Báo cáo thí nghiệm hoá đại cương

ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KHOA HỌC – KỸ THUẬT MÁY TÍNH - - - - - o0o - - - - - Báo cáo thí nghiệm Bộ mơn: Hóa đại cương GVHD : SV thực : Ngô Văn Cờ Nguyễn Văn Hùng 1511360 Cao Thị Thanh Huyền 1511313 TP.HCM 25/01/2016 Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG 1.1 KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm Nhiệt độ 0C Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 59 63 61 t3 45 47 46 moco (cal/độ) 3.571 3.125 3.333 Với m = 50g c = cal/độ moco = mc mocotb = = 3.325 cal/độ 1.2 Thí nghiệm Nhiệt độ 0C Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 30 30 30 t3 35.5 36.5 36 ∆t 5.5 6.5 Q (cal) 293.29 346.61 319.95 Qtrung bình (cal) 319.95 ∆H (cal/mol) -12798.00 Với m = 50g; c = cal/độ; ∆n = 0,025 mol moco= 3.325 cal/độ ∆t = Q = (moco + mc)∆t ∆H = Vậy, Qtrung bình = 319.95 cal ∆H = -12798.00 cal/mol 1.3 Thí nghiệm Nhiệt độ 0C Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 35 34.5 35 Q (cal) 286.63 257.96 286.63 ∆H (cal/mol) -11465.20 -10318.40 -11465.20 ∆Htb (cal/mol) -11082.93 Ta có: mCuSO4 = 4,00g; c = cal/độ moco= 3.325 cal/độ m = 50 + mCuSO4 = 50 + = 54g ∆t = t2 - t1 ∆n = = 0.025mol Q = (moco+ mc)∆t ∆H = Vậy ∆Htb = -11082.93 cal/mol 1.4 Thí nghiệm Nhiệt độ 0C Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 26 26.5 27 Q (cal) -229.30 -200.64 -171.96 ∆H (cal/mol) 3057.33 2675.16 2293.00 ∆Htb (cal/mol) 2675.16 mNH4Cl = 4,00g; c = cal/độ m0c0= 3.325 cal/độ m = 50 + mNH4Cl = 50 + = 54g ∆t = t2 - t1 ∆n = = 0.075mol Q = (moco + mc).∆t ∆H = Vậy, ∆Htb = 2675.16 (cal/mol) 2.1 TRẢ LỜI CÂU HỎI th phản ứng HCl + NaOH  NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M Tại sao? HCl + NaOH  NaCl + H2O Ban đầu: 0.05 0.025 (mol) Phản ứng: 0.025 0.025 (mol) Còn lại: 0.025 (mol) Dựa vào phương trình ta nhận thấy NaOH hết HCl cịn dư, nên th phản ứng tính theo NaOH Vì số mol HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt 2.2 Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? Kết khơng thay đổi, đại lượng đặc trưng cho phản ứng, sau thay thay HCl HNO3 phản ứng trung hòa: HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O với phương trình ion: H+ + OH-  H2O Khi áp dụng cơng thức Q = m.c m, c thay đổi, đại lượng m, c, biến đổi cho Q không đổi dẫn đến khơng đổi 2.3 Tính lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đo thể tích hóa chất - Do cân - Do sunphat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ - Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác khơng? Theo em kết thí nghiệm nhỏ so với lý thuyết Nguyên nhân quan trọng gây sai số sunphat đồng hút ẩm CuSO4 khan + 5H2O  CuSO4.5H2O tạo phần nhiệt lượng 1, đồng sunfat dạng ngậm nước (chưa hòa tan hết) nên dẫn đến sai số khối lượng đồng sunfat nguyên chất gây sai số số mol kết tính cuối Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 1.1 KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Bậc phản ứng theo Na2S2O3 T N Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 0.0125 0.4 ∆t1(s) ∆t2(s) ∆tTB(s) 112.35 108.26 110.31 0.025 0.05 0.4 0.4 54.54 23.19 50.27 24.78 52.41 23.99 Gọi m bậc phản ứng m1 == = 1.074 m2 == = 1.127 Bậc phản ứng theo Na2S2O3: (m1 + m2)/2 = (1.074+1.127)/2 = 1.101 1.2 Bậc phản ứng theo H2SO4 TN Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 0.1 0.05 0.1 0.1 0.1 0.2 ∆t1(s) ∆t2(s) ∆tTB(s) 51.13 46.34 44.68 50.26 44.71 41.27 50.70 45.53 42.98 Gọi m bậc phản ứng m1 = = = 0.155 m2 == = 0.083 Bậc phản ứng theo H2SO4: (m1 + m2)/2 = (0.155 + 0.083)= 0.119 2.1 TRẢ LỜI CÂU HỎI Trong TN nồng độ Na2S2O3 (A) H2SO4 (B) ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức tính tốc độ phản ứng Xác định bậc phản ứng Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Biểu thức tính tốc độ phản ứng v = k.[Na2S2O3]m[H2SO4]n; đó: m, n số dương xác định thực nghiệm Bậc phản ứng: m + n 2.2 Cơ chế phản ứng viết lại sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 → H2SO3 + S↓ (1) (2) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng không? Tại sao? Lưu ý thi nghiệm trên, lượng axit H 2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh Phản ứng (2) xảy chậm => Phản ứng (2) định tốc độ phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) 2.3 Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay tức thời? Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời vận tốc phản ứng xác định tỉ số ∆C/∆t Vì ∆C ≈ (do lưu huỳnh thay đổi khơng đáng kể nên ∆C ≈ dC) 2.4 Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi khơng? Tại sao? Bậc phản ứng khơng thay đổi bậc phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng mà khơng phụ thuộc vào q trình tiến hành BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Xử lý kết thí nghiệm 1.1 Thí nghiệm 1: xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH Xác định: pH điểm tương đương: Bước nhảy pH : từ pH 3,36 đến pH 10,56 1.2 Thí nghiệm Lầ n (N) (N) 10 10.5 0.1 0.105 10 10.2 0.1 0.102 Sai số 0.000 0.000 CHCl tb = (0.105 + 0.102)/2 = 0.1035 N Sai số trung bình: 0.0005 CHCl = 0.1035 0.0005 (N) 1.3 Thí nghiệm Lần 1.4 2.1 Sai số 10 10.4 0.1 0.104 0.0005 10 10.1 0.1 0.101 0.0005 Thí nghiệm Lầ n Chất thị Phenol phtalein 10 9.8 0.1 0.098 Metyl orange 10 2.4 0.1 0.024 TRẢ LỜI CÂU HỎI Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng, sao? Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất khơng thay đổi, có bước nhảy thay đổi Nếu dùng nồng độ nhỏ bước nhảy nhỏ ngược lại 2.2 Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Phenol phtalein có bước nhảy pH khoảng từ 8-10, bước nhảy pH metyl orange 3.1-4.4, mà điểm tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) nên thí nghiệm (Phenol phtalein) cho kết xác 2.3 Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein nằm khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4 mà điểm tương đương hệ lớn (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) 10 2.4 Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng thay đổi, phản ứng trung hòa 11 ... TÍCH KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Xử lý kết thí nghiệm 1.1 Thí nghiệm 1: xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH Xác định: pH điểm tương đương: Bước nhảy pH : từ pH 3,36 đến pH 10,56 1.2 Thí nghiệm Lầ n (N)... KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm Nhiệt độ 0C Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 59 63 61 t3 45 47 46 moco (cal/độ) 3.571 3.125 3.333 Với m = 50g c = cal/độ moco = mc mocotb = = 3.325 cal/độ 1.2 Thí nghiệm. .. m.c m, c thay đổi, đại lượng m, c, biến đổi cho Q không đổi dẫn đến khơng đổi 2.3 Tính lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất