Đề LTĐH - cấp tốc

Trờng THPT Ân Thi Hng Yên GV biên soạn: Bùi Thị Điền Đề thi thử đại học (Số 2) Môn : Hoá học Năm 2009 Câu 1: Trong dãy các ký hiệu nguyên tử sau: 14 7 X, 16 8 Y, 15 7 K, 17 8 Z, 56 26 E, 56 27 F, 18 8 G, 20 10 H, 23 11 M, 23 10 N. Số nguyên tố hoá học có trong dãy là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 2: Nguyên tử có nguyên tố Z = 23 có số e độc thân: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 3: Khối lợng của một nguyên tử can xi: A. 5,58.10 -22 (g) B. 5,82.10 -23 (g) C. 6,64.10 -23 (g) D. 6,86.10 -24 (g). Câu 4: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần độ âm điện: B, Al, Mg, N, C. A. Mg< Al< B< C< N. B. Al< Mg< C < B < N. C. Al < Mg < N < C < B D. Mg < Al < C < B < N. Câu 5: Phản ứng nào sau NH 3 đóng vai trò chất khử? A. 2NH 3 + 3Cl 2 N 2 + 6HCl. B. 2NH 3 + 3H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 . C. 4NH 3 + Zn(OH) 2 [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 D. 3NH 3 + AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl. Câu 6: Cho phản ứng sau: FeS 2 + O 2 t X + SO 2 Xác định X. A. Fe B. FeO C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Câu 7: Cho phản ứng: 2MnCl 2 + 7PbO 2 + KHSO 4 2HMnO 4 + K 2 SO 4 + 7PbSO 4 + 2Cl + 6H 2 O. Hệ số còn trống lần lợt là: A. 16; 8 B. 10; 5 C. 12; 6 D. 14; 7 Câu 8: Trong các chất sau: CaOCl 2 , Ca(OH) 2 , Cl 2 , HClO có mấy chất mà clo có số oxi hoá là 0 trong phản ứng: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 9: Từ một lợng nh nhau các chất: KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 , KClO 3 . Cho từng chất tác dụng với dd HCl, chất nào cho nhiều Cl 2 nhất: A. KMnO 4 B. K 2 Cr 2 O 7 C. MnO 2 D. KClO 3 Câu 10: Chất nào sau đậy không phản ứng với Cl 2 . A. Cu B. KOH C. NaI D. O 2 Câu 11: Trong dãy axit: HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 . Axit nào bền nhất: A. HClO B. HClO 2 C. HClO 3 D. HClO 4 Câu 12: Hoà tan 8(g) hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trị II vào dd HCl d thu đợc 4,48 lit khí H 2 (đktc). Mặt khác muốn hoà tan 2,4(g) kim loại hoá trị II cần dùng không đến 125 ml dd HCl 2M. Kim loại hoá trị II là: A. Be B. Mg C. Ca D. Cu. Câu 13: Chọn phản ứng sai: A. 4FeCO 3 + O 2 t 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 . C. 2NaOH t Na 2 OH + H 2 O B. NH 4 Cl t NH 4 + HCl D. 2KClO 3 Mn,N 2KCl + 3O 2 Câu 14: Cho phản ứng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 V H < 0 . Phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B. Thêm xúc tác C. Tăng áp suất. D. Thêm nồng độ SO 3 Câu 15: Cho 4 muối nitrat: Fe(NO 3 ) 3 (1); AgNO 3 (2); NaNO 3 (3); Cu(NO 3 ) 2 (4).Những muối nào nhiệt phân tạo ra NO 2 ? A. (1), (2), (3), (4). B. (1), (2), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (3). Câu 16: Hoà tan 4,59(g) Al bằng dd HNO 3 thu đợc hh khí NO, H 2 O . Hỗn hợp này có tỷ khối hơi so với hiđrô là 16,75. Thể tích của NO, N 2 O lần lợt là: A. 0,627 lit; 0,224 lit. B. 2,016 lit; 0,672 lit C. 0,896 lit; 0,672 lit D. 0,336 lit; 0,448 lit. Câu 17: Sục khí NH 3 d vào dd gồm AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 sau phản ứng thu đợc kết tủa A. A có mấy chất? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 18: Cho 50 ml dd NaOH có pH = 13 tác dụng với 50 ml dd HCl 0,8 M. pH của dd tạo thành: A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 Câu 19: Cho các chất sau: Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl, Na 2 SO 4 . Chất nào làm mềm nớc cứng vĩnh cửu: A. Ca(OH) 2 B. Na 2 CO 3 C. HCl D. Na 2 SO 4 Câu 20: Nêu cách để loại một lợng lớn clo trong thí nghiệm: A. Dùng khí NH 3 B. Dùng H 2 O C. Dùng C 2 H 5 OH D. Dùng SO 2 Câu 21: Nếu làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân, rơi vãi thuỷ ngân trong phòng thí nghiệm dùng chất nào sau để thu hồi thuỷ ngân? A. Dùng H 2 O B. Dùng lu huỳnh C. Dùng axit H 2 SO 4 D. Dùng dd NaOH. Câu 22: Điện phân hoàn toàn một dd muối clorua của kim loại hoá trị I thu đợc khí hiđro và dd X. Dung dich X có môi trờng: A. Axit B. Bazơ C. Trung tính D. Không xác định. Câu 23: Cho 31,8(g) hỗn hợp gồm NaOH, KOH, Ca(OH) 2 vào nớc đơck 1000 gam dd A. Để trung hoà 50(g) dd A cần dùng 40(g) dd HCl 3,65%. Cô cạn sản phẩm sau khi trung hoà đợc m(g) muối khan. M có giá trị là: A. 2,24(g) B. 2,32(g) C. 2,33(g) D. 2,42(g). Câu 24: Cho 10,8(g) một kim loại M tác dụng với khí Clo d thu đợc 53,4 gam muối. Kim loại M là: A. Mg B. Al C. Ca D. Fe Câu 25: Hoà tan 3,1(g) Na 2 O vào H 2 O đợc dd A. Trung hoà dd A bằng dd HCl đợc dd B. Cho dd B tác dụng vùa đủ với dd AgNO 3 đợc m(g) kết tủa. Giá trị của m bằng: A. 18,2 B. 28,6 C. 14,35 D. 16,2 Câu 26: Cho 2 ankan đồng đẳng của nhau, có tỷ khối hơi so với H 2 là 9. Hai ankan là: A. CH 4 , C 2 H 6 B. C 2 H 6 , C 3 H 8 C. C 3 H 8 , C 4 H 10 D. C 4 H 10 , C 5 H 12 Câu 27: Cao su buna đợc điều chế từ: A. Rợu etylic B. Butan C. Etilen D. A, B, C đều đúng. Câu 28: Chon câu phát biểu sai: A. Phân tử CH 4 có 4 liên kết hớng về 4 đỉnh của tứ diện đều. B. Khung cacbon của xiclobutan nằm trên một mặt phẳng. C. C 2 H 2 có 4 hạt nhân nguyên tử nằm trên một đờng thẳng. D. Benzen có tất cả các hạt nhân nguyên tử đều nằm trên một mặt phẳng. Câu 29: Cho hợp chất: CH | CH 3 có tên gọi: A. 1,3 đimetyl benzen B. M - đimetyl benzen C. O xilen D. Tất cả đều đúng. Câu 30: Phân biệt các chất benzen, toluen, stizen bằng loại thuôc thử nào sau đây: A. dd Br 2 B. dd KmnO 4 C. Br 2 khan D. Hoá chất khác. Câu 31: Đốt cháy 1 V (thể tích) hiđrocacbon X cần 6 V O 2 tạo ra 4 V CO 2 . Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 6 B. C 3 H 6 C. C 4 H 8 D. C 3 H 8 Câu 32: Cho biết sản phẩm chính của phản ứng khử nớc của: CH 3 CH CH 3 CH 3 CH 2 C CH 3 OH A. 2etyl 3metylbuten 1 B. 3,4 - đimetylpenten 2 C. 2,3 - đimetylpenten 2 D. 2 isopropylbuten 1 Câu 33: Có bao nhiêu đồng phân rợu có công thức C 5 H 11 OH tách nớc tạ ra một anken duy nhất: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 34: Đốt cháy m(g) một rợu X thu đợc 4,48 lit CO 2 (đktc) và 5,4(g) nớc. Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 8 O 2 B. C 3 H 6 O C. C 2 H 6 O 2 D. C 4 H 10 O Câu 35: Cho hợp chất hữu cơ X có công thức tổng quát C x H y O z . Phân tử khối là 60 đvC. X có khả năng tham gia phản ứng tráng gơng và NaOH. Công thức cấu tạo của X là: A. HO CH 2 CHO B. CH 3 CH 2 CH 2 OH C. HCOOCH 3 D. HCOOC 2 H 5 Câu 36: Cho 0,51 gam hỗn hợp hai anđehit đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với dd AgNO 3 (NH 3 ) thu đợc 2,16(g) Ag. Công thức phân tử của hai anđehit là: A. HCOOH; CH 3 CHO B. CH 3 CHO; C 2 H 5 CHO C. C 2 H 5 CHO; C 3 H 7 CHO D. C 3 H 7 CHO; C 4 H 9 CHO. Câu 37: Tỷ khối hơi của một anđehit đối với hiđro bằng 35. CTCT của anđehit là: A. C 2 H 5 CHO B. CH 3 C. CH 2 = CH CH CHO. D. OHC CH 2 CHO. CH 3 CH CHO Câu 38: Cho các chất sau: 1.phenol, 2. anilin, 3. xiclopropan, 4. benzen, 5. toluen. Chất nào làm mất màu dung dịch Br 2 ? A. 2,3,4 B. 1,2,3,4 C. 3,4,5. D. 1,2,3. Câu 39: Đốt cháy một rợu X đợc V( lit) CO 2 và ( V+ a ) lit H 2 O. Rợu X là: A. Rợu no đơn chức. B. Rợu no đa chức C. Rợu no. D. Rợu không no có 1 liên kết đôi trong phân tử. Câu 40: Hoá hơi hoàn toàn 7,6(g) rợu X trong bình kín dung tích 2 lit điều kiện 27 0 C, 934,8 mmHg. Biết X không phản ứng đợc với Cu(OH) 2 . CTCT của X là: A. CH 2 CH 2 B. CH 2 CH 2 CH 2 C. CH 3 CH 2 CH 2 OH D. CH 3 CH CH 2 OH OH OH OH OH OH Câu 41: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ tan trong nớc của các chất: CH 3 OH(1); n C 4 H 9 COOH(2); CH 3 COOC 2 H 5 (4); CH 3 CH 3 C COOH (3) CH 3 A. (4) < (3) < (2) < (1) B. (1) < (2) < (3) < (4) C. (4) < (3) < (1) < (2) D. (4) < (1) < (2) < (3). Câu 42: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: C 2 H 5 OH(1) ; C 3 H 7 OH(2) ; C 2 H 5 COOH (3) ; CH 3 O - CH 3 (4). A. (4) < (3) < (2) < (1) B. (1) < (2) < (3) < (4) C. (4) < (1) < (2) < (3) D. (4) < (3) < (1) < (2). Câu 43: Có bao nhiêu đồng phân của rợu có công thức phân tử C 5 H 11 OH bị oxi hoá bởi CuO tạo ra anđehit. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 44: Hoá hơi 1,32 (g) este X thu đợc thể tích hơi bằng thể tích của 0,42(g) khí nitơ ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. CTPT của X: A. C 4 H 8 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. C 3 H 4 O 2 D. C 5 H 10 O 2 Câu 45: Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH 3 COOH và 1 mol C 2 H 5 OH, lợng este lớn nhất thu đợc là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH 3 COOH cần số mol C 2 H 5 OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ). A. 0,342. B. 2,925. C. 2,412. D. 0,456. Câu 46: Phát biểu không đúng là: A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh. B. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lỡng tính. C. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 , tác dụng đợc với dd HCl còn CrO 2 tác dụng đợc với dd NaOH. D. Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat. Câu 47: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O), ngời ta hoà tan X bởi dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO 3 đợc dd Y, sau đó thêm( giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%). A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y. C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y. Câu 48: Cho các chất: HCN, H 2 , dd KmnO 2 , dd Br 2 . Số chất phản ứng đợc với (CH 3 ) 2 CO là: A. 2 B. 4 C. 1 D. 3. Câu 49: Có 4 dd muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dd KOH( d) rồi thêm tiếp dd NH 3 (d) vào 4 dd trên thì số chất kết tủa thu đợc là: A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 Câu 50: Một este có CTPT là C 4 H 6 O 2 , khi thuỷ phân trong môi trờng axit