Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 35 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
35
Dung lượng
710,99 KB
Nội dung
TRNG THPT CM THY THI CHNH THC ( thi cú 06 trang) P N CHI TIT K THI TH TRUNG HC PH THễNG QUC GIA NM 2016 Mụn: HểA HC Thi gian lm bi : 90 phỳt,khụng k thi gian phỏt Phõn tớch v gii chi tit : Thy DongHuuLee , admin FC HểA HC VNG CAO 2.0 Hi vng quý v v cỏc em s thu c nhiu bi hc t li gii chi tit Chỳc cỏc em hc sinh ụn thi tt Hen gp li ln thi tip theo.Cho thõn ỏi ! -DongHuuLee - BNG TNG HP P N Cõu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 115 D A D A B C B D A D B C A D A B B B D C B B D A B A C D C A B D A C B A C A A C D C B C D C A C B D Mó 116 117 B C C A D C B D B D A D B B D B B D C A A A A A D B D A C A C C A D D B B C B A C A B A D C A C A A A B C B D B A B D D B D D B C A D C D B B D A C B B C C A D B C A B C C A D C A C B B A C C A D D D 118 A C A C B A C B C C C A D D B C C C C A B A D B B A A B A D D D D B A B B A B B D D C C A D D D B A LI GII CHI TIT Do cú nhiu mó nờn cỏc em hc sinh t dũ ni dung cõu hi tng ng vi thi ca mỡnh nhộ! Câu : Cu hỡnh electron ca nguyờn t nguyờn t X l 1s22s22p63s1 S hiu nguyờn t ca X l Kin thc v k nng cn bit S hiu nguyờn t = s electron ca nguyờn t = s proton ca nguyờn t = s n v in tớch ht nhõn Gii Cu hỡnh l s22s22p63s1 s e nguyờn t l 11 s hiu nguyờn t l 11 ỏp ỏn C A 14 B 15 C 11 D 27 Câu : X phũng húa hon ton 4,4 gam propylfomat bng mt lng dung dch NaOH va Cụ cn dung dch sau phn ng, thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l Kin thc v k nng cn bit Cỏch gi tờn este RCOOR/ = tờn gc R/ + tờn gc RCOO- Vớ d : HCOOCH2-CH2-CH3 l proryl fomat 2.Phn ng x phũng húa este: - L phn ng thy phõn este mụi trng kim (hay gp l NaOH) v l phn ng mt chiu - Phn ng tng quỏt vi este n chc : t RCOOR/ + NaOH RCOONa + R/OH - K nng tớnh toỏn : + S dng phng phỏp i s Nếu NaOHkhôngd: m(este) + mNaOH = m(muối) + m(ancol) + S dng bo ton lng : Nếu NaOH d: m(este) + mNaOH = m(rắn) + m(ancol) + S dng h qu ca phn ng : neste = nNaOH (phn ng) = n(mui) = n(ancol) Gii Cỏch Phng phỏp i s t Phn ng : HCOOC3H7 + NaOH HCOONa + C3H7OH 4, ì68 T õy cú : n HCOONa = n HCOOC3H7 = = ,05( mol ) m(mui) = 3,4 gam ỏp ỏn 88 B Cỏch S dng biu thc h qu ca phn ng v bo ton lng nNaOH (phn ng) = n(mui) = n(ancol) = neste = 0,05 (mol) p dng bo ton lng cú: m(este) + m NaOH m(ancol) = 4, + 40 ì 0,05 60 ì 0,05 = 3, = m(muối ) Cỏch 3.S dng phng phỏp"s mol p" m A,B,C,D Mui l HCOONa n(mui) = ch m = 3,4 g thỡ n(mui) mi p 68 A 5,2 B 3,4 C 3,2 D 4,8 Câu : Hn hp X gm CaC2 a mol v Al4C3 b mol Cho mt lng nh X vo H2O rt d, thu c dung dch Y, hn hp khớ Z (C2H2, CH4) v x gam kt ta Al(OH)3 t chỏy ht Z, ri cho ton b sn phm vo Y c 2x gam kt ta Bit cỏc phn ng u xy hon ton T l b : a bng Kin thc v k nng cn bit Phn ng ca cacbua kim loi vi H2O: Al4C3 + H2O CH + Al(OH)3 (õy l phn ng iu ch metan CH4 phũng thớ nghim) CaC2 + H2O C H +Ca(OH)2 (phn ng iu ch axetilen cụng nghip trc õy ,gi ch yu ch cũn dung phũng thớ nghim) Al(OH)3 l hiroxit lng tớnh nờn tan c cỏc dung dch baz mnh nh NaOH,KOH, Ca(OH)2 v Ba(OH)2 to mui aluminat : Al(OH)3 + M(OH)n M(AlO2)n + H2O Cỏc mui aluminat M(AlO2)n l mui ca axit cc yu ( axit aluminic HAlO2) nờn khụng ch b axit mnh m b c axit yu( hay gp l H2CO3) y mui: CO2+ H2O + M(AlO2)n Al(OH)3 + M2(CO3)n ( nu CO2 d thỡ to M(HCO3)n nhộ) 3.Khi cho CO2 vo dung dch Ca(OH)2 núi riờng v tt c cỏc dung dch baz núi chung,xy ba kh nng : n CO2 iCaCO3 + H O Ca(OH)2 d, tức n Ca(OH)2 n CO2 CO2 + Ca(OH)2 CO2 d, tức iCa(HCO3 )2 n Ca(OH )2 n iCaCO3 + H O < CO2 < Ca(HCO3 )2 n Ca(OH)2 Khi gii bi toỏn m s liu cho u l tham s thỡ nờn dung phng phỏp t chn lng cht Gii Dựng pp t chn lng cht; coi x =78gam CaC2+2H2OCa(OH)2+ C2H2 2xCO2 a -a -a Al4C3+ 12H2O4Al(OH)3+ 3CH4 3yCO2 b 4b -3b 2Al(OH)3+Ca(OH)2Ca(AlO2)2+4H2O 2a a a 78 giai on : n Al(OH)3 = 4b-2a= =1 78 giai on : n CO2 = 2a+3b CO2+Ca(AlO2)2+3H2O 2Al(OH)3+ CaCO3 a -a 2a -a CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO2)2 a -a CO2 cũn d nờn kt ta CaCO3 b hũa tan ht; Vy,bo ton Al cú 2a =2; a=1; => b =3/4; vy b/a=3/4 ỏp ỏn B A : B : C : D : Câu : Phn ng no sau õy khụng phi l phn ng oxi húa kh? Kin thc v k nng cn bit - Du hiu ca mt phn ng oxi húa - kh l cú s thay i( tng v gim) s oxi húa ca mt s nguyờn t - Kinh nghim : mt phn ng m cú n cht thỡ luụn l phn ng oxi húa - kh Gii - Cỏc phn ng B,C,D u cú n cht u l phn ng oxi húa - kh ỏp ỏn A 0 t t A 2NaHCO3 B 2KClO3 Na2CO3 + CO2.