saccarrozơ cần dùng 0,84 mol O2 Mặt khác, đun 24,48 gam X mơi trường axit, thu hỗn hợp Y Trung hòa Y, cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu m gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 30,24 B 34.56 C 25,92 D 43,20 Câu 22: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu Phát biểu sau đúng? A Ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh ion Fe2+ B Kim loại Cu có tính khử mạnh kim loại Fe C Kim loại Cu khử ion Fe2+ D Ion Fe2+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 370 Câu 23: Hỗn hợp M gồm amin X, amino axit Y (X, Y no, mạch hở) peptit Z (mạch hở tạo từ α-amino axit no, mạch hở) Cho mol hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với mol HCl mol NaOH Nếu đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp M, sau phản ứng thu 15 mol CO2, x mol H2O y mol N2 Giá trị x, y A 14,5 9,0 B 12,5 2,25 C 13,5 4,5 D 17,0 4,5 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b - c = 5a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 89,00 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,45 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 A 91,20 B 97,80 C 104,40 D 97,20 Câu 25: Dung dịch chất không làm đổi màu quỳ tím ? A H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH B C2H5NH2 C H2N-CH(CH2)COOH D HOOC-CH2-CH(NH2)COOH Câu 26: Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 27: Kim loại sau không điều chế phương pháp thủy luyện? A Al B Ni C Ag D Cu Câu 28: Cho 6,6 gam Gly-Gly phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 13,7 B 9,7 C 14,6 D 10,6 Câu 29: Xà phòng hóa hồn tồn 2,96 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch KOH đun nóng vừa đủ Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 5,20 B 2,72 C 4,48 D 3,36 Câu 30: Amino axit X có công thức (H2N)2C3H5COOH Cho 0,04 mol X tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M HCl 0,3M thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch gồm NaOH 0,2M KOH 0,4M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 7,12 B 20,86 C 23,38 D 16,18 Câu 31: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa xanh? A Glyxin B Anilin C Alanin D Metylamin Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 371 Câu 32: Một α-amino axit X (trong phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Cho 13,35 gam X tác dụng với HCl dư thu 18,825 gam muối X A valin B axit glutamic C alanin D glyxin Câu 33: Hợp chất sau có phản ứng tráng bạc? A Saccarozơ B Etyl axetat C Fructozơ D Gly-Ala Câu 34: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhât? A W B Hg C Pb D Au Câu 35: Khi nói tetrapeptit X (Gly-Val-Gly-Val), kết luận sau đúng? A X có chứa liên kết peptit B X tham gia phản ứng biure tạo dung dịch màu tím C Thủy phân khơng hồn tồn X thu loại đipepti D X có aminoaxit đầu N valin aminoaxit đầu C Glyxin Câu 36: Cho 3,1 gam CH3NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng muối thu A 10,40 gam B 6,75 gam C 6,55 gam D 6,85 gam Câu 37: X este no, đơn chức, mạch hở Cho 9,00 gam X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 0,75M đun nóng