Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2)

Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2) Bộ 199 đề thi thử môn hóa các tỉnh (phần 2)

nhấn vào ĐÂY để tải thêm nhiều tài liệu FREE SỞ GD  ĐT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 TỈNH BÌNH PHƯỚC Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC THPT PHƯỚC LONG Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C5 H10 O2 với dung dịch NaOH thu C2H5COONa ancol Y Y có tên A Ancol Etylic B Ancol Propyolic C Ancol isopropyolic D Ancol Metylic Câu 2: Cho dung dịch lồng trắng trứng tác dụng với dung dịch axit nitric đặc,có tượng A Kết tủa màu tím B Dung dịch màu xanh C Kết tủa màu vàng D Kết tủa màu trắng Câu 3: Cho dãy cation kim loại :Ca2+, Cu2+, Na+, Zn2+ Cation kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy A Ca2+ B Cu2+ C Na+ D Zn2+ Câu 4: Phát biểu sau sai ? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân,nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ đếu tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh D Nhơm bền mơi trường khơng khí nước màng oxi Al2O3 bền vững bảo vệ Câu 5: Cho sơ đồ sau : KOH NaOH, t CH3OH,HCl(khan) HCl(d­)  H2N-CH2COOK  X1   X2   X3  X (C4H9O2N)  Vậy X2 : A ClH3N-CH2 COOH B H2N-CH2-COOH C H2N-CH2-COONa D H2N-CH2COOC2H5 Câu 6: Cho hỗn X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hidroxit kim loại.Dung dịch Z chứa A Zn(NO3)2, AgNO3,Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 ,Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2,Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 7: Oxit sau lưỡng tính ? A Fe2 O3 B CrO C Cr2 O3 D CrO3 Trang Câu 8: Điện phân dung dịch sau đây, có khí điện cực (ngay từ lúc đầu bắt đầu điện phân) A Cu(NO3)2 B FeCl2 C K2SO4 D FeSO4 Câu 9: Hợp chất H2N-CH2-COOH phản ứng với : (1) NaOH, (2) HCl, (3) C2H5 OH, (4) HNO2 A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 10: Amin X có phân tử khối nhỏ 80 Trong phân tử X, nitơ chiếm 19,18% khối lượng.Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO2 HCl thu ancol Y Oxi hóa khơng hồn tồn Y thu xeton Z Phát biểu sau ? A Tách nước Y thu anken B.Tên thay Y propan-2-ol C.Phân tử X có mạch cacbon khơng phân nhánh D.Trong phân tử X có liên kết bi Câu 11: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Na, Cu B Ca, Zn C Fe, Ag D K, Al Câu 12: Phát biểu sau không ? A Enzin chất hầu chết có chất protein B Cho glyxin tác dụng với HNO2 có khí bay C Phức đồng – saccarozo có cơng thức (C12H21O11)2 Cu D Tetrapeptit thuộc loại polipeptit Câu 13: Chất sau trạng thái rắn điều kiện thường ? A Glyxin B Triolein C Etyl aminoaxetat D Anilin Câu 14: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3, t mol Fe3O4) dung dịch HCl không thấy khí có khí bay khỏi khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X : A x + y = 2z + 2t B x + y = z + t C x + y = 2z + 2t D x + y = 2z + 3t Câu 15: Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na 2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na 2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b : A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b Câu 16: Dung dịch CuSO4 loãng dùng làm thuốc diệt nấm cho hoa Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO4 5%, người ta hòa tan CuSO4.5H2O vào nước Khối lượng CuSO4.5H2 O cần dùng ? A 32,0 gam B 40,0 gam C 62,5 gam D 25,6 gam Câu 17: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m : A 20,8 B 18,6 C 22,6 D 20,6 Câu 18: Thủy phân 44 gam hỗn hợp T gồm este công thức phân tử C4 H8 O2 dung dịch KOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1400C, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 53,2 gam B 50,0 gam C 34,2 gam D 42,2 gam Câu 19: Cho hỗn hợp M gồm hai chất hữu X, Y Trong X axít hữu hai chức, mạch hở, Trang không phân nhánh (trong phân tử có liên kết đơi C=C) Y ancol no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 22,32 gam M thu 14,40 gam H2 O Nếu cho 22,32 gam M tác dụng với K dư thu 4,256 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Y M gần với giá trị sau đây? A 27,25% B 62,40% C 72,70% D 37,50% Câu 20: Chất X có cơng thức phân tử C3H4O2, tác dụng với dung dịch NaOH thu CHO2 Na Công thức cấu tạo X A HCOO-C2H5 B CH3-COOH C CH3-COO-CH3 D HCOO-C2H3 Câu 21: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A HCOOCH3, C2H5OH, HCOOH, CH3 COOH B.CH3 COOH, HCOOH, C2H5 