luyện tập kim loại kiềm kiềm thổ

B ns1C ns2np1 A ns2 D ns2np2 Câu 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm có dạng?. Câu 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm có dạng?. B Tính khử gi

PHẦN 1

Phần 1: TRẢ LỜI CÂU HỎI NHANH

Mỗi nhóm trả lời đáp án các câu hỏi sau vào giấy

Sau đó cử đại diện lên bảng ghi đáp án

Mỗi câu đúng 5 điểm

B ns1

C ns2np1

A ns2

D ns2np2

Câu 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng

của các kim loại kiềm có dạng?

Câu 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng

của các kim loại kiềm có dạng?

B

B ns1

B Không có hiện tượng gì

B Tính khử giảm dần

C Năng lượng ion hoá giảm dần

A Bán kính nguyên tử giảm dần

D Khả năng tác dụng với nước giảm dần

Câu 5:Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

Câu 5:Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

C

C Năng lượng ion hoá giảm dần

B Sự khử ion Na+

C Sự khử ion Cl

-A Sự oxi hoá ion Na+

D Sự oxi hoá ion Cl

-Câu 6:Điện phân nóng chảy muối NaCl

B NaOH và NaClO

C Na2CO3 và NaClO

A NaOH và Na2CO3

D NaClO3 và Na2CO3

Câu 8:Cho sơ đồ phản ứng:

X, Y có thể là

Câu 8:Cho sơ đồ phản ứng:

NaCl  (X)  NaHCO3 (Y)  NaNO3

X, Y có thể là

A

A NaOH và Na2CO3

Phần 2: Giải thích các hiện tượng

Các nhóm trả lời bằng cách giơ tay Ai

nhanh sẽ được chọn

Mỗi câu trả lời đúng 10 điểm Nhóm khác có thể trả lời bổ sung

Câu 1:

Hiện tượng tạo hang động và thạch

nhũ ở vườn quốc gia Phong Nha – Kẽ Bàng với những hình dạng phong phú

đa dạng được hình thành như thế nào?

Giải thích: Ở các vùng núi đá vôi, thành

phần chủ yếu là CaCO 3 Khi trời mưa trong

không khí có CO 2  tạo thành môi trường axit nên làm tan được đá vôi Những giọt mưa rơi xuống sẽ bào mòn đá thành những hình dạng

Câu 2: Tại sao khi quét vôi lên tường thì lát sau vôi khô và cứng lại ?

 Giải thích: Vôi là canxi hiđroxit, là chất tan

ít trong nước nên khi cho nước vào tạo dung dịch trắng đục, khi quét lên tường thì

Ca(OH)2 nhanh chống khô và cứng lại vì tác dụng với CO2 trong không khí theo phương trình:

Ca(OH)2  +  CO2   → CaCO3 + H2O

Câu 3:  Tại sao khi nấu nước giếng ở một số vùng, lâu ngày thấy xuất hiện lớp cặn ở đáy ấm? Cách tẩy lớp cặn

này như thế nào?

Giải thích: Trong tự nhiên, nước ở một số

vùng là nước cứng tạm thời – là nước có chứa các muối axit như: Ca(HCO 3 ) 2  và Mg(HCO 3 ) 2

Khi nấu nước lâu ngày thấy xảy ra phương trình hóa học:

Ca(HCO3)2  → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Mg(HCO3)2  → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O

Do CaCO3 và MgCO3 là chất kết tủa nên lâu

ngày sẽ đóng cặn Để tẩy lớp cặn này thì

dùng giấm (dung dịch CH 3 COOH 5%) cho vào

ấm đun sôi để nguội khoảng một đêm rồi rửa sạch.

Câu 3: Vì sao không dùng CO2 dập tắt các đám cháy Kim loại mạnh

như Na, Mg … ? 

Vì Mg (đại diện kim loại )tác dụng với CO2

cho ra C chứ không phải CO

Mg đang cháy nhiệt độ rất cao, nếu cho CO2hay H2O vào thì xảy ra pư tỏa nhiệt

Mg + CO2 → MgO + C + năng lượng

Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2

pứ còn tạo ra C và H2 là những chất rất dễ cháy

Vì Mg pứ được với 2 chất này, nên không

thể đem 2 chất này để dập Mg cháy

Có thể bạn chưa biết ?

Để dập tắt những đám cháy do dầu

hoặc khí đốt gây nên, hiện nay người

ta sử dụng một loại bột khô có thành phần là natrihidrocacbonat đem lại hiệu quả cao hơn so với bình dập lửa phun bọt

Khi bột dập lửa khô gặp lửa, bột natri

hyđrocacbonat nhanh chóng bị phân giải tạo ra cacbon đioxit và bột natri cacbonat bền Đây là một quá trình thu nhiệt nên sẽ làm giảm cường

độ của đám cháy Đồng thời các hạt rắn natri cacbonat bền được tạo ra sẽ va chạm với các gốc tự do, năng lượng của các gốc tự do sẽ bị các hạt chất rắn bền (bột natri cacbonat) hấp thụ, kết quả là các gốc tự do sẽ biến thành các phân tử bền, do đó đám cháy dữ dội sẽ dần

dần bị dập tắt Các hạt chất rắn bền bắt lấy

các gốc tự do, ngăn cản phản ứng dây chuyền vốn như tuyết tan, núi lờ và đạt được hiệu quả dập tắt lửa.

Phần 3 : Mỗi nhóm giải một bài tập Cử đại diện trình bày bảng

Nhóm 1: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 100

ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO30,2M vào 30 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được số mol CO2

là?

Nhóm 2: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn

hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu được V lít khí (ở đktc) Tính V

hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M, thu được m gam kết tủa Tính m.

Đáp án :

Nhóm 1: Chọn đáp án D

Vì nNaHCO3 = nNa2CO3 ⇒ nHCO3– = nCO32–

+ Đặt nHCO3– pứ = nCO32– pứ = a mol

⇒ nHCO3– pứ × 1 + nCO32– pứ × 2 = nHCl 3a = 0,03 a = 0,01

⇒ nCO2 = nHCO3– pứ + nCO32– pứ = a + a = 0,02

mol ⇒ Chọn D

Nhóm 2:

Ta có ∑nH+ = 0,4 mol và nCO32– = 0,3 mol.+ Đầu tiên: H+ + CO32– → HCO3– [H+ dư 0,1 mol]

+ Sau đó: H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O

⇒ nCO2 = 0,1 mol ⇒ VCO2 = 2,24 lít 

Nhóm 3: Xét phản ứng của CO2 với OH –

trước, sau đó so sánh số lượng ion Ca 2+ với sinh ra để biết được có bao nhiêu gam kết tủa tạo thành.

Nhóm 4:

Ta có nCO2 = 0,2 mol và ∑nOH– = 0,3 mol

⇒ nCO32– = ∑nOH– – nCO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1