54 Bo de Trac nghiem hoa hay tuyet

Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60.. Trong một nguyên tử luôn luôn có số prot

Chơng 1 Nguyên tử

Đề số 1Thời gian làm bài 45 phút

1 Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt đợc gọi là

A phần tử nhỏ B vi hạt

C phân tử sắt D nguyên tử sắt

2 nào sau đây đúng ?

A Proton là hạt mang điện tích dơng

B Proton là hạt nhân nguyên tử hiđro

C Điện tích của proton bằng điện tích của electron về trị số tuyệt đối

D Tất cả đều đúng

3 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X

là 10 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2,

số khối của nguyên tử X là

7 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 Biết

số nơtron nhiều hơn số proton là 1 Số khối của X là

A 11 B 19 C 21 D 23

8 Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53 Nguyên tử đó có

A 53e và 53 proton B 53e và 53 nơtron

C 53 proton và 53 nơtron D 53 nơtron

9 Chọn đúng trong các sau

A Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron

B Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron

C Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton

D Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là

11 Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị chiếm 98,98% và

chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình của cacbon là

A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

12 Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p Nguyên

tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s

Điều khẳng định nào sau đây đúng?

A X là kim loại, Y là kim loại

B X là khí hiếm, Y là phi kim

C X là kim loại, Y là khí hiếm

D X là phi kim, Y là kim loại

13 Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p6 Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s1 D Tất cả đều có thể đúng

14 Cho 3 ion Na+, Mg2+, F nào sau đây sai?

A 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau

B 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau

C 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau

D 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau

15 Chọn đúng khi nói về nguyên tử Mg trong các sau

A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton

C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron

16 Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F_ và nguyên tử Ne?

A Chúng có cùng số proton B Chúng có số nơtron khác nhau

C Chúng có cùng số electron D Chúng có cùng số khối

17 Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là C và C Nguyên

tử khối trung bình của cacbon là 12,011 Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lợt là

A 98,9% và 1,1% B 49,5% và 51,5%

C 99,8% và 0,2% D 75% và 25%

18 Đồng có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu (chiếm 27% số nguyên tử) Hỏi 0,5mol Cu có khối lợng bao nhiêu gam?

19 Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8 Tổng ba loại hạt trên trong ion X_ nhiều hơn trong ion M3+ là 16 M

và X là những nguyên tố nào sau đây?

A Al và Br B Al và Cl

20 Các sau nào đúng?

A Trong nguyên tử số proton bằng số electron

B Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron

C Tất cả các nguyên tố hoá học đều là hỗn hợp của nhiều

đồng vị bền

D Tất cả các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn đều

đ-ợc xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối

21 Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố X là 21 X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

A s B p C d D f

22 Sự phân bố electron trên các obitan của nguyên tử nitơ ( N)

đ-ợc biểu diễn đúng ở phơng án nào sau đây?

C 3p1 D A, B, C đều có thể đúng

24 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt Số thứ tự của nguyên tố là

28 Trong nớc, hiđro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị là H và H Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro trong H2O nguyên chất là 1,008 Số nguyên tử của đồng vị H trong 1ml nớc là

D các nguyên tử có cùng số proton khác số electron

30 Phát biểu nào sau đây về nguyên tử Y là đúng?

1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D11.B 12.D 13.D 14.D 15.A 16.C 17.A 18.A 19.B 20.A

Thời gian làm bài 45 phút

1 Nếu cứ chia đôi liên tiếp một mẩu nớc đá thì phần tử nhỏ nhất còn mang tính chất đặc trng của nớc là

A phân tử nớc B nguyên tử hiđro

C nguyên tử oxi D nguyên tử hiđro và oxi

2 Nguyên tử đợc cấu tạo từ loại hạt nào?

A Các hạt electron B Các hạt proton

C Các hạt nơtron D Cả ba loại hạt trên

3 So sánh số lợng hạt proton (Z) và nơtron (N) trong hạt nhân của nguyên tử, trừ nguyên tử hiđro, nhận định nào sau đây là đúng nhất?

