Chuyên đề bài tập axit cacboxylic

CHƯƠNG I: TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC CHƯƠNG II: CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC CHƯƠNG III: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC MỚI CHƯƠNG IV: SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC TRONG DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC CHƯƠNG V: KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC

MỤC LỤC

Lời cảm ơn 4

A.MỞ ĐẦU 5

1 Lý do chọn chuyên đề 5

2 Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu 5

2.1 Mục đích nghiên cứu 5

2.2 Nhiệm vụ nghiên cứu 5

3 Phương pháp nghiên cứu 6

4 Đối tượng nghiên cứu 6

5 Cấu trúc đề tài 6

B NỘI DUNG 7

CHƯƠNG I: TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC 7

1.1 Định nghĩa 7

1.2 Công thức 7

1.3 Danh pháp 7

1.4 Cấu tạo 8

1.5 Tính chất vật lý 9

1.6 Tính chất hoá học 10

1.6.1 Phản ứng ở nhóm chức - COOH (tính axit) 10

1.6.2 Phản ứng do nhóm OH của – COOH 11

1.6.3 Phản ứng ở gốc R 11

1.6.4 Phản ứng oxi hóa hoàn toàn 12

1.7 Điều chế 12

1.8 Ứng dụng 12

1.9 Giới thiệu một số axit 14

CHƯƠNG II: CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC 15

1 Phần 1: Định nghĩa, danh pháp, công thức phân tử và công thức cấu tạo 15

1.1 Phương pháp giải 15

1.2 Ví dụ minh họa 15

1.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 15

1.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 17

2 Phần 2: Tính chất vật lí 18

2.1 Phương pháp giải 18

2.2 Ví dụ minh họa 19

2.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 19

2.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 20

3 Phần 3: Tính chất hóa học 21

3.1 Dạng 1: Tính chất chung của axit 21

3.1.1 Phương pháp giải 21

3.1.1.1 Phản ứng với dung dịch kiềm 21

3.1.1.2 Phản ứng với kim loại 21

3.1.1.3 Phản ứng với muối 22

3.1.1.4 So sánh tính axit 22

3.1.2 Ví dụ minh họa 24

3.1.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 24

3.1.2.1.1 Phản ứng với dung dịch kiềm 24

3.1.2.1.2 Phản ứng với kim loại 27

3.1.2.1.3 Phản ứng với muối 29

3.1.2.1.4 So sánh tính axit 31

3.1.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 32

3.1.2.2.1 Phản ứng với dung dịch kiềm 32

3.1.2.2.2 Phản ứng với kim loại 34

3.1.2.2.3 Phản ứng với muối 35

3.1.2.2.4 So sánh tính axit 36

3.2 Dạng 2: Phản ứng đốt cháy 38

3.2.1 Phương pháp giải 38

3.2.2 Ví dụ minh họa 38

3.2.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 38

3.2.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 40

3.3 Dạng 3: Phản ứng este hóa 42

3.3.1 Phương pháp giải 42

3.3.2 Ví dụ minh họa 43

3.3.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 43

3.3.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 44

3.4 Dạng 4: Tính chất của gốc hiđrocacbon 46

3.4.1 Phương pháp giải 46

3.4.2 Ví dụ minh họa 46

3.4.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 46

3.4.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 48

4 Phần 4: Điều chế và ứng dụng của axit cacboxylic 50

4.1 Phương pháp giải 50

4.2 Ví dụ minh họa 50

4.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn 50

4.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn 52

CHƯƠNG III: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC MỚI 53

1 Cơ sở lý luận 53

2 Hệ thống bài tập mới trong chuyên đề axit cacboxylic 54

CHƯƠNG IV: ỨNG DỤNG DẠY HỌC BÀI TẬP TRONG DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC 65

CHƯƠNG V: KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC 70

1 Mục tiêu kiểm tra 72

2 Hình thức kiểm tra 72

3 Ma trận đề kiểm tra 72

4 Đề kiểm tra 75

5 Đáp án 79

C KẾT LUẬN 80

LỜI CẢM ƠN

Trên thực tế, không có sự thành công nào mà không gắn liền với sự hỗ trợ, giúp đỡ dù

ít hay nhiều, dù trực tiếp hay gián tiếp của người khác Sự giúp đỡ ấy vô cùng quý giá đốivới chúng em trên con đường tiến tới thành công

Với lòng biết ơn sâu sắc nhất, em xin chân thành cảm ơn cô Phạm Thị Kim Giang đãtận tâm hướng dẫn chúng em thực hiện tiểu luận Nếu không có những hướng dẫn, dạy bảocủa cô thì em nghĩ đề tài này của em sẽ rất khó có thể hoàn thiện được

Kiến thức của em còn hạn chế và nhiều bỡ ngỡ Do vậy, những thiếu xót là điều chắcchắn không thể tránh khỏi, chúng em rất mong nhận được những ý kiến đóng góp quý báucủa thầy cô và các bạn để kiến thức của em trong tiểu luận này nói riêng và kiến thức về kỹnăng giao tiếp nói chung được hoàn thiện hơn

Sau cùng, em xin kính chúc các thầy cô thật dồi dào sức khỏe, thành công trong sưnghiệp cao quý để tiếp tục thực hiện sứ mệnh cao đẹp của mình là truyền đạt kiến thức chothế hệ mai sau

Em xin chân thành cám ơn!

Sinh viên

Nguyễn Thị Thanh Hằng

Bên cạnh nguồn tài liệu từ giáo viên, một số tài liệu cũng có đưa ra các bài tập về axitcacboxylic nhưng số lượng bài tập còn ít, chưa phân dạng cụ thể và chưa có hướng dẫn giảinhanh cho các bài tập đó Vì vậy cách giải bài tập bằng phương pháp trắc nghiệm kháchquan còn nhiều bỡ ngỡ đối với học sinh, thường các em giải theo phương pháp cũ nên rấtmất thời gian.

Trong Hóa học, mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau, nếu biết lựachọn phương pháp hợp lý, học sinh sẽ rút ngắn được thời gian làm bài, tích cực và tự tinphát triển bản thân, đạt kết quả học tập cao hơn

Do đó, việc tổng hợp các dạng bài tập và đề ra phương pháp giải các dạng bài tập đótrong trường hợp tổng quát của người giáo viên là một phần không thể thiếu trong việc củng

cố kiến thức, rèn luyện những kĩ năng cơ bản cho học sinh

Với những lí do trên, em đã chọn nội dung axit cacboxylic làm chuyên đề bài tập chohọc sinh

2 Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu

2.1 Mục đích nghiên cứu

Xây dựng hệ thống bài tập chuyên đề axit cacboxylic

2.2 Nhiệm vụ nghiên cứu

- Tìm hiểu các dạng bài tập trong chuyên đề axit cacboxylic

- Tìm hiểu các phương pháp giải bài tập trong chuyên đề axit cacboxylic

- Tìm hiểu các phương án xấy dựng bài tập chuyên đề axit cacboxylic mới

- Xây dựng kế hoạch dạy học ứng dụng các bài tập mới trong dạy học chuyên đề axitcacboxylic

3 Phương pháp nghiên cứu

- Nghiên cứu tài liệu

- Nghiên cứu lý luận

- Nghiên cứu thực tiễn

4 Đối tượng nghiên cứu

Kiến thức chuyên đề axit cacboxylic – Hóa học 11

5 Cấu trúc đề tài

Ngoài phần mở đầu, kết luận, nội dung chính của luận văn được trình bày trong 5chương

Chương 1: Tóm tắt lý thuyết chuyên đề

Chương 2: Các dạng bài tập và phương pháp giải bài tập

Chương 3: Xây dựng hệ thống bài tập mới

Chương 4: Sử dụng bài tập Hóa học trong dạy học

Chương 5: Kiểm tra đánh giá

Ví dụ: H-COOH, CH3-COOH, HOOC-COOH

- Với k= 0 , m= 1 => axit no đơn chức CmH2mO2 hay CnH2n+1COOH

(Nếu đề bài cho CmH2mO2 => este no đơn chức hoặc axit no đơn chức => nCO  nH O

- Với k = 1, m = 1 => CnH2n O2 hay CnH2n-1COOH (axit đơn chức có 1 liên kết π trong gốc)

- Với k = 4,m = 1 => Dãy đồng đẳng của axit thơm no đơn chức => CnH2n-7COOH (n 6)

- Với k=0, m = 2 => CnH2n(COOH)2 điaxit no

1.3 Danh pháp

a Tên thông thường của một số axit thường gặp

HCOOH: Axit fomic

CH3COOH: Axit axetic

CH3CH2COOH: Axit propionic

CH3CH2CH2COOH: Axit butiric

CH2=CH-COOH: Axit acrylic

CH2=C(CH3)-COOH: Axit metacrylic

(COOH)2:Axit oxalic

C6H5COOH: Axit benzoic

HOOC(CH2)4COOH: Axit ađipic

C15H31COOH: Axit pamitic

C17H35COOH: Axit stearic

C17H33COOH: Axit oleic

C17H31COOH: Axit linoleic

b Ảnh hưởng của gốc R đến nhóm - COOH:

- Nếu R là gốc ankyl có hiệu ứng cảm ứng +I (đẩy electron) thì làm giảm tính axit Gốc Rcàng lớn hay bậc càng cao +I càng lớn, thì tính axit càng yếu

Ví dụ: Tính axit giảm dần trong dãy sau.

- Nếu trong gốc R có nhóm thế gây hiệu ứng cảm ứng (như F > Cl > Br > I hay NO2 > F >

Cl > OH) thì làm tăng tính axit

Ví dụ: Tính axit tăng theo dãy sau

- Nếu trong gốc R có liên kết bội sẽ làm tăng tính axit

Ví dụ:

- Nếu có 2 nhóm -COOH trong 1 phân tử, do ảnh hưởng lẫn nhau nên cũng làm tăng tínhaxit

c Ảnh hưởng của nhóm -COOH đến gốc R

Nhóm -COOH hút electron gây ra hiệu ứng -I làm cho H đính ở C vị trí α trở nên linhđộng, dễ bị thế

- Nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng của PTK

- Axit có nhiệt độ sôi cao hơn Ancol có khối lượng phân tử tương đương vì phân tử axit tạođược 2 liên kết H và liên kết H giữa các phân tử axit bền hơn liên kết H giữa các phân tửAncol Ta có nhiệt độ sôi của axit > ancol > andehit

* Tính tan:

- Từ C1 đến C3 tan vô hạn trong nước do có khả năng tạo liên kết H liên phân tử với nước.

- C4 đến C5 ít tan trong nước; từ C6 trở lên không tan do gốc R cồng kềnh và có tính kị nước

1.6 Tính chất hoá học

1.6.1 Phản ứng ở nhóm chức - COOH (tính axit)

- Phân tử axit có nhóm cacbonyl C = O là nhóm hút e mạnh nên làm giảm mật độ e tự dotrên nguyên tử O làm cho liên kết O - H bị phân cực hơn → dễ bị phân li thành H+ thể hiệntính axit

a Trong dung dịch nước điện li ra ion H + (H 3 O), làm đỏ giấy quỳ (axit yếu)

R càng nhiều C, axit điện li càng yếu

b Phản ứng trung hoà

c Hoà tan kim loại đứng trước H

d Đẩy mạnh axit yếu hơn ra khỏi muối

- Nếu nhóm COOH gắn với nhóm hút e (gốc hiđrocacbon không no, gốc có chứa nhóm NO2,halogen, OH…) thì tính axit mạnh hơn so với HCOOH Càng nhiều gốc hút e thì tính axitcàng mạnh Gốc hút e càng mạnh thì tính axit càng mạnh, nhóm hút e nằm càng gần nhómCOOH thì làm cho tính axit của axit càng mạnh

Ví dụ: Độ mạnh của axit tăng dần

C2H5COOH< CH3COOH<HCOOH CH3COOH < CH2ClCOOH < CH2FCOOH

1.6.2 Phản ứng do nhóm OH của - COOH

a Phản ứng este hoá với rượu

Phản ứng giữa axit axetic và rượu etylic là phản ứng thuận nghịch

H + ; t 0

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

Phương trình tổng quát phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol

(Chiều thuận là chiều este hóa , chiều nghịch là phản ứng thủy phân)

b Phản ứng tạo thành anhiđrit axit

Thí dụ:

CH3CH=CHCOOH+Br2→CH3CHBr−CHBrCOOH

Chú ý: Một số phản ứng dùng để nhận biết

- HCOOH có phản ứng tương tự như anđehit:

HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → 2NH4NO3 + (NH4)2CO3 + 2Ag

- Các axit không no còn có các tính chất của hiđrocacbon tương ứng:

CH2=CH-COOH + Br2 dung dịch → CH2Br-CHBr-COOH

3CH2=CH-COOH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CHOH-COOH + 2MnO2 + 2KOH

1.6.4 Phản ứng oxi hóa hoàn toàn

b Trong công nghiệp

- Người ta sản xuất axit axetic bằng cách lên men dấm

Axit axetic là nguyên liệu để tổng hợp polyme (ví dụ như: polivinyl axetat, xenlulozơaxetat ), nông dược (thuốc diệt cỏ natri monocloaxetat, các chất kích thích tăng trưởng vàlàm rụng lá như 2,4-D; 2,4,5-T, ), công nghiệp nhuộm (nhôm axetat, crôm axetat, sắtaxetat, ) và một số hóa chất hay dùng trong đời sống như axeton, etyl axetat, isoamylaxetat Dung dịch axit axetic 3-6% thu được khi lên men giấm dung dịch đường, ancoletylic dùng làm giấm ăn.

Các axit lauric C11H23COOH, axit panmitic C15H31COOH, axit stearic C17H35COOH

và axit oleic cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH có trong thành phần dầu mỡ động vật vàthức vật dưới dạng trieste của glixerol Muối natri của chúng được dùng làm xà phòng Cácaxit panmitic và axit stearic được trộn với paraphin làm nến

Axit benzoic: Hợp chất thuộc loại axit cacboxylic thơm đơn giản nhất Dùng để bảoquản thực phẩm, thuốc lá, keo dính; sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm và chất thơm Trong

y học, dùng làm thuốc sát trùng, diệt nấm

Axit succinic HOOC-CH2-CH2-COOH: thành phần chính của thuốc giải rượu RU-21

Nó giúp cơ thể đào thải và chuyển hóa rượu thành cacbonic và nước, tránh quá trình chuyểnhóa thành andehit gây say rượu

Axit oxalic khá phổ biến trong giới thực vật dưới dạng muối Trong nước tiểu người

và động vật có một lượng nhỏ canxi oxalat Axit oxalic có tính khử; phản ứng oxi hóa axitoxalic thành CO2 nhờ tác dụng với dung dịch KMnO4 được dùng trong hóa phân tích Tuynhiên, việc hấp thụ thường xuyên axit oxalic vào người là nguyên nhân chính gây nên cănbệnh sỏi thận

Axit lauric là một loại axít béo chuỗi trung bình, được tìm thấy nhiều trong dầu dừatinh khiết (chiếm 50% các thành phần) có khả năng mang lại nhiều lợi ích cho sức khỏe Nó

có tác dụng giúp cải thiện quá trình chuyển hóa, củng cố hệ miễn dịch, dùng ngoài để điềutrị các rối loạn về da bao gồm nấm da, khô da, ngứa da, da bị nứt do khô lạnh,

Từ axit metacrylic điều chế được thủy tinh hữu cơ (plexiglas); Axit ađipic điều chế tơnilon-6,6; Từ axit tereptalic điều chế được tơ polieste; Axit xitric (Acid citric, Axit limonic,Axit chanh) được dùng trong thực phẩm, đồ uống;

Từ axit hữu cơ điều chế được các este, nhiều este có mùi thơm hoa quả, được dùnglàm hương liệu cũng như dung môi

1.9 Giới thiệu một số axit

a Axit fomic H – COOH

- Là chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nước, có mùi xốc, nhiệt độ sôi = 100,5oC

- Trong phân tử có nhóm chức anđehit -CHO nên có tính khử mạnh của anđehit

Ví dụ:

- Điều chế: có thể điều chế từ CO và NaOH (cho CO đi qua kiềm nóng)

b Axit axetic CH 3 - COOH

- Là chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nước, có mùi chua, xốc, nhiệt độ sôi = 118,5oC

- Dung dịch 5 - 8% là giấm ăn

- Điều chế: ngoài các phương pháp chung, axit axetic còn được điều chế bằng những cáchsau

+ Đi từ axetilen

+ Cho rượu etylic lên men giấm

+ Chưng khô gỗ: trong lớp nước có 10% CH3COOH Trung hoà bằng vôi thành(CH3COO)2Ca Tách muối ra rồi chế hoá bằng H2SO4 để thu axit axetic

- Axit axetic được dùng trong công nghiệp thực phẩm, trong công nghiệp dược phẩm và kỹnghệ sản xuất chất dẻo và tơ nhân tạo

c Axit béo có KLPT lớn.

- Quan trọng nhất là

C15H31COOH C17H35COOH

(axit panmitic) (axit stearic)

- Cả hai đều có cấu tạo mạch thẳng, không phân nhánh

- Là những chất rắn như sáp, không màu.

- Không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ

- Phản ứng với kiềm và tan trong dung dịch kiềm

- Muối của các axit này với Mg và kim loại kiềm thổ (Ca, Ba, …) không tan trong nước

CHƯƠNG II: CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ AXIT CACBOXYLIC

Để giúp học sinh giải được các bài tập về axit cacboxylic, em xin chia chuyên đềthành 4 phần với các dạng bài tập cụ thể như sau:

* Phần 1: Định nghĩa, danh pháp, công thức phân tử và công thức cấu tạo

* Phần 4: Điều chế và ứng dụng của axit cacboxylic

Đối với mỗi dạng bài tập em đã đưa ra các phương pháp giải bài tập riêng giúp họcsinh có thể áp dụng giải được các bài tập về axit cacboxylic một cách nhanh chóng

1 Phần 1: Định nghĩa, danh pháp, công thức phân tử và công thức cấu tạo.

1.1 Phương pháp giải

- Đây là dạng bài tập lí thuyết, để giải đươc dạng bài tập này học sinh cần nắm chắc các kiếnthức về định nghĩa, danh pháp, công thức phân tử và công thức cấu tạo của các loại axitcacboxylic