OH, HCOOCH3 C CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, HCOOCH D.HCOOH, CH3 COOH, C2 H5 OH, HCOOCH3 Câu 22: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, tượng quan sát A Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch xanh lam B Có kết tủa xanh lam, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch C Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch màu tím D Có kết tủa xanh lam, kết tủa không bị tan Câu 23: Cho chất sau: HCl, AgNO3, Cl2, KMnO4/H2SO4 loãng, Cu Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin axit glutamic tác dụng với 0,4 mol HCl thu dung dịch Y, Y phản ứng tối đa với 0,8 mol NaOH thu 61,9 gam hỗn hợp muối % Khối lượng glyxin có X A 50,51% B 25,25% C 43,26% D 37,42% Câu 25: X, Y hai hợp chất hữu đơn chức phân tử chứa C, H, O Khi đốt cháy X, Y với số mol khối lượng thu với tỉ lệ mol tương ứng : với tỉ lệ mol tương ứng : Số cặp chất X, Y thỏa mãn A B C D Câu 26: Polime X dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên để dệt vải, may quần áo ấm , X A Poliacrilonitrin B Poli (vinylclorua) C Polibutađien D Polietilen Câu 27: Có hỗn hợp, hỗn hợp gồm chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3 ; Cu Fe2(SO4)3; KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo chất tan tốt nước A B C D Câu 28: Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hidroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Câu 29: Thực thí nghiệm sau: Trang (1) Nung hỗn hợp Fe KNO3 khí trơ (2) Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng (3) Đốt dây Mg bình kín chứa đầy SO2 (4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa kim loại: A B C D Câu 30: Hỗn hợp X gồm a mol Al b mol Na Hỗn hợp Y gồm b mol Al a mol Na Thực thí nghiệm sau Thí nghiệm 1: Hòa tan hỗn hợp X vào nước dư thu 5,376 lít khí H2, dung dịch X1 m gam chất rắn khơng tan Thí nghiệm 2: Hòa tan hỗn hợp Y vào nước dư thu dung dịch Y1 khối lượng NaOH 1,2 gam Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng Al hỗn hợp X Y A 6,75 gam B 7,02 gam C 7,29 gam D 7,56 gam Câu 31: Chia dung dịch hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 thành hai phần Phần hòa tan vừa 2,56 gam bột Cu Phần hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thu 50,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ mol Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 dung dịch hỗn hợp X A : B : C : D : Câu 32: Nhiệt phân muối amoni đicromat: (NH4)2Cr2O7 thu sản phẩm A Cr2O3, N2, H2O B Cr2O3, NH3, H2O C CrO3, N2, H2O D CrO3, NH3, H2O Câu 33: Đun nóng triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa muối natri axit stearic oleic Đem cô cạn dung dịch Y thu 54,84 gam muối Biết X làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2 Phần Khối lượng phân tử X A 886 B 888 C 884 D 890 Câu 34: Aminoaxit X (CnH2n+1O2N), phần trăm khối lượng cacbon chiếm 51,28% Giá trị n A B C D C Dung dịch Br2 D Cu(OH)2 Câu 35: Chất sau tác dụng với tripanmitin A H2 B Dung dịch NaOH Câu 36: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3- khơng có khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6 Câu 37: Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột dùng dãy chất sau làm thuốc thử ? A AgNO3/NH3 NaOH B Cu(OH)2 AgNO3 /NH3 C HNO3 AgNO3/NH3 D Nước brom NaOH Câu 38: Cho 35 gam hỗn hợp amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đimetylmetylamin tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 45,65 gam B 45,95 gam C 36,095 gam D 56,3 gam Câu 39: Những phản ứng hóa học để chứng minh phân tử glucozơ có nhóm chức CHO có nhiều nhóm OH liền kề là: A Phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu B Phản ứng tráng gương phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam Trang C Phản ứng tạo phức với Cu(OH) phản ứng lên men rượu D Phản ứng lên men rượu phản ứng thủy phân Câu 40: Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2 NC3 H5 (COOH) H2 NCH2 COOH cho vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Làm bay Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 61,9 B 28,8 C 52,2 D 55,2 HẾT Trang PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT PHƯỚC LONG LẦN Câu 1: Chọn A t C H 5COOC H  NaOH   C H 5COONa  C H 5OH etylpropylat Natripropylat etanol Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn B Tính oxi hóa giảm dần theo dãy : Cu2+ > Zn2+ > Ca2+ > Na+ Câu 4: Chọn B A