+ H2O 2KCl + 3O2 t0 C 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Câu : Khi thy phõn cht bộo ,luụn thu c Kin thc v k nng cn bit - Phn ng thy phõn cht bộo mụi trng axit : CH2-O-CO-R1 CH- O-CO-R2 + 3H2O CH2-OH R1- COOH + R - COOH CH2- OH R - COOH CH -OH H+, t0 CH2-O-CO-R3 - Phn ng thy phõn cht bộo mụi trng kim: CH2-O-CO-R1 CH- O-CO-R2 + 3NaOH t0 CH2-O-CO-R3 CH2-OH R1- COONa + R - COONa CH2- OH R - COONa CH -OH Gii Khi thy phõn cht bộo ,luụn thu c glixerol : HO CH2- CH(OH)-CH2 OH ỏp ỏn D A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol Câu : Cho 8,4 gam mt kim loi phn ng ht vi dung dch H2SO4 d, thu c 3,36 lớt H2 (ktc) Kim loi ú l Kin thc v k nng cn bit Kim loi + HCl - Phn ng tng quỏt : 2M + 2nHCl 2MCln(min) + nH2 - iu kin: phn ng ch xy M l kim loi trc H - K nng gii toỏn : + Phng phỏp i s + S dng h qu ca bo ton e : Hóa trị(min) ì n (kim loạ i) = ì n H2 + S dng h qu ca bo ton lng : m muối(sunfat ) = m K.loạ i(p ) + 71 ì n H2 + S chuyn húa ca axit HCl: 2HCl + 2e 2Cl- + H2 Gii - T cỏc ỏp ỏn thy ngay, kim loi cn tỡm cú húa tr tỏc dng vi H2SO4 loóng Cỏch 1.Phng phỏp i s M + 2HCl MCl2 + H2 T phn ng cú : 8, 3,36 n H2 = n M = M = 56( Fe ) ỏp ỏn C M 22 , Cỏch 2.S dng h qu ca bo ton e: Hóa trị(min) ì n (kim loạ i) = ì n H2 8, 3,36 = 2ì M = 56( Fe ) ỏp ỏn C M 22 , Cr B Mg C Tin hnh cỏc thớ nghim sau : (a) Sc khớ SO vo dung dch H2S (b) Sc khớ F2 vo nc (c) Cho clorua vụi vo dung dch HCl c (d) Dn khớ CO2 vo kim loi Mg t núng (e) Cho Si vo dung dch NaOH (g) Cho Cr vo dung dch NaOH S thớ nghim xy phn ng oxi húa - kh l 2ì A Câu : Fe D Sr Kin thc v k nng cn bit Cn xem li v ghi nh cỏc phn ng thuc phn tớnh chỏt húa hc ca : 1.SO2 Tớnh kh tớnh oxi húa tớnh cht ca oxit axit ( S+4 S+6) (S+4 S0) t0 SO2 + NaOH 2SO2 + O2 2SO3 V2 O5 SO2 + H2S S + H2O SO2 + X2 + H2O H2SO4+HX SO2 + KMnO4 + H2O H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 Na SO3 + H O NaHSO3 Na SO3 + H O NaHSO (Hng no xy ph thuc vo t l mol gia baz v SO2) F2 * oxi hoỏ tt c kim loi * oxi hoỏ hu ht cỏc phi kim (tr N2, O2) Vớ d: 0 +1 -1 252 C bóng tối H2 + Cl2 2HF(k) (Hiro clorua (HF(k)) ho tan nc to thnh dung dch axit flohiric.HF l axit yu nhng cú th n mũn thu tinh: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O) * oxi hoỏ c nhiu hp cht vớ d: -2 -1 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Kt lun: so sỏnh vi clo, flo cú tớnh oxi hoỏ mnh hn, mnh nht s cỏc phi kim HCl a Tớnh axit mnh: + Lm thay i mu cht ch thi + in li mnh : HCl H+ + Cl+ Tỏc dng vi kim loi trc H M + HCl MCln(min) +H2 + Tỏc dng vi oxit baz Mui + H2O M2On + 2nHCl 2MCln + nH2O + Tỏc dng vi baz Mui + H2O M(OH)n+ 2nHCl 2MCln + nH2O + Tỏc dng vi mui ca axit yu Mui mi + axit mi Vớ d : HCl + M2(CO3)n MCln + CO2 + H2O b Tớnh kh( Cl-1 Cl20) Vớ d: +4 +2 t Mn O + H Cl Mn Cl + Cl + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 +KCl +5Cl2 + 8H2O CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O 4.CO2 - Khí CO2 không cháy không trì cháy Tuy nhiên kim loại có tính khử mạnh cháy đợc CO2 vỡ CO2 cú tớnh oxi húa ( cha C+4 l trng thỏi oxi húa cao nht ca C) VD: CO2 + 2Mg 2MgO + C - CO2 oxit axit: + Tác dụng với oxit bazơ bazơ tạo thành muối: Na CO3 + H O CO2 + NaOH NaHCO3 Na CO3 + H O NaHCO (Hng no xy ph thuc vo t l mol gia baz v CO2) + Tan nớc tạo thành dd axit cacbonic CO2 + H2O H2CO3 Si a Tính khử ( Si0 Si+4) - Tác dụng với phi kim: Si + 2F2 SiF4 Si + O2 SiO2 - Tác dụng với hợp chất: Tác dụng với dd kiềm Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 -4 b Tính oxi hoá (Si Si ): Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao VD: 2Mg + Si Mg2Si H2SO4 a Tớnh cht c H2SO4 loóng: - H2SO4 loóng cú y tớnh cht chung ca mt axit: + Lm i mu qu tớm thnh + Tỏc dng vi kim loi hot ng, gii phúng H2: H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 + Tỏc dng vi oxit baz, baz: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O + Tỏc dng vi mui ca axit yu: H2SO4+ Na2SO3 Na2SO4+ SO2 + H2O b.Tớnh cht ca H2SO4 c Tớnh oxi húa mnh - Tỏc dng vi kim loi: H 2S M ( Kl ) + H SO4 d M ( SO4 ) n + S + H 2O SO2 n: l húa tr cao nht ca kim loi M Mt s kim loi th ng H2SO4 c ngui: Fe, Al, Cr VD: t 2H2SO4 + Cu CuSO4+ SO2 + 2H2O o t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O - Tỏc dng vi phi kim: C, S, P tỏc dng vi H2SO4 to hp cht ú chỳng cú s oxi húa cao nht: o t C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O o t 2P+5H2SO4 2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O - Tỏc dng vi hp cht cú tớnh kh: o t VD: 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O o t H2S + H2SO4 S + SO2 + 2H2O + Tớnh hỏo nc: - H2SO4 c hp th nc mnh Nú cng hp th nc t cỏc gluxit: VD: nh H2SO4 c vo saccaroz: H SO4.d C12H22O11 12C +11H2O Mt phn C sinh b oxi húa thnh CO2: o t C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2+ 2H2O => Cn thn trng s dng H2SO4 vỡ d gõy bng da 7.Khỏc vi Al v Zn, kim loi Cr khụng tỏc dng vi dung dch baz: Cr + NaOH Gii Cn c vo cỏc kin thc trờn ,d cú phn ng sau l phn ng oxi húa - kh : SO2+ H2S S + H2O F2 + H2O HF + O2 KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O t Mg + CO2 MgO + CO Si + NaOH + H2O Na2 SiO3 + H2 ỏp ỏn D B C D A Câu : Cht no sau õy b thy phõn mụi trng axit? Kin thc v k nng cn bit Cn c vo kh nng thy phõn ( + H2O), cacbohirat c chia thnh loi: Monosaccarit: - Khụng b thy phõn (khụng tỏc dng vi H2O) - Hay gp thuc loi ny: Glucoz v fructoz Glucoz (C6H12O6) + H2O Fructoz (C6H12O6) + H2O i saccarit: - B thy phõn thnh phõn t monosaccarit - Hay gp loi ny gm: saccaroz v mantoz + + ,t C12H22O11 + H2O H C6H12O6 + C6H12O6 Saccaroz Glucozơ fructozơ ,t C12H22O11 + H2O H 2C6H12O6 Mantoz Glucozơ Polisaccarit - B thy phõn thnh rt nhiu phõn t monosaccarit - Hay gp loi ny gm: tinh bt v xenluloz + ,t (C6H10O5)n + nH2O H nC6H12O6 (glucoz) 4.Mi an col R(OH)n u khụng b thy phõn Gii T cỏc ỏp ỏn A,B,C,D Cht xenluloz b thy phõn mụi trng axit : t nC6H12O6 (C6H10O5)n +H2O H+ ỏp ỏn A A Xenluloz B Fructoz C Etanol D Glucoz Câu : Cho a gam Fe vo 100 ml dung dch hn hp gm HNO3 0,8M v Cu(NO3)2 1M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 0,92a gam hn hp kim loi v khớ NO (sn phm kh +5 nht ca N ) Gớỏ tr ca a l 100 ml dd { Gii HNO3 0,8 M Cu ( NO3 ) 1M Túm tt bi toỏn: a gam Fe 0,92a gam hh kim loi + NO Võy a = ? Ta cú: nHNO3 = 0,8 ì 0,1 = 0, 08mol nH + = 0, 08mol , nNO = 0, 08mol nCu ( NO3 )2 = 1ì 0,1 = 0,1mol nCu 2+ = 0,1mol , nNO = 0, 2mol nNO = 0, 28mol Phng trỡnh phn ng: sau phn ng thu c mt hn hp kim loi nờn Fe d mi phn ng C th: Trc ht: 3+ Fe + 4H+ + + NO + 2H2O Fe NO3 Ban u: 0,08 0,2 0 a 56 p: 0,02 0,02 0,02 0,02 0,08 Sau p: a ( -0,02) 0,18 0,02 0,02 56 Sau ú ,phn Fe cũn li s phn ng vi cỏc ion kim loi cú cỏc dung dch ( Fe3+ v Cu2+) v Fe3+ phn ng trc ( dóy in hoỏ, Fe3+ v trớ cao hn so vi Cu2+ nờn cú tớnh oxi húa mnh hn) C th: Ban u: Phn ng: Sau phn ng: Fe + a ( -0,02) 56 0,01 a ( -0,03) 56 2Fe3+ 0,02 3Fe2+ 0,15 0,15 0,02 Cui cựng, Fe phn ng vi Cu2+: Ban u: Phn ng: Sau phn ng: Fe + a ( -0,03) 56 0,1 a ( -0,13) 56 Cu2+ 0,1 Fe2+ 0,15 + Cu 0,1 0,1 0,1 0,25 0,1 a -0,13) + 64.0,1 = 0,92a a = 11g Chn D 56 A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 Câu 10 : Lu hunh cht no sau õy va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh? Kin thc v k nng cn bit - Mt cht va cú tớnh kh, va cú tớnh oxi húa : + Hoc cha mt nguyờn t mang trng thỏi oxi húa trung gian + Hoc cha mt nguyờn t cú s oxi húa cao nht ( th hin tớnh oxi húa) v cha mt nguyờn t cú s oxi húa thp nht ( th hin tớnh kh) - Lu hunh cú s oxi húa thng gp : -2 , 0, +4, +6 ( c bit : FeS2 thỡ l S-1) Gii S0 l trng thỏi oxi húa trung gian ca lu hunh S va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh ỏp ỏn C Vy, sau thớ nghm thu c : 56 ( A Na2SO4 B H2SO4 C S D H2S Câu 11 : Thờm t t tng git 100 ml dung dch cha Na2CO3 1,2M v NaHCO3 0,6M vo 200ml dung dch HCl 1M.Sau phn ng hon ton thu c dung dch X Cho dung dch BaCl2 n d vo dung dch X thu c m gam kt ta.Giỏ tr ca m l Kin thc v k nng cn bit CO3 Khi gp bi toỏn cho t t dung dch mui CO32- hoc dung dch hn hp vo axit HCO3 mnh thỡ : - Nu cho t t mui CO32- vo dung dch H+ thỡ cú phn ng: CO32- + 2H+ CO2 + H2O CO3 - Nu cho t t dung dch hn hp vo axit mnh thỡ cú hai phanr ng to khớ c HCO3 2H + + CO3 CO2 + H 2O coi nh xy cựng lỳc : + H + HCO3 CO2 + H 2O - Khi gii bi tỡnh ny bn c cn lu ý: + T l mol ó tham gia phn ng ca cỏc mui bng ỳng t l mol ban u gia cỏc mui ú + Nu bit ng thi s mol ca cỏc mui v s mol ca axit thỡ bit mui ht hay axit ht bn c cú th phn chng theo phng phỏp i s (gi s mui phn ng ht, da vo phn ng tớnh c H+ cn, i chiu H+ cn v H+ cho l bn c cú kt lun H+ ht hay d) hoc bo ton in tớch ( nu phn ng thỡ phi cú + q H + = q (CO ,HCO ) 1ì nH + = ì nCO + 1ì nHCO T õy cn c vo s mol ca cỏc 3 3 ion cho bn c c s kt lun mui ht hay axit ht) + Nu cha cho bit s mol ca mui hoc s mol ca axit ( khụng th phn chng kt lun c mui ht hay axit ht )thỡ nờn t mol ca cỏc mui ó phn ng lm n ri gii theo i s hoc bo ton in tớch Gii - Bn c cú : nCO = 0,12 nCO32 : nHCO3 = :1 Nờn t l nCO32 (p) : nHCO3 nHCO = 0, 06 nH + = 0, (p) cng = 2:1 - Hai phn ng sau xay ng thi : CO3 + H + CO2 + H 2O (1) HCO3 + H + CO2 + H 2O (2) Cỏch Phng phỏp i s - Gi s mui phn ng ht.Khi o theo hai phn ng bn c thy s mol H+ cn s phi = ì nCO + 1ì nHCO = 2.0,12+0,06 = 0,3 mol.Trong s mol H+ ban u ch cú = 0,2 mol 3 Vy cỏc mui cha phn ng ht, H+ ó phn ng ht - t nCO (p) = 2x thỡ nHCO (p) = x Ta cú : 3 CO3 + H + CO2 + H 2O (1) 4x 2x HCO3 + H + CO2 + H 2O (2) x x nH + = x = 0, x = 0, 04 nCO (p) = 2x = 0,08 nờn nCO (d) = 0,12- 0,08 = 0,04 mol 3 Lng CO32- d ny s phn ng vi Ba2+ ca BaCl2 d: CO32- + Ba2+ BaCO3 nBaCO3 = nCO = 0, 04 m = 0, 04 ì 197 = 7,88( g ) ỏp ỏn D Cỏch Phng phỏp bo ton in tớch Xột phn ng : CO3 + H + CO2 + H 2O (1) HCO3 + H + CO2 + H 2O (2) Nhỡn vo phn ng bn c thy ngay, bờn trỏi l cỏc ion( HCO3-,CO32-,H+), bờn phi l cỏc phõn t trung hũa ( CO2 v H2O) nờn nu phn ng va thỡ : q Nhng theo : q + H + + H + = q (CO + HCO ) 1ì nH + = ì nCO + 1ì nHCO (= 0, 2) < q ( CO32 + HCO3 ) 3 ( = ì 0,12 + 1ì 0, 06) 