THÔNG TIN TÀI LIỆU
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH THUỶ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2015-2016 Đề thức MƠN: Hóa học Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có:03 trang I Phần Trắc nghiệm khách quan (10điểm): Hãy chọn phương án mà em cho đúng? Câu Có kim loại sau: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Chỉ có nước dung dịch HCl nhận biết kim loại: A B C D E Câu CaCO3 có lẫn tạp chât Al2O3, Fe2O3, SiO2 Dùng cặp chất để thu CaCO tinh khiết: A NaOH, HCl, Na2CO3 B CO2, H2O, đun nóng C NaOH, HCl, (NH4)2CO3 D NaOH, HCl, Ca(OH)2 Câu Các khí tồn hỗn hợp là: A H2S Cl2 B N2 O2 C NH3 HCl D Cl2 O2 Câu Cho phương trình phản ứng sau: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số HNO3 sau cân là: A 16x - 6y B 30x - 6y C 30x - 4y D 15x - 8y Câu Cho 23,6 gam hỗn hợp gồm Mg,Fe,Cu tác dụng hết với 91,25 gam dung dịch HCl 20% thu dung dịch A 12,8 gam chất không tan Khối lượng kim loại hỗn hợp là: A 4g; 6,8g; 12,8g B 2,4g; 8,4g; 12,8 C 3g; 7,8g; 12,8g D 2g, 8,8g; 12,8g Câu Cho X gam dung dịch H2SO4 lỗng có nồng độ C% tác dụng hồn toàn với hỗn hợp kim loại K Fe (dùng dư) Sau phản ứng khối lượng chung giảm 0,04694X gam Giá trị C% là: A 24% B 24,5% C 25% D 30% Dùng công thức n(H2) = n(axít) + 1/2 n(H2O) Vì axit H2SO4 tác dụng với kim loại giải phóng khí H2 nH2 ln nH2SO4 Còn kim loại kiềm Na,K,Li tác dụng với H2O giải phóng khí H2 nH2 giải phóng 1/2 nH2O, phương trình minh hoạ K + H2O ===> KOH + 1/2 H2 * Giải : Giả sử X = 100 g => maxit = C(g); mH2O = 100-C(g) Ta có: 0,04694.100/2 = C/98 + (100-C)/2.36 => C = 24,5126 Vậy nồng độ dung dịch H2SO4 dùng C% = 24,5% (Vì hỗn hợp kim loại Fe, Na lấy dư nên xảy phản ứng sau : 2K + H2SO4 K2SO4 + H2 ( (1) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ( (2) 2K (dư) + 2H2O 2KOH + H2 ( (3) Câu Hòa tan hồn tồn 8gam kim loại (hóa trị III) 300ml H 2SO4 loãng 1M Sau phản ứng phải dùng 50 gam dung dịch NaOH 24% để trung hòa axit dư Cơng thức phân tử oxit kim loại là: A Al2O3 B Fe3O4 C.Fe2O3 D Cr2O3 _gọi oxit đó là X2O3 nH2SO4 = 0,3mol; nNaOH = 50.24/100.40 = 0,3mol ptpu :X2O3+ 3H2SO4> X2[SO4]3+3H2O (1) 0,05 0,15 sau đó: H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4 +2H2O .(2) 0,15 0,3 => 2X + 48 = 8/0,05=160 => X=56 Câu Sục khí H2S dư vào 100ml hỗn hợp gồm CuCl 0,2M FeCl3 0,2M Sau phản ứng thu a gam kết tủa Giá trị a là: A 2,24 gam B 1,92 gam C 4,0 gam D 3,68 gam Chỉ CuS kết tủa a=0,2.0,1.36=1,92 gam Câu Trong thí nghiệm sau thí nghiệm sinh chất khí: A Cho kim loại Na vào dung dụng NaCl B Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng C Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 D Cho NaHCO3 tác dụng với dung dịch KHSO4 Câu 10 Có dung dịch hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 KHCO3 Na2SO4 Na2CO3 K2SO4 Chọn cặp chất sau nhận biết dung dịch hỗn hợp trên: A BaCl2 HCl B HNO3 Ba(NO3)2 C HCl NaCl D Ba(NO3)2 HCl Câu 11 Cho hỗn hợp gồm: Cu, Fe, Ag, Mg Dùng dung dịch sau tách Ag khỏi hỗn hợp: A HNO3 đặc nóng B H2SO4 đặc, nóng C HCl D Fe(NO3)3 Câu 12 Một hỗn hợp gồm O2 O3 (ở đktc) có tỉ khối so với H2 18 % thể tích O3 hỗn hợp là: A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 13 Hòa tan hồn toàn 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg,Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 đặc nóng thu 0,1 mol khí SO 2, NO, NO2, N2O Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: A 8,6g Mg; 6,4g Al B 5,4g Mg; 9,6gAl C 9,6g Mg;5,4g Al D 4,8g Mg; 10,2g Al (PP bảo toàn mol e) gọi số mol Mg Al x; y ta có: 24x+ 27y= 15 2x+3y=0,1.2 + 0,1.3+0,1+0,1 x=0,4; y= 0,2 Câu 14 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H 3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng là: A 14,2 g Na2HPO4 32,8 g Na3PO4 B 28,4 g Na2HPO4 16,4 g Na3PO4 C 12 g NaH2PO4 28,4 g Na2HPO4 D 24 g NaH2PO4 14,2 g Na2HPO4 Câu 15 Có dung dịch BaCl2, MgSO4, AlCl3, Zn(NO3)2, CuSO4, Fe(NO3)2 Có thể nhận biết đồng thời sáu dung dịch thuốc thử dung dịch: A Ba(OH)2 B H2S C NaOH D NH3 Câu 16: Cho phản ứng: BaCO3 + 2X � H2O + Y + CO2 X Y là: A H2SO4 BaSO4 B HCl BaCl2 C H3PO4 Ba3(PO4)2 D H2SO4 BaCl2 Câu 17 Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,7361 lit khí H 2(đktc) Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là: A 37,6 g B 38,35 g C 38,93 g D 40,0 gam Câu 18 Hòa tan hồn tồn 6,66 gam tinh thể Al 2(SO4)3.nH2O vào nước thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 0,699 gam kết tủa Công thức muối sunfat nhôm ngậm nước là: A Al2(SO4)3.5H2O B Al2(SO4)3.10H2O C Al2(SO4)3.15H2O D Al2(SO4)3.18H2O Câu 19 Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu (Có tỉ lệ mol 1:1) dung dịch HNO dư thu V lít khí (đktc) hỗn hợp khí X(gồm NO NO 2) dung dịch Y Tỉ khối X H 19 Giá trị V là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 5,6 lit D 3,36 lit axit dư tạo muối sắt 3 0.1 Fe > 0.3e 0.1Cu > 0.2e tổng e nhường: 0.5e D/H2=19 => tỉ lệ NO:NO2=1/1 =>1mol NO 3mole, 1molNO2 mole >cứ 2mol hỗn hợp khí sẽ nhận: 4mol e mà có 0.5mol e do KL nhường => 0.25mol khí 5,6 lít Với bài này mình có cách giải như sau,bạn chú ý nhé!: +>Nếu gọi số mol Fe là x thì số mol của Cu cũng là x (vì tỉ lệ mol 1:1) 56x+64x=12 x=0.1 +>Gọi nNO=a ; nNO2=b (Sử dụng quy tắc đường chéo => nNO=nNO2 HAY a=b ab=0 (1) +>Bảo tồn điện tích ,ta có: 3x+2x=3a+b (với x=0.1) (2) +> Giai (1) và (2) => a=b=0.125 Vậy V=(0.125+0.125)*22.4=5.6l Câu 20 Để hòa tan hồn tồn 4,8 gam Mg phải dùng đến V ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M H2SO4 loãng 0,5M Giá trị V là: A 120 ml B 150 ml C 160 ml D 200 ml II Phần Tự luận (10 điểm) Câu 1(2,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X chất rắn Y Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu dung dịch Z kết tủa M Nung kết tủa M ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn N Cho khí H2 dư qua N nung nóng thu chất rắn P Sục khí CO tới dư vào dung dịch Z thu kết tủa Q Xác định thành phần chất có X, Y, Z, M, N, P, Q Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng hố học xảy Hướng dẫn Dung dịch X : Al2(SO4)3, CuSO4, FeSO4, H2SO4 Chất rắn Y : Cu Dung dịch Z : NaAlO2, Na2SO4, NaOH Kết tủa M : Cu(OH)2, Fe(OH)2 Chất rắn N : CuO, Fe2O3 Chất rắn P : Cu, Fe Kết tủa Q : Al(OH)3 Al2O3 + 3H2SO4 �� � Al2(SO4)3 +3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 �� � Fe2(SO4)3 +3H2O Cu + Fe2(SO4)3 �� � CuSO4 + 2FeSO4 6NaOH + Al2(SO4)3 �� � 2Al(OH)3+ 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 �� � NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + FeSO4 �� � Fe(OH)2+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 �� � Cu(OH)2+ Na2SO4 to Cu(OH)2 �� � CuO + H2O to 4Fe(OH)2 + O2 �� � 2Fe2O3 + 4H2O o t CuO + H2 �� � Cu + H2O to Fe2O3 + 3H2 �� � 2Fe + 3H2O CO2 + NaOH �� � NaHCO3 CO2 + H2O + NaAlO2 �� � Al(OH)3 + NaHCO3 Câu (1,5 điểm) Được dùng thêm thuốc thử trình bày cách nhận biết dung dịch( nhãn) sau đây: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 Viết phương trình phản ứng minh họa Hướng dẫn Lấy chất ống nghiệm, đánh số tương ứng tiến hành thí nghiệm nhận biết sau: - Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm chứa chất trên, nhận được: + dung dịch Ba(OH)2 quỳ tím chuyển xanh + ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ NH4HSO4, HCl, H2SO4 + ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím NaCl, BaCl2 - Dùng dung dịch Ba(OH)2 nhận biết cho vào ống nghiệm chứa chất làm quỳ tím chuyển đỏ Nhận dung dịch H2SO4 có kết tủa trắng tạo thành; ống nghiệm chứa NH4HSO4 có kết tủa trắng có khí mùi khai ra; ống chứa HCl khơng có tượng Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + NH4HSO4 BaSO4 + NH3 + H2O Ba(OH)2 + HCl BaCl2 + H2O - Dùng H2SO4 cho vào ống nghiệm chứa BaCl2 NaCl Nhận biết ống chứa BaCl2 có kết tủa trắng tạo thành Còn ống chứa NaCl khơng có tượng BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Câu 3(2,5 điểm) Trộn 100 g dung dịch chứa muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100 g dung dịch NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dịch A có khối lượng mg (m < 200g) Cho 100g dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, phản ứng xong người ta thấy dư muối sunfat Nếu thêm tiếp vào 20g dung dịch BaCl 20,8% dung dịch lại dư BaCl lúc thu dung dịch D a Xác định công thức muối sunfat kiềm ban đầu b Tính nồng độ % chất tan có dung dịch A D Hướng dẫn a, Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu < 200g muối sunfat kim loại kiềm đem phản ứng muối hidrosufat Gọi công thức muối MHSO4 2MHSO4 + 2NaHCO3 M2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O (1) Sự thoát khí CO2 làm giảm khối lượng Theo ta có: nNaHCO3 = 0,05 mol, mMHSO4 = 13,2 gam Theo phương trình tạo kết tủa với BaCl2 muối sunfat Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl (2) M2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2MCl (3) Ta gọi số mol MHSO4 x mol ta có: (M+ 97).x = 13,2 => x= 13,2:(M+97) Theo nBaCl2 ban đầu = 0,1 mol - nBaCl2 cho thêm vào =0,02 mol Theo ta có điều kiện 0,1 mB = mAg = 0,4.108 = 43,2 gam < 49,6 gam (đề ra) Vậy B ngồi Ag có Cu dư => mCu dư = 49,6- 43,2 = 6,4 (gam) - Theo ptpu (1) nAgNO3 = 2nCu(NO3)2 = 0,4 (mol) => CM AgNO3 = 0,4: 0,2 = 2(M) * Tính m - Theo ptpu (1) ta có nCu pư = 1/2nCu(NO3)2 = 0,1 mol => mCu pư = 64.0,2 = 12,8 gam m = mCu ban đầu = 6,4 + 12,8 =19,2 (gam) Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (6) to Cu(OH)2 �� � CuO + H2O (7) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (8) Theo ptpu (6), (7), (8) nCuSO4 = nCuO = nCu(OH)2 =nCu(NO3)2 = 0,2 mol - ta có mCuSO4 = 0,2 160 = 32 (gam) mddH2SO4 = 98(gam) - mdd CuSO4 = mCuO + mddH2SO4 = 80.0,2 + 98 = 114 (g) - m H2O dung dịch CuSO4 = 114 - 32 = 82 (g) Gọi a số mol CuSO4.5H2O tách hạ nhiệt độ xuống 25 độ C Ta có : mCuSO4 = 160a gam , mH2O = 5.18.a = 90a gam Chất lại dung dịch bão hòa 25 độ C là: mCuSO4 = 32 - 160a (gam), mH2O = 82 - 90a (gam) Biết độ tan CuSO4 25 độ C 25 gam nên ta có [(32-160a):(82-90a)].100 = 25 Giải vra ta a = 0,0836 (mol) Câu 5(2,0đ) E oxit kim loại M, oxi chiếm 20% khối lượng Cho dòng khí CO (thiếu) qua ống sứ chứa x gam chất rắn E đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ y gam Hòa tan hết y gam vào lượng dung dịch HNO loãng, thu dung dịch F khí NO bay Cô cạn dung dịch F thu đươc 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất phản ứng xảy 100% Xác định cơng thức E,G Tính thể tích NO (đktc) theo x,y Đặt oxit M2On ta có: O2 = 16n:(2M+16n) = 0,2 => M= 32n Thấy n=2, M= 64 thảo mãn Vậy oxit CuO CuO + CO Cu + CO2 (1) Hòa tan chất rắn vào HNO CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (2) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3) Theo PTPU (1) ta có: nCu = (x-y): 16 (mol) Theo PTPU (3) ta có nNO = 2/3 nCu = 2/3(x-y):16 (mol) Vậy Thể tích NO = 22,4.2/3(x-y):16 = 2,8/(x-y) hay 0,93(x-y) (lit) Theo PTPU (1),)(2),(3) cô cạn dung dịch thu Cu(NO3)2 Số mol Cu(NO3)2 số mol CuO ban đầu = x:80 mCu(NO3)2 = 188.(x:80) = 2,35x gam < 3,7x gam cho Vậy Muối muối ngậm nước Cu(NO3)2.nH2O Số gam muối = (188+ 18n).x/80=3,7x gải ta n=6 Công thức muối G: Cu(NO3)2.6H2O ! ... 13,2:(M+97) Theo nBaCl2 ban đầu = 0,1 mol - nBaCl2 cho th m vào =0,02 mol Theo ta có điều kiện 0,1
Ngày đăng: 21/03/2019, 21:15
Xem thêm: