DE CUONG HÓA KHOI 12 HK2

HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM A KIM LOẠI KIỀM CÂU HỎI LÝ THUYẾT Những ngun tố nhóm I A bảng tuần hồn xếp theo trình tự tăng dần : A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Nguyên tử khối C Bán kính ngun tử D Số oxi hóa Nguyên tử kim loại nhóm IA khác về: A Số electron lớp nguyên tử B Cấu hình electron nguyên tử C Số oxi hóa nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Những đặc điểm sau chung cho kim loại kiềm? A Bán kính nguyên tử B Số lớp electron C Số electron ngồi ngun tử D Điện tích hạt nhân nguyên tử Phát biểu không đúng? A Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs Fr B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hồn C Các kim loại kiềm có cấu hình electron hóa trị ns1 D Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1 Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm là: A ns1 B ns2 C ns np D (n – )dxny Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p6 M+ kim loại sau đây? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ 2 Các ion sau có cấu hình 1s 2s 2p ? A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+ (TN – 14) Ở trạng thái , cấu hình electron lớp ngồi ngun tử K ( Z = 19 ) A 4s1 B 3s1 C 2s1 D 3d1 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân Câu sau mô tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần? A Bán kính ngun tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Năng lượng ion hóa I1 nguyên tử giảm dần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần 10 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm yếu tố sau đây? A Khối lượng riêng nhỏ B Thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ C Điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại bền D Tính khử mạnh kim loại khác 11 (TN – 14): Cho dãy kim loại : Li , Na , Al , Ca Số kim loại kiềm dãy A.1 B.2 C.3 D.4 12 (TN – 14) Ở nhiệt độ thường , Na kim loại tác dụng với nước tạo thành A NaOH H2 B NaOH O2 C Na2O H2 D Na2O O2 13 Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức gì? A MO2 B MO C M2O3 D M2O 14 Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng nào? A Kim loại kiềm tác dụng với nước B Kim loại kiềm tác dụng với oxi C Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối 15 Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kiềm A Na- K – Cs – Rb – Li B Li – Na – K – Rb – Cs C Cs – Rb – K – Na – Li D K – Li – Na – Rb – Cs 16 Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Na B Fe C Mg D Al 17 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ HỐ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh 18 Tác dụng sau không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? A Na + HCl C Na + O2 B Na + H2O D Na2O + H2O 19 Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gì? A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín C Ngâm chúng ancol nguyên chất D Ngâm chúng dầu hỏa 20 Tính bazơ tăng dần từ xuống theo thứ tự nào? A LiOH < KOH < NaOH B LiOH < NaOH < KOH C NaOH < LiOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH 21 Khi cho kim loại R vào dung dịch Cu(NO 3)2 dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dung dịch HCl R là: A Rb B Fe C Mg D Ag 22 Một ứng dụng quan trọng Na K : A Chế tạo thủy tinh hữu B Chế tạo tế bào quang điện C Làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D Sản xuất NaOH KOH 23 Phương pháp điều chế kim loại kiềm : A Khử oxit khí CO B Điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit chúng C Điện phân dung dịch muối halogenua D Cho Al tác dụng với dung dịch muối 24 Có dung dịch NaCl nước Quá trình sau biểu diễn điều chế kim loại Na từ dung dịch trên? A Điện phân dung dịch B Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch C Nung nóng dung dịch để NaCl phân hủy D Cô cạn dung dịch điện phân NaCl nóng chảy 25 Muốn điều chế Na, người ta dùng phản ứng phản ứng sau? cao A CO + Na2O t  → 2Na + CO2 B 4NaOH (điện phân nóng chảy) → 4Na + 2H2O + O2 C 2NaCl (điện phân nóng chảy) → 2Na + Cl2 HỐ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân D B C 26 Cách sau điều chế Na kim loại? A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân NaOH nóng chảy C Cho khí H2 qua Na2O nung nóng D A, B, C sai 27 Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na + bị khử thành nguyên tử Na? A 4Na + O2 → 2Na2O B 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O C 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 D 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 28 Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào: A 2NaCl dpnc  → 2Na + Cl2 B NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl t C 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 D Na2O + H2O → 2NaOH 29 Quá trình sau đây, ion Na+ không bị khử? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy 30 Q trình sau đây, ion Na+ bị khử? A Dung dịch NaOH tác dụng với dd HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 31 Tính chất nêu sai nói muối NaHCO Na2CO3? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo mơi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm 32 Để phân biệt dung dịch chứa K2CO3 với dung dịch K2SO4 dùng: HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân A Dung dịch NaCl B Dung dịch NaNO3 C Dung dịch HNO3 D Dung dịch NaOH 33 Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH, dung dịch thu chứa muối, giá trị a b tương ứng là: A a> b B a< b < 2a C b>2a D a=b 34 Cho CO2 phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 dung dịch thu có pH ? A pH =7 B pH > C pH < D pH = 14 35 Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào? A NaOH B Na2CO3 C Ca(OH)2 D NaHCO3 36 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo muối Thời điểm tạo muối nào? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả muối tạo lúc D Không thể biết muối tạo trước, muối tạo sau 37 Cho từ từ mol khí CO vào dung dịch chứa mol NaOH vừa hết khí CO2 dung dịch có chất nào? A Na2CO3 C Na2CO3 NaOH dư B NaHCO3 D Hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 38 (CĐ_07): Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy 39 (CĐ_07): Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 40 (CĐ_07): Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 41 (CĐ – 07): Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 42 (CĐ – 08): Cho dụng dịch có nồng độ : (1) Na 2CO3, (2)H2SO4, (3) HCl, (4) KNO3 Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái qua phải : A (4),(1),(2),(3) B (2),(3), (4),(1) C (3),(2),(4),(1) D (1),(2),(3),(4) 43 (CĐ_11): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb 44 (CĐ_13): Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A KOH, O2 HCl B KOH, H2 Cl C K Cl D K, H2 Cl + CO + H 2O + NaOH 45 Cho dãy chuyển hóa sau: X  → Y  → X Công thức X A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2O BÀI TẬP Dạng : Kim loại kiềm tác dụng với nước / axit 46 Cho 0,69 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước dư Sau phản ứng thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại X là: A Li B Na C K D Rb 47 Cho 17 g hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đkc) dung dịch Y Hỗn hợp X gồm: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs 48 Hòa tan hồn tồn 5,2 g hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2 (đkc) Hai kim loại là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 49 Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M là: A Li B Cs C K D Rb 50 Cho 17 g hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đkc) dung dịch Y Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hòa dung dịch Y là: A 200 ml B 250 ml C 300 ml D 350 ml 51 (Quốc Gia – 2017) Hòa tan hồn tồn 1,15 gam kim loại X vào nước , thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim lại X là: A Ca B.Ba C Na D K 52 Cho 3,9 gam kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu là: A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M 53 Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước kết sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% 54 Hòa tan m (g) K vào 200g nước thu dung dịch có nồng độ 2,748% Vậy m có giá trị là? A 7,8g B 3,8g C 39g D 3,9g 55 (Minh Họa lần 3) Hòa tan hồn tồn 9,4 gam K 2O vào 70,6 gam nước, thu dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị x A 14 B 18 C 22 D 16 56 (CĐ – 13): Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,21 B 1,07 C 2,14 D 6,42 Dạng : Tốn CO2 muối cacbonat 57 Hòa tan 100g CaCO3 vào dung dịch HCl dư Khí CO2 thu cho qua dung dịch có chứa 64g NaOH Số mol muối axit muối trung hòa thu dung dịch theo thứ tự là: A mol mol B 0,4 mol 0,6 mol C 0,6 mol 0,4 mol D 1,6 mol 1,6 mol HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 58 Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là: A 42% B 28% C 56% D 50% 59 