Bài 13 Luyện tập chuong I

Ngµy 14 th¸ng 11 n¨m 2007 Ngày 14 tháng 11 năm 2007 Tiết 18- Bài 13: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I-Kiến thức cần nhớ: Bài 1: Em hãy phân loại các chất sau: CO 2 , BaO, HNO 3 , HBr, KOH, Fe(OH) 2 , H 2 SO 4 , Cu(OH) 2 , MgO, SO 3 , KHCO 3 , K 2 CO 3 , KCl, K 2 HPO 4 , HCl, NaOH. BaO MgO CO 2 SO 3 HBr HCl KOH NaOH Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 KHCO 3 K 2 HPO 4 K 2 SO 4 KCl HNO 3 H 2 SO 4 Oxit Bazơ Oxit axit Axit không có oxi Axit có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axit Muối trung hoà Axit Axit Bazơ Bazơ Muối Muối oxit oxit Các hợp chất vô cơ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ: Ngày 14 tháng 11 năm 2007 Bài 2: Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau ( Không cần cân bằng phản ứng ) : A,Với các hợp chất: H 2 O, H 2 SO 4 , CO 2 . 1, Na 2 O + NaOH 2, CuO + CuSO 4 + H 2 O 3, CaO + CaCO 3 B,Với các hợp chất : HCl, CO 2 , CuO, CuCl 2 . 1, Cu(OH) 2 H 2 O + 2, Mg(OH) 2 + . . MgCl 2 + H 2 O 3, Ca(OH) 2 + CaCO 3 + H 2 O 4, NaOH + . Cu(OH) 2 + NaCl C,Với các hợp chất : Ba(OH) 2 , Na 2 O, NaOH. 1, SO 2 + . BaSO 3 + H 2 O 2, CO 2 + . Na 2 CO 3 + H 2 O 3, SO 2 + Na 2 SO 3. D, Với các chất : Zn(OH) 2 , Fe, Fe 2 O 3 , Na 2 CO 3 . 1, HCl + . FeCl 2 + H 2. 2, HNO 3 + .Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O 3, H 2 SO 4 + Fe 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 O 4, HCl + NaCl + H 2 O + CO 2 E, Với cácchất : H 2 SO 4 , KOH, KClO 3 , Fe. 1, FeCl 3 + KCl + Fe(OH) 2 2, BaCl 2 + . BaSO 4 + HCl 3, Cu(NO 3 ) 2 + . .Fe(NO 3 ) 2 + Cu 4, KCl + O 2 . Ngày 14 tháng 11 năm 2007 Bài 2: Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau ( Không cần cân bằng phản ứng ) : Bài 2: Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau ( Không cần cân bằng phản ứng ) : A,Với các hợp chất: H 2 O, H 2 SO 4 , CO 2 . 1, Na 2 O + H 2 O NaOH 2, CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 3, CaO + CO 2 CaCO 3 B,Với các hợp chất : HCl, CO 2 , CuO, CuCl 2 . 1, Cu(OH) 2 H 2 O + CuO 2, Mg(OH) 2 + HCl MgCl 2 + H 2 O 3, Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 4, NaOH + CuO Cu(OH) 2 + NaCl C,Với các hợp chất : Ba(OH) 2 , Na 2 O, NaOH. 1, SO 2 + Ba(OH) 2 BaSO 3 + H 2 O 2, CO 2 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 3, SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3. D, Với các chất : Zn(OH) 2 , Fe, Fe 2 O 3 , Na 2 CO 3 . 1, HCl + Fe FeCl 2 + H 2. 2, HNO 3 + Zn(OH) 2 Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O 3, H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 Fe 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 O 4, HCl + Na 2 CO 3 NaCl + H 2 O + CO 2 E, Với các chất : H 2 SO 4 , KOH, KClO 3 , Fe. 1, FeCl 3 + KOH KCl + Fe(OH) 2 2, BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl 3, Cu(NO 3 ) 2 + Fe Fe(NO 3 ) 2 + Cu 4, KClO 3 KCl + O 2 . Ngày 14 tháng 11 năm 2007 + Muối + Oxit bazơ OXIT BAZƠ BAZƠ OXIT AXIT AXIT MUốI + H 2 O Nhiệt phân huỷ + Axit + Oxit axit + Oxit bazơ + Bazơ + H 2 O + Axit + Kim loại + Bazơ + Bazơ + Axit + Oxit axit + Muối 2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ: ? ? ? ? ? ? ? ? ? Chú thích: Muối nhiệt phân huỷ sinh ra nhiều chất khác. Muối + Muối Hai muối mới. Muối + kim loại Kim loại mới + Muối mới. Ngày 14 tháng 11 năm 