PHÒNG GD ĐT TĨNH GIA (Đề chính thức) KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS Năm học 2009 2010Môn Thi : HOÁ HỌC(Thời gian 150 phút – không kể thời gian giao đề)Câu 1:(1,5 điểm). Nêu tính chất hoá học của H2SO4? Viết phươmg trình phản ứng minh họa?Câu 2 : (2.0 điểm). Chỉ dùng thêm quỳ tím , trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 5 lọ dung dịch bị mất nhãn gồm: NaCl, Ba(OH)2,KOH, Na2SO4 , H2SO4Câu3:(2.5 điểm). Cho Mg, Fe vào dung dịch CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A, dung dịch B . Hỏi A,B gồm những chất gì, viết PTPƯ?Câu4:(4.0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 và cho tất cả SO2 thu được hấp thụ vào 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0.15M. Tính khối lượng muối tạo thànhCâu 5: .(5.0 điểm) B là hỗn hợp gồm Fe, Al, BaTN1 : Cho m gam B vào nước đến phản ứng xong thoát ra 8,96 lít H2 ở (ĐKTC)TN2 : Cho m gam B vào NaOH dư thoát ra 12.32 lít H2 ở ĐKTCTN3 : Cho m gam B vào dung dịch HCl dư thoát ra 13,44lít H2 ở ĐKTCTính m và % khối lượng mỗi kim loại trong B¬Câu 6:(5 điểm) A là dung dịch HCl.. B là dung dịch Ba(OH)2Thí nghiệm 1: Trộn 50 ml dung dịch Avới 50 ml dung dịch B thu được dung dịch C. Thêm ít quỳ tím vào C thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào C cho tới khi quỳ trở lại màu tím , thấy tốn hết 50 ml dung dịch NaOHThí Nghiệm 2: trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml dung dịch B thu được dung dịch D . thêm ít quỳ tím vào D thấy có màu xanh. Thêm từ từ dung dịch HNO3 0.1M vào D tới quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dung dịch HNO3 Từ 2 thí nghiệm trên tính nồng độ mol(mollit) của các dung dịch A,B PHÒNG GD ĐT TĨNH GIAKÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCSNăm học 2009 2010Môn Thi : HOÁ HỌC(Thời gian 150 phút – không kể thời gian giao đề)HƯỚNG DẪN CHẤMCâu1: 1. (1.5 điểm) SGK lớp 9Axít sunfuric loãng và Axít sunfuric đặc có một số tính chất hoá học khác nhaua. Axít sunfuric loãng có tính chất hóa học của một axit làm đối màu quỳ tím thành đỏ tác dụng với một số kim loại tạo thành muối sunfat và giảI phóng khí hiđro Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước H2SO4 + CuO CuSO4 + 2H2O Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới bazơ mới H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HClb. Axit sunfuric đặc có tính chất hoá học riêng Tác dụng vơi kim loại giải phóng khí sunfurơ Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Tính háo nước ( tác dụng với đường, bông ,vải….)Câu 2. (2.0 đ)Dùng giấy quỳ tím cho vào 5 mẫu thử:Mẫu làm quỳ tím hoà hồng là dung dịch H2SO4Mẫu làm quỳ tím hoá xanh là dung dịch Ba(OH)2,KOHMẫu không làm quỳ tím thay đổi màu là dung dịch Na2SO4, NaCl (0,75đ)Dùng H2SO4 mới nhận biết cho vào 2 mẫu Ba(OH)2,KOH . mẫu tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2, mẫu không hiện tượng là KOH (0,25đ)H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O (0,5đ)Dùng Ba(OH)2 mới nhận biết cho tác dụng với 2 mẫu Na2SO4, NaCl. Mẫu tạo kết tủa trắng là Na2SO4, mẫu không có hiện tượng là NaCl (0,25đ)Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH (0,25đ)Câu 3.( 2.5 đ)Phương trình phản ứng : Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) (0,25đ) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) (0,25đ)Trường hợp 1 : CuSO4 hết , kim loại còn dư (0,25đ)+ chỉ có Mg phản ứng: Fe không phản ứng: chỉ có PƯ (1) (0,5đ) Chất rắn A là Fe,Cu, Mg có thể còn dư , Dung dịch B MgSO4+ Fe phản ứng, Mg hết; có cả PƯ (1,2 ). (0,5đ) Chất rắn A là Fe có thể dư, và Cu Dung dịch B : MgSO4 , FeSO4Trường hợp 2 : CuSO4 dư , kim loại hết có cả 2 phản ứng 1 và 2 (0,25đ) Chất rắn A là Cu Dung dịch B : CuSO4 ,MgSO4 , FeSO4 (0,5đ)Câu 4: (4.0đ) Các phương trình phản ứng có thể xảy ra: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1) (0,5đ) SO2 + Ba(OH)2 BaSO3( r) + H2O (2) (0,5đ)2SO2 + Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 (3) (0,5đ)Ta có : n FeS2 = 18120 = 0.15 mol (0,25đ)Theo phương trình 1 nSO2 = 2nFeS2 = 0.3 mol (0,25đ)n Ba(OH)2 = 2.0,125 = 0,25 mol (0,25đ)lập tỷ lệ : nSO2 : n Ba(OH)2 = 0,3 : 0,25 = 1.2 (0,25đ)ta nhận thấy tỷ lệ này : 1 < nSO2 : n Ba(OH)2 = 1.2 < 2 (có thể dựa vào số mol các chất để lập luận để tìm ra 2 muối tạo thành sau phản ứng ) (0,25đ)vậy có 2 muối được tạo thành sau phản ứng. Gọi x,y lần lượt là số mol của BaSO3, Ba(HSO3)2 ta có (0,25đ) SO2 + Ba(OH)2 BaSO3( r) + H2O (2) (Mol) x x x 2SO2 + Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 (3) ( mol) 2y y y x + 2y = 0,3 x+ y = 0.25tính được x = 0.2 mol ; y = 0.05 mol (0,5đ)m BaSO3 = 0,2.217 = 43,4 g , mBa(HSO3)2 = 0,05.299 = 14,95 g (0,5đ)Câu 5: (5.0đ) Các phản ứng xảy ra ở các TNTN1: cho vào nước : Fe không phản ứng (0,75đ) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Số mol H2 ở thí nghiệm 1 là: n H2 = 0,4 mol TH2: Cho vào NaOH dư xảy ra các phản ứng (0,75đ) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Số mol H2 ở thí nghiệm 2 là: n H2 = 0,55 molTN3: cho vào HCl dư (0,75đ) Ba + 2HCl BaCl2 + H2 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2Số mol H2 ở thí nghiệm 3 là: n H2 = 0,6 molở TH1 số mol H2thu được nhỏ hơn ở TN2 chứng tỏ Al còn dư và Ba(OH)2 phản ứng hết (0,25đ)gọi x,y,z lần lượt là số mol của Ba, Al, Fe ta có số mol H2 ở mỗi thí nghiệm thu được là: TN1 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Mol x x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Mol 2x x 3x(vì Al còn dư nên hoà tan hết lượng Ba(OH)2 ) x+3x = 0,4 x = 0,1 (0,5đ) Từ TN2 ta thấy NaOH dư do đó Al phản ứng hết Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Mol x x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Mol 2x x 3xLượng Al còn y2x mol (0,25đ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Mol y2x 1,5(y2x)Số mol H2 thoát ra là: x+3x+1,5(y2x) = 0,55 x + 1,5y = 0,55 y = 0,3 mol (0,5đ) Từ TN3 : vì HCl dư nên H2 thoát ra từ Ba + Al vẫn bằng 0,55 mol H2 thoát ra từ Fe là: (0,25đ) z = 0,6 – 0,55 = 0,05 mol (0,25đ)m hỗn hợp = 0,1.137 + 0,3.27 + 0,05.56 = 5,25 gam (0,25đ) phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp B là %Ba = (1,37 5,25 ) .100 = 26,1%%Al = (1,08 5,25 ) .100 = 20,6% %Fe = 100 (%Ba + %Al) = 53,3% (0,75đ)Câu 6 : ( 5.0 điểm ) Thí nghiệm 1:Các phương trình phản ứng xảy ra : (0,5đ) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Sản phẩm thu được chỉ gồm muối và nước (0,25đ) Thí nghiệm 2 :Các phương trình xảy ra : (0,5đ) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2OSản phẩm thu được chỉ gồm muối và nước (0,25đ)Từ thí nghiệm 1 ta có: nHCl = 2n Ba(OH)2 + nNaOH (0,5đ) CMHCl .V HCl= 2 CMBa(OH)2 .V Ba(OH)2 + CMNaOH. VNaOH thay số vào ta có CMHCl . 0,05 = 2 CMBa(OH)2 .0,05 + 0,1 0,05 CMHCl = 2 CMBa(OH)2 . + 0,1 (1) (0,75đ)Từ thí nghiệm 2 ta có: 2n Ba(OH)2 = nHCl + nHNO3 (0,5đ) 2 CMBa(OH)2 .V Ba(OH)2 = CMHCl .V HCl + CMHNO3. VHNO3 thay số vào ta có 2 CMBa(OH)2 . 0,15 = CMHCl . 0,05 + 0,1 0,35 6 CMBa(OH)2 = CMHCl + 0,7 (2) (0,75đ)Kết hợp 1và2 CMHCl = 2 CMBa(OH)2 . + 0,1 6CMBa(OH)2 = CMHCl + 0,7Giải hệ phương trình CMHCl = 0,5M ; CMBa(OH)2 = 0,2M (1.0đ)Ghi chú : Thí sinh làm cách khác nếu đúng thì cho điểm tối đa ứng với phần tương đương Trong PTHH nếu sai công thức không cho điểm nếu không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ đi 12 số điểm , nếu bài toán dựa vào PTHH để giải nếu cân bằng sai thì không cho điểm bài toán kể từ khi sai
PHỊNG GD& ĐT TĨNH GIA KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP THCS Năm học 2009 - 2010 (Đề thức) Mơn Thi : HỐ HỌC (Thời gian 150 phút – không kể thời gian giao đề) Câu 1:(1,5 điểm) Nêu tính chất hố học H2SO4? Viết phươmg trình phản ứng minh họa? Câu : (2.0 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím , trình bày phương pháp hố học để phân biệt lọ dung dịch bị nhãn gồm: NaCl, Ba(OH)2,KOH, Na2SO4 , H2SO4 Câu3:(2.5 điểm) Cho Mg, Fe vào dung dịch CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A, dung dịch B Hỏi A,B gồm chất gì, viết PTPƯ? Câu4:(4.0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 cho tất SO2 thu hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH)2 0.15M Tính khối lượng muối tạo thành Câu 5: (5.0 điểm) B hỗn hợp gồm Fe, Al, Ba TN1 : Cho m gam B vào nước đến phản ứng xong 8,96 lít H2 (ĐKTC) TN2 : Cho m gam B vào NaOH dư thoát 12.32 lít H2 ĐKTC TN3 : Cho m gam B vào dung dịch HCl dư 13,44lít H2 ĐKTC Tính m % khối lượng kim loại B Câu 6:(5 điểm) A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 Thí nghiệm 1: Trộn 50 ml dung dịch Avới 50 ml dung dịch B thu dung dịch C Thêm quỳ tím vào C thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào C quỳ trở lại màu tím , thấy tốn hết 50 ml dung dịch NaOH Thí Nghiệm 2: trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml dung dịch B thu dung dịch D thêm quỳ tím vào D thấy có màu xanh Thêm từ từ dung dịch HNO3 0.1M vào D tới quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dung dịch HNO3 Từ thí nghiệm tính nồng độ mol(mol/lit) dung dịch A,B PHỊNG GD& ĐT TĨNH GIA KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP THCS Năm học 2009 - 2010 Mơn Thi : HỐ HỌC (Thời gian 150 phút – không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu1: (1.5 điểm) SGK lớp Axít sunfuric lỗng Axít sunfuric đặc có số tính chất hố học khác a Axít sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit - làm đối màu quỳ tím thành đỏ - tác dụng với số kim loại tạo thành muối sunfat giảI phóng khí hiđro Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 - Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nước H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước H2SO4 + CuO CuSO4 + 2H2O - Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối bazơ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl b Axit sunfuric đặc có tính chất hố học riêng - Tác dụng vơi kim loại giải phóng khí sunfurơ Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O - Tính háo nước ( tác dụng với đường, bơng ,vải….) Câu (2.0 đ)Dùng giấy quỳ tím cho vào mẫu thử: Mẫu làm quỳ tím hồ hồng dung dịch H2SO4 Mẫu làm quỳ tím hố xanh dung dịch Ba(OH)2,KOH Mẫu khơng làm quỳ tím thay đổi màu dung dịch Na2SO4, NaCl (0,75đ) Dùng H2SO4 nhận biết cho vào mẫu Ba(OH)2,KOH mẫu tạo kết tủa trắng Ba(OH)2, mẫu không tượng KOH (0,25đ) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O (0,5đ) Dùng Ba(OH)2 nhận biết cho tác dụng với mẫu Na2SO4, NaCl Mẫu tạo kết tủa trắng Na2SO4, mẫu khơng có tượng NaCl (0,25đ) Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH (0,25đ) Câu 3.( 2.5 đ)Phương trình phản ứng : Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) (0,25đ) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) (0,25đ) Trường hợp : CuSO4 hết , kim loại dư (0,25đ) + có Mg phản ứng: Fe khơng phản ứng: có PƯ (1) Chất rắn A Fe,Cu, Mg dư , Dung dịch B MgSO4 + Fe phản ứng, Mg hết; có PƯ (1,2 ) Chất rắn A Fe dư, Cu (0,5đ) (0,5đ) Dung dịch B : MgSO4 , FeSO4 Trường hợp : CuSO4 dư , kim loại hết có phản ứng (0,25đ) Chất rắn A Cu Dung dịch B : CuSO4 ,MgSO4 , FeSO4 (0,5đ) Câu 4: (4.0đ) Các phương trình phản ứng xảy ra: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1) (0,5đ) SO2 + Ba(OH)2 BaSO3( r) + H2O (2) (0,5đ) 2SO2 + Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 (3) (0,5đ) Ta có : n FeS2 = 18/120 = 0.15 mol (0,25đ) Theo phương trình nSO2 = 2nFeS2 = 0.3 mol (0,25đ) n Ba(OH)2 = 2.0,125 = 0,25 mol (0,25đ) lập tỷ lệ : nSO2 : n Ba(OH)2 = 0,3 : 0,25 = 1.2 (0,25đ) ta nhận thấy tỷ lệ : < nSO2 : n Ba(OH)2 = 1.2 < (có thể dựa vào số mol chất để lập luận để tìm muối tạo thành sau phản ứng ) (0,25đ) có muối tạo thành sau phản ứng Gọi x,y số mol BaSO3, Ba(HSO3)2 ta có (0,25đ) SO2 + Ba(OH)2 BaSO3( r) + H2O (2) (Mol) x x x 2SO2 + Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 (3) ( mol) 2y y y x + 2y = 0,3 x+ y = 0.25 tính x = 0.2 mol ; y = 0.05 mol (0,5đ) m BaSO3 = 0,2.217 = 43,4 g , mBa(HSO3)2 = 0,05.299 = 14,95 g (0,5đ) Câu 5: (5.0đ) Các phản ứng xảy TN TN1: cho vào nước : Fe không phản ứng (0,75đ) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Số mol H2 thí nghiệm là: n H2 = 0,4 mol TH2: Cho vào NaOH dư xảy phản ứng (0,75đ) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Số mol H2 thí nghiệm là: n H2 = 0,55 mol TN3: cho vào HCl dư (0,75đ) Ba + 2HCl BaCl2 + H2 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Số mol H2 thí nghiệm là: n H2 = 0,6 mol TH1 số mol H2thu nhỏ TN2 chứng tỏ Al dư Ba(OH)2 phản ứng hết (0,25đ) gọi x,y,z số mol Ba, Al, Fe ta có số mol H2 thí nghiệm thu là: - TN1 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Mol x x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Mol 2x x 3x (vì Al dư nên hồ tan hết lượng Ba(OH)2 ) x+3x = 0,4 x = 0,1 (0,5đ) - Từ TN2 ta thấy NaOH dư Al phản ứng hết Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Mol x x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Mol 2x x 3x Lượng Al y-2x mol (0,25đ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Mol y-2x 1,5(y-2x) Số mol H2 thoát là: x+3x+1,5(y-2x) = 0,55 x + 1,5y = 0,55 y = 0,3 mol (0,5đ) - Từ TN3 : HCl dư nên H2 thoát từ Ba + Al 0,55 mol H2 thoát từ Fe là: (0,25đ) z = 0,6 – 0,55 = 0,05 mol (0,25đ) m hỗn hợp = 0,1.137 + 0,3.27 + 0,05.56 = 5,25 gam (0,25đ) phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp B %Ba = (1,37/ 5,25 ) 100 = 26,1% %Al = (1,08 / 5,25 ) 100 = 20,6% %Fe = 100 - (%Ba + %Al) = 53,3% (0,75đ) Câu : ( 5.0 điểm ) Thí nghiệm 1: Các phương trình phản ứng xảy : (0,5đ) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O Sản phẩm thu gồm muối nước (0,25đ) Thí nghiệm : Các phương trình xảy : (0,5đ) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O Sản phẩm thu gồm muối nước (0,25đ) Từ thí nghiệm ta có: nHCl = 2n Ba(OH)2 + nNaOH (0,5đ) CMHCl V HCl= CMBa(OH)2 V Ba(OH)2 + CMNaOH VNaOH thay số vào ta có CMHCl 0,05 = CMBa(OH)2 0,05 + 0,1 0,05 CMHCl = CMBa(OH)2 + 0,1 (1) (0,75đ) Từ thí nghiệm ta có: 2n Ba(OH)2 = nHCl + nHNO3 (0,5đ) CMBa(OH)2 V Ba(OH)2 = CMHCl V HCl + CMHNO3 VHNO3 thay số vào ta có CMBa(OH)2 0,15 = CMHCl 0,05 + 0,1 0,35 CMBa(OH)2 = CMHCl + 0,7 (2) (0,75đ) Kết hợp 1và2 CMHCl = CMBa(OH)2 + 0,1 6CMBa(OH)2 = CMHCl + 0,7 Giải hệ phương trình CMHCl = 0,5M ; CMBa(OH)2 = 0,2M (1.0đ) Ghi : Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa ứng với phần tương đương - Trong PTHH sai công thức không cho điểm không cân thiếu điều kiện phản ứng trừ 1/2 số điểm , toán dựa vào PTHH để giải cân sai khơng cho điểm tốn kể từ sai PHỊNG GD& ĐT HẬU LỘC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2009 - 2010 (Đề thức) MƠN: HỐ HỌC LỚP THCS (Thời gian làm 150 phút) Câu I: (4đ) Hồn thành sơ đồ biến hố sau: O2 X(k) A(k) H 2O ddBaCl B(dd) C(r) O 2(t 0) FeS2 d d BaCl2 Y(r) ddHCl D(dd) ddNaOH E(r) ddB F(dd) Câu II: (4đ) 1/ Mơ tả tượng viết phương trình hố học giải thích cho thí nghiệm sau: Cho mẩu kim loại Natri vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng II sunfat 2/ Phân biệt hoá chất đựng lọ riêng biệt bị nhãn (khơng dùng thêm hố chất khác): HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4 Câu III: (4đ) 1/ Nung 13.4 gam muối cácbonnát kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí X Cho X hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối khan thu 2/ 3,6 gam hỗn hợp (kali kim loại kiềm) tác dụng hết với nước sinh 1,12 lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại kiềm Biết số mol nhỏ 10% tổng số mol kim loại hỗn hợp Câu IV: (5đ) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm 500ml dd chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn 1/ Tính khối lượng muối khan thu 2/ Cho dd A phản ứng với V lít dd NaOH 2M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu kết tủa lớn Tính khối lượng kết tủa Câu V: ( 3đ) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt (Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn ) _Hết PHÒNG GD& ĐT HẬU LỘC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2009 - 2010 (Đề thức) MƠN: HỐ HỌC LỚP THCS (Thời gian làm 150 phút) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I Nội dung t0 4FeS2(r) + 11O2(k) 2Fe2O3(r) + 8SO2 (k) V 2O 5;t 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) SO3(k) + H2O(l) H2SO4 (d d) H2SO4 (d d) + BaCl2 (d d) BaSO4 (r) + 2HCl (d d) Fe2O3(r) + 6HCl (d d) 2FeCl3 (d d) + 3H2O(l) FeCl3 (d d) + 3NaOH(d d) Fe(OH)3 (r) + 3NaCl (d d) 2Fe(OH)3 (r) + 3H2SO4 (d d) Fe2(SO4)3 (d d) + 3H2O(l) Fe2(SO4)3 (d d) + 3BaCl2 (d d) 3BaSO4 (r) + 2FeCl3 (d d) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) II Mơ tả thí nghiệm viết PTHH - Mẩu natri nóng chảy chạy mặt nước tan dần, dung dịch sủi bọt khí - Xuất kết tủa màu xanh lam PTHH 2Na (r) + 2H2O (l) 2NaOH (dd) + H2 (k) CuSO4 (dd) + NaOH (dd ) Cu(OH)2 (r) + Na2SO4 (dd) Phân biệt hố chẩt Trích lọ dung dịch nhiều mẫu thử, đánh số tiến hành thí nghiệm Cho mẫu thử tác dụng với nhau, quan sát tượng Ta có bảng thí nghiệm: HCl NaOH Ba(OH)2 K2CO3 MgSO4 HCl CO2 NaOH Mg(OH)2 Ba(OH)2 (BaCO3) BaSO4 K2CO3 (CO2) MgSO4 ( BaCO3) MgCO3 BaSO4 MgCO3 (Mg(OH)2 Mg(OH) Mẫu thử cho kết ứng với => HCl Mẫu thử cho kết ứng với => NaOH Mẫu thử cho kết ứng với => Ba(OH)2 Điểm 4,0đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 4,0đ 2,0đ 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0đ 0,75 Mẫu thử cho kết ứng với => K2CO3 Mẫu thử cho kết ứng với => MgSO4 Các PTHH: HCl (dd) + K2CO3 (dd) 2KCl (dd) + H2O (l) 2NaOH (dd) + MgSO4 (dd) Na2SO4 (dd) + Mg(OH)2 (r) Ba(OH)2 (dd) + K2CO3 (dd) BaCO3 (r) + KOH (dd) Ba(OH)2 (dd) + MgSO4 (dd) Mg(OH)2 (r) + BaSO4 (r) K2CO3 (dd) + MgSO4 (dd) MgCO3 (r) + K2SO4 (dd) III Gọi CT muối cácbonát MCO3 Nung muối : t0 MCO3 (r) MO(r) + CO2 (k) Khí X CO2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mCO2 = m MCO3 – mMO = 13,4 – 6,8 = 6,6 (gam) nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 (mol) Cho CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH nNaOH = 0,075 = 0,075 (mol) (Đổi 75 ml = 0,075 l) 0,25 -0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 4,0đ 2,0đ 0,5 0,5 0.5 nNaOH 0,075 = = 0,5 < 0,15 nCO -Vậy xảy phản ứng tạo muối axít sau : CO2 + NaOH NaHCO3 0.075 bđ 0,15 0,075 0,075 => 0,075 (mol) pư hết dư 0,075 Khối lượng muối khan = mNaHCO3 = 0,075 84 = 6,3 (gam) 0,5 2,0đ Gọi kim loại kiềm M, gọi x,y số mol K, M hỗn hợp ban đầu nH2 = 11,2/22,4 = 0,05 (mol) PTHH: 2K + 2H2O 2KOH + H2 (1) 2M + 2H2O 2MOH + H2 (2) Theo (1) nH2 = ½ nK = x/2 ; Theo (2) nH2 = ½ nM = y/2 Ta có: x/2 + y/2 = 0,05 x + y = 0,1 (*) Theo (1) (2) nhỗn hợp = 2nH2 = 0,05 = 0,1 mol Theo ra: mhỗn hợp = 39x + My = 3,6 g (**) M hh = 3,6/0,1 = 36g Từ (*), theo nM < 10% nhh Từ (*) (**) x + y = 0,1 0< M < 36 (a) < y < 0,01 y = 0,3/ 39-M (b) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 39x + My = 3,6 Kết hợp (a) (b) ta có: < 0,3/ 39-M < 0,01 0< M < có Li thoả mãn IV 0,25 5,0đ 2,0đ nHCl = 0,5 (mol) , nH2SO4= 0,14 (mol), nH2 = 0,39 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) n Mg= x = x1 +x2 (mol) n Al = y = y1 + y2 (mol) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x1 2x1 x1 x1 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 x2 x2 x2 x2 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 y1 3y1 y1 1,5 y1 2Al + H2SO4 Al2SO4 +3 H2 y2 1,5y2 0,5y2 1,5y2 m muối khan = mkim loại + m axit – mH2 = 7,74 + 0,5 36,5 + 0,14 98 – 0,39 = 38,93 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 3,0đ Từ phương trình phản ứng ta có : nH2(do Mg sinh ra) = x1 + x2 = nMg = x (mol) nH2(do Al sinh ra) = 1,5 (y1 + y2) = 1,5 nAl = y (mol) Ta có hệ pt : 24x + 27y = 7,74 x = 0,12 (mol) x + 3/2y = 0,39 y = 0,18 (mol) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (5) x1 2x1 x1 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (6) x2 2x2 x2 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (7) y1 3y1 y1 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (8) y2/2 3y2 y2 Để lượng kết tủa lớn NaOH phản ứng vừa đủ với muối MgCl2 , MgSO4 , AlCl3 , Al2(SO4)3 để sinh Mg(OH)2 Al(OH)3 (Al(OH)3 không bị hoà tan ) nNaOH = 2x1 + 2x2 + 3y1 + 3y2 = 2( x1 + x2 ) + 3( y1 + y2 ) = 2x + 3y = 0,2 + 0,18 = 0,78 (mol) V = 0,78 : = 0,39 (l) mkÕt tña max = m Mg(OH)2 + m Al(OH)3 = 58.( x1 + x2 ) + 78.( y1 + y2 ) = 58x + 78y = 58 0,12 + 78 0,18 = 21(g) 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 V nAg2SO4 = 0,002 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) nCuSO4 = 0,04 (mol) m Fe tăng là: 100,48 – 100 = 0,48 (g) Fe tham gia p víi Ag2SO4 trước, giả sử pư hết, ta cã: Fe + Ag2SO4 FeSO4 + 2Ag (1) 0,002 0,004 Giả sử Ag2SO4 hết khối lượng Fe tăng: 0,004 108 – 0,002 56 = 0,32 (g) < 0,48 (g) Fe p hÕt víi Ag2SO4 vµ nã tiÕp tơc p víi CuSO4 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) x x Khối lượng Fe tăng (1) 0,32 g khối lượng Fe tăng (2) lµ: 0,48 – 0,32 = 0,16 (gam) Ta cã : 64x – 56x = 0,16 x = 0,02(mol) VËy chất rắn A bám vào sắt gồm: 0,004 mol Ag 0,02 mol Cu khối lượng kim loại bám vào sắt = mAg + mCu = 0,004 108 + 0,02 64 = 1,172 (gam) 3,0đ 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa tương ứng với ý 10 PHÒNG GD& ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2009 - 2010 (Đề thức) MƠN: HỐ HỌC LỚP THCS (Thời gian làm 150 phút) Câu 1: (6đ) 1.Từ nguyên liệu muối ăn chất vơ khác ( xem hố chất dụng cụ đầy đủ) Hãy trình bày phương pháp điều chế chất: xút ăn da, xôđa thực phẩm, thạch cao khan potat Có ba chất rắn: FeO, Al2O3, SiO2 đựng ba lọ nhãn, phương pháp hoá học nhận biết ba chất rắn Câu 2: (4đ) 1.Cho luồng khí H2 dư qua ống mắc nối tiếp nung nóng đựng chất sau: CaO, CuO, Al2O3, FeO, Fe2O3 Na2O Viết phương trình hố học xảy cho thí nghiệm Nêu nguyên tắc hoạt động lò cao q trình luyện gang viết phản ứng hố xảy q trình luyện gang Câu 3: (6,5đ) Cho hỗn hợp A gồm ba kim loại Na, Al, Fe Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp A vào nước dư thu 0,448 lít khí (đktc) lại lượng chất rắn B Cho B tác dụng hết với 60ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam Cu kim loại dung dịch C Cho vừa đủ lượng dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn E a Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tính khối lượng chất rắn E Câu4: (3,5đ) 1.Cân phương trình hố học sau: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Biết tỷ lệ số mol NO : N2O phương trình hố học : Hồ tan hoàn toàn 21,6 gam Al vào dung dịch chứa đồng thời hai chất tan: NaOH, NaNO3 sau phản ứng kết thúc thấy tạo V lít khí A (đktc) Tính V? Biết tỷ khối A so với H2 8,5 (Cho Na = 23, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1, C = 12) Hết -Lưu ý: - Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn hố học - Giám thi coi thi khơng giải thích thêm 11 PHỊNG GD& ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2009 - 2010 MƠN: HỐ HỌC LỚP THCS (Thời gian làm 150 phút) Câu Câu a 4đ b 2đ HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung (6 điểm): Từ NaCl ta điều chế xút ăn da (NaOH) xôđa thực phẩm (NaHCO3) theo phương trình hố học sau: 2NaCl + 2H2O dpdd 2NaOH + Cl2 + H2 NaOH+ + CO2 NaHCO3 + Điều chế potat: K + H2O KOH + H2 + Điều chế thạch cao khan: CaO + H2SO4 CaSO4 +H2O , thu dung dịch, cạn thu CaSO4 Trích mẫu thử ròi đánh dấu cẩn thận Cho dung dịch HCl dư vào ba mẫu thử, mẫu không tan SiO2 Hai mẫu lại tan theo PTHH: Cho dung dịch NaOH dư vào mẫu thử lại mẫu không tan lag FeO, mẫu tam Al2O3 PTHH: Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O Câu (4 điểm) Các phương trình hố học xảy ra: a 1đ t CuO + H2 Cu + H2O t FeO + H2 Fe + H2O t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Na2O + H2O 2NaOH b 3đ - Nguyên tắc hoạt động lò cao: lò cao hoạt động theo nguyên tắc ngược dòng liên tục,nguyên liệu chất nạp từ xuống, khơng khí nóng thổi từ lên - Các PTHH xảy lò cao: t C + O2 CO2 t CO2 + C CO t Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2 t Fe3O4 + CO FeO + CO2 t FeO + CO Fe + CO2 t CaCO3 CaO + CO2 t CaO + SiO2 CaSiO3 (xỉ) t Fe + C Fe3C (gang lỏng) 0 0 0 0 0 Câu 6,5 điểm 12 Điểm 1 1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a 4đ nCu = 3,2 0,05(mol ) ; nCuSO4 = 0,06 = 0,06 (mol) 64 Gọi x, y, z số mol Na, Al, Fe 2,16 gam hỗn hợp Ta có: 23x + 27 y + 56z = 2,16 (I) Vì H2O dư nên Na tan hoàn toàn theo phản ứng 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) Al tan dung dịch NaOH theo phương trình hố học sau: 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2+ 3H2 (2) Chất rắn B gồm Fe Al dư Giả sử B có Fe ta có: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (3) Theo (3) nFe = nCu = 0,05 (mol) mFe = 0,05.56 = 2,8 gam > mA vô lý Al dư sau phản ứng (2) Theo (1) (2) nAl phản ứng = nNaOH = nNa = x(mol) B gồm ( Fe: z (mol) Al dư: (y - x) (mol)) Khi cho B + dung dịch CuSO4 ta có phản ứng xảy 2Al + CuSO4 (4) Al2(SO4)3 + 3Cu ( y x) (y - x) Fe + CuSO4 z 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ( y x) FeSO4 + Cu (3) z Theo (1) (2) ta có: nH = Vậy %Na = 0,25 0,448 x 3x + = 0,02 x 0,01(mol ) 2 22,4 0,25 0,01.23 100% 10,65% 2,16 Theo (3,4) ta có nCuSO phản ứng 0,25 = nCu = 0,05 (mol) nCuSO dư nên Al, Fe phản ứng hết nCuSO dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 (mol) 3( y x) z 0,05 thay x = 0,01 ta có 3( y 0,01) nCu = z 0,05 3y + 2z = 0,13 (II) 0,25 nCu = Kết hợp (I, II) ta có hệ phương trình sau: 23 0,01 + 27 y + 56z = 2,16 (I) 3y + 2z = 0,13 (II) Giải hệ ta được: y= 0,03 mol: Al, nAl dư = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol z = 0,02 mol: Fe % Al = 0,25 0,25 0,5 0,25 0,03.27 100% 37,5% 2,16 %Fe = 100% - 10,65% - 37,5% = 51,85% 13 0,25 Theo (3, 4) ta có: nFe = n FeSO 0,02mol ; n Al (SO ) = b 2,5đ Dung dịch C gồm: n Al = 0,01 mol Al2(SO4)3 : 0,01 mol FeSO4 : 0,02 mol CuSO4 dư : 0,06 - 0,05 = 0,01mol NaOH + C xảy phản ứng sau Al2(SO4)3 +6 NaOH + 3Na2SO4 (5) 2Al(OH)3 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (6) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (7) Vì NaOH vừa đủ nên Al(OH)3 khơng bị tan tiếp, kết tủa nung khơng khí là: t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (8) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (9) t 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (10) t Cu(OH)2 CuO + H2O (11) E: (Al2O3, Fe2O3, CuO) Theo (8, 9,10,11) ta có: n Al O 0,01 mol; 0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 n Fe2O3 0,01mol ; nCuO 0,01mol Vậy mE = 0,01.(102 + 106 + 80) = 3,42 gam 0,25 17Al + 66HNO3 17Al(NO3)3 + 9NO + 3N2O + 33H2O Câu: Số mol Al = 0,8 mol; MA = 8,5 = 17 theo khí A NH3 0,5 (3,5đ) PTHH: 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH 8NaAlO2 + 3NH3 a 1đ Từ PTHH số mol NH3 = n Al 0,3mol V NH 0,3.22,4 6,72(l ) b 2đ Lưu ý: - Khơng làm tròn điểm - Viết phương trình khơng cân bằng, khơng cơng thức chất khơng chấm điểm 14 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC (ĐỀ CHÍNH THỨC) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009 - 2010 MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể phát đề) Câu1 (4, điểm) Vãegt pâư zèg tììèâ pâảè ùèg céùtâekxảy ìa cïûa tìư zø èg âzïp íạ: Tìéäè dïèg dxcâ KHCO3 vzùã dïèg dxcâ Ba(OH)2 Câé mẫï 2O3 é dïèg dxcâ KHSO4 Câé âéãè âzïp câö ùa Fe vàFe3O4 é dïèg dxcâ HCỉ Câé tư øtư øèư zùc véâã tìéèg é bìèâ câư ùa kâí CO2 Câu (2, điểm) Héãè âzïp A câư ùa 2O3, Fe3O4 vàCïO Héø a tằ A tìéèg dïèg dxcâ NaOH dư , tâï đư zïc dïèg dxcâ C vàcâagy ìắè D Tâêm tư øtư ødïèg dxcâ H2SO4 ỉéãèg é dïèg dxcâ C câé đegè kâã pâảè ùèg kegt tâïùc Nïèg D tìéèg égèg câư ùa kâí H2 (dư ) zû èâãệt đéä cắ đư zïc câagt ìắè E Héø a tằ E tìéèg axãt H2SO4 đặc, èéùèg Vãegt pâư zèg tììèâ pâảè ùèg xảy ìa Câu (4, điểm) Câé âéãè âzïp X céù tâà èâ pâầè kâégã ỉư zïèg èâư íạ: %MgSO4 = %Na2SO4 = 40%, pâầè céø è ỉạã ỉàMgCỉ2 Héø a tằ a gam X é èư zùc đư zïc dïèg dxcâ Y, tâêm tãegp Ba(OH)2 é Y câé đegè dư tâï đư zïc (a+17, 962) gam kegt tïûa T Tìm gãá tìxa Nïèg T ègéø ẫ kâéâèg kâí đegè kâégã ỉư zïèg kâéâèg đékã đư zïc b gam câagt ìắè Z Tìm b Câu (4, điểm) Héà è tâà èâ câïéãã pâảè ùèg íạ (vãegt pâư zèg tììèâ pâảè ùèg, xác đxèâ câagt ùèg vzùã méãã câư õcáã (A), (B), (C) ) (A) + (B) (D) + Ag (E) + HNO3 (D) + H2O (D) + (G) (A) (B) + HCæ (L) + HNO3 (G) + HCæ (M) + H2 (M) + (B) (L) + Fe(NO3)2 15 Caâu (3, điểm) Đégt câáy âéø ằ téø ằ câagt âư õï cz A câỉ tâï đư zïc CO2 vàâzã H2O Kâégã ỉư zïèg cïûa 0, 05 méỉ A bằèg vzùã kâégã ỉư zïèg cïûa 0, 1125 méỉ kâí éxã Xác đxèâ céâèg tâư ùc pââè tư û cïûa A Câu (3 điểm) Oxãt cắ èâagt cïûa ègïyêè tégR ỉàR2O5 tìéèg âzïp câagt vzùã âãđìé, R câãegm 91, 17% vềkâégã ỉư zïèg Xác đxèâ céâèg tâư ùc âéùa âéïc éxãt cắ èâagt cïûa R Vãegt pâư zèg tììèâ pâảè ùèg xảy ìa kâã câé éxãt tìêè é dïèg dxcâ KOH Cho: H = 1, C = 12, N = 14, Cl = 35, 5, S = 32, P = 31, Br = 80, Na = 23, Mg = 24 K = 39, Fe = 56, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137 Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hòan Hết 16 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009 - 2010 MÔN: HÓA HỌC Tâzø ã gãằ: 150 pâïùt (kâéâèg kekpâát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu (4đ) Nội dung 2KHCO3 + Ba(OH)2 K2CO3 + BaCO3 KHCO3 + Ba(OH)2 KOH + BaCO3 + H2O Aæ2O3 + 6KHSO4 3K2SO4 + Aæ2 (SO 4)3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCæ FeCæ2 + 2FeCæ3 + 4H2O Fe + 2HCæ FeCæ2 + H2 Fe + 2FeCæ3 3FeCæ2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (èếu Ca(OH)2 không dư so với CO2) Aæ2O3 + 2NaOH NaAæO2 + H2O (2đ)đđ D: Fe3O4, CïO, C: NaO2, NaOH dư 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 2NaAæO2 + 4H2SO4 Aæ2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O t Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O t CïO + H2 Cï + H2O E: Fe, Cï t Cï +H2SO4 CïSO4 + SO2 + H2O t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Điểm 0, 0, 1,0 0, 25 0, 25 0, 0, 0, (4ñ) 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 1,0 0,5 0,5 1,0 o o o o MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Mg(OH)2 Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH MgCæ2 + Ba(OH)2 BaCæ2 + Mg(OH)2 m BaSO4 + mMg(OH)2 = a + 17, 962 2, 33a (40/12000 + 40/142000 + 20/ 9500 = a + 17, 962 Gãảã pâư zèg tììèâ, ta céù: a = 24 gam t Mg(OH)2 MgO + H2O B = (24 + 17, 962) – 18, 24 (40/12000 + 20/9500) = 39, (gam) Fe(NO3)2 + 2AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag (A) (B) (D) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O o (4ñ) 17 0, 25 0, 25 0, 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 0, (E) Fe (G) HCỉ (3đ) (3ñ) + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 0, 0, + AgNO3 0, AgCæ + HNO3 (L) Fe + 2HCæ FeCæ2 + H2 (M) FeCæ2 + 2AgNO3 2AgCỉ + Fe(NO3)2 Đïùèg câư õcáã: A, B, C … A: CxHyOz (z 0) t CxHyOz + (x+y/4 – z/2) O2 xCO2 + y/2H2O MA = 0,1125 x 32/0,05 = 72 12x + y + 16z = 72 z 12x + y 72 56 40 x y 12 CTPT C5H12 C4H8O C3H4O2 0, 0, 1,0 0,25 0,25 0, 25 0, 25 o Hzïp câagt vzùã âãđìé: RH3 R/3 = 91, 17/ 100 – 91, 17 R = 31 (P) Oxãyt caé èâagt: P2O5 P2O5 + 6KOH 2K3PO4 + 3H2O P2O5 + 4KOH 2K2HPO4 + H2O P2O5 + 2KOH + H2O 2KH2PO4 18 24 ỉéïẫ 4x0,5 0, 25 0, 25 0, 0, 0, 0, 0, ... DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC (ĐỀ CHÍNH THỨC) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP TỈNH NĂM HỌC 20 09 - 2010 MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể phát đề) Câu1 (4, điểm) Vãegt pâư... 0,25 0,25 0,25 0,25 Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa tương ứng với ý 10 PHÒNG GD& ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 20 09 - 2010 (Đề thức) MƠN: HỐ HỌC LỚP THCS (Thời gian làm... -Lưu ý: - Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn hố học - Giám thi coi thi khơng giải thích thêm 11 PHỊNG GD& ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 20 09 - 2010 MÔN: HOÁ HỌC LỚP THCS