Hi vọng tài liệu này giúp các em học sinh lớp 10 có thể ôn thi học kì 1 tốt nhất. Chúc các em đạt điểm cao trong kì thi khảo sát chất lượng năm học 2018 2019Câu 1: Hiđro có 3 đồng vị và oxi có đồng vị . Có thể có bao nhiêu phân tử H2O được tạo thành từ hiđro và oxi? A. 16.B. 17. C. 18. D. 20.Câu 2: Cho các phát biểu sau :(1). Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8p.(2). Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n.(3). Nguyên tử oxi có số e bằng số p.(4). Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6 e.(5). Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử. (6). Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron.(7). Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.(8). Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.Số phát biểu sai là :A.2B.1C.4D.3Câu 3: Mệnh đề nào sau đây không đúng?A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có tỉ lệ giữa số proton và nơtron là 1 : 1.B. Chỉ có trong nguyên tử magie mới có 12 electron.C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có 12 proton. D. Nguyên tử magie có 3 lớp electron.B. Z là số proton trong nguyên tử X. C. Z là số electron ở lớp vỏ.
1 16 18 H , 12H , 13H 17 18 O, 18 O, 18 O Câu 1: Hiđro có đồng vị oxi có đồng vị Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi? A 16 B 17 C 18 D 20 Câu 2: Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n (3) Nguyên tử oxi có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxi có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số nơtron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số phát biểu sai : A.2 B.1 C.4 D.3 Câu 3: Mệnh đề sau khơng đúng? A Chỉ có hạt nhân ngun tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : B Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton D Nguyên tử magie có lớp electron B Z số proton nguyên tử X C Z số electron lớp vỏ D Cả A, B, C Câu 4: Phát biểu sau : A.Nguyên tử phần tử nhỏ chất không mang điện B.Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích dương C.Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích âm D.Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện không mang điện Câu 5: Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác : A.Đường chuyển động electron B.Độ bền liên kết với hạt nhân C.Năng lượng trung bình electron D.Độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron Al3+ , Mg + , Na + , F− , O − Câu 6: Cho ion sau : Phát biểu : A Chúng có số proton B Chúng có số eletron D Chúng có số notron D Chúng có số electron cấu hình electron Câu 7: Cho phát biểu sau : (1) Nguyên tử nguyên tố F nhường electron có cấu hình electron giống với ngun tử khí Ne Na > Na + ; F < F− (2) Khi so sánh bán kính nguyên tử với ion (3) Trong nguyên tố sau Si, P, Ge, As nguyên tử nguyên tố P có bán kính nhở 24 12 25 26 Mg, 12 Mg , 12 Mg (4) Cho nguyên tử số eletron nguyên tử 12, 13, 14 (5) Số eletron tối đa lớp eletron tính theo cơng thức 2n2 O 2− > F− > Na + (6) Khi so sánh bán kính ion Ca 2+ < K + < Cl − (7) Khi so sánh bán kính ion (8) Cho nguyên tử nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân nguyên tử nguyên tố Cr lớn Số phát biểu : A.8 B.7 C.6 D.5 Câu 8: Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần A khối lượg nguyên B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu 9: Chọn phát biểu không đúng: A Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e B Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hoàn toàn giống C Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi D Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống Câu 10: Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu nguyên tử tăng dần thì: A lượng ion hoá giảm dần B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần Câu 11: Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH với số lượng nguyên tố là: A 18 B 28 C 32 D 24 Câu 12: Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm có lượng ion hố nhỏ ? A Phân nhóm nhóm I (IA) B Phân nhóm nhóm II (IIA) C Phân nhóm nhóm III (IIIA) D Phâm nhóm nhóm VII (VIIA) Câu 13: Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính kim loại C tính phi kim D số oxi hố oxit Câu 14: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (2), (3) B (3), (4), (6) C (2), (3,) (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X A chu kì nhóm VA B chu kì nhóm VIIIA C chu kì nhóm VIIA D chu kì nhóm VA Câu 16: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí A thứ 10 chu kì nhóm VIIIA B thứ , chu kì nhóm VIA C ơthứ 12 chu kì nhóm IIA D thứ chu kì nhóm VIIA Câu 17: Ngun tố vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ? A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C.Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB Câu 18: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A hút e tạo liên kết hoá họC B đẩy e tạo thành liên kết hoá họC C tham gia phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Câu 19: Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) là: A kim loại điển hình B kim loại C phi kim D phi kim điển hình Câu 20: Trong bảng HTTH, ngun tố có tính phi kim điển hình vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Câu 21: Halogen có độ âm điện lớn là: A flo B clo C brom D iot Câu 22: Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Câu 23: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm: A Li< Na< K< Rb< Cs B Cs< Rb Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ + 2+ 2+ C Ar> K > Ca D Ca > K+> Ar 2+ 2Câu 27: Cho nguyên tử R, Ion X , ion Y có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính nguyên tử sau A R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2- C X2+ < Y2-< R D Y2- < R < X2+ 23+ Câu 28: Cho hạt vi mô: O , Al , Al, Na, Mg2+, Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < NA B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- 3+ 2+ 2C Na < Mg < Al < Al NO − + > NO2 > N2O > NH − + B NO + > N2O > NO2 > N2 > NH − + C NO > NO2 > N2O > N2 > NH D NO > NO2 > NH > N2 > N2O Câu 100: Cho trình NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O, trình A oxi hóA B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 111: Cho q trình Fe2+ → Fe 3++ 1e, trình A oxi hóA B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 112: Trong phản ứng: M + NO3- + H+ → Mn+ + NO + H2O, chất oxi hóa A M B NO3C H+ D Mn+ Câu 114: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóA B khử C tạo mơi trường D khử môi trường → Câu 115: Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là: A chất oxi hóA B axit C mơi trường D Cả A C Câu 117: Trong chất sau, chất ln ln chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: Fe2O3, I2, O2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B O2, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Câu 118: Trong chất: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu 119: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 120: Cho dãy chất : Fe3O4, H2O, Cl2, F2, SO2, NaCl, NO2, NaNO3, CO2, Fe(NO3)3, HCl Số chất dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 123: Cho phản ứng sau: A FeO + H2SO4 đặc nóng C Al2O3 + HNO3 → → D Cu + Fe2(SO4)3 e RCHO + H2 g Etilen + Br2 B FeS + H2SO4 đặc nóng ,t Ni → → → f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O → → h Glixerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ? A a, b, d, e, f, g B a, b, d, e, f, h C a, b, c, d, e, g D a, b, c, d, e, h Câu 124: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D khơng oxi hóa – khử Câu 125: Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1) HgO →2Hg + O2 (2) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 → N2O + 2H2O (4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (6) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 → 2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (9) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) A Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử A B C D B Trong số phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng tự oxi hoá - khử A B C D Câu 129: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O A K2SO4, MnO2 B KHSO4, MnSO4 C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 130: Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 → Câu 133: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B 10 C D Câu 135: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O → X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X A K2MnO4 B MnO2 C MnO D Mn2O3 Câu 136: Cho phản ứng: Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng A 22 B 18 C 10 D 12 Câu 137: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : 2, xác định tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 số kết sau A 44 : : B 46 : : C 46 : : D 44 : : Câu 138: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 A 23x-9y B 23x-8y C 46x-18y D 13x-9y Câu 139: Cho phản ứng: I- + MnO4- + H+ → I2 + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng chất tham gia phản ứng A 22 B 24 C 28 D 16 ... A ion B ion dương âm C hạt mang i n tr i dấu D nhân e hóa trị Câu 40: Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A kim lo i i n hình B phi kim i n hình C kim lo i phi kim D kim lo i i n hình phi... chu kì nhóm VA B chu kì nhóm VIIIA C chu kì nhóm VIIA D chu kì nhóm VA Câu 16: Ion X2- có cấu hình electron lớp ng i 2s22p6 Ngun tố X có vị trí A thứ 10 chu kì nhóm VIIIA B thứ , chu kì nhóm VIA... chu kì, ngun tố thuộc nhóm có lượng ion hố nhỏ ? A Phân nhóm nhóm I (IA) B Phân nhóm nhóm II (IIA) C Phân nhóm nhóm III (IIIA) D Phâm nhóm nhóm VII (VIIA) Câu 13: Tính chất sau nguyên tố giảm