ĐỀ THI ĐH + Đáp án (ĐỀ 18)

Đề 18 (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) I. PHẦN CHUNG Câu 1. Chọn phát biểu đúng: A. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố kim loại chiếm đa số và thường tập trung ở góc trên bên phải bảng. B. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố phi kim chiếm đa số và thường tập trung ở góc trên bên phải bảng. C. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố kim loại chiếm đa số và thường tập trung ở góc dưới bên trái bảng. D. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố phi kim chiếm đa số và thường tập trung ở góc dưới bên trái bảng. Câu 2. Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử kim loại là: A. Bán kinh nhỏ, số electron lớp ngoài cùng lớn. B. Bán kính lớn, số electron lớp ngoài cùng nhỏ. C. Bán kính nhỏ, số electron lớp ngoài cùng nhỏ. D. Bán kính lớn, số electron lớp ngoài cùng lớn. Câu 3. Cho dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 (1); kim loại Cu (2); dung dịch FeSO 4 (3) ; dd CuSO 4 (4) ; kim loại Fe (5). Các phản ứng có thể xẩy ra giữa: A. (1) với (2); (2) với (3); (3) với (4) B. (1) với (2); (5) với (1); (5) với (4) C. (2) với (3); (4) với (5); (1) với (5) D. (1) với (4); (1) với (2); (5) với (4) Câu 4. Khi cho hỗn hợp gồm 3,45 gam Na và 1,35 gam Al vào nước dư thì thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 1,68 lít B. 2,8 lít C. 3,36 lít D. 3,92 lít Câu 5. Khi cho 7,8 gam kim loại kali vào 20 gam nước thì dung dịch thu được có nồng độ phần trăm là: A. 28,06 B. 28,26 C. 40,29 D. 40,58 Câu 6. Khi cho m gam Mg vào dung dịch HCl dư thì thấy có 0,4816 lít khí (đktc), cũng lấy m gam Mg cho tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, phản ứng không có khí thoát ra. Cô cạn cẩn thận dung dịch thì khối lượng hỗn hợp muối thu được là: A. 3,612 g B. 3,182 g C. 4,902 g D. 1,849 g Câu 7. Cho 1,745 gam hỗn hợp hai kim loại liên tiếp trong phân nhóm chính nhóm I vào nước dư thu thì có 616 ml khí (đktc) thoát ra. Hai kim loại và khối lượng của mỗi kim loại tương ứng là: A. Li, Na, 0,595 gam, 1,15 gam. B. Na, K, 0,575 gam, 1,17 gam. C. Li, Na, 0,71 gam, 1,035 gam. D. Na, K, 0,805 gam, 0,94 gam. Câu 8. Lấy hỗn hợp gồm a gam Na và b gam Al cho vào nước dư thì thu được 672 ml khí H 2 (đktc). Nếu lấy hỗn hợp trên cho vào dung dịch KOH dư thì thu được 1008 ml khí H 2 . a, b có giá trị tương ứng là: A. 1,38 gam, 0,81 gam B. 0,69 gam, 0,27 gam C. 0,345 gam, 0,675 gam D. 0,345 gam, 0,54 gam Câu 9. Cho dãy biến hóa sau: Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng. Trong các đáp án sau đây A, B, C, D theo thứ tự là các chất tương ứng. Hãy chọn đáp án sai. Fe A B C D A. Fe 3 O 4 ; FeCl 2 ; FeCl 3 ; Fe(NO 3 ) 3 B. FeO; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; FeSO 4 ; Fe(NO 3 ) 3 C. Fe 3 O 4 ; Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 ; Fe(OH) 3 D. FeO; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; Fe(OH) 3 Câu 10. Cấu hình electron cùa Fe, Fe 2+ , Fe 3+ lần lượt là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Câu 11. Trong các chất sau, chất nào có thành phần phần trăm của sắt lớn nhất: A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeCO 3 D. FeS 2 Câu 12. Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 khí riêng biệt sau: N 2 ; NH 3 ; CO 2 ; SO 2 chỉ được dùng 2 hóa chất nào sau đây để nhận biết ra từng khí: A. Quì tím ẩm và nước vôi trong. B. Quì tím ẩm và nước brom C. Dung dịch Phenolftalein và nước vôi trongD. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH Câu 13. Khi nhiệt phân muối KNO 3 thu được các chất sau: A. KNO 2 , N 2 và O 2 B. KNO 2 và O 2 C. KNO 2 và NO 2 D. K 2 O, NO 2 và O 2 . Câu 14. Chất nào không tác dụng với dung dịch nước brom A. Benzen B. Axetilen C. Etilen D. Stiren Câu 15. C 4 H 8 có số đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 16. Cho các chất: glucozơ (1); fructozơ (2); saccarozơ (3); mantozơ (4); amilozơ (5); xenlulozơ (6). Các chất có thể tác dụng được với Cu(OH) 2 là: A. (1), (2), (3), (4), (5), (6) B. (1), (2), (3), (4), (5) C. (1), (2), (3), (4) D. (1), (2), (3), (4), (6) Câu 17. Cho a gam glucozơ lên men thành rượu với hiệu suất 80%, khí CO 2 thoát ra được hấp thụ vừa đủ bởi 64 ml NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) sản phẩm là muối natri hiđrocacbonat. a có giá trị là: A. 22,5 gam B. 45 gam C. 90 gam D. 28,8 gam Câu 18. Phát biểu nào sau đây là sai: A. Glucozơ và fructozơ là đồng phân B. Mantozơ và saccarozơ là đồng phân C. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân D. Mantozơ và saccarozơ đều là đisaccarit Câu 19. C 4 H 11 N có số đồng phân là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 20. Khi nhúng quì tìm và các dung dịch sau, dung dịch không làm đổi màu quì tím là: A. CH 3 COOH B. CH 3 CH 2 NH 2 C. H 2 N - CH 2 - COOH D. HOOC - CH 2 - CH 2 - CH(NH 2 ) - COOH Câu 21. Khi thủy phân một tri peptit A thu được 2 amino axit là alanin và glixin. A có thể có: A. 3 công thức cấu tạo B. 6 công thức cấu tạo C. 9 công thức cấu tạo D. 12 công thức cấu tạo Câu 22. Cho các polime sau: P.E (1); P.V.C (2); Cao su buna (3); Izo pren (4); Poly stiren (5); amilopectin (6). Những polime có dạng mạch không phân nhánh là: A. (1); (2); (3); (4); (5); (6) B. (1); (2); (3); (4); (5) C. (1); (2); (3); (4) D. (1); (2); (3) Câu 23. Thủy tinh hữu cơ (poly metyl metacrylat) được điều chế từ monome nào sau đây: A. CH 3 COOCH=CH 2 B. CH 2 =CH-COOCH 3 C. CH 2 =C(CH 3 )-COOCH 3 D. CH 3 -COOC(CH 3 )=CH 2 Câu 24. Khi loại nước rượu bậc I, bậc II, bậc III theo thứ tự cho số olefin tối đa (về đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) là: A. 1, 4, 6 B. 1, 2, 3 C. 1, 3, 5 D. 2, 3, 4 Câu 25. Khi cho các đồng phân có cùng công thức phân tử C 3 H 5 Br 3 tác dụng với dung dịch NaOH thu được các sản phẩm là: A. 2 rượu đa chức; 2 hợp chất tạp chức; 1 axit đơn chức B. 1 rượu đa chức; 1 hợp chất tạp chức; 1 axit đơn chức C. 1 rượu đa chức; 2 hợp chất tạp chức; 2 axit đơn chức D. 1 rượu đa chức; 3 hợp chất tạp chức; 1 axit đơn chức Câu 26. Cho 20 ml dung dịch X gồm rượu etylic và nước tác dụng với Na có dư thu được 0,76 gam H 2 . Biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml. Độ rượu (D 0 ) , nồng độ mol/l (C M ), nồng độ phần trăm (C %) của dung dịch X là: A. D 0 = 46 0 ; C M = 4 M; C% = 40,53%. B. D 0 = 46 0 ; C M = 8 M; C% = 40,53%. C. D 0 = 23 0 ; C M = 4 M; C% = 20,27%. D. D 0 = 23 0 ; C M = 8 M; C% = 20,27%. Câu 27. Khi cho bay hơi 1,45 gam một hợp chất hữu cơ X ta thu được 1,12 lít hơi X ở 109,2 0 C và 0,7 atm. Mặt khác cho 1,45 g X tác dụng với AgNO 3 /NH 3 thấy tạo thành 10,8 gam Ag. X có công thức cấu tạo là: A. HCHO B. CH 3 CHO C. O=HC – CH=O D. O=HC – CH 2 – CH=O Câu 28. Tất cả các chất trong dãy nào sau đây có thể tham gia phản ứng với Ag 2 O/ddNH 3 cho kết tủa: A. HCHO; C 2 H 2 ; HCOOCH 3 ; CH 2 = CH – CHO B. CH 3 CHO; C 2 