1.2 Ví dụ minh họa

1.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn

Câu 1: Công thức chung axit cacboxylic no, đa chức, mạch hở là

A CnH2n-m(COOH)m B CnH2n+2-m(COOH)m

C CnH2n+1(COOH)m D CnH2n-1(COOH)m

Phân tích đề và hướng dẫn:

Công thức chung của axit cacboxylic: CnH2n+2-2k-2mO2m

Vì axit cacboxylic no, đa chức, mạch hở nên k = 0 ⇒ CnH2n+2-2mO2m hay

Chọn C

Câu 4: CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-COOH có tên thay thế là:

A Axit 2-metyl-3-etylbutanoic B Axit 3-etyl-2-metylbutanoic

C Axit 2,3- đimetylpentanoic D Axit 2,3-đimetylbutanoic

C CH3CH2CH(COOH)CH2COOH D HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH

Phân tích đề và hướng dẫn:

Axit X phải có số nguyên tử Hiđro chẵn nên n chẵn Mặt khác, Axit X mạch không phânnhánh nên số nhóm chức axit không vượt quá 2 Do đó, chỉ thỏa mãn khi n = 2

⇒ Công thức phân tử của X là C6H10O4 ⇒X là axit 2 chức

Vì có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh nên 2 nhóm chức ở đầu và cuối mạch, còn lại

là các nhóm CH2 Công thức cấu tạo của X là: HOOC[CH2]4COOH

Chọn B

Câu 6: Axit đicacboxylic mạch không phân nhánh, có phần trăm khối lượng của các nguyên

tố tương ứng là % C = 40,668%; %H = 5,085%; còn lại là %O Công thức cấu tạo của axit là

C HOOC-CH2-CH2-COOH D HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH

Vì là axit cacboxylic nên số nguyên tử hiđro chẵn và mạch không phân nhánh nên chỉ

thỏa mãn khi n = 2 ⇒ Công thức phân tử: C4H6O4 ⇒ Công thức cấu tạo:

HOOC-CH2-CH2-COOH

Chọn C

1.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn

Câu 1: Trong các đồng phân axit cacboxylic không no, mạch hở có công thức phân tử là

C4H6O2 Axit có đồng phân cis-trans là:

A CH2=CH-CH2COOH B CH3CH=CHCOOH

C CH2=C(CH3)COOH D Không chất nào có đồng phân cis- trans

Câu 2: CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-COOH có tên thay thế là:

A Axit 2-metyl-3-etylbutanoic B Axit 2-etyl-3-metylbutanoic

C Axit đi-2,3 metylpentanoic D Axit 2,3-đimetylbutanoic

Câu 3: Tên của axit CH3-CH2-CCl2-CH(CH3)-COOH là:

A Axit 3,3-điclo-2-metylpentanoic B Axit 3,3-điclo-4-metylpentanoic

C Axit 2-metyl-3,3-điclopentanoic D Axit 3,3-điclo-3-etylpentanoic

Câu 4: Cho axit HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH Tên gọi của axit này là:

A Axit butan-1,4-đioic B Axit 1,4-butanđioic

C Axit 1,5-hexađioic D Axit hexan -1,6 - đioic

Câu 5: Axit X mạch không phân nhánh, có công thức thực nghiệm (C3H5O2)n Công thức cấutạo của X là:

C CH3CH2CH(COOH)CH2COOH D HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH

Câu 6: Công thức thực nghiệm của một axit no, đa chức là (C3H4O3)n Công thức phân tử củaaxit đó là

- Đây là dạng bài tập dễ, để giảiđươc dạng bài tập này học sinh cần nắm chắc các kiến thức

về tính chất vật lí của axit cacboxylic và cơ sở để so sánh tính chất vật lý của các loại axitcacboxylic với nhau và với các hợp chất khác

- Nhiệt độ sôi: axit > ancol > andehit

- Từ C1 đến C3 tan vô hạn trong nước do có khả năng tạo liên kết H liên phân tử với nước

- C4 đến C5 ít tan trong nước; từ C6 trở lên không tan do gốc R cồng kềnh và có tính kị nước

- Mỗi axit cacboxylic có vị chua riêng biệt, thí dụ axit axetic có vị chua của giấm, axit xitric

có vị chua chanh, axit oxalic có vị chua của me, axit tactric có vị chua của nho ,

2.2 Ví dụ minh họa

2.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn

Câu 1: Khẳng định nào sau đây không đúng?

A Tất cả các axit cacboxylic đều có nhóm –COOH trong phân tử

B Axit cacboxylic có nhiệt độ sôi cao hơn ancol có phân tử khối tương đương

C Axit cacboxylic là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm –COOH liên

kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hiđro

D Độ tan của axit tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối

Phân tích đề và hướng dẫn:

Do độ tan của các axit cacboxylic giảm theo chiều tăng của phân tử khối

Chọn D

Câu 2: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:

A CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH

B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO

C HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO

D CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO

Phân tích đề và hướng dẫn:

Nhiệt độ sôi: CH3CHO < C2H5OH < HCOOH

Mặt khác, nhiệt độ sôi: HCOOH < CH3COOH do M HCOOH<M CH3COOH và đều là axitcacboxylic đơn chức

Chọn A

Câu 3: Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol etylic (Z) và đimetyl ete (T).

Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là

A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X

C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z

Phân tích đề và hướng dẫn:

Nhiệt độ sôi : X > Y do đều là axit cacboxylic đơn chức và MX > MY

Z là ancol và có MY > MZ nên nhiệt độ sôi : Y > Z

T là ete không có liên kết hiđro giữa các phân tử và MT = MZ nên nhiệt độ sôi : Z > T.

Vậy, các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là T, Z, Y, X Chọn A

2.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn

Câu 1: Nhiệt độ sôi của các axit cacboxylic cao hơn hẳn nhiệt độ sôi của ancol có cùng sốnguyên tử cacbon Đó là do:

A giữa các phân tử axit cacboxylic có ít liên kết hiđro hơn, nhưng liên kết hiđro bền hơnliên kết hiđro giữa các phân tử ancol

B giữa các phân tử axit cacboxylic có nhiều liên kết hiđro hơn, nhưng liên kết hiđro kémbền hơn liên kết hiđro giữa các phân tử ancol

C giữa các phân tử axit cacboxylic có nhiều liên kết hiđro hơn, đồng thời liên kết hiđro bềnhơn liên kết hiđro giữa các phân tử ancol

D các phân tử axit cacboxylic có khối lượng phân tử cao hơn nhiều khối lượng phân tử củaancol

Câu 2: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH

B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH

C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH

D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

Câu 3: Bốn chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao nhất là:

A HCOOCH3 B HO-CH2-CHO

C CH3-COOH D CH3CH2CH2OH

Câu 4: Trong bốn chất sau, chất nào tan dễ dàng trong nước nhất?

A CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH2CH3

C CH3CH2CH2COOH D CH3CH2CH2CH2COOH

Câu 5: Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là

A CH3OH B C2H5OH C CH3COOH D CH3CHO.Câu 6: Cho các chất: axit propionic (X), ancol propylic (Y), fomanđehit (Z), axeton (T) Dãygồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:

A Z, T, Y, X B T, Z, Y, X

C X, Y, Z, T D X, Y, T, Z

3.1.1.1 Phản ứng với dung dịch kiềm

- Phương trình tổng quát của phản ứng:

R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O

- Nếu axit tham gia phản ứng thuộc loại đơn chức:

RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O

* Lưu ý:

- Tỉ lệ số mol NaOH (hoặc KOH): axit có thể được dùng để xác định số nhóm chức trongphân tử axit:

+ Nếu tỉ lệ = 1 thì axit tham gia phản ứng là axit đơn chức

+ Nếu tỉ lệ = n thì axit tham gia phản ứng là axit n chức

- Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì chất rắn thu được gồm muối và kiềm dư (nếu có):

mchất rắn sau phản ứng = mmuối + mkiềm dư

- Có thể sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng trong giải toán:

mmuối - maxit phản ứng = 22.nNaOH phản ứng

mmuối - maxit phản ứng = 38.nKOH phản ứng

3.1.1.2 Phản ứng với kim loại

- Axit cacboxylic phản ứng được với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học củakim loại tạo thành muối và giải phóng khí H2 (thường gặp là phản ứng với kim loại kiềm)

- Phản ứng tổng quát của axit cacboxylic với kim loại kiềm M:

R(COOH)x + xM → R(COOM)x + 2xH2

- Khi giảibài tập về phản ứng của axit cacboxylic tác dụng với kim loại cần lưu ý:

+ Bảo toàn nguyên tố H:n H2 = 12nCOOH

+ Bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + maxit - m H2

+ Tăng giảm khối lượng: mmuối - maxit = mkim loại - m H2

3.1.1.3 Phản ứng với muối:

- Các axit cacboxylic có khả năng phản ứng với các muối của axit yếu hơn (muối cacbonat,phenolat, ancolat) tạo thành sản phẩm là muối mới và axit mới Hay gặp nhất là phản ứngcủa axit cacboxylic với các muối cacbonat và hiđrocacbonat

- Nếu cho axit phản ứng với Na2CO3 hoặc K2CO3 mà:

+ n CO2 = n axit

2 → axit đơn chức RCOOH

+ n CO2 = naxit → axit 2 chức R(COOH)2

- Nếu cho hai chất hữu cơ X và Y tác dụng với NaHCO3 dư mà thu được n CO2= nhh thì trongphân tử mỗi chất hữu cơ chứa một nhóm (-COOH)

- Cho hai chất hữu cơ X và Y:

- So sánh tính axit của 1 số hợp chất hữu cơ là so sánh độ linh động của nguyên tử H trongHCHC Hợp chất nào có độ linh động của nguyên từ H càng cao thì tính axit càng mạnh.

- Định nghĩa độ linh động của nguyên tử H (hidro): Là khả năng phân ly ra ion H (+) củahợp chất hữu cơ đó

- Độ linh động của nguyên tử hidro phụ thuộc vào lực hút tĩnh điện giữa ngyên tử liên kết

Ví dụ: gốc –COOH giữa õi và hidro có một lực hút tĩnh điện O H

+ Nếu mật độ e ở oxi nhiều thì lực hút càng mạnh hidro các khó tách => tính axit giảm+ Nếu mật độ e ở oxi giảm thì lực hút sẽ giảm dễ tách hidro hơn => tính axit tăng

-nguyên tắc: Thứ tự ưu tiên so sánh:

- Để so sánh ta xét xem các hợp chất hữu cơ (HCHC) cùng nhóm chức chứa nguyên tử Hlinh động (VD: OH, COOH ) hay không

+ Nếu các hợp chất hứu cơ không cùng nhóm chức thì ta có tính axit giảm dần theo thứ tự:Axit Vô Cơ > Axit hữu cơ > H2CO3 > Phenol > H2O > Rượu

+ Nếu các hợp chất hứu cơ có cùng nhóm chức thì ta phải xét xem gốc hydrocacbon của cácHCHC đó là gốc đẩy điện tử hay hút điện tử:

+ Nếu các HCHC liên kết với các gốc đẩy điện tử (hyđrocacbon no) thì độ linh động củanguyên tử H hay tính axit của các hợp chất hữu cơ đó giảm

+ Nếu các HCHC liên kết với các gốc hút điện tử (hyđrocacbon không no, hyđrocacbonthơm) thì độ linh động của nguyên tử H hay tính axit của các hợp chất hữu cơ đó tăng

* Lưu ý:

- Gốc đẩy e; gốc hidro cacbon no (gốc càng dài càng phức tạp,càng nhiều nhánh thì tính axitcàng giảm)

VD: CH3COOH > CH3CH2COOH >CH3CH2CH2COOH>CH3CH(CH3)COOH

- Gốc hút e gồm: gốc hidrocacbon không no, -NO2, halogen,chất có độ âm điện cao…

+ Gốc HC có liên kết 3 > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi

+ F > Cl > Br > I độ âm điện càng cao hút càng mạnh

3.1.2 Ví dụ minh họa

3.1.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn

3.1.2.1.1 Phản ứng với dung dịch kiềm

Câu 1: Cho 21,2 (g) hỗn hợp 2 axit cacboxylic đơn chức t/d với 200gam dd NaOH 20%

Sau đó cô cạn dd, lấy chất rắn còn lại nung ở nhiệt độ cao có xúc tác tới khi phản ứng xảy rahoàn toàn thu được 8,96 lít hỗn hợp khí A gồm 2 khí (đktc) có tỉ lệ thể tích là 1 : 3

a) Tính khối lượng của hỗn hợp khí A

b) Xác định CTCT của các axit và viết PT các p/ứ xảy ra trong thí nghiệm trên

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O

HCOONa + NaOH → H2 + Na2CO3

C2H5COOH + NaOH → C2H6 + Na2CO3

Câu 2: Trung hòa 3g 1 axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100ml dd NaOH

0,5M Sau pư, khối lượng muối thu đc là bao nhiêu?

Phân tích đề và hướng dẫn:

nNaOH = 0,1.0,5 = 0,05 mol

Gọi CxHyCOOH là công thức của acid carboxylic

CxHyCOOH + NaOH → CxHyCOONa + H2O

Ta có :

cứ 1 mol NaOH phản ứng thì CxHyCOOH

=> CxHyCOONa có khối lượng tăng 23 - 1 = 22g

=> m(tăng) = 0,05.22 = 1,1g

=> m(muối) = 3 + 1,1 = 4,1g

Câu 3: Cho 3,6g axit cacboxylic no đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dd gồm KOH

0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dd sau pư thu đc 8,28g hỗn hợp chất rắn khan Tìm CTPTcủa X

Vậy CTPT của X là CH3COOH

Câu 4: Cho 50 ml dung dịch A (chứa 0,035 mol hỗn hợp một axit cacboxylic đơn chức và

muối của nó với một kim loại kiềm) tác dụng với 12 ml dung dịch Ba(OH)2 1,25M Sauphản ứng, để trung hòa dung dịch cần thêm 3,75 gam dung dịch HCl 14,6% Sau đó cô cạndung dịch dịch thì thu được 5,4325 gam muối khan Nếu đem 50 ml dung dịch A ở trên tácdụng với 20 ml dung dịch NaOH 1M, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì khối lượngchất rắn thu được là bao nhiêu ??

2RCOOH + Ba(OH)2 → (RCOO)2Ba +2H2O

Cho A tác dụng 0,02 mol NaOH

nNaOH dư = nNaOH – nRCOOH = 0,02 – 0,015 = 0,005 mol

RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O

Khối lượng chất rắn thu được là

m = mRCOOM + mRCOONa +mNaOH

= 2,185 – 0,015 x R + 0,015 (R +67) + 0,005 x 40 = 3,39 g

Cách giải nhanh

nHCl thêm vào = 0,015 => n Ba(OH )2dư= 0,0075 mol

n Ba(OH )2tác dụngvới axit= 0,0075 mol

=> naxit = 0,015 mol => nmuối = 0,02

Áp dụng tăng giảm khối lượng => mrắn = 2,86 + 0,015 x 22 + 0,005 x 40 = 3,39 g

Câu 5: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dd gồm

KOH 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dd thu được 8,28 gam hh chất rắn khan CTPT củaXlà

A C2H5COOH B CH3COOH

C HCOOH D C3H7COOH

Phân tích đề và hướng dẫn:

Bảo toàn khối lượng: mNước = maxit + mkiềm - mhhrắn = 1,08(g)

=> nNước = naxit = 1,0818 = 0,06(mol)

=>Maxit= 60

=> axit là CH3COOH Chọn B

3.1.2.1.2 Phản ứng với kim loại

Ví dụ 1: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấykhối lượng H2 sinh ra là 11a/240 Tính nồng độ C% của dung dich axit

Câu 2: Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no đơn chức , mạch hở , kế tiếp nhau trong

cùng dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, thu được 17,8 gam muối Khối lượng của axit có

số nguyên tử cacbon ít hơn có trong X là

A 3 gam B 4,6 gam C 7,4 gam D 6 gam

Phân tích đề và hướng dẫn:

Đặt công thức phân tử trung bình của hai axit là CnH2n+1COOH

2 CnH2n+1COOH + 2Na → 2CnH2n+1COONa + H2

x x

Theo phương trình và giả thiết ta có

(14n+67)x – (14n+45)x=17,8 – 13,4

=> x = 0,2

=> 0,2(14n+46) = 13,4 => n = 1,5

Vậy 2 axit là CH3COOH và C2H5COOH

Do n = 1,5 là trung bình cộng của 1 và 2 nên 2 axit có số mol bằng nhau và là 0,1 mol

=> m CH3COOH= 0,1.60 = 6 gam Chọn D

Câu 3: Hh X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon).

Chia X thành hai phần bằng nhau Cho phần một tác dụng hết với Na, sinh ra 4,48 lít khí

H2 (ở đktc).Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh ra 26,4 gam CO2 CTCT thu gọn và phần trăm

về khối lượng của Z trong hh X lần lượt là

Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, kế tiếp nhau

trong dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng ra 6,72 lít khí H2(đktc) Nếu đun nónghỗn hợp X (có H2SO4đặc làm xúc tác) thì các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau

tạo thành 25 gam hỗn hợp este (hiệu suất 100%) Hai axit trong hỗn hợp X là

Đun hh X với H2SO4đ thì các chất trong hh phản ứng vừa đủ với nhau tạo este với H=100%

=> n CH3OH = naxit = 0,3 (mol)

neste = n CH3OH= 0,3 mol

Gọi CT axit: RCOOH -=> CT este: RCOOCH3

Câu 1: Trung hòa hoàn toàn 1,76 gam một axit đơn chức hữu cơ X bằng dung dịch NaOH

vửa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 2,2 gam muối khan Tìm X

nhậnVậy X là C3H7COOH

Câu 2: Trung hòa hoàn toàn 11,25 gam một axit hữu cơ cần 500 ml NaOH 0,5M Tìm X.

Vậy X có CT là (COOH)2: axit oxalic

Câu 3: Trung hòa a mol một axit hữu cơ X cần 2a mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn một thể

tích hơi axit X thu được hai thể tích khí CO2 (cùng điều kiện) CTPT của X là:

Phân tích đề và hướng dẫn:

CTTQ của X là R(COOH)x

R(COOH)x + xNaOH  R(COONa)x + xH2OTrung hòa a mol X cần 2a mol NaOH  X có 2 nhóm –COOH

Đốt 1 thể tích hơi X  2 thể tích khí CO2  X có hai nguyên tử C trong phân tử

Vậy X chính là HOOC–COOH: axit oxalic

Câu 4: Để trung hòa hoàn toàn 4,12 gam hỗn hợp hai axit hữu cơ đơn chức mạch hở là đồng

đẳng kế tiếp nhau thì cần 500 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tìm CTPT của hai axit và tínhkhối lượng muối khan thu được

C H COOH + NaOH  C H COONa + H O

0,05 mol  0,05 mol 0,05 mol

3.1.2.1.4 So sánh tính axit

Câu 1: Cho các chất sau C2H5OH(1), CH3COOH(2), 3COOH(3), C6H5OH(4), p-CH3

-C6H4OH (5), C6H5-CH2OH(6) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ linh động của nguyên tử Htrong nhóm -OH của các chất trên là:

A (3), (6), (5), (4), (2), (1) B (1), (5), (6), (4), (2), (3)

C (1), (6), (5), (4), (3), (2) D (1), (6), (5), (4), (2), (3)

Phân tích đề và hướng dẫn:

Chia ra 3 nhóm: nhóm a (ancol):1,6; nhóm b (phenol): 4.5; nhóm c (axit): 2,3

Theo thứ tự ưu tiên thì ta có nhóm 1 < nhóm 2 < nhóm 3

So sánh gốc của từng nhóm:

Nhóm a: (1) có gốc –C2H5 (hidro cacbon no) => đẩy e

(6) có gốc C6H5-CH2 (có vòng benzen ko no) => hút e

(6) có hidro linh động hơn (1)

Nhóm b: 4, 5 đều có vòng benzen hút e nhưng do ở 5 có thêm gốc CH3 là gốc đẩy e nên lựchút của 5 < 4 => tính axit của 5 < 4

Nhóm d: HCOOH liên kết với gốc H (ko đẩy ko hút)

CH3COOH liên kết với gốc –CH3(đẩy e)=> CH3COOH < HCOOH

=> C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH

Chọn B

Câu 3: Cho các chất sau :C6H5OH(1), p-O2N-C6H4OH(2), CH3CH2CH2COOH(3),

CH3CH2COOH(4), CH3CHClCOOH(5), CH2ClCH2COOH(6), CH3CHFCOOH(7), H2O(8).Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit:

Nhóm b: 1, 2 đều có vòng benzen(nhóm hút) nhưng 2 có thêm nhóm NO2 (nhóm hút) nên 2

có lực hút mạnh hơn => tính axit của 1 < 2 (chú ý lực hút meta<para<octo )

3.1.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn

3.1.2.2.1 Phản ứng với dung dịch kiềm

Câu 1: Trung hòa 9 gam một axit đơn chức bằng lượng vừa đủ NaOH thu được 12,3 gammuối Công thức cấu tạo của axit là

Câu 4: Cho 2 chất hữu cơ X, Y đồng đẳng kế tiếp với % oxi trong X, Y lần lượt là 53,33%

và 43,24% Biết rằng X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 CTCT thu gọn của X, Y lầnlượt là:

A CH3COOH và C2H5COOH

B CH3CH(OH)COOH và C2H5CH(OH)COOH

C C2H5COOH và C3H7COOH

D HCOOH và CH3COOH

Câu 5: Có hai hợp chất hữu cơ A và B chỉ chứa nhóm chức cacboxyl

Lấy 1 mol A trộn với 2 mol B rồi cho tác dụng với Na dư thu được 2 mol H2

Lấy 2 mol A trộn với 1 mol B rồi cho tác dụng với Na dư thu được 2,5 mol H2

Kết luận nào sau đây đúng?

A A đơn chức, B hai chức B A và B đều đơn chức

C A và B đều 2 chức D A hai chức, B đơn chức

Câu 6: Cho 16,6 gam hỗn hợp HCOOH và CH3COOH tác dụng hết với Na thu được 3,36 litkhí H2 (đktc) Khối lượng CH3COOH trong hỗn hợp là:

Câu 7: Hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic Trung hòa m gam X bằng một lượng vừa đủ dungdịch chứa 0,3 mol KOH và 0,4 mol NaOH thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thuđược 56,6 gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 8: Để trung hoà 6,72 gam một axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gamdung dịch NaOH 2,24% Công thức của Y là

A CH3COOH B C2H5COOH C C3H7COOH D HCOOH

Câu 9: Cho 3,6 gam axit cacboxylic, no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dungdịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chấtrắn khan Công thức phân tử của X là

A CH3COOH B C2H5COOH

Câu 10: Cho dung dich axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dich NaOH nồng

độ 10%, thu được dung dịch có nồng độ 10,25% Giá trị của a là:

Đáp án

3.1.2.2.2 Phản ứng với kim loại

Câu 1: Khi cho hỗn hợp gồm 2 axit ( A đơn chức, B hai chức đều no mạch hở ) có khốilượng là 16,4 gam tác dụng với Na vừa đủ sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (dktc)lượng muối thu được là

Câu 2: X và Y là hai axit no đơn chức, đồng đẳng kế tiếp Cho 1 hỗn hợp gồm 2,3 gam X và

3 gam Y tác dụng hết với hỗn hợp (Na và K) thì thu được 1,12 lít H2 (đktc) vậy axit đó là

A CH3COOH và C2H5COOH B HCOOH và CH3COOH

C C2H5COOH và HCOOH D C2H5COOH và C4H9COOH

Câu 3: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm axit fomic và ancol etylic tác dụng với Na thì thu được

Câu 5: Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH CH3COOH C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấythoát ra 672 ml khí (đktc) và khối lượng rắn Y1 vậy khối lượng Y1 dẽ là

Câu 6 cho 10,05 gam hỗn hợp A gồm 2 axit no đơn chức đồng đẳng kế tiếp tác dụng vs Na

dư Phản ứng xong thu được 3,36 lit khí(0 c và 0,05atm) công thức cấu tạo thu gọn và phầntrăm số mol mỗi axit trong hỗn hợp là

