đề kiểm tra trắc nghiệm môn hóa học

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN DUY HIỆU Bài kiểm tra Cuối khóa Mơn: HÓA -10T Phòng thi Số BD Họ và tên HS: Lớp : Ngày kiểm tra : Chữ ký Giám thị I Chữ ký Giám thị II Số thứ tự: Đề thi số 221 Số phác h: ĐIỂM Chữ ký Giám khảo I Chữ ký Giám khảo II Đề thi số: 221 Số thứ tự: Số tờ : Số phác h: Trong bốn lựa chọn câu có lựa chọn Hãy đánh dấu lựa chọn BẢNG TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM( ĐỀ 221) - THỜI GIAN 60 PHÚT a b c d 1 1                                                                                 a b c d 2 2 3 3 3                                                                                 1/ Cho chất : (1) Na2SO3 , (2) CaSO3 , (3) CuSO3 , (4) Na2CO3 , (5) BaSO3 Chọn chất tác dụng với H2SO4 để điều chế SO2 thuận tiện nhất? a (2) ,(3),(5) b (1) , (3) c (1) , (4) d (1) , (2) 2/ Cặp chất tồn hỗn hợp điều kiện thường? a NH3 + H2S b CO2 + SO2 c H2S + SO2 d Cl2 + H2S 3/ Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào? a Nồng độ b Nhiệt độ c Áp suất d Xúc tác 4/ Nhỏ từ từ hết 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M vào 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu+Fe , sau kết thúc phản ứng thu 1,92 gam chất rắn B Ngâm B dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí Tính khối lượng Fe A? a 2,24 (g) b 10,08 (g) c 5,04 (g) d 11,2(g) 5/ Dung dịch muối X không màu tác dụng với dung dịch AgNO3 thấy có kết tủa màu vàng đậm Vậy X là: a ZnCl2 b NaBr c NaI d NaF 6/ Kết luận sau không Halogien Từ Flo đến íơt thì: a tính phi kim giảm dần b lượng ion hóa thứ tăng dần c độ âm điện giảm dần d tính oxi hóa đơn chất giảm dần 7/ Cho sơ đồ phản ứng sau:( Hãy chọn ABC theo thứ tự) : A B C a NaClO , Cl2 , KClO3 b HClO , HCl , NaCl c Cl2 , HCl , NaCl d Gồm abc 8/ Cho giấy quỳ tím khơ vào lọ khí HCl tượng kết luận đầy đủ a Ở miệng lọ có tượng bốc khói b Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ c Giấy quỳ không đổi màu d Cả a c 9/ Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 Sau thời gian O3 bị phân hủy hết ta thu chất khí tích tăng 2% so với ban đầu.( thể tích đo điều kiện) Xác định % thể tích khí A? a 40% 60% b 4% 96% c 50% 50% d 20% 80% 10/ Cho 0,4 mol kim loại M tác dụng hết với H2SO4 dư thu 0,1 mol sản phẩm khử A Xác định A? a SO2 b S c H2 d H2S 11/ Cho 2,52(g) hỗn hợp Mg Al trộn theo tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng , thu 0,03 mol chất A(là sản phẩm khử nhất) Xác định A? a S b SO2 c H2S d Khơng xác định 12/ CO2 có lẫn tạp khí SO2 Để loại bỏ tạp khí cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây? a Dung dịch HCl dư b Dung dịch NaOH dư c Dung dịch Ba(OH)2 dư d D dịch nước Brom dư 13/ Trong ống nghiệm khô chứa vài tinh thể KMnO4 , nhỏ vài giọt HCl đặc vào đậy ống nghiệm nút có kèm theo mẩu quỳ ướt thi? a Ban đầu thấy có khí màu vàng b Một lúc sau thấy giấy quỳ nhạt dần c Trong ph ứng KMnO4 chất Oxi hóa, HCl chất khử d Cả abc 14/ Tìm phương trình phản ứng sai? a 3H2S+2FeCl3 > Fe2S3 + 6HCl b H2S+Pb(NO3)2 -> PbS+2HNO3 c H2S+Cl2+H2O > H2SO4+2HCl d 2H2S+O2 >2S + 2H2O 15/ Cho V(l) O2 qua ống phóng điện thấy thể tích O2 giảm 0,9(l) Tính thể tích O3 tạo thành? ( Các thể tích đo điều kiện) a 2,7(l) b 1,3(l) c 1,8(l) d 0,9(l) 16/ Trong acid : HF, HCl, HBr,HI Acid khử FeCl3 thành FeCl2 a HI b HCl c HF d HBr 17/ Hòa tan x(g) NaBr vào nước ,sau sục khí Cl2 dư vào dung dịch nhận cô cạn thu y(g) chất rắn khan Quan hệ x y là? a x y 18/ Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 ta dùng chất sau tác dụng với nước? a H2S b SO2 c SO3 d Na2SO4 19/ Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất sau đây? a H2S Lưu huỳnh b Cu CuO c Cacbon CO2 d Fe Fe(OH)3 20/ Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 FeCl2 ( màu vàng nhạt) Quan sát thấy tượng ? a Có kết tủa màu vàng lắng xuống b Có kết tủa FeS lắng xuống c Khơng thấy tượng d Có khí bay khỏi dung dịch 21/ Phóng điện êm qua O2 thu hỗn hợp A có tỉ khối so với H2 16,5 Tính hiệu suất phản ứng? a 7,09% b 13,09% c 11,09% d 9,09% 22/ Hỗn hợp