Đúng, Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân,nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Sai, Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao, Be không tác dụng với nước điều kiện nhiệt độ C Đúng, Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh D Đúng, Thực tế, son nồi làm nhơm có lớp oxit Al2 O3 bền ngăn cản không cho Al tiếp xúc với H2O Điều xảy tương tự với Cr Zn Câu 5: Chọn A NH2 CH2 COOC2H5 (X) + NaOH → H2N-CH2-COONa (X1) + C2 H5OH H2N-CH2-COONa (X1) + HCl → ClH3N-CH2-COOH (X2) + NaCl ClH3N-CH2-COOH (X2) + CH3OH → ClH3 N-CH2-COOCH3 (X3) + H2 O ClH3N-CH2-COOCH3 (X3) + 2KOH → H2N-CH2-COOK + KCl + CH3 OH + H2O Cõu 6: Chn C Ag,Cu :hỗn hợp rắn Y NaOH Zn, Fe  AgNO3 ,Cu(NO3 )2  Zn 2 , Fe 2 ,Cu 2 , NO3    Fe(OH)2 ,Cu(OH)2  Na ZnO , NaNO3 hỗn hợp X dung dịch hỗn hợp dung dịch Z hỗn hợp kết tủa dung dịch sản phẩm - Vy dung dịch Z chức Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 7: Chọn C A Fe2 O3 B CrO C Cr2 O3 D CrO3 Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Oxit axit Câu 8: Chọn C Tại catot H2O + Tại anot 2e → 2OH- + H2 H2O → 4H+ + O2 + 4e Bản chất điện phân dung dịch K2SO4 cô cạn dung dịch Trang Câu 9: Chọn A H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2 O H2N-CH2-COOH + HCl → ClH3N-CH2-COOH  H H2N-CH2-COOH + C2H5OH  H2N-CH2-COOC2H5 + H2 O 05 C H2N-CH2-COOH + HONO  HO -CH2-COOH + N2 + H2 O Câu 11: Chọn D Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng kim loại hoạt động mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm Câu 12: Chọn D A Đúng, chất enzim chất hầu chết có chất protein B Đúng, Cho glyxin tác dụng với HNO2 có khí bay 05 C H2N-CH2-COOH + HONO  HO -CH2-COOH + N2 + H2O C Đúng, Phức đồng – saccarozo có cơng thức (C12 H21O11)2Cu 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21 O11)2Cu + 2H2 O D Sai, peptit chia thành hai loại : * Oligopeptit gồm peptit gồm peptit có từ – 10 gốc α – aminoaxit * Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit Câu 13: Chọn A - Triolein, Etyl aminoaxetat, Anilin trạng thái lỏng Glyxin trạng thái rắn Câu 14: Chọn B BT:e   2n Fe  2n Cu  2n Fe3O  2n Fe2O3  x  y  z  t Câu 15: Chọn A - Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 : n CO2 (1)  n HCl  n Na 2CO3  n CO2  b  a - Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl : n CO2 (2)  - Theo đề ta có : n HCl  0,5b n CO2 (1) V b a      a  0,75b n CO2 (2) 2V 0,5b Câu 16: Chọn C - Ta có: n CuSO4  800.0,05  0,25mol  m CuSO4 5H2O  62,5(g) 160 Câu 17: Chọn A t  GlyNa  AlaNa  H 2O - Phản ứng : Gly  Ala  2NaOH   m muèi  97n GlyNa  111n AlaNa  20,8(g) Câu 18: Chọn A Trang BTKL  m Y  m ete  18n H 2O  18,8(g) - Đun nóng hỗn hợp Y với H2SO4 : n H 2O  0,5n T  0,25mol  BTKL - T tác dụng với NaOH  m Z  m T  40n NaOH  m Y  53,2 (g) (víi n NaOH  n T  0,5mol) Câu 19: Chọn D - Khi đốt 22,32 gam M : n CO2  m M  2n H 2O  16n O(trong M) 22,32  2.0,8  16(4n X  n Y )  12 12 - Áp dụng độ bất bão hòa ta : n CO2  n H 2O  2n X  n Y  22,32  2.0,8  16(4n X  n Y )  0,8  2n X  n Y  88n X  4n Y  11,12(1) 12 - Khi cho lượng M tác dụng với K dư : 2n X  n Y  2n H2  0,38(2) - Từ ta giải hệ (1) (2) : n X  0,12 mol vµ n Y  0,14 mol , suy n CO  0,9 mol BT:C  an X  bn Y  n CO2  0,12a  0,14b  0,9  a  vµ b = - Xét hỗn hợp M ta có :  - Vậy X Y : HOOC  CH  CH  COOH(0,12 mol) C 3H7OH(0,14 mol) → %m C 3H 7OH(Y)  0,14.60 100  37,63 22,32 Câu 20: Chọn D t HCOOCH  CH (C 3H 4O )  NaOH   HCOONa  CH 3CHO Câu 21: Chọn A Câu 22: Chọn C Câu 23: Chọn D Có chất tác dụng với Fe(NO3)2 HCl, AgNO3, Cl2 KMnO4/H2SO4 loãng PT phản ứng : 3Fe   4H   NO    3Fe 3  NO  2H 2O Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 6Fe(NO3)2 + 3Cl2 → 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3 10Fe(NO3)2 + 2KMnO4 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O Câu 24: Chọn A - Xét tồn q trình phản ứng ta có hệ sau : n Gly  2n Glu  n NaOH  n HCl a  2b  0, a  0,2    97n GlyNa  191n GluNa  m muèi  58,5n NaCl 97a  191b  38,5 b  0,1  %m Gly  75n Gly 100  50,51 75n Gly  147n Glu Câu 25: Chọn B - Khi đốt cháy X, Y có số mol, khối lượng  MX = MY Trang n CO2 (X) : n CO (Y)  : n (X) X : C H 4O n C(X) 2 - Ta có:      n H(Y) n C(Y)  Y : C H 8O n H O(X) : n H O(Y)  1: + Có đồng phân X C2H4O2 là: CH3COOH HCOOCH3 + Có Số đồng phân Y C3H8O là: CH3CH2CH2OH; CH3CH(OH)CH3 CH3OC2H5 Vậy số cặp (X, Y) thỏa là: 3.2 = Câu 26: Chọn A Câu 27: Chọn D  Hỗn hợp Na2O Al2O3:  2NaOH Na2O + H2O   2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Al2O3  mol mol mol mol - Dung dịch sau phản ứng chứa NaAlO2 chất tan tốt nước  2CuSO4 + FeSO4  Hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3: 2Cu + Fe2(SO4)3  mol 0,5 mol - Dung dịch sau phản ứng chứa CuSO4; FeSO4 Fe2(SO4)3 dư chất tan tốt nước  K2SO4 + CO2 + H2O  Hỗn hợp KHSO4 KHCO3: KHSO4 + KHCO3  mol mol - Sau phản ứng thu K2SO4 tan tốt nước khí CO2 tan H2O, hỗn hợp khơng hồn tồn tan nước  Hỗn hợp BaCl2 CuSO4:  BaSO4 + CuCl2 BaCl2 + CuSO4  mol mol - Sau phản ứng thu BaSO4 kết tủa không tan nước  Fe(NO3)3 + Ag  Hỗn hợp Fe(NO3)2 AgNO3: Fe(NO3)2 + AgNO3  mol mol - Sau phản ứng thu Ag kết tủa khơng tan nước Vậy có hỗn hợp tan tốt nước dư Câu 28: Chọn B - Hướng tư 1:  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3  mol: x 2x ;  Fe(NO3)2 + Cu Fe + Cu(NO3)2  y y Trang (x  y) mol 2x mol (Y) Ag : 2x mol, Cu : y mol t mol Fe  AgNO3 ,Cu(NO )2  m (g)X dung dÞch X x  y mol t y mol Fe 2 , Cu 2 x mol  y mol 0,5x mol y mol t0 NaOH , NO  Fe(OH)3 ,Cu(OH)  Fe O3 ,CuO dung dÞch Z a (g) b(g) Theo m gam   m   56(x  y)  m (1) xy    Theo a gam  56 (1), (3) + Ta có hệ sau:    90(x + y)  98(t  y)  a (2)    Theo b gam t  y  b  m   80(x + y)  80(t  y)  b (3)   80 56   + Thay (x + y) (t – y) vào (2) ta biểu thức: m  8,575b – 7a - Hướng tư 2: BT: Fe   n Fe  n Fe(OH)  m m 45 mol  n Fe2O3  mol  m Fe(OH)  m gam 56 112 28 10    49b  70m  BT: Cu Mà m Fe2O3  m CuO  b  m CuO   b  m  gam  m Cu(OH)    gam  40    - Ta có: m Fe(OH)  m Cu(OH)  a  45m 49b  70m   a  m  8,575b  7a 28 40 Câu 29: Chọn D - Các phản ứng xảy ra: (1) Núng nóng KNO3: to 2KNO3  2KNO  O sau Fe tác dụng với O 2: to 3Fe  2O  Fe3O to (2) H  CuO  Cu  H 2O : phản ứng khử oxit kim loại  2MgO  S (3) 2Mg  SO   3AgNO3  NO  2H 2O (4) 3Ag  4HNO3  Vậy có phản ứng oxi hóa kim loại (1), (3) (4) Câu 30: Chọn C a mol b mol  H 2O - Thí nghiệm 1: Al , Na  X1  H  Al d­ Ta có: n Na b 0,24 mol hỗn hợp X 0,03mol 0,12 mol a mol m gam n H2  0,12 mol 0,12 mol  H 2O BT: Na  a  0,15 mol - Thí nghiệm 2: Al , Na  NaOH, NaAlO2 Khi đó:  dung dÞch Y dung dÞch Y2  m Al  27.(a  b)  7, 29 gam Câu 31: Chọn B - Gọi x số mol Al2(SO4)3  n Al3  2x mol Trang 10 C-C-NH-C C-N(C)-C Câu 14: Đáp án B Trừ C2H5OH Câu 15: Đáp án C CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O 0,025 ← 0,025 H% = (0,025 : 0,05) 100% = 50% Câu 16: Đáp án B Glu → 2Ag => nGlu = ½ nAg = 0,05 mol => CM = 0,1M Câu 17: Đáp án B (a) oxit kim loại kiềm thổ không phản ứng với CO (b) Fe điều chế phương pháp điện phân dung dịch, nhiệt luyện,… (c)K không khử K phản ứng với nước trước tạo thành dd kiềm Câu 18: Đáp án D Câu 19: Đáp án C A sai – anilin không đổi màu quig B sai – amin độc C D sai – anilin không tan nước Câu 20: Đáp án A Tripeptit trở lên có phản ứng màu biure Câu 21: Đáp án B m = 13,8 = 27 nAl + 56.nFe(1) bảo toàn e: 3nAl + 2nFe = 2nH2 = 0,9 (2) Giải hệ (1) và(2) => nAl = 0,2 nFe = 0,15 => %Al = 39,13% Câu 22: Đáp án C Câu 23: Đáp án C Câu 24: Đáp án D Vì crom bị thụ động H2SO4 đặc nguội Trang 228 Câu 25: Đáp án D - Vì hỗn hợp X gồm este đơn chức => ancol axit đơn chức - nH2 = 0,04 mol => nancol = 0,08 mol - Mặt khác m bình tăng = 2,48g => mancol – mH2 = 2,48 => m ancol = 2,56g => M ancol = 32 (CH3OH) - Đặt cơng thức trung bình este no CnH2nO2 (a mol) Và este chưa no CmH2m – 2O2 (b mol) Ta có a.(14n  32)  b(14m  30)  5,88 a  0, 06    b  0, 02  0, 06n  0, 02m  0, 24  3n  m  12 a  b  0, 08 ab  b(m  1)  0, 22 an  bm  0, 24   Với n > m ≥ có n = 7/3 m = thỏa mãn => % m este chưa no =[ (100 0,02) : 5,88].100% = 34,01% Câu 26: Đáp án A Các phản ứng thu kim loại c, e, h Câu 27: Đáp án D - Gọi số mol FeCO3 Fe(NO3)2 x, y Ta có nCO2 + nNO2 = x + 2y = 0,45 (1) - Khi cho X tác dụng với HNO3, ta có 3nNO = nFeCO3 + nFe(NO3)2 => x + y = 3nNO  n NO  n NO2  x  x  y 4x  y  3 - Nhiệt phân X FeCO3 → FeO + CO2 x x x 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 y 2y 1/4y 2FeO + ½ O2 → Fe2O3 x 1/4x => ¼ x = ¼ y => x = y (2) Từ (1) (2) => x = y = 0,15 mol  V  2, 24 4x  y  5, 6lit Câu 28: Đáp án D (b) sai – Môi trường bazo (c) sai – glu fruc có phản ứng tráng bạc Trang 229 (e) sai – dạng mạch vòng Câu 29: Đáp án A Fe + 3/2 Cl2 → FeCl3 2/3n← n →2/3n Hỗn hợp chất rắn gồm FeCl3 Fe dư Khi hòa tan vào nước 2FeCl3+ Fe → 3FeCl2 2/3n ←1/3n → n => dd Y chứa FeCl2 Câu 30: Đáp án B nO2 = (48,2 – 43,4 ) : 32 = 0,15mol nCl2 = 0,675 mol + Nếu X + HCl đặc => bảo toàn e ne (X) = ne (O2) + ne (Cl2) = 0,15 + 0,675 = 1,05 mol m KMnO4  m KClO3  48, n KMnO4  0,15 + Ta có   5n KMnO4  6n KClO3  1,95 n KClO3  0, n MnCl2  0,15 Bảo toàn nguyên tố: cho Y tác dụng với HCl dư ta có  n KCl  0,35 Bảo tồn Cl ta có nHCl + nCl(X) = 2nMnCl2 + nKCl + 2nCl2 => nHCl = 1,8 mol Câu 31: Đáp án D - Tại VBa(OH)2 = V lít => kết tủa BaSO4 => nBaSO4 = 0,3 = nSO42- => nAl2(SO4)3 = 0,1 mol - Khi Al(OH)3 vừa tan hết => nOH - = 4nAl3+ = 0,8 mol => nBa(OH)2 = 0,4 mol => V = lít Câu 32: Đáp án B Qui đổi hỗn hợp thành Fe O Ta có nO = 0,15 mol nFe = 0,14 mol Bảo toàn e ta có 3nFe = 2nO + 3nNO => nNO = 0,04 mol => V = 0,896 lít = 896ml Câu 33: Đáp án B Gọi số mol Al Mg x, y nH+ = 0,8 mol; nCl- = 0,52 mol; nSO42- = 0,14 mol Trang 230 => X gồm Al3+ (x); Mg2+ (y); Cl-; SO42- X + NaOH (0,85 mol) => dd nNa+ = 0,85 mol > (nCl- + nSO42- ) = 0,8 mol => nAlO2- = 0,05 mol (Bảo tồn điện tích) => Kết tủa (x – 0,05) Al(OH)3; y Mg(OH)2 27x  24y  7, 65   x  y  0,15 78(x  0, 05)  58y  16,5 + X  (Ba 2 , K ,OH )  Kết tủa max Để tạo kết tủa Al(OH)3 lớn  z  3x  2y  n Cl  2n SO2  0,8  V.103 (0,8  2.0,1)  V  800ml  n Ba 2  n SO2 BaSO : 0, 08   chất rắn Al2O3  0, 075 MgO : 0,15   m  32, 29g Nếu muốn tạo BaSO4 max = 0,14 mol  V  1, 4lit BaSO4 : 0,14  n OH  1, 4mol  chất rắn gồm   m  38, 62g MgO : 0,15 Câu 34: Đáp án A Câu 35: Đáp án A X1 : NaOOC  (CH )  COONa X : C H (OH)  2  X : HOOC  (CH )  COOH X : H N  (CH )6  NH Câu 36: Đáp án A Số N trung bình = 3,8 : 0,7 = 5,4 => Số CO – NH trung bình = 4,4 => X có liên kết peptit => X có oxi Y có liên kết peptit => Y có oxi X  5NaOH  muoi  H O Vậy  Y  6NaOH  muoi  H O Đặt gly(X)=a; gly(Y)=b Ala(X) = (5-a_; Ala(Y) = 6-b n CO2  0, 4.2a  3.(5  a)  0,3.2b.3(6  b)  a  3;b  Trang 231 X : (gly)3 (Ala)  m muoi  m X  m Y  m NaOH  m H2O  396, 6g Vậy  Y : (gly) (Ala)  Câu 37: Đáp án A - BTKL: m = mCO2 + mH2O – mO2 = 53,16g - BT oxi: nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,36mol =>nX = 1/6 nO (X) = 0,06 mol - X + 3NaOH > muối + C3H5(OH)3 0,06 → 0,18 → 0,06 Bảo toàn khối lượng : m muối = mX + mNaOH – mC3H5(OH)3 = 54,84g Câu 38: Đáp án D m bình tăng = m KL – m khí => m khí = => Sản phẩm khử NH4NO3 - bảo tồn e ta có 8nNH4NO3 = 2nMg + 3nAl + 2nZn => nNH4NO3 = 0,0775 mol => nHNO3 = 10nNH4NO3 = 0,775 mol Câu 39: Đáp án B Câu 40: Đáp án D Sau phản ứng Fe dư dd chứa muối Fe2+ NO3- hết Đề thi thử THPT Quốc Gia mơn hóa học Sở giáo dục Hà Tĩnh - năm 2017 Câu 1: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 5,04 lit khí CO2 (dktc) Giá trị m: A 100,0 B 45,0 C 30,6 D 22,5 Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (2) Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng có thêm CuCl2 (3) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 (4) Nhúng Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm có ăn mòn điện hóa : A B C D Câu 3: Cho dung dịch sau : NaHCO3 (1), MgCl2 (2), Ba(NO3)2 (3), HCl (4), K2CO3 (5) Các dung dịch phản ứng với dung dịch NaOH A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (2), (4), (5) D (1), (3), (5) Câu 4: Nabica chất rắn màu trắng dùng để chữa đau dày Công thức Nabica : A Na2CO3 B NaHCO3 C KHCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 5: Cho Al đến dư vào dung dịch gồm NO3-, Cu2+, Fe3+, Ag+ Số phản ứng xảy (không kể phản ứng Al với H2O) : A B C D Trang 232 Câu 6: Chất tác dụng với trianmitin : A H2 B Cu(OH)2 C dung dịch NaOH D Dung dịch Br2 Câu 7: Cho kim loại sau : Rb, Na, Al, Ca, K, Be Số kim loại kiềm dãy : A B C D Câu 8: Dung dịch FeCl3 không phản ứng với chất sau : A Ag B AgNO3 C NaOH D Fe Câu 9: Để hòa tan vừa hết 37,65g hỗn hợp ZnO Al2O3 cần vừa đủ 450 ml dung dịch H2SO4 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m : A 124,05 B 195,15 C 80,85 D 109,65 Câu 10: Khí có mặt thành phần khí gây nên hiệu ứng nhà kính : A O2 B CO2 C SO3 D N2 Câu 11: Dipeptit X có cơng thức : H2NCH2CO-NHCH(CH3)COOH Tên gọi X : A Gly-Val B Gly-Ala C Ala-Gly D Ala-Val Câu 12: Hỗn hợp chất rắn X gồm Ba(HCO3)2, KOH Ba(OH)2 có tỉ lệ mol : : Cho hỗn hợp X vào bình chứa nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn , chất lại bình (khơng kể H2O) : A KHCO3 B BaCO3, KOH C BaCO3, KHCO3 D KOH Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al(NO3)3 (b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO2 (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng : A B C D Câu 14: Polime X có tính chất dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt dùng để dệt vải vải may quần áo ấm Chất X : A polibutadien B poli(vinyl clorua) C polietilen D poliacrilonitrin Câu 15: Trong ion sau : Zn2+, Cu2+, Fe2+, Fe3+ Ion có tính oxi hóa yếu : A Zn2+ B Cu2+ C Fe3+ D Fe2+ Câu 16: Cho este sau thủy phân môi trường kiềm : C6H5COOCH3, HCOOCH=CH-CH3, CH3COOCH=CH2 ; C6H5OOCCH=CH2 ; CH3COOCH2C6H5 ; HCOOC2H5 ; C2H5OOCCH3 Số este thủy phân tạo ancol : A B C D C Cu D Fe Câu 17: Kim loại có độ cứng lớn : A Cs B Cr Câu 18: Dung dịch gồm ion Ca2+, Mg2+, HCO3- gọi : A nước có tính cứng vĩnh cửu B nước mềm C nước có tính cứng tạm thời D nước có tính cứng tồn phần Trang 233 Câu 19: Cho hỗn hơp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu khí NO, dung dịch Y lại chất rắn khơng tan Z Cho Z tác dụng với dung dịch HCl loãng thấy có khí Thành phần chất tan dung dịch Y : A Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 20: Hòa tan 9,72g Al dung dịch H2SO4 lỗng thu V lit khí H2 (dktc) Giá trị V : A 12,096 B 4,032 C 24,192 D 8,064 Câu 21: Este CH2=C(CH3)COOCH2CH3 có tên gọi : A etyl fomat B etyl metacrylat C vinyl propionat D metyl acrylat Câu 22: Cho 26,32g hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lit khí H2(dktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m : A 36,97 B 12,70 C 37,80 D 19,05 Câu 23: Phát biểu sau không : A Etylenglicol, phenol, axit adipic, acrilonitrin tham gia phản ứng trùng ngưng để tạo polime B Thành phần vật liệu composit gồm chất (là polime) , chất độn, ngồi có chát phụ gia thêm C Các amino axit chất rắn kết tinh, dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao D Stiren, vinyl clorua, etilen, buta-1,3-dien, metyl metacrylat tham gia phản ứng trùng hợp để tạo polime Câu 24: Điện phân KOH nóng chảy anot thu : A H2 B K2O C O2 D K Câu 25: Hỗn hợp X gồm andehit, axit cacboxylic, este (trong axit cacboxylic este có cơng thức phân tử) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 14 lit O2 (dktc) thu 11,76 lit CO2 (dktc) 9,45g H2O Mặt khác, 0,2 mol X tác dụng với vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng Giá trị V : A 250 B 150 C 125 D 75 Câu 26: Cho phát biểu sau : (a) Đun nóng H2N-CH2-CH2-COOH có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp dipeptit khác (b) Metylamin, amoniac anilin làm giấy q tím hóa xanh (c) Sobitol hợp chất hữu tạp chức (d) Tơ hóa học gồm tơ nhân tạo tơ tổng hợp (e) Nhỏ dung dịch I2 vào hồ tinh bột đun nóng, dung dịch thu xuất màu xanh tím sau màu Số phát biểu : A B C D Câu 27: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X gồm Al(NO3)3 , HNO3, HCl Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : Trang 234 Giá trị a gần với giá trị sau : A 2,6 B 2,3 C 2,8 D 2,0 Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng sau : X1 + H2O (dpddd, mnx) -> X2 + X3↑ + H2 2X2 + X4 -> BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O X2 + X3 -> X1 + X5 + H2O X4 + 2X6 -> BaSO4 + K2SO4 + CO2 + 2H2O Các chất X2, X5, X6 : A NaHCO3, NaClO, KHSO4 B NaOH, NaClO, K2SO4 C NaOH, NaClO, KHSO4 D KOH, KClO3, H2SO4 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 15,87g hỗn hợp chứa este đơn chức mạch hở lượng O vừa đủ, thu 13,44 lit CO2 (dktc) Mặt khác, hidro hóa hồn tồn 15,87g X cần dùng 0,105 ml H2 (Ni, toC) thu hỗn hợp Y Đun nóng toàn Y với 375 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ancol Z m gam chất rắn khan Giá trị m : A 20,04 B 23,19 C 23,175 D 23,40 Câu 30: Cho m gam glucozo lên men thành ancol etylic Hấp thụ hết lượng khí sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 150g kết tủa Biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m : A 225,0 B 120,0 C 180,0 D 112,5 Câu 31: Dung dịch X gồm 0,06 mol Cu(NO3)2 x mol HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X 16,8g (biết NO sản phẩm khử N+5) Thể tích khí (dktc) thu sau phản ứng : A 2,016 B 6,720 C 4,032 D 3,360 Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hóa sau :  H O, H  ,t  Al2 O3 ,450 C men t ,P,Na Disaccarit  X    Glucozo    Y   Z  Cao su buna o Các chất X, Y, Z sơ đồ : A Tinh bột, ancol etylic, buta-1,3-dien B Saccarozo, ancol etylic, etyl axetat C saccarozo, ancol etylic, buta-1,3-dien D xenlulozo, ancol etylic, etyl axetat Câu 33: Chất X este glixerol axit béo không no, mol X phản ứng với tối đa mol H (Ni, t0C) Đốt cháy hồn tồn với a mol X khí O2 dư, thu b mol H2O V lit khí CO2 (dktc) Biểu thức liên hệ giá trị a,b V : A V = 22,4.(3a + b) B V = 22,4.(7a + b) C V = 22,4.(6a + b) D V = 22,4.(4a + b) Câu 34: Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm dipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z mạch hở lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 0,5 mol muối Glyxin, 0,4 mol muối Alanin, Trang 235 0,2 mol muối Valin Mặt khác đốt cháy hồn tồn m gam E khí O vừa đủ thu hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Trong tổng khối lượng CO2 H2O 78,28g Giá trị m gần với giá trị sau : A 35 B 40 C 30 D 25 Câu 35: Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau : Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH)2 Hợp chất màu tím Y Q tím ẩm Q đổi xanh Z Tác dụng với dung dịch Br2 Dung dịch màu có kết tủa trắng T Tác dụng với dung dịch Br2 Dung dịch màu Các chất X, Y, Z, T : A Acrilonitrin, Anilin, Gly-Ala-Ala, Metylamin B Gly-Ala-Ala, Metylamin, Anilin, Acrilonitrin C Gly-Ala-Ala, Metylamin, Acrilonitrin, Anilin D Metylamin, Anilin, Gly-Ala-Ala, Acrilonitrin Câu 36: Hợp chất hữu X có cơng thức C5H6O4 X tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng : 2, tạo muối axit cacboxylic no Y ancol Z Dẫn Z qua CuO, nung nóng, thu andehit T tham gia phản ứng tráng bạc, tạo Ag theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y khơng có đồng phân khác Phát biểu sau : A Axit Y có tham gia phản ứng tráng bạc B Ancol khơng hòa tan Cu(OH)2 để tạo dung dịch màu xanh C Andehit T chất dãy đồng đẳng D Ancol Z khơng no có liên kết C=C Câu 37: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lit khí SO2 (dktc), sản phẩm khử Mặt khác đun nóng m gam X với chất khí CO dư thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z vào dung dịch Ca(OH) dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 35g kết tủa Hòa tan Y dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lit khí NO (dktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V : A 33,6 B 11,2 C 44,8 D 22,4 Câu 38: Cho 19,1g hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 NH2CH2COOC2H5 tác dụng với vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m gần với giá trị sau : A 18,0 B 16,6 C 19,4 D 9,2 Câu 39: Cho 13,65g hỗn hợp amin gồm trimetylamin metylamin, dimetylamin, anilin tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 22,525 B 22,630 C 22,275 D 22,775 Câu 40: Chất X lưỡng tính, có cơng thức phân tử C3H9O2N Cho 36,4g X tác dụng với vừa đủ dung dịch NaOH, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 32,8g muối khan Tên gọi X : A metylamoni propionat B amoni propionat C metylamoni axetat D alanin Trang 236 Đáp án 1-D 2-B 3-A 4-B 5-A 6-C 7-D 8-A 9-D 10-B 11-B 12-B 13-C 14-D 15-A 16-D 17-B 18-C 19-D 20-A 21-B 22-D 23-A 24-C 25-C 26-B 27-A 28-C 29-D 30-A 31-C 32-C 33-C 34-A 35-B 36-D 37-D 38-A 39-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Bảo toàn C : nCO2 = nKHCO3 + nCaCO3 = 0,225 mol Vì : MKHCO3 = MCaCO3 = 100g => m = 22,5g Câu 2: Đáp án B Điều kiện ăn mòn điện hóa : +) điện cực khác chất (KL-KL ; KL-PK, …) +) điện cực nối trực tiếp gián tiếp với dây dẫn +) điện cực nhúng vào dung dịch chất điện li Thí nghiệm thỏa mãn : Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án A Al + 3Ag+ -> Al3+ + Ag Al + 3Fe3+ -> Al3+ + 3Fe2+ 2Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ + 3Cu 2Al + 3Fe2+ -> 2Al3+ + 3Cu Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án D Các kim loại kiềm thổ gồm : Na; K Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án D Bảo toàn H : nH2O = nH2SO4 = 0,9 mol Bảo toàn khối lượng : mhh + mH2SO4 = mmuối + mH2O => mmuối = 109,65g Trang 237 Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án B HCO3- + OH- → CO32- + H2O mol → mol → mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 mol → mol Vậy sau phản ứng bình BaCO3, KOH Câu 13: Đáp án C (a) Al(OH)3 (d) Al(OH)3 (e) Ag , AgCl Câu 14: Đáp án D Câu 15: Đáp án A Dựa vào dãy điện hóa, từ trái sang phải thính khử kim loại giảm dần, tính oxi hóa ion tương ứng lại tăng dần Câu 16: Đáp án D Các chất thỏa mãn : C6H5COOCH3 ; CH3COOCH2 C6H5 ; HCOOC2H5 ; C2H5OOCCH3 Câu 17: Đáp án B Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án D Còn chất rắn chưa tan + HCl có khí => Fe dư, Cu chưa phản ứng => Y có Fe2+ Câu 20: Đáp án A Bảo toàn e : 3nAl = 2nH2 => nH2 = 0,54 mol =>VH2 = 12,096 lit Câu 21: Đáp án B Câu 22: Đáp án D Muối gồm FeCl2 Ta có : nH2 = nFeCl2 = 0,15 mol => mmuối = 19,05g Câu 23: Đáp án A A sai Vì Acrilonitrin : CH2=CH-CN có phản ứng trùng hợp tạo polime Câu 24: Đáp án C Trang 238 Câu 25: Đáp án C Nhận thấy đốt cháy X : nCO2 = nH2O = 0,525 mol Gọi andehit hỗn hợp axit,este A B, Xét hỗn hợp X : nA + nB = nX = 0,2 mol Bảo toàn O : nA + 2nB = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,325 mol => nA = 0,075 ; nB = 0,125 mol Khi cho X tác dụng với NaOH : nNaOH = nB = 0,125 mol => VNaOH = 0,125 lit Câu 26: Đáp án B (a) sai Chỉ thu dipeptit Gly-Gly (b) sai Vì anilin khơng làm q tím đổi màu (c) Sai Sobitol (CH2OH)6 có loại nhóm chức OH (d) (e) Câu 27: Đáp án A Phương pháp : Bài tốn muối nhơm tác dụng với dd kiềm Các phản ứng xảy ra: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Phương pháp: Từ (1) (2) ta rút kết luận: + Nếu b/a ≤ kết tủa chưa bị hồ tan nAl(OH)3= b/3 + Nếu < b/a < kết tủa bị hoà tan phần Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) mol a 3a a - Al(OH)3 + OH [Al(OH)4]- (2) Mol b-3a b-3a nAl(OH)3= 4a-b + Nếu b/a ≥ kết tủa bị hồ tan hồn tồn Lời giải : Tại vị trí kết tủa bắt đầu xuất : nOH = nH+ = 0,06 mol Tại nOH = 0,144a mol OH- thiếu : nkết tủa = (nOH – nH+) : => 0,144a = 0,06 + 3y (1) Tại nOH = 0,224a mol kết tủa tan phần : nkết tủa = 4nAl3+ - (nOH – nH+) => y = 4.0,15 – (0,224a – 0,06)(2) Từ (1) (2) => a = 2,5 Trang 239 Câu 28: Đáp án C X1 : NaCl X2 : NaOH X5 : NaClO X6 : KHSO4 X3 : Cl2 X4 : Ba(HCO3)2 Câu 29: Đáp án D Phương pháp : Bảo tồn khối lượng, Số ngun tử trung bình Lời giải : - Khi hidro hóa hồn tồn hỗn hợp X mY = mX + mH2 = 16,08g Giả sử đốt cháy hỗn hợp Y : nCO2 = nH2O = 0,6 mol Có : mX = mC + mH + mO => nO = 0,48 mol => nY = nCOO = 0,24 mol => Số C trung bình Y = 2,5 => X có chứa HCOOCH3 - Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH : Bảo toàn khối lượng : mrắn = mY + mNaOH – mCH3OH = 23,4g (Với nCH3OH = nY) Câu 30: Đáp án A Glucozo → 2CO2 → 2CaCO3 => nGlucozo = ½ 1,5 : 60% = 1,25 mol => m = 225g Câu 31: Đáp án C Ta thấy : 2nFe > 2nCu2+ + 3nNO (Với nNO = nNO3 = 0,18 mol) nên hỗn hợp khí có chứa H2 Bảo toàn e : 2nH2 + 3nNO + 2nCu2+ = 2nFe => nH2 = 0,06 mol => Vkhí = VNO + VH2 = 4,032 lit Câu 32: Đáp án C X : C12H22O11 (saccarozo mantozo) Y : C2H5OH Z : CH2=CH-CH=CH2 Câu 33: Đáp án C mol X phản ứng với tối đa mol H2 => số pi gốc hidrocacbon = Tổng số pi X = + = Khi đốt cháy X : nCO2 – nH2O = (số pi – 1).nX => VCO2 = 22,4.(b + 6a) Câu 34: Đáp án A Trang 240 Qui đổi 0,4 mol hỗn hợp E thành C2H3ON, -CH2, H2O Khi : nC2H3ON = nGly + nAla + nVal = 1,1 mol nCH2 = nAla + 3nVal = mol nH2O = nE = 0,4 mol Vậy khối lượng 0,4 mol E : mE = mC2H3ON + mCH2 + mH2O = 83,9g Câu 35: Đáp án B X + Cu(OH)2 → màu tím => X phải tripeptit trở lên => Loại A D Z + Br2 → kết tủa trắng => Anilin acrilonitrin => Loại C Câu 36: Đáp án D C5H6O4 có (liên kết pi + vòng) mol Andehit T tráng bạc → mol Ag +) TH1 : T HCHO => ancol Z CH3OH => Khơng có cơng thức cấu tạo thỏa mãn X +) TH2 : T diol - Nếu HO-(CH2)3-OH => axit (COOH)2 => X este vòng : (COO)2(CH2)3 => có ý A D - Nếu C2H4(OH)2 => axit CH2(COOH)2 => X este vòng : CH2(COO)2(CH2)2 => có ý D => chọn X CH2(COO)2(CH2)2 Câu 37: Đáp án D Có : nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,35 mol Bảo toàn e trình : nNO2 = 2nSO2 + 2nCO = mol => VNO2 = 22,4 lit Câu 38: Đáp án A nC2H5OH = nNaOH = 0,2 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối = mhh + mNaOH – mC2H5OH = 19,4g Câu 39: Đáp án D Tổng quát : R-N + HCl → R-NHCl Bảo toàn khối lượng : mmuối = mamin + mHCl = 22,775g Câu 40: Đáp án C nX = 0,4 mol = nmuối => Mmuối = 82g => CH3COONa Trang 241 => X CH3COONH3CH3 Trang 242 ... SỞ GD  ĐT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 TỈNH BẮC GIANG Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC THPT NHÃ NAM Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 (Đề thi có 40 câu... ĐT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 TỈNH THANH HĨA Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC THPT NGUYỄN XUÂN NGUYÊN Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Trang 24 (Đề thi. .. 9: Hợp chất H2N-CH2-COOH phản ứng với : (1) NaOH, (2) HCl, (3) C2H5 OH, (4) HNO2 A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 10: Amin X có phân tử khối nhỏ 80 Trong