H 4 ; HCOOH; CH 3 COOH C. HC ≡ C – CH 3 ; O=HC – CH=O; CH 3 COOCH 3 ; C 6 H 5 OH D. C 3 H 7 CHO; CH 2 (CH=O) 2 ; HCHO; CH 3 COOCH=CH 2 Câu 29. Hỗn hợp X gồm 2 axit no A 1 , A 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Để trung hoà 0,3 mol X cần 500 ml dung dịch NaOH 1M. A 1 , A 2 lần lượt là: A. A 1 : CH 3 COOH; A 2 : HOOC – COOH B. A 1 : HCOOH; A 2 : HOOC – COOH C. A 1 : HCOOH; A 2 : HOOC – CH 2 – COOH D. A 1 : CH 3 COOH; A 2 : HOOC – CH 2 – COOH Câu 30. Cho 17,6 gam một hợp chất hữu cơ có công thức phân tử là C 4 H 8 O 2 phản ứng với 100 g dung dịch NaOH 12%. Khi phản ứng xong, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Ứng với các trường hợp xẩy ra thì m có thể nhận các giá trị là: A. 13,6; 19,2; 22 B. 17,6; 19,2; 26 C. 13,6; 23,2; 22 D. 17,6; 23,2; 26 Câu 31. Để phân biệt các dung dịch : CH 3 COOH ; CH 3 CHO; CH 3 COOCH 3 ta có thể dùng 2 thuốc thử sau : A. Na ; Ag 2 O/ddNH 3 B. NaOH ; Ag 2 O/dd NH 3 C. Quì tím ; Ag 2 O/dd NH 3 D. Quì tím ; dung dịch NaOH. Câu 32. Khi thủy phân một chất béo A (chứa 3 gốc axit béo) thu được glixerin và 2 axit béo là axit stearic và axit panmitic. A có tối đa: A. 2 công thức cấu tạo thỏa mãn B. 4 công thức cấu tạo thỏa mãn C. 6 công thức cấu tạo thỏa mãn D. 8 công thức cấu tạo thỏa mãn Câu 33. A, B, C là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kỳ. Tổng số khối của chúng là 74. A, B, C thứ tự là các kim loại : A. Na, Mg, Al B. K, Ca, Sc C. Li, Na, K D. Ni, Cu, Zn Câu 34. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch 800 ml dung dịch NaOH thì thu được 29,6 gam muối. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là : A. 0,349 M B. 0,375 M C. 0,625 M D. 0,44 M Câu 35. Nguyên tử có tổng số hạt 40 là : A. Ba B. Al C. Ca D. K Câu 36. Từ kết quả cân bằng phương trình phản ứng : KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O thì hệ số trong phương trình của chất khử và chất oxi hóa là : A. 2 ; 5 B. 5 ; 2 C. 1 ; 2 D. 5 ; 3 Câu 37. Các chất: CH 3 COONa (a); KHCO 3 (b); Zn(OH) 2 (c); NaCl (d); NH 3 (e); NH 4 NO 3 (g) Các chất đó có thể đóng vai trò là: A. Axit : (a), (e); Lưỡng tính : (b), (c) ; Bazơ (g): ; Trung tính : (d) B. Axit : (b) ; Lưỡng tính : (c) ; Bazơ : (e) ; Trung tính : (a), (d), (g) C. Axit : (g) ; Lưỡng tính : (b), (c) ; Bazơ : (a), (e) ; Trung tính : (d) D. Axit : (b) ; Bazơ : (e) ; Trung tính : (a), (c), (d), (g) Câu 38. Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước ta được dung dịch A. Nếu cho khí cacbonic sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa thì thể tích khí CO 2 (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 0,56 lít hoặc 8,4 lít B. 0,56 lít hoặc 4,48 lít C. 1,12 lít hoặc 8,96 lít D. 1,12 lít hoặc 5,04 lít Câu 39. Chọn sơ đồ điều chế axit axetic là : A. C 2 H 2 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH B. CH 4 → C 2 H 2 → CH 3 CHO → CH 3 COOH C. CH 4 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH D. CH 4 → C 2 H 6 → CH 3 CHO → CH 3 COOH Câu 40. Cho các chất : C 6 H 5 OH (1) ; C 2 H 5 OH (2) ; CH 3 COOH (3) ; C 2 H 5 COOCH 3 (4); CH 3 CHO (5); HO – CH 2 – CHO ; CH 2 = CH – COOH (6). Những chất vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH là : A. (1) ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; (6) B. (1) ; (3) ; (4) ; (5) ; (6) C. (1) ; (3) ; (4) ; (6) D. (2) ; (3) ; (4) ; (6) Câu 41. Đốt cháy hoàn toàn 8,7 g amino axit A (axit đơn chức) thì thu được 0,3 mol CO 2 ; 0,25 mol H 2 O và 1,12 lít N 2 (đktc). Số công thức cấu tạo (kể cả đồng phân hình học) có thể có của A là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 42. Nhiệt độ sôi của các chất giảm dẫn theo thứ tự sau: A. CH 3 CHO; C 2 H 5 OH; CH 3 COOH B. CH 3 COOH; C 2 H 5 OH; CH 3 CHO C. C 2 H 5 OH; CH 3 COOH; CH 3 CHO D. CH 3 COOH; CH 3 CHO; C 2 H 5 OH Câu 43. Cho các chất CH 3 NH 2 (1); (CH 3 ) 2 NH 2 (2); NO 2 – C 6 H 4 – NH 2 (3); CH 3 – C 6 H 4 – NH 2 (4); C 6 H 5 – NH 2 (5). Tính bazơ của các chất được sắp xếp là: A. (2) > (1) > (4) > (5) > (3) B. (2) > (1) > (3) > (5) > (4) C. (3) > (5) > (4) > (1) > (2)D. (5) > (4) > (3) > (2) > (1) II. PHẦN RIÊNG Câu 44. A là dung dịch H 2 SO 4 có pH = 2. B là dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 12. Trộn a ml dung dịch A với b ml dung dịch B được 800 ml dung dịch C, dung dịch C hoà tan vừa hết 0,102 gam Al 2 O 3 . a và b có giá trị là: A. (a = 500, b = 300) hoặc (a = 600, b = 200) B. (a= 700 , b = 100) hoặc (a = 500, b = 300) C. (a= 600 , b = 200) hoặc (a = 300, b = 500) D. (a= 700 , b = 100) hoặc (a = 300, b = 500) Câu 45. Để m gam phoi bào sắt ngoài không khí sau một thời gian được hỗn hợp B có khối lượng 45 gam. Cho B tác dụng hoàn toàn với HNO 3 dư được 8,4 lít NO duy nhất; m có giá trị là: A. 37,8 B. 39,2 C. 42 D. 25,2 Câu 46. Trộn 500 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,002M và NaOH 0,002M với 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,002M và H 2 SO 4 0,001M. pH của dung dịch thu được và khối lượng kết tủa (m) tạo thành là: A. pH = 3; m = 0,233 B. pH = 3; m = 0,1165 C. pH = 2; m = 0,233 D. pH = 2; m = 0,1165 Câu 47. Dãy điện hóa của kim loại được sắp xếp theo chiều: A. Tăng dần tính khử của kim loại và giảm dần tính oxh của ion kim loại B. Tăng dần tính khử của kim loại và tăng dần tính oxh của ion kim loại C. Giảm dần tính khử của kim loại và giảm dần tính oxh của ion kim loại D. Giảm dần tính khử của kim loại và tăng dần tính oxh của ion kim loại Câu 48. Cho các cặp oxi hóa khử. Ni 2+ /Ni; Cu 2+ /Cu; Sn 2+ /Sn; Hg 2+ /Hg. Sự so sánh nào sau đây là đúng: A. Tính OXH: Hg 2+ >Sn 2+ >Cu 2+ >Ni 2+ và tính khử Hg<Sn<Cu<Ni B. Tính OXH: Cu 2+ >Sn 2+ >Hg 2+ >Ni 2+ và tính khử Cu<Sn<Hg<Ni C. Tính OXH: Hg 2+ >Cu 2+ >Sn 2+ >Ni 2+ và tính khử Hg<Cu<Sn<Ni D. Tính OXH: Hg 2+ >Sn 2+ >Cu 2+ >Ni 2+ và tính khử Ni<Sn<Cu<Hg Câu 49. Cho V ml hỗn hợp khí C 2 H 4 và C 2 H 2 (đktc) đi qua dung dịch nước brom thì lượng Brom phản ứng là 4 gam, mặt khác sục V ml hỗn hợp trên từ từ qua dung dịch Ag 2 O/dd NH 3 thì có 1,2 gam kết tủa. V nhận giá trị là: A. 448 ml B. 560 ml C. 336 ml D. 672 ml Câu 50. Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử nào sau đây thì có thể phân biệt được các lọ riêng biệt đựng: benzen; stiren; toluen (được phép dùng các phương pháp kỹ thuật đơn giản). A. Dung dịch nước brom B. Dung dịch KMnO 4 C. Br 2 lỏng D. dd HNO 3 Tác giả: Võ Việt Dũng(Phòng KT&KĐCL Sở GD&ĐT Nghệ An) Đáp án Mã câu Đáp án 1 C 2 C 3 B 4 C 5 D 6 A 7 B 8 C 9 C 10 B 11 B 12 B 13 B 14 A 15 C 16 C 17 B 18 C 19 D 20 C 21 B 22 B 23 C 24 A 25 D 26 B 27 C 28 A 29 B 30 D 31 C 32 B 33 A 34 C 35 B 36 B 37 C 38 A 39 B 40 C 41 C 42 B 43 A 44 D 45 A 46 B 47 D 48 C 49 A 50 B . oxi hóa khử. Ni 2+ /Ni; Cu 2+ /Cu; Sn 2+ /Sn; Hg 2+ /Hg. Sự so sánh nào sau đây là đúng: A. Tính OXH: Hg 2+ >Sn 2+ >Cu 2+ >Ni 2+ và tính khử Hg<Sn<Cu<Ni. Đề 18 (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) I. PHẦN