thu đợc axetanđehit. CTCT thu gọn của este đó là: A. CH 2 = CH COO CH 3 B. HCOO C(CH 3 ) = CH 2 . C. HCOO CH = CH CH 3 . D. CH 3 COO CH = CH 2 . Trờng THPT Ân Thi Hng Yên GV biên soạn: Bùi Thị Điền Đề thi thử đại học (Số 3) Môn : Hoá học Năm 2009 Câu 1: Khi điện phân nớc ngời ta xác định đợc : Cứ thu đợc 1,000g hiđro sẽ thu đợc 7,9370g oxi ( cho biết H = 1,0079 đvC). Khối lợng nguyên tử của oxi là A. 2,956.10 -23 g B. 4,656.10 -23 g C. 2,656.10 -24 g D. 2,656.10 -23 g. Câu 2: Hợp chất Y có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,76% về khối lợng trong M ( n p = 4); trong X ( p , = n , ). Tổng số hạt proton trong MX 2 là 58. CTPT của MX 2 là: A. MnO 2 B. CO 2 C. CS 2 D. FeS 2 Câu 3: Xét các phân tử sau đây NaCl, MgCl 2 , Al 2 O 3 , KCl, Na 2 S , LiBr, MgI 2 . Những dãy hợp chất đều có liên kết ion là: A. NaCl, MgI 2 , Al 2 O 3 , LiBr. B. MgCl 2 , Al 2 O 3 , KCl, Na 2 S. C. Al 2 O 3 , KCl, Na 2 S, LiBr. D. NaCl, Al 2 O 3 , KCl, LiBr. Câu 4: Khi tạo thành liên kết ion nguyên tử nhờng electron hoá trị là nguyên tử: A. Có giá trị độ âm điện lớn. B. Có nguyên tử khối lớn. C. Có năng lợng ion hoá thấp. D. Có số hiệu nguyên tử nhỏ. Câu 5: Những nhận xét nào sau đây là sai về phản ứng nhiệt hoá học: A. Phản ứng nhiệt hoá học là phản ứng hoá học có kèm theo sự trao đổi nhiệt lợng. B. Phản ứng hoá học nào xảy ra cũng cần năng lợng ban đầu. C. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng mà các chất tơng tác với nhau đợc cần tiêu tốn nhiệt cho hệ. D. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng mà các chất tơng tác với nhau hệ bị mất bớt nhiệt. Câu 6: trong quá trình sản xuất vôi từ đá vôi và quá trình đóng rắn của vôi tôi trong xây dựng qua các phản ứng sau: C + O 2 t CO 2 (1) CaCO 3 CaO + CO 2 (2) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (3) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (4) Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe x O y + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O b + H 2 O ( b < 5 ; x > 1; y > 0 ) với các giá tị của x và y. Trờng hợp nào phản ứng trên là sai: A. x = 1; y = 0 B. x = 1; y = 1 C. X = 2; y = 3 D. X =3 ; y = 4. Câu 8: Cho phản ứng oxi hoá / khử sau: FeS 2 + H 2 S 2 O 8 + H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 Hệ số các chất trong phơng trình là: A. 4, 15, 16, 1, 32 B. 4, 15, 16, 2, 31 C. 2, 16, 16, 2, 31 D. 2, 15, 16, 1, 31 Câu 9: trong các phản ứng sau , phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử. A. CaO + CO 2 CaCO 3 C. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O. B. FeSO 4 + Cl 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeCl 3 D. NH 4 Cl t NH 3 + HCl. Câu 10: Cho 69,6 g MnO 2 tác dụng hết với axit clohiđric đặc. Toàn bộ lợng khí clo sinh ra đợc hấp thụ hết vào 500 ml NaOH 4M. Coi thể tích dd không thay đổi. Nồng độ C M của từng chất sau dd sau phản ứng là: A. C M.( NaClO ) = C M.( NaCl ) = 1,8 M. C M. ( NaOH ) = 0,48 M. C. C M.( NaClO ) = C M.( NaCl ) = 1,6 M. C M. ( NaOH ) = 0,8 M. B. C M.( NaClO ) = C M.( NaCl ) = 1,82 M. C M. ( NaOH ) = 0,84 M. D. C M.( NaClO ) = C M.