Cơng thức cấu tạo thu gọn X A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 38: Cho 4,8 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch chứa FeSO4 0,2M CuSO4 0,3M, sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,0 B 12,4 C 12,8 D 10,8 Câu 39: Cho 0,027 mol hỗn hợp X gồm axit glutamic alanin vào 100 ml dung dịch HCl 0,3M thu dung dịch Y Biết Y phản ứng vừa hết với 69 ml dung dịch NaOH 1M Số mol axit glutamic X A 0,015 B 0,025 C 0,020 D 0,012 Câu 40: Cho dãy chất: etyl axetat, glyxin, metylamin, phenylamoni clorua Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 372 Đáp án 1-A 2-D 3-B 4-C 5-B 6-D 7-B 8-A 9-C 10-C 11-B 12-B 13-D 14-C 15-A 16-D 17-D 18-A 19-A 20-C 21-A 22-A 23-C 24-D 25-C 26-D 27-A 28-A 29-D 30-B 31-D 32-C 33-C 34-B 35-B 36-B 37-A 38-A 39-D 40-C 41- 42- 43- 44- 45- 46- 47- 48- 49- 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Khi cho hh X tác dụng với dd chứa AgNO Cu(NO3)2 xảy phản ứng Mg, Al đẩy Cu Ag khỏi dung dịch muối nên chất rắn Y thu chứa kim loại: Ag có Cu có thêm Mg, Al kim loại dư Như thành phần hỗn hợp rắn Y có nhiều khả khác xảy Ở ta nên tập trung xét khả xảy nhiều hh rắn có Ag Cu (có nghĩa Mg, Al phản ứng hết) Ta có khối lượng hỗn hợp Y: m Y  m Cu  m Ag  64n Cu  108n Ag  14(1) Cho Y tác dụng với H2SO4: 2n Cu  n Ag  2n SO2  2.0,1  0, 2(2) Giải hệ (1) (2) ta tìm n Ag  0,1mol; n Cu  0, 05mol Theo cho nồng độ Cu(NO3)2 gấp lần AgNO3 lượng Cu(NO3)2 dư sau phản ứng Go ggos kết hợp lí, hỗn hợp Mg, Al phản ứng hết với Ag  , đến lượt Cu 2 phản ứng 0,05 mol hết, lại 0,15 mol dư Suy a  0,1 Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án B Đặt CTCT X là: Glya Ala b Valc (a  b  c  6) Theo giả thiết ra, ta có 47, 44%  12(2a  3b  5c) 12(2a  3b  5(6  a  b))  75a  89b  117c  5.18 75a  89b  117(6  a  b)  5.18 Giải phương trình trên, ta có bảng giá trị sau: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 373 a b 3,5 0,5 Nhận thấy: a  3, b  c  Khi 44,34  3n X (75  36,5)  2n X (89  36,5)  n X (117  36,5)  n X  0,06  m  25,8g Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án D Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án A Áp dụng tăng giảm khối lượng, ta có: n a  13, 44  8, 76 8, 76  0,12  M a   73  X có CTCT là: C4H9NH2 36,5 0,12 Suy phần trăm N X 19,18% Câu 9: Đáp án C Bảo tồn ngun tố O, ta có: 6n X  2n O2  2n CO2  n H2O  n X  0, 02mol Bảo toàn khối lượng, phản ứng đốt cháy, ta có: mX  17,72g Suy với 26,58g X số mol X 0,03mol Bảo tồn khối lượng, ta có: n X  3n X 40  mmuoi  92n X  mmuoi  26,58  120.0,03  92.0,03  27, 42g Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án B Ta có: n N : n O  1: nên n NH2 : n COOH  1:1 Suy tác dụng với 0,15 mol NaOH dư 0,03mol NaOH Áp dụng tăng giảm khối lượng, ta có m ran  m muoi  m NaOHdu  (m X  22.n NaOHpu )  0, 03.40  10,36  22.0,12  0, 03.40  14, 2g Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đáp án D Câu 14: Đáp án C Câu 15: Đáp án A Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 374 Câu 16: Đáp án D Sử dụng phương pháp đường chéo, ta có n N 2O  0,15mol; n H  0,1mol Ta có 2n Mg  8n N2O  2n H2  8n NH  n