DE thi chinh thuc mon hoa 2018 2019

PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 03 trang ) Chú ý:- Câu hỏi trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn - Thí sinh làm (phần trắc nghiệm khách quan tự luận) tờ giấy thi - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba=137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai? A BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl B Fe + MgSO4 (dung dịch) → FeSO4 + Mg C 3Cu + 2FeCl3 (dung dịch) → CuCl2 + 2Fe D 2Na + CuSO4 (dung dịch) → Cu + Na2SO4 Câu 2: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (đặc, dư), thu chất rắn T khí mùi sốc bay X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 3: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam Câu 4: Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Cu(NO 3)2, Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, Fe, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu Trường hợp không thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH C Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl D Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 6: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A FeCl3(dư) B NaOH (dư) C HCl (dư) D H2SO4 loãng(dư) Câu 7: Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 8: Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: - X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối - Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội X, Y, Z, T theo thứ tự A Al; Na; Fe; Cu B Na; Al; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Na; Fe; Al; Cu Câu 9: Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần : - Phần 1: cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H2 (đktc) - Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là? A 7,84 lít B 13,44 lít C 10,08 lít D 12,32 lít Câu 10: Cho 12,0 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỷ lệ mol tương ứng : tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích khí SO (đktc) sản phẩm khử H 2SO4 thoát A 4,48 lít B 3,36 lít C 5,60 lít D 6,72 lít ĐỀ CHÍNH THỨC Trang Câu 11: Nguyên nhân sau gây ô nhiễm môi trường khơng khí? A Khí thải sinh hoạt, khí thải cơng nghiệp B Khí thải phương tiện giao thơng C Khí sinh từ q trình quang hợp xanh D Hoạt động núi lửa Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dung dịch Y 0,3 mol H Cơ cạn tồn dung dịch Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị m A 36,9 gam B 26,1 gam C 20,7 gam D 30,9 gam Câu 13: Trong phòng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? to → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O A 2Fe + 6H2SO4(đặc)  to → NaCl + NH3+ H2O B NH4Cl + NaOH  → CaCl2 + CO2+ H2O C CaCO3 + 2HCl  → 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O D 3Cu + 8HNO3(loãng)  Câu 14: Cho ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với Y tạo thành kết tủa; - Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa; - X tác dụng với Z có khí ra; Các dung dịch X, Y, Z là: A NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 B AlCl3, AgNO3, KHSO4 C KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, HCl Câu 15: Cặp khí sau tồn bình chứa nhiệt độ cao? A CO2 CO B CO2 O2 C CO O2 D O2 Cl2 Câu16: Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, Al2O3 MgO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào X, thu kết tủa A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C MgCO3 D CaCO3 Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng xảy nhit thng: đ iện phâ n dung dịch +FeCl +O2 +H2O +HCl +Cu  → X  → Y  → Z  → T  → CuCl2 NaCl màng ngăn Hai cht X, T ln lt A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 D Cl2, FeCl3 Câu 18: Hòa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hòa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,0405 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H 2SO4 0,03 mol HCl vào Y, thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X A 42,33% B 37,78% C 33,12% D 29,87% Câu 20: Cho 8,5 gam hỗn hợp Na K vào 200ml dung dịch X gồm: H 2SO4 0,25M HCl 0,75M Sau kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y sau phản ứng, thu số gam chất rắn khan A 17,975 gam B 20,175 gam C 18,625 gam D 19,475 gam Trang B PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm) Câu I (1,5 điểm) Cho oxit sau : K2O, Fe3O4, CuO, Al2O3 Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp thí nghiệm sau: a) Cho hỗn hợp oxit vào nước dư b) Cho H2 dư qua oxit nung nóng c) Cho oxit vào dung dịch H2SO4 loãng dư Câu II (2,5 điểm) Cho chất sau: CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3 Hãy lập sơ đồ biểu diễn tối đa mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học biểu diễn mối quan hệ đó? Được dùng thêm thuốc thử tìm cách nhận biết dung dịch (mất nhãn) sau đây: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 Viết phương trình hóa học minh họa? Câu III (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn m gam natri kim loại vào bình chứa 500ml dung dịch axit H 2SO4 0,8M Kết thúc phản ứng thu V lít khí dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,4 gam nhơm kim loại thu dung dịch B có V1 lít khí Hãy tính m, V, V1? Câu IV (2,0 điểm) Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu - Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 sản phẩm khử - Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO41M (loãng) dư, sau phản ứng hồn tồn, thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G? Câu V (2,0 điểm) A, B hai dung dịch axit HCl có nồng độ mol/l khác Trong V lít dung dịch A có chứa 9,125 gam HCl; Trong V2 lít dung dịch B có chứa 5,475 gam HCl Trộn V lít dung dịch A với V2 lít dung dịch B lít dung dịch C a) Tính nồng độ mol/l dung dịch C? b) Lấy 100 ml dung dịch A cho tác dụng với Fe (dư) lấy 100 ml dung dịch B cho tác dụng với Al (dư) lượng H từ hai dung dịch chênh lệch 0,448 lít (điều kiện tiêu chuẩn) Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch A, B? Hết Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh………………… Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Trang PHỊNG GD&ĐT HẠ HỊA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học HDC CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 03 trang ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm ) Câu B,C,D Câu 11 A,B,D Câu A Câu 12 C Câu A Câu 13 B Câu A Câu 14 A Câu A,C,D Câu 15 A,B,D Câu C,D Câu 16 B Câu C Câu 17 C Câu A Câu 18 D Câu C Câu 19 D Câu 10 C Câu 20 D B PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm, câu ) Câu I (1,5 điểm) Cho oxit sau : K2O, Fe3O4, CuO, Al2O3 Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp thí nghiệm sau: a) Cho hỗn hợp oxit vào nước dư b) Cho H2 dư qua oxit nung nóng c) Cho oxit vào dung dịch H2SO4 loãng dư Câu Đáp án Điểm K2O + H2O  → KOH 0,25 a) 0,25 Al2O3 + 2KOH  → 2KAlO2 + H2O o b) t Fe3O4 + 4H2  → 3Fe + 4H2O o t CuO + H2  → Cu + CO2 0,25 0,25 Na2O + H2SO4  → Na2SO4 + H2O Fe3O4 + 4H2SO4  → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O 0,25 c) CuO + H2SO4  → CuSO4 + H2O 0,25 Al2O3 + 3H2SO4  → Al2(SO4)3 + 3H2O Câu II (2,5 điểm) Cho chất sau: CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3 Hãy lập sơ đồ biểu diễn tối đa mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học biểu diễn mi quan h ú? Đợc dùng thêm thuốc thử tìm cách nhận biết dung dịch (mất nhãn) sau đây: NH4HSO4 , Ba(OH)2 , BaCl2 , HCl , NaCl , H2SO4 Viết phơng trình phản ứng minh ho¹ Câu Đáp án Điểm Sơ đồ biểu diễn mối quan hệ chất: 0,5 Trang Các phương trình phản ứng: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2+ 2CO2 +2H2O CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O Lấy chất ống nghiệm, đánh số tơng ứng tiển hành TN nhận biÕt sau: - Dïng quú tÝm cho vµo èng nghiệm chứa chất trên, nhận đợc Ba(OH)2 (làm quỳ tím chuyển thành mầu xanh); 3ống chứa HCl, NH4HSO4, H2SO4 làm quỳ tím chuyển thành mầu đỏ; ống chứa NaCl BaCl không làm đổi màu quỳ tím - Dùng Ba(OH)2 cho vào ồng chứa chất làm đỏ quỳ, nhận đợc ống chứa H2SO4 có kết tủa tạo thành; ống chứa NH4HSO4 có kết tủa có khí bay ra; ống chứa HCl tợng Phơng trình phản ứng hoá học: Ba(OH)2 + NH4HSO4 → BaSO4 ↓ + NH3 ↑ + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O - Dïng H2SO4 cho vµo ång nghiƯm chøa BaCl vµ NaCl nhËn biÕt đợc ống chứa BaCl2 có kết tủa trắng tạo thành ống chứa NaCl tợng BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu III: ( 2,0 đ ) Hoà tan hoàn toàn m gam natri kim loại vào bình chứa 500ml dung dịch axit H2SO4 0,8M Kết thúc phản ứng thu đợc V lít khí dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,4 gam nhôm kim loại thu đợc dung dịch B có V1 lít khí thoát Hãy tính m, V, V1 Câu III Đáp án TÝnh sè mol H2SO4 = 0,4 mol; sè mol Al = 0,2 mol Ph¬ng trình phản ứng hoá học xảy ra: 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (2) Vì dung dịch A phản ứng đợc với Al nên có trờng hợp xảy Trờng hợp 1: Dung dịch A có H2SO4 Trang im 0, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (3) Theo (3) sè mol H2SO4 = sè mol H2 = 1,5 sè mol Al 0,75 → sè mol H2 = 0,3 mol → V1 = 0,3.22,4 = 6,72 l → sè mol H2SO4 tham gia (1) = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol Theo (1) sè mol Na = sè mol H2 = 2.sè mol H2SO4 → sè mol H2 = 0,1 mol → V = 0,1.22,4 = 2,24 l → sè mol Na = 0,2 mol → m = 0,2.23 = 4,6 gam Trờng hợp 2: Dung dịch A cã NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (4 ) Theo (4) sè mol H2 = 1,5 sè mol Al; sè mol NaOH = sè mol Al 0,75 → sè mol H2 = 0,3 mol → V1 = 0,3.22,4 = 6,72 l → sè mol NaOH = 0,2 mol Theo (1)(2) → sè mol H2 = (0,1 + 0,4)mol → V = 0,5.22,4 = 11,2 l → sè mol Na = (0,2+0,8) mol → m = 1.23 = 23 gam Câu IV (2,0 điểm) Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu: - Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 sản phẩm khử - Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO41M (lỗng) dư, sau phản ứng hồn tồn, thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G a) PTHH phản ứng: t 2Al + 6H2SO4(đặc)  (1) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,5 t 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) t Cu + 2H2SO4(đặc)  (3) → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Al + 3H2 SO4(loãng) → Al2 (SO4)3 + 3H2 (4) Fe + H2 SO4(loãng) → FeSO4 + H2 (5) 0,5 t C H2 + CuO → Cu + H2O (6) + Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G: Gọi x, y, z số mol Al, Fe, Cu 23,4 gam hỗn hợp G, ta có: - Khối lượng hỗn hợp G: 27x + 56y + 64z = 23,4 (a) 0,5 - Số mol SO2: 3x + 3y + 2z = 2.0,675 (b) Khối lượng CuO giảm khối lượng O phản ứng, suy ra: - Số mol O = số mol CuO phản ứng: 3x + 2y = 2.0,45 (c) Giải hệ phương trình (a), (b), (c), được: x = 0,2 (mol), y = 0,15 (mol), z = 0,15 (mol) Thành phần phần trăm theo khối lượng của: 0, 27  100 =  23, 08 ( % ) - Nhôm: 0,5 23, 0,15.56 100 =  35, 90 ( % ) - Sắt: 23, - Đồng: 100 - 23,08 - 35,90 = 41,02 (%) 0 0 Câu V ( 2,0 đ ) Trang a - Sè mol HCl cã lÝt dung dịch C là: 9,125 + 5, 475 = 36,5 0,4 mol 0,5 - Nồng độ dung dịch C là: CHCl = b 0, = 0,2 mol/l Ph¬ng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 0,25 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) Vì cho lợng Fe Al d nên tÝnh sè mol H ph¶i tÝnh theo axit HCl Đặt x,y nồng độ mol/l dung dịch A,B Ta cã: 9,125 5, 475 0,25 + = (*) 36,5.x 36,5.y Theo (1), (2) ta cã trêng hỵp xảy ra: - Trờng hợp 1: Lợng H2 thoát từ A lớn lợng H2 thoát tõ B 0,5 0, 448 0,1x 0,1y Ta cã ph¬ng tr×nh: = → 0,1x – 0,1y = 22, 2 0,04 (**) Giải hệ phơng trình (*) (**) ta đợc: y1 = 0,1 ; y2 = - 0,3 (loại) 0,5 Vậy nồng độ A là: 0,1 + 0,4 = 0,5M ; B 0,1M - Trờng hợp 2: Lợng H2 thoát từ B lớn lợng H2 tho¸t tõ A 0, 448 0,1y 0,1x Ta có phơng trình: = 0,1y 0,1x = 22, 2 0,04 (***) Giải hệ phơng trình (*) (***) ta đợc: x1 = 0,145 ; x2 = 0,345 (loại) Vậy nồng độ A là: 0,145M ; B lµ 0,545M Chú ý: Học sinh giải cách khác mà lập luận cho điểm tối đa Trang ... Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang PHỊNG GD&ĐT HẠ HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2018 – 2019 MƠN: Hóa Học HDC CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 03