( NaCl ) = 1,86 M. C M. ( NaOH ) = 0,68 M. Câu 11: So sánh thể tích oxi thu đợc ( trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) khi phân huỷ hoàn toàn: (1) KMnO 4 , (2) KClO 3 , (3) H 2 O 2 trong trờng hợp lấy cùng khối lợng các chất đem phân huỷ. A. (1) > (2) > (3) B. (3) > (2) > (1) C. (1) > (3) > (2) D. (3) > (1) > (2). Câu 12: Cho các dd không màu NaCl, K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , HCl, Ba(NO 3 ) 2 . Để phân biệt các dd đã cho bằng phơng pháp hoá học cần dùng ít nhất số chất làm thuốc thử là: A. 1 B. 2 C. 3 D. Không dùng thêm hoá chất. Câu 13: Cho các phân tử và ion sau:(1) HI, (2) CH 3 COO, (3) H 2 PO - 4 , (4) PO 3 - 4 , (5) NH + 4 , (6) NH 3 , (7) S 2- , (8) HPO 2- 4 . Theo Bron-stêt những chất chỉ có tính bazơ là: A. 1,2,4,6 B. 2,4,6,7 C. 4,5,7,8 D. 1,2,5,7. Câu 14(Đề số 4): Cho một lợng d dung dịch AgNO 3 vào 100ml dd hỗn hợp NaF 0,05M , NaCl 0,1M và NaBr 0,05M. Khối l- ợng kết tủa thu đợc là: A. 3,01g B. 2,375g C. 2,875g D. 3,375g. Câu 15: Điều chế KClO 3 ngời ta có thể tiến hành theo các cách sau: 1/ 6Cl 2 + 6Ca(OH) 2 Ca(ClO 3 ) 2 + 5CaCl 2 + 6H 2 O. Ca(ClO 3 ) 2 + 2KCl 2 KClO 3 + CaCl 2 . Tách KClO 3 ra đợc do độ tan của KClO 3 nhỏ hơn CaCl 2 . 2/ Cho khí Cl 2 đi qua dd KOH nóng, 3Cl 2 + 6KOH 0 100 C KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O Tách KClO 3 ra đợc do độ tan của KClO 3 nhỏ hơn KCl. 3/ Nhiệt phân 2KClO 4 2 4 2KClO 3 + O 2 A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 2 C. Chỉ có 3 D. Cả 1 và 2. Câu 16: ở điều kiện thờng, trong các phản ứng sau, phản ứng nào không xảy ra? A. 4HBr + O 2 2H 2 O + 2Br 2 B. 4HCl + O 2 2H 2 O + 2Cl 2 C. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O D. 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2 O. Câu 17: Axit sunfuric đặc đợc dùng làm khô những khí ẩm nào trong các khí sau: (1) HCl, (2) NO 2 , (3) SO 2 , (4) CO 2 , (5) H 2 S, (6) NH 3 , (7) CO.: A. (1), (2), (3), (4). B. (3), (4), (5). C. (5), (6), (7). D. (1), (2), (4), (5). Câu 18: Cho các hợp chất sau: (1) CH 3 CH 2 Br ; (2) CH 3 COO CH 3 Tên các hợp chất theo danh pháp gốc chức tơng ứng là: A. bromua etan và metyl axetat; B. metyl bromua và metyl axetat; C. etyl bromua và đimetyl axetat; D. etyl bromua và metyl axetat; Câu 19: Để định lợng nitơ trong hợp chất hữu cơ bằng phơng pháp Kinđan khí amoniac sinh ra, đợc xác định bằng cách: A. Ngửi B. Dùng Ag 2 O C. Dùng giấy quỳ tẩm ớt D. Phơng pháp chuẩn độ ngợc. Câu 20: Một dd có chứa x (mol) K + , y (mol) Fe 3+ , z (mol) Cl - , t (mol) SO 2 4 thì biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t là: A. 2x + y = 2z + t B. x + 3y = z + 2t C. 3x + y = 2z + t D. x +2y = z + 2t Câu 21: Điện phân 100 ml dd AgNO 3 bằng điện cực trơ, dòng điện một chiều 2,5A. Kết thúc điện phân khi ở catốt bắt đầu thoát khí, thu đợc V lít O 2 (đktc). Để trung hoà dd sau khi điện phân cần 120 ml dd NaOH 0,2M. Thời gian điện phân t(s), thể tích O 2 thoát ra V lít , C M dd AgNO 3 ban đầu là: A. t = 2516; V = 0,1840; C M = 0,76 B. t = 2316; V = 0,1644; C M = 0,90 C. t = 2816; V = 0,1344; C M = 0,56 D. t = 2316; V = 0,1344; C M = 0,24 Câu 22: Cho 6,4 g hỗn hợp 2 kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm II A của bảng HTTH tác dụng với dd H 2 SO 4 d, thu đợc 4,48 lít H 2 (đktc). Thành phần % theo khối lợng của mỗi kim loại là: A. % Mg, 37,5%; % Ca, 62,5% B. % Mg, 37,5%; % Ca, 63,5% C. % Mg, 38,5%; % Ca, 62,5% D. % Mg, 39,5%; % Ca, 63,5% Câu 23: Nung hoàn toàn hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA, ta thu đợc khối lợng chất rắn chỉ bằng 1/2 khối lợng hỗn hợp muối ban đầu. Công thức và thành phần % khối lợng hỗn hợp chất rắn sau nung là: A. MgO; 68,18%; CaO; 31,82% B. MgO; 68,9%; CaO; 31,1% C. MgO; 69,8%; CaO; 30,2% D. MgO; 64,2%; CaO; 35,8%. Câu 24: Cho 31,84 g hỗn hợp NaX, NaY ( X, Y là hai halogen của hai chu kỳ liên tiếp) vào dd AgNO 3 có d thu đợc 57,34 gam kết tủa. Công thức của NaX, NaY và khối lợng mỗi muối là: A. NaCl: 5,58g ; NaBr: 25,99g B. NaCl: 11,7g ; NaBr: 20,41g C. NaBr: 10,3g ; NaI: 21,54g D. NaBr: 28,84g ; NaI: 3g Câu 25: Hỗn hợp A gồm Al và Zn có khối lợng 17,3 g hoà tan ở dd HNO 3 loãng đợc 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với H 2 là 17,33. Thành phần % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A lần lợt là: A. %m Al = 59,45% ; %m Zn = 40,45% B. %m Al = 62,43% ; %m Zn = 37,57% C. %m Al = 39,35% ; %m Zn = 60,65% D. %m Al = 40,45% ; %m Zn = 59,45% Câu 26: Chia hỗn hợp X gồm Al và Mg thành hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với HNO 3 đặc đợc 0,672 lít khí A, phần 2 tác dụng với HNO 3 loãng d đợc 0,672 khí B không màu hoá nâu trong không khí . Thành phần % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: ( các khí đo ở đktc). A. %m Mg = 40% ; %m Al = 60% B. %m Mg = 50% ; %m Al = 50% C. %m Mg = 60% ; %m Al = 40% D. %m Mg = 70% ; %m Al = 30% Câu 27: Có hai lá kim loại M có cùng khối lợng , có khả năng tạo với oxi hợp chất MO. Lá thứ nhất ngâm vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 d. Lá thứ hai ngâm vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 d. Sau một thời gian lấy các lá kim loại ra khỏi dung dịch thấy lá thứ 1 tăng 19%, lá thứ 2 giảm 9,6 %. Biết rằng trong hai phản ứng trên khối lợng của kim loại bị hoà tan nh nhau. Xác định tên kim loại M. A. Zn B. Cd C. Hg D. Mg Câu 28: Có hia lá kim loại M có cùng khối lợng, có khả năng tạo với oxi hợp chất MO. Lá thứ nhất ngâm vào dung dịch Cd(NO 3 ) 2 d. Lá thứ 2 ngâm vào dd Pb(NO 3 ) 2 d. Sau một thời gian lấy các lá kim loại ra khỏi dd thấy lá thứ 1 tăng 0,47%, lá thứ 2 giảm 1,42 %. Biết rằng trong hai phản ứng trên khối lợng của kim loại bị hoà tan nh nhau. Xác định tên kim loại M. A. Mg B. Cu C. Zn D. Ni Câu 29: Cho 9,6 g Cu tác dụng với 250ml dd muối Fe 2 (SO 4 ) 3 a mol/l thu đợc dd hỗn hợp muối sunfat. Thêm 20g bột Fe vào dd hỗn hợp . Khi phản ứng kết thúc thấy còn 8,8g Fe. Xác định nồng độ a. A. 1M B. 0,8M C. 0,6M D. 0,4M. Câu 30: Khi phân tích hợp chất G ( một loại thuốc tân dợc) thấy thành phần % các nguyên tố nh sau: 53,45%C, 7,01% H, 8,92%N, còn lại là O. Cho biết thể tích hơi của 3,14g chất G bằng thể tích của 0,58g N 2 ở cùng điều kiện. Công thức phân tử của hợp chất G là: A. C 7 H 14 NO 3 B. C 5 H 11 NO 3 C. C 6 H 11 NO 2 D. C 7 H 11 NO 3 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lit ( đo ở 136,5 0 C , 3at) hỗn hợp hai ankan hơn kém nhau 28đvC. Khí thu đợc hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 thấy có 40% kết tủa. Phần nớc lọc cho thêm Ba(OH) 2 d thu thêm đợc29,7 g kết tủa nữa. Công thức của