CO2 Cacbon đioxit; P2O5 Điphotpho pentaoxit Tiền tố: 1 mono hoặc không ghi 2 đi; 3 tri; 4 tetra; 5 penta Axit H lk gốc axitH đứng đầu HxAy Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hiđric
Trang 1MỘT SỐ CƠNG THỨC THƯỜNG GẶP
n = 22V ( K,4)
n = M m
n = CM Vdd
V(K) = n 22,4
Vdd =
M
C n
Vdd =
D
m dd
m = n M
mdd = Vdd D
mdd = mdm + mct
mdd =
%
C
m ct
x 100%
mct =
% 100
% m dd
Hỗn hợp 2 chất A và B
%mA =
hh
A
m
m
x 100%
%mB =
hh
B
m
m
x 100%
(%mB = 100% - %mA ) ( thay m bằng V hoặc n )
C% =
dd
ct
m
m
x 100%
CM =
dd
V n
M
D C
C M %.10.
S
S 100
% nguyên tố trong hợp chất (A x B y ) Tỉ khối Độ tan (S)
%A =
y
x B
A
A
M
M
x.
.100% %B =
y
x B A
B
M
M y.
.100%
(hoặc %B = 100% - %A)
dA/B =
B
A
M
M
dA/KK =
29
A
M
S =
O H
ct
m
m
2 100
Cách xác định khối lượng dung dịch dựa vào PTHH
mdd (sau pứ) = m(tham gia) - mkt (nếu cĩ) - mkhí (nếu cĩ)
Kim loại A + dd muối Kim loại B + muối mới
mKL tăng = mB - mA mKL giảm = mA - mB
mKL tăng = mdd giảm mKL giảm = mdd tăng
MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HĨA HỌC
Số
proton
Tên
Số proton
Tên nguyên tố
Kí hiệu hĩa học
NT
3
4
11
12
13
19
20
24
25
26
29
30
47
56
80
82
Liti Beri
Natri
Magie
Nhơm
Kali
Canxi
Crom
Mangan
Sắt Đồng
Kẽm
Bạc
Bari
Thủy ngân
Chì
Li Be Na Mg Al K Ca Cr Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Pb
7 9 23 24 27 39 40 52 55 56 64 65 108 137 201 207
I II I II III I II
II, III
II, IV,VII…
II, III
I, II II I II
I, II
II, IV
1 5 6 7 8 9 14 15 16 17 35
Hiđro Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Silic Photpho Lưu huỳnh Clo Brom
H B C N O F Si P S Cl Br
1 11 12 14 16 19 28 31 32 35,5 80
I III
II, IV I,II,III,IV,V II I IV III, V
II, IV, VI
I, …
I, …
KHÍ HIẾM
Số proton
Tên nguyên tố
Kí hiệu hĩa học
NT
2 10 18
Heli Neon Agon
He Ne Ar
4 20 39,9
DÃY ĐIỆN HĨA
Qui tắc alpha: Cu 2+ + Fe Fe 2+ + Cu Ví dụ: CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu
2H + + Fe Fe 2+ + H 2 H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2
Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au
Trang 2Cách xác định công thức hóa học của hợp chất dựa vào hóa trị
a b
x y
A B
a: Hóa trị của A
b: Hóa trị của B
a = b x = y = 1 (Không ghi)
a ≠ b:
+ a/b tối giản: a = y ; b = x + a/b chưa tối giản, ta đơn giản a’/b’:
a’ = y ; b’ = x
II II
Ca (SO ) CaSO4 III I
x y
Fe Cl FeCl3
VI II
x y
S O SO3
III II
Al (SO ) Al2(SO4)3
I III
H (PO ) H3PO4
II I
Cu (OH) Cu(OH)2
CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
Đặc điểm Công thức Tên gọi
Oxit
KL liên kết Oxi
(oxit bazơ)
PK liên kết Oxi
(oxit axit)
RxOy
Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + oxit
VD Al2O3 nhôm oxit; Fe2O3 sắt (III) oxit
(Tiền tố chỉ số ngtử PK) tên Pk + (tiền tố chỉ số ngtử oxi) oxit
VD CO2 Cacbon đioxit; P2O5 Điphotpho pentaoxit
Tiền tố:
1 (mono) hoặc không ghi
2 (đi); 3 (tri); 4 (tetra);
5 (penta) Axit (H lk gốc axit)H đứng đầu HxAy
Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hiđric Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ
HCl: axit clohiđric
H2SO4: axit sunfuric
H2SO3: axit sunfurơ Bazơ H đứng sau
(KL lk OH) M(OH)n Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit
VD NaOH natri hiđroxit; Ca(OH)2 canxi hiđroxit; Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit Muối
(KL lk gốc axit)
+ H đứng giữa
+ Không có H MxAy
Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit
VD KHCO3 kali hiđrocacbonat ; Ca(H2PO4)2 canxi đihiđrophotphat NaCl natri clorua; BaSO4 bari sunfat; Fe(NO3)3 sắt (III) nitrat
BÀI TẬP
Câu 1. Hoàn thành bảng dưới đây:
HÓA TRỊ CỦA KIM LOẠI VÀ GỐC AXIT
Li + : Li có hoá trị I Cl - : Cl có hóa trị I
Cu 2+ : Cu có hóa trị II S 2- : S có hóa trị II
clorua
bromua
iotua
nitrat
axetat
sunfua
sunfit
sunfat
cacbonat
silicat
cromat
photphat
hiđroxit
I
Trang 3STT Hóa trị ngtố và nhóm ngtử CTHH Oxit Axit Baz
ơ Muối Tên gọi
Trang 4Mẫu Na hóa trị (I) và O hóa trị (II) Na2O x Natri oxit
1 H (I) và nhóm PO4 (III)
2 H (I) và nhóm NO3 (I)
3 K (I) và nhóm OH (I)
4 Ca (II) và nhóm OH (I)
5 Ba (II) và nhóm SO4 (II)
6 Al (III) và Cl (I)
7 Ag (I) và nhóm NO3 (I)
8 Pb (II) và nhóm NO3 (I)
9 Na (I) và nhóm OH (I)
10 S (IV) và O (II)
11 Ca (II) và O (II)
12 C (IV) và O (II)
13 H (I) và Cl (I)
14 H (I) và S (II)
15 Na (I) và nhóm HCO3 (I)
16 K (I) và nhóm HSO4 (I)
17 Na (I) và Cl (I)
18 Al (III) và nhóm OH (I)
19 Fe (II) và nhóm SO4 (II)
20 N (V) và O (II)
21 Zn (II) và nhóm SO4 (II)
22 Ca (II) và nhóm CO3 (II)
23 H (I) và nhóm SO3 (II)
24 Fe (II) và Cl (I)
25 P (V) và O (II)
26 Al (III) và nhóm SO4 (II)
27 Mg (II) và nhóm OH (I)
28 Ba (II) và nhóm SO3 (II)
29 Na (I) và nhóm CO3 (II)
30 Cu (II) và nhóm OH (I)
Câu 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây: (Đã học ở lớp 8)
1/ S + O2 11/ H2 + O2 21/ H2O + CO2
2/ C + O2 12/ H2 + CuO 22/ H2O + SO2
3/ P + O2 13/ H2 + Fe2O3 23/ H2O + SO3
4/ Fe + O2 14/ H2 + Fe3O4 24/ H2O + P2O5
5/ Al + O2 15/ H2 + PbO 25/ H2O + Na
6/ CH4 + O2 16/ H2 + HgO 26/ H2O + K
7/ C2H4 + O2 17/ H2O + Na2O 27/ H2O + Ca
8/ C2H6 + O2 18/ H2O + K2O 28/ H2O + Ba
9/ C2H2 + O2 19/ H2O + CaO
10/ C4H10 + O2 20/ H2O + BaO
Câu 3. Bài toán tính theo phương trình hóa học cơ bản:
Bài mẫu Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam lưu huỳnh trong
bình chứa khí oxi Câu 1 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong bình chứa khí oxi
Trang 5a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng.
b/ Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành
Giải
nS m 3,2 0,1 (mol)
M 32
PTHH: S + O2 t o
SO2
(mol) 1 1 1
(mol) 0,1 0,1 0,1
a/ VO2 n 22,4 0,1 22,4 2,24 (l)
b/ mSO2 n M 0,1 64 6,4 (g)
a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành
Câu 2 Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam sắt trong bình
chứa khí oxi
a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng Fe3O4 tạo thành
Câu 3 Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm trong bình
chứa khí oxi
a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành
Bài mẫu Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200ml
dung dịch HCl
a/ Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)
b/ Tính khối lượng sắt (II) clorua tạo thành
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
Giải
nFe m 5,6 0,1 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(mol) 1 2 1 1
(mol) 0,1 0,2 0,1 0,1
a/ VH2 n 22,4 0,1 22,4 2,24 (l)
b/ mFeCl2 n M 0,1 127 12,7 (g)
c/
HCl
M
n 0,2
V 0,2
(VHCl = 200ml = 0,2 lít)
Câu 1 Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 250ml
dung dịch H2SO4 loãng
a/ Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)
b/ Tính khối lượng kẽm sunfat tạo thành
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Câu 2 Cho 1,2 gam magie tác dụng vừa đủ với 50ml
dung dịch HCl
a/ Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)
b/ Tính khối lượng magie clorua tạo thành
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
Câu 3 Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 200ml
dung dịch H2SO4 loãng
a/ Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)
b/ Tính khối lượng nhôm sunfat tạo thành
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Bài mẫu Cho m gam nhôm tác dụng vừa đủ với 200g
dung dịch HCl Phản ứng xong thu được 3,36 lít H2 đktc
a/ Tính m
b/ Tính khối lượng nhôm clorua tạo thành
c/ Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng
Giải
2
H
V 3,36
22,4 22,4
PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
(mol) 2 6 2 3
(mol) 0,1 0,3 0,1 0,15
a/ mAl n M 0,1 27 2,7 (g)
b/ mAlCl3 n M 0,1 133,5 13,35 (g)
c/ mHCl n M 0,3.36,5 10,95 (g)
HCl HCl
ddHCl
Câu 1 Cho m gam bột sắt tác dụng vừa đủ với 250g
dd H2SO4 Phản ứng xong thu được 2,24 lít H2 đktc a/ Tính m
b/ Tính khối lượng sắt (II) sunfat tạo thành
c/ Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 đã dùng
Câu 2 Cho m gam kẽm tác dụng vừa đủ với 50g dung
dịch HCl Phản ứng xong thu được 1,12 lít H2 đktc a/ Tính m
b/ Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành
c/ Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng
Câu 3 Cho m gam magie tác dụng vừa đủ với 100g
dung dịch HCl Phản ứng xong thu được 4,48 lít H2
đktc
a/ Tính m
b/ Tính khối lượng magie clorua tạo thành
c/ Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng