kì thi chọn học sinh giỏi lớp THCS năm học Môn : Hoá học -Câu 1: ( điểm) Làm nguội 182, gam dung dịch muối M2SO4 có nồng độ 11, 69 % tõ 1000C xng 200C th× xt hiƯn mét sè tinh thể Lọc tinh thể, dung dịch lại có khối lợng 150gam nồng độ 4,73%, đem lợng tinh thể hoà tan dung dịch BaCl2 d thÊy xt hiƯn 23, gam kÕt tđa a Tìm kim loại b Muối kết tinh muối ngậm nớc có công thức M2SO4.xH2O Tính x ? Câu 2: ( 2,75 điểm) Bổ túc cân phơng trình phản ứng sau: MnO2 + HCl > + + Cl2 + FeSO4 + > + KMnO4 + NaCl + > MnSO4 + Cl2 + + + KClO3 + HCl > + Cl2 + Dung dÞch A cã chøa a mol CuSO4 vµ b mol FeSO4 XÐt ba thí nghiệm sau : TN1 : Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối TN2 : Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối TN3 : Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối a Tìm mối quan hệ c, a b thí nghiệm b Nếu a = 0, mol, b = 0,3 mol vµ số Mg 0,4 mol Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Câu : ( 2,25 ®iĨm) Cho cèc A, B cã cïng khèi lỵng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng Thêm vào cốc A 126 gam K2CO3 vào cốc B 85 gam AgNO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dung dịch H2SO4 19, 6% 100 gam dung dịch HCl 36, 5% vào cốc B Phải thêm gam nớc vào cốc A ( hay cốc B ) để cân lập lại cân bằng? b Sau cân cân lấy dung dịch cốc B cho vào cốc A Phải thêm gam nớc vào cốc B để cân lập lại cân bằng? Câu : (1,25 điểm ) Cho oxit kim loại chứa 85,22% kim loại khối lợng Cần dùng gam dung dịch H2SO4 10% ( axit loãng ) để vừa đủ hoà tan 10 gam oxit Câu : ( 1,75 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 3,52 gam chất hữu A cho tất vào dung dịch nớc vôi thu đợc 16 gam kết tủa 3,24 gam muối hoà tan Đồng thời khối lợng bình đựng nớc vôi tăng lên 13,12 gam Tỉ khối chất hữu A so với hỗn hợp khí CO C2H4 3,143 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu c¬ A HÕt - Khảo sát ®éi tun thi HSG giái líp THCS M«n : Hoá học Thời gian làm : 120 phút ( Không kể thời gian giao đề) Đề thi có : 01 trang -C©u 1: ( điểm) Làm nguội 182, gam dung dịch muối M2SO4 cã nång ®é 11, 69 % tõ 1000C xuèng 200C th× xt hiƯn mét sè tinh thĨ Läc tinh thể, dung dịch lại có khối lợng 150gam nồng độ 4,73%, đem lợng tinh thể hoà tan dung dịch BaCl2 d thấy xuất 23, gam kết tủa a Tìm kim loại b Muối kết tinh muối ngậm nớc có công thức M2SO4.xH2O Tính x ? Câu 2: ( 2,75 điểm) Bổ túc cân phơng trình phản øng sau: MnO2 + HCl > + + Cl2 + FeSO4 + > + KMnO4 + NaCl + > MnSO4 + Cl2 + + + KClO3 + HCl > + Cl2 + Dung dÞch A cã chøa a mol CuSO4 vµ b mol FeSO4 XÐt ba thÝ nghiƯm sau : TN1 : Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối TN2 : Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối TN3 : Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối a Tìm mối quan hệ c, a b tõng thÝ nghiƯm trªn b NÕu a = 0, mol, b = 0,3 mol vµ sè Mg lµ 0,4 mol Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Câu : ( 2,25 điểm) Cho cốc A, B có khối lợng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng Thêm vào cốc A 126 gam K2CO3 vµ vµo cèc B 85 gam AgNO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dung dịch H2SO4 19, 6% 100 gam dung dịch HCl 36, 5% vào cốc B Phải thêm gam nớc vào cốc A ( hay cốc B ) để cân lập lại cân bằng? b Sau cân cân lấy dung dịch cốc B cho vào cốc A Phải thêm gam nớc vào cốc B để cân lập lại cân bằng? Câu : (1,25 điểm ) Cho oxit kim loại chứa 85,22% kim loại khối lợng Cần dùng gam dung dịch H2SO4 10% ( axit loãng ) để vừa đủ hoà tan 10 gam oxit Câu : ( 1,75 điểm ) Tách rời chất sau khỏi hỗn hợp gồm : CH4, CO2 , HCl Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A có tỉ khối so với oxi 3,1875 ta thu đợc 6,60 gam khí CO2 2,70 gam H2O Xác định công thức nguyên công thức phân tử hợp chất hữu A HÕt - k× thi chän häc sinh giái líp THCS híng dẫn chầm Môn : Hoá học -Câu 1: ( điểm) Làm nguội 182, gam dung dịch muối M2SO4 có nồng độ 11, 69 % tõ 1000C xng 200C th× xt hiƯn mét sè tinh thể Lọc tinh thể, dung dịch lại có khối lợng 150 gam nồng độ 4,73%, đem lợng tinh thể hoà tan dung dÞch BaCl2 d thÊy xt hiƯn 23, gam kÕt tủa a Tìm kim loại b Muối kết tinh mi ngËm níc cã c«ng thøc M2SO4.xH2O TÝnh x ? - Khối lợng muối dung dịch đầu: 182, 11,69 = 21,3 100 ( gam) - Khèi lỵng muèi dung dÞch sau läc kÕt tinh : 150 4,73 = 7,1 (gam ) 100 - Khèi lỵng mi ngËm níc kÕt tinh : 182, – 150 = 32, ( gam ) * - Khèi lợng muối vào kết tinh : 21, 7,1 = 14, ( gam) ** Khi hoµ tan tinh thể kết tinh vào dd BaCl2 d xảy ph¶n øng: M2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2MCl 0,5 ®iĨm nBaSO4 = 23,3 = 0,1 ( mol) 233 > n M2SO4 = 0,1 ( mol) >Theo ** Ta cã : 0,1.(2M + 96) =14, ( gam) > M= 23 VËy M lµ Na - -> CT cđa mi ngËm níc lµ : Na2SO4 x H2O - Theo (* )ta cã : 0,1 mol muèi Na2SO4 x H2O cã khèi lỵng 32, gam Ta tính đợc : x = 10 1,0 điểm 0,5 điểm Câu 2: ( 2,75 điểm) Bổ túc cân phơng trình phản ứng sau: MnO2 + HCl > + + Cl2 + FeSO4 + > + KMnO4 + NaCl + > MnSO4 + Cl2 + + + KClO3 + HCl > + Cl2 + Dung dÞch A cã chøa a mol CuSO4 vµ b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau : TN1 : Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối TN2 : Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối TN3 : Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối a Tìm mối quan hệ c, a b thí nghiệm b NÕu a = 0,2 mol, b = 0,3 mol số Mg 0,4 mol Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Bổ túc cân phơng trình phản ứng sau: MnO2 + HCl > Mn Cl2 + Cl2 + H2O Cl2 + 2FeSO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3+ 2HCl 2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 > MnSO4 + 5Cl2 + K2SO4+ 5Na2SO4+ 8H2O KClO3 + HCl > KCl + 3Cl2 + 3H2O TN1: Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu c mol c mol Cu ®øng sau Fe, CuSO4 phản ứng trớc, dung dịch sau phản ứng có muối nên FeSO4 cha phản ứng CuSO4 d > c < a TN2 : Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu a mol a mol Mg + FeSO4 > MgSO4 + Fe (2c – a) (2c – a) Dung dÞch cã muèi , v× vËy CuSO4 hÕt, chØ FeSO4 d > 1, 25 ®iĨm 2c a < b TN 3: dung dịch sau phản ứng có muối MgSO4 nên > 3c a b b PTHH: Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu 0,2 0,2 0,2 mol Mg + FeSO4 > MgSO4 + Fe (0,4-0,2) 0,2 0,2 mol - Khối lợng chất rắn thu đợc = 0,2 64 + 0,2 56 = 24 ( gam) 1,0 ®iĨm 0,5 ®iĨm Câu : ( 2,25 điểm) Cho cốc A, B có khối lợng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng Thêm vào cốc A 126 gam K2CO3 vµ vµo cèc B 85 gam AgNO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dung dịch H2SO4 19, 6% 100 gam dung dịch HCl 36, 5% vào cốc B Phải thêm gam nớc vào cốc A ( hay cốc B ) để cân lập lại cân bằng? dung dịch cốc B cho vào cốc A Phải thêm gam nớc vào cốc B để cân lập lại cân bằng? 126 nK2CO3 = = 0,91 mol 138 85 n AgNO3 = = 0,5 mol 170 b Sau c©n c©n b»ng lÊy n H2SO4 = 0,2 mol n HCl = mol - Trong cèc A : K2CO3 + H2SO4 > K2SO4 + CO2 + H2O 0,2 0,2 0,2 Cèc A cã 0, mol khÝ CO2 bay Khèi lỵng chất lại cốc A ( không kể khối lợng cốc) : mA= 126 + 100 0, 2.44 = 217,2 ( gam) * - Trong cèc B : AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3 0,5 0,5 0,5 0,5 - KÕt tña AgNO3 vÉn n»m cốc, khối lợng chất cốc B ( Không kể khối lợng cốc) : mB = 85 + 100 = 185 ( gam)** - Tõ (* ) (**) để cân cân cần thêm nớc vào cốc B Khối lợng nớc thêm vào = 217, – 185 = 32, ( gam) b Khèi lợng dung dịch B = mB m AgNO3 = 217,2 – 0,5.143,5.0,5 = 145,45 ( gam) Khèi lỵng dung dịch B = 72,725 (gam) *** 1,0 điểm - Trong dung dịch B có 0,5 mol HNO3 0,5 mol HCl (d) VËy dung dÞch B cã chøa 0,25 mol HNO3 vµ 0, 25 mol HCl - Trong cèc A cßn 0,71 mol K2CO3 ( d ) Khi thêm dung dịch B vào cốc A cã P¦ K2CO3 + 2HNO3 > 2KNO3 + CO2 + H2O 0,125 0,25 0,125 K2CO3 + 2HCl > 2KCl + CO2 + H2O 0,125 0,25 0,125 Theo *** - Khèi lỵng cèc A = 217,2 + 72,725 – 0,25.44 = 278,925 ( gam) - Khèi lỵng cèc B = 217,2 – 72,725 = 144,475 ( gam) - Cần phải thêm vào cốc B khối lợng nớc : 278,925 – 144,475 = 134,45 ( gam) 1,0 ®iĨm 0,25điể m Câu : (1,25 điểm ) Cho oxit kim loại chứa 85,22% kim loại khối lợng Cần dùng gam dung dịch H2SO4 10% ( axit loãng ) để vừa đủ hoà tan 10 gam oxit - Trong oxit : Khối lợng kim loại chiÕm 85, 22% > Khèi lỵng oxi chiÕm 100 % – 85,22% = 14,78% - Khèi lỵng oxi 10 gam oxit : 10 ( gam) 14,78 = 1, 478 100 > Sè mol nguyªn tö oxi 10 gam oxit : nO = 1,478 (mol) 16 - Khi hoà tan oxit kim loại axit H2SO4 loãng tạo thành muối H2O Ta thấy : cø 1mol nguyªn tư O thay thÕ mol SO H2SO4 > nO = nSO4 =nH2SO4 > Khối lợng dung dịch axit cần dùng : mdd = 1,478.98.100 = 16.10 1,0 điểm 0,25 ®iĨm 90,5 ( gam) C©u : ( 1,75 ®iĨm ) Đốt cháy hoàn toàn 3,52 gam chất hữu A cho tất vào dung dịch nớc vôi thu đợc 16 gam kết tủa 3,24 gam muối hoà tan Đồng thời khối lợng bình đựng nớc vôi tăng lên 13,12 gam Tỉ khối chất hữu A so với hỗn hợp khí CO C2H4 3,143 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A MA = 28 3,143 = 88 ( gam) nCaCO3 = 0,16( mol) n Ca(HCO3)2 = 0,02 (mol) Cho sản phẩm cháy vào dd nớc vôi có phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O 0,16 0,16 2CO2 + Ca(OH)2 > Ca(HCO3)2 0,04 0,02 nCO2 = 0,16 + 0,04 = 0, (mol) > mC = 0,2 12 = 2,4 0.5 ®iĨm ( gam) > mH2O = 13,12 – 0, 44 = 4,32 ( gam) > mH = 0,48 ( gam) > Trong A cã chøa O ( gam) > mO = 0,64 0,5 điểm Ta gọi CTTQ hợp chất hữu A : CxHyOz ( x, y, z nguyên dơng) Ta có : 12x y 16z 88 = = = 2,4 0,48 0,64 3,52 Giải ta đợc : x = 5, y = 12, z = Công thức phân tử chất hữu A : C5H12O 0,75 điểm Lu ý : hớng dẫn chấm cách giải, học sinh giải theo cách khác hợp lý cho điểm tèi ®a / ... 2FeSO4 + H 2SO4 > Fe2 (SO4 )3+ 2HCl 2KMnO4 + 10NaCl + 8H 2SO4 > MnSO4 + 5Cl2 + K 2SO4 + 5Na 2SO4 + 8H2O KClO3 + HCl > KCl + 3Cl2 + 3H2O TN1: Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu c mol c mol Cu đứng sau Fe, CuSO4... phản ứng có muối nên FeSO4 cha phản ứng CuSO4 d > c < a TN2 : Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu a mol a mol Mg + FeSO4 > MgSO4 + Fe (2c – a) (2c – a) Dung dịch có muối , CuSO4 hết, FeSO4 d > 1, 25 ®iĨm... M 2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2MCl 0,5 ®iĨm nBaSO4 = 23,3 = 0,1 ( mol) 233 > n M 2SO4 = 0,1 ( mol) >Theo ** Ta cã : 0,1.(2M + 96) =14, ( gam) > M= 23 VËy M lµ Na - -> CT cđa mi ngËm níc lµ : Na 2SO4