Vong 2 3 huyen 2006 2007

đè kiểm tra Môn: Hoá học lớp 9-Vòng (Thời gian làm bài: 150 phút không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2điểm) Cân phơng trình hoá học sau: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O Fe2O3 + Al  FexOy + Al2O3 Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O Câu (1,5 điểm) Cho nguyên tố: H, Na, O, C Viết công thức hoá học tất hợp chất vô chứa số nguyên tố Câu 3: (2,25 điểm) Nêu tợng xảy thí nghiệm sau viết phơng trình phản ứng minh ho¹: TN1 - DÉn tõ tõ khÝ CO d vào cốc nớc vôi đến không quan sát đợc tợng dừng lại ta thu đợc dung dịch A , nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng d vào cốc chøa dung dÞch A TN2 - Nhá tõ tõ dung dịch NaOH loãng d vào cốc chứa dung dịch AlCl3 đến không quan sát đợc tợng dừng lại ta thu đợc dung dịch B , nhá tõ tõ dung dÞch HCl lo·ng d vào cốc chứa dung dịch B TN3 - Cho từ từ Na kim loại vào dung dịch: a) KCl ; b) NH4Cl ; c) CuSO4 ; d) CaCl2 Câu 4: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 18 gam chất A cần dùng 16,8 lit oxi (đktc) Sản phẩm thu đợc gồm CO2 H2O có tû lƯ thĨ tÝch VCO2 : VH2O(h¬i) = : Tìm công thức phân tử A biết tỷ khối A so với hiđro 36 Câu 5: (2,25 điểm) Cho hỗn hợp gồm 0,54 gam Al 2,24 gam Fe vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3 Phản ứng kết thức thu đợc dung dịch 5,84 gam chất rắn gồm kim loại Cho toàn lợng chất rắn vào dung dịch axit HCl (d), phản ứng kết thúc thu đợc 0,448 lit khí (đktc) Hãy xác định nồng độ mol chất X Cho NTK: H = 1; C = 12; O = 16;; S = 32; Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108 HÕt Híng dÉn chÊm M«n: Hoá học lớp -vòng Câu 1(2điểm) Bài làm Cân phơng trình hoá học sau: FeS2 + 18 HNO3  Fe(NO3)3 + 15 NO2 + 2H2SO4 + H2O 3x Fe2O3 + (6x – 4y) Al  FexOy + (3x – 2y) Al2O3 (10 – 2x)Fe3O4 + (92-18x) HNO3  (30-6x) Fe(NO3)3 + N2Ox + (46-9x) H2O 10 FeCl2 + KMnO4 + 24 H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 3K2SO4 + 10 Cl2 + 24H2O Câu (1,5 điểm) Cho nguyên tố: H, Na, O, C Viết công thức hoá học tất hợp chất vô chứa số nguyên tố Bài làm H2O ; Na2O ; NaOH; CO; CO2 ; H2CO3 ; Na2CO3 Câu (2,25 điểm) Nêu tợng xảy thí nghiệm sau viết phơng trình phản øng minh ho¹: TN1 - DÉn tõ tõ khÝ CO d vào cốc nớc vôi đến không quan sát đợc tợng dừng lại ta thu đợc dung dịch A , nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng d vào cèc chøa dung dÞch A TN2 - Nhá tõ tõ dung dịch NaOH loãng d vào cốc chứa dung dịch AlCl3 đến không quan sát đợc tợng dừng lại ta thu đợc dung dÞch B , nhá tõ tõ dung dÞch HCl lo·ng d vào cốc chứa dung dịch B TN3 - Cho từ từ Na kim loại vào dung dÞch: a) KCl ; b) NH4Cl ; c) CuSO4 ; d) CaCl2 Bài làm TN1: tợng cốc nớc vội bị vẩn đục ( có kết tủa xt hiƯn råi kÕt tđa tan ) Khi nhá dung dịch NaOH vào cốc nớc lại bị vẩn đục Phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + H2O TN2: hiÖn tỵng cã kÕt tđa xt hiƯn råi kÕt tđa tan dần hết Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào lại có kết tủa xuất kết tủa tan dần hết Phơng trình phản øng: 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 = Na AlO2 + 2H2O HCl + NaAlO2 + H2O = NaCl + Al(OH)3 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O TN3 Trong dung dịch có chung phản ứng có khí H2 thoát 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 a - ChØ có khí H2 thoát b - Có thêm khí NH3 NaOH + NH4Cl = NH3 + NaCl + H2O c - Cã thªm kÕt tđa xt hiƯn 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 d - Khi cho d Na NaOH d dung dịch bị vẩn ®ôc 2NaOH + CaCl2 = 2NaCl + Ca(OH)2 Ýt tan Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 18 gam chất A cần dùng 16,8 lit oxi (đktc) Sản phẩm thu đợc gồm CO2 H2O có tỷ lƯ thĨ tÝch VCO2 : VH2O(h¬i) = : Tìm công thức phân tử A biết tỷ khối A so với hiđro 36 Bài làm: Tính MA = 72 Tính đợc tổng khói lợng CO2 vµ H2O = 18 + 24 = 42g (dïng BTKL) Tính đợc khối lợng CO2 = 33 gam mC = gam Khèi lỵng H2O = gam  mH = gam  mO = gam T×m công thức phân tử A C3H4O2 Câu (2,25 điểm) Cho hỗn hợp gồm 0,54 gam Al 2,24 gam Fe vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3 Phản ứng kết thức thu đợc dung dịch 5,84 gam chất rắn gồm kim loại Cho toàn lợng chất rắn vào dung dịch axit HCl (d), phản ứng kết thúc thu đợc 0,448 lit khí (đktc) Hãy xác định nồng độ mol chất X Bài làm: PTHH cã thĨ x¶y ra: Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag (1) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (2) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu (3) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu (4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (5) Dùng phơng pháp bảo toàn electron để tính kết Số mol e mà Al Fe nhờng là: 0,06 + 0,08 = 0,14 Gọi x, y lần lợt số mol AgNO3 Cu(NO3)2 100 ml dung dịch X Số mol e mà chất nhận là: x + 2y + 0,04 Ta có hệ phơng trình: x + 2y = 0,1 (*) Khối lợng chất rắn: 108x + 64y + 0,02 56 = 5,84 (**) Giải hệ đợc x = 0,02  nång ®é mol cđa AgNO3 = 0,2M y = 0,04  nång ®é mol cđa Cu(NO3 )2 = 0,4M Ghi chó: - ThÝ sinh cã thĨ lµm bµi theo cách khác nhau, cho đủ số điểm - Tổ chấm thống phân chia điểm lẻ tới 0,25đ cho câu; ... NO2 + 2H2SO4 + H2O 3x Fe2O3 + (6x – 4y) Al  FexOy + (3x – 2y) Al2O3 (10 – 2x)Fe3O4 + ( 92- 18x) HNO3  (30 -6x) Fe(NO3 )3 + N2Ox + (46-9x) H2O 10 FeCl2 + KMnO4 + 24 H2SO4  Fe2(SO4 )3 + MnSO4 + 3K2SO4... làm: PTHH xảy ra: Al + 3AgNO3  Al(NO3 )3 + 3Ag (1) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3 )2 + 2Ag (2) 2Al + 3Cu(NO3 )2  2Al(NO3 )3 + 3Cu (3) Fe + Cu(NO3 )2  Fe(NO3 )2 + Cu (4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (5) Dùng phơng pháp... 3NaOH + AlCl3 = Al(OH )3 + 3NaCl NaOH + Al(OH )3 = Na AlO2 + 2H2O HCl + NaAlO2 + H2O = NaCl + Al(OH )3 3HCl + Al(OH )3 = AlCl3 + 3H2O TN3 Trong dung dịch có chung phản ứng có khí H2 tho¸t 2Na + 2H2O