Bài toán về CO2(SO2) tác dụng với dung dịch kiềm

II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 6: Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm Br2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là: A. 34,95 g. B. 32,55 g. C. 69,90 g. D. 17,475 g.

Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 6: Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO 2 (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm Br 2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 , khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là: A. 34,95 g. B. 32,55 g. C. 69,90 g. D. 17,475 g. Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 6 (tt) Hướng dẫn giải Ta thấy khi cho Br 2 dư vào dung dịch 2 muối của S +4 (Na 2 SO 3 và NaHSO 3 ) thì toàn bộ S +4 sẽ bị oxi hóa lên ( ) +6 2 4 S SO do ó : − ® 2 2 4 4 SO BaSO SO n n 0,15 m 0,15.233 34,95 áp án A. − = = ⇒ = = → § Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO 2 và SO 2 vào 500ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO 2 (đktc). Giá trị của a là: A. 0,4. B. 0,6. C. 0,5. D. 0,8. Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 7 (tt) Hướng dẫn giải 2 2 2 2 YO ( d ng) 2 3 2 3 Kí hi u CO và SO là YO n 0,25 mol Ch t tan sinh ra khi h p th t i a YO ch là NaHYO . YO NaOH NaHYO 0,25 a 0,5 0,5 0,25 0,25 áp án C. ⇒ = + →  ⇒ = =   → ∑ ®· ï Ö Ê Ê ô è ® Ø § Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 8: Dẫn 5,6 lít khí CO 2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lít ; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa với 100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là: A. 1,75. B. 2,00. C. 1,50. D. 2,50. Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 8 (tt) Hướng dẫn giải OH ( d ng) 2 3 2 2 3 n 0,2a 0,1 Ch t tan sinh ra khi tác d ng t i a ki m là mu i CO . Do ó : 2OH CO CO 0,2a 0,1 0,5 a 0,20 0,5 0,25 áp án B. − − − − = +  + → ⇒ + = ⇒ =   → ∑ ®· ï Ê ô è ® Ò è ® § Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 9: Nhiệt phân 3,0 gam MgCO 3 một thời gian được khí X và hỗn hợp rắn Y. Hấp thụ hoàn toàn X vào 100ml dung dịch NaOH x mol/lít thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng với BaCl 2 dư tạo ra 3,94 gam kết tủa. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch Z cần 50ml dung dịch KOH 0,2M. Giá trị của x và hiệu suất nhiệt phân MgCO 3 lần lượt là: A. 0,75 và 50%. B 0,5 và 84%. C.5 và 66,67%. D 0,75 và 90%. Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 9 (tt) Hướng dẫn giải 2 2 3 3 2 2 2 3 3 3 3 2 N Dung d ch Z tác v a tác d ng v i BaCl và KOH Z ch a CO và HCO : CO Ba BaCO (1) ; HCO OH CO H O (2) 0,02 0,02 0,01 0,01 Theo ÐLBT n tích : n − − − + − − − ⇒ + → ↓ + → + Þ õ ô í ø ®iÖ + 2 3 3 2 3 2 3 3 aOH Na CO HCO MgCO (p ) CO CO HCO (p ) n 2n n 0,05 a 0,5 Theo ÐLBT nguyên t C : n n n n 0,03 0,03.84 H 100% 84% 0,3 áp án B. − − − − = = + = ⇒ = = = + = ⇒ = × = → ­ ­ è § Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 10: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO 2 vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,05M được kết tủa X và dung dịch Y. Khi đó khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu sẽ là: A. tăng 3,04 gam. B. giảm 3,04 gam C. tăng 7,04 gam. D. giảm 7,04 gam Dng 2. Bi toỏn CO 2 (hoc SO 2 ) tỏc dng vi dung dch kim II. Thớ d minh ho (tt) Thớ d 10 (tt) Hng dn gii 2 2 2 dd t ng CO CO dd gi m OH YO 2 2 3 2 Nh n th y : m m m v m m m Do ú, bi kh i l ng dung d ch t ng hay gi m ta ph i tỡm m : n Ta cú : 1 1,25 2 n ph n ng t o 2 mu i CO Ca(OH) CaCO H O (1) x = = < = < + + ă ả ậ ấ đ để ết ố ượ ị ă ả ả ả ứ ạ ố 2 2 2 3 2 CO dd t ng x 2y 0,16 x 0,04 x x x y 0,1 y 0,06 2CO Ca(OH) Ca(HCO ) (2) 2y y y m 4 gam m 7,04 gam m 3,04 gam ỏp ỏn A. + = = + = = + = < = = ă Đ [...]... Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 12: Cho dung dch cha a mol Ca(OH)2 tỏc dng vi dung dch cha b mol NaHCO3 thu c 20 gam kt ta Tip tc cho thờm a mol Ca(OH)2 vo dung dch, sau phn ng to ra thờm 10 gam kt ta na Giỏ tr ca a v b ln lt l: A 0,2 v 0,3 B 0,3 v 0,2 C 0,3 v 0,3 D 0,2 v 0,2 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ...Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 11: Dung dch X cha a mol Ca(OH)2 Cho dung dch X hp th 0,06 mol CO2 c 2b mol kt ta, nhng nu dựng 0,08 mol CO 2 thỡ thu c b mol kt ta Giỏ tr ca a v b ln lt l: A 0,08 v 0,04 B 0,05 v 0,02 C 0,06 v 0,02 D 0,08 v 0,05 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 11 (tt) Hng dn... 0,2 b 0,2 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 13: t hon ton 1,6 gam kim loi M thuc nhúm IIA trong lng d khụng khớ, c hn hp cht rn X (gm oxit v nitrua ca M) Hũa tan X vo nc c dung dch Y Thi CO2 n d vo dung dch Y thu c 6,48 gam mui Kim loi M l: A Mg B Sr C Ca D Ba Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 13 (tt) Hng... 0,2 v 0,3 B 0,3 v 0,2 C 0,3 v 0,3 D 0,2 v 0,2 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 12 (tt) Hng dn gii Khi thờm Ca(OH)2 vo t ạo ra thờm k ết t ủa tr ước đú dung dịch đó 2 hết Ca(OH)2 , cũn CO3 v HCO3 v ẫn dư 2 2 HCO3 + OH CO3 + H2O (1) ; CO3 + Ca 2+ CaCO3 (2) 0,4 0,4 0,4 0,2 0,2 0,2 Từ (2) nCa2+ = 0,2 = a ; nHCO (dư ) = b 0,4 ; nCO2 (dư ) = 0,4 ... Đỏp ỏn C Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 14: Trong mt bỡnh kớn cha 0,02 mol Ba(OH)2 Sc vo bỡnh lng CO2 cú giỏ tr bin thiờn trong khong t 0,005 mol n 0,024 mol Khi lng kt ta (gam) thu c bin thiờn trong khong A 0 n 3,94 B 0 n 0,985 C 0,985 n 3,94 D 0,985 n 3,152 Dng 2 Bi toỏn CO2 (hoc SO2) tỏc dng vi dung dch kim II Thớ d minh ho (tt) Thớ d 14 (tt) Hng . Dạng 2. Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 12: Cho dung dịch chứa a mol Ca(OH) 2 tác dụng với dung dịch. thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm Br 2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)