THUYẾT TRÌNH QUAN TRẮC NITROGEN

Trường đại học Khoa Học Tự Nhiên Khoa Môi Trường Lớp 10CMT QUAN TRẮC MƠI TRƯỜNG Chapter 4: 4.10 Nhóm 8A: Trần Ngọc Hiểu Từ Minh Khang Nguyễn Trung Hoàng Lê Hồ Tố Linh Thái Thị Tình 1022100 1022133 1022110 1022154 1022305 4.10 NITROGEN 4.10.1 Giới thiệu (Introduction) Các kỹ sư môi trường quan tâm đến hợp chất nito chất dinh dưỡng cần thiết có lợi cho sinh vật sống chất nhiễm, có khả gây hại Nito tồn dạng oxi hóa khác nhau: NH 3(III), N2(0), N2O(I), NO(II), N2O3(III), NO2(IV), N2O5(V) phức tạp hóa mơi trường Vi khuẩn oxi hóa làm giảm N điều kiện hiếu khí kỵ khí Nito nhiễm có khả gây ảnh hưởng đến nước mặt nước ngầm mối quan tâm Vấn đề chính: • Thành phần nitrat có nước uống • Nồng độ amoni nitrat cao gây tượng phú dưỡng hóa nước ven biển nước nội địa • Acid nitrit mưa nước chảy tràn từ cánh đồng có sử dụng phân bón chứa N gây nên acid hóa hồ, suối nước ngầm NH4+ - N NO3- -N thường 1mg/L nước không ô nhiễm điều hạn chế phát triển sinh vật phù du Tuy nhiên số khu vực, ion amoni nitrat tăng lên có khả gây hại chủ yếu thải bỏ nước thải dòng chảy tràn từ nơng nghiệp Hòa tan nito hữu nước quan trọng Nồng độ nitrit thường 0.1mg/L nước thải tăng đáng kể Loại nito quan trọng nước biển, nhiên biết số lượng trình chuyển đổi N mơi trường Phân tích N vùng nước khác nhằm đánh giá tiếp xúc, ảnh hưởng sức khỏe, kiểm sốt nhiễm nitrat amoni Những lý để tiến hành quan trắc N mức độ ô nhiễm, ảnh hưởng bất lợi đến sức khỏe, chi phí kiểm sốt N cao, nhiễm bẩn Trong cơng trình xử lý nước thải, thơng tin mức N yêu cầu để đánh giá mức độ xử lý cơng trình sinh học Cơng trình sinh học yêu cầu chất dinh dưỡng để xử lý nước thải hiệu số trường hợp cần thiết thêm N vào nước thải nồng độ q Đưa phương pháp phân tích amoni, nitrit, nitrat ,N hữu khác nhau, mô tả riêng biệt Nồng độ hợp chất N thể dơn vị mgN/L, số báo cáo có đơn vị mg loài/L Điều dẫn đến số nhầm lẫn, cần phải thận trọng báo cáo hay kiểm tra kết (ví dụ 4.9) Ví dụ 4.9 Một mẫu nước thải phân tích cho kết báo cáo sau: NH3 = 52.8 mg/L NO3- = 9.52 mg /L NO2- = 0.57 mg /L Kết phân tích xác (trong khoảng mgN/L) Tính tốn hệ số chuyển đổi (CF) cho loài cách chia khối lượng nguyên tử N cho khối lượng phân tử hay ion loài NH3, CF = 14/17 = 0.82 NO3 -, CF = 14/62 = 0.23 NO2 -, CF = 14/46 = 0.30 Nhân kết báo cáo với hệ số chuyển đổi 0.82 x 52.8 mg NH3/L = 43.3 mg NH3-N /L 0.23 x 9.52 mg NO3 -/L = 2.19 mg NO3 - -N/L 0.30 x 0.57 mg NO2 -/L = 0.17 mg NO2 - -N/L 4.10.2 Amonia Trong tất dung dịch nước, amoni trạng thái cân với ammoniac hòa tan NH4+ NH3 + H+ Tất N tồn NH4 NH3 xem ammoniac-N xác định Tại giá trị pH 6-8 nhiệt độ từ 5-30 oC tỉ lệ giửa NH3 so với Nito tổng thay đổi từ 0.1% - 5.0% Tuy nhiên nước thải pH có giá trị từ 10-11 cao nên NH tăng nhiều 91-99% Hướng dẫn EC cho NH4+-N 2mg/L nước bề mặt phân loại A3( nước xử lý để làm nước uống) Lượng amoni nước cao thể nguồn nước bị nhiễm Nước cống nguồn ammoniac Amoniac nước cống kết phân hủy urea (CO(NH 2)2), vi khuẩn urease Amoniac tự độc ion ammoni pH ảnh hưởng đáng kể đến độc tính NH3/NH4+ nước Có thể tính nồng độ riêng biêt NH3 tự NH4+ giá trị pH nhiệt độ khác sử dụng liệu bảng 4.17 Bảng 4.17 Phần trăm tương đối NH3 nước tổng NH3 + NH4+ 25 0.05 0.49 4.7 8.5 13.4 32.9 9.5 60.7 10 83.1 10.5 93.9 11 98.0 15 0.02 0.01 0.23 0.11 2.3 0.9 6.7 3.3 19.0 9.7 42.6 25.3 70.1 51.7 88.1 77.0 96.0 91.5 Có số phương pháp tiêu chuẩn để xác định ammonia nước: so màu, chuẩn độ phương pháp dụng cụ sử dụng điện cực màng nhạy cảm với ammoniac Như hợp chất mơi trường khác, có yếu tố ảnh hưởng đến việc lựa chọn phương pháp xác định nồng độ ammoniac: nồng độ có mặt chất gây ảnh hưởng Xác định ammonia trực tiếp nước uống, nước bề mặt không ô nhiễm nước thải có chất lượng cao với nồng độ ammoniac thấp Trong mẫu khác, độ chuẩn xác cần thiết có mặt chất gây ảnh hưởng cần thực chưng cất sơ Cơng nghệ chưng cất chuẩn độ thực mẫu có nồng độ ammoniac cao Phương pháp nestle hóa phương pháp so màu cổ điển cho xác định ammoniac, dần thay phương pháp khác bị nhiễu 4.10.2.1.Phương pháp (Methodology) Ion NH4+ tách khỏi dung dịch cách chưng cất mơi trường kiềm: - Khí ammoniac ngưng tụ dẫn vào bình đựng acid boric Tại chuyển lại trạng thái ion ammonium Lượng NH3 bay xác định phương pháp: so màu thị nessler, so màu idophenol xanh hay chuẩn độ axit chuẩn - Phương pháp nessler: + NH3 phản ứng với thuốc thử Nessler’s dd có mơi trường kiềm mạnh K2HgI4 tạo thành hệ chất keo có màu vàng nâu + Cường độ màu đại diện cho lượng NH có mẫu xác định cách dùng máy đo quang Phương pháp dùng để xác định lượng NH 20µg NH3 – N /L 5mg NH3 – N /L Phương pháp bị ảnh hưởng số nhóm amin, cloramin, xeton, aldehyt, rượu Do chúng tạo màu với thuốc thử Phương pháp xanh idolphenol đề cập mục 2.5.2 4.10.2.2 Dụng cụ hóa chất (Materials) a/ Chưng cất (distillation) - Dd đệm borat Hòa tan 9.5 g Na2B4O7.10H2O nước pha lỗng tới 1L Rót 500mL dd vào bình định mức 1L Thêm 88 mL NaOH 0.1 N , lau Định mức đến vạch - Bình Kjedal 250 mL - Dd axit boric, chuẩn bị hòa tan 20g axit boric (H 3BO3) vào nước pha loãng tới 1L b/ Phương phápNessler: - Máy đo quang phổ - Thuốc thử phương pháp Nessler Thêm 12g NaOH 70 mL dd KI bão hòa với HgI2 (dung mơi độc Tránh dính vào da, lau bắn vào da ) - Dd NaOH 6M, hòa tan 120 g NaOH vào nước pha loãng tới 500 mL - Một phần dd axit ammonium, 1mg N – NH3 mL-1 Sấy khô NH4Cl nhiệt độ 1050C Hòa tan 3.819g NH4Cl khơ vào nước pha lỗng tới 1L Dd làm việc NH4+, 10µg NH3 – N mL-1 Dùng pipet rút 1Ml dd vào bình định mức 100mL, sau lau bình đánh dấu vào Nước ammonia tự Nước có chất lượng cao từ hệ thống lọc phòng thí nghiệm (Mili – Q, NANO pure, ) Sử dụng nước tinh khiết nước không xung quanh phòng thí nghiệm c/ Chuẩn độ: Hỗn hợp dd thị Hòa tan 50mg metyl phenyl đỏ 100mg bromcrezol xanh 100ml ethanol Axit HCl 0.01 M, axit H2SO4 , 0.005 M (1mL =140µg N) 4.10.2.3 Trình tự thí nghiệm (Experimental Procedure) a/ Lưu trữ bảo quản mẫu (Storage of samples): Nếu không thích hợp để xác định lượng ammonia có mẫu nước cần tiến hành axit hóa để đưa mẫu nước pH 1.5 -2 cách thêm vào mẫu 0.8 mL H2SO4 ứng với 1L mẫu đậy kín mẫu vật chứa thủy tinh bảo quản 40C Trong mẫu nước thải sử dụng lượng axit H 2SO4 lớn để đưa pH Những mẫu nước bảo quản việc axit hóa nhằm trùng hòa dd NaOH KOH trước phân tích Điều nhằm mục đích tránh ảnh hưởng lượng NH3 có mơi trường phòng thí nghiệm Trước tiến hành thí nghiệm cần lau dọn phóng thí nghiệm Nước tự nhiên, nước uống tinh khiết, nước thải có độ tinh khiết cao độ màu thấp nên xác định trực tiếp mà khơng cần chưng cất dùng phương pháp nesslery bên (hình c) phương pháp idophenol xanh mơ tả phần 2.5.2 b Chưng cất (Distillation): Tất vật dụng thủy tinh nên rửa dd rửa axit tráng sơ lại nước cất Một phần nước cất nên chưng cất để loại bỏ amoniac Bộ dụng cụ chưng cất để loại bỏ amoniac minh họa hình 4.9 Dùng pipet rút 100mL mẫu cho vào bình Kiedal, thêm 5mL dd đệm borate chỉnh pH tới 9.5 với dd NaOH cần thiết Gắn chặt bình kiedal vào hệ thống mở nước làm mát Thêm 10mL dd axit boric vào erlen 250 đậy núi chặt xuống chạm dung dịch Chưng cất chậm Không làm cạn khơ bình kiedal Chưng cất mực nước bình kiedal tới 50 – 60 mL Đem phân tích kết chưng cất phương pháp nesslery phần (c), chuẩn độ phần (d) phương pháp idophenol xanh mục 2.5.2 * Lưu ý: Bình kiedal nối với phễu nhỏ giọt, van điều chỉnh bình chưng cất NaOH sau đổ vào thông qua phễu, van đóngnhằm ngăn khơng cho NH3 bị thất Lượng NaOH thêm vào không gây ảnh hưởng đáng kể trình bay pH mẫu vượt 9.5 Lượng NaOH u cầu tính tốn dựa pH mẫu sau ta thêm lượng NaOH nhiều so với tính tốn vào mẫu Bộ chưng cất nước Semi – micro dùng phương pháp chưng cất N vài phương pháp xác định N hữu Bộ dụng cụ dùng để đun sôi dung dịch mẫu dùng cho bay thể tích mẫu nhỏ Có thể phân tích sản phẩm chưng cất tổ hợp điện cực có sẵn dụng cụ phòng thí nghiệm Chuẩn bị chuỗi ion NH 4+ chuẩn dựa tỉ lệ yêu cầu chuẩn bị đồ thị xác định đường kính có khả đối chiếu với lượng chất phân tích giống F- phần 4.13 Đọc hàm lượng NH 4+ mẫu đồ thị Dựa nhạy điện cực đồng hồ đo pH c/ Phân tích phương pháp Nessler (Analysis by nesslerisation): - Trung hòa lượng chất bay với NaOH chuyển tới bình định mức dung tích 100mL sau lau bình định mức tới vạch nước cất Dùng pipet rút 50 mL dd cho vào bình định mức dung tích 50 mL thêm mL thuốc thử Nessler’s Trộn hỗn hợp lên đợi 10’ màu phản ứng Chuẩn bị loạt dung dịch chuẩn cách dùng pipet rút lần luột thể tích 1, 2, 4, 6, 10 mL dd nitrate làm việc nồng độ 10 µg N mL -1 vào bình định mức có dung tích 50 mL Thêm vào bình mL axit boric để trung hòa lượng NaOH, lau định mức tới vạch nước cất lắc đều, sau thêm vào bình mL thuốc thử Nessler Trộn chờ 10 phút cho phản ứng màu ổn định Đo độ hấp thu quang mẫu dd chuẩn bước sóng 410 nm, sử dụng cuvet cỡ 1cm có chứa nước cất làm mẫu trắng Trừ độ hấp thu mẫu trắng cách đọc kết đo mẫu chất chuẩn Chuẩn bị đồ thị cố định để đối chiếu so sánh với đơn vị µg N Đọc lượng amoinia mẫu dựa theo đồ thị Quy đổi kết N mẫu sang mg NL-1 phương trình sau: V thể tích mẫu chất đem phân tích (ở V ứng với 50 mL) Nếu kết đo cho độ hấp thu mẫu nằm ngồi khoảng chuẩn pha lỗng mẫu theo ước thể tích 50 mL với nước cất * Lưu ý: Bạn kiểm tra trình thực việc chạy thử chưng cất cho mẫu trắng chất chuẩn trước tiến hành so màu nesslery điều kiện tương tự mẫu (Chuẩn bị 100 mL dd chuẩn thêm mL dd đệm borate cho bình, chưng cất xấp xỉ 80 mL 10 mL axit boric) Đường cong so sánh tương tự nên phù hợp xử lý với chuẩn mẫu chưng cất không chưng cất Có thể dùng phương pháp nesslery để xác định trực tiếp nước cất, nước uống tinh khiết, nước thải xử lý có độ tinh khiết cao với độ màu thấp Trong trường hợp thêm mL thuốc thử Nessler vào 50 mL mẫu, trôn đều, chờ màu ổn định đem đo độ hấp thu tương tự Chuẩn bị dãy dd chuẩn không thêm mL axit boric Sai sót xảy mẫu có chứa nhiều canxi, magie, sắt, sulfit, diện chúng hấp màu thuốc thử Nessler 3.Nếu lượng amonia thấp dùng cuvet 5cm thay cho cuvet 1cm để làm tăng mật độ màu Nếu mẫu chứa lượng clo dư cho chất dechlorinate vào lúc Ngoài sử dụng Na2SO3 tinh khiết (hòa tan 0.9g Na 2SO3) nước pha loãng đến 1L) Chất không định nên phải chuẩn bị ngày Thay vào người sử dụng Na2S2O3 (hòa tan 3.5 g Na2S2O3 vào nước pha loãng đến L) Chất ổn định tuần Thêm 2mL chất để loại bỏ clo 1L mẫu Nếu hàm lượng canxi, magie mẫu cao thêm giọt EDTA (hòa tan 50g EDTA, 10g NaOH vào nước pha oãng thành 100 mL) Với mẫu không bay thêm mL thuốc thử Nessler Làm tương tự với chất chuẩn d/ Phân tích chuẩn độ (Analysis by titration): - Trước chưng cất thêm giọt hỗn hợp thị 10 mL axit boric vào bình tiếp nhận Theo trình chưng cất (b) lấy bình tiếp nhận đem chuẩn độ với dd HCl 0.01 M (hoặc dd H2SO4 0.005 M) dd chuyển từ màu xanh sang màu hồng Tính tốn lượng NH3 – N theo : Với Vt thể tích dd HCl dùng cho chuẩn độ (mL) V s thể tích mẫu trước chưng cất (mL) * Lưu ý: Nếu lượng NH3- N có mẫu cao chuẩn độ với dd mẫu pha lỗng theo ước số 100 mL Nếu lượng NH3 – N mẫu qua thấp ta chưng cất với thể