1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Kiến thức cần nhớ hóa học 9

5 472 8

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 1,49 MB

Nội dung

CO2 Cacbon đioxit; P2O5 Điphotpho pentaoxit Tiền tố: 1 mono hoặc không ghi 2 đi; 3 tri; 4 tetra; 5 penta Axit H lk gốc axitH đứng đầu HxAy Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hiđric

Trang 1

MỘT SỐ CƠNG THỨC THƯỜNG GẶP

n = 22V ( K,4)

n = M m

n = CM Vdd

V(K) = n 22,4

Vdd =

M

C n

Vdd =

D

m dd

m = n M

mdd = Vdd D

mdd = mdm + mct

mdd =

%

C

m ct

x 100%

mct =

% 100

% m dd

Hỗn hợp 2 chất A và B

%mA =

hh

A

m

m

x 100%

%mB =

hh

B

m

m

x 100%

(%mB = 100% - %mA ) ( thay m bằng V hoặc n )

C% =

dd

ct

m

m

x 100%

CM =

dd

V n

M

D C

C M  %.10.

S

S 100

% nguyên tố trong hợp chất (A x B y ) Tỉ khối Độ tan (S)

%A =

y

x B

A

A

M

M

x.

.100% %B =

y

x B A

B

M

M y.

.100%

(hoặc %B = 100% - %A)

dA/B =

B

A

M

M

dA/KK =

29

A

M

S =

O H

ct

m

m

2 100

Cách xác định khối lượng dung dịch dựa vào PTHH

mdd (sau pứ) =  m(tham gia) - mkt (nếu cĩ) - mkhí (nếu cĩ)

Kim loại A + dd muối  Kim loại B + muối mới

mKL tăng = mB - mA mKL giảm = mA - mB

mKL tăng = mdd giảm mKL giảm = mdd tăng

MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

Số

proton

Tên

Số proton

Tên nguyên tố

Kí hiệu hĩa học

NT

3

4

11

12

13

19

20

24

25

26

29

30

47

56

80

82

Liti Beri

Natri

Magie

Nhơm

Kali

Canxi

Crom

Mangan

Sắt Đồng

Kẽm

Bạc

Bari

Thủy ngân

Chì

Li Be Na Mg Al K Ca Cr Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Pb

7 9 23 24 27 39 40 52 55 56 64 65 108 137 201 207

I II I II III I II

II, III

II, IV,VII…

II, III

I, II II I II

I, II

II, IV

1 5 6 7 8 9 14 15 16 17 35

Hiđro Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Silic Photpho Lưu huỳnh Clo Brom

H B C N O F Si P S Cl Br

1 11 12 14 16 19 28 31 32 35,5 80

I III

II, IV I,II,III,IV,V II I IV III, V

II, IV, VI

I, …

I, …

KHÍ HIẾM

Số proton

Tên nguyên tố

Kí hiệu hĩa học

NT

2 10 18

Heli Neon Agon

He Ne Ar

4 20 39,9

DÃY ĐIỆN HĨA

Qui tắc alpha: Cu 2+ + Fe  Fe 2+ + Cu Ví dụ: CuSO 4 + Fe  FeSO 4 + Cu

2H + + Fe  Fe 2+ + H 2 H 2 SO 4 + Fe  FeSO 4 + H 2

Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au

Trang 2

Cách xác định công thức hóa học của hợp chất dựa vào hóa trị

a b

x y

A B

a: Hóa trị của A

b: Hóa trị của B

a = b  x = y = 1 (Không ghi)

a ≠ b:

+ a/b tối giản: a = y ; b = x + a/b chưa tối giản, ta đơn giản a’/b’:

a’ = y ; b’ = x

II II

Ca (SO )  CaSO4 III I

x y

Fe Cl  FeCl3

VI II

x y

S O  SO3

III II

Al (SO )  Al2(SO4)3

I III

H (PO )  H3PO4

II I

Cu (OH)  Cu(OH)2

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Đặc điểm Công thức Tên gọi

Oxit

KL liên kết Oxi

(oxit bazơ)

PK liên kết Oxi

(oxit axit)

RxOy

Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + oxit

VD Al2O3 nhôm oxit; Fe2O3 sắt (III) oxit

(Tiền tố chỉ số ngtử PK) tên Pk + (tiền tố chỉ số ngtử oxi) oxit

VD CO2 Cacbon đioxit; P2O5 Điphotpho pentaoxit

Tiền tố:

1 (mono) hoặc không ghi

2 (đi); 3 (tri); 4 (tetra);

5 (penta) Axit (H lk gốc axit)H đứng đầu HxAy

Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hiđric Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ

HCl: axit clohiđric

H2SO4: axit sunfuric

H2SO3: axit sunfurơ Bazơ H đứng sau

(KL lk OH) M(OH)n Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD NaOH natri hiđroxit; Ca(OH)2 canxi hiđroxit; Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit Muối

(KL lk gốc axit)

+ H đứng giữa

+ Không có H MxAy

Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD KHCO3 kali hiđrocacbonat ; Ca(H2PO4)2 canxi đihiđrophotphat NaCl natri clorua; BaSO4 bari sunfat; Fe(NO3)3 sắt (III) nitrat

BÀI TẬP

Câu 1. Hoàn thành bảng dưới đây:

HÓA TRỊ CỦA KIM LOẠI VÀ GỐC AXIT

Li + : Li có hoá trị I Cl - : Cl có hóa trị I

Cu 2+ : Cu có hóa trị II S 2- : S có hóa trị II

clorua

bromua

iotua

nitrat

axetat

sunfua

sunfit

sunfat

cacbonat

silicat

cromat

photphat

hiđroxit

I

Trang 3

STT Hóa trị ngtố và nhóm ngtử CTHH Oxit Axit Baz

ơ Muối Tên gọi

Trang 4

Mẫu Na hóa trị (I) và O hóa trị (II) Na2O x Natri oxit

1 H (I) và nhóm PO4 (III)

2 H (I) và nhóm NO3 (I)

3 K (I) và nhóm OH (I)

4 Ca (II) và nhóm OH (I)

5 Ba (II) và nhóm SO4 (II)

6 Al (III) và Cl (I)

7 Ag (I) và nhóm NO3 (I)

8 Pb (II) và nhóm NO3 (I)

9 Na (I) và nhóm OH (I)

10 S (IV) và O (II)

11 Ca (II) và O (II)

12 C (IV) và O (II)

13 H (I) và Cl (I)

14 H (I) và S (II)

15 Na (I) và nhóm HCO3 (I)

16 K (I) và nhóm HSO4 (I)

17 Na (I) và Cl (I)

18 Al (III) và nhóm OH (I)

19 Fe (II) và nhóm SO4 (II)

20 N (V) và O (II)

21 Zn (II) và nhóm SO4 (II)

22 Ca (II) và nhóm CO3 (II)

23 H (I) và nhóm SO3 (II)

24 Fe (II) và Cl (I)

25 P (V) và O (II)

26 Al (III) và nhóm SO4 (II)

27 Mg (II) và nhóm OH (I)

28 Ba (II) và nhóm SO3 (II)

29 Na (I) và nhóm CO3 (II)

30 Cu (II) và nhóm OH (I)

Câu 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây: (Đã học ở lớp 8)

1/ S + O2  11/ H2 + O2  21/ H2O + CO2 

2/ C + O2  12/ H2 + CuO  22/ H2O + SO2 

3/ P + O2  13/ H2 + Fe2O3  23/ H2O + SO3 

4/ Fe + O2  14/ H2 + Fe3O4  24/ H2O + P2O5 

5/ Al + O2  15/ H2 + PbO  25/ H2O + Na 

6/ CH4 + O2  16/ H2 + HgO  26/ H2O + K 

7/ C2H4 + O2  17/ H2O + Na2O  27/ H2O + Ca 

8/ C2H6 + O2  18/ H2O + K2O  28/ H2O + Ba 

9/ C2H2 + O2  19/ H2O + CaO 

10/ C4H10 + O2  20/ H2O + BaO 

Câu 3. Bài toán tính theo phương trình hóa học cơ bản:

Bài mẫu Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam lưu huỳnh trong

bình chứa khí oxi Câu 1 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong bình chứa khí oxi

Trang 5

a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng.

b/ Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành

Giải

nS m 3,2 0,1 (mol)

M 32

PTHH: S + O2 t o

  SO2

(mol) 1 1 1

(mol) 0,1 0,1 0,1

a/ VO2  n 22,4 0,1 22,4 2,24 (l)  

b/ mSO2  n M 0,1 64 6,4 (g)  

a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành

Câu 2 Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam sắt trong bình

chứa khí oxi

a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng Fe3O4 tạo thành

Câu 3 Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm trong bình

chứa khí oxi

a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành

Bài mẫu Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200ml

dung dịch HCl

a/ Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)

b/ Tính khối lượng sắt (II) clorua tạo thành

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Giải

nFe m 5,6 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(mol) 1 2 1 1

(mol) 0,1 0,2 0,1 0,1

a/ VH2  n 22,4 0,1 22,4 2,24 (l)  

b/ mFeCl2  n M 0,1 127 12,7 (g)  

c/

HCl

M

n 0,2

V 0,2

   (VHCl = 200ml = 0,2 lít)

Câu 1 Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 250ml

dung dịch H2SO4 loãng

a/ Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)

b/ Tính khối lượng kẽm sunfat tạo thành

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng

Câu 2 Cho 1,2 gam magie tác dụng vừa đủ với 50ml

dung dịch HCl

a/ Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)

b/ Tính khối lượng magie clorua tạo thành

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Câu 3 Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 200ml

dung dịch H2SO4 loãng

a/ Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)

b/ Tính khối lượng nhôm sunfat tạo thành

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng

Bài mẫu Cho m gam nhôm tác dụng vừa đủ với 200g

dung dịch HCl Phản ứng xong thu được 3,36 lít H2 đktc

a/ Tính m

b/ Tính khối lượng nhôm clorua tạo thành

c/ Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng

Giải

2

H

V 3,36

22,4 22,4

PTHH: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

(mol) 2 6 2 3

(mol) 0,1 0,3 0,1 0,15

a/ mAl  n M 0,1 27 2,7 (g)  

b/ mAlCl3  n M 0,1 133,5 13,35 (g)  

c/ mHCl  n M 0,3.36,5 10,95 (g) 

HCl HCl

ddHCl

Câu 1 Cho m gam bột sắt tác dụng vừa đủ với 250g

dd H2SO4 Phản ứng xong thu được 2,24 lít H2 đktc a/ Tính m

b/ Tính khối lượng sắt (II) sunfat tạo thành

c/ Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 đã dùng

Câu 2 Cho m gam kẽm tác dụng vừa đủ với 50g dung

dịch HCl Phản ứng xong thu được 1,12 lít H2 đktc a/ Tính m

b/ Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành

c/ Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng

Câu 3 Cho m gam magie tác dụng vừa đủ với 100g

dung dịch HCl Phản ứng xong thu được 4,48 lít H2

đktc

a/ Tính m

b/ Tính khối lượng magie clorua tạo thành

c/ Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng

Ngày đăng: 18/12/2018, 22:21

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w