10 thỡ tng s mol khớ thu c c hai in cc l 2,5a mol Gi s hiu sut in phõn l 100%, khớ sinh khụng tan nc Phỏt biu no sau õy l sai? Kin thc v k nng cn bit Trong quỏ trỡnh gii bi in phõn : 1.Nờn s dng nh lut bo ton e : Iìt n(e cho t i anot ) = n(e nhận t ại catot ) = F = (hiu s oxi húa) ì mol ion 2.Bit th t cho nhn e ti anot,catot : Trong quỏ trỡnh in phõn,ti anot din quỏ trỡnh cho v ti anot din quỏ trỡnh nhn e Cỏc quỏ trỡnh cho e cng nh cỏc quỏ trỡnh nhn e ca cỏc cht din theo th t c xỏc nh quy tc anot v quy tc catot.C th: Th t cho e anot (+) Th t nhn e catot(-) Cỏc ion halogenua ( I ,Br ,Cl ) Cỏc ion kim loi sau H v theo th t : 2X- X2 +2e Au3+ Hg2+ Ag+ Fe3+ Cu2+ ( F- khụng bao gi cho e vỡ cú Trong ú c bit chỳ ý l Fe3+ : õm in mnh nht) Fe3+ +1e Fe2+ Fe2+ sinh ô ng ú ằ i cỏc ion t H+, Cu2+, Pb2+, Sn2+,Ni2+ ( nu cú) nhn e xong thỡ Fe2+ mi c nhn e õy l tỡnh m nhiu hc sinh thng sai Ion OH- ca baz ion H+ ca axit : 4OH- 4e + O2 +H2O 2H+ + 2e H2 (Nhiu bn lỳng tỳng vit Ri n cỏc ion kim loi Cu2+ Fe2+ quỏ trỡnh ny !!!) Zn2+ : Mn+ + ne M H2O ca dung dch : H2O cu dung dch : + 2H2O 4e + 4H + O2 2H2O +2 e H2 + 2OH( rt nhiu bn lỳng tỳng, nhm (Ging bờn anot, rt nhiu bn cng ln vit quỏ trỡnh ny.Cú lỳng tỳng, nhm ln vit quỏ trỡnh ô ngh thut nh y, bn c ny Cng cú ngh thut nh y, bn cú bit ngh thut ú khụng ? c cú bit ngh thut ú khụng ? Bn Bn cht l O-2 H2O cho cht l H+ H2O (tc H+ OH-) e, vỡ H+ H2O lm gỡ cú e H2O cho e, vỡ OH- H2O m cho !!!) cựng du vi e thỡ lm m nhn e c!!!) Cỏc anion gc axit mnh cha Cỏc ion kim loi t Al3+ tr v trc oxi nh NO3-,SO42- khụng bao (Tc K+, Ba2+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+) gi cho e Khụng tham gia khụng bao gi b in phõn cũn quỏ trỡnh in phõn cũn nguyờn v nm dung dch cui nguyờn v nm dung dch cựng cui cựng Trong quỏ trỡnh gii cõu hi trc nghim, i n nhanh ỏp ỏn cn tỡm ,nờn s dng phng phỏp loi tr Gii Ti anot( +) H2O,SO422H2O 4e+ 4H+ + O2 Ti catot(-) M2+, H2O M2+ + 2e M 2H2O + 2e H2 + 2OH- - Ti anot : + Lỳc t giõy ti anot thu c a mol khớ (O2) lỳc 2t giõy,ti anot s thu c 2a mol khớ ( O2) lỳc 2t giõy,ti catot s sinh (2,5a-2a) = 0,5a mol khớ ti catot, M2+ phi nhn e trc(vỡ nu ti catot H2O nhn e trc thỡ ti thi im 2t giõy thỡ ti anot phi sinh 4a mol 21 khớ), H2O nhn e sau - p dng bo ton e ti thi im 2t giõy cú : Ti anot( +) H2O,SO422H2O 4e+ 4H+ + O2 8a 8a 2a Ti catot(-) M2+, H2O 2+ M + 2e M 3,5a 7a 2H2O + 2e H2 + 2OHa 0,5a a Vy ti lỳc 2t giõy : + ó cú 0,5a mol khớ H2 thoỏt catot B ỳng +Ti anot sinh 8a mol H+, ti catot sinh a mol OH- dung dch cú mụi trng axit pH dung dch < C ỳng - p dng bo ton e ti thi im t giõy: + T thi im 2t giõy ó xột trờn dung dch ban u cú cha 3,5a mol M2+ + Ti thi im t giõy: Ti anot( +) Ti catot(-) H2O,SO42M2+, H2O 2H2O 4e+ 4H+ + O2 M2+ + 2e M 4a 2a 4a a A B C D Câu 32 : p dng bo ton e d thy ti thi im t giõy ch mi cú 2a mol M2+ b in phõn ti thi im t giõy, ion M2+ cha b in phõn trc D ỳng Vy A sai ỏp ỏn A Khi thu c 1,8a mol khớ anot thỡ cha xut hin bt khớ catot Ti thi im 2t giõy, cú bt khớ catot Dung dch sau in phõn cú pH Trong ú : + Nu t bng thỡ mu s bng v ngc li 2C + H X + N + a ( + v )toàn p.tử = Ankan CnH2n+2( a = 0); anken CnH2n (a = 1); ankaien hoc ankin CnH2n-2 ( a = 2) Do t chỏy hn hp nờn : n (hỗn hợp) Hng dn gii n H2O nCO2 Do mol H2O = mol CO2 nờn mu s = a ( + v )toàn p.tử phi bng a ( + v )toàn p.tử = a ( + v )toàn p.tử = cú hai trng hp: Trng hp 1: cht cú a < v mt cht cú a > ỏp ỏn A Trng hp 2: c hai cht cú a = Khụng cú tha A ankan v ankin B ankin v ankaien C Anken v ankaien D ankan v anken Câu 39 : Hũa tan hon ton 10,4 gam Cr bng dung dch H2SO4 loóng, thu c V lớt H2 (ktc) Giỏ tr ca V l Kin thc v k nng cn bit 1.Kim loi + H2SO4(loóng) - Phn ng tng quỏt : 2M + nH2SO4(loóng) M2(SO4)n(min) + nH2 - iu kin: phn ng ch xy M l kim loi trc H - K nng gii toỏn : + Phng phỏp i s + S dng h qu ca bo ton e : Hóa trị(min) ì n (kim loạ i) = ì n H2 + S dng h qu ca bo ton lng : m muối(sunfat ) = m K.loạ i(p ) + 96 ì n H2 + S chuyn húa ca axit H2SO4: H2SO4 + 2e SO42- + H2 2.Crom cú cỏc s oxi húa hay gp : , + 2,+3 v +6 Tuy nhiờn cỏc phn ng, n cht Cr ch th hin mt hai húa tr hoc Hng dn gii Cỏch 1.Phng phỏp i s Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 T phn ng cú : 10 , ì22 ,4 n H = n Cr = = , 2( mol ) VH = , 48( lit ) ỏp ỏn A 52 Cỏch 2.S dng h qu ca bo ton e: Hóa trị(min) ì n (kim loạ i) = ì n H 10 , V = 2ì V = , 48( lit ) ỏp ỏn A 52 22 , A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 6,72 Câu 40 : Hũa tan hon ton 1,625 gam Zn bng dung dch HNO3, thu c x mol N2O (l sn phm kh nht ca N+5) Giỏ tr ca x l Kin thc v k nng cn bit 2ì 26 Hu ht cỏc kim loi ( - Au,Pt) u tỏc dng vi dung dch HNO3: M + HNO3 M(NO3)n(max) + spk ( NO2,NO,N2O,N2,NH4NO3) + H2O - Chỳ ý: + Sinh sn phm kh gỡ l ph thuc vo mnh ca kim loi M, nhit thc hin phn ng thp hay cao v nng