Bộ đề thi học kì 2 môn hóa học lớp 9 năm 2018 ( có đáp án)

Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 với các đề thi được biên soạn bám sát nội dung sách giáo khoa Hóa học 9 của Bộ GDĐT. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em hệ thống kiến thức Hóa học hiệu quả, làm quen với cấu trúc đề thi và luyện tập nâng cao khả năng giải bài tập Hóa học. Ngoài ra, đây cũng là tài liệu hữu ích phục vụ cho công tác giảng dạy và trau dồi kinh nghiệm ra đề thi, đề kiểm tra đánh giá năng lực học sinh của thầy cô

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA LỚP 9 NĂM 2018 (CÓ ĐÁP ÁN)

1 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 9 năm 2018 có đáp án - Trường THCS Bình An

2 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 9 năm 2018 có đáp án - Trường THCS Đại Đồng

3 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 9 năm 2018 có đáp án - Trường THCS Phú Đa

4 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 9 năm 2018 có đáp án - Trường THCS Vĩnh Thịnh

5 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 9 năm 2018 có đáp án

6 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 9 năm 2018 có đáp án - Phòng

GD & ĐT Vĩnh Tường

7 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 9 năm 2018 có đáp án - Sở GD

& ĐT Thanh Hóa

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC 9

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất lỏng CH3COOC2H5,

CH3COOH, C6H6 đựng trong 3 lọ riêng biệt mất nhãn

Câu 4: (1,5 điểm)

a Từ glucozơ hãy viết các phương trình hóa học điều chế natri etylat

C2H5ONa (Các hóa chất phụ để thực hiện phản ứng có đủ)

b Vì sao không dùng dụng cụ bằng nhôm để đựng giấm ăn?

b Cho khí Mêtan qua dung dịch brôm

Câu 6: (3 điểm) Cho 30g CaCO3 phản ứng vừa đủ với 160g dung dịch axit axetic

a Tính thể tích khí sinh ra (đktc)

b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit axetic đã dùng

c Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

d Cho toàn bộ lượng axit trên phản ứng với rượu etylic (vừa đủ), có

H2SO4 đặc làm xúc tác Tính khối lượng este tạo thành, biết hiệu suất của phản ứng là 80%

(Biết C = 12 ; H = 1 ; Ca=40; O=16 )

- Hết -

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

Năm học 2017-2018 MÔN : HÓA HỌC 9

Câu 1: (1 điểm)

Mỗi CTCT viết đúng 0,5đ Học sinh phải viết đúng dạng đầy đủ mới được tối

đa 0,5 điểm mỗi CTCT

Câu2 : (2,0 điểm) Mỗi phương trình đúng ,cân bằng đúng 0,5đ (không cân

bằng hoặc sai ,thiếu đk -0,25đ )

C2H2 + H2 Error! Reference source not found C2H4

C2H4 + H2O Error! Reference source not found C2H5OH

C2H5OH + O2 Error! Reference source not found CH3COOH + H2O

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2

Câu 3: (1,5điểm)

a/Dùng quỳ tím để thử:

- Qùy tím hóa hồng: CH3COOH 0,25 đ

- Qùy tím không đổi màu: CH3COOC2H5, C6H6 0,25 đ

-Dùng brom nguyên chất (xúc tác bột sắt, đun nóng) để thử:

- Mất màu nâu đỏ của brom: C6H6 0,25 đ

- Còn lại: CH3COOC2H5 0,25 đ

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 0,5đ

Mỗi phương trình 0,5 đ , thiếu điều kiện ,không cân bằng hoặc sai -0,25đ

b/Không dùng dụng cụ bằng nhôm để đựng giấm ăn vì Al phản ứng với giấm

ăn

6CH3COOH +2Al 2(CH3COOH)3Al + 3H2 ( 0,5đ)

không cân bằng hoặc sai -0,25đ

Câu 5 (1điểm)

a/ Có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm ( 0,25 đ)

dd NH 3

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag ( 0,5đ)

không cân bằng hoặc sai -0,25đ

b/ Cho khí metan vào ống nghịêm đựng dung dịch brom Không có hiện tượng

(0,25 đ)

Câu 6: (3 điểm)

a/ Số mol CaCO3

=> số mol CaCO3 = 30/100 = 0,3 mol ( 0,25đ)

2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO) 2Ca + CO2 + H2O ( 0,5đ)

2mol 1mol 1mol 1mol 1mol

0,6mol ← 0,3 mol  0,3mol  0,3mol ( 0,25đ)

a/ VCO2 = n.22,4 = 0,3.22,4= 6,72( lít ) ( 0,25đ) b/ m CH 3 COOH = n.M= 0,6.60= 36 gam ( 0,25đ)

khối lượng dd sau phản ứng : 30 + 160 - 13,2 = 176,8 gam ( 0,125đ)

=> C% dd CH3COONa = (47,4.100% ) : 176,8= 26,81 % (0,125đ) d/ C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O ( 0, 5đ) 1mol 1mol 1mol 1mol

0,6mol 0,6mol 0,6mol 0,5mol

Khối lượng CH3COOC2H5 lý thuyết = 0,6 88=52,8g ( 0, 125đ)

Với H= 80% thì khối lượng CH3COOC2H5 thực tế = 52,8.80/100= 42,24 g (

0, 125đ)

-Hết -

H 2 SO 4đ , to

Câu 1: Phát biểu không đúng là:

A Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh hơn lưu huỳnh

B Phản ứng giữa dung dịch NaOH với dung dịch NaHCO3 là phản ứng

A Benzen, etilen B Metan, benzen

C Axetilen, metan D Axetilen,

etilen

Câu 3: Cho các chất: Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ và protein Số chất thủy

phân trong môi trường axit, có đun nhẹ (hoặc enzim ở nhiệt độ thường) đều

tạo ra glucozơ là

4

Câu 4: Chất tác dụng được với: Na, Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 là

A glucozơ B rượu etylic C axit axetic

Câu 6: Dãy chất sau đây là polime:

A Protein, PE, xenlulozơ, cao su B Tinh bột,

chất béo, poli (vinyl clorua)

C Etyl axetat, Polietilen, tinh bột D Chất béo, gluxit,

protein, cao su buna

Câu 7: Có 3 lọ đựng dung dịch các chất: Axit axetic, glucozơ và saccarozơ đã

mất nhãn Thuốc thử để phân biệt các chất là:

A Dung dịch AgNO3/NH3 và natri B Natri và dung dịch

iot C Quì tím và dung dịch AgNO3/NH3 D Dung

Câu 9: Nguyên tố hóa học ở chu kì 2, nhóm VII là

A phi kim hoạt động hóa học mạnh B phi kim hoạt động

hóa học yếu

C kim loại hoạt động hóa học mạnh D kim loại hoạt động

hóa học yếu

Câu 10: 0,1 mol khí etlien phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch brom aM, vậy

0,1 mol khí axetilen phản ứng tối đa với Vml dung dịch brom aM Giá trị của Vml là

ĐÁP ÁN MÔN THI HOÁ HỌC 9, HỌC KÌ II

Thể tích rượu etylic tinh khiết: (690 x 8) : 100 = 55,2 ml

Khối lượng rượu etylic tinh khiết: 55,2 x 0,8 = 44,16 g

Số mol rượu etylic tinh khiết: 44,16 : 46 = 0,96 mol

Bằng các cách khác nhau tính đến công thức đơn giản (C2H5)n 1,0đ

Từ phân tử khối và công thức đơn giản suy ra công thức phân

tử

1,0đ

Nếu giải cách khác đúng vẫn ghi điểm tối đa

Sau đây là một cách giải đề xuất:

Tính số mol O: [68,4 – {(2,4.12) + (4,4.1)}] : 16 = 2,2 mol 0,5đ

Công thức đơn giản của hợp chất là C12H22O11

Vì M = 342 nên đó cũng là công thức phân tử 0,5đ

Ghi chú: Tính cách khác đúng, ghi điểm tối đa

Thực hiện trọn vẹn phần tính toán ghi 0,75đ, nếu chỉ viết sơ đồ đúng ghi 0,25đ.sđpư viết sai, không ghi điểm cho toàn bài (nếu phần giải có nội dung đúng)

Giáo viên thực hiện

PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ

Câu 1: Phát biểu không đúng là:

A Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh hơn lưu huỳnh

B Phản ứng giữa dung dịch NaOH với dung dịch NaHCO3 là phản ứng trung

hòa

C Natri tiếp xúc với giấy lọc ẩm, giấy lọc bốc cháy, nhôm tiếp xúc giấy lọc

không bốc cháy

D Tất cả các muối cacbonat và muối hidrocacbonat đều bị phân hủy bởi nhiệt

Câu 2: Chất tác dụng được với: Na, Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 là

II TỰ LUẬN: ( 8 điểm)

Lên men hoàn toàn 690 ml rượu etylic 80 thành giấm Tính khối lượng axit

axetic có trong giấm Biết khối lượng riêng của rượu etylic tinh khiết là

Muốn điều chế 920 kg rượu etylic, cần một khối lượng tinh bột là bao nhiêu

Biết hiệu suất của quá trình 50% (C = 12, H = 1, O = 16

PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG HD CHẤM KIỂM TRA HỌC

Các phản ứng 1,2,3 không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh Phản ứng 3 có thể thủy phân trong dung dịch axit, ghi điểm tối

Thể tích rượu etylic tinh khiết: (690 x 8) : 100 = 55,2 ml

Khối lượng rượu etylic tinh khiết: 55,2 x 0,8 = 44,16 g

Số mol rượu etylic tinh khiết: 44,16 : 46 = 0,96 mol

Bằng các cách khác nhau tính đến công thức đơn giản (C2H5)n 0,75đ

Từ phân tử khối và công thức đơn giản suy ra công thức phân tử 0,25đ Nếu giải cách khác đúng vẫn ghi điểm tối đa 1,00đ

Sau đây là một cách giải đề xuất:

Tinh số mol C: 2,4mol; số mol H: 4,4mol 0,25đ Tính số mol O: [68,4 – {(2,4.12) + (4,4.1)}] : 16 = 2,2 mol 0,5đ

Công thức đơn giản của hợp chất là C12H22O11

Vì M = 342 nên đó cũng là công thức phân tử 0,25đ

Tính cách khác đúng, ghi điểm tối đa

Thực hiện trọn vẹn phần tính toán ghi 0,75đ, nếu chỉ viết sơ đồ đúng ghi 0,25đ

sđpư viết sai, không ghi điểm cho toàn bài (nếu phần giải có nội dung đúng)

Hoàng Thị Loan

Họ tên, chữ ký GV ra

đề

Cao Thị Trang

PHÒNG GD&ĐT VĨNH TƯỜNG KIỂM TRA HỌC KÌ II-NĂM HỌC 2017-2018

TRƯỜNG THCS VĨNH THỊNH Môn :HÓA HỌC-LỚP 9

(Thời gian làm bài :45 phút) I./ TRẮC NGHIỆM (2,0 Đ)

Câu 1 : 1,12 lít khí Axetylen làm mất màu tối đa bao nhiêu lít Br2 1M :

Câu 2 : Phản ứng đặc trưng của metan là:

A Phản ứng Thuỷ Phân B Phản ứng Thế C Phản ứng Cộng D Phản ứng Cháy

Câu 3 : Nhóm các nguyên tố nào được sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng

dần

P, N, O, F

Câu 4 : Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:

A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Nước D Dung

dịch HCl

II./ TỰ LUẬN (8,0 Đ)

Câu 5(2,0 đ) : Thực hiện chuỗi phản ứng sau :

Etilen  Rượu etylic  axit axetic  etyl axetat Natri axetat

Câu 6(1,5 đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau :

C2H4, SO2, Cl2

Câu 7(2,5đ) : Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A ở thể khí thu được 13,44 lít

khí CO2 ở ĐKTC, 10,8 g H2O Xác định công thức phân tử của A, biết tỷ khối của A

so vơi hidro bằng 28

Viết công thức cấu tạo của A ?

Câu 8 (2,0 đ): Cho 19,4 gam hỗn hợp gồm Zn và Cu vào dd axit axetic có dư, sau

phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít khí không màu (đktc) Hãy tính khối lượng và phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

7 Số mol CO2: 13,44/ 22,4 = 0,6 mol => nC = 0,6 mol

Số mol H2O: 10,08/ 18 = 0,6 mol => nH = 1,2 mol

A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – MÔN HÓA HỌC 9

Năm học 2017 – 2018 (Thời gian 45 phút)

Phần I Trắc nghiệm (4 điểm): Chọn chữ cái đứng trước phương án đúng Câu 1: Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch brom là:

A C2H4, C2H2 B CH4, C2H4 C CH4, C2H2 D C6H6, C2H2 Câu 2: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Na0H là:

A CH3C00H; C6H1206 C CH3C00H; CH3C00C2H5

B CH3C00H; C2H50H D CH3C00C2H5; C2H50H

Câu 3: Công thức của rượu etylic là:

A CH3COOH B C2H5OH C C2H7O D

CH3C00C2H5

Câu 4: Cho các chất sau: C2H50H, C6H6, CH3C00H Cách làm nào sau đây phân biệt được chúng?

A Dùng quỳ tím rồi dùng Na B Dùng nước rồi dùng Na

C Dùng sắt rồi dùng quỳ tím D Dùng dd Na2CO3

Câu 5: Dãy các chất đều tác dụng với Na là:

A CH3C00H; C6H1206 C CH3C00H; CH3C00C2H5

B CH3C00H; C2H50H D CH3C00C2H5; C2H50H Câu 6: Axit axetic có tính axit vì:

A Phân tử có chứa nhóm – OH B Phân tử có chứa nhóm – OH và nhóm – COOH

C Phân tử có chứa nhóm – COOH D Phân tử có chứa C, H, O

Câu 7: Rượu etylic phản ứng được với natri vì

A trong phân tử có nguyên tử oxi B trong phân tử có nguyên tử oxi và hiđro

C trong phân tử có chứa C,H,O D trong phân tử có nhóm – OH Câu 8: Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 450 là:

A 9 ml B 22,5 ml C 45 ml D 225 ml

Phần II Tự luận (6 điểm):

Câu 1: Hoàn thành các phương trình sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a/ CH4 + Cl2   +

b/ C2H4 + Br2  

c/ CH3COOH +   (CH3COO)2Mg +

d/ CH3COONa +   CH3COOH +

e/ C2H5OH +   CH3COOH +

g/ C6H12O6 + Ag2O   +

Câu 2: Phân biệt ba bình đựng riêng biệt các chất khí sau bắng phương pháp

hóa học:

CH4; C2H2; CO2

Câu 3: Cho 10,6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng vừa đủ

với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi

chất trong hỗn hợp ban đầu

Phần II Tự luận: (6 điểm)

Câu 1: (3 điểm) Đúng mỗi PTHH 0,5 điểm

Câu 2: (1,5 điểm) Nhận biết được mỗi chất 0,5 điểm

- Sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong: Khí làm đục nước vôi là CO2

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

- Dẫn 2 khí còn lại qua dung dịch brom màu da cam: Khí làm mất màu

dung dịch brom là C2H2; Khí không làm mất màu dung dịch brom là CH4

điểm

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm II Vậy nguyên tố X

chiếm vị trí số mấy trong bảng tuần hoàn

Câu 2: Trong các khí sau khí nào được tạo ra từ đất đèn

A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C4H10

Câu 3: Hiđrocacbon nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn :

A etylen B.benzen C axetilen D metan

Câu 4: Phương pháp hóa nào sau đây được dùng để loại bỏ khí etylen lẫn trong

khí metan:

A Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom dư

B Đốt cháy hỗn hợp trong không khí

C Dẫn hỗn hơp khí đi qua nước vôi trong dư

D Dẫn hỗn hợp khí đi qua nước

Câu 5: Pha 8 lít rượu êtylic với 12 lít nước được dung dịch có nồng độ rượu

là:

Câu 6 : Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt 2 lọ mất nhãn chứa 2 khí CH4

và C2H4:

C dung dịch natrihidroxit D Dung dịch axit clohidric

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra

b) Tính thể tích oxi , thể tích không khí cẩn cho phản ứng trên

c) Tính khối lượng muối thu được

(Biết VO2= 1/5 Vkk)( O = 16,C =12,Na=23, H=1)

TM/BGH

(Ký xác nhận)

TỔ TRƯỞNG (Ký duyệt)

GVBM (ký, ghi rõ họ tên)

HƯỚNG DẪN CHẤM

A Trắc nghiệm :

B Tự luận :

Câu 7:

- Lấy mỗi chất 1 ít ra từng ống nghiệm làm mẫu thử

- Cho vào 4 mẫu mỗi mẫu 1 mẩu quỳ tím:

+ Nếu mẫu nào quỳ tím hóa đỏ thì lọ đựng HCl

+ Nếu mẫu nào quỳ tím hóa xanh thì lọ đó là NaOH

+ Hai mẫu còn lại NaNO3 và NaCl

- Cho vào mẫu này vài giọt AgNO3 + Nếu mẫu nào có kết tủa trắng thì đó là NaCl NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl + Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3 Câu 8: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + H2 C2H4

C2H4 + H2O C2H5OH

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

Câu 9: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Số mol C2H5OH : 2,3 : 46 = 0,05 (mol) Theo phương trình :Số mol O2 = 0,05.3 =0,15 (mol) Thể tích O2 =0,15 22,4 =3,36 (l) Thể tích không khí : 3,36 5 =16,8(l) Số mol NaOH : 0,15 1 =0,15 (mol) Số mol CO2 =0,05.2=0,1 Số mol NaOH : Số mol CO2 =0,15 :0,1 =1,5 Sản phẩm tạo hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và NaHCO3 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (1) 2x x x

NaOH + CO2 NaHCO3 (2)

y y y

Gọi số mol CO2 trong phản ứng 1 và 2 lần lượt là x và y

Ta có hệ PT : 2x + y = 0,15

x + y = 0,1

Giải ra ta được x=y = 0,05

Khối lượng Na2CO3 = 0,05 x 102= 5.1 gam

( 3điểm)

(7 điểm) (2 đ ) (0,5 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ)

(0,25 đ) (2 đ ) 0,5 0,5 0,5 0,5 (3 đ ) 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5

0,25

0,25 0,25 0,25

Khối lượng NaHCO3 = 0,05 x 84 = 4.2 gam

Vậy khối lượng muối tạo thành = 5,1 + 4,2 = 9,3 gam

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THANH HÓA

(Dành cho PGD)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 LỚP 9 NĂM HỌC 2017- 2018

Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 19/04/2018

Câu 1:( 3,0 điểm)

Cho các chất: axit axetic; glucozơ, axetilen

a- Viết công thức phân tử các chất trên

b- Sắp xếp các chất trên theo thứ tự tăng dần số nguyên tử oxi trong phân

Cho hỗn hợp X gồm axit axtic và rượu etylic Cho m gam X tác dụng vừa đủ

với Na được 0,336 lít H2 (đo ở đktc) Biết m gam X tác dụng vừa đủ với 200ml

dd NaOH 0,1M Tính m và % khối lượng các chất trong X