hai ankan và phần trăm thể tích của chúng tơng ứng là: A. CH 4 75% ; C 3 H 8 25% B. CH 4 50% ; C 3 H 8 50% C. C 2 H 6 75% ; C 4 H 10 25% D. C 2 H 6 50% ; C 4 H 10 50% Câu 32: Hàm lợng % về khối lợng của C trong ankan so với hàm lơngk % C trong monoxicloankan sẽ bằng nhau khi: A. N --> . B. n = 1 C. n = 10 D. n = 100. Câu 33: Những nhận định sau trờng hợp nào sai: A. Anken là hiđrocacbon mạch hở phân tử có chứa một liên kết đôi C = C. B. Anken là hiđrocacbon có công thức phân tử C n H 2n . C. Anken là hiđrocacbon không no có công thức phân tử dạng C n H 2n . D. Anken là hiđrocacbon mạch hở phân tử có chứa một liên kết . Câu 34: Hỗn hợp Z gồm hai hiđro cacbon kế tiếp nhau, thuộc cùng dãy đồng đẳng, có tỷ khối hơi so với N 2 là 1,75. Nếu oxy hoá nhẹ chúng bằng dd KMnO 4 thì đều tạo đợc điancol tơng ứng. Phần trăm khối lợng của các chất trong X là: A. % 3 6 C H m = 42,86% ; % 4 8 C H m = 57,14% . B. % 3 6 C H m = 62,86% ; % 4 8 C H m = 37,14% C. % 3 6 C H m = 49,82% ; % 4 8 C H m = 50,18% D. % 3 6 C H m = 48,86% ; % 4 8 C H m = 51,14% Câu 35: trong các nhận xét sau về benzen trờng hợp nào sai: A. Benzen là một hiđrocacbon không no. C. Benzen là một hiđrocacbon thơm. B. ở benzen, 6 liên kết cacbon cacbon đều nh nhau. D. ở benzen, 6 C tạo thành một lục giác đều. Câu 36: Thuốc thử dùng phân biệt các chất : Etyl benzen và vinyl axetilen là: A. dd Br 2 B. Dùng dd AgNO 3 /NH 3 , dd Br 2 . C. dd KMnO 4 , dd Br 2 D. dd KMnO 4 trong H 2 SO 4 . Câu 37: Cho các chất sau: (1) 2 clobutan, (2) vinyl bromua, (3) benzyl clorua. Phản ứng với NaOH/H 2 O/t 0 . phản ứng không xảy ra là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 2 ,3. Câu 38: Cho 16,6 g một hỗn hợp hai ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của metanol phản ứng với Na d thì thu đợc 3,36 lit H 2 (đktc). CTCT và thành phần khối lợng của hai ancol trong hỗn hợp là: A. C 3 H 5 OH: 37,71% và C 3 H 7 OH: %62,29%. B. C 4 H 9 OH: 27,71% và C 3 H 7 OH: %72,29%. C. C 2 H 5 OH: 27,71% và C 3 H 7 OH: %72,29%. D. C 2 H 5 OH: 47,71% và C 3 H 7 OH: %52,29%. Câu 39: Hỗn hợp X gồm rợu metylic, rợu etylic, phenol có khối lợng 14,8 gam, đợc chia thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng natri d thu đợc 1,846 lit H 2 đo ở (27,3 0 C 1 at).Phần 2 cho tác dụng với dd brôm d thấy có 8,275 gam kết tủa trắng. Thành phần % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp tơng ứng là: A. 21,62% ; 66,62% ; 11,76% B. 31,62% ; 46,62% ; 21,76%. C. 21,62% ; 46,62% ; 31,76% D. 41,62% ; 26,62% ; 31,76%. Câu 40: Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai: A. RCHO + H 2 RCH 2 OH. B. R COR + H 2 R CH(OH)R C. RCHO + 2Ag(NH 3 ) 2 OH RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 D. R COR + 2Ag(NH 3 ) 2 OH + H 2 O R COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O. Câu 41: Có 3,18g hỗn hợp X gồm hai axit A, B tác dụng với Na d th đợc 0,035mol H 2 . Nừu cho 3,18g X tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 d thì thu đợc 6,48g kết tủa Ag. Công thức của A và B là: A. HCOOH, HOOC CH 2 COOH B. HCOOH, HOOC COOH C. HCOOH, CH 3 COOH D. CH 3 COOH, HOOC COOH. Câu 42: Xà phòng hoá 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dd NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dd thu đ- ợc chất rắn khan có khối lợng là: A. 8,56gam B. 3,28 gam C. 10,4 gam D. 8,2 gam. Câu 43: Este sau khi xà phòng hoá cho một muối và một anđehit là: A. CH 3 OOC CH = CH CH 3 B. CH 3 COOCH = CH CH 2 CH 3 C. CH 3 COO C = CH CH 3 D. CH 3 CH 2 COO CH(CH 3 ) 2 CH 3 Câu 44: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu đợc 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo. Hai loại axit béo đó là: A. C 15 H 31 COOH và C 17 H 35 COOH B. C 17 H 33 COOH và C 15 H 31 COOH. C. C 17 H 31 COOH và C 17 H 33 COOH. D. C 17 H 33 COOH và C 17 H 35 COOH. Câu 45: Để điều chế 100kg thuốc nổ trinitro xenlulozơ có độ tinh khiết 95% từ m kg xenlulozơ và HNO 3 đặc. Hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị m là: A. 51,58 kg B. 54,54 kg C. 64,775 kg D. 65,447 kg. Câu 46: Este A đợc điều chế từ amino axit B ( chỉ chứa C, H, N, O) và ancol n propylic. Tỉ khối hơi của A so với CO 2 là 2,66. Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam este A thu đợc 22 gam CO 2 , 9,9 gam H 2 O. Biết trong B chỉ chứa 1 nguyên tử N . CTCT của A và B lần lợt là: A CH 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 và CH 2 COOH. B. ( CH 2 ) 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 và (CH 2 ) 2 COOH. NH 2 NH 2 NH 2 NH 2 C. (CH 2 ) 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 và (CH 2 ) 3 COOH. D. (CH 2 ) 2 COOCH 2 CH 3 và (CH 2 ) 2 COOH. NH 2 NH 2 NH 2 Câu 47: Phân tử khối trung bình của poli (hexanmetylen ađipamit ) để chế tơ nilon 6,6 là 34560, của cao su tự nhiên là 96000. Số mắt xích tơng ứng của các polime trên là: A. 135 ; 1412 B. 133; 1410 C. 153 ; 1410 D. 133 ; 1412. Câu 48: ( s 4): - Amino axit X có phần trăm khối lợng các nguyên tố C, H, N lần lợt bằng 40,45% , 7,86% , 15,73%. Biết rằng trong X chỉ chứa một nguyên tử N. Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 5 O 2 H B. C 3 H 7 O 2 N C. C 2 H 5 O 2 N D. C 4 H 7 O 2 N. Câu 49: Cho một lợng Fe x S y vào dụng dịch HNO 3 thu đợc dd A và 3,36 lit khí B (đktc). Cho dd A tác dụng với BaCl 2 thấy có kết tủa trắng, còn khi cho dd A tác dụng với dd NH 3 d thấy có kết tủa đỏ nâu. Khí B có tỷ khối hơi so với không khí là 1,586. Cho dd A tác dụng với dd Ba(OH) 2 d thu đợc 5,73 gam chất kết tủa. Công thức Fe x Y y là: A. FeS B. FeS 2 C. Fe D. không xác định. Câu 50: Hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl 2 , NaBr, Kl. Cho 82,9 gam hỗn hợp A tác dụng với 700ml dd AgNO 3 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dd D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, nung đến khối lợng không đổi đợc 129,6 gam chất rắn. Biết rằng NaBr và KI có số mol bằng nhau. Khối lợng mỗi muối ban đầu là: A. NaCl m 2 MgCl m = 28 g; NaCl m = 15,7g ; m KI = 34,2g. C. 2 MgCl m = 38 g; NaCl m = 11,7g ; m KI = 33,2g B. 2 MgCl m = 35,5 g; NaCl m = 12,6g ; m KI = 23,2g D. 2 MgCl m = 37 g; NaCl m = 21,6g ; m KI = 34,2g . . sau:(1) HI, (2) CH 3 COO, (3) H 2 PO - 4 , (4) PO 3 - 4 , (5) NH + 4 , (6) NH 3 , (7) S 2- , (8) HPO 2- 4 . Theo Bron-stêt những chất chỉ có tính bazơ là:. đvC). Khối lợng nguyên tử của oxi là A. 2,956.10 -2 3 g B. 4,656.10 -2 3 g C. 2,656.10 -2 4 g D. 2,656.10 -2 3 g. Câu 2: Hợp chất Y có công thức MX 2 trong