2007 Bài1:Em hãy chọn phương án đúng để nhận biết các dung dịch sau: H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , NaOH. A. Quỳ tím và dd Ba(OH) 2 C. Chỉ cần dùng dd Ba(OH) 2 . B. Dung dịch phenolphtalein và dd Ba(OH) 2 D. Chỉ cần dùng dd BaCl 2 . Đáp án: A. Na 2 SO 4 Không kết tủa H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , NaOH + Quỳ tím NaOH Không màu Màu đỏ Màu xanh HCl H 2 SO 4 Có kết tủa II-Bài tập : H 2 SO 4 , HCl + dd Ba(OH) 2 Ngày 14 tháng 11 năm 2007 Bài 2 : Trung hoà 300 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M bằng 200ml dung dịch HCl 0,2M. a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính nồng độ của dung dịch tạo thành sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi). PTHH: Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O. Theo PTHH : 1mol 2 mol 1mol 2mol Tham gia phản ứng: 0,02 mol 0,04 mol 0,02 mol b) Thể tích của dung dịch sau phản ứng là : Bài làm a) Số mol của dung dịch Ca(OH) 2 là: ( ) = 2 Ca OH n 0,3.1 = 0,3 (mol) = 2 CaCl m 0, 02.111 = 2, 22 (g) Suy ra HCl tham gia phản ứng hết, Ca(OH) 2 dư. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: V dd = 0,3 +0,2 =0,5 (l). ( ) = = = 2 MCaCl n 0, 02 C 0, 04 M V 0,5 Số mol của dung dịch HCl là: n HCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol) Nồng độ của dung dịch tạo thành sau phản ứng là : Ngày 14 tháng 11 năm 2007 => Các bước tiến hành để giải bài toán theo PTHH khi có thể tính được số mol của hai chất tham gia phản ứng: B1: Đổi tất cả các dữ kiện đề bài ra số mol. B2: Viết PTHH. So sánh tỉ lệ số mol => Chất nào dư, chất nào hết. B3: Tính tất cả các yêu cầu đề bài theo số mol chất hết. Gợi ý bài 3/43: Đề bài : Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl 2 với một dung dịch có hoà tan 20g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng thu được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi. a. Viết các phương trình hoá học. b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung. c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc. Hướng dẫn : -Đổi m NaOH ra n NaOH -Viết PTHH : CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl (1) ( ) ắ ắđ 0 t 2 2 Cu OH CuO + H O (2) -So sánh tỉ lệ số mol suy ra chất hết,chất dư.Tính toán yêu cầu theo chất hết. -Theo PTHH suy ra: chất rắn là gì? -Chất rắn là: Cu(OH) 2 -Nước lọc gồm những chất gì ?- Nước lọc gồm: NaCl, chất còn dư trong phương trình số (1) Hướng dẫn về nhà: - Ôn lại toàn bộ tính chất hoá học của 4 chất oxit, axit, bazơ, muối . Chuẩn bị mẫu báo cáo thực hành. - Làm bài 1, 2, 3/ 43 (SGK). Ngµy 14 th¸ng 11 n¨m 2007 [...].. .B i 3: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào một ống nghiệm có chúă 1ml dung dịch FeCl3.Lắc nhẹ ống nghiệm.Hiện tượng của thí nghiệm là : A,Có kết tủa màu xanh B.Có kết tủa màu nâu đỏ C.Có kết tuả màu trắng D.Có kết tủa, sau đó tan i Đáp án -C 2.Tính chất hoá học của các lo i hợp chất vô cơ: B i 2: Viết phương trình chuyển hoá cho những chuyển hoá học . 2 SO 4 Oxit Bazơ Oxit axit Axit không có oxi Axit có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Mu i axit Mu i trung hoà Axit Axit Bazơ Bazơ Mu i Mu i oxit oxit Các hợp. 2007 + Mu i + Oxit bazơ OXIT BAZƠ BAZƠ OXIT AXIT AXIT MU I + H 2 O Nhiệt phân huỷ + Axit + Oxit axit + Oxit bazơ + Bazơ + H 2 O + Axit + Kim lo i + Bazơ