hai khí sau tồn điều kiện nào? a H2 O2 b N2 O2 c Cl2 H2 d Cl2 O2 23/ Trung hòa 34,5 gam Ôleum (H2SO4.nSO3) cần 74,5 ml dung dịch KOH 40% (d=1,41) Tính tỉ lệ mol SO3 H2SO4 Ơleum? a 1:3 b 1:2 c 1:1 d 2:3 24/ Cho phản ứng : A + B C + D Ta trộn chất ABCD chất mol vào bình kín có dung tích khơng đổi Khi cân thiết lập lượng C bình 1,5 mol Xác định số cân bằng? a 5,05 b 9,00 c 1,00 d 4,50 25/ Hỗn hợp X nặng 25,6 gam gồm Fe2O3 và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 3,2 gam Cu Tính khối lượng F2O3 ? a 16 g b 6,4 g c 8,2 g.d 22,4 g 26/ Chất sau vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử? a H2S b O3 c H2SO4 d H2O2 27/ Cho phản ứng : H2SO3 +Br2 +H2O -> H2SO4 + A Hỏi A chất sau đây? a HBrO4 b HBr c HBrO3 d HBrO 28/ Dung dịch nước clo có nồng độ Cl2 0,061 mol/l , nồng độ HCl HClO 0,030 mol/l Tính thể tích khí Cl2(đkc) cho vào nước để thu lít nước Clo trên? a 3,36 lít b 5,45 lít c 10,192 lít d 2,24 lít 29/ Phản ứng khơng đúng? a NaCl + H2SO4(đặc) > NaHSO4 + HCl b NaI + H2SO4(đặc) > NaHSO4 + HI c NaI+H2SO4(đặ) -> I2 + H2S+Na2SO4+H2O d Cả bc 30/ Cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4(đặc) điều kiện bình thường nhiệt áp suất , sản phẩm thu là? a Một muối acid muối trung hòa b Một muối , baz nước c Một muối acid khí có tính acid d Một muối trung hịa nước 31/ Cho 6,4 gam Cu tác dụng hoàn toàn với H 2SO4 đặc nóng Hỏi khối lượng dung dịch acid thay đổi nào? a Giảm 6,4 gam b Tăng 6,4 gam c Không thay đổi d Khơng xác định 32/ Hịa tan hết m(g) FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) 0,1 mol SO2 dung dịch X Cô cạn X thu 120(g) chất rắn khan Xác đinh FexOy? a Fe3O4 b FeO c Fe2O3 d Không xác định 33/ Dung dịch khơng chứa bình thủy tinh a HF b H2SO4 c HCl d HNO3 34/ Phản ứng 2H2(k) + O2(K) 2H2O)K) tỏa nhiệt đạt đến trạng thái cân Tác động làm thay đổi số cân bằng? a Thêm O2 b Cho chất xúc tác c Thay đổi nhiệt độ d Thay đổi áp suất 35/ Dùng dung dịch nước Brom không nhận biết cặp chất sau đây?( hai dung dịch đựng hai lọ riêng biệt không nhãn) a Na2CO3 Na2S b Na2SO3 Na2S c Na2SO3 NaNO3 d Na2SO4 Na2SO3 36/ Cho dãy Acid: HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 Xét từ trái qua phải, kết luận nhất? a Tính acid tăng , Tính oxi hóa giảm b Tính acid giảm , Tính oxi hóa tăng c Tính acid tính Oxi hóa giảm d Tính acid tính Oxi hóa tăng 37/ Chọn phương án : Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF, NaCl, NaBr,NaI thi thấy: a Chỉ có dung dịch tạo kết tủa b Cả dung dịch tạo kết tủa c Chỉ có dung dịch tạo kết tủa d Chỉ có dung dịch tạo kết tủa 38/ Một mẩu iot lẫn tạp chất NaI Cách đơn giản để có iot tinh khiết là? a Sục khí Flo vào dung dịch b Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 sau lấy kết tủa nung thu iot tinh khiết c Điện phân nóng chảy d Đun nóng để iot thăng hoa thu iot tinh khiết 39/ Nung 0,05 mol FeCO3 bình kín với 0,01 mol O2 ,sau phản ứng thu chất rắn A Tính số mol H2SO4 đặc nóng tối thiểu để hòa tan hết chất A? a 0,03 mol b 0.04 mol c 0,08 mol d 0,02 mol 40/ Hòa tan 19,2 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc dư thu SO2 Cho SO2 hấp thụ hết vào lít dung dịch NaOH 0,6M Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn Tìm M? a Ca b Mg c Cu d Fe ĐỀ 221 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN DUY HIỆU Bài kiểm tra Cuối khóa Mơn: HÓA -10T Phòng thi Số BD Họ và tên HS: Lớp : Ngày kiểm tra : Chữ ký Giám thị I Chữ ký Giám thị II Đề thi số 342 Số thứ tự: Số phác h: ĐIỂM Chữ ký Giám khảo I Chữ ký Giám khảo II Đề thi số: 342 Số thứ tự: Số tờ : Số phác h: Trong bốn lựa chọn câu có lựa chọn Hãy đánh dấu lựa chọn BẢNG TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM( ĐỀ 342) - THỜI GIAN 60 PHÚT 1 1 2 2 3 3 3 a b c d a b c d 1/ Trong acid : HF, HCl, HBr,HI Acid khử FeCl thành FeCl2 a HF b HI c HCl d HBr 2/ Hòa tan x(g) NaBr vào nước ,sau sục khí Cl2 dư vào dung dịch nhận cô cạn thu y(g) chất rắn khan Quan hệ x y là? a x≥y b x > y c x NaHSO4 + HCl b NaI + H2SO4(đặc) > NaHSO4 + HI c NaI+H2SO4(đặ) -> I2 + H2S+Na2SO4+H2O d Cả bc 30/ Cho phản ứng : A + B C + D Ta trộn chất ABCD chất mol vào bình kín có dung tích khơng đổi Khi cân thiết lập lượng C bình 1,5 mol Xác định số cân bằng? a 4,50 b 5,05 c 9,00 d 1,00 31/ Hỗn hợp X nặng 25,6 gam gồm Fe2O3 và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 3,2 gam Cu Tính khối lượng F2O3 ? a 6,4 gam b 22,4 gam c 8,2 gam d 16 gam 32/ Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào? a Áp suất b Nồng độ c Nhiệt độ d Xúc tác 33/ Chất sau vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử? a H2O2 b H2S c H2SO4 d O3 34/ Cho phản ứng : H2SO3 +Br2 +H2O -> H2SO4 + A Hỏi A chất sau đây? a HBrO4 b HBrO c HBrO3 d HBr 35/ Tính chất sau khơng với nhóm VIA" Từ nguyên tố Oxi đến nguyên tố Telu?" a Bán kính nguyên tử tăng dần b Tính bền hợp chất với Hydro tăng dần c Tính acid hợp chất hydroxid giảm dần d Độ âm điện nguyên tố giảm dần 36/ CO2 có lẫn tạp khí SO2 Để loại bỏ tạp khí cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây? a Dung dịch Ba(OH)2 dư b D dịch nước Brom dư c Dung dịch HCl dư d Dung dịch NaOH dư 37/ Trong ống nghiệm khô chứa vài tinh thể KMnO4 , nhỏ vài giọt HCl đặc vào đậy ống nghiệm nút có kèm theo mẩu quỳ ướt thi? a Trong ph ứng KMnO4 chất Oxi hóa, HCl chất khử b Ban đầu thấy có khí màu vàng c Một lúc sau thấy giấy quỳ nhạt dần d Cả abc 38/ Cho 2,52(g) hỗn hợp Mg Al trộn theo tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng , thu 0,03 mol chất A(là sản phẩm khử nhất) Xác định A? a SO2 b S c H2S d Không xác định 39/ Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 Sau thời gian O3 bị phân hủy hết ta thu chất khí tích tăng 2% so với ban đầu.( thể tích đo điều kiện) Xác định % thể tích khí A? a 4% 96% b 40% 60% c 20% 80% d 50% 50% 40/ Cho 0,4 mol kim loại M tác dụng hết với H2SO4 dư thu 0,1 mol sản phẩm khử A Xác định A? a H2S b SO2 c S d H2 ĐỀ : 342 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN DUY HIỆU Bài kiểm tra Cuối khóa Mơn: HÓA -10T Phòng thi Số BD Họ và tên HS: Lớp : Ngày kiểm tra : Chữ ký Giám thị I Chữ ký Giám thị II Đề thi số 333 Số thứ tự: Số phác h: ĐIỂM Chữ ký Giám khảo I Chữ ký Giám khảo II Đề thi số: 333 Số thứ tự: Số tờ : Số phác h: Trong bốn lựa chọn câu có lựa chọn Hãy đánh dấu lựa chọn BẢNG TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM( ĐỀ 333) - THỜI GIAN 60 PHÚT 1 1 2 2 3 3 3 a b c d a b c d 1/ Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 FeCl2 ( màu vàng nhạt) Quan sát thấy tượng ? a Có khí bay khỏi dung dịch b Có kết tủa FeS lắng xuống c Có kết tủa màu vàng lắng xuống d Khơng thấy tượng 2/ Phóng điện êm qua O2 thu hỗn hợp A có tỉ khối so với H2 16,5 Tính hiệu suất phản ứng? a 13,09% b 7,09% c 11,09% d 9,09% 3/ Chất sau vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử? a O3 b H2S c H2SO4 d H2O2 4/ Cho phản ứng : H2SO3 +Br2 +H2O -> H2SO4 + A Hỏi A chất sau đây? a HBr b HBrO3 c HBrO d HBrO4 5/ Tính chất sau khơng với nhóm VIA" Từ nguyên tố Oxi đến nguyên tố Telu?" a Độ âm điện nguyên tố giảm dần b Tính acid hợp chất hydroxid giảm dần c Bán kính nguyên tử tăng dần d Tính bền hợp chất với Hydro tăng dần 6/ Nung 0,05 mol FeCO3 bình kín với 0,01 mol O2 ,sau phản ứng thu chất rắn A Tính số mol H2SO4 đặc nóng tối thiểu để hòa tan hết chất A? a 0.04 mol b 0,08 mol c 0,02 mol d 0,03 mol 7/ Hòa tan 19,2 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc dư thu SO2 Cho SO2 hấp thụ hết vào lít dung dịch NaOH 0,6M Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn Tìm M? a Mg.b Ca c Fe d Cu 8/ Hòa tan hết m(g) FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) 0,1 mol SO2 dung dịch X Cô cạn X thu 120(g) chất rắn khan Xác đinh FexOy? a Fe2O3 b FeO c Fe3O4 d Không xác định 9/ Dung dịch muối X không màu tác dụng với dung dịch AgNO3 thấy có kết tủa màu vàng đậm Vậy X là: a NaF b NaBr c ZnCl2 d NaI 10/ Kết luận sau không Halogien Từ Flo đến íơt thì: a tính oxi hóa đơn chất giảm dần b lượng ion hóa thứ tăng dần c tính phi kim giảm dần d độ âm điện giảm dần 11/ Cho sơ đồ phản ứng sau:( Hãy chọn ABC theo thứ tự) : A B C a Cl2 , HCl , NaCl b HClO , HCl , NaCl c NaClO , Cl2 , KClO3 d Gồm abc 12/ Cho giấy quỳ tím khơ vào lọ khí HCl tượng kết luận đầy đủ a Giấy quỳ không đổi màu b Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ c Ở miệng lọ có tượng bốc khói d Cả a c 13/ Trong acid : HF, HCl, HBr,HI Acid khử FeCl3 thành FeCl2 a HCl b HF c HBr d HI 14/ Hòa tan x(g) NaBr vào nước ,sau sục khí Cl2 dư vào dung dịch nhận cô cạn thu y(g) chất rắn khan Quan hệ x y là? a x = y b x y 15/ Dung dịch nước clo có nồng độ Cl2 0,061 mol/l , nồng độ HCl HClO 0,030 mol/l Tính thể tích khí Cl2(đkc) cho vào nước để thu lít nước Clo trên? a 3,36 lít b 2,24 lít c 5,45 lít d 10,192 lít 16/ Dung dịch khơng chứa bình thủy tinh a HCl b HF c HNO3 d H2SO4 17/ Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch khi? a Nồng độ chất sản phẩm đạt lớn b Tốc độ phản ứng thuận lớn c Nồng độ chất tham gia đạt lớn d Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch 18/ Phản ứng 2H2(k) + O2(K) 2H2O)K) tỏa nhiệt đạt đến trạng thái cân Tác động làm thay đổi số cân bằng? a Thay đổi nhiệt độ b Cho chất xúc tác c Thay đổi áp suất d Thêm O2 19/ Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 ta dùng chất sau tác dụng với nước? a SO3 b SO2 c Na2SO4 d H2S 20/ Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất sau đây? a Cu CuO b Fe Fe(OH)3 c Cacbon CO2 d H2S Lưu huỳnh 21/ Cho chất : (1) Na2SO3 , (2) CaSO3 , (3) CuSO3 , (4) Na2CO3 , (5) BaSO3 Chọn chất tác dụng với H2SO4 để điều chế SO2 thuận tiện nhất? a (2) ,(3),(5) b (1) , (4) c (1) , (2) d (1) , (3) 22/ Trung hịa 34,5 gam Ơleum (H2SO4.nSO3) cần 74,5 ml dung dịch KOH 40% (d=1,41) Tính tỉ lệ mol SO3 H2SO4 Ôleum? a 1:2 b 1:3 c 1:1 d 2:3 23/ Trong ống nghiệm khô chứa vài tinh thể KMnO4 , nhỏ vài giọt HCl đặc vào đậy ống nghiệm nút có kèm theo mẩu quỳ ướt thi? a Trong ph ứng KMnO4 chất Oxi hóa, HCl chất khử b Một lúc sau thấy giấy quỳ nhạt dần c Ban đầu thấy có khí màu vàng d Cả abc 24/ Tìm phương trình phản ứng sai? a 3H2S+2FeCl3 > Fe2S3 + 6HCl b 2H2S+O2 >2S + 2H2O c H2S+Cl2+H2O > H2SO4+2HCl d H2S+Pb(NO3)2 -> PbS+2HNO3 25/ Cho 2,52(g) hỗn hợp Mg Al trộn theo tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng , thu 0,03 mol chất A(là sản phẩm khử nhất) Xác định A? a S b H2S c SO2 d Không xác định 26/ Chọn phương án : Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF, NaCl, NaBr,NaI thi thấy: a Chỉ có dung dịch tạo kết tủa b Cả dung dịch tạo kết tủa c Chỉ có dung dịch tạo kết tủa d Chỉ có dung dịch tạo kết tủa 27/ Cho dãy Acid: HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 Xét từ trái qua phải, kết luận nhất? a Tính acid tăng , Tính oxi hóa giảm b Tính acid tính Oxi hóa tăng c Tính acid tính Oxi hóa giảm d Tính acid giảm , Tính oxi hóa tăng 28/ Cho 6,4 gam Cu tác dụng hồn tồn với H 2SO4 đặc nóng Hỏi khối lượng dung dịch acid thay đổi nào? a Tăng 6,4 gam b Giảm 6,4 gam c Không thay đổi d Không xác định 29/ Dùng dung dịch nước Brom không nhận biết cặp chất sau đây?( hai dung dịch đựng hai lọ riêng biệt không nhãn) a Na2CO3 Na2S b Na2SO3 Na2S c Na2SO4 Na2SO3 d Na2SO3 NaNO3 30/ Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào? a Áp suất b Nồng độ c Nhiệt độ d Xúc tác 31/ Cho V(l) O2 qua ống phóng điện thấy thể tích O2 giảm 0,9(l) Tính thể tích O3 tạo thành? ( Các thể tích đo điều kiện) a 2,7(l) b 1,8(l) c 0,9(l) d 1,3(l) 32/ Cho phản ứng : A + B C + D Ta trộn chất ABCD chất mol vào bình kín có dung tích khơng đổi Khi cân thiết lập lượng C bình 1,5 mol Xác định số cân bằng? a 9,00 b 1,00 c 5,05 d 4,50 33/ Hỗn hợp X nặng 25,6 gam gồm Fe2O3 và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 3,2 gam Cu Tính khối lượng F2O3 ? a 6,4 g b 22,4 g c 16 g d 8,2 g 34/ Nhỏ từ từ hết 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M vào 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu+Fe , sau kết thúc phản ứng thu 1,92 gam chất rắn B Ngâm B dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí Tính khối lượng Fe A? a 11,2(g) b 10,08 (g) c 5,04 (g) d 2,24 (g) 35/ Phản ứng không đúng? a NaCl + H2SO4(đặc) > NaHSO4 + HCl b NaI + H2SO4(đặc) > NaHSO4 + HI c NaI+H2SO4(đặ) -> I2 + H2S+Na2SO4+H2O d Cả bc 36/ Cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4(đặc) điều kiện bình thường nhiệt áp suất sản phẩmthu là? a Một muối trung hòa nước b Một muối acid khí có tính acid c Một muối , baz nước d Một muối acid muối trung hòa 37/ Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 Sau thời gian O3 bị phân hủy hết ta thu chất khí tích tăng 2% so với ban đầu ( thể tích đo điều kiện) Xác định % thể tích khí A? a 4% 96% b 50% 50% c 40% 60% d 20% 80% 38/ Cho 0,4 mol kim loại M tác dụng hết với H2SO4 dư thu 0,1 mol sản phẩm khử A Xác định A? a SO2 b S c H2 d H2S 39/ Hỗn hợp hai khí sau tồn điều kiện nào? a N2 O2 b Cl2 O2 c Cl2 H2 d H2 O2 40/ Cặp chất tồn hỗn hợp điều kiện thường? a CO2 + SO2 b NH3 + H2S c Cl2 + H2S d H2S + SO2 ĐỀ 333 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGŨN DUY HIỆU Bài kiểm tra Cuối khóa Mơn: HÓA -10T Phòng thi Số BD Họ và tên HS: Lớp : Ngày kiểm tra : Chữ ký Giám thị I Chữ ký Giám thị II Đề thi số 234 Số thứ tự: Số phác h: ĐIỂM Chữ ký Giám khảo I Chữ ký Giám khảo II Đề thi số: Số tờ : 234 Số thứ tự: Số phác h: Trong bốn lựa chọn câu có lựa chọn Hãy đánh dấu lựa chọn BẢNG TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM( ĐỀ 234) - THỜI GIAN 60 PHÚT 1 1 2 2 3 3 3 a b c d a b c d 1/ Cho dãy Acid: HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 Xét từ trái qua phải, kết luận nhất? a Tính acid tăng , Tính oxi hóa giảm b Tính acid giảm , Tính oxi hóa tăng c Tính acid tính Oxi hóa tăng d Tính acid tính Oxi hóa giảm 2/ CO2 có lẫn tạp khí SO2 Để loại bỏ tạp khí cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây? a Dung dịch nước Brom dư b Dung dịch HCl dư c Dung dịch NaOH dư d D dịch Ba(OH)2 dư 3/ Trong ống nghiệm khô chứa vài tinh thể KMnO , nhỏ vài giọt HCl đặc vào đậy ống nghiệm nút có kèm theo mẩu quỳ ướt thi? a Trong ph ứng KMnO4 chất Oxi hóa, HCl chất khử b Ban đầu thấy có khí màu vàng c Một lúc sau thấy giấy quỳ nhạt dần d Cả abc 4/ Tìm phương trình phản ứng sai? a H2S+Pb(NO3)2 -> PbS+2HNO3 b H2S+Cl2+H2O > H2SO4+2HCl c 3H2S+2FeCl3 > Fe2S3 + 6HCl d 2H2S+O2 >2S + 2H2O 5/ Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào? a Nhiệt độ b Xúc tác c Áp suất d Nồng độ 6/ Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 ta dùng chất sau tác dụng với nước? a SO2 b H2S c SO3 d Na2SO4 7/ Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất sau đây? a Cacbon CO2 b Fe Fe(OH)3 c H2S Lưu huỳnh d Cu CuO 8/ Chọn phương án : Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF, NaCl, NaBr,NaI thi thấy: a Chỉ có dung dịch tạo kết tủa b Cả dung dịch tạo kết tủa c Chỉ có dung dịch tạo kết tủa d Chỉ có dung dịch tạo kết tủa 9/ Một mẩu iot lẫn tạp chất NaI Cách đơn giản để có iot tinh khiết là? a Điện phân nóng chảy b Đun nóng để iot thăng hoa thu iot tinh khiết c Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 sau lấy kết tủa nung thu iot tinh khiết d Sục khí Flo vào dung dịch 10/ Dung dịch nước clo có nồng độ Cl2 0,061 mol/l , nồng độ HCl HClO 0,030 mol/l Tính thể tích khí Cl2(đkc) cho vào nước để thu lít nước Clo trên? a 2,24 lít b 10,192 lít c 3,36 lít d 5,45 lít 11/ Trong acid : HF, HCl, HBr,HI Acid khử FeCl3 thành FeCl2 a HF b HCl c HI d HBr 12/ Hịa tan x(g) NaBr vào nước ,sau sục khí Cl2 dư vào dung dịch nhận cô cạn thu y(g) chất rắn khan Quan hệ x y là? a x > y b x NaHSO4 + HCl b NaI + H2SO4(đặc) > NaHSO4 + HI c NaI+H2SO4(đặ) -> I2 + H2S+Na2SO4+H2O d Cả bc 20/ Cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4(đặc) điều kiện bình thường nhiệt áp suất sản phẩm thu là? a Một muối , baz nước b Một muối trung hòa nước c Một muối acid muối trung hòa d Một muối acid khí có tính acid 21/ Trung hịa 34,5 gam Ơleum (H2SO4.nSO3) cần 74,5 ml dung dịch KOH 40% (d=1,41) Tính tỉ lệ mol SO3 H2SO4 Ôleum? a 1:2.b 1:3 c 1:1 d 2:3 22/ Hòa tan hết m(g) FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) 0,1 mol SO2 dung dịch X Cô cạn X thu 120(g) chất rắn khan Xác đinh FexOy? a Fe3O4 b FeO c Fe2O3 d Không xác định 23/ Cho 2,52(g) hỗn hợp Mg Al trộn theo tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng , thu 0,03 mol chất A(là sản phẩm khử nhất) Xác định A? a SO2 b H2S c S d Không xác định 24/ Dùng dung dịch nước Brom không nhận biết cặp chất sau đây?( hai dung dịch đựng hai lọ riêng biệt không nhãn) a Na2CO3 Na2S b Na2SO3 NaNO3 c Na2SO3 Na2S d Na2SO4 Na2SO3 25/ Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 Sau thời gian O3 bị phân hủy hết ta thu chất khí tích tăng 2% so với ban đầu ( thể tích đo điều kiện) Xác định % thể tích khí A? a 40% 60% b 50% 50% c 20% 80% d 4% 96% 26/ Cho 0,4 mol kim loại M tác dụng hết với H2SO4 dư thu 0,1 mol sản phẩm khử A Xác định A? a H2 b SO2 c H2S d S a H2S + SO2 b NH3 + H2S c CO2 + SO2 d Cl2 + H2S 32/ Hỗn hợp hai khí sau tồn điều kiện nào? a H2 O2 b Cl2 H2 c N2 O2 d Cl2 O2 33/ Nung 0,05 mol FeCO3 bình kín với 0,01 mol O2 ,sau phản ứng thu chất rắn A Tính số mol H2SO4 đặc nóng tối thiểu để hịa tan hết chất A? a 0,08 mol b 0.04 mol c 0,03 mol d 0,02 mol 34/ Hòa tan 19,2 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc dư thu SO2 Cho SO2 hấp thụ hết vào lít dung dịch NaOH 0,6M Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn Tìm M? a Fe b Ca c Mg d Cu 35/ Cho phản ứng : A + B C + D Ta trộn chất ABCD chất mol vào bình kín có dung tích khơng đổi Khi cân thiết lập lượng C bình 1,5 mol Xác định số cân bằng? a 9,00 b 4,50 c 1,00 d 5,05 36/ Hỗn hợp X nặng 25,6 gam gồm Fe2O3 và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 3,2 gam Cu Tính khối lượng F2O3 ? a 16 gam b 22,4 gam c 8,2 gam d 6,4 gam 37/ Cho V(l) O2 qua ống phóng điện thấy thể tích O2 giảm 0,9(l) Tính thể tích O3 tạo thành? ( Các thể tích đo điều kiện) a 2,7(l) b 0,9(l) c 1,3(l) d 1,8(l) 38/ Chất sau vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử? a H2S b O3 c H2O2 d H2SO4 39/ Cho phản ứng : H2SO3 +Br2 +H2O -> H2SO4 + A Hỏi A chất sau đây? a HBrO b HBr c HBrO4 d HBrO3 40/ Tính chất sau khơng với nhóm VIA" Từ nguyên tố Oxi đến nguyên tố Telu?" a Tính acid hợp chất hydroxid giảm dần b Độ âm điện nguyên tố giảm dần c Bán kính nguyên tử tăng dần d Tính bền hợp chất với Hydro tăng dần ĐỀ : 234 27/ Dung dịch muối X không màu tác dụng với dung dịch AgNO3 thấy có kết tủa màu vàng đậm Vậy X là: a NaBr b NaF c ZnCl2 d NaI 28/ Kết luận sau không Halogien Từ Flo đến íơt thì: a độ âm điện giảm dần b lượng ion hóa thứ tăng dần c tính oxi hóa đơn chất giảm dần d tính phi kim giảm dần 29/ Cho sơ đồ phản ứng sau:( Hãy chọn ABC theo thứ tự) : A B C a HClO , HCl , NaCl b NaClO , Cl2 , KClO3 c Cl2 , HCl , NaCl d Gồm abc 30/ Cho giấy quỳ tím khơ vào lọ khí HCl tượng kết luận đầy đủ a Giấy quỳ không đổi màu b Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ c Ở miệng lọ có tượng bốc khói d Cả a c 31/ Cặp chất tồn hỗn hợp điều kiện thường? TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN DUY HIỆU Bài kiểm tra Cuối khóa Mơn: HÓA -10T Phòng thi Sớ BD Họ và tên HS: Lớp : Ngày kiểm tra : Chữ ký Giám thị I Chữ ký Giám thị II Số thứ tự: Đề thi số 345 Số phác h: ĐIỂM Chữ ký Giám khảo I Chữ ký Giám khảo II Đề thi số: 345 Số thứ tự: Số tờ : Số phác h: Trong bốn lựa chọn câu có lựa chọn Hãy đánh dấu lựa chọn BẢNG TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM( ĐỀ 345) - THỜI GIAN 60 PHÚT a b 1 1 c d 2 2 3 3 d Cả bc a b c d 1/ Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 FeCl2 ( màu vàng nhạt) Quan sát thấy tượng ? a Có kết tủa màu vàng lắng xuống b Có kết tủa FeS lắng xuống c Khơng thấy tượng d Có khí bay khỏi dung dịch 2/ Phóng điện êm qua O2 thu hỗn hợp A có tỉ khối so với H2 16,5 Tính hiệu suất phản ứng? a 7,09% b 13,09% c 11,09% d 9,09% 3/ Cho 2,52(g) hỗn hợp Mg Al trộn theo tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng , thu 0,03 mol chất A(là sản phẩm khử nhất) Xác định A? a H2S b S c SO2 d Không xác định 4/ Hỗn hợp hai khí sau tồn điều kiện nào? a Cl2 H2 b H2 O2 c Cl2 O2 d N2 O2 5/ Cho chất : (1) Na2SO3 , (2) CaSO3 , (3) CuSO3 , (4) Na2CO3 , (5) BaSO3 Chọn chất tác dụng với H2SO4 để điều chế SO2 thuận tiện nhất? a (1) , (3) b (1) , (2) c (1) , (4) d (2) ,(3),(5) 6/ Cặp chất tồn