Cac de luyen thi n p c si halogen o s

TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I PHI KIM Vấn đề HALOGEN Vấn đề OXI – LƯU HUỲNH Vấn đề NITƠ – PHOTPHO Vấn đề CACBON – SILIC 10 Vấn đề PHÂN BÓN 12 CHUYÊN ĐỀ II PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN .13 Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Chuyên đề I PHI KIM Vấn đề HALOGEN (CĐ 07) Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 (CĐ 11) Phát biểu sau khơng đúng? A Trong hợp chất, ngồi số oxi hố -1, flo clo có số oxi hoá +1, +3, +5, +7 B Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước C Flo có tính oxi hóa mạnh clo D Dung dịch HF hòa tan SiO2 (ĐH A 07) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl C điện phân nóng chảy NaCl D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (ĐH A 11) Phát biểu sau sai? A Tính khử ion Br− lớn tính khử ion Cl− B Tính axit HF mạnh tính axit HCl C Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo D Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot (ĐH A 11) Khơng khí phòng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch NaOH (ĐH B 08) Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI →; o t (3) MnO2 + HCl đặc  ; o t (2) F2 + H2O  ; (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) (CĐ 10) Phát biểu sau đúng? A Iot có bán kính ngun tử lớn brom B Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa C Flo có tính oxi hố yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl (ĐH B 13) Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D t (ĐH A 14) Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4 (đặc)   NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr HI 10 (ĐH B 14) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc 11 (ĐH B 09) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% 12 (CĐ 11) Hòa tan hồn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb 13 (CĐ 14) Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Fe B Al C Zn D Mg 14 (CĐ 14) Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít 15 (CĐ 14) Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí gồm N2 Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, lại 1,12 lít khí Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm thể tích Cl2 hỗn hợp A 25,00% B 88,38% C 11,62% D 75,00% Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 16 (ĐH B 07) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M 17 (MhB 2015) Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm halogen? A Clo B Oxi C Nitơ D Cacbon t 18 (SGD HCM 15) Cho phương trình: NaX (tinh thể) + H2SO4 đặc   NaHSO4 + HX Phương trình điều chế axit nào? A HCl, HF, HBr B HCl, HBr, HNO3 C HCl, HF, HNO3 D HCl, HI, HNO3 19 (TNQG 2016) Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 2,1 B 2,4 C 1,9 D 1,8 o 20 (TNQG 2016) Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O7 C R2O3 D R2O Vấn đề OXI – LƯU HUỲNH 21 (ĐH B 09) Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt 22 (ĐH A 08) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân Cu(NO3)2 B nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng 23 (CĐ 13) Thuốc thử phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học? A Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CuSO4 24 (CĐ 13) Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS 25 (CĐ 14) Cho phản ứng hóa học sau: t  SO2 (a) S + O2  t  SF6 (b) S + 3F2  t  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (c) S + Hg  HgS (d) S + 6HNO3  Số phản ứng đo S thể tính khử A B C D 26 (CĐ 14) Khí sau có khả làm màu nước brom? A N2 B SO2 C CO2 D H2 27 (ĐH A 14) Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 10 B 40 C 20 D 30 Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 28 (ĐH A 14) Khí X làm đục nước vôi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A CO2 B O3 C NH3 D SO2 29 (ĐH A 13) Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO →Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (d) B (a) C (c) D (b) 30 (ĐH B 14) Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon khơng tác dụng với nước 31 (ĐH A 13) Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 60% B 40% C 80% D 20% 32 (ĐH A 14) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57 33 (CĐ 10) Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum A 32,65% B 35,95% C 37,86% D 23,97% 34 (ĐH A 10) Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D 35 (ĐH A 12) Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C 36 (CĐ 08) Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học D t A 3O2 + 2H2S   2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (ĐH B 14) Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D (ĐH B 09) Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D (TNQG 2015) Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S (TNQG 2015) Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút (TNQG 2015) Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S o 37 38 39 40 41 (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D 42 (SGD HCM 15) Nguyên tố sau thuộc nhóm VIA? A Flo B Magie C Oxi D Nitơ Vấn đề NITƠ – PHOTPHO 43 (ĐH A 07) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hòa Khí X A N2 B NO C NO2 D N2O 44 (ĐH B 07) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 A NaNO3 H2SO4 đặc B NaNO3 HCl đặc C NaNO2 H2SO4 đặc D NH3 O2 45 (ĐH B 08) Thành phần quặng photphorit A NH4H2PO4 B CaHPO4 C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 46 (ĐH A 08) Cho phản ứng sau: o t (1) Cu(NO3)2   o 850 C, Pt (3) NH3 + O2   o o t (2) NH4NO2   o t (4) NH3 + Cl2   o t (5) NH4Cl   t (6) NH3 + CuO   Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) 47 (ĐH B 08) Cho phản ứng sau: o t H2S + O2 (dư)   Khí X + H2O; C (2), (4), (6) D (3), (5), (6) o t NH3 + O2   Khí Y + H2O; NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: A SO2, N2, NH3 B SO2, NO, CO2 C SO3, NO, NH3 D SO3, N2, CO2 48 (ĐH B 08) Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B H3PO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D K2HPO4, KH2PO4 49 (ĐH B 10) Cho sơ đồ chuyển hoá: + H3PO4 + KOH + KOH P2O5   Y   X   Z Các chất X, Y, Z A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 50 (ĐH B 13) Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X A NO2 B HCl C SO2 D NH3 51 (ĐH B 14) Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit 52 (ĐH B 11) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam 53 (CĐ 12) Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 54 (ĐH A 10) Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 50% C 36% D 40% 55 (ĐH A 13) Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 16,4 gam B 14,2 gam C 12,0 gam D 11,1 gam 56 (ĐH A 14) Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%) A 100 lít B 80 lít C 40 lít D 64 lít 57 (ĐH B 14) Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 58 (CĐ 14) Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ Có thể dùng cách cách để thu khí NH3? A Cách B Cách C Cách 59 (ĐH B 11) Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Vương Quốc Việt D Cách Cách TN – CĐ – ĐH – TNQG 60 61 62 63 64 2007 – 2016 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D (ĐH B 11) Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường A B C D (ĐH B 11) Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D (ĐH B 12) Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng (ĐH B 12) Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư; (e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D (MhB 2015) Cho sơ đồ điều chế HNO3 phòng thí nghiệm: Phát biểu sau sai nói trình điều chế HNO3? A HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối B HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh D HNO3 có nhiệt độ sôi thấp (830C) nên dễ bị bay đun nóng 65 (SGD HCM 15) Cho phản ứng sau: H2S + O2 dư  khí X + H2O Pt,850 C NH3 + O2   khí Y + H2O NH4HCO3 + HCllỗng  khí Z + o Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Các khí X, Y, Z A SO2, NO, CO2 B SO2, N2, CO2 C SO2, N2, NH3 66 (TNQG 2016) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: D SO2, NO, NH3 Phương trình hố học điều chế khí Z A 2HCl (dung dịch) + Zn   H2  + ZnCl2   SO2  + Na2SO4 + H2O to C Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn)   2NH3 + CaCl2 + 2H2O o t D 4HCl (đặc) + MnO2   Cl2  + MnCl2 + 2H2O Vấn đề CACBON – SILIC 67 (CĐ 13) Phát biểu không đúng? A SiO2 oxit axit B Đốt cháy hoàn toàn CH4 oxi, thu CO2 H2O C Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục D SiO2 tan tốt dung dịch HCl 68 (ĐH A 14) Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A H2 B CO2 C N2 D O2 69 (ĐH B 11) Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% B H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) 70 (ĐH B 14) Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 71 (ĐH A 10) Phát biểu không là: A Tất nguyên tố halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện C Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon Vương Quốc Việt 10 TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường 72 (ĐH B 10) Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa 73 (ĐH A 11) Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D 74 (ĐH A 12) Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dd H2SO4 (loãng) → o t (c) SiO2 + Mg  1:2 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D 75 (ĐH A 13) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D 76 (ĐH B 14) Cho phản ứng sau: t (a) C + H2O (hơi)   (b) Si + dung dịch NaOH   (c) FeO + CO  (d) O3 + Ag  t0 t (e) Cu(NO3)2  (f) KMnO4    Số phản ứng sinh đơn chất A B C D 77 (ĐH A 13) Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng: (a) 2C + Ca → CaC2 ; (b) C + 2H2 → CH4 ; (c) C + CO2 → 2CO ; (d) 3C + 4Al → Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b) 78 (MhB 2015) Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây? A CO2 B CO C SO2 D NO2 t0 Vương Quốc Việt 11 TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 79 (TNQG 2016) Đốt cháy đơn chất X oxi thu khí Y Khi đun nóng X với H2, thu khí Z Cho Y tác dụng với Z tạo chất rắn màu vàng Đơn chất X A lưu huỳnh B cacbon C photpho D nitơ Vấn đề PHÂN BÓN 80 (ĐH A 08) Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amoni nitrat B ure C natri nitrat D amophot 81 (CĐ 12) Thành phần phân bón phức hợp amophot A Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 82 (CĐ 09) Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 83 (ĐH A 09) Phát biểu sau đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có công thức (NH4)2CO3 84 (ĐH B 13) Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Urê có cơng thức (NH2)2CO C Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng 85 (ĐH A 12) Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% 86 (ĐH B 09) Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 87 (ĐH B 10) Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% 88 (MhB 2015) Thành phần phân đạm ure A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KCl D K2SO4 89 (MhB 2015) Các nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho Vương Quốc Việt 12 TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 (e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai A B C D 90 (SGD HCM 15) Cho nhận xét sau (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân kali tính % khối lượng kali (c) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)HPO4 (NH4)3PO4 (d) Phân ure có hàm lượng N khoảng 46% (e) Thành phần phân lân nung chảy hỗn hợp photphat silicsat magie canxi (f) Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2SO4 KNO3 Số nhận xét sai A B C D 91 Phân ure có cơng thức A (NH3)2CO B (NH4)2CO3 C (NH2)2CO D (NH4)2CO 92 (TNQG 2016) Cho phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm Số phát biểu A B C D Chuyên đề II PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN (ĐH A 07) Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe (CĐ 08) Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam (CĐ 10) Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO, O2 (ĐH B 08) Phản ứng nhiệt phân không o t A NaHCO3   NaOH + CO2 o t C NH4Cl   NH3 + HCl D Ag, NO2, O2 o t B NH4NO2   N2 + 2H2O o t D 2KNO3   2KNO2 + O2 (ĐH B 09) Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 (ĐH B 09) Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn Vương Quốc Việt 13 TN – CĐ – ĐH – TNQG A KClO3 2007 – 2016 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 (ĐH B 11) Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 70% B 25% C 60% D 75% (ĐH A 12) Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn tồn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77% (ĐH B 07) Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam 10 (ĐH B 08) Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 50% B 40% C 84% D 92% 11 (ĐH A 09) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Vương Quốc Việt 14 ... amophot 81 (C 12) Thành ph n ph n b n ph c h p amophot A Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 82 (C 09) Ph n b n nitrophotka (NPK) h n h p A (NH4)2HPO4... (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 83 (ĐH A 09) Phát biểu sau đúng? A Ph n l n cung c p nitơ hoá h p cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) B Amophot h n h p. .. KMnO4 (II) S c khí SO2 v o dung dịch H 2S (III) S c h n h p khí NO2 O2 v o n c (IV) Cho MnO2 v o dung dịch HCl đ c, n ng (V) Cho Fe 2O3 v o dung dịch H2SO4 đ c, n ng (VI) Cho SiO2 v o dung dịch