HNO3 c hay loóng Khi lm thi thỡ cn cn c vo bi xỏc nh sn phm kh( s cho trc tip hoc giỏn tip thụng qua s liu , mu sc) + Nu alf HNO3 c ,ngui thỡ Al,Fe,Cr khụng phn ng hin tng th ng húa - K nng gii bi : + Phng phỏp i s + S dng bo ton e kinhnghim : Hóa trị(max) ì n (kim loạ i) = (Hiệu số oxh).Chỉ số ì n Spk N + S dng bo ton lng, bo ton nguyờn t (kim loi , N) Hng dn gii Cỏch Phng phỏp i s 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + N2O +5 H2O Ghi chỳ : cú k thut cõn bng nhanh phn ng Bn c liờn h vi tỏc gi nhộ 1 1, 625 Theo phn ng cú : n N 2O = ì n Zn = ì = , 00625( mol ) ỏp ỏn B 4 65 Cỏch Phng phỏp bo ton e nghim: Hóa trị ì n (kim loạ i) = (Hiệu số oxh).Chỉ số ì n Spk kinh N 2ì 1,625 = (5 1) ì ì n N2 O n N2 O = 0,00625 = x ỏp ỏn B 65 A 0,0015 B 0,00625 C 0,0025 D 0,0010 Câu 41 : Kim loi Cu khụng phn ng vi cht no sau õy dung dch? Kin thc v k nng cn bit Kim loi tỏc dng vi mui cú hai trng hp: Kim loi tan nc ( K,Ba,Ca,Na) Ban u: Kim loi + H2O(ca dd) Baz + H2 Sau ú: Baz + Mui Mui mi + baz mi ( phn ng ch xy cú kt ta) Kt qu: Kim loi + H2O + Mui Mui mi + baz mi + H2 Kim loi khụng tan nc ( T Mg Au) Ch xy theo quy tc : Kim loi ng trc + Ion kim oi ng sau (trong mui) Kim loi mi + ion mi Chỳ ý: Fe2 + Cu + Fe3+ Ag + - Cỏc cp oxi húa - kh hay gp l : Fe Cu Fe Ag 3+ - Cỏc kim loi t Mg Cu cú kh nng kộo mui Fe Mui Fe2+ M + Fe3+ M n + + Fe2 + (Mg Cu) Nu kim loi l Mg hoc Zn v cũn d thỡ s cú tip phn ng: M + Fe2+ M2+ + Fe - Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag Sau ú nu AgNO3 cũn thỡ : AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Hng dn gii - Trong dóy in húa ,do ion Fe3+,Ag+ ng sau Cu nờn xy cỏc phn ng : Fe + Fe3+FeCl3 ,Fe2 ( SO4 )3 3Fe 2+ 27 Fe + Ag +AgNO3 Fe + + Ag (Nu Ag+ m d thỡ cú tip phn ng : Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag) - khụng cú phn ng : Fe + Fe2 +FeCl2 ỏp ỏn B A Fe2(SO4)3 B FeCl2 C FeCl3 D AgNO3 Câu 42 : Trong phõn t buta- 1,3-ddien cú bao nhiờu liờn kt xớch ma ( )? Kin thc v k nng cn bit - Gia hai nguyờn t luụn cú v cng ch c cú mt liờn kt xớch ma( ),cỏc liờn kt cũn li(nu cú) gia hai nguyờn t luụn l liờn kt pi( ): - Buta-1,3-ien l cht cú CTPT l C4H6 v CTCT l CH2 = CH CH = CH2 Hng dn gii CH2 = CH CH = CH2 cú liờn kt xớch ma C-H v liờn kt xớch ma C C ton phõn t cú liờn kt xớch ma ỏp ỏn D A B C D Câu 43 : Thy phõn hon ton 143,45 gam hn hp A gm hai tetrapeptit thu c 159,74 gam hn hp X gm cỏc amino axit ( ch cha nhúm COOH v nhúm NH2).Cho ton b X tỏc dng vi dung dch HCl d,sau ú cụ cn dung dch thỡ thu c m gam mui khan.Giỏ tr ca m l Kin thc v k nng cn bit K thut x lớ bi toỏn thy phõn mụi trng axit( thng l dung dch HCl) - S phn ng: Ban u: (n peptit) + (n-1) H2O n( a o axit) (1) Sau ú : n( a o axit) +nHCl Mui (2) Kt qu : (n peptit) + (n-1) H2O+nHCl Mui (3) ( phng trỡnh ny ch ỳng cho trng hp hay gp : amino axit cú nhúm NH2 v nhúm COOH) - K thut tớnh toỏn : T xuyờn sut quỏ trỡnh gii bi toỏn thu phõn peptit l : (1) Bo ton lng - S : Peptit + H2O amino axit m(peptit) + m H2 O = m(amino axit) - S : (npeptit) + (n-1)H2O+ nHCl Mui n HCl = n ì n H2O (n 1) - S : n( a o axit) +nHCl Mui m(mui) = m(amino axit) + m(HCl) (2) Bo ton gc aminono axit (3) Bo ton nguyờn t N,O gii nhanh hn, tỏc gi s xõy dng thnh cỏc cụng thc tớnh nhanh c th sau ( nu quỏ trỡnh lm bi thi khụng nh c cỏc cụng thc ny thỡ quay tr li t ch o ó núi trờn : nh lut bo ton lng, nh lut bo ton gc amino axit, bo ton O , bo ton N) : T cỏc phn ng thnh phn v phn ng tng hp thy : + T (1) : n ì Ma.a (n-1).18 Mpeptit = tri,tetra m(a.a) = m(peptit) + m H2O ( bo ton lng) n peptit = n H2 O n + Theo (2) : ỏp dng BTKL cú : m(mui) = m(a.a) + 36,5 s mt xớch nHCl + T phn ng (3) : 28 nHCl = nH2O + npeptit = npeptit ì số mắt xích nHCl = n = số mắt xích n peptit tri,tetra n =n (Peptit) (muối) BTKL : m(muối) = m(peptit) + [ 54,5ì số mắt xích 18] ì n(peptit) Hng dn gii Cỏch S dng cụng thc tớnh nhanh 159,74 143, 45 m peptit = 143, 45g n H2O 0, 905 18 m a.a = 159,74g n tetrapetit = (mol) = = n n=4 m (muối) = m ( peptit ) + [ 54,5 ì số mắt xích 18] ì n ( peptit ) = 143, 45 + (54,5.4 18) 0,905 = 203, 78(g) Chn D Cỏch S dng bo ton lng - S : Peptit + H2O amino axit m(peptit) + m H2O = m(amino axit) m H2 O = 159,74- 143,45 = 16,29 gam = 0,905 mol - S : (ipeptit) + 3H2O+4HCl Mui n HCl = 3,62 ì n H2 O = mol 3 - S : n( a o axit) +nHCl Mui m(mui) = m(amino axit)+ m(HCl) = 159,74 + 3,62 36,5 = 203,78 gam Chn D 275 A B 291 C 176 D 203 Câu 44 : Hn hp X gm 0,15 mol vinylaxetilen v 0,6 mol H2 Nung núng hn hp X (xỳc tỏc Ni) mt thi gian, thu c hn hp Y cú t so vi H2 bng 10 Dn hn hp Y qua dung dch Brom d, sau phn ng xy hon ton, lng brom tham gia phn ng l Kin thc v k nng cn bit i thi thng rt hay cho cỏc cht thụng qua tờn gi nhiu em b h gc nhanh,tiờu dit gn t vũng gi xe bn phi luyn nh tờn gi ca cỏc hp cht quan trng hay gp( cú phng phỏp h thng v nh rt d dng y! Bn c cú bit khụng? Nu khụng thỡ chc bn bit bn phi lm gỡ ri ú) i Bn cht ca mi phn ng cng (H2,Br2,HBr) u l phỏ v liờn kt v lut l liờn kt + i tỏc( H2, Br2,HBr) Cụng thc tớnh nhanh quan trng l : nhchc ì s lkt (p) = n( H , Br2 , HBr ) p ( Bn c chỳ ý rng cụng thc trờn khụng ỏp dng cho cỏc liờn kt thuc chc axit COOH v chc este COO- , v phi ca cụng thc trờn thỡ ch xột ti phn phn ng) i Khi bi toỏn theo s : Cx H y t Ankan + ddBr2 hh(T ) hh ( S ) hh( K )O lai binh + hh( N ) xt H2 H2 Thỡ bn c cn lu ý: (1) Phn ng CxHy + H2 thng xy khụng hon ton Thng hh(S) gm 29 Ankan Anken : H Trong ú Ankan v H2 l hai khớ khụng phn ng vi dung dch Br2 (ankan ch phn ng vi Br2 khan theo hng th, H2 ch phn ng vi Br2 khong 350)C) hh(K) l cỏc hirocacbon khụng no( b gi li bỡnh Br2) (2)Khi gii loi bi ny thỡ thng dựng ( mt hoc ng thi) cỏc cụng thc sau: m = m = (m + m phn ng cng: n n - nh lut bo ton lng : T S (K ) (N) ) = mC + mH - nh lut gim s mol khớ T S = nH ( pu ) - (iu ny quỏ d hiu vỡ quỏ trỡnh phn ng H2 ó khc hirocacbon ban u to sn phm) - Bn cht phn ng cng : nhchc ì s lkt (p) = n( H , Br2 , HBr ) p - Lut tng gim kh lng; m bỡnh Br2 tng = no sau giai on 1) m (K ) nhp vo (khi lng hi rocacbon khụng Hng dn gii Cỏch 1.S dng cỏc cụng thc tớnh nhanh Bo ton lng cú nY = (0,15.52 + 0,6.2) : 20 = 0,45 mol nX nY = nH ( pu ) = (0,15 + 0,6) 0,45 = 0,3 mol ; li cú (n H + Br2 ) p/ = 0,15.3 nBr2 p/ = 0,15 mol => lng brom p/ = 0,15.160 = 24 gam Cỏch 2.Suy lun Bo ton lng cú nY = (0,15.52 + 0,6.2) : 20 = 0,45 mol nX nY = nH ( pu ) = (0,15 + 0,6) 0,45 = 0,3 mol Vỡ cho Br2 d sn phm cui cựng l no.Mt khỏc phn ng cng thỡ vai trũ ca Br2 hon ton ging H2 nờn cú th thay Br2 giai on bng H2.Vy theo phng trỡnh : C4H4 + 3H2 C4H10 thỡ nH (cn dựng) = nC4 H =3.0,15=0,45 mol nH cn giai on = 0,45 0,3 = 0,15 mol giai on thay H2 bng Br2 thỡ lng Br2 cng phi l 0,15 mol (Vỡ vai trũ ca Br2 hon ton ging H2) hay => lng brom p/ = 0,15.160 = 24 gam ỏp n C A 16 gam B gam C 24 gam Câu 45 : Thc hin cỏc thớ nghim sau iu kin thng: (a) Sc khớ H2S vo dung dch Fe(NO3)2 (b) Cho CrO3 vo H2O (c) Cho K2CO3 vo dung dch HCOOH (d) Sc khớ Cl2 vo dung dch Ca(OH)2 S thớ nghim xy phn ng l D gam Kin thc v k nng cn bit - Cỏc mui sunfua M2Sn ca kim loi nng ( t Pb Au) u khụng tan nc v axit thụng thng ( HCl,H2SO4 loóng ) - Trong cỏc oxit kim loi,ch cú oxit ca kim loi kim , CaO, BaO,SrO v CrO3 mi tan H2O: M2On + nH2O 2M(OH)n H CrO ( axit cromic ) Riờng CrO3 thỡ : CrO3 + H2O H Cr2 O7 ( axit dicromic ) - Cỏc axit hu c R(COOH)n yu hn axit vụ c mnh ( HCl,HNO3, H2SO4 ) nhng li mnh hn cỏc axit vụ c yu ( H2CO3, H2S ) 30 - Cl2 v cỏc halogen khỏc d dng phn ng c vi cỏc dung dch baz : MCln + M( ClO )n + H O M(OH)n + Cl2 t MCln + M( ClO3 )n + H O c bit : Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 ( Clorua vụi) + H2O t NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 ( Phn ng dựng NH3 kh c phũng thớ nghim b nhim khớ Cl2) Hng dn gii (a) Sc khớ H2S vo dung dch Fe(NO3)2 : H2S + Fe(NO3)2 FeS + 2HNO3 (Do FeS tan axit HNO3) H CrO ( axit cromic ) (b) CrO3 + H2O H Cr2 O ( axit dicromic ) (c) K2CO3 + HCOOH HCOONa + H2CO3 (d) Sc khớ Cl2 vo dung dch Ca(OH)2 : Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 ( Clorua vụi) + H2O Nh vy xy phn ng ỏp ỏn B A B C Câu 46 : Cho Hỡnh v mụ t s iu ch Clo phũng Thớ nghim nh sau: D Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl dd H2SO4 c Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? Gii - Phn ng xy bỡnh cu : A B C D Câu 47 : t HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O - Khớ Cl2 thoỏt cú ln hi H2O v HCl, c dn qua bỡnh loi HCl, khớ thoỏt dung dch NaCl cũn ln hi H2O nờn phi c dn qua bỡnh H2SO4 c loi H2O khớ Cl2 thu c l khớ Cl2 khụ - Khụng th thay H2SO4 c bng CaO hỳt nc vỡ ú Cl2 + CaO Dung dch H2SO4 c cú vai trũ hỳt nc, cú th thay H2SO4 bng CaO Khớ Clo thu c bỡnh eclen l khớ Clo khụ Cú th thay MnO2 bng KMnO4 hoc KClO3 Khụng th thay dung dch HCl bng dung dch NaCl Phỏt biu no sau õy sai? Kin thc v k nng cn bit 1.Cỏc qung st quan trng: Hemantit Manhetit pirit st Xeerit Fe2O3 Fe3O4 FeS2 FeCO3 (Qung giu st nht) 2.Phốn chua l mui sunfat kộp ngm nc ca nhụm v kali: Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O hay vit gn l : KAl(SO4)2.12H2O ng dng c bn ca phốn chua l dựng thuc da v lm nc c.C ch lm nc c cú th c gii thớch nh sau: Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O 2Al3+ + 2K+ + 4SO42- + 24H2O 31 A B C D Câu 48 : Ion Al3+ b thy phõn ( +H2O): Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ Al(OH)3 sinh kt ta dng keo,trong quỏ trỡnh lt ta xung nú kộo theo c cỏc cht bn nc bỏm, dớnh vo v chỡm xung nờn nc trong.Mt khỏc ,quỏ trỡnh thy phõn ca ion Al3+ cú sinh H+ nờn lm nc b chua Chỳ ý Trong cụng thc ca phốn, nu thay K+ = NH4+, Li+ hoc Na+ thỡ khụng cũn gi l phốn chua na m gi l phốn nhụm Do cú tớnh kh rt mnh nờn t nhiờn(lũng t,di nc ) khụng cú cỏc kim loi kim,kim th v nhụm ( vỡ nu cú thỡ lp tc chỳng cng s tỏc dng vi cỏc cht oxi húa ca mụi trng to ion Mn+ tn ti cỏc hp cht Núi cỏch khỏc,trong t nhiờn cỏc kim loi kim,kim th v nhụm ch tn ti dng ion Mn+ cỏc hp cht, khụng tn ti dng n cht Do cỏc kim loi kim hot ng rt mnh, ngoi khụng khớ li cú nhiu cht oxi húa ( O2, H2O,CO2 ) nờnkhụng th cỏc kim loi kim ngoi khụng khớ m phi ngõm chỳng du bo qun Gii Phỏt biu sau õy sai : Qung manhetit cú cụng thc l Fe2O3 ỏp ỏn A Qung manhetit cú cụng thc l Fe2O3 Phốn chua c dựng lm nc c,thuc da Trong t nhiờn, cỏc kim loi kim, kim th v nhụm ch tn ti dng hp cht bo qun cỏc kim loi kim ngi ta ngõm chỳng du Tin hnh phn ng nhit nhụm hn hp X gm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO v a mol Al Sau mt thi gian phn ng, trn u, thu c hn hp cht rn Y Chia Y thnh hai phn bng Phn mt phn ng va vi 400 ml dung dch NaOH 0,1M (loóng) Phn hai phn ng vi dung dch HCl loóng, núng (d), thu c 1,12 lớt khớ H2 (ktc) Gi s phn ng nhit nhụm, Cr2O3 ch b kh thnh Cr Phn trm lng Cr2O3 cha phn ng l Kin thc v k nng cn bit - Khi trờn núi l sau mt thi gian thỡ ú thng l phn ng xy khụng hon ton - Khỏc vi Al,kim loi Cr khụng tỏc dng vi dung dch baz - Al v Al2O3 tỏc dng vi dung dch baz cũn Cr2O3 ch tỏc dng vi dung dch baz c - Gp bi toỏn m cú nhiu phn ng hoc cỏc phn ng cha thc s r rng xy thỡ cỏch hay nht l s dng bo ton nguyờn t, bo ton e, bo ton lng Gii - S bi toỏn : Cr2O3 : b(mol) +0,08molNaOH NaAlO2 (Đủ) Cr : 0,06 2b(mol) Cr2O3 : 0,03(mol) FeO t hh FeO : 0,04(mol) hhY Fe Al : a(mol) Al + HCl 0,1(mol)H2 + dd {CrCl2 ,CrCl3,FeCl2 ,AlCl3 ) Al2O3 - Nhõn ụi s liu tng thớ nghim lờn -Thớ nghim 1: ỏp dng bo ton nguyờn t Al n Al = n Na = n NaOH = 0,08(mol) - thớ ngim 2: Cr2O3 : 0,03 b Cr : 0,06 2b(mol) Cr2O3 : 0,03(mol) FeO t0 + HCl hh FeO : 0,04(mol) hhY 0,1(mol)H2 + dd {CrCl2 ,CrCl3 ,FeCl2 ,AlCl3 ) Al : a(mol) Fe Al Al2O3 32 Gi b l s mol Cr2O3 phn ng p dng bo ton e cú : +3 0,08 (mol) Al0 AlCl3 +3 b (mol) +2 Cr2 O3 Cr Cr Cl 2H+ 0,1(mol) H 0,02 ì 100% = 66,67% 0,03 %Cr2O3 cha phn ng l : 100 % - 66,67% = 33,33% ỏp ỏn B 20,00% A B 33,33% C 50,52% D 66,67% 0,08 ì = ì ì b + ì 0,1 b = 0,2 %Cr2 O3 (p) = Câu 49 : Kh hon ton hn hp gm 10,2 gam Al2O3 v 4,8 gam Fe2O3 bng H2 d nhit cao Khi lng cht rn thu c sau phn ng l Kin thc v k nng cn bit Phn ng nhit luyn vi cht kh l CO ( hoc H2): t - Phn ng tng quỏt : MxOy + yCO xM + yCO2 - iu kin : phn ng ch xy oxit l oxit ca kim loi sau Al - K nng tớnh toỏn : + S dng phng phỏp i s + S dng h qu ca bn cht phn ng : [ O ](thuộcoxit M O sau Al) + CO CO2 x y n[O](của oxit sau Al) = n CO2 = n CO(p ) H qu: m[O](của oxit sau Al) = m rắ n(tr ớc) m r ắ n(sau) + S dng nh lut bo ton nguyờn t ( O,C,kim loi) v bo ton lng n[O] = Số O ì n Oxit m Oxit = m k.loạ i + m Oxi Gii Cỏch Phng phỏp i s Phn ng : t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2 ,8 ì56 m Fe = 3,36( g ) m(rn) T õy cú : n Fe = ì n Fe2O3 = ì ( mol ) 160 m Fe + m Al2 O3 = 3,36 + 10,2 = 13,56(g) ỏp ỏn A = Cỏch S dng bo ton nguyờn t Oxi ,8 ,8 n [O] = ì n Fe2O3 = ì ( mol ) m Fe = mOxit m[O] = 4,8 ì ì 16 = 3,36( g ) m(rn) = 160 160 m Fe + m Al2 O3 = 3,36 + 10,2 = 13,56(g) ỏp ỏn A Cỏch 3.S dng bo ton nguyờn t Fe ,8 ì56 n Fe = ì n Fe2O3 = ì ( mol ) m Fe = 3,36( g ) m(rn) = m Fe + m Al2 O3 = 3,36 + 10,2 = 160 13,56(g) ỏp ỏn A A 13,56 gam B 8,76 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Câu 50 : Cho mt lng hn hp X gm Ca,K v Na vo 400 ml dung dch Y gm HCl 0,1M v MgCl2 0,1M Kt thỳc cỏc phn ng, thu c 0,896 lớt khớ (ktc) v m gam kt ta Giỏ tr ca m l Kin thc v k nng cn bit 1.Khi cho kim loi tan nc( K,Na,Ca,Ba,Sr) vo dung dch axit thỡ: - Ban u kim loi tỏc dng vi axit : 33 2M + 2nH+ 2Mn+ + nH2 - Sau ú, nu axit thiu thỡ kim loi s tỏc dng vi nc ca dung dch: 2M(phn cũn) + H2O(ca dd) 2M(OH)n + nH2 n H2 = n H2 axit + n H2 H2 O H qu : m (chất tan) = m ( kim loại) + m Gốcaxit + m OH n H + = 2n H axit Trong ú : n OH = ì n H2 H2 O Khi cho kim loi vo hn hp (axit,mui ) thỡ axit phn ng trc, mui phn ng sau Trong mt phn ng,nu cho s mol ca cỏc cht tham gia phn ng thỡ phi tớnh theo mol cht cú nh hn hscb Hng dn gii - D cú: n H+ = 0,04(mol) n H2 axit = 0,02(mol) n H2 H2 O = 0,04 -0,02 = 0,02(mol) n OH = 0,04(mol) - Phn ng to kt ta: Mg2+ + 2OH- Mg (OH)2 ì58 S mol kt ta tớnh theo OH- : n Mg(OH)2 = 0,02 = 1,16 gam ỏp ỏn C A 2,32gam B 1,74 gam C 1,16 gam D 2,90gam - HT - 34 phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : 00 M đề : 128 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 { { ) { ) } ~ ) } ~ | } ~ | } ) { | } ) { | } ) { ) | | } } ) ~ { { ) | } ) ) } ~ | } ~ ) { { { { { { { { { | } ~ ) } ~ ) } ~ ) } ~ ) } ~ ) } ~ | ) ~ | } ) | ) ~ | } ) 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 ) ) { ) { { { { | } ~ | } ~ ) } ~ | } ~ | } ) | } ) | } ) | } ) { ) ) { | } ~ ) } ~ ) { | | } } ~ ) { ) ) { ) { ) } | } | } ) } | } | ) ~ ~ ~ ~ ~ ~ } ~ 35 [...]... 0,02 = 1, 16 gam ỏp ỏn C A 2,32gam B 1, 74 gam C 1, 16 gam D 2,90gam - HT - 34 phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : 00 M đề : 12 8 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 { { ) { ) } ~ ) } ~ | } ~ | } ) { | } ) { | } ) { ) | | } } ) ~ { { ) | } ) ) } ~ | } ~ ) { { { { { { { { { | } ~ ) } ~ ) } ~ ) } ~ ) } ~ ) } ~ | ) ~ | } ) | ) ~ | } ) 28 29 30 31 32 33... dng cụng thc tớnh nhanh 15 9,74 14 3, 45 m peptit = 14 3, 45g n H2O 0, 905 18 m a.a = 15 9,74g n tetrapetit = (mol) = = n 1 4 1 3 n=4 m (muối) = m ( peptit ) + [ 54,5 ì số mắt xích 18 ] ì n ( peptit ) = 14 3, 45 + (54,5.4 18 ) 0,905 = 203, 78(g) 3 Chn D Cỏch 2 S dng bo ton khi lng - S 1 : Peptit + H2O amino axit m(peptit) + m H2O = m(amino axit) m H2 O = 15 9,74- 14 3,45 = 16 ,29 gam = 0,905 mol... NO3-(d) FeCl2 0 0,04 0,04 + H2 AgCl 0 ,12 3Fe3+ 0 0,03 0,03 + NO + 2H2O 14 Fe2+ + Ag+(d) Fe3+ + Ag Ban du: 0, 01 0 Phn ng: 0, 01 0, 01 Sau phn ng: 0 0, 01 Vy : m(kt ta) =0, 01 x108+0 ,12 x 14 3,5 = 18 ,30 (g) ỏp ỏn A B 7,22 C 14 ,72 D 20,46 A 18 ,30 Trong cỏc ion sau õy, ion no cú tớnh oxi húa mnh nht? Câu 19 : Kin thc v k nng cn bit - Cỏc ion kim loi th hin tớnh oxi húa ( nhn e): Mn+ + ne M - Trong dóy in húa... bi gc hirocacbon ( CxHy-) R1 N R 2 - Cú 3 loi amin: NH 3 R NH 2 R1 NH R 2 R3 A min bậc 2 Amoniac A min bậc1 A,B,C,D A min bậc3 - Du hiu nhn ra amin bc 1 l phõn t cú nhúm - NH2, ca amin bc 2 l -NH- v bc 3 l - N 18 - Cỏch vit ng phõn amin bc 1 cú CTPT CnH2n+3N: + Bc 1 V mch C + Bc 2: in nhúm NH2 vo mch C( in t trỏi qua phi,chỳ ý trựng lp) Gii C4H11N cú 4 ng phõn amin bc 1( mi mi tờn l mt v trớ in... mu s = 1 a ( + v )toàn p.tử phi bng 0 1 a ( + v )toàn p.tử = 0 a ( + v )toàn p.tử = 1 cú hai trng hp: Trng hp 1: 1 cht cú a < 1 v mt cht cú a > 1 ỏp ỏn A Trng hp 2: c hai cht cú a = 1 Khụng cú tha món A ankan v ankin B ankin v ankaien C Anken v ankaien D ankan v anken Câu 39 : Hũa tan hon ton 10 ,4 gam Cr bng dung dch H2SO4 loóng, thu c V lớt H2 (ktc) Giỏ tr ca V l Kin thc v k nng cn bit 1. Kim... 1 0,2 = 2 2x + 1 x T õy x = 0,04 ri bn c gii nh cỏch 1 s tỡm c lng kt ta Nhn xột Vi mc ớch bn c hiu ý tng nờn Ad trỡnh by li gii rt chi tit nờn hi di dũng.Thc cht khi thnh tho bn c nờn dựng cỏch hai v khi ú bn nhm cõu ny s khụng quỏ 30s A 9,85 B 11 ,8 C 23,64 D 7,88 Câu 12 : Cho 0 ,1 mol -amino axit X tỏc dng vi 50ml dung dch HCl1M,thu c dung dch Y.Dung dch Y tỏc dng va vi 250 ml dung dch NaOH 1M,thu... 1) m (K ) nhp vo (khi lng hi rocacbon khụng Hng dn gii Cỏch 1. S dng cỏc cụng thc tớnh nhanh Bo ton khi lng cú nY = (0 ,15 .52 + 0,6.2) : 20 = 0,45 mol nX nY = nH 2 ( pu ) = (0 ,15 + 0,6) 0,45 = 0,3 mol ; li cú (n H 2 + Br2 ) p/ = 0 ,15 .3 nBr2 p/ = 0 ,15 mol => khi lng brom p/ = 0 ,15 .16 0 = 24 gam Cỏch 2.Suy lun Bo ton khi lng cú nY = (0 ,15 .52 + 0,6.2) : 20 = 0,45 mol nX nY = nH 2 ( pu ) = (0 ,15 ... cht bt kỡ trờn phn ng ang xột) hscb Gii Cỏch 1 phng phỏp i s NH2RCOOH + NaOH NH2RCOONa + H2O T õy cú ngay: 13 , 35 16 , 65 n a.a = n (muối) = R = 28 ( -CH2-CH2- hoc CH3 - CH ) ỏp ỏn B 61 + R 83 + R Cỏch 2.S dng bo ton khi lng v h qu : mmui Na = maminoaxit + 22.s nhúm COOH ì np 16 , 65 13 ,35 13 ,35 Cú ngay : na.a = = 0 ,15 M a a = = 89 ỏp ỏn B 22 ì 1 0 ,15 Cỏch 3 Phng phỏp "s mol p" ỏp ỏn B A Glixin... Cỏch 1 Phng phỏp i s Phn ng : 0 t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2 4 ,8 ì56 m Fe = 3,36( g ) m(rn) T õy cú ngay : n Fe = 2 ì n Fe2O3 = 2 ì ( mol ) 16 0 m Fe + m Al2 O3 = 3,36 + 10 ,2 = 13 ,56(g) ỏp ỏn A = Cỏch 2 S dng bo ton nguyờn t Oxi 4 ,8 4 ,8 n [O] = 3 ì n Fe2O3 = 3 ì ( mol ) m Fe = mOxit m[O] = 4,8 3 ì ì 16 = 3,36( g ) m(rn) = 16 0 16 0 m Fe + m Al2 O3 = 3,36 + 10 ,2 = 13 ,56(g)... Fe2O3 = 2 ì ( mol ) m Fe = 3,36( g ) m(rn) = m Fe + m Al2 O3 = 3,36 + 10 ,2 = 16 0 13 ,56(g) ỏp ỏn A A 13 ,56 gam B 8,76 gam C 1, 68 gam D 1, 44 gam Câu 50 : Cho mt lng hn hp X gm Ca,K v Na vo 400 ml dung dch Y gm HCl 0,1M v MgCl2 0,1M Kt thỳc cỏc phn ng, thu c 0,896 lớt khớ (ktc) v m gam kt ta Giỏ tr ca m l Kin thc v k nng cn bit 1. Khi cho kim loi tan trong nc( K,Na,Ca,Ba,Sr) vo dung dch axit thỡ: - Ban ... O-CO-R2 + 3H2O CH2-OH R1- COOH + R - COOH CH2- OH R - COOH CH -OH H+, t0 CH2-O-CO-R3 - Phn ng thy phõn cht bộo mụi trng kim: CH2-O-CO-R1 CH- O-CO-R2 + 3NaOH t0 CH2-O-CO-R3 CH2-OH R1- COONa + R - COONa... binh giai on u.C th: + ddHCl + ddNaOH S bi toỏn : (H2N)mR(COOH)n ddA dd B (1) (2) Khi ú coi nh giai on (1) khụng xy phn ng, dung dch A gm (H N)m R(COOH)n nờn ti giai on (2) cú hai phn... n a.a + 58,5 ì n HCl + ddNaOH + ddHCl S bi toỏn : (H2N)mR(COOH)n ddA dd B (1) (2) Khi ú coi nh giai on (1) khụng xy phn ng, dung dch A gm (H N)m R(COOH)n nờn ti giai on (2) cú hai phn