hỗn hợp điều kiện thường? a CO2 + SO2 b Cl2 + H2S c NH3 + H2S d H2S + SO2 7/ Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào? a Nhiệt độ b Xúc tác c Nồng độ d Áp suất 15/ NaCl rắn tác dụng với H2SO4(đặc) điều kiện bình thường nhiệt áp suất sản phẩm thu là? a Một muối trung hòa nước b Một muối acid muối trung hòa c Một muối acid khí có tính acid d Một muối , baz nước 16/ Cho dãy Acid: HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 Xét từ trái qua phải, kết luận nhất? a Tính acid tính Oxi hóa tăng b Tính acid giảm , Tính oxi hóa tăng c Tính acid tăng , Tính oxi hóa giảm d Tính acid tính Oxi hóa giảm 17/ Cho 6,4 gam Cu tác dụng hồn tồn với H 2SO4 đặc nóng Hỏi khối lượng dung dịch acid thay đổi nào? a Tăng 6,4 gam b Giảm 6,4 gam c Không thay đổi d Không xác định 18/ Cho V(l) O2 qua ống phóng điện thấy thể tích O2 giảm 0,9(l) Tính thể tích O3 tạo thành? ( Các thể tích đo điều kiện) a 1,8(l) b 2,7(l) c 0,9(l) d 1,3(l) 19/ Trung hịa 34,5 gam Ơleum (H2SO4.nSO3) cần 74,5 ml dung dịch KOH 40% (d=1,41) Tính tỉ lệ mol SO3 H2SO4 Ôleum? a 1:2 b 1:1 c 2:3 d 1:3 20/ Cho phản ứng : A + B C + D Ta trộn chất ABCD chất mol vào bình kín có dung tích khơng đổi Khi cân thiết lập lượng C bình 1,5 mol Xác định số cân bằng? a 9,00 b 1,00 c 4,50 d 5,05 21/ Hỗn hợp X nặng 25,6 gam gồm Fe2O3 và Cu tác dụng với 8/ Hòa tan hết m(g) FexOy dung dịch H2SO4 đặc dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 3,2 gam Cu Tính nóng(vừa đủ) 0,1 mol SO2 dung dịch X Cô cạn X thu khối lượng F2O3 ? 120(g) chất rắn khan Xác đinh FexOy? a 16 gam b 22,4 gam a Fe2O3 b FeO c 6,4 gam d 8,2 gam c Fe3O4 d Không xác định 22/ Dung dịch muối X không màu tác dụng với dung dịch 9/ Trong acid : HF, HCl, HBr,HI Acid khử FeCl AgNO3 thấy có kết tủa màu vàng đậm Vậy X là: thành FeCl2 a ZnCl2 b NaBr c NaF d NaI a HI b HBr c HF d HCl 23/ Kết luận sau khơng Halogien 10/ Hịa tan x(g) NaBr vào nước ,sau sục khí Cl2 dư vào Từ Flo đến íơt thì: dung dịch nhận cô cạn thu y(g) chất rắn khan a lượng ion hóa thứ tăng dần Quan hệ x y là? b tính oxi hóa đơn chất giảm dần a x≥y b x y d độ âm điện giảm dần 11/ Chất sau vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử? 24/ Cho sơ đồ phản ứng sau:( Hãy chọn ABC theo thứ tự) : a H2S b O3 c H2SO4 d H2O2 A B C 12/ Cho phản ứng : H2SO3 +Br2 +H2O -> H2SO4 + A Hỏi A a NaClO , Cl2 , KClO3 b Cl2 , HCl , NaCl chất sau đây? c HClO , HCl , NaCl d Gồm abc a HBrO3 b HBrO4 25/ Một mẩu iot lẫn tạp chất NaI Cách đơn giản để có c HBr d HBrO iot tinh khiết là? 13/ Tính chất sau khơng với nhóm VIA" Từ a Đun nóng để iot thăng hoa thu iot tinh khiết nguyên tố Oxi đến nguyên tố Telu?" b Sục khí Flo vào dung dịch a Tính acid hợp chất hydroxid giảm dần c Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 sau lấy kết tủa b Bán kính nguyên tử tăng dần nung thu iot tinh khiết c Độ âm điện nguyên tố giảm dần d Điện phân nóng chảy d Tính bền hợp chất với Hydro tăng dần 26/ CO2 có lẫn tạp khí SO2 Để loại bỏ tạp khí cần sục hỗn 14/ Phản ứng không đúng? hợp khí vào dung dịch sau đây? a NaCl + H2SO4(đặc) > NaHSO4 + HCl a Dung dịch NaOH dư b Dung dịch HCl dư b NaI + H2SO4(đặc) > NaHSO4 + HI c Dung dịch nước Brom dư d D dịch Ba(OH)2 dư c NaI+H2SO4(đặ) -> I2 + H2S+Na2SO4+H2O 27/ Trong ống nghiệm khô chứa vài tinh thể KMnO4 , nhỏ vài giọt HCl đặc vào đậy ống nghiệm nút có kèm theo mẩu quỳ ướt thi? a Ban đầu thấy có khí màu vàng b Trong ph ứng KMnO4 chất Oxi hóa, HCl chất khử c Một lúc sau thấy giấy quỳ nhạt dần d Cả abc 28/ Tìm phương trình phản ứng sai? a 3H2S+2FeCl3 > Fe2S3 + 6HCl b H2S+Cl2+H2O > H2SO4+2HCl c H2S+Pb(NO3)2 -> PbS+2HNO3 d 2H2S+O2 >2S + 2H2O 29/ Nhỏ từ từ hết 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M vào 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu+Fe , sau kết thúc phản ứng thu 1,92 gam chất rắn B Ngâm B dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí Tính khối lượng Fe A? a 2,24 (g) b 11,2(g) c 10,08 (g).d 5,04 (g) 30/ Nung 0,05 mol FeCO3 bình kín với 0,01 mol O2 ,sau phản ứng thu chất rắn A Tính số mol H2SO4 đặc nóng tối thiểu để hịa tan hết chất A? a 0,02 mol b 0,03 mol c 0.04 mol d0,08 mol 31/ Hòa tan 19,2 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc dư thu SO2 Cho SO2 hấp thụ hết vào lít dung dịch NaOH 0,6M Sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn Tìm M? a Ca b Cu c Mg d Fe 32/ Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 Sau thời gian O3 bị phân hủy hết ta thu chất khí tích tăng 2% so với ban đầu.( thể tích đo điều kiện) Xác định % thể tích khí A? a 50% 50% b 4% 96% c 40% 60% d 20% 80% 33/ Cho 0,4 mol kim loại M tác dụng hết với H2SO4 dư thu 0,1 mol sản phẩm khử A Xác định A? a SO2 b S c H2 d H2S 34/ Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 ta dùng chất sau tác dụng với nước? a Na2SO4 b SO3 c SO2 d H2S 35/ Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất sau đây? a Fe Fe(OH)3 b Cacbon CO2 c H2S Lưu huỳnh d Cu CuO 36/ Dùng dung dịch nước Brom không nhận biết cặp chất sau đây?( hai dung dịch đựng hai lọ riêng biệt không nhãn) a Na2CO3 Na2S b Na2SO3 NaNO3 c Na2SO3 Na2S d Na2SO4 Na2SO3 37/ Dung dịch khơng chứa bình thủy tinh a HNO3 b HCl c HF d H2SO4 38/ Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch khi? a Nồng độ chất tham gia đạt lớn b Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch c Tốc độ phản ứng thuận lớn d Nồng độ chất sản phẩm đạt lớn 39/ Phản ứng 2H2(k) + O2(K) 2H2O)K) tỏa nhiệt đạt đến trạng thái cân Tác động làm thay đổi số cân bằng? a Cho chất xúc tác b Thay đổi nhiệt độ c Thay đổi áp suất d Thêm O2 40/ Dung dịch nước clo có nồng độ Cl2 0,061 mol/l , nồng độ HCl HClO 0,030 mol/l Tính thể tích khí Cl2(đkc) cho vào nước để thu lít nước Clo trên? a 2,24 lít b 3,36 lít c 10,192 lít d 5,45 lít ĐỀ: 345 ĐÁP N KIM TRA CHT LNG 10T NM HC 2007-2008 Ô Đáp án đề thi:KTCL-10T ĐỀ 221 1[ 1]b 9[ 3]b 17[ 1]d 25[ 3]a 33[ 1]a 2[ 1]b 10[ 3]d 18[ 1]c 26[ 1]d 34[ 1]c 3[ 1]b 11[ 3]c 19[ 1]d 27[ 1]b 35[ 1]b 4[ 3]c 12[ 1]d 20[ 1]a 28[ 1]c 36[ 3]a 5[ 1]c 13[ 1]d 21[ 1]d 29[ 1]b 37[ 1]d 6[ 1]b 14[ 1]a 22[ 1]d 30[ 1]c 38[ 1]d 7[ 1]d 15[ 1]c 23[ 3]b 31[ 1]c 39[ 3]c 8[ 1]d 16[ 1]a 24[ 3]b 32[ 3]a 40[ 3]c 5[ 1]c 13[ 1]d 21[ 1]c 29[ 1]b 37[ 1]d 6[ 3]b 14[ 1]b 22[ 3]b 30[ 3]c 38[ 3]c 7[ 1]b 15[ 1]b 23[ 3]b 31[ 3]d 39[ 3]a 8[ 1]c 16[ 1]d 24[ 1]b 32[ 1]c 40[ 3]a 5[ 1]d 13[ 1]d 21[ 1]d 29[ 1]b 37[ 3]a 6[ 3]b 14[ 1]d 22[ 3]a 30[ 1]c 38[ 3]d 7[ 3]d 15[ 1]d 23[ 1]d 31[ 1]b 39[ 1]b 8[ 3]c 16[ 1]b 24[ 1]a 32[ 3]a 40[ 1]a Ô ỏp án đề thi:KTCL-10T ĐỀ : 342 1[ 1]b 9[ 1]b 17[ 1]d 25[ 1]d 33[ 1]a 2[ 1]b 10[ 3]d 18[ 1]b 26[ 1]b 34[ 1]d 3[ 1]d 11[ 3]b 19[ 1]c 27[ 1]d 35[ 1]b 4[ 1]a 12[ 3]c 20[ 1]a 28[ 1]d 36[ 1]b Ô ỏp ỏn đề thi:KTCL-10T ĐỀ 333 1[ 1]c 9[ 1]d 17[ 1]d 25[ 3]b 33[ 3]c 2[ 1]d 10[ 1]b 18[ 1]a 26[ 1]a 34[ 3]c 3[ 1]d 11[ 1]d 19[ 1]a 27[ 3]a 35[ 1]b 4[ 1]a 12[ 1]d 20[ 1]b 28[ 1]c 36[ 1]b Ô ỏp ỏn ca thi:KTCL-10T ĐỀ : 234 1[ 3]a 9[ 1]b 17[ 1]c 25[ 3]d 33[ 3]a 2[ 1]a 10[ 1]b 18[ 3]b 26[ 3]c 34[ 3]d 3[ 1]d 11[ 1]c 19[ 1]b 27[ 1]d 35[ 3]a 4[ 1]c 12[ 1]a 20[ 1]d 28[ 1]b 36[ 3]a 5[ 1]a 13[ 1]c 21[ 3]a 29[ 1]d 37[ 1]d 6[ 1]c 14[ 1]a 22[ 3]a 30[ 1]d 38[ 1]c 7[ 1]b 15[ 1]b 23[ 3]b 31[ 1]c 39[ 1]b 8[ 1]a 16[ 1]c 24[ 1]c 32[ 1]d 40[ 1]d 5[ 1]a 13[ 1]d 21[ 3]a 29[ 3]d 37[ 1]c 6[ 1]a 14[ 1]b 22[ 1]d 30[ 3]d 38[ 1]b 7[ 1]a 15[ 1]c 23[ 1]a 31[ 3]b 39[ 1]b 8[ 3]c 16[ 3]c 24[ 1]d 32[ 3]b 40[ 1]c Ô ỏp ỏn ca thi:KTCL -10T ĐỀ: 345 1[ 1]a 9[ 1]a 17[ 1]c 25[ 1]a 33[ 3]d 2[ 1]d 10[ 1]d 18[ 1]a 26[ 1]c 34[ 1]b 3[ 3]a 11[ 1]d 19[ 3]a 27[ 1]d 35[ 1]a 4[ 1]c 12[ 1]c 20[ 3]a 28[ 1]a 36[ 1]c ... Oxi hóa tăng b Tính acid tăng , Tính oxi hóa giảm c Tính acid tính Oxi hóa giảm d Tính acid giảm , Tính oxi hóa tăng 7/ Dung dịch khơng chứa bình thủy tinh a H2SO4 b HF c HNO3 d HCl 8/ Cân hóa học. .. b Mg c Cu d Fe ĐỀ 221 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN DUY HIỆU Bài kiểm tra Cuối khóa Mơn: HÓA -10T Phòng thi Số BD Họ và tên HS: Lớp : Ngày kiểm tra : Chữ... phải, kết luận nhất? a Tính acid tăng , Tính oxi hóa giảm b Tính acid giảm , Tính oxi hóa tăng c Tính acid tính Oxi hóa giảm d Tính acid tính Oxi hóa tăng 37/ Chọn phương án : Đổ dung dịch AgNO3