A N =Z B N < Z

C N > Z D N  Z

4 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt Kí hiệu hoá học của nguyên tố X là

A Fe B Fe C Fe D Fe

5 Tìm sai trong các sau

A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm

B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dơng

C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dơng

D Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện

6 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X

A Proton và nơtron B Proton và electron

C Nơtron và electron D Proton, nơtron, electron

8 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron,

electron là 155 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang

điện là 33 Số khối của nguyên tử là

B Có thể coi ion H+ nh là một proton

C Nguyên tử H có số hạt không mang điện là 2

số mol các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau Hỏi nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu?

A.12 B 12, 5

15 Điều nào sau đây sai?

A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân

B Số proton trong nguyên tử luôn bằng số nơtron

C Số proton trong nguyên tử bằng điện tích hạt nhân

C nguyên tử khối của nguyên tử

` D số khối A và số hiệu nguyên tử Z

17 Trong số các sau, nào SAI?

A Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin (chiều

tự quay xung quanh trục riêng) ngợc chiều

B Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số

electron và bằng số điện tích hạt nhân

C Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ đợc phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau

D Số electron tối đa trong một lớp thứ n bằng n2

18 Cho các nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne

Nguyên tử của nguyên tố không có electron độc thân là

A H, Li, Na, F B O C He, Ne D N

19 Nguyên tử của nguyên tố Y đợc cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình

electron của nguyên tử Y là

21 Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Hạt nhân nguyên tử X có số hạt nh thế nào?

A 13 proton B 13 proton và 14 nơtron

C 13 nơtron và 14 proton D 13 nơtron và 13 proton

22 Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6 Hỏi lớpngoài cùng của nguyên tử M có cấu hình electron nào sau đây?

24 Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố trên 2 obitan p khác nhau và đợc biểu diễn bằng hai mũi tên cùng chiều Nguyên lí hay quy tắc đợc áp dụng ở đây là

A nguyên lí Pauli B quy tắc Hund

C quy tắc Kletkopski D cả A, B và C

25 Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A Na+ B Mg2+

C Al3+ D Fe2+

26 Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton

B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron

C Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 proton

D Chỉ có oxi mới có số hiệu nguyên tử là 8

27 Có các đồng vị O, O ; O và H, H Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu phân tử H2O có thành phần đồng vị khác nhau ?

Đáp án đề số 2

11.C 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D 20.C21.B 22.D 23.D 24.B 25.D 26.B 27.D 28.A 29.B 30.B

Đề số 3

Thời gian làm bài 45 phút

1 Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là nguyên tử nào?

A U B U C Np D Pu

2 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X

là 10 Số hạt nơtron trong nguyên tử X là

D tổng số proton, nơtron và electron

4 Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron Khối lợng của nguyên tử Na là

6 nào sau đây sai ?

A Các đồng vị phải có số khối khác nhau

B Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau

C Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân

D Các đồng vị phải có số electron khác nhau

7 Trong tự nhiên, cacbon có 2 đồng vị C và C Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011 Phần trăm (%) theo số nguyên tử của đồng vị C là

8 Nguyên tử của nguyên tố Y đợc cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số khối của Y là

11 Tìm phát biểu sai trong số các sau

A Mỗi lớp có thể đợc chia thành nhiều phân lớp electron

B Các electron trong mỗi lớp có mức năng lợng bằng nhau

C Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lợng bằng nhau

D Số phân lớp bằng số thứ tự của lớp

12 Chọn cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố kim loại trong

số các cấu hình electron nguyên tử sau

A H, Li, Na, F B H, Li, Na C O, N D N

15 Một nguyên tử chứa 20 nơtron trong hạt nhân và có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Nguyên tử đó là

A Ne B K C P D Ca

16 Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố K?

