DA thi 10 hoa quang nam 2017

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] Câu 1: (2,0 điểm) Cho chất: KOH, Ca(NO3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Những chất dãy cho tạo kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Hướng dẫn SO3 + H2O + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ NaHSO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4↓ + HCl Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3↓ K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4↓ Chỉ dùng thuốc thử, trình bày phương pháp phân biệt dung dịch riêng biệt: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, Al(NO3)3, MgCl2, FeCl2, FeCl3 Hướng dẫn Phương pháp: thử hóa chất hữu dụng: Ba(OH)2, H2SO4, AgNO3, Quì, HCl NH4Cl Ba(OH)2 ↑NH3 Mùi khai (NH4)2SO4 ↑NH3 Mùi khai BaSO4 Trắng NaNO3, Al(NO3)3 MgCl2 FeCl2 FeCl3 x Al(OH)3 Trắng, sau tan Mg(OH)2 Trắng Fe(OH)2 xanh Fe(OH)3 Nâu đỏ Câu 2: (2,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm dùng muối KClO3 KMnO4 để điều chế oxi phản ứng phân hủy Viết phương trình hóa học phản ứng tính thể tích khí oxi thu (đktc) nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol chất Hướng dẫn o t  KCl + 1,5O2↑ KClO3  0,1→ 0,15→ V1 = 3,36 (l) o t  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KMnO4  0,1→ 0,5→ V2 = 11,2 (l) Có hợp chất hữu mạch hở A, B, C, D, E, F chứa nguyên tố C, H, O; không làm màu dd Br2/CCl4; khối lượng phân tử 74 đvC Các chất A, C, E, F tác dụng với Na; C, D, F tác dụng với dung dịch NaOH; E, F tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng tạo kết tủa Ag Xác định công thức phân tử cơng thức cấu tạo thu gọn có A, B, C, D, E, F Hướng dẫn Phương pháp: với tìm chất, tập trung vào chất có nhiều đặc điểm Na     COOH COOH NaOH  M = 74 F  F : CHO AgNO / NH  CHO  3   HCOO   [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] CH3  O  CH2  CH2  CH3  B khơng có tính chất  B : Ete CH3  O  CH(CH3 )  CH3 CH  CH  O  CH  CH 2   OH Na   CHO   COOH M = 74 E   E : C2 H OH AgNO / NH  CHO  3   HCOO   Na M = 74 C  COOH   C : C2 H5COOH NaOH   NaOH D  D : CH3COOCH3 M  74  CH2 (OH)  CH2  CH2  CH3  Na  A  A CH3  CH(OH)  CH2  CH3 M  74  CH3  C(OH)(CH3 )2  CH3 Câu 3: (2,0 điểm) Iso amylaxetat (thường gọi dầu chuối) điều chế cách đun nóng hỗn hợp gồm axit axetic, rượu iso amylic (CH3)2CHCH2CH2OH H2SO4 đặc Tính khối lượng axit axetic khối lượng rượu iso amylic cần dùng để điều chế 19,5 gam dầu chuối trên, biết hiệu suất trình đạt 80% Hướng dẫn CH3COOH + C5H11OH → CH3COOC5H11 + H2O 0,15  0,15 CH COOH :11,25g H80%   nCH3COOH  nC5 H11OH   0,1875  m  80%  C5 H11OH :16,5g Mỗi hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon mạch hở (ở đktc) Lấy 268,8 ml X cho từ từ qua bình chứa dung dịch Br2 dư có 3,2 gam Br2 phản ứng, khơng có khí khỏi bình Mặt khác, đốt cháy hết 268,8 ml X thu 1,408 gam CO2 Xác định công thức phân tử hiđrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn X hỗn hợp khí nên số C ≤ (- C5H12) nX  0,012 nBr2 1  khí thoát  Soá    1,67    Nhận xét  nX   1 nBr2  0,02 Soá C  nCO2 nX  0,032  2,67 0,012 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] BTNT.C    2x  ny  0,032 1 (A) C2 H : x    x  y  0,012 TH1: A có  C 2,67  (B) C H : y  (A)  BT lk pi n 2n 22k   x  ky  0,02   C H : CH  C  CH3 ; CH2  C  CH2  n  k   B : Cn H   C4 H4 : CH  C  CH  CH2 ;CH2  C  C  CH2 1  1 (A) Cm H2m : a    TH2: A có   B  B : C2 H2      (B) C2 H2 : b C(A)  2,67 C(B)  2,67 BTNT.C    am  2b  0,032   a  b  0,012  m   A : C4 H8  a  0,004      BT lk pi  a  2b  0,02   b  0,008   C H ;(C H / C4 H ) Vậy có cặp giá trị thỏa mãnn  4 C2 H2 ;C4 H8 Câu 4: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Hòa tan hồn tồn 30,15 gam hỗn hợp X V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) thu dung dịch Y 5,6 lít CO2 (đktc) Chia Y thành phần - Phần 1: tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M thu m gam muối - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 50,225 gam kết tủa a Xác định tên kim loại M b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X c Tính V m Hướng dẫn Đồng kiện cách nhân kiện phần với  CO2 : 0,25 M2 CO3    KOH   HCl   Muoái : 2m(g) X MHCO3     0,2 1,05V.10,52%   ddY MCl   AgNO3 36,5     AgCl : 0,7   dö  30,15(g) Sau pứ: Y tác dụng với KOH nên Y có HCl dư → nHCl dư = 0,2 mol BTNT.K   M2 CO3 : x  KCl : 0,2   Muoái MHCO3 : y  Muoái  BTNT.Cl nKCl  nMCl  nAgCl  MCl : 0,5 MCl : z     0,2  nMCl  0,7   M2CO3 + 2HCl → MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O BTNT.M M  23 Li:    nM(X)  nMCl  2x  y  z  0,5 Choïn Na: 23   K: 39 x  0,15    Ta có 0,5.M  60x  61y  35,5z  30,15  BTNT.C y  0,1   nC  nCO  x  y  0,25 (X)  z  0,1 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] Na2 CO3 : 52,74% NaCl : 0,5   %m(X) NaHCO3 : 27,86% Muối   m  22,075 KCl : 0,2  NaCl :19,40%  1,05.V.10,52%  0,6  V  198,262 ml 36,5 Vậy giá trị: m = 22,075 V = 198,262 Cho a mol Al tan hoàn toàn dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến dư, ta có đồ nHClban đầu = nHClpứ + nHCldư → Xác định giá trị a b Hướng dẫn Khi cho NaOH vào ta thấy kết tủa không xuất (đồ thị nằm ngang) → HCl dư Khi nNaOH = 0,68 mol đồ xuống (kết tủa bị hòa tan phần) BTNT.Al    AlCl3 : a CM 1:1   a  b  3a  b  4a (1) Ta có: Al  HCl   BTNT.Cl a b    HCldö : b  3a NaOH + HCl → NaCl + H2 O (b – 3a) ←(b – 3a) (b – 3a) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ 3a ←a→ 3a a NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (0,68 – b)→ (0,68 – b) → nAl(OH)3dư = a – (0,68 – b) = 0,1875b → a + 0,8125b = 0,68 (2) a  0,16 (1)(2)     b  0,64 Vậy a = 0,16 b = 0,64 Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este đơn chức, mạch hở X, thu 17,6 gam CO2 7,2 gam H2O a Xác định công thức phân tử X b Đun nóng 8,8 gam X với 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 13,6 gam chất rắn khan Xác định công thức cấu tạo X Hướng dẫn [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] Este no, 1-COO a) Nhận thấy: nCO2 = nH2O = 0,4     X : C4 H8 O2 nCO2 Soá C=   nEste  b) R1COOR2 + NaOH → R1COONa + R2OH 0,1→ 0,1 0,1 Dư: 0,1  R COONa : 0,1 Rắn   R1 : C2 H5    X : C2 H5COOCH3  NaOHdö : 0,1 29 13,6(g) Vậy CTCT X: C2H5COOCH3 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm metyl acrylat (CH2=CH-COOCH3); etylen glicol [C2H4(OH)2]; anđehit axetic (CH3CHO) rượu metylic (CH3OH) cần dùng a mol O2 Sản phẩm cháy dẫn qua 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào phần nước lọc thu thêm 53,46 gam kết tủa Xác định giá trị a Hướng dẫn Cho thêm Ca(OH)2 vào thu thêm kết tủa nên có muối Ba(HCO3)2 Giả sử mol pứ CO2 là: x, y (mol) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O x→ x x 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 y→ 0,5y 0,5y Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O 0,5y→ 0,5y 0,5y  BaCO3 : 0,5y    197.0,5y  100.0,5y  53,46   x  0,11  nCO2  0,29 Vậy  CaCO3 : 0,5y  y  0,18   Ba(OH)2 : 0,2mol  x  0,5y  0,2   C4 H6 O2 : x  BTNT.H nH(X)  2.nH2 O     C H O : y  nH2 O  3x  3y  2z  2t    Ta có;   C2 H O : z  BTNT.O nO(X)  2.nO2  2.nCO2  nH2 O  CH O : t     2x  2y  z  t  2a  2.0,29  nH O   2a  0,58  x  y  z  t  a  0,365 0,15 Vậy giá trị a = 0,365 mol ...  0,1 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] Na2 CO3 : 52,74% NaCl : 0,5   %m(X) NaHCO3 : 27,86% Muối   m  22,075 KCl : 0,2  NaCl :19,40%  1,05.V .10, 52%  0,6  V  198,262... xét  nX   1 nBr2  0,02 Soá C  nCO2 nX  0,032  2,67 0,012 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] BTNT.C    2x  ny  0,032 1 (A) C2 H : x    x  y  0,012...[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017] CH3  O  CH2  CH2  CH3  B khơng có tính chất  B : Ete CH3  O  CH(CH3