50 chuyên quang trung bình phước lần 2 2019 image marked image marked image marked

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÌNH PHƯỚC TRƯỜNG THPT CHUYÊN QUANG TRUNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Ca C Al D Fe Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy Câu 3: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon phân đạm B Dùng phân đạm nước đá khô C Dùng nước đá nước đá khô D Dùng fomon nước đá khơ Câu 4: Isoamyl axetat este có mùi chuối chín Cơng thức phân tử este A C4H8O2 B C5H10O2 C C7H14O2 D C6H12O2 Câu 5: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, thu kết tủa keo trắng tan dung dịch NaOH dư Chất X A FeCl3 B KCl C AlCl3 D MgCl2 Câu 6: Dung dịch Gly-Ala phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B NaNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 7: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đolomit D quặng pirit Câu 8: Oxit sau oxit lưỡng tính? A CrO B Cr2O3 C FeO D MgO Câu 9: Poli(vinyl clorua) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng Câu 10: Trước đây, người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại A có tính dẻo B có tính dẫn nhiệt tốt C có khả phản xạ tốt ánh sáng D có tính khử yếu Câu 11: Trong phản ứng sau, phản ứng không chứng minh glucozơ chứa nhóm chức anđehit? A Oxi hố glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hồ glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, t0 Câu 12: Chất X bazơ mạnh, X sử dụng để sản xuất clorua vôi Chất X A KOH B NaOH C Ba(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 13: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 24,0 gam B 96,0 gam C 32,1 gam D 48,0 gam Câu 14: Sục 8,96 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu A 25 gam B 10 gam C 12 gam D 40 gam Câu 15: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 16: Lên men glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Khối lượng glucozơ cần dùng A.33,7 gam B 56,25 gam C 20 gam D 90 gam Câu 17: Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 g muối Khối lượng HCl cần dùng A 9,521g B 9,125g C 9,215g D 9,512g Câu 18: Có ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm lượng dư dung dịch etan-1,2điol, propan-1,3-điol, propan-1,2-điol,propan-1,2,3-triol Hiện tượng xảy hình sau: Dung dịch cho vào ống nghiệm A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C etan-1,2-điol D propan-1,2,3-triol Câu 19: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + BaCl2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 20: Thủy phân hoàn toàn đisaccarit A thu hai monosaccarit X Y Hiđro hóa X Y thu chất hữu Z A Z A tinh bột glucozơ B saccarozơ sobitol C saccarozơ glucozơ D glucozơ axit gluconic Câu 21: Trong trường hợp sau, trường hợp không xảy ăn mòn điện hố? A Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 B Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển C Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt dung dịchCuSO4 D Sự gỉ gang, thép tự nhiên Câu 22: Hợp chất thơm A có cơng thức phân tử C8H8O2 xà phòng hóa thu muối Số đồng phân cấu tạo phù hợp A A B C D Câu 23: So sánh sau không đúng? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ, chất khử bền nhiệt B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C Al Cr phản ứng với dung dịch HCl không theo tỉ lệ số mol D BaSO4 BaCrO4 muối trung hòa khơng tan nước Câu 24: Hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H6O2 Cả X Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3, Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức X Y A C2H5COOH HCOOC2H5 C HCOOC2H5 HOCH2CH2CHO B HCOOC2H5 HOCH2COCH3 D C2H5COOH CH3CH(OH)CHO Câu 25: Cho thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,170 B 1,248 C 1,950 D 1,560 Câu 26: Khi xà phòng hố 5,45 gam X có cơng thức phân tử C9H14O6 dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M thu ancol no Y muối axit hữu Để trung hoà lượng NaOH dư sau phản ứng phải dùng hết 50 ml dung dịch HCl 0,5 M Biết 23 gam ancol Y hố tích thể tích gam O2 (trong điều kiện) Công thức X A (C2H5COO)2C3H5(OH) B (HCOO)3C6H11 C C2H5COOC2H4COOC2H4COOH D (CH3COO)3C3H5 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + NaOH (dư) → Y + Z + H2O Y + HCl (dư ) → T + NaCl o t  CH2O + Cu + H2O Z + CuO  Biết Y muối Na axit glutamic Công thức phân tử X T A C6H11O4N C5H10O4NCl B C7H13O4N C5H10O4NCl C C6H11O4N C5H9O4N D C7H13O4N C5H9O4N Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (1) Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (4) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (5) Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (3) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (4) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Sục khí NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 30: Thực phản ứng crackinh hoàn toàn m gam isobutan, thu hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon Cho hỗn hợp A qua dung dịch nước brom có hòa tan 11,2 gam brom Brom bị màu hồn tồn đồng thời có 2,912 lít khí (ở đktc) khỏi bình brom, tỉ khối khí so với CO2 0,5 Giá trị m A 5,22 B 6,96 C 5,80 D 4,64 Câu 31: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên mol Al(OH)3 2x 5x 7x mol NaOH Mối quan hệ a b A 3a = 4b B 3a = 2b C a = b D a = 2b Câu 32: Cho phát biểu sau: (1) Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu (2) Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng tráng bạc (3) Saccarozơ glucozơ có phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch màu xanh lam (4) CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 Số phát biểu A B C D Câu 33: Điện phân 200 ml dung dịch M(NO3)n điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hoà dung dịch sau điện phân, phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 0,8M Mặt khác, ngâm Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch M(NO3)n phản ứng xong thấy khối lượng Zn tăng thêm 30,2% so với ban đầu Công thức M(NO3)n A Pb(NO3)2 B AgNO3 C Cd(NO3)2 D KNO3 Câu 34: X Y hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở dãy đồng đẳng; Z T hai este chức 14 đvC, đồng thời Y Z đồng phân (MX < MY < MT) Đốt cháy hoàn toàn 17,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 10,752 lít oxi (ở đktc) Mặt khác 17,28 gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu 4,2 gam hỗn hợp ancol có số mol Số mol X E A 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,03 Câu 35: Một hỗn hợp X gồm Al với Fe3O4 Đun nóng hỗn hợp cho phản ứng hồn tồn mơi trường khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư sinh 6,72 lit khí H2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít khí H2 Thể tích HNO3 10% (D =1,2 g/ml) cần để hòa tan vừa hết hỗn hợp X (biết sản phẩm khử NO, thể tích đktc) A 3570 ml B 300 ml C 2950 ml D 3750 ml Câu 36: Các bước tiến hành thí nghiệm tráng bạc glucozơ (1) Thêm 3-5 giọt glucozơ vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 kết tủa tan hết (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60-700C vòng vài phút (4) Cho ml AgNO3 1% vào ống nghiệm Thứ tự tiến hành A 1, 4, 2, B 4, 2, 3, C 1, 2, 3, D 4, 2, 1, Câu 37: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (2) Cho FeS vào dung dịch HCl (3) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (4) Cho CuS vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có khí thoát A B C D Câu 38: Cho 14,19 gam hỗn hợp gồm amino axit (phân tử chứa nhóm cacboxyl nhóm amino) vào dung dịch chứa 0,05 mol axit oxalic thu dung dịch X Thêm tiếp 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 26,19 gam chất rắn khan Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,665 B 35,39 C 37,215 D 39,04 Câu 39: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO, Cu oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít khí CO (ở đktc) sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn T thu 3,456m gam muối khan Giá trị gần m A 38,43 gam B 35,19 gam C 41,13 gam D 40,43 gam Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm tetrapeptit tripeptit Để thủy phân hoàn toàn 50,36 gam X cần dung dịch chứa 0,76 mol NaOH , sau phản ứng hồn tồn cạn thu 76,8 gam hỗn hợp muối gồm a mol muối glyxin b mol muối alanin Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,11 mol X O2 dư thu m gam CO2 Giá trị m A 76,56 B 16,72 C 19,14 D 38,28 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÌNH PHƯỚC TRƯỜNG THPT CHUYÊN QUANG TRUNG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 2 Vận dụng thấp 1 1 1 1 1 3 1 1 3 Vận dụng cao 1 TỔNG 4 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: + Kiến thức lớp 11 + 12 trọng tâm + Ở mảng vô cơ: Mảng tập khó vơ rơi vào dạng tốn nhiệt nhơm, điện phân + Ở mảng hữu cơ: Mảng tập khó hữu thường rơi vào dạng toán biện luận este, amin, aminoaxit, muối amoni peptit + Đề phân hóa rõ ràng mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp, vận dụng cao III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11A 21A 31A 2A 12D 22D 32B 3C 13A 23B 33B 4C 14B 24D 34A 5C 15A 25A 35A 6D 16B 26D 36D 7B 17B 27C 37C 8B 18A 28D 38C 9C 19A 29C 39A 10C 20B 30C 40D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 19 Chọn A (1) SO42- + Ba2+ → BaSO4 (2) SO42- + Ba2+ → BaSO4 (3) SO42- + Ba2+ → BaSO4 (4) 2H+ + SO42- + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O + 22+ (5) NH4 + SO4 + Ba + OH → BaSO4 + NH3 + H2O (6) SO42- + Ba2+ → BaSO4 Câu 22 Chọn D Các CTCT A HCOOC6H4CH3 (o, m, p) CH3COOC6H5 Câu 25 Chọn A Khi thêm m gam K vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 thì: 0,03mol 0,03mol x mol      NaOH , Ba(OH) , KOH  Al2 (SO )3  BaSO , Al(OH)3 (với x số mol K thêm vào)    X 0,02 mol Để kết tủa đạt cực đại thì: n Al(OH)3  n Al3  n OH   0, 09  x  0, 04  x  0, 03  m K  1,17 (g) Câu 26 Chọn D 23  92  Y C3H5(OH)3 nNaOH pư = 0,1 – 0,025 = 0,075 mol (= 3nX) Ta có: M Y  0, 25 Dựa vào đáp án ta suy CTCT X (CH3COO)3C3H5 Câu 27 Chọn C NaOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COONa (Y) + 2HCl  HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH (T) + 2NaCl o t  HCHO + Cu + H2O CH3OH (Z) + CuO  HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOCH3 (X) + NaOH (dư) → Y + Z + H2O Câu 28 Chọn D (1) Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 o t  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) MnO2 + 4HCl  (5) 2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (6) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu 29 Chọn C (1) Không xảy (2) H2S + Pb(NO3)2  PbS + HNO3 (3) CO2 + NaAlO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 (4) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (5) 6NH3 + Al2(SO4)3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Câu 30 Chọn C Crackinh C4H10  CH2=CH-CH3 CH4 BTKL Dẫn A qua brom thì: n C3H6  0, 07 mol  m  mC3H6  0,13.44.0,5  5,8(g) Câu 31 Chọn A Tại n NaOH  2x  n HCl  a  2x 5x  2x  x n NaOH  5x  n Al(OH)3   b  1,5x Vậy 3a = 4b Tại  n NaOH  7x  n Al(OH)  4b  (7x  2x)  Câu 32 Chọn B (2) Sai, Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường (4) Sai, CH3CH2COOCH=CH2 có số tính chất khác CH2=CHCOOCH3 Câu 33 Chọn B n HNO3 0,  mol Ta có: nNaOH = n HNO3 = 0,2 mol  n M(NO3 )n  n n 0, n 1 (2.M  65.n)  15,1   M  108 : AgNO3 Mà m  50.0,302  15,1(g)  2n Câu 34 Chọn A BT: O    2n CO2  n H 2O  1,56 n CO2  0,57 mol n NaOH  0,15 mol     CE  3,8 Ta có: n E  44n CO2  18n H 2O  32, 64 n H 2O  0, 42 mol Nhận thấy: n CO2  n H 2O  n E  Các chất E no, hai chức có cơng thức C3H4O4, C4H6O4, C5H8O4 + Nếu Z (COO)2C2H4 T CH3OOC-COOC2H5 n Z  n T  n Z  n T  0, 03 mol Theo đề, ta có:  62n Z  32n T  46n T  4, n X  n Y  0,15  0, 06  0, 09 n  0, 06 mol  X Lập hệ sau:  3n X  4n Y  0,57  0, 03.4  0, 03.5  0,3 n Y  0, 03mol Câu 35 Chọn A Hỗn hơp Y gồm Al dư, Fe Al2O3 + Cho Y tác dụng với NaOH dư  nAl dư = n H = 0,2 mol n Fe O  0,3mol + Cho Y tác dụng với HCl dư  n Fe  n H  1,5n Al  0,9 mol  X  n Al  mol n Fe O  3n Al )  2.4n Fe3O4  6,8 mol Khi cho X tác dụng với HNO3 thì: n HNO3  4n NO  2n O  4( mdd HNO3 15, 6.63 Vdd HNO3    3570 ml d 0,1.1, Câu 37 Chọn C (1) 3Fe2+ + 4H+ + NO3–  3Fe3+ + NO + 2H2O (2) FeS + HCl  FeCl2 + H2S (3) Si + NaOH đặc  Na2SiO3 + H2 (4) CuS khơng tan dung dịch H2SO4 lỗng dpdd (có mn) (5) 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 Câu 38 Chọn C BTKL  m X  m NaOH  mrắn + m H 2O  n H 2O  0, 25 mol  n a oaxit  0, 25  0, 05.2  0,15 mol  mmuối = maminoaxit + mHCl + mNaCl = 14,19 + 0,15.36,5 + 0,3.58,5 = 37,125 (g) Câu 39 Chọn A n CO  n CO  0, n CO  0,15 mol  Z  nO pư = 0,25 mol  nO (Y) = nO (X) – 0,25 28n CO  44n CO  7, n CO  0, 25 mol Xét dung dịch T, ta có: 3, 456m  m KL  62n NO3 với n NO3  2n O (Y)  3n NO  2n O( X )  0, 46 mà m = mKL + mO (X) mO (X) = 0,2539m  m = 38,427 gam Câu 40 Chọn D BTKL  m H 2O  m X  m NaOH  mmuối = 3,96  n H 2O  n X  0, 22 mol GlyNa : x mol  x  y  0, 76  x  0,54 Theo đề ta có:     n CO  1, 74 mol AlaNa : y mol 97x  111y  76,8  y  0, 22 1, 74 44  38, 28(g) Trong 0,11 mol X có m CO  HẾT ... HOOC-(CH2 )2- CH(NH2)-COOCH3 (X) + NaOH (dư) → Y + Z + H2O Câu 28 Chọn D (1) Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 (2) 2CO2 + Ca(OH )2  Ca(HCO3 )2 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 o t  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) MnO2 + 4HCl... + Ba2+ → BaSO4 (2) SO 42- + Ba2+ → BaSO4 (3) SO 42- + Ba2+ → BaSO4 (4) 2H+ + SO 42- + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O + 22 + (5) NH4 + SO4 + Ba + OH → BaSO4 + NH3 + H2O (6) SO 42- + Ba2+ → BaSO4 Câu 22 Chọn... (5) 2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (6) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu 29 Chọn C (1) Không xảy (2) H2S + Pb(NO3 )2  PbS + HNO3 (3) CO2 + NaAlO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 (4) 2CO2