Tính thành phần phần trăm về khối lợng của mỗi khí trong hỗn hợp đó.. Mặt khác lấy 6,4 g hỗn hợp A đem khử hoàn toàn bằng hiđrô thu đợc 5,6 g chất rắn màu trắng xám.. a Xác định thành ph
Trang 1Đề thi học sinh giỏi cụm
Môn: Hoá học
lớp 8 Thời gian làm bài 120 phút ( Không kể thời gian giao đề)
Câu I: (3 điẻm) Hãy chọn phơng án đúng trong các phơng án A, B, C, D:
1) Nguyên liệu để điều chế oxi trong công nghiệp là
A: KClO3 B: Không khí
C: KClO4 D: Fe2O3
2) Thể tích của 0,25 mol CO2 (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) là:
A: 22,4 lít B: 11,2 lít
C: 5,6 lít D: 10 lít
3) Có 1 g mỗi ôxít sau: CO2,,CO,N2O,SO2 Trờng hợp nào có cùng lợng chất:
A: CO2 và CO B: CO và N2O
C: SO2 và CO2 D: CO2 và N2O
4) Cho 5 oxít có trong công thức hoá học là: CO2, P2O5, NO, Mn2O7, MnO Số ôxít axít trong 5 ôxít trên là :
A : 2 B: 3
C: 4 D: 5
5) Hoà tan hoàn toàn 40 g SO3 vào 150 g nớc Khối lợng axít thu đợc là:
A: 190 g B: 49 g
C: 98 g D: 100 g
6) Tỉ lệ khối lợng của S và O trong một ôxít là 1: 1 Công thức ôxít là:
A: SO3 B: SO2
C: SO D: S2O
Câu II: (3 đ) Hoàn thành các phơng trình hoá học sau và cho biết các phản ứng đó thuộc
loại phản ứng nào:
Na + H2O →
KMnO4 →t0
Al + H2SO4 →
FexOy + H2 →t0
Fe + O2 →t0
BaO + H2O →
Câu III: (4 đ) Cho hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối so với hiđrô là 16,75 Tính thành phần phần trăm về khối lợng của mỗi khí trong hỗn hợp đó
Câu IV: (5 đ) Hoà tan hoàn toàn 1,28 g hỗn hợp A gồm Fe và một ôxít sắt bằng dung
dịch HCL thì thấy thoát ra 0,224 lít hiđro (ĐKTC) Mặt khác lấy 6,4 g hỗn hợp A đem khử hoàn toàn bằng hiđrô thu đợc 5,6 g chất rắn màu trắng xám
a) Xác định thành phần phần trăm về khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp A
b) Xác định công thức phân tử của ôxít sắt nói trên
CâuV: (5 đ) Trong một bình kín chứa 2 mol O2 , 3 mol SO2 và một ít bột xúc tác V2 O5 Nung nóng bình một thời gian thu đợc hỗn hợp khí B
a) Nếu hiệu xuất phản ứng ôxi hoá SO2 thành SO3 là 75 % thì có bao nhiêu mol SO3
đ-ợc tạo thành
Trang 2t0
t0
t0
b) Nếu tổng số mol các khí trong B là 4,25 mol Hãy tính hiệu xuất của phản ứng ôxi hoá SO2 thành SO3
(Học sinh đợc sử dụng máy tính và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học).
Đáp án môn Hoá học 8 Câu I: (3đ)
Mỗi phơng án chọn đúng cho 0,5 đ
Câu II (3đ):
Mỗi PTHH viết đúng và phân loại đúng cho 0,5đ
2Na(r) + 2 H2O(l) 2NaOH(r) + H2 (K) PƯ thế – PƯôxi hoá khử
2KMnO4(r) K2MnO4 (r) + MnO2 (r) + O2 (K) PƯ phân huỷ – PƯôxi hoá khử
FexOy(r) + yH2 xFe(r) + y H2O PƯ ôxi hoá khử – PƯ thế
3Fe(r) + 2O2 (K) Fe3O4(r) PƯ hoá hợp – PƯ oxi hoá khử BaO(r) + H2O(l) Ba(OH)2 (r) PƯ hoá hợp
Câu III (4đ): Nếu không cân bằng, không ghi trạng thái hoặc cân bằng sai thì trừ 1/2 số
điểm của phơng trình đó
Khối lợng mol của hỗn hợp khí đó là:
16,75 x2 = 33,5 (0,5đ)
Gọi x là số mol của NO trong 1 mol hỗn hợp khí
-> n N O
2 = 1 – x (mol)
- > mNO = 30 x (g)
-> m N O
2 = (1 – x) 44(g)
Khối lợng của một mol hỗn hợp khí là 33,5 nên ta có:
30x + (1-x) 44 = 33,5
%NO = 100 67 , 2 %
5 , 33
5 , 22
=
Thành phần phần trăm của khí NO là 67,2% của N2O là 32,8%
Câu IV (5đ):
Khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HCl
PTHH xảy ra: Fe + 2HClFeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl xFeCl2 yH2
x
Khi khử hỗn hợp gồm 2 chất trên chỉ có FexOy bị khử
FexOy + y H2 xFe + yH2O (3) (0,5đ)
) ( 01 , 0 4 , 22
224 , 0
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Trang 3theo PTHH (1) nFe = n H2 = 0,1 mol
->mFe = 0,01 56 = 0,56 (g)
->%Fe = 43 , 75 %
128
100 56 , 0
=
×
%FexOy = 100% - 43,75% = 56,25%
b Khèi lîng cña s¾t trong 6,4 g hçn hîp A lµ:
g
8 , 2 100
75 , 43 4 ,
->Khèi lîng cña oxit s¾t trong 6,4g hçn hîp A lµ:
MÆt kh¸c, khèi lîng s¾t trong hçn hîp vµ s¾t t¹o thµnh ë ph¶n øng (3) lµ 5,6 g -> Khèi lîng s¾t t¹o thµnh ë PTHH (3) lµ : 5,6 g – 2,8 = 2,8 (g) (0,5®) Khèi lîng cña ¤xi trong axÝt s¾t lµ: 3,6-2,8 =0,8 (g) (0,5®)
-> x:y = 0 , 05 : 0 , 05 1 : 1
16
8 , 0 : 56
8 ,
VËy CTHH cña oxit s¾t lµ: FeO
C©u V(5®):
Ph¶n øng oxi ho¸ SO2:
2SO2 + O2 2SO3 (0,5®) Theo PTHH 2mol 1mol
Theo ®Çu bµi 3mol 2mol
->«xi d nªn sè mol SO3 t¹o thµnh ph¶i tÝnh theo sè mol SO2:
Theo PTHH: n SO3 =n SO2 = 3 (mol)
V× H = 70% -> Sè mol SO3 t¹o thµnh lµ:
3 2 , 25 ( ) 100
75
mol
=
b) Gäi x lµ sè mol SO2 tham gia ph¶n øng: (0,5®)
2 2
1 2
n O pu = SO =
3
SO
n t¹o thµnh = n SO2 = x(mol)
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
Trang 4->n SO2d= 3 – x (mol) (0,5®) ->n O2d = 2 - 2x (mol)
Theo ®Çu bµi cho tæng c¸c mol khÝ trong B lµ 4,25 mol
-> ta cã: 3 – x + 2 - 2x + x = 4,25 (0,5®)
HiÖu xuÊt cña ph¶n øng oxi ho¸ SO2 thµnh SO3 lµ:
3
15