tích lớn (200, 500 mL, ) phải sử dụng bình tiếp nhận tích lớn Nên xác định lại nồng độ dd chuẩn HCl (hoặc H 2SO4 ) chất chuẩn gốc Na2SO4 Qúa trình chuẩn độ lại chuẩn bị lúc axit boric tiến hành lại q trình phân tích 4.10.3 Nitrate Sự diện ion nitrat nước bề mặt không bị ô nhiễm chủ yếu trình diễn thân nước đó, chẳng hạn trình nitrat hóa Đây q trình oxy hóa ion amoni thành nitrat nhờ loài vi khuẩn điều kiện hiếu khí Nitrosomonas vi khuẩn oxy hóa NH4+ thành nitrit: NH4+ +OH- +3/2O2 - H+ +NO2- +2H2O vi khuẩn Nitrobacter oxy hóa nitrite thành nitrate: NO2- +1/2 O2 NO3Lắng đọng khí nguồn quan trọng ion nitrat nước mặt Trong khơng khí bình thường lắng đọng khoảng 0,9-1,0 mg/ L-1 nhiều nơi giới giá trị tăng lên đến 5-10 mg/L-1 trình phát thải khác Nước thải công nghiệp, đô thị nông nghiệp có chứa hàm lượng NO3-N cao đến 50-100 mg/L-1 đưa lượng lớn nitrat vào nước mặt nước ngầm, cuối đến nguồn cung cấp nước Nơng nghiệp nguồn gây nhiễm nitrat phân đạm dòng chảy tràn từ trại chăn nuôi gia súc Các nguồn khó kiểm sốt tính khuếch tán Thậm chí nơng nghiệp kiểm sốt thời gian đáp ứng nước ngầm dài để thực kiểm sốt hiệu Q trình oxi hóa- khử thực vật phù du hấp thu trình làm giảm lượng nitrat nước bề mặt nước thải Ion nitrate nước vấn đề quan tâm chủ yếu vì: *Nồng độ cao *Hiện tượng phú dưỡng nâng cao (cùng với phốt pho) *Ảnh hưởng sức khỏe người Lượng nitrat nước uống gia tăng mức báo động nước phát triển phát triển phần lớn nước thiếu hệ thống xử lý nước thải thích hợp bên cạnh việc sử dụng phân bón mức Ngày nay, phân tích rủi ro nitrat (bao gồm phơi nhiễm, hậu kiểm soát) đảm bảo khu vực tiếp xúc có nồng độ cao Châu Âu, Mỹ, Nhật Bản, Đông Nam Á Mỹ Latinh Q trình phân tích xem xét tổng nitrat tiếp xúc, bao gồm nước uống Đối với mục đích đánh giá rủi ro, xây dựng mơ hình đầy đủ xác để dự đốn tải lượng nitrat dạng nước thay đổi sử dụng đất, xử lý nước thải, vv Tuy nhiên, nhiều nước phát triển, giám sát N vùng nước tự nhiên không đủ, thường không tồn Theo quy định hướng dẫn nước uống WHO 50 mg/L NO3- (hoặc 11 mg /L NO3-), nhiên, thiêu chuẩn EU nửa giá trị Giá trị xem không ảnh hưởng tới sức khỏe người 10 mg L-1 tác động tích cực hay tiêu cực, tùy thuộc vào thành phần mẫu 4.10.6 Các câu hỏi vấn đề (Questions and Problems) Các hợp chất N vùng nước tự nhiên, nước thải nồng độ điển hình gì? Mô tả N biến đổi nước vai trò hóa học, sinh học, sinh hóa q trình sinh địa hố? Thảo luận vấn đề môi trường ô nhiễm N, ảnh hưởng hệ sinh thái sức khỏe người 4 Mơ tả phản ứng hóa học sử dụng phương pháp đo màu phân tích ammonium, nitrite nitrate Mơ tả trở ngại có việc xác định N dạng khác khác đề nghị cách loại bỏ Những biện pháp bạn đề nghị để giảm hàm lượng nitrate nước ô nhiễm? Hằng số cân cho phản ứng: NH4 + ↔ NH3 + H+ 5,6 x 10-10 mol L-1 25 º C Tỷ lệ NH3 tới NH4+ mẫu nước theo giá trị pH sau đây: (a) 4.5, (b) 6.3, (c) 8.2 (d) 9,5 ? 4.10.7 Gợi ý cho dự án (Suggestions for Projects) Thực khảo sát hàm lượng nitrat nước uống địa phương bạn Thu thập loại mẫu nước từ nhiều nhà khác khu vực bạn so sánh với tiêu chuẩn nước uống quốc gia Tính trung bình độ lệch tiêu chuẩn nitrate nước uống cho địa phương bạn sở tất phép đo bạn 2.Xác định hàm lượng nhiều nitơ khác (NH3, NO3-, NO2-, hữu cơ-N) mẫu nước bề mặt (sông, hồ, ao) địa phương bạn so sánh với tiêu chuẩn quốc gia cho nước bề mặt Thực phân tích đơn giản, thống kê kết bạn, tức tính trung bình độ lệch tiêu chuẩn lồi N, tính tốn hệ số tương quan cho cặp khác dạng (NH3 so với NO3-, NO3-so với NO2-, ) Hãy tham khảo bảng thống kê (Phụ lục V) để xem liệu mối quan hệ có ý nghĩa thống kê 3.Xác định hàm lượng nhiều N khác (NH3, NO3-, NO2-, hữu cơ-N) nước thải nhà máy xử lý nước thải khác Bạn phân tích nước thải chưa qua xử lý nước thải xử lý Giải thích kết bạn công nghệ điều khiển làm việc nhà máy So sánh nồng độ nước thải với tiêu chuẩn có Xác định hàm lượng nhiều N khác (NH3, NO3-, NO2-, hữu cơ-N) nơi nước thải nước thải xả sông, số điểm hạ nguồn từ viện (ví dụ 2, 5, 10 km) Cũng xác định lượng oxy hòa tan (DO) thơng số liên quan khác (ví dụ BOD, pH) điểm Chuẩn bị bảng kết vẽ đồ thị chúng đồ thị với khoảng cách từ nguồn trục x nồng độ dạng trục y Giải thích thay đổi hình thức N, thơng số khác 4.10.8 Đọc thêm (Further reading) APHA, "Phương pháp tiêu chuẩn cho Kiểm tra nước nước thải", 16 edn, American Public Health Association, Washington, 1985, trang 373 - 412 DF Boltz (ed.), "xác định màu phi kim loại", Interscience, New York, 1958 Saull S., Nitrates đất nước, Bên Khoa học, Khoa học, 15 tháng năm 1990 CN Sawyer, PL McCarty GF Parkin, "Hóa học Kỹ thuật Mơi trường", xuất lần 4, McGraw-Hill, New York, 1994, trang 552-566 EA Steward (ed.), Hóa chất Phân tích Vật liệu sinh thái ", xuất lần 2, Blackwell, Oxford, 1989, 119-135 PW Tây TP Ramachandran, Spectrophotometric determination of nitrate using chromotropic acid, Anal Chim Acta, 1966,35, 17-324 II Trả lời câu hỏi: Câu Các hợp chất N nước tự nhiên, nước thải nồng độ điển hình gì? → Trả lời: - Các hợp chất Nito nước tự nhiên nước thải: Amoni, Nitrat, Nitrit, hợp chất Nito hữu Bảng 2: Nồng độ hợp chất N nước tự nhiên nước thải Nước tự nhiên Nước thải Amoni Nitrat Nitrit Nito hữu < 1mg/L < 1mg/L 20 mg N/L Câu Mô tả N biến đổi nước vai trò hóa học, sinh học, hóa sinh q trình sinh địa hóa? → Trả lời: Câu 3: Thảo luận vấn đề môi trường ô nhiễm N, ảnh hưởng hệ sinh thái sức khỏe người: →Trả lời: • Nồng độ amoni nitrat cao gây tượng phú dưỡng hóa nước ven biển nước nội địa • Nitrate nước gây ảnh hưởng