NH  0, 05mol 4 Vì sinh H2 nên 2n N2O  n NH  n NO  n NaNO3  0,35mol Tóm tắt tồn trình phản ứng sau:    N O0,15mol; H 0,1mol  (NH ) SO 0, 025mol  NaNO3 0,35mol  Mg(0,9mol)    MgSO 0,9mol  NaHSO xmol  0,35  x  Na 2SO mol   x  0, mol(BTNTH) H O  Bảo tồn ngun tố O, ta có 0,35.3  n N2O  n H2O  0,15  0,5x  0,  x  2, Suy m muoi  m Na   mSO2  m NH  m Mg  2,55.23  2, 2.96  0, 05.18  21,  292,35g 4 Câu 17: Đáp án D Các CTCT este X (C3H6O2) là: HCOOC2H5; CH3COOCH3 Câu 18: Đáp án A Z1 (CH2O):HCHO Z2 (CH2O2): HCOOH +Na) Z3 (C2H4O2): HCOOCH3 Z4 (C2H6O): C2H5OH +Na) Vậy tên gọi Z3 Z4 metyl format ancol etylic Câu 19: Đáp án A Cao su tự nhiên cấu tạo từ mắt xích polime isoprene (-C5H8-) Suy số mắt xích 105000 : 68  15444 Câu 20: Đáp án C n NO2  2n Cu  3, 2  0,1mol 64 Câu 21: Đáp án A Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 375 Ta có PTPU: C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O; C12H22O11+12O2→12CO2+11H2O 180n glu  342n sac  24, 48 n glu  0, 06   n sac  0, 04 6n glu  12n sac  0,84 Thủy phân saccarozo thu 0,04mol Glu 0,04 mol Fruc nên số mol Ag thu 2.0,06  2.2.0,04  0, 28 suy m  30, 24g Câu 22: Đáp án A Câu 23: Đáp án C n tb  n CO2 n HCl n  4,5;C tb   7,5; k tb  NaOH  nM nM nM Suy CT chung M C7,5 H13,5 O a N 4,5 Câu 24: Đáp án D Vì b  c  5a nên X có chứa liên kết pi với liên kết pi nhóm –COO liên kết pi mạch C axit Ta có n H2  0,3  3n X nên n X  0,1mol Bảo tồn khối lượng, ta có m X  m este  m H2  89  0,3.2  88, 4g Bảo tồn khối lượng, ta có m X  m NaOH  m H2  m C8H5 (OH)8  m2  88,  0, 45.40  0,11.92  97, 2g Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án A Câu 28: Đáp án A Câu 29: Đáp án D Câu 30: Đáp án B Tóm tắt tồn q trình phản ứng sau: H SO 0, 004mol  NaOHxmol X(0, 04mol)     Muoi  H 2O KOH2xmol HCl0,12mol Ta có n OH   n X  n H  0, 04  0, 04.2  0,12  0, 24  3x  x  0, 08mol Ta có H2O sinh từ: OH   H   H O cho X tác dụng với bazo Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 376  n H2O  n H  0, 04.2  0,12  0, 04  0, 24mol Bảo toàn khối mmuoi  0,04.118  0,04.98  0,12.36,5  0,08.40  0,16.56  0, 24.18  20,86g Câu 31: Đáp án D Câu 32: Đáp án C Áp dụng tăng, giảm khối lượng, ta có nX  18,825  13,35  0,15mol 36,5 Suy MX  89(alanin) Câu 33: Đáp án C Câu 34: Đáp án B Câu 35: Đáp án B Câu 36: Đáp án B Câu 37: Đáp án A Câu 38: Đáp án A Câu 39: Đáp án D n glutamic  n alanin  0, 027  Ta có hệ 2n glutamic  n alanin  n HCl  0, 069  n glutamic  0, 012mol  n HCl  0, 03 Câu 40: Đáp án C Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 377 lượng, ... thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Hiện tượng Thuốc thử X, Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch màu xanh lam Y Nước brom Mất màu X, Y AgNO3/NH3 Kết tủa Ag Trang 11 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử. .. khử mạnh Fe D Tính oxi hóa Fe2+ yếu Cu2+ Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 7: Hồi đầu kỷ 19 người ta sản xuất natri sunfat cách cho axit sunfuric... Đề thi thử THPTQG_Lần 1_Trường THPT Tùng Thi n_Hà Nội Môn: HÓA HỌC – Năm: 2017 Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho Fe vào