ĐỀ + GIẢI CHI TIẾT mã đề 001 môn hóa học cụm 7 TP hải PHÒNG OK

TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHỊNG CỤM CHUN MƠN SỐ ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) KỲ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2018 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian bàm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Mã đề thi 001 Số báo danh: ……………….……………………………… Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 KHAI GIẢNG LỚP LUYỆN ĐỀ -8 ĐIỂM MỚI (TUẦN ĐỀ - LỚP GIỐNG NHAU) LỚP 1: CHIỀU THỨ TỪ (13h45 – 15h45) LỚP 2: CHIỀU THỨ TỪ (13h45 – 15h45) KHAI GIẢNG 13h45 CHIỀU THỨ NGÀY 17/05 KHAI GIẢNG 13h45 CHIỀU THỨ NGÀY 19/05 HỌC SINH LÀM FULL 50 PHÚT SAU ĐÓ THẦY CHỮA CHI TIẾT 50 PHÚT NẾU BẬN CHIỀU THỨ CÁC EM HỌC BÙ VÀO CHIỀU THỨ HOẶC NGƯỢC LẠI LỚP LUYỆN ĐỀ LUYỆN – 10 ĐIỂM ĐANG HỌC LỚP 1: CHIỀU THỨ TỪ (15h – 17h) LỚP 2: CHIỀU THỨ TỪ (15h – 17h) HỌC SINH LÀM FULL 50 PHÚT SAU ĐÓ THẦY CHỮA CHI TIẾT 50 PHÚT NẾU BẬN CHIỀU THỨ CÁC EM HỌC BÙ VÀO CHIỀU THỨ HOẶC NGƯỢC LẠI Câu 41: Cho chất: lysin, triolein, metylamin, Gly-Ala Số chất tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng A B C D Câu 42: Chất sau chất điện li yếu ? A Ca(OH)2 B HCl C MgCl2 D H3PO4 Câu 43: Polime thiên nhiên X màu trắng, dạng sợi, không tan nước, có nhiều thân cây: đay, gai, tre, nứa Polime X A glicogen B xenlulozơ C tinh bột D saccarozơ 2+ Câu 44: Nước giếng khoan (nước ngầm) thường bị nhiễm sắt (Fe , Fe3+) Để xử lí sơ chất người ta sử dụng hóa chất sau đây? A KOH B Ca(OH)2 C CaCO3 D HCl Câu 45: Sục axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 dư xuất kết tủa màu A trắng B xanh C vàng nhạt D nâu đỏ Câu 46: Trong công nghiệp nhôm điều chế phương pháp sau đây? A Điện phân nóng chảy AlCl3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 C Nhiệt phân Al2O3 D Dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao Câu 47: Phương trình hóa học sau viết sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4)3 + 3H2 to  2CrCl3 B 2Cr + 3Cl2  C Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O to  2NaCrO2 + H2O D Cr2O3 + 2NaOH (đặc)  Câu 48: Thành phần loại quặng sau khơng chứa sắt? A Apatit B Hematit C Manhetit D Xiđêrit Câu 49: Đốt cháy hồn tồn 4,8 gam kim loại R có hóa trị II khí oxi, thu gam oxit Kim loại R A Mg B Ca C Zn D Sr ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC Câu 50: Ancol etylic (C2H5OH) cịn có tên gọi A metanol B propanol C etanal D etanol Câu 51: Thực thí nghiệm theo hình vẽ: bình đựng khí NH thơng với bên ngồi ống vuốt thủy tinh, úp ngược bình cho đầu ống vuốt ngập vào nước pha phenolftalein đựng cốc Hiện tượng xảy A Nước cốc phun ngược vào bình chuyển sang màu hồng B Nước cốc phun ngược vào bình chuyển sang màu xanh C Có bọt khí sủi cốc nước chuyển sang màu hồng D Có bọt khí sủi cốc nước chuyển sang màu xanh Câu 52: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng CaSO4.2H2O gọi A thạch cao nung B boxit C thạch cao sống D đá vôi Câu 53: Nung hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al m gam Fe2O3, sau thời gian thu hỗn hợp Y Hỗn hợp Y tác dụng vừa hết với V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 400 B 150 C 200 D 100 Câu 54: Isoamyl axetat (có mùi thơm chuối chín) có cơng thức A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 D CH3COO-CH=CH2 Câu 55: Phát biểu sau ? A Triolein chất rắn điều kiện thường B Xenlulozơ bị thuỷ phân dung dịch kiềm đun nóng C Glucozơ có nhiều nho chín D Tinh bột có phản ứng tráng bạc Câu 56: Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 1,64 B 0,92 C 4,10 D 2,30 Câu 57: Cho 0,1 mol axit glutamic tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu khối lượng muối A 14,7 B 21,8 C 22,0 D 18,35 Câu 58: Phương trình ion thu gọn phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch HCl A Ag+ + Cl-  AgCl B H+ + NO3-  HNO3 C Ag+ + HCl  AgCl + H+ D AgNO3 + H+  HNO3 + Ag+ Câu 59: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeSO4 ? A Mg B Ag C Au D Cu Câu 60: Kim cương dạng thù hình nguyên tố A silic B cacbon C lưu huỳnh D phopho Câu 61: Chia hỗn hợp hai anđêhit đơn chức X Y (hơn liên kết π phân tử 40 < MX < MY) thành hai phần Phần thứ cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 32,4 gam kim loại Phần thứ hai tác dụng tối đa với 4,48 lít H2 đktc (Ni xúc tác) thu hỗn hợp hai ancol no Z Đốt cháy toàn Z thu 0,35 mol CO2 Giá trị phần trăm khối lượng X hỗn hợp gần với giá trị A 60 B 65 C 55 D 45 Câu 62: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) (c) Cho nước vơi vào dung dịch NaHCO3 ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHỊNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Đun nóng dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 63: Nhiệt phân hoàn toàn 44,1 gam hỗn hợp X gồm AgNO3 KNO3 thu hỗn hợp khí Y Trộn Y với a mol NO2 cho toàn vào nước, thu 6,0 lít dung dịch (chứa chất tan nhất) có pH = Sau phản ứng khơng có khí Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,5 Câu 64: Cho từ từ giọt dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3 b mol Na2SO4 Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (n mol) biểu diễn theo đồ thị hình sau C A B Giá trị tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 65: Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): t  X1 + 2X2 X (C10H10O4) + 2NaOH   X3 + Na2SO4 X1 + H2SO4   poli(etilen-terephtalat) + 2nH2O nX3 + nX4  Phát biểu sau sai? A Dung dịch X4 hòa tan Cu(OH)2 B X hợp chất hữu đa chức C Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 D Chất X2 khơng có đồng phân Câu 66: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Các kim loại có ánh kim trạng thái rắn điều kiện thường (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe (e) Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 CuSO4 xảy ăn mòn điện hóa (g) Kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm điều chế phương pháp thủy luyện Số phát biểu A B C D Câu 67: Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Mẫu thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển đỏ T X Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch AgNO3/NH3, Y Kết tủa Ag trắng sáng t0 Z Không tượng ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC Y Cu(OH)2 Z T Xuất màu xanh lam Xuất màu xanh lam Xuất màu tím Các chất X, Y, Z, T A fomanđêhit, etilenglicol, saccarozơ, Lys-Val-Ala B axit axetic, glucozơ, glixerol, Glu-Val-Ala C axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Glu-Val-Ala D axit fomic, glucozơ, glixerol, Lys-Val-Ala Câu 68: Cho phát biểu sau: (a) Xenlulozơ tan dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2 (nước svayde) (b) Glucozơ gọi đường mía, fructozơ gọi đường mật ong (c) Cao su buna−N; buna-S thuộc loại cao su thiên nhiên (d) Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin (e) Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol (g) Hợp chất H2N–CH(CH3)–COOH3N–CH3 este alanin Số phát biểu A B C D Câu 69: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H11NO2 phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Sau phản ứng, thu dung dịch Y chất khí Z có mùi khai Biết Z hợp chất hữu Số chất X thỏa mãn điều kiện đề A B C D Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat, metyl axetat trimetyl amin lượng oxi vừa đủ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 17,1 gam Khí khỏi bình H2SO4 đặc tích 19,04 lít (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng trimetyl amin X A 30,57% B 69,43% C 38,95% D 61,05% Câu 71: Cho a mol sắt tác dụng với dung dịch chứa a mol HNO3 (NO sản phẩm khử N+5) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem trộn dung dịch thu với dung dịch sau khơng xảy phản ứng hóa học ? A NaOH B HCl C AgNO3 D KI Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Gang hợp kim sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon (b) Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Nước vôi dùng để làm tính cứng tạm thời nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Số phát biểu A B C D Câu 73: Hỗn hợp E gồm este có cơng thức phân tử C9H10O2 chứa vòng benzen Cho hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol KOH dung dịch, đun nóng Sau phản ứng, thu dung dịch X 3,74 gam hỗn hợp ancol Y Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng Na dư thu 0,448 lít H2 đktc Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 13,70 B 11,82 C 12,18 D 16,86 Câu 74: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Ba BaO vào nước 0,25 ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC mol H2 dung dịch Y Sục từ từ CO2 đến dư vào Y thấy: lượng CO2 phản ứng 0,2 mol lượng kết tủa đạt giá trị cực đại, lượng CO2 phản ứng 0,26 mol khối lượng kết tủa 40,06 gam Giá trị a A 45,40 B 44,12 C 34,76 D 40,92 Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp E gồm hai chất hữu mạch hở X (CnH2n+1O2N) este hai chức Y (CmH2m-2O4) cần vừa đủ 0,2875 mol O2, thu CO2, N2 0,235 mol H2O Mặt khác, cho 0,05 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng Kết thúc phản ứng, cạn dung dịch, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol dãy đồng đẳng a gam hỗn hợp muối khan (có chứa muối glyxin) Biết tỉ khối Z so với H2 21 Giá trị a A 6,29 B 5,87 C 4,54 D 4,18 Câu 76: Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO (dktc) có tỉ khối so với H2 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27,0 B 29,0 C 28,0 D 22,0 Câu 77: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với A 48% B 46% C 54% D 58% Câu 78: Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, I = 2A Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm a gam catot thu kim loại Sau thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm (a + 5,36) gam (a > 5,36) thu dung dịch X Biết dung dịch X hòa tan tối đa 3,36 gam Fe (sản phẩm khử N+5 NO) Giá trị t A 7720 B 3860 C 4825 D 5790 Câu 79: Hỗn hợp T gồm đipeptit X mạch hở (tạo amino axit dạng NH 2CnH2nCOOH) este Y đơn chức, mạch hở, có hai liên kết π phân tử Đốt cháy hoàn toàn a gam T cần 0,96 mol O2, thu 0,84 mol CO2 Mặt khác, cho a gam T tác dụng vừa đủ với 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24,5 B 26,0 C 26,5 D 25,8 Câu 80: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X hai este Y, Z, mạch hở (trong đó, X Y đồng phân cấu tạo nhau) Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 1,2 mol oxi, thu CO2 1,1 mol H2O Mặt khác, cho 7,72 gam E tác dụng vừa đủ với 130ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch hỗn hợp muối ancol đơn chức Phần trăm số mol Z E A 33,33% B 22,22% C 44,44% D 16,67% - HẾT ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT KHAI GIẢNG LỚP LUYỆN ĐỀ -8 ĐIỂM MỚI (TUẦN ĐỀ - LỚP GIỐNG NHAU) LỚP 1: CHIỀU THỨ TỪ (13h45 – 15h45) LỚP 2: CHIỀU THỨ TỪ (13h45 – 15h45) KHAI GIẢNG 13h45 CHIỀU THỨ NGÀY 17/05 KHAI GIẢNG 13h45 CHIỀU THỨ NGÀY 19/05 HỌC SINH LÀM FULL 50 PHÚT SAU ĐÓ THẦY CHỮA CHI TIẾT 50 PHÚT NẾU BẬN CHIỀU THỨ CÁC EM HỌC BÙ VÀO CHIỀU THỨ HOẶC NGƯỢC LẠI LỚP LUYỆN ĐỀ LUYỆN – 10 ĐIỂM ĐANG HỌC LỚP 1: CHIỀU THỨ TỪ (15h – 17h) LỚP 2: CHIỀU THỨ TỪ (15h – 17h) HỌC SINH LÀM FULL 50 PHÚT SAU ĐÓ THẦY CHỮA CHI TIẾT 50 PHÚT NẾU BẬN CHIỀU THỨ CÁC EM HỌC BÙ VÀO CHIỀU THỨ HOẶC NGƯỢC LẠI Câu 41: Cho chất: lysin, triolein, metylamin, Gly-Ala Số chất tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng A B C D Câu 42: Chất sau chất điện li yếu ? A Ca(OH)2 B HCl C MgCl2 D H3PO4 Câu 43: Polime thiên nhiên X màu trắng, dạng sợi, khơng tan nước, có nhiều thân cây: đay, gai, tre, nứa Polime X A glicogen B xenlulozơ C tinh bột D saccarozơ 2+ Câu 44: Nước giếng khoan (nước ngầm) thường bị nhiễm sắt (Fe , Fe3+) Để xử lí sơ chất người ta sử dụng hóa chất sau đây? A KOH B Ca(OH)2 C CaCO3 D HCl Câu 45: Sục axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 dư xuất kết tủa màu A trắng B xanh C vàng nhạt D nâu đỏ Câu 46: Trong công nghiệp nhôm điều chế phương pháp sau đây? A Điện phân nóng chảy AlCl3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 C Nhiệt phân Al2O3 D Dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao Câu 47: Phương trình hóa học sau viết sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4)3 + 3H2 to  2CrCl3 B 2Cr + 3Cl2  C Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O to  2NaCrO2 + H2O D Cr2O3 + 2NaOH (đặc)  Câu 48: Thành phần loại quặng sau không chứa sắt? A Apatit B Hematit C Manhetit D Xiđêrit Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam kim loại R có hóa trị II khí oxi, thu gam oxit Kim loại R A Mg B Ca C Zn D Sr Câu 50: Ancol etylic (C2H5OH) cịn có tên gọi A metanol B propanol C etanal D etanol Câu 51: Thực thí nghiệm theo hình vẽ: bình đựng khí NH3 thơng với bên ống vuốt thủy tinh, úp ngược bình cho đầu ống vuốt ngập vào nước pha phenolftalein đựng cốc Hiện tượng xảy ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC A Nước cốc phun ngược vào bình chuyển sang màu hồng B Nước cốc phun ngược vào bình chuyển sang màu xanh C Có bọt khí sủi cốc nước chuyển sang màu hồng D Có bọt khí sủi cốc nước chuyển sang màu xanh Câu 52: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng CaSO4.2H2O gọi A thạch cao nung B boxit C thạch cao sống D đá vôi Câu 53: Nung hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al m gam Fe2O3, sau thời gian thu hỗn hợp Y Hỗn hợp Y tác dụng vừa hết với V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 400 B 150 C 200 D 100 Câu 54: Isoamyl axetat (có mùi thơm chuối chín) có cơng thức A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 D CH3COO-CH=CH2 Câu 55: Phát biểu sau ? A Triolein chất rắn điều kiện thường B Xenlulozơ bị thuỷ phân dung dịch kiềm đun nóng C Glucozơ có nhiều nho chín D Tinh bột có phản ứng tráng bạc Câu 56: Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 1,64 B 0,92 C 4,10 D 2,30 Câu 57: Cho 0,1 mol axit glutamic tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu khối lượng muối A 14,7 B 21,8 C 22,0 D 18,35 Câu 58: Phương trình ion thu gọn phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch HCl A Ag+ + Cl-  AgCl B H+ + NO3-  HNO3 C Ag+ + HCl  AgCl + H+ D AgNO3 + H+  HNO3 + Ag+ Câu 59: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeSO4 ? A Mg B Ag C Au D Cu Câu 60: Kim cương dạng thù hình nguyên tố A silic B cacbon C lưu huỳnh D phopho Câu 61: Chia hỗn hợp hai anđêhit đơn chức X Y (hơn liên kết π phân tử 40 < MX < MY) thành hai phần Phần thứ cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 32,4 gam kim loại Phần thứ hai tác dụng tối đa với 4,48 lít H2 đktc (Ni xúc tác) thu hỗn hợp hai ancol no Z Đốt cháy toàn Z thu 0,35 mol CO Giá trị phần trăm khối lượng X hỗn hợp gần với giá trị A 60 B 65 C 55 D 45 HƯỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: 40 < MX < MY -> khơng có HCHO > 2Ag R CHO 0,15mol< -0,3mol Có nH2 = npi (C =C + C=O) =0,2mol -> số liên kết pitrung bình = 0,2/0,15 = 1,33 -> X có 1pi Y có 2pi X: CnH2nO + H2 -> CnH2n+2O > nCO2 xmol xmol Y: CmH2m – 2O + 2H2 -> CmH2m+2O -> mCO2 ymol 2ymol Có x + y = 0,15 x + 2y = 0,3 > x = 0,1 y = 0,05mol Có nCO2 = nx + my = 0,1n + 0,05m = 0,35 > n = m = ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC X CH3CHO 0,1mol Y CH2 = CH – CHO (0,05mol) %mCH3CHO = 0,1.44/(0,1.44 + 0,05.58) = 59,45% -> chọn A Câu 62: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) (c) Cho nước vôi vào dung dịch NaHCO3 (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Đun nóng dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 63: Nhiệt phân hoàn toàn 44,1 gam hỗn hợp X gồm AgNO3 KNO3 thu hỗn hợp khí Y Trộn Y với a mol NO2 cho toàn vào nước, thu 6,0 lít dung dịch (chứa chất tan nhất) có pH = Sau phản ứng khơng có khí Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,5 HƯỚNG DẪN GIẢI: AgNO3 -> Ag + NO2 + 1/2O2 xmol xmol 0,5xmol KNO3 -> KNO2 + 1/2O2 ymol 0,5ymol Có 170x + 101y = 44,1 (I) nNO2 + 4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3 0,6mol< -0,15mol< -0,6mol Có nO2 = 0,5x + 0,5y = 0,15 (II) Từ (I) (II) -> x = 0,2 y = 0,1 Có nNO2 = x + a = 0,2 + a = 0,6 > a = 0,4 > chọn C Câu 64: Cho từ từ giọt dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3 b mol Na2SO4 Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (n mol) biểu diễn theo đồ thị hình sau C A B Giá trị tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : HƯỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: Đoạn OA xảy phản ứng, đến A kết tủa Al(OH)3 max : Ba2+ + SO42- -> BaSO4  Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3  Tại A có nOH- = 3nAl3+ > 0,6 = 3.2a >a = 0,1mol (*) Đoạn AB xảy phản ứng, đến B kết tủa Al(OH)3 tan vừa hết Ba2+ + SO42- -> BaSO4  D : ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG Al(OH)3 + OH- -> AlO2- NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC + 2H2O Đoạn BC xảy phản ứng, đến C kết tủa BaSO4 đạt max không đổi, nghĩa hết SO42Ba2+ + SO42- -> BaSO4  > Tại C BaSO4  = nSO42- = 0,55 = 3a + b (**) mà a = 0,1 > b = 0,25 -> a: b = 0,1: 0,25 = 2:5 >chọn D Câu 65: Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): t  X1 + 2X2 X (C10H10O4) + 2NaOH   X3 + Na2SO4 X1 + H2SO4   poli(etilen-terephtalat) + 2nH2O nX3 + nX4  Phát biểu sau sai? A Dung dịch X4 hòa tan Cu(OH)2 B X hợp chất hữu đa chức C Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 D Chất X2 khơng có đồng phân HƯỚNG DẪN GIẢI: X3 C6H4(COOH)2 axit terephtalic X4 C2H4(OH)2 etilenglicol X (C10H10O4) C6H4(COOCH3)2 X2 CH3OH A Dung dịch X4 hòa tan Cu(OH)2 B X hợp chất hữu đa chức C Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 sai muối có nhiệt độn nóng chảy cao axit D Chất X2 khơng có đồng phân Câu 66: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Các kim loại có ánh kim trạng thái rắn điều kiện thường (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe (e) Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 CuSO4 xảy ăn mịn điện hóa (g) Kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm điều chế phương pháp thủy luyện Số phát biểu A B C D Câu 67: Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Mẫu thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển đỏ T X Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch AgNO3/NH3, Y Kết tủa Ag trắng sáng t0 Z Không tượng Xuất màu xanh Y lam Cu(OH)2 Xuất màu xanh Z lam T Xuất màu tím Các chất X, Y, Z, T A fomanđêhit, etilenglicol, saccarozơ, Lys-Val-Ala ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC B axit axetic, glucozơ, glixerol, Glu-Val-Ala C axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Glu-Val-Ala D axit fomic, glucozơ, glixerol, Lys-Val-Ala Câu 68: Cho phát biểu sau: (a) Xenlulozơ tan dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2 (nước svayde) (b) Glucozơ gọi đường mía, fructozơ gọi đường mật ong (c) Cao su buna−N; buna-S thuộc loại cao su thiên nhiên (d) Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin (e) Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol (g) Hợp chất H2N–CH(CH3)–COOH3N–CH3 este alanin Số phát biểu A B C D Câu 69: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H11NO2 phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Sau phản ứng, thu dung dịch Y chất khí Z có mùi khai Biết Z hợp chất hữu Số chất X thỏa mãn điều kiện đề A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI: C4H11NO2 + NaOH dư, đun nóng -> chất khí Z có mùi khai (Z hợp chất hữu cơ) -> X muối amoni có dạng RCOONH3R’ Các đồng phân X HCOONH3CH2CH2CH3 (1) HCOONH2(CH3)CH2CH3 (2) HCOONH(CH3)3 (3) CH3COONH3C2H5 (4) CH3COONH2(CH3)2 (5) C2H5COONH3CH3 (6) Theo thầy có chất thỏa mãn, Z có mùi khai -> có chất 3,4,5,6 thỏa mãn, cịn chất 1,2 khơng sinh khí có mùi khai -> Chỗ khơng hợp lý -> vượt q chương trình Câu 70: Đốt cháy hồn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat, metyl axetat trimetyl amin lượng oxi vừa đủ Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 17,1 gam Khí khỏi bình H 2SO4 đặc tích 19,04 lít (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng trimetyl amin X A 30,57% B 69,43% C 38,95% D 61,05% HƯỚNG DẪN GIẢI: metyl fomat, metyl axetat có dạng CnH2nO2, trimetyl amin C3H9N 19,3gam (nCO2 + N2) = 0,85mol 0,95mol CnH2nO2 + O2 -> nCO2 + nH2O (1) C3H9N + O2 -> 3CO2 + 0,5N2 + 4,5H2O (2) Lấy nH2O – nCO2 – nN2 = namin = 0,95 – 0,85 = 0,1mol -> %mamin = 0,1.59/19,3 = 30,57% -> chọn A Câu 71: Cho a mol sắt tác dụng với dung dịch chứa a mol HNO3 (NO sản phẩm khử N+5) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem trộn dung dịch thu với dung dịch sau khơng xảy phản ứng hóa học ? A NaOH B HCl C AgNO3 D KI ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP 10 TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC HƯỚNG DẪN GIẢI: 2a nenhận = 3nNO = 3a/4 = 0,75a < ne nhường -> a mol sắt + a mol HNO3 (NO sản phẩm khử N+5) > Fe(NO3)2 + NO + H2O -> Fe(NO3)2 không phản ứng với KI FeI2 tan > chọn D Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Gang hợp kim sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon (b) Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Nước vôi dùng để làm tính cứng tạm thời nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Số phát biểu A B C D Câu 73: Hỗn hợp E gồm este có cơng thức phân tử C9H10O2 chứa vòng benzen Cho hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol KOH dung dịch, đun nóng Sau phản ứng, thu dung dịch X 3,74 gam hỗn hợp ancol Y Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng Na dư thu 0,448 lít H2 đktc Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 13,70 B 11,82 C 12,18 D 16,86 Câu 74: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Ba BaO vào nước 0,25 mol H2 dung dịch Y Sục từ từ CO2 đến dư vào Y thấy: lượng CO2 phản ứng 0,2 mol lượng kết tủa đạt giá trị cực đại, lượng CO2 phản ứng 0,26 mol khối lượng kết tủa 40,06 gam Giá trị a A 45,40 B 44,12 C 34,76 D 40,92 ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP 11 TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp E gồm hai chất hữu mạch hở X (CnH2n+1O2N) este hai chức Y (CmH2m-2O4) cần vừa đủ 0,2875 mol O2, thu CO2, N2 0,235 mol H2O Mặt khác, cho 0,05 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng Kết thúc phản ứng, cạn dung dịch, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol dãy đồng đẳng a gam hỗn hợp muối khan (có chứa muối glyxin) Biết tỉ khối Z so với H2 21 Giá trị a A 6,29 B 5,87 C 4,54 D 4,18 HƯỚNG DẪN GIẢI: Mtb ancol = 42 > 2ancol CH3OH C2H5OH dùng đường chéo tính tỉ lệ nC2H5OH : nCH3OH = 10:4 Có trường hợp xảy ra: TH1: X G – CH3 Y R(COOC2H5)2 TH2: X G – C2H5 Y R(COOCH3)2 TH3: X G – C2H5 (xmol) Y CH3COO RCOOC2H5 (ymol) Xét trường hợp trước: x  y 10 x + y = 0,05 (1) n nC2H5OH : nCH3OH = (2) > x = 0,03mol y = 0,02mol  y BTNT (O) -> nCO2 = (0,03.2 + 0,02.4 + 0,2875.2 + 0,235)/2 = 0,24mol G – C2H5 + O2 -> 4CO2 + H2O + N2 0,03mol ->0,12mol CH3COO RCOOC2H5 + O2 > mCO2 + H2O 0,02mol ->0,02mmol -> nCO2 = 0,12 + 0,02m = 0,24 -> m = -> C6H10O4 -> CH3COO - CH2 – COOC2H5 > khối lượng muối = mG-Na + mCH2(COONa)2 = 0,03.7 + 0,02.148 = 5,87gam > chọn B Câu 76: Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO (dktc) có tỉ khối so với H2 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP 12 TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG +6 NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC khử S ) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27,0 B 29,0 C 28,0 D 22,0 HƯỚNG DẪN GIẢI: Qui đổi X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg thành Kl, O * X + HNO3 dư: Kl, O xmol + HNO3 dư > 129,4g {Kln+, NH4+, NO3-} + N2O (0,04mol), NO (0,26mol) + H2O (1) * X + H2SO4 dư: Kl, O xmol + H2SO4 đặc dư -> 104g {Kln+, SO42-} + SO2 (0,7mol) + H2O (2) Nhận thấy ne nhận trình nhau: ->2nSO2 = 8nNH4+ + 8nN2O + 3nNO >nNH4+ = 0,0375mol có nNO3-(kl) = ne nhận = 2nO + 8nNH4+ + 8nN2O + 3nNO = 2x + 1,4 > 129,4g = mkl + mNO3-(kl) + mNH4NO3 = m -16x + 62(2x + 1,4) + 80.0,0375 (I) có nSO42-(kl) = ne nhận/ = (2nO + 2nSO2)/2 = x + 0,7 > 104g = mkl + mSO42-(kl) = m – 16x + 96(x + 0,7) (II) Giải hệ -> m = 28,8gam x = 0,1mol > chọn B Câu 77: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol FeO, Fe 3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với A 48% B 46% C 54% D 58% HƯỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: * AgNO3 đến dư vào dd Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (spk nhất) > Y phải có 2+ Fe H+dư, lúc NO3- phải hết * Kết tủa gồm AgCl (0,88mol) Ag > nAg = (133,84 – 0,88.143,5) = 0,07mol *X {Fe, FeO (3x), Fe3O4 (2x), Fe2O3 (x) Fe(NO3)2} qui đổi thành Fe, O, NO3 Sơ đồ hóa: 27,04gX{ Fe, O, NO3} + 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3 > ddY{Fe2+; Fe3+, H+dư, Cl- 0,88mol } + 0,12 mol (NO2 amol, N2O bmol) + H2O (1) Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dd Y: Fe2+ - 1e > Fe3+ 4H+ + NO3- + 3e -> NO + 2H2O 0,13mol< -0,13mol 0,08mol< -0,06< -0,02 Ag+ + 1e -> Ag 0,07< 0,07 2+ BTE ->nFe = 0,06 + 0,07 = 0,13mol BTĐT(dd Y) = nFe3+ = (0,88 – 0,13.2 – 0,08)/3 = 0,18mol -> tổng nFe = 0,13+ 0,18 = 0,31mol Và nH+pư = nH+đ – nH+dư = 0,88+ 0,04 – 0,08 = 0,84mol BTNT (H) -> nH2O (ở 1) = 0,84/2 = 0,42mol mY = 0,31.56 + 0,08.1 + 0,88.35,5 = 48,68gam > a + b = 0,12 46a + 44b = 48,68 ->a = 0,08mol b = 0,04mol ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP 13 TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC BTNT (N) -> nFe(NO3)2 = (nN(NO2) + nN(N2O) – nN(HNO3))/2 = 0,06mol Có nH+pư = 0,84 = 2nO + 2nNO2 + 10nN2O -> nO = 0,14 Mặt khác nO = 3x + 4.2x + 3x =0,14 -> x = 0,01mol -> X {Fe, FeO (0,03), Fe3O4 (0,02), Fe2O3 (0,01) Fe(NO3)2 0,06} BTNT (Fe) -> nFe = 0,31 – 0,03 – 0,02.3 – 0,01.2 – 0,06 = 0,14 -> %nFe = 0,14/(0,14+0,03+0,02+0,01+0,06) = 53,85% -> chọn C Câu 78: Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, I = 2A Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm a gam catot thu kim loại Sau thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm (a + 5,36) gam (a > 5,36) thu dung dịch X Biết dung dịch X hòa tan tối đa 3,36 gam Fe (sản phẩm khử N+5 NO) Giá trị t A 7720 B 3860 C 4825 D 5790 Câu 79: Hỗn hợp T gồm đipeptit X mạch hở (tạo amino axit dạng NH2CnH2nCOOH) este Y đơn chức, mạch hở, có hai liên kết π phân tử Đốt cháy hoàn toàn a gam T cần 0,96 mol O2, thu 0,84 mol CO2 Mặt khác, cho a gam T tác dụng vừa đủ với 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24,5 B 26,0 C 26,5 D 25,8 HƯỚNG DẪN GIẢI: đipeptit X: CnH2nN2O3 + 2NaOH -> m’ + H2O xmol 2x CmH2m-2O2 + NaOH -> m’ + ancol ymol y Có 2x + y = 0,28 (I) 0,96mol 0,84mol C2nH4nN2O3 + O2 -> 2nCO2 + 0,84 – y 2nH2O + N2 ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP 14 TIẾN SỸ NGUYỄN VĂN DƯỠNG NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC xmol > 2nxmol CmH2m-2O2 + O2 -> mCO2 + (m – 1) H2O ymol >mymol Có nCO2 – nH2O = y -> nH2O = 0,84 – y BTNT (O) có: 3x + 2y + 0,96.2 = 0,84.2 + 0,84 – y (II) Từ (1) (2) -> x = 0,08mol y = 0,12mol Có nCO2 = 2nx + my = 0,16n + 0,12m = 0,84 > 4n + 3m = 21 > n = Ala m = HCOOCH=CH2 Ala – Ala + 2NaOH > 2Ala – Na + H2O 0,08mol > 0,16mol HCOOCH=CH2 + NaOH > HCOONa + CH3CHO 0,12mol > 0,12mol -> mmuối = 0,16.111 + 0,12.68 = 25,92gam -> chọn B Câu 80: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X hai este Y, Z, mạch hở (trong đó, X Y đồng phân cấu tạo nhau) Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 1,2 mol oxi, thu CO2 1,1 mol H2O Mặt khác, cho 7,72 gam E tác dụng vừa đủ với 130ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch hỗn hợp muối ancol đơn chức Phần trăm số mol Z E A 33,33% B 22,22% C 44,44% D 16,67% HƯỚNG DẪN GIẢI: E + O2 -> CO2 + H2O 1,2mol 1,1mol Đặt nCO2 = xmol nO(E) = ymol BTKL: m + 1,2.32 = 44x + 1,1.18 (1) -> m = 44x – 18,6 BTNT (O): y + 1,2.2 = 2x + 1,1 (2) -> y = 2x – 1,3 Khi cho 7,72 gam E tác dụng vừa đủ với 130ml dung dịch KOH 1M ln có nO = 2nCOOH = 2nKOH = 0,26mol m = 7,72g nO = 0,26mol m = 44x – 18,6 nO = y = 2x – 1,3 Nhân chéo -> 7,72(2x – 1,3) = (44x – 18,6)0,26 -> x = 1,3mol -> m = 38,6gam -> nO = 1,3mol -> nCOO = 0,65mol Có thể hiểu X, Y, Z chia thành phần COO (0,65mol) CxHy + O2 -> CO2 (1,3mol) > nC(CxHy) = 0,65mol = nCOO số nguyên tử C nhóm COO = số nguyên tử C gốc CxHy X Y có nhóm COO -> phần CxHy có 1C > X CH3COOH Y HCOOCH3 Nếu X, Y, Z đơn chức > nE = nO/2 = 0,65mol > số Ctrung bình E =1,3/0,65 = -> Y trùng với Z -> vô lý Z có nhóm COO > phải có 2C phần CxHY > Z CH3OOC – COOCH3 E chứa { CH3COOH xmol, HCOOCH3 ymol CH3OOC – COOCH3 zmol} Có nO = 2x + 2y + 4z = 1,3 (I); nH2O = 2x + 2y + 3z = 1,1 (II) > x + y = 0,25mol z = 0,2mol -> %mol CH3OOC – COOCH3 = 0,2/0,45 = 44,44% > chọn C - HẾT ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ  THẦY DƯỠNG (0912364936) ĐẠI HỌC Y DƯỢC HP 15 ... = 2nO + 8nNH 4+ + 8nN2O + 3nNO = 2x + 1,4 > 129,4g = mkl + mNO3-(kl) + mNH4NO3 = m -16x + 62(2x + 1,4) + 80.0,0 375 (I) có nSO42-(kl) = ne nhận/ = (2nO + 2nSO2)/2 = x + 0 ,7 > 104g = mkl + mSO42-(kl)... ion thu gọn phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch HCl A Ag+ + Cl-  AgCl B H+ + NO3-  HNO3 C Ag+ + HCl  AgCl + H+ D AgNO3 + H+  HNO3 + Ag+ Câu 59: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeSO4 ? A... ion thu gọn phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch HCl A Ag+ + Cl-  AgCl B H+ + NO3-  HNO3 C Ag+ + HCl  AgCl + H+ D AgNO3 + H+  HNO3 + Ag+ Câu 59: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeSO4 ? A