Câu 1: Cho các phản ứng sau: (1) CH3COOH + Na; (2) CH3COOH + NaCl; (3)

C17H35COONa + HCl; (4) C6H5COOH + NaHCO3

Câu 3: Cho 11,1 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu được13,95 gam muối của axit hữu cơ Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A CH2=CHCOOH B CH3COOH

Câu 4: Axit cacboxylic X mạch cacbon không phân nhánh và có công thức đơn giản nhất là

C3H5O2 Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịchNaHCO3 (dư), thu được V ml khí CO2 (đktc) Giá trị của V là

A Tăng lên B Không thay đổi

C Giảm đi D Vừa tăng vừa giảm

Câu 2: Cho các hợp chất sau CCl3COOH; CH3COOH; CBr3COOH; CF3COOH chất có tínhaxit mạnh nhất là

A CCl3COOH B CH3COOH

C CBr3COOH D CF3COOH

Câu 3: Hãy sắp xếp theo tính tăng dần các axit sau đây: CH3COOH, HCOOH, C2H5COOH,

C3H7COOH

A CH3COOH < HCOOH < C2H5COOH < C3H7COOH

B HCOOH < CH3COOH < C2H5COOH < C3H7COOH

C C2H5COOH < CH3COOH < HCOOH < C3H7COOH

D C3H7COOH < C2H5COOH < CH3COOH < HCOOH

Câu 4: Cho axit cloaxetic, axit 2-clopropanoic, axit 3-clopropanoic sự sắp xếp nào sau đâyđúng tính axit :

A axit cloaxetic axit < 2-clopropanoic axit < 3-clopropanoic

B axit 2-clopropanoic < axit 3-clopropanoic < axit cloaxetic

C axit 3-clopropanoic < axit 2-clopropanoic < axit cloaxetic

D axit 3-clopropanoic < axit cloaxetic < axit 2-clopropanoic

Câu 5: Cho các axit phân tử là C2H4O2(X); C2H2O4(Y); C3H4O2(Z); và C3H6O2(G) sự sắp sếpnào sau đây đúng chiều tăng dần về tính axit của chất

A X < Y < Z < G B Y < X < Z < G

C G < X < Z < Y D X < G < Z < Y

Câu 6: Hãy cho biết sự sắp sếp nào sau đây đúng sự tăng dần về độ linh động của H trongnhóm -OH

A ancol etylic < H2O < axit axetic < phenol

B ancol etylic < H2O < phenol < axit axetic

C H2O < ancol etylic < phenol < axit axetic

D ancol etylic < phenol < H2O < axit axetic

Câu 7 thứ tự tăng dần tính axit của các chất cho dưới đây là

A CH3COOH, CO2, C6H5OH, C2H5OH

B CO2, C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH

C C2H5OH, C6H5OH, CO2, CH3COOH

D C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, CO2

Câu 8: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/lit, pH của 2 dungdịch tương ứng là x và y quan hệ giữa x và y là ( giả thiết cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1phân tử điện li)

Đáp án

Thường gặp nhất là các trường hợp sau:

+ Nếu đốt cháy axit thu được n CO2=n H2O thì axit thuộc loại no, đơn chức, mạch hở:

CnH2n+1COOH → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O (hoặc CmH2mO2 → nCO2 + nH2O)

+ Nếu đốt cháy axit thu được nCO2 - nH2O = naxit thì axit thuộc loại no, 2 chức, mạch hởhoặc không no, 1 liên kết đôi C = C, mạch hở, đơn chức:

3.2.2.1 Ví dụ minh họa có hướng dẫn

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (đkc),thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị V là?

Phân tích đề và hướng dẫn:

Gọi axit là RCOOH

Ta có naxit = 0,1 mol => nO trong axit = 0,2 mol

Trong 0,3 mol CO2 có 0,6 mol O

Trong 0,2 mol H2O có 0,2 mol O

Áp dụng ĐLBT nguyên tố

=> số mol O2 cần là 0,2+0,6−0,22 = 0,3

=> V = 0,3 22,4 = 6,72 lit

Cõu 2: Đốt chỏy hoàn toàn m gam một axit đơn chức no mạch hở X thu được (m – 0,25)

gam CO2 và (m – 3,5) gam nước Tỡm X

(14n + 32) gam n 44 gam n.18 gam

m gam (m – 0,25) gam (m – 3,5) gam

Vậy CTPT của X là CH2O2 hay HCOOH

Cõu 3: Đốt chỏy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai axit hữu cơ là đồng đẳng kế tiếp ta

thu được 6,6 gam và 2,7 gam nước

Tỡm CTPT của hai axit

Khi cho 0,1 hỗn hợp X tỏc dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thỡ khối lượng kết tủa thu được làbao nhiờu?

hai axit này là axit đơn chức no mạch hở (kết quả cõu 24)

CT chung của hai axit là C H On 2n 2

đốt 2

Vậy CTPT của HCOOH và CH3COOH

b) Gọi a, b lần lượt là số mol của HCOOH và CH3COOH

Ta cú: a + b = 0,1 mol

     

CO2  + H2O + 2Ag

Khối lượng bạc sinh ra là: 0,1  108 = 10,8 gam

3.2.2.2 Ví dụ minh họa không có hướng dẫn

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn a mol một axit hữu cơ Y được 2a mol CO2 Mặt khác, để trunghoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn của Y là

C HOOC-CH2-CH2-COOH D C2H5COOH

Câu 2: Chia 0,6 mol hỗn hợp 2 axit no thành 2 phần bằng nhau Phần 1 đốt cháy hoàn toànthu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) Phần 2 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M.Công thức cấu tạo của 2 axit ban đầu là

A CH3-COOH và CH2=CH-COOH B H-COOH và HOOC-COOH

C CH3-COOH và HOOC-COOH D H-COOH và CH3-CH2-COOH

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp thu được3,36 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O Công thức phân tử của chúng là

A axit hữu cơ có hai chức, chưa no B axit vòng no

C axit đơn chức, no, mạch hở D axit đơn chức, chưa no, mạch hở

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (đktc),thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị của V là