Bài toán về CO2(SO2) tác dụng với dung dịch kiềm

II. Thí dụ minh hoạ (tt) Thí dụ 6: Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm Br2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là: A. 34,95 g. B. 32,55 g. C. 69,90 g. D. 17,475 g.

Trang 1

Thí dụ 6: Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối Thêm Br2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch

Ba(OH)2, khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

A 34,95 g B 32,55 g C 69,90 g D 17,475 g

Trang 2

Dạng 2 Bài toán CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm

II Thí dụ minh hoạ (tt)

Thí dụ 6 (tt)

Hướng dẫn giải

Ta thấy khi cho Br2 dư vào dung dịch 2 muối của S+4 (Na2SO3 và NaHSO3) thì toàn bộ S+4 sẽ bị oxi hóa lên +6 ( 2 )

4

S SO − do ó :®

2

áp án A

−

Trang 3

Thí dụ 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO2 và SO2 vào 500ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị của a là:

Trang 4

Kí hi u CO và SO là YO n 0,25 mol

Ch t tan sinh ra khi h p th t i a YO ch là NaHYO

0,5 0,25 0,25

áp án C





→

Ö

§

Trang 5

Thí dụ 8: Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lít ; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa với 100ml dung dịch KOH 1M Giá trị của a là:

Trang 6

OH ( d ng)

2 3 2

Ch t tan sinh ra khi tác d ng t i a ki m là mu i CO Do ó :

0,2a 0,1 0,5 a 0,20 0,5 0,25

áp án B

−







→

§

Trang 7

Thí dụ 9: Nhiệt phân 3,0 gam MgCO3 một thời gian được khí X và hỗn hợp rắn Y Hấp thụ hoàn toàn X vào 100ml dung dịch NaOH x mol/lít thu được dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng với BaCl2 dư tạo ra 3,94 gam kết tủa

Để trung hòa hoàn toàn dung dịch Z cần 50ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị của x và hiệu suất nhiệt phân MgCO3 lần lượt là:

A 0,75 và 50% B 0,5 và 84% C.5 và 66,67% D 0,75 và 90%

Trang 8

2

N

Dung d ch Z tác v a tác d ng v i BaCl và KOH

Z ch a CO và HCO :

0,02 0,02 0,01 0,01

⇒

ø

2

(p )

0,03.84

0,3

áp án B

→

è

§

Trang 9

Thí dụ 10: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2

0,05M được kết tủa X và dung dịch Y Khi đó khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu sẽ là:

Trang 10

Thí dụ 10 (tt)

2

OH YO

Do ó, bi kh i l ng dung d ch t ng hay gi m ta ph i tìm m :

n

Ta có : 1 1,25 2

n

ph n ng t o 2 mu i

x

−

↓

⇒

2

x 2y 0,16 x 0,04

x x

2CO Ca(OH) Ca(HCO ) (2)

2y y y

áp án A

↓





→

¨

§

Trang 11

Thí dụ 11: Dung dịch X chứa a mol Ca(OH)2 Cho dung dịch X hấp thụ 0,06 mol CO2 được 2b mol kết tủa, nhưng nếu dùng 0,08 mol CO2 thì thu được b mol kết tủa Giá trị của a và b lần lượt là:

A 0,08 và 0,04 B 0,05 và 0,02 C 0,06 và 0,02 D 0,08 và 0,05

Trang 12

Thí dụ 11 (tt)

Khi dùng 0,08 mol CO2 thu được b mol kết tủa (ít hơn khi dùng 0,06 mol CO2)

⇒ kết tủa đã bị tan một phần (tức tạo hỗn hợp 2 muối)

Tương tự phần 1, ta có: a = 0,03 + b (**)

Từ (*) và (**) a = 0,05 ; b = 0,02 → Đáp án B

2

CO Ca(OH) CaCO H O (1)

b b b

2(a b) 0,18 (*) 2CO Ca(OH) Ca(HCO ) (2)

2(a b) a b

Khi dùng 0,06 mol CO , k t t a ch a tan ra thì :

n n 2b 0,06 b





 ⇒ − =





= ⇒ = ⇒ =

Õ ñ

2

(*)

CO

0,03 a 0,055

u này là vô lí vì n 0,06 k t t a ph i tan

→ =

= ⇒

Trang 13

Thí dụ 12: Cho dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch chứa

b mol NaHCO3 thu được 20 gam kết tủa Tiếp tục cho thêm a mol Ca(OH)2 vào dung dịch, sau phản ứng tạo ra thêm 10 gam kết tủa nữa Giá trị của a

và b lần lượt là:

A 0,2 và 0,3 B 0,3 và 0,2 C 0,3 và 0,3 D 0,2 và 0,2

Trang 14

Thí dụ 12 (tt)

2 2

h t Ca(OH) , còn CO và HCO v n d

0,4 0,4 0,4 0

⇒

2

,2 0,2 0,2

⇒

õ

b 0,4 b 0,4 b 0,2 b 0,2

áp án A

→

õ

§

Trang 15

Thí dụ 13: Đốt hoàn toàn 1,6 gam kim loại M thuộc nhóm IIA trong lượng

dư không khí, được hỗn hợp chất rắn X (gồm oxit và nitrua của M) Hòa tan

X vào nước được dung dịch Y Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Y thu được 6,48 gam muối Kim loại M là:

Trang 16

Dạng 2 Bài toỏn CO 2 (hoặc SO 2 ) tỏc dụng với dung dịch kiềm

II Thớ dụ minh hoạ (tt)

Thớ dụ 13 (tt)

o 2

+N , t

3 2

MO

M N

M 40 (Ca) 1,6 6,48

ỏp ỏn C



 +

→

ơ đồ

Đ

dư

Trang 17

Thí dụ 14: Trong một bình kín chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Sục vào bình lượng

CO2 có giá trị biến thiên trong khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol

Khối lượng kết tủa (gam) thu được biến thiên trong khoảng

Trang 18

Thí dụ 14 (tt)

Đồ thị:

→ Đáp án C

min max

m = 0,005.197 = 0,985

m = 0,02.197 = 3,94

 ↓



⇒ 

↓



0,02

0,005

3

CaCO

n

2

CO

n

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	163,5 KB