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl vừa đủ, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Hai kim loại là: A K , Cs B Li , Na C Na , K D Cs , Rb 60 Nung nóng 10 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng thay đổi lại 6,9 gam chất rắn Phần trăm khối lượng NaHCO3 hỗn hợp ban đầu là: A 84% B 83% C 80% D 74% 61 Hòa tan hết 9,5g hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thấy 0,1 mol khí Hỏi cô cạn dung dịch khối lượng muối thu ? A 10,6 g B 12 g C g D khơng thể xác định 62 Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dd HCl dư thấy 4,48 lít khí CO (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng lượng muối khan thu là? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g 63 (Quốc Gia – 2017) Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư , thu 6,72 lít khí dung dịch chứa m gam muối.Giá trị m là: A 19,15 B 20,75 C 24,55 D 30,10 64 (CĐ – 12): Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,58 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,44 gam Dạng : Hợp chất kim loại kiềm 65 Hòa tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2% HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 66 Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15 gam hỗn hợp muối clorua Khối lượng hidroxit hỗn hợp là: A 1,17 gam 2,98 gam B 1,12 gam 1,6 gam C 1,12 gam 1,92 gam D 0,8 gam 2,24 gam 67 (CĐ_07): Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M 68 (CĐ_13): Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,3 69 (CĐ_11): Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb 70 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m? A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g Dạng : Điều chế kim loại kiềm 71 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí đkc anot 1,84 g kim loại catot Công thức hóa học muối là: A LiCl B NaCl C KCl D RbCl 72 Điện phân nóng chảy hết 5,85 gam muối clorua kim loại kiềm R thu 0,05 mol khí clo R là: A Li B Na C K D Rb 73 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hóa học muối đem điện phân cơng thức sau đây? A LiCl B KCl C NaCl D RbCl HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân B KIM LOẠI KIỀM THỔ CÂU HỎI LÝ THUYẾT 74 Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, A Bán kính nguyên tử giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử giảm dần D Khả tác dụng với nước giảm dần 75 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số eletron hóa trị bằng: A 1e B 3e C 2e D 4e 76 Các nguyên tố cặp nguyên tố sau có tính chất hóa học tương tự nhau? A Mg S B Ca Br2 C Mg Ca D S Cl2 77 (TN – 14) Kim loại sau kim loại kiềm thổ A Ba B Cr C Fe D Al 78 Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 79 Giải pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Cho Na vào dung dịch MgSO4 C Điện phân dung dịch Mg(NO3)2 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao 80 Ion Ca2+ bị khử trường hợp nào? A Điện phân dung dịch CaCl2 có vách ngăn B Điện phân dung dịch CaCl2 khơng có vách ngăn C Điện phân nóng chảy CaCl2 D Cho Na tác dụng với dung dịch CaCl2 81 Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl nóng chảy, q trình xảy catot (cực âm)? A Mg → Mg2+ + e B Mg2+ + e → Mg C Cl → Cl + e D Cl2 + e → Cl82 (Quốc Gia – 2017) Trong công nghiệp , kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? 10 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xn D kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá 325 (CĐ_11): Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe 3+ 2+ + 2+ 2+ + A Fe , Cu , Ag B Zn , Cu , Ag 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ + C Cr , Au , Fe D Cr , Cu , Ag 326 (CĐ – 12): Cho dãy kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D 327 (CĐ – 13): Cho phương trình phản ứng sau → FeCl + H (a) Fe + 2HCl  → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H 2O (b) Fe3O4 + 4H2SO4  → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl  → FeSO4 + H2S (d) FeS + H2SO4  → Al 2(SO4 )3 + 3H (e ) 2Al + 3H2SO4  Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D 328 (CĐ – 13): Thực thí nghiệm sau (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D 329 Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử D Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) 43 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân BÀI TẬP Dạng : Sắt tác dụng với axit 330 Cho sắt kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, sau cho bay dung dịch thu lại 55,6g tinh thể FeSO4.7H2O Thể tích hidro (đktc) Fe tan lít? A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 331 Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có số oxi hóa +2 0,56 lít H2 (đkc) Kim loại X là: A Mg B Zn C Fe D Ni 332 Hòa tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,448 lít khí NO (đkc) Giá trị m là: A 11,2 B 1,12 C 0,56 D 5,6 333 Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan bao nhiêu? A 0,56 g B 1,68 g C 1,12 g D 2,24 g 334 Hòa tan hồn tồn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt tham gia phản ứng là: A 0,56 g B 0,84 g C 2,80 g D 1,40 g 335 Cho gam hỗn hợp bột kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H2 (đkc) Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 22,25 g B 22,75 g C 24,45 g D 25,75 g 336 Cho 20g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí hidro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 50 g B 60 g C 55,5 g D 60,5 g 337 (CĐ_07): Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 338 (CĐ_08): Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện 44 HỐ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xn khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 339 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO thấy thoát khí NO Khi phản ứng hồn tồn, khối lượng muối thu bao nhiêu? A 3,6 gam B 5,4 gam C 4,84 gam D 9,68 gam 340 (TN – 14 ): Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M , thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn , khối lượng muối dung dịch X A 24,20 gam B 21,60 gam C 25,32 gam D 29,04 gam 341 Cho 20g sắt vào dung dịch HNO loãng thu sản phẩm khử NO Sau phản ứng xảy hồn tồn, dư 3,2g sắt Thể tích NO đktc là: A 2,24 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 11,2 lít 342 Hòa tan hồn tồn 1,84g hỗn hợp Fe Mg lượng dư dd HNO3 thấy thoát 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp bao nhiêu? A 0,01 mol 0,01 mol B 0,03 mol 0,02 mol C 0,02 mol 0,03 mol D 0,03 mol 0,03 mol 343 Cho m gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít NO (đkc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,8 lít H2 (đkc) Giá trị m là: A 8,30 B 4,15 C 4,50 D 6,95 344 Hòa tan hết 3,04g hỗn hợp bột kim loại sắt đồng dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít NO (là sản phẩm khử nhất) Vậy thành phần % kim loại sắt đồng hỗn hợp ban đầu là: A 63,2% 36,8% B 50% 505 C 36,8% 63,2% D 36,2% 63,8% 345 (ĐH_A_07): Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V 45 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít 346 (CĐ_07): Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Dạng : Sắt tác dụng với dung dịch muối 347 Nhúng Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,1M Đến phản ứng hồn tồn thấy khối lượng Fe: A tăng 0,08 gam B giảm 0,08 gam C tăng 0,8 gam D giảm 0,56 gam 348 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt là: A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam 349 Ngâm kim loại nặng 50g dung dịch HCl, sau 336 ml khí (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại dùng nguyên tố nào? A Mg B Zn C Al D Fe 350 Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng Fe tham gia phản ứng là: A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam 351 Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A 1,12 g B 6,48 g C 4,32 g D 7,84 g 352 (CĐ_10): Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Dạng : Khử oxit sắt 353 Thổi khí CO dư qua 1,6g Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn Khối lượng Fe thu bao nhiêu? 46 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân A 0,56 g B 4,8 g C 1,12 g D 11,2 g 354 Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đkc) Khối lượng Fe thu là: A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam 355 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam 356 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam 357 Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8g Cơng thức oxit sắt công thức nào? A FeO B Fe2O3 C FeO2 D Fe3O4 358 Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt FexOy Al thu 0,4 mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng sau: t0 FexOy + Al → Fe + Al2O3 Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định 359 Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí cacbonic Cơng thức hố học oxit sắt dùng phải : A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 360 (CĐ_07): Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% 361 (CĐ_09): Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí cacbonic Cơng thức hố học oxit sắt dùng phải : 47 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 362 Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí hidro nhiệt độ cao thu sắt kim loại 2,88g nước Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là: A 53,34% FeO 46,66% Fe2O3 B 50% FeO 50% Fe2O3 C 43,34% FeO 56,66% Fe2O3 D 70% FeO 30% Fe2O3 363 Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO CO thu số mol CO2 tạo từ oxit có tỉ lệ tương ứng 3:2 Phần trăm khối lượng Fe2O3 CuO hỗn hợp là: A 50% 50% B 75% 25% C 75,5% 24,5% D 25% 75% 364 Cho khí CO khử hồn tồn 10 g quặng hematit Lượng sắt thu cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,24 lít H2 (đkc) Phần trăm khối lượng Fe2O3 quặng là: A 70% B 75% C 80% D 85% Dạng : Sắt tác dụng với phi kim 365 Để 28 g bột sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4g Tính % khối lượng sắt bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa sắt từ oxit A 48,8% B 81,4% C 60% D 99,9% 366 Khi cho 11,2g Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu? A m1 = m2 = 25,4 gam B m1 = 25,4 gam m2 = 26,7 gam C m1 = 32,5 gam m2 = 24,5 gam D m1 = 32,5 gam m2 = 25,4 gam 367 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đkc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép là: A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% 48 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 368 Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 g Một miếng cho tác dụng với Cl2 miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu là: A 14,475 g B 16,475 g C 17,475 g D 17,574 g 369 Cho 40 gam hỗn hợp Ag, Au, Cu, Fe, Ze tác dụng với O dư nung nóng thu 46,4 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HCl 2M Tính V: A 400 ml B 200 ml C 800 ml D Giá trị khác 370 (CĐ_09): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Dạng : Hợp chất sắt 371 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%? Lượng sắt bị hao hụt sản xuất 1% A 1325,16 B 3512,61 C 2351,16 D 5213,61 372 Hòa tan 2,16g FeO lượng dư dung dịch HNO loãng thu V lít (đktc) khí NO V lít? A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,336 lít D 2,24 lít 373 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? A 1,095 g B 1,605 g C 1,350 g D 13,05 g 374 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu gam? A 24 gam B 48 gam C 32,1 gam D 96 gam 375 Để hòa tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO, Fe 3O4 Fe2O3 dung dịch HCl, lượng HCl cần dùng bằng: A 0,2 mol; 0,8 mol 0,6 mol B 0,1 mol; 0,8 mol 0,3 mol C 0,2 mol; 0,4 mol 0,6 mol D 0,4 mol; 0,4 mol 0,3 mol 49 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 376 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch (A) Cho (A) tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung không khí đến khối lượng khơng đổi, m gam chất rắn Giá trị m là: A 23 g B 32 g C 34 g D 43 g 377 Cho 50 gam hỗn hợp bột kim loại gồm ZnO, FeO, Fe 2O3 , Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M(lấy vừa đủ) thu dung dịch X lượng muối có dung dịch X bằng: A 79,2 gam B 78,4 gam C 72 gam D Một kết khác 378 Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO,tác dụng hết với CO dư nung nóng thu 28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Thể tích H2 là: A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 11,2 lít 379 Hồ tan 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng thức là: A NO2 B NO C N2O D N2O3 380 (CĐ_09): Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số 2+ 3+ mol Fe Fe : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml 381 (ĐH_B_08): Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y Cơ cạn Y thu 7,62 gam FeCl 9,75 gam FeCl3 Giá trị m A 9,12 B 8,75 C 7,80 D 6,50 382 (CĐ_11): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 lỗng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 57,4 B 59,1 C 60,8 D 54,0 383 (ĐH_B_09): Hòa tan hồn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí 50 HỐ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 48,4 B 52,2 C 58,0 D 54,0 384 (CĐ_13): Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,34 B 12,18 C 15,32 D 19,71 385 (ĐH_B_07): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư) 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,32 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,52 gam 386 (CĐ_09): Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 387 (CĐ_09): Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 388 (CĐ_13):Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng 1: Hòa tan hồn toàn 2,44 gam X vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,87 B 5,74 C 6,82 D 10,80 B - CROM 389 Cấu hình electron nguyên tử crom có số hiệu Z = 24 là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1 390 Cho biết Cr có Z = 24 Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 391 Các số oxi hóa đặc trưng crom là: A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 51 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 392 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là: A B C D 393 Sục khí clo vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là: A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2Cr2O4, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 394 Cho sơ đồ sau: Cl2 NaOH NaOH Cr + HCl → X +  → Y + → Z + → T Công thức X, Y, Z là: A X: CrCl3 Y: CrCl3 Z: Cr(OH)2 B X: CrCl2 Y: CrCl3 Z: Cr(OH)3 C X: CrCl3 Y: CrCl2 Z: Cr(OH)2 D X: CrCl3 Y: CrCl2 Z: Cr(OH)3 395 Cho tinh thể K2Cr2O7 vào ống nghiệm, thêm khoảng ml nước cất Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y là: A Màu đỏ da cam màu vàng tươi B Màu vàng tươi màu đỏ da cam C Màu nâu đỏ màu vàng tươi D Màu vàng tươi màu nâu đỏ 396 Cho phản ứng sau: CrCl3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O Vai trò chất phản ứng là: A CrCl3 chất khử; Cl2 chất oxi hóa; NaOH mơi trường B CrCl3 chất oxi hóa; Cl2 chất khử; NaOH mơi trường C CrCl3 chất khử; Cl2 môi trường; NaOH chất oxi hóa D CrCl3 chất oxi hóa; Cl2 môi trường; NaOH chất khử 397 Điều nhận xét sai so sánh tính chất nhôm crom: A Cả phản ứng với phi kim B Cả không phản ứng với nước có lớp oxit bảo vệ C Cả có trạng thái oxi hóa +3 D Cả bị thụ động hóa axit HNO3 H2SO4đđ, nguội 52 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 398 Cho tinh thể Na2CrO3 vào ống nghiệm, thêm khoảng ml nước cất Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch X thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y là: A Màu đỏ da cam màu vàng tươi B Màu vàng tươi màu đỏ da cam C Màu nâu đỏ màu vàng tươi D Màu vàng tươi màu nâu đỏ 399 Nếu thêm dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7 tượng quan sát : A Dung dịch từ màu vàng chuyển thành không màu B Dung dịch từ màu vàng chuyển thành màu da cam C Dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu D Dung dịch từ màu da cam chuyển thành màu vàng 400 Hiện tượng sai ? A Thêm dư dd NaOH vào dd K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu vàng thành màu da cam B Thêm dư dd NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa màu lục xám kết tủa tan dung dịch NaOH dư D Thêm từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấh xuất kết tùa màu lục xám , sau tan lại 401 Một chất bột màu lục A thực tế khơng tan dung dịch lỗng axit hay kiềm Khi đun nóng với kiềm khơng khí, A chuyển thành chất B màu vàng, dễ tan nước Trong môi trường axit, B chuyển thành D có màu da cam A, B, D là: A CrO; Cr(OH)2; Na[Cr(OH)4] B Cr2O3; Cr(OH)3; CrCl3 C Cr2O3; Na2CrO4; Na2Cr2O7 D Cr2O3; Na[Cr(OH)4]; Na2Cr2O7 402 Muốn điều chế 6,72 lít khí Cl2 (đkc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy tác dụng với dung dịch HCl đặc là: A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g 403 Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) bao nhiêu? A 0,06 mol 0,03 mol B 0,42 mol 0,03 mol 53 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân C 0,14 mol 0,01 mol D 0,16 mol 0,01 mol 404 Tính lượng K2Cr2O7 cần để oxi hóa hết 15,2g FeSO4 dung dịch với H2SO4 A 9,8 g B 29,4 g C 4,9 g D 12,25 g 405 Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy bao nhiêu? A 0,78 gam B 1,74 gam C 1,56 gam D 1,19 gam 406 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp bao nhiêu? A 0,065 g B 0,560 g C 0,520 g D 1,015 g 407 Một hợp kim Ni – Cr có chứa 80% niken 20% crom theo khối lượng Hãy cho biết hợp kim có mol Ni ứng với mol Cr (cho Ni = 59, Cr = 52)? A mol B 5,522 mol C 0,284 mol D Đáp số khác 408 Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2 để khơng khí đến phản ứng hồn tồn lượng kết tủa cuối gam ? A 10,3 B 20,6 C 8,6 D 17,2 409 Lượng Zn cần thiết để khử hết dung dịch chứa 0,02 mol CrCl3 môi trường axit : A 0,325 g B 0,650 g C 0,975 g D 1,300 g 410 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu gam chất rắn ? A 0,52 g B 0,68 g C 0,76 g D 1,52 g 411 (CĐ_09): Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 54,0 gam C 40,5 gam D 45,0 gam 412 Hòa tan hết 7,68 gam kim loại X vào dd HNO3 cừa đủ thu 1,792 lít ( đktc ) khí NO Kim loại X : A Sắt B Crom C Đồng D Kẽm 413 (CĐ_10): Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác, m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư), thu 15,2 gam oxit Giá trị V 54 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân D 6,72 A 2,24 B 4,48 C 3,36 414 (CĐ_13): Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng (dư), đun nóng, thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V A 896 B 224 C 336 D 672 415 (CĐ_07): Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% C – ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 416 Để thu lấy Ag từ hỗn hợp Ag Cu, người ta cho vào hỗn hợp: A Dung dịch H2SO4 đặc, dư B Dung dịch AgNO3 dư C Dung dịch Cu(NO3)2 dư D Dung dịch HNO3 dư 417 Kim loại đồng (Cu) tác dụng với tất chất nhóm sau : A O2, Cl2, dung dịch HNO3, FeSO4 B Cl2, S, dung dịch HCl, AgNO3 C O2, Cl2, dung dịch HNO3, dd AgNO3 D O2, Cl2, S, dung dịch Zn(NO3)2 418 Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 419 Cấu hình electron ion Cu2+ là: A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 420 Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn 421 Lần lượt nhúng kim loại Zn , Fe , Ni Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy kim loại , nhận xét sai ? A Khối lượng kẽm giảm B Khối lượng Ni tăng lên C Khối lượng sắt tăng lên D Khối lượng bạc giảm 55 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 422 Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đkc) Kim loại M là: A Mg B Cu C Fe D Zn 423 Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat dung dịch là: A 21,56 g B 21,65 g C 22,56 g D 22,65 g 424 Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 425 Hòa tan 10 gam đồng thau ( Hợp kim Cu – Zn ; Cu chiếm 55% khối lượng , khơng có tạp chất ) vào dung dịch HCl dư , thể tích khí thu ( đktc ) : A 1,55 lít B 1,89 lít C 1,93 lít D 3,47 lít 426 Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag Cu dd HNO3 lỗng dư thu 5,6 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí ( , đkc ) , khối lượng Ag : A 16,2 gam B 19,2 gam C 32,4 gam D 35,4gam 427 Hòa tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54 g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc) là: A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít 428 Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là: A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam 429 Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu là: A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9 gam 430 (ĐH_A_08): Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp X gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 0,6 M vừa đủ để phản ứng hết với X là? A 300 ml B 200 ml C 150 ml D 250 ml 431 Cho 19,2 gam Cu vào lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí NO thu đkc là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 56 HỐ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 432 (ĐH_A_08): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 433 Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Số mol HCl tham gia phản ứng là: A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol 434 (CĐ – 12): Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lại m gam chất rắn Giá trị m A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 435 (CĐ_10): Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a : A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 57 ... Có hệ số cân là: A – 12 – – – B – 30 – – 15 – 12 C – 30 – – – D – 42 – – – 18 172 Cho nhơm ngun chất vào dung dịch NaOH nhơm bị oxi hóa đến hết Tìm phát biểu A NaOH chất oxi hóa B Nước chất khử... (NH4)2CO3 D Cl2, AgNO3, MgCO3 124 (CĐ – 10): Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+ , PO, Cl-, Ba2+ B Na+, K+, OH-, HCO + 2+ C K , Ba , OH , Cl D Ca2+, Na+, CO, Cl125 (CĐ – 12) : Phát biểu sau đúng?... 15 HOÁ HỌC 12 - HK Trường THPT Lê Minh Xuân 127 (CĐ – 13): Dãy gồm ion tồn dung dịch A Cl − ; Na+ ; NO3− Ag+ B Cu2+ ; Mg2+ ; H+ OH− C K + ; Mg2+ ; OH− NO3− D K + ; Ba2+ ; Cl − NO3− 128 (CĐ – 2014