tới sức khỏe chất độc condense biệt trẻ em Lượng nitrate lớn 10 mg NO3- N L-1 nước uống gây nên bệnh trẻ xanh, bệnh thường thiên đứa bé sơ sinh tháng tuổi Câu 4: Mơ tả phản ứng hóa học sử dụng phương pháp đo màu phân tích ammonium, nitrite nitrate →Trả lời: - Phân tích Amoni so màu với thị nessler: - Phân tích nitrate so màu (sự tạo phức nitrate axit cromotropic): - Phân tích nitrate so màu (sự tạo phức nitrite axit cromotropic: Câu 5: Mô tả trở ngại có việc xác định N dạng khác khác đề nghị cách loại bỏ →Trả lời: * Xác định amonia - Chất ảnh hưởng: +Nếu mẫu chứa lượng clo dư cho chất dechlorinate vào lúc Ngồi sử dụng Na2SO3 tinh khiết (hòa tan 0.9g Na 2SO3) nước pha lỗng đến 1L) Chất không định nên phải chuẩn bị ngày Thay vào người sử dụng Na2S2O3 (hòa tan 3.5 g Na2S2O3 vào nước pha lỗng đến L) Chất ổn định tuần Thêm 2mL chất để loại bỏ clo 1L mẫu + Nếu hàm lượng canxi, magie mẫu cao thêm giọt EDTA (hòa tan 50g EDTA, 10g NaOH vào nước pha oãng thành 100 mL) Với mẫu không bay thêm mL thuốc thử Nessler Làm tương tự với chất chuẩn - Nồng độ mẫu: + Nếu lượng amonia thấp dùng cell 5cm thay cho cell 1cm để làm tăng mật độ màu + Nếu lượng ammonia cao vượt dãy chuẩn tiến hành pha loãng theo ước số nồng độ phân tích lúc đầu Câu 6: Những biện pháp bạn đề nghị để giảm hàm lượng nitrate nước ô nhiễm? →Trả lời: + Hạn chế bón phân hóa học có chứa hàm lượng nitrate cao (phân đạm) + Giảm thiểu khí thải, nước thải, chất thải rắn (áp dụng cho đô thị khu công nghiêp) + Xây dựng hệ thống xử lý chất thải tập trung có giai đoạn xử lý N trước thải vào nguồn tiếp nhận (áp dụng cho đô thị khu công nghiêp) Câu 7: Hằng số cân cho phản ứng: NH4 + ↔ NH3 + H+ 5.6 x 10-10 mol L-1 25 º C Tỷ lệ NH3 NH4+ mẫu nước theo giá trị pH sau đây: (a) 4.5, (b) 6.3, (c) 8.2 (d) 9,5 →Trả lời: NH4 + ↔ NH3 + H+ K = [NH3] [H+] / [NH4 + ] → [NH3] / [NH4 + ] = K / [H+] a/ pH = 4.5 [NH3] / [NH4 + ] = 5,6 x 10-10 / 10-4.5 = 5.6 x 10-5.5 b/ pH = 6.3 [NH3] / [NH4 + ] = 5,6 x 10-10 / 10-6.3 = 5.6 x 10-3.7 c/ pH = 8.2 [NH3] / [NH4 + ] = 5,6 x 10-10 / 10-8.2 = 5.6 x 10-1.8 d/ pH = 9.5 [NH3] / [NH4 + ] = 5,6 x 10-10 / 10-9.5 = 5.6 x 10-0.5 ... hành quan trắc N mức độ ô nhiễm, ảnh hưởng bất lợi đến sức khỏe, chi phí kiểm sốt N cao, nhiễm bẩn Trong cơng trình xử lý nước thải, thông tin mức N yêu cầu để đánh giá mức độ xử lý cơng trình. .. Qúa trình chuẩn độ lại chuẩn bị lúc axit boric tiến hành lại q trình phân tích 4.10.3 Nitrate Sự diện ion nitrat nước bề mặt không bị ô nhiễm chủ yếu q trình diễn thân nước đó, chẳng hạn q trình. .. nitrite (NO2-) nước mặt không bị ô nhiễm trình khống hố chất hữu q trình nitrat hóa vi khuẩn Nitrosomonas Một q trình hình thành nitrite nước khơng bị nhiễm q trình khử nitơ: C6H12O6 + 12NO3- → 12NO2-