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

17 Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau

1 1s2 2s2 2p6 3s2

19 Trong nguyên tử Liti (3Li), 2 electron đợc phân bố trên obitan 1s

và electron thứ ba đợc phân bố trên obitan 2s Quy tắc hay nguyên

lí đợc áp dụng ở đây là

A nguyên lí Pauli B quy tắc Hund

C quy tắc Kletkopski D cả A và C

20 Các sau, nào sai?

A Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định

B Chuyển động của electron trong nguyên tử không theo một quỹ đạo xác định

C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron lớn nhất gọi là obitan nguyên tử

D Các electron trong cùng một lớp có mức năng lợng gần bằng nhau

21 Cho 5 nguyên tử sau A ; B ; C ; D ; E Hỏi cặp nguyên

tử nào là đồng vị của nhau ?

A C và D B C và E C A và B D B và C

Đề số 4

Thời gian làm bài 45 phút

1 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng?

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử

A có cùng điện tích hạt nhân

B có cùng nguyên tử khối

C có cùng kí hiệu hóa học

D có cùng số nơtron trong hạt nhân

2 Kí hiệu nguyên tử cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học?

A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử

B Số hiệu nguyên tử Z

C Số khối của nguyên tử A

D Số hiệu nguyên tử và số khối A

3 Gạch chân vào chữ Đ nếu đúng và chữ S nếu sai trong các sau Trong nguyên tử

Chọn trả lời đúng

6 Phản ứng hạt nhân là

A sự biến đổi chất này thành chất khác.

B sự biến đổi nguyên tố hoá học này thành nguyên tố hoá học khác

8 Các electron thuộc các lớp K, L, M, N, trong nguyên tử khác nhau về

12 Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn

đúng? Trong nguyên tử, số khối

A Bằng tổng khối lợng các hạt proton và nơtron

B Bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron

C Bằng nguyên tử khối

D Bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron

13 Về mức năng lợng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng

định nào sau đây là sai?

A Các electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất

B Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lợng trung bình cao nhất

C Các electron ở lớp K có mức năng lợng cao nhất

D Các electron ở lớp K có mức năng lợng bằng nhau

14 Hãy ghép các nửa ở hai cột A và B sao cho phù hợp

1 Số electron tối đa trong lớp L là a 6 electron

2 Số electron tối đa trong phân lớp s là b 10 electron

3 Số electron tối đa trong phân lớp p là c 2 electron

4 Số electron tối đa trong phân lớp d là d 8 electron

5 Số electron tối đa trong phân lớp f là e 12 electron

f 14 electron

15 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nhau vì 

a Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số proton

b Hạt nhân có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron

c Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số electron

d Phơng án khác

Chọn trả lời đúng

16 Số đơn vị điện tích hạt nhân của S là 16 Biết rằng các

electron của nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron Số electron ở lớp L trong nguyên tử lu huỳnh là

20 ë ph©n líp 3d sè electron tèi ®a lµ

25 Vi h¹t nµo sau ®©y cã sè proton nhiÒu h¬n sè electron?

26 Nguyªn tö cña nguyªn tè cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n 13, sè khèi 27

A 37,30% B 33,70% C 27,30% D 23,70%

28 Nguyªn tö cña nguyªn tè A cã tæng sè electron trong c¸c ph©n líp p lµ 7 Nguyªn tö cña nguyªn tè B cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 8 A vµ B.lµ c¸c nguyªn tè

A Al vµ Br

B Al vµ Cl

C Mg vµ Cl

D Si và Br

29 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang

điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R và cấu hình electron là

A X và Y đều là các kim loại

B X và Y đều là các phi kim

Đề số 5

Thời gian làm bài 45 phút

1 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên

tử đó thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

2 Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40 Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1 Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

3 Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

4 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng

đến phân mức 3d2 Tổng số electron trong một nguyên tử của X là

5 Heli (He) là một loại khí nhẹ thứ hai, chỉ sau khí hiđro Tuy nhiên, loại khí này không gây cháy, nổ nh hiđro, do đó heli có rất nhiều ứng dụng, đặc biệt trong khí cầu, nhằm tăng độ an toàn Vì sao heli lại bền? Lí do nào sau đây là đúng nhất?

A He có 8 electron ở lớp ngoài cùng

B He hầu nh trơ về mặt hóa học

C He có 2 electron ngoài cùng

D He đã có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa

6 Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu là

B Cã cïng sè n¬tron, kh¸c nhau sè proton

C Cã cïng electron kh¸c nhau proton

18 Ion X2+ cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6 Tæng

sè electron trong nguyªn tö X lµ

20 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử nguyên tố

18-27 Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng 

A Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố bằng số điện tích hạt nhân

B Số electron trong nguyên tử bằng số proton

C Số proton bằng số nơtron

D Số obitan trong nguyên tử bằng số lớp electron

28 Cho nguyên tố có kí hiệu điều khẳng định nào sau đây

đúng ?

A Nguyên tử có 26 proton

B Nguyên tử có 26 nơtron

C Nguyên tử có số khối là 56

¬ng cña h¹t nh©n nguyªn tö.

Chơng 2 Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn

các nguyên tố hóa học

Đề số 6

(Thời gian 45 phút)

Chọn phơng án đúng A, B, C hoặc D

1 Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A Các nguyên tố có cùng số lớp electron đợc xếp vào một chu kì

A X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

B X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

C X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

3 Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí

A Nhóm IIIA, chu kì 3 B Nhóm IIA, chu kì 2

C Nhóm IIIA, chu kì 2 D Nhóm IIA, chu kì 3

4 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều tăng

6 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết 

7 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng

là 3p2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là 

A Chu k× 3, nhãm IVA B Chu k× 2, nhãm IVA

C Chu k× 2, nhãm IIA D Chu k× 3, nhãm IIA

8 Sè electron ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tö nguyªn tè nhãm IIA lµ 

15 Các nguyên tử trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung sau đây ?

A Số electron ngoài cùng B Số lớp electron

18 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoàicùng là 3p3 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là 

A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhómVIA

C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA

19 Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lợt là

A 18, 19 và 16 B 10, 11 và 8

20 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang

điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A ô 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA B ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA

C ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 12, chu kỳ 2, nhóm IIA

21 Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn nào

sau đây là sai?

A Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của số khối

B Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

C Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành một hàng

D Các nguyên tố có số electron hoá trị nh nhau đợc xếp thành một cột

22 Các nguyên tố nhómVIIA có đặc điểm chung nào sau đây?

A Có cùng nơtron B Có 7 electron lớp ngoài cùng

C Cùng số lớp electron D Cùng số electron

23 Trong các nguyên tố X (Z = 7), Y (Z = 9), M (Z = 16) và N (Z = 17) Nguyên tố có khả năng nhận 1 electron trong các phản ứng hoáhọc là 

C Số electron lớp ngoài cùng D Số lớp electron

25 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử bằng 28 Cấu hình electron của nguyên tố

27 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

28 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử nguyên tố

X là 13 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là 

A 1 và 2 B 2 và 3 C 1 và 3 D 3 và 4

30 Nguyªn tè X cã tæng sè h¹t (proton, n¬tron, electron) trong nguyªn tö b»ng 48 VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ

A « 17, chu k× 3, nhãmVIIA B « 14, chu k× 3, nhãm IVA

C « 15, chu k× 3, nhãmVA D « 16, chu k× 3,

nhãmVIA

C Cùng số lớp electron D Tất cả đều đúng.

3 Trong các nguyên tử  X (Z = 6), Y (Z = 9), M (Z = 17) và N (Z = 18) Nguyên tử có khả năng nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học là

4 Trong một nhóm A, đặc điểm nào sau đây không biến đổi ?

A Số electron lớp ngoài cùng B Độ âm điện

C Số lớp electron D Tất cả đều sai

5 Trong bảng tuần hoàn, các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các phi kim ?

6 Dãy các nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử tăng dần ?

7 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p5 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là 

A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 3, nhóm VA

C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIA

8 Nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA có khả năng chính nào sau

đây ?

C Nhờng 1 electron D Nhờng 7

electron

9 X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau, Y ở nhóm

VA, ở trạng thái đơn chất X và Y có phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

A ô 7, chu kỳ 2 nhóm VA và ô 16, chu kỳ 3 nhóm VIA

B ô 8, chu kỳ 2 nhóm VIA và ô 15, chu kỳ 3 nhóm VA

C ô 7, chu kỳ 2 nhóm VA và ô 17, chu kỳ 3 nhóm VIIA

D ô 8, chu kỳ 2 nhóm VIA và ô 17, chu kỳ 3 nhóm VIIA

10 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại đã cho là

B Trong một nhóm A độ âm điện của các nguyên tố tăng dần

C Trong một nhóm A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

D Trong một chu kì, bán kính nguyên tử tăng dần

12 Số thứ tự chu kì của nguyên tố mà nguyên tử có tất cả 24

18 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron các phân lớp ngoài cha bão hoà là 3d24s2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB

C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IVB

19 Cho số thứ tự của Fe trong bảng tuần hoàn là Z = 26 Cấu hìnhelectron của các ion Fe2+, Fe3+ là

A Fe2+  1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5

B Fe2+  1s22s22p63s23p63d5 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d6

C Fe2+  1s22s22p63s23p63d64s2 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5

D Fe2+  1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d44s2

20 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các loại hạt cơ bản là 48 trong

đó số hạt mang điện nhiều gấp 2 lần số hạt không mang điện Tên nguyên tố X và công thức phân tử của X với hiđro là

A Nitơ (N) và NH3 B Lu huỳnh (S) và H2S

C Oxi (O) và H2O D Clo (Cl) và HCl

21 Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A Hóa trị của nguyên tử của các nguyên tố với hiđro bằng số thứ tự nhóm

B Hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi bằng số thứ tự nhóm

C Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

D Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng theo chiều tăng của

điện tích hạt nhân trong một chu kì

22 Cation X2+ và anion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

A X ở ô 11, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

B X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

C X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

D X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

23 Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử

1s22s22p63s23p63d44s2 thuộc vị trí

A Nhóm IIB, chu kì 2 B Nhóm VIB, chu kì 4

C Nhóm VIA chu kì 4 D Nhóm VIA, chu kì 2

24 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều giảm

26 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết 

A Số electron trong nguyên tử B Số thứ thự chu kì

C Số thứ tự nhóm D Tất cả A, B, C

27 Nguyên tử nguyên tố X có các electron hóa trị là 3d64s2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là 

A Chu kì 3, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIB

C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB

28 So sánh bán kính của hai ion F- và Cl-, ta có

A F- > Cl- B F- < Cl

-C F- = Cl- D Cha xác định đợc

29 Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2(đktc) thu

đợc là 0,224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M là nguyên

tố nào sau đây ?

Đề số 8

(Thời gian 45 phút)

1 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

A Tính kim loại tăng B Độ âm điện tăng dần

C Tính phi kim giảm dần D Tính axit của oxit và hiđroxit giảm

2 Nguyên tử có 21 electron là thuộc về nguyên tố hóa học ở chu kì

9 Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình

electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lợt là

A 18, 19 và 16 B 10, 11 và 8

10 Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong bảng tuần hoàn

C Hóa trị với hiđro và oxi D Tất cả A, B, C

12 Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất tơng tự nhau

17 Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 So sánh bán kính của các

A Silic B Cacbon C Thiếc D Chì

21 Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 16), M (Z = 17), N (Z = 19) Các nguyên tố phi kim là

C Năng lợng ion hóa thứ nhất D Tất cả A, B, C

24 M có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d74s2 Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là 

A Chu kì 4, NhómIIA B Chu kì 4, NhómIIB

C Chu kì 4, NhómXIB D Chu kì 4, NhómVIIIB

25 Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử  S, Mg, F, Cl

A Mg < S < F < Cl

A X > Y > M > N

B Y > X > N > M

C M > N > Y > X

D X > M > N > Y

29 Cho các ion  Na+, O2-, Mg2+, F- Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Tất cả đều có điện tích hạt nhân nh nhau

B Đều có cùng số proton

C Đều có cùng số electron

D Đều là các ion kim loại

30 Nguyên tố X và Y lần lợt có số hiệu nguyên tử là 11 và 13 Khi so sánh bán kính của các ion X+ và Y3+ ta có 

A X+ > Y3+ B X+ < Y3+

C Hớng dẫn và đáp án một số đề

Đề số 6

VÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoµn Sè thø tù 11, chu k× 3, nhãm IA.

29 Gäi p lµ sè proton cña A Sè proton cña B lµ p + 1 Ta cã p + p +

1 = 25 , p = 12

Nguyªn tö nguyªn tè A (Z = 12) 1s22s22p63s2

Vị trí trong bảng tuần hoàn  Chu kì 3, NhómIIA

Nguyên tử nguyên tố B (Z = 13) 1s22s22p63s23p1

Vị trí trong bảng tuần hoàn  Chu kì 3, NhómIIIA

30 Hớng dẫn

Ta có P + N + e = 48 hay 2P + N = 48 Mặt khác trong nguyên tử luôn có Vì vậy

Y là phot pho (Z = 15) 1s22s22p63s23p3 khi đó PX = 23 - 15 =

8 Oxi Photpho tác dụng đợc với oxi

Vậy X là oxi, Y là photpho

10 Đáp án B

Hớng dẫn

Gọi chung hai kim loại là M Ta có phơng trình hóa học 

M + 2HCl  MCl2 + H2 1mol 1mol

Hai kim lo¹i thuéc hai chu k× liªn tiÕp §ã lµ Mg (M= 24) vµ Ca (M = 40)

Chuơng 3 Liên kết hoá học

Đề số 9

Thời gian làm bài 45 phút

1 Do nguyên nhân nào mà các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử?

A Vì chúng có độ âm điện khác nhau

B Vì chúng có tính chất khác nhau

C Để có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững giống khí hiếm

D Để lớp ngoài cùng có nhiều electron

2 Trong các phản ứng hoá học, để biến thành cation natri, nguyên

tử natri đã

A nhận thêm 1 proton B nhận thêm 1 electron

C nhờng đi 1 electron D nhờng đi 1 proton

3 Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton Công thức của hợp chất và kiểu liên kết giữa các nguyên tử này là

A Z2Y với liên kết cộng hoá trị

B ZY2 với liên kết ion

C ZY với liên kết ion

D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị

4 Nguyên tử Na và nguyên tử Cl có các lớp e nh sau

(Na) 2/8/1; (Cl) 2/8/7

Để đạt đợc cấu hình vững bền với 8e ở lớp ngoài cùng thì

A hai nguyên tử góp chung e

B nguyên tử Na nhờng 1e cho nguyên tử Cl để cùng có lớp ngoài cùng 8e

C nguyên tử Cl nhờng 7e cho nguyên tử Na để có lớp ngoài cùng 8e

D tuỳ theo điều kiện của phản ứng mà Na nhờng e hoặc Clnhờng e

5 Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

8 Lai hoá sp3 là sự tổ hợp của các obitan nào sau đây?

A Tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p

B Tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p

C Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p

D.Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p và 1 obitan d

9 Liªn kÕt trong ph©n tö chÊt nµo sau ®©y mang nhiÒu tÝnh chÊt ion nhÊt?

13 Trong c¸c lo¹i tinh thÓ, tinh thÓ nµo dÉn ®iÖn vµ dÉn nhiÖt ë

®iÒu kiÖn thêng?

A Tinh thÓ kim lo¹i

A Natri clorua, NaCl (801oC)

B Natri bromua, NaBr (755oC)

C Canxi clorua, CaCl2 (772oC)