Chuyên đề bài tập axit cacboxylic

CHƯƠNG I: TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC CHƯƠNG II: CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC CHƯƠNG III: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC MỚI CHƯƠNG IV: SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC TRONG DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC CHƯƠNG V: KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC

- -

TIỂU LUẬN Chuyên đề:

AXIT CACBOXYLIC Học phần: Dạy học bài tập Hóa học phổ thông (TMT2032 1)

Giảng viên hướng dẫn: TS.Phạm Thị Kim Giang

Sinh viên: Nguyễn Thị Thanh Hằng

Mã sinh viên: 15010311

Lớp: QH – 2015 – S Ngành: Sư phạm Hóa học

Hà Nội, tháng 12/2018

MỤC LỤC

Lời cảm ơn 0

A.MỞ ĐẦU 1

1 Lý do chọn chuyên đề 1

2 Cấu trúc đề tài 1

B NỘI DUNG 2

CHƯƠNG I: TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC 2

1.1 Định nghĩa 2

1.2 Công thức 2

1.3 Danh pháp 2

1.4 Cấu tạo 2

1.5 Tính chất vật lý 3

1.6 Tính chất hoá học 3

1.6.1 Phản ứng ở nhóm chức - COOH (tính axit) 3

1.6.2 Phản ứng do nhóm OH của – COOH 4

1.6.3 Phản ứng ở gốc R 4

1.6.4 Phản ứng oxi hóa hoàn toàn 5

1.7 Điều chế 5

1.8 Ứng dụng 5

CHƯƠNG II: CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC 6

1 Phần 1: Định nghĩa, danh pháp, công thức phân tử và công thức cấu tạo 6

1.1 Phương pháp giải 6

1.2 Ví dụ minh họa 6

1.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 6

1.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 6

2 Phần 2: Tính chất vật lí 7

2.1 Phương pháp giải 7

2.2 Ví dụ minh họa 7

2.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 7

2.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 8

3 Phần 3: Tính chất hóa học 8

3.1 Dạng 1: Tính chất chung của axit 8

3.1.1 Phương pháp giải 8

3.1.1.1 Phản ứng với dung dịch kiềm 8

3.1.1.2 Phản ứng với kim loại 9

3.1.1.3 Phản ứng với muối 9

3.1.1.4 So sánh tính axit 10

3.1.2 Ví dụ minh họa 11

3.1.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 11

3.1.2.1.1 Phản ứng với dung dịch kiềm 11

3.1.2.1.2 Phản ứng với kim loại 11

3.1.2.1.3 Phản ứng với muối 11

3.1.2.1.4 So sánh tính axit 12

3.1.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 12

3.1.2.2.1 Phản ứng với dung dịch kiềm 12

3.1.2.2.2 Phản ứng với kim loại 13

3.1.2.2.3 Phản ứng với muối 14

3.1.2.2.4 So sánh tính axit 14

3.2 Dạng 2: Phản ứng đốt cháy 15

3.2.1 Phương pháp giải 15

3.2.2 Ví dụ minh họa 15

3.2.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 15

3.2.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 16

3.3 Dạng 3: Phản ứng este hóa 17

3.3.1 Phương pháp giải 17

3.3.2 Ví dụ minh họa 18

3.3.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 18

3.3.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 18

3.4 Dạng 4: Tính chất của gốc hiđrocacbon 19

3.4.1 Phương pháp giải 19

3.4.2 Ví dụ minh họa 19

3.4.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 19

3.4.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 19

4 Phần 4: Điều chế và ứng dụng của axit cacboxylic 20

4.1 Phương pháp giải 20

4.2 Ví dụ minh họa 21

4.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 21

4.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 21

CHƯƠNG III: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC MỚI 21

1 Cơ sở lý luận 21

2 Hệ thống bài tập mới trong chuyên đề axit cacboxylic 22

CHƯƠNG IV: SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC TRONG DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC 23

CHƯƠNG V: KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC 27

1 Mục tiêu kiểm tra 27

2 Hình thức kiểm tra 27

3 Ma trận đề kiểm tra 27

4 Đề kiểm tra 32

5 Đáp án 33

C KẾT LUẬN 34

LỜI CẢM ƠN

Trên thực tế, không có sự thành công nào mà không gắn liền với sự hỗ trợ, giúp đỡ dù

ít hay nhiều, dù trực tiếp hay gián tiếp của người khác Sự giúp đỡ ấy vô cùng quý giá đối với chúng em trên con đường tiến tới thành công

Với lòng biết ơn sâu sắc nhất, em xin chân thành cảm ơn cô Phạm Thị Kim Giang đã tận tâm hướng dẫn chúng em thực hiện tiểu luận Nếu không có những hướng dẫn, dạy bảo của cô thì em nghĩ đề tài này của em sẽ rất khó có thể hoàn thiện được

Kiến thức của em còn hạn chế và nhiều bỡ ngỡ Do vậy, những thiếu sót là điều chắc chắn không thể tránh khỏi, chúng em rất mong nhận được những ý kiến đóng góp quý báu của thầy cô và các bạn để kiến thức của em trong tiểu luận này nói riêng và kiến thức về kỹ năng giao tiếp nói chung được hoàn thiện hơn

Sau cùng, em xin kính chúc các thầy cô thật dồi dào sức khỏe, thành công trong sư nghiệp cao quý để tiếp tục thực hiện sứ mệnh cao đẹp của mình là truyền đạt kiến thức cho thế hệ mai sau

Em xin chân thành cám ơn!

Sinh viên

Nguyễn Thị Thanh Hằng

Bên cạnh nguồn tài liệu từ giáo viên, một số tài liệu cũng có đưa ra các bài tập về axit cacboxylic nhưng số lượng bài tập còn ít, chưa phân dạng cụ thể và chưa có hướng dẫn giải nhanh cho các bài tập đó Vì vậy cách giải bài tập bằng phương pháp trắc nghiệm khách quan còn nhiều bỡ ngỡ đối với học sinh, thường các em giải theo phương pháp cũ nên rất mất thời gian

Trong Hóa học, mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau, nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, học sinh sẽ rút ngắn được thời gian làm bài, tích cực và tự tin phát triển bản thân, đạt kết quả học tập cao hơn Do đó, việc tổng hợp các dạng bài tập và đề ra phương pháp giải các dạng bài tập đó trong trường hợp tổng quát của người giáo viên là một phần không thể thiếu trong việc củng cố kiến thức, rèn luyện những kĩ năng cơ bản cho học sinh

Với những lí do trên, em đã chọn nội dung axit cacboxylic làm chuyên đề bài tập cho học sinh

2 Cấu trúc đề tài

Ngoài phần mở đầu, kết luận, nội dung chính của đề tài được trình bày trong 5 chương Chương 1: Tóm tắt lý thuyết chuyên đề

Chương 2: Các dạng bài tập và phương pháp giải bài tập

Chương 3: Xây dựng hệ thống bài tập mới

Chương 4: Sử dụng bài tập Hóa học trong dạy học

Chương 5: Kiểm tra đánh giá

Ví dụ: H-COOH, CH3-COOH, HOOC-COOH

- Với k= 0 , m= 1 => axit no đơn chức CmH2mO2 hay CnH2n+1COOH

(Nếu đề bài cho CmH2mO2 => este no đơn chức hoặc axit no đơn chức => nCO  nH O

2 2 )

- Với k = 1, m = 1 => CnH2n O2 hay CnH2n-1COOH (axit đơn chức có 1 liên kết π trong gốc)

- Với k = 4,m = 1 => Dãy đồng đẳng của axit thơm no đơn chức => CnH2n-7COOH (n6)

- Với k=0, m = 2 => CnH2n(COOH)2 điaxit no

b Ảnh hưởng của gốc R đến nhóm - COOH:

- Nếu R là gốc ankyl có hiệu ứng cảm ứng +I (đẩy electron) thì làm giảm tính axit Gốc R càng lớn hay bậc càng cao +I càng lớn, thì tính axit càng yếu Ví dụ: Tính axit giảm dần:

- Nếu trong gốc R có nhóm thế gây hiệu ứng cảm ứng (như F > Cl > Br > I hay NO2 > F > Cl

> OH) thì làm tăng tính axit Ví dụ: Tính axit tăng theo dãy sau

- Nếu trong gốc R có liên kết bội sẽ làm tăng tính axit Ví dụ:

- Nếu có 2 nhóm -COOH trong 1 phân tử, do ảnh hưởng lẫn nhau nên cũng làm tăng tính axit

c Ảnh hưởng của nhóm -COOH đến gốc R

Nhóm -COOH hút electron gây ra hiệu ứng -I làm cho H đính ở C vị trí α trở nên linh động, dễ bị thế

Ví dụ:

1.5 Tính chất vật lý

* Nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối

- Axit có nhiệt độ sôi cao hơn Ancol có khối lượng phân tử tương đương vì phân tử axit tạo được 2 liên kết H và liên kết H giữa các phân tử axit bền hơn liên kết H giữa các phân

tử Ancol Ta có nhiệt độ sôi của axit > ancol > andehit

* Tính tan: Từ C1 đến C3 tan vô hạn trong nước do có khả năng tạo liên kết H liên phân

tử với nước C4 đến C5 ít tan trong nước; từ C6 trở lên không tan do gốc R cồng kềnh và có tính kị nước

1.6 Tính chất hoá học

1.6.1 Phản ứng ở nhóm chức - COOH (tính axit)

- Phân tử axit có nhóm cacbonyl C = O hút e mạnh nên làm giảm mật độ e tự do trên nguyên

tử O làm cho liên kết O - H bị phân cực hơn → dễ bị phân li thành H+ thể hiện tính axit

a Trong dung dịch nước điện li ra ion H + (H 3 O), làm đỏ giấy quỳ (axit yếu)

b Phản ứng trung hoà

c Hoà tan kim loại đứng trước H

d Đẩy mạnh axit yếu hơn ra khỏi muối

1.6.2 Phản ứng do nhóm OH của - COOH

a Phản ứng este hoá với rượu

Phản ứng giữa axit axetic và rượu etylic là phản ứng thuận nghịch

CH3COOH + C2H5OH 𝐻

+ ,𝑡𝑜

↔ CH3COOC2H5 + H2OPhương trình tổng quát phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol

(Chiều thuận là chiều este hóa , chiều nghịch là phản ứng thủy phân)

b Phản ứng tạo thành anhiđrit axit

Chú ý: Một số phản ứng dùng để nhận biết

- HCOOH có phản ứng tương tự như anđehit:

HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → 2NH4NO3 + (NH4)2CO3 + 2Ag

- Các axit không no còn có các tính chất của hiđrocacbon tương ứng:

CH2=CH-COOH + Br2 dung dịch → CH2Br-CHBr-COOH

1.6.4 Phản ứng oxi hóa hoàn toàn

CxHyOz + (x + 𝑦

4 - 𝑧

2)O2 → xCO2 + 𝑦

2H2O Nếu đốt cháy axit thu được 𝑛𝐶𝑂2 = 𝑛𝐻2𝑂 thì axit thuộc loại no, đơn chức, mạch hở:

b Trong công nghiệp

- Người ta sản xuất axit axetic bằng cách lên men giấm

Các axit lauric C11H23COOH, axit panmitic C15H31COOH, axit stearic C17H35COOH

và axit oleic cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH có trong thành phần dầu mỡ động vật và

Để giúp học sinh giải được các bài tập về axit cacboxylic, em xin chia chuyên đề thành

4 phần với các dạng bài tập cụ thể Đối với mỗi dạng bài tập em đã đưa ra các phương pháp giải bài tập riêng giúp học sinh có thể áp dụng giải được các bài tập về axit cacboxylic một cách nhanh chóng

1 Phần 1: Định nghĩa, danh pháp, công thức phân tử và công thức cấu tạo

1.1 Phương pháp giải

- Đây là dạng bài tập lí thuyết, để giải đươc dạng này học sinh cần nắm chắc các kiến thức về định nghĩa, danh pháp, công thức phân tử và công thức cấu tạo của các loại axit cacboxylic

1.2 Ví dụ minh họa

1.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn

Câu 1: Axit đicacboxylic mạch không phân nhánh, có phần trăm khối lượng của các nguyên

tố tương ứng là %C = 40,668%; %H = 5,085%; còn lại là %O Công thức cấu tạo của axit là

C HOOC-CH2-CH2-COOH D HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH

Câu 1: Trong các đồng phân axit cacboxylic không no, mạch hở có công thức phân tử là

C4H6O2 Axit có đồng phân cis-trans là:

A CH2=CH-CH2COOH B CH3CH=CHCOOH

C CH2=C(CH3)COOH D Không chất nào có đồng phân cis- trans

Câu 2: Cho axit HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH Tên gọi của axit này là:

A Axit butan-1,4-đioic B Axit 1,4-butanđioic

C Axit 1,5-hexađioic D Axit hexan -1,6 - đioic

Câu 3: Axit X mạch không phân nhánh, có công thức thực nghiệm (C3H5O2)n Công thức cấu tạo của X là:

C CH3CH2CH(COOH)CH2COOH D HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH

Câu 4: Công thức thực nghiệm của một axit no, đa chức là (C3H4O3)n Công thức phân tử của axit đó là

- Nhiệt độ sôi: axit > ancol > andehit

2.2 Ví dụ minh họa

2.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn

Câu 1: Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol etylic (Z) và đimetyl ete (T)

Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là

A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X

C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z

Phân tích đề và hướng dẫn:

Nhiệt độ sôi : X > Y do đều là axit cacboxylic đơn chức và MX > MY

Z là ancol và có MY > MZ nên nhiệt độ sôi : Y > Z

T là ete không có liên kết hiđro giữa các phân tử và MT = MZ nên nhiệt độ sôi : Z > T

Vậy, các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là T, Z, Y, X Chọn A

2.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn

Câu 1: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH

B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH

C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH

D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

Câu 2: Bốn chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao nhất là:

A HCOOCH3 B HO-CH2-CHO C CH3-COOH D.CH3CH2CH2OH Câu 3: Trong bốn chất sau, chất nào tan dễ dàng trong nước nhất?

A CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH2CH3

C CH3CH2CH2COOH D CH3CH2CH2CH2COOH

Câu 4: Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là

A CH3OH B C2H5OH C CH3COOH D CH3CHO Câu 5: Cho các chất: axit propionic (X), ancol propylic (Y), fomanđehit (Z), axeton (T) Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:

- Phương trình tổng quát của phản ứng: R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O

- Nếu axit tham gia phản ứng thuộc loại đơn chức: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O

* Lưu ý:

- Tỉ lệ số mol NaOH (hoặc KOH): axit có thể được dùng để xác định số nhóm chức trong phân

tử axit: + Nếu tỉ lệ = 1 thì axit tham gia phản ứng là axit đơn chức

+ Nếu tỉ lệ = n thì axit tham gia phản ứng là axit n chức

- Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì chất rắn thu được gồm muối và kiềm dư (nếu có):

mchất rắn sau phản ứng = mmuối + mkiềm dư

- Có thể sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng trong giải toán:

mmuối - maxit phản ứng = 22.nNaOH phản ứng

mmuối - maxit phản ứng = 38.nKOH phản ứng

3.1.1.2 Phản ứng với kim loại

- Axit cacboxylic phản ứng được với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại tạo thành muối và giải phóng khí H2 (thường gặp là phản ứng với kim loại kiềm)

- Phản ứng tổng quát của axit cacboxylic với kim loại kiềm M:

R(COOH)x + xM → R(COOM)x + 𝑥

2H2

*Lưu ý: + Bảo toàn nguyên tố H:𝑛𝐻2 = 1

2nCOOH + Bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + maxit - 𝑚𝐻2

+ Tăng giảm khối lượng: mmuối - maxit = mkim loại - 𝑚𝐻2

3.1.1.3 Phản ứng với muối:

- Các axit cacboxylic có khả năng phản ứng với các muối của axit yếu hơn (muối cacbonat, phenolat, ancolat) tạo thành sản phẩm là muối mới và axit mới Hay gặp nhất là phản ứng của axit cacboxylic với các muối cacbonat và hiđrocacbonat

Ví dụ: R(COOH)x + xNaHCO3 → R(COONa)x + xH2O + xCO2

* Lưu ý:

- Nếu cho axit tham gia phản ứng với NaHCO3 hoặc KHCO3 mà 𝑛𝐶𝑂2 = x.naxit → axit có x nhóm chức R(COOH)x Phổ biến nhất là khi nCO2 = naxit khi đó x = 1 tức axit thuộc loại đơn chức RCOOH

- Nếu cho axit phản ứng với Na2CO3 hoặc K2CO3 mà: + 𝑛𝐶𝑂2 = 𝑛𝑎𝑥𝑖𝑡

2 → axit đơn chức RCOOH

+ 𝑛𝐶𝑂2 = naxit → axit 2 chức R(COOH)2

- Nếu cho hai chất hữu cơ X và Y tác dụng với NaHCO3 dư mà thu được n CO2= nhh thì trong phân tử mỗi chất hữu cơ chứa một nhóm (-COOH)

- Cho hai chất hữu cơ X và Y: X và Y + NaHCO3 (dư) 

tử liên kết với hidro

- Để so sánh ta xét xem các hợp chất hữu cơ (HCHC) cùng nhóm chức chứa nguyên tử H linh động (VD: OH, COOH ) hay không

+ Nếu các hợp chất hứu cơ không cùng nhóm chức thì ta có tính axit giảm dần theo thứ tự: Axit Vô Cơ > Axit hữu cơ > H2CO3 > Phenol > H2O > Rượu

+ Nếu các hợp chất hứu cơ có cùng nhóm chức thì ta phải xét xem gốc hydrocacbon của các HCHC đó là gốc đẩy điện tử hay hút điện tử:

+ Nếu các HCHC liên kết với các gốc đẩy điện tử (hyđrocacbon no) thì độ linh động của nguyên tử H hay tính axit của các hợp chất hữu cơ đó giảm

+ Nếu các HCHC liên kết với các gốc hút điện tử (hyđrocacbon không no, hyđrocacbon thơm) thì độ linh động của nguyên tử H hay tính axit của các hợp chất hữu cơ đó tăng

* Lưu ý:

- Gốc đẩy e; gốc hidro cacbon no (gốc càng dài càng phức tạp,càng nhiều nhánh thì tính axit càng giảm) VD: CH3COOH > CH3CH2COOH >CH3CH2CH2COOH>CH3CH(CH3)COOH

- Gốc hút e gồm: gốc hidrocacbon không no, -NO2, halogen,chất có độ âm điện cao…

+ Gốc HC có liên kết 3 > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi

+ F > Cl > Br > I độ âm điện càng cao hút càng mạnh

3.1.2 Ví dụ minh họa

3.1.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn

3.1.2.1.1 Phản ứng với dung dịch kiềm

Câu 1: Trung hòa 3g 1 axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100ml dd NaOH

0,5M Sau pư, khối lượng muối thu đc là bao nhiêu?

Phân tích đề và hướng dẫn:

Đề bài đã cho khối lượng axit, số mol NaOH Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để

tính được khối lượng muối sau phản ứng

nNaOH = 0,1.0,5 = 0,05 mol Gọi CxHyCOOH là công thức của acid carboxylic

CxHyCOOH + NaOH → CxHyCOONa + H2O

CxHyCOOH → CxHyCOONa có khối lượng tăng 23 - 1 = 22g => m(tăng) = 0,05.22 = 1,1g

=> m(muối) = 3 + 1,1 = 4,1g

3.1.2.1.2 Phản ứng với kim loại

Ví dụ 1: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh ra là 11a/240 Tính nồng độ C% của dung dich axit

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

=> 𝑛𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻+ 𝑛𝐻2𝑂 = 2𝑛𝐻2 => 0,04C + (240 – 2,4C)/18 = 2.5,5 => C = 25%

3.1.2.1.3 Phản ứng với muối

Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với

NaHCO3 (dư) thì thu được 15,68 lít CO2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2, thu được 10,8 gam H2O Tìm m

Phân tích đề và hướng dẫn:

Đặt ẩn axit trong hỗn hợp, sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố để giải bài toán

Đặt CH3COOH a mol, HCOOH b mol và HOOC-COOH c mol

Phân tích đề và hướng dẫn:

Chia ra 3 nhóm: nhóm a (ancol):1,6; nhóm b (phenol): 4.5; nhóm c (axit): 2,3

Theo thứ tự ưu tiên thì ta có nhóm 1 < nhóm 2 < nhóm 3 So sánh gốc của từng nhóm: Nhóm a: (1) có gốc –C2H5 (hidro cacbon no) => đẩy e, (6) có gốc C6H5-CH2 (có vòng benzen

ko no) => hút e, (6) có hidro linh động hơn (1)

Nhóm b: 4, 5 đều có vòng benzen hút e nhưng do ở 5 có thêm gốc CH3 là gốc đẩy e nên lực hút của 5 < 4 => tính axit của 5 < 4

Nhóm c: (2) có gốc –CH3 là gốc đẩy, (3) có gốc - CH2=CH là gốc hút e => 3 > 2

=>1<6<5<4<2<3

3.1.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn

3.1.2.2.1 Phản ứng với dung dịch kiềm

Câu 1: Trung hòa 9 gam một axit đơn chức bằng lượng vừa đủ NaOH thu được 12,3 gam muối Công thức cấu tạo của axit là

A HCOOH B CH2=CHCOOH C CH3COOH D.CH3CH2COOH Câu 2: Để trung hòa hoàn toàn 4,8 gam hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ cần a mol NaOH thu được 6,78 gam muối khan Giá trị của a là:

Câu 3: Cho 2,64 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng của muối thu được sau phản ứng là:

Câu 4: Hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic Trung hòa m gam X bằng một lượng vừa đủ dung

3.1.2.2.2 Phản ứng với kim loại

Câu 1: Khi cho hỗn hợp gồm 2 axit ( A đơn chức, B hai chức đều no mạch hở ) có khối lượng

là 16,4 gam tác dụng với Na vừa đủ sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (dktc) lượng muối thu được là

Câu 2: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm axit fomic và ancol etylic tác dụng với Na thì thu được 1 thể tích H2 (đktc) là

Câu 3: Một hỗn hợp X gồm axit axentic và ancol propylic đem tác dụng với Na vừa đủ thu được 1,12 ml khí H2 (đktc) vậy khối lượng X là:

Câu 4: Hỗn hợp X gồm axit axentic và propan-2-ol cho 1 lượng X phản ứng vừa đủ với Na thu được 0,48 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn Y giá trị của m là

A Tăng lên B Không thay đổi C Giảm đi D Vừa tăng vừa giảm

Câu 2: Cho các hợp chất sau CCl3COOH; CH3COOH; CBr3COOH; CF3COOH chất có tính axit mạnh nhất là

A CCl3COOH B CH3COOH C CBr3COOH D CF3COOH Câu 3: Hãy sắp xếp theo tính tăng dần các axit sau đây: CH3COOH, HCOOH, C2H5COOH,

C3H7COOH

A CH3COOH < HCOOH < C2H5COOH < C3H7COOH

B HCOOH < CH3COOH < C2H5COOH < C3H7COOH

C C2H5COOH < CH3COOH < HCOOH < C3H7COOH

D C3H7COOH < C2H5COOH < CH3COOH < HCOOH