DA thi 10 hoa ben tre 2017

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẾN TRE 2017] Câu 1: (2,0 điểm) a Xác định A, B, C viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) cho dãy chuyển (1) (2) (3) (4) đổi sau: Tinh bột   A  B  C  etylaxetat b Sau thực hành, phòng thí nghiệm lưu lại khí độc: H2S, CO2, HCl, SO2 (sinh thí nghiệm) Tìm dung dịch loại bỏ khí độc Hãy viết phương trình hóa học minh họa (ghi rõ điều kiện có) Hướng dẫn a lên men (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 men rượu C6H12O6   2CO2 + 2C2H5OH C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O H SO CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O b Dùng dung dịch Ca(OH)2 H2S + Ca(OH)2 → CaS + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Câu 2: (2,0 điểm) a Có ống nghiệm khơng nhãn, ống nghiệm đựng dung dịch là: rượu etylic, axit axetic, hồ tinh bột benzen Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) b Có ống nghiệm bị nhãn đánh số thứ tự từ đến Mỗi ống nghiệm đựng dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, Na2CO3, KHSO4 Hãy xác định dung dịch có ống nghiệm, viết phương trình phản ứng hóa học xảy (ghi rõ điều kiện có) Biết tiến hành thí nghiệm thu kết sau: - Dung dịch ống cho kết tủa với dung dịch ống - Dung dịch ống cho kết tủa với dung dịch ống - Dung dịch ống cho khí bay lên tác dụng với dung dịch ống Hướng dẫn a CH3COOH : CO2 C2 H5OH  (C6 H10 O5 )n : I2  xanh C H OH CH3COOH  NaHCO3      I2  C2 H5OH  Na C2 H5OH : H2 (C6 H10 O5 )n  (C6 H10 O5 )n     C H C6 H C6 H6  6  C6 H CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2↑ b Tập trung vào chất nhiều đặc tính chất  (1) : MgCl2   (3)  H2 SO4  (2) : BaCl2  (6) : Ca(OH)2 (4)     (4) : Na2 CO3  (3)  (5) : KHSO (5)    KHSO  Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẾN TRE 2017] BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH Câu 3: (2,0 điểm) a Hỗn hợp X gồm etilen axetilen có tỉ khối so với hiđro 13,25 Cho m gam hỗn hợp X qua dung dịch brom dư thấy có 11,2 gam brom phản ứng Tìm m b Để xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm bột nhơm bột magie, người ta thực hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu 5,6 lít khí đktc - Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí đktc Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Hướng dẫn Br2 :0,07 C H : x  C H : 25%      x  2y  0,07 x  0,01    %V  a Mol   C2 H2 : 75% 28x  26y  26,5(x  y) y  0,03 C2 H2 : y   Al : a 1,5a  b  0,25 a  0,1 Al : 32,53% b Mol     %m  Fe : b 1,5a  0,15 b  0,1 Fe : 67,47% Câu 4: (2,0 điểm) Cho 20,16 lít khí CO phản ứng với lượng oxit MxOy nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 25,2 gam kim loại M hỗn hợp khí X Cho tồn lượng hỗn hợp khí X qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư tạo m gam kết tủa có 6,72 lít khí Hòa tan hồn tồn lượng kim loại dung dịch HCl dư, thấy thoát 10,08 lít khí H2 Xác định cơng thức oxit tính m Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn Dung dịch Ca(OH)2 không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí khí COdư  COdư  Ca(OH)2  CaCO3 : m(g)  X      dö  CO CO M2 On    CO : 0,3   0,9   HCl   H2 : 0,45 M  dư BTNT.C   nCOb.đầu  nCOdư  nCO2  nCO2  0,6  m  60(g) 0,9 0,3 o t  2M + nCO2↑ M2On + nCO  1,2 ←0,6 n 2M + 2mHCl → 2MClm + mH2↑ 0,6m 1,2 → n n m  0,6m   0,45   → n n   Fe3O4  [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẾN TRE 2017] Vậy m = 60g oxit là: Fe3O4 Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A cần dùng 6,72 lít khơng khí (đktc), dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thu 11,82 gam kết tủa khối lượng dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm 8,1 gam (biết khơng khí oxi chiếm 20% thể tích) a Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu A, biết 13,2 gam chất A đo đktc chiếm thể tích 4,928 lít b Biết A tác dụng với NaHCO3 giải phóng CO2 Đun nóng m gam A với 0,92 gam rượu etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu 1,1 gam este Tính hiệu suất phản ứng este hóa Hướng dẫn m  13,2g  a A   A : 60 nkk = 0,3 → nO2 = 0,06 4,928  n   22,4  CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,06 ←0,06 Ta có: mdd giảm = mBaCO3 – m(CO2 + H2O) → 8,1 = 11,82 – (44.0,06 + 18.nH2O) BTNT.O → nH2O = 0,06   nO(A)  2.nO2  2.nCO2  nH2 O  nO(A)  0,06 A; 60  C : H : O  nCO2 : 2.nH2 O : nO(A)  CTÑGN A: CH2 O   A : C2 H O2 1:2:1 Vậy CTPT A là: C2H4O2 b A tác dụng với NaHCO3 cho khí CO2 → A: axit CH3COOH BTKL   m  O2  mCO2  mH2 O  m  1,8  nCH3COOH  0,03 CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O 0,03 0,02 0,0125 0,0125  H%  100%  62,5% 0,02 Vậy hiệu suất phản ứng este hóa đạt: 62,5% ...[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẾN TRE 2017] BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 Ca(OH)2... 2MClm + mH2↑ 0,6m 1,2 → n n m  0,6m   0,45   → n n   Fe3O4  [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẾN TRE 2017] Vậy m = 60g oxit là: Fe3O4 Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất... Ca(OH)2 dư tạo m gam kết tủa có 6,72 lít khí Hòa tan hồn tồn lượng kim loại dung dịch HCl dư, thấy 10, 08 lít khí H2 Xác định cơng thức oxit tính m Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hướng