DE THI HS GIOI tai mang

Đề thi học sinh giỏi cấp trờng năm học 2009 2010 Môn : Hoá học Thời gian : 90 phút Câu 1(1đ) : Tìm công thức hoá học oxit sắt Biết hợp chất sắt chiếm 70% khối lợng Câu 2(3đ) : Chỉ dùng hoá chất , nhận biết dung dịch sau: HCl , NaCl , BaCl2 Câu 3(3đ) : Có hỗn hợp gồm kim loại : Cu , Ag , Fe Hãy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp phơng pháp hoá học , mà không làm thay đổi khối lợng kim loại Câu 4(5đ) : Cho từ từ 0,8 lit dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch A chứa hỗn hợp muối Na2CO3 , K2CO3 Sau phản ứng thu đợc 2,24lit khí CO2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch Ca(OH)2 d vào dung dịch D thu đợc kết tủa B a Viết phản ứng hoá học xảy b Tính khối lợng kết tủa B Câu (5đ) : Cho dung dịch H2SO4 đặc vào hỗn hợp gồm Fe2O3 , Fe3O4 , Al2O3 , thu đợc dung dịch A Cho Fe d vào dung dịch A thu đợc dung dịch C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc dung dịch D kết tủa E Nung E đến khối lợng không đổi Cho dung dịch HCl vào dung dÞch D thÊy xt hiƯn kÕt tđa , sau kết tủa lại tan Viết phơng trình phản ứng xảy giải thích Câu (3đ) : Hoà tan 6,4 g hỗn hợp Fe oxit sắt cha rõ hoá trị vào dung dịch HCl thấy có 2,24 lit khí H2 (đktc) Mặt khác đem 3,2 g hỗn hợp khử khí H2 thu đợc 0,1 g nớc Tìm công thức oxit sắt Đáp án đề thi học sinh giỏi trờng năm học 2009-2010 Môn : hoá học Thời gian : 90 phút 56 x 70% x Câu (1đ) : Gọi oxit sắt FexOy ta có : 16 y = -> y = 30% -> x=2, y=3 -> công thức oxit sắt Fe 2O3 Câu2 (3đ) : Nhận biết chất đợc 1điểm - Cho dung dịch Na2CO3 vào lọ đựng dung dịch : + Lọ có khí bay lên lọ ®ùng dung dÞch HCl : Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 + Lä nµo xt hiƯn kÕt tủa trắng lọ đựng dung dịch BaCl : Na2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2NaCl Lọ tợng lọ đựng dung dịch HCl Câu 3(3đ) : Mỗi chất đợc 1điểm - Cho dung dịch HCl d vào hỗn hợp kim loại Fe tan hÕt : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Ag , Cu không tan lắng xuống , lọc lấy hỗn hợp Cu , Ag - Đem hỗn hợp đốt không khí đến khối lợng không đổi : 2Cu + O2 -> 2CuO Thu đợc hỗn hợp Ag , CuO - Cho dung dịch HCl d vào hỗn hợp CuO tan hết : CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Còn lại Ag không tan lắng xuống đáy - Lọc , rửa , sấy khô chất rắn thu đợc Ag - Cho dung dịch NaOH d vào 2lọ riêng biệt đựng dung dịch CuCl2 FeCl2 thu đợc kết tủa : 2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2NaCl - Läc lÊy kÕt tđa Cu(OH)2 vµ Fe(OH)2 nung riêng không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn : Cu(OH)2 -> CuO + H2O Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O - Cho luång khÝ CO d ®i qua lọ riêng đựng chất rắn CuO Fe2O3 nung nóng , thu đợc Cu Fe: CuO + CO -> Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 Câu (5đ) : Mỗi ý 0,25đ phơng trình 0,25đ Số mol HCl = 0,8 x 0,5 = 0,4 mol Sè mol CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol - Khi cho tõ từ dung dịch HCl vào dung dịch A xảy ph¶n øng : - HCl HCl + Na2CO3 -> NaCl + NaHCO3 (1) + K2CO3 -> KCl + KHCO3 (2) HCl + KHCO3 -> KCl + H2O + CO2 (3) HCl + NaHCO3 -> NaCl + H2O + CO2 (4) thu đợc dung dịch D - Cho dung dịch Ca(OH)2 d vào dung dịch D thu đợc kết tủa , chøng tá D cã NaHCO3 vµ KHCO3 - VËy dung dÞch D gåm: NaHCO3 , KHCO3 , NaCl , KCl - Khi cho dung dịch Ca(OH)2 d vào dung dịch D xảy phản ứng: Ca(OH)2 + NaHCO3 -> CaCO3 + NaOH + H2O Ca(OH)2 + KHCO3 (5) -> CaCO3 + KOH + H2O (6) KÕt tña B lµ : CaCO3 - Theo PT (3+4) : sèmol HCl = sè mol (NaHCO3+KHCO3) = sè mol CO2 = 0,1 mol  sè mol HCl(1+2) = 0,4- 0,1 = 0,3 mol - Theo PT (1+2) : sè mol (Na2CO3 + K2CO3) = sè mol ( NaHCO3 + KHCO3) = sè mol HCl = 0,3 mol  sè mol ( NaHCO3 + KHCO3) d = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol - Theo PT (5+6) : sè mol CaCO3 = sè mol (NaHCO3+ KHCO3) = 0,2 mol - Khèi lỵng kÕt tđa B lµ : 0,2 x 100 = 20 g Câu ( 5đ) : Mỗi ý đợc 0,25 đ : - Cho dung dịch H2SO4 đặc vào hỗn hợp xảy phản ứng: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Fe3O4 + 10 H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O Dung dÞch A : Fe2(SO4)3 , Al2(SO4)3 - Cho Fe d vào dung dịch A xảy phản ứng : Fe + Fe2(SO4)3 -> 3FeSO4 dung dÞch C gåm : Al2(SO4)3 , FeSO4 - Cho dung dÞch NaOH d vào dung dịch C xảy phản ứng : 2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4 6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaOH d + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O dung dÞch D gåm : NaOHd , Na2SO4 , NaAlO2 kÕt tđa E lµ : Fe(OH)2 - Nung E : + Trong kh«ng khÝ : 4Fe(OH)2 + O2 -> 2Fe2O3 + 4H2O + Trong chân không : Fe(OH)2 -> FeO + H2O - Cho dung dịch HCl vào dung dịch D xảy phản ứng : HCl + NaOH -> NaCl + H2O HCl + NaAlO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O Câu ( 3đ) : Mỗi ý đợc 0,5đ, phơng trình 0,5 đ - Gọi oxit sắt : FexOy - Cho dung dịch HCl vào hỗn hợp xảy phản ứng: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 FexOy + 2y HCl -> xFeCl2y/x + yH2O Theo đề : số mol H2 = 0,1 mol => sè mol Fe = sèmol H2 = 0,1 mol => mFe = 0,1 x 56 = 5,6 g => khối lợng oxit sắt = 6,4 - 5,6 = 0,8g - Cho 3,2 g hỗn hợp bị khử H2 xảy phản ứng: FexOy + yH2 -> xFe + yH2O Ta cã : 0,4 : (56x+ 16y) = 0,1 : 18y => x = y = Vậy công thức oxit sắt : FeO Lu ý : + Phơng trình HS không viết thể trừ 1/2 số điểm , cân sai trừ 1/2 số điểm + HS giải cách khác cho điểm tối ®a ... 18y => x = y = VËy c«ng thức oxit sắt : FeO Lu ý : + Phơng trình HS không viết thể trừ 1/2 số điểm , cân sai trừ 1/2 số điểm + HS giải cách khác cho điểm tối đa ...Đáp án đề thi học sinh giỏi trờng năm học 2009-2010 Môn : hoá học Thời gian : 90 phút 56 x 70% x Câu (1đ)