DE CUONG CHUONG NP

Chương II NHĨM NITƠ § Nitơ Câu 1: Viết cơng thức cấu tạo phân tử Nitơ suy tính chất hóa học đặc trưng Nitơ N2 có công thức cấu tạo N N, H = +946 KJ/mol Liên kết hai nguyên tử N liên kết bền tất liên kết, N2 khí trơ điều kiện thường Câu 2: Cho phản ứng (1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 (H = -92 KJ/mol) dịch chuyển theo chiều khi: -tăng nhiệt độ -tăng áp suất -tăng [H2] lần -giảm thể tích NH3 Câu 3: Cho phản hản ứng (2) N2 + O2 ⇆ 2NO (H = +180 KJ/mol) dịch chuyển theo chiều -tăng nhiệt độ -tăng P (giảm P) -làm lạnh -tăng [N2] lần [O2] lần Câu 4: Nêu phương pháp điều chế khí N2 thí nghiệm cơng nghiệp § Oxit Nitơ Câu 1: Hãy nêu tính chất vật lí đặc trưng (màu, trạng thái tồn tại) NO, NO2 , N2O, N2O3, N2O4, N2O5 Câu 2: Vì lại có kết hợp hai phân tử NO2 để tạo thành N2O4 ? Câu 3: Hãy viết phương trình hấp thụ NO2 H2O H2O có sục khí O2; NaOH có O2 khơng có O2 § NH3 Câu 1: Trong NH3, ngun tử N trạng thái lai hố nào? Hình dạng phân tử NH3 không gian Câu 2: Mơ tả tượng, viết phương trình phản ứng đặt hai lọ NH3(đặc) HCl(đặc) gần nhau? Vì đốt NH3 HCl sinh khói trắng? Câu 3: Có khác nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào Zn(OH)2, Cu(OH)2, AgOH so với nhỏ vào Al(OH)3? Sự tạo phức NH3 với ion Ag+, Cu2+, Zn 2+ Ion Công thức phức với NH3 Ag+ Ag[NH3]2+ Cu2+ Cu[NH3]42+ Zn2+ Zn[NH3]42+ Ví dụ Câu 4: Vì NH3 tan nhiều H2O (800litNH3/1litH2O) có khả tạo phức? Nêu phương pháp điều chế NH3 thí nghiệm cơng nghiệp § Muối Amơni (NH 4 ) Câu 1: Dự đốn tượng, viết phương trình phản ứng nhỏ dung dịch kiềm mạnh (KOH, NaOH…) vào dung dịch muối Amôni (NH4+) Câu 2: Có khác biệt nhiệt phân NH4NO2 NH4NO3? Viết phương trình? Câu 3: Trong chất sau: NaHCO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO3 chất dùng làm bột nở cho bánh xốp? Câu 4: Trong chất sau NH4NO3, (NH2)2CO , (NH4)2SO4, NH4Cl chất sau có hàm lượng N cao nhất? Ứng dụng chất nơng nghiệp? § Axit HNO3 Câu 1: Nước cường toan gì? Câu 2: Viết phương trình phản ứng HNO3 với Cu (loãng, đặc), S, P,C, Bi, Al (loãng), FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Fe(NO3)2, H2S, FeS2, Cu2S Câu 3: Viết phương trình phản ứng cho Cu tác dụng với (1) dung dịch HNO3; (2) hỗn hợp HNO3 H2SO4; (3) hợp NaNO3 H2SO4 Câu 4: Hãy viết phương trình hấp thụ NO2 H2O H2O có sục khí O2; NaOH có O2 khơng có O2 § Muối Nitrat (NO 3 ) Câu 1: Có cách nhận biết ion NO 3 dung dịch, viết phương trình phản ứng? (1) Dùng dung dịch axit HCl H2SO4 loãng kim loại Cu, Fe Fe2+ Hiện tượng: xuất khí hóa nâu khơng khí 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Hoặc 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O (2) Dùng dung dịch kiềm NaOH, Ba(OH)2 kim loại lưỡng tính Al, Zn Hiện tượng: sủi bọt khí có mùi khai 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O → 8AlO2- + 3NH3 Hoặc 4Zn + NO3- + 7OH- → 4ZnO22- + NH3 + 2H2O Câu 2: Hình thành sơ đồ nhiệt phân muối M(NO3)n? Viết phương nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí bình kín Nhiệt phân muối nitrat Muối M(NO3)x K, Na, Ca Sản phẩm MNO2 + O2 Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu MxOy + NO2 + O2 Hg, Ag, Pt, Au M + NO2 + O2 Chú ý: (1) mgiảm = mNO2 + mO2 t t (2) NH4NO2 N2 + H2O NH4NO3 t (3) (NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O 0 N2O + H2O § Photpho hợp chất Photpho - P có độ âm điện bé Nitơ hoạt động mạnh Nitơ (vì P khơng có liên kết ba bền N) - Có dạng thù hình: P trắng (tứ diện), P đỏ (polime tứ diện) P đen - P trắng độc, bị oxi hoá đk thường P đỏ bị oxi hoá nhiệt độ cao Sở dĩ có khác biệt cấu trúc tinh thể chúng khác làm cho P trắng hoạt động mạnh - Số Oxi hoá thấp -3 (PH3) ; cao +5 (P2O5) - Một số tính chất 350 Với H2: P + H2 PH3↑ chất độc phôt-phin Với Zn: Ptrắng + Zn Zn3P2 thuốc diệt chuột Zn3P2 thuỷ phân nước tạo Zn3P2 + 6HOH 2PH3 + 3Zn(OH)2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO Khái quát nhóm Nitơ, tính chất hóa học hợp chất Nitơ-Photpho (1) Khái quát nhóm Nitơ Câu 1: Ngun tố có tính kim loại phi kim ngang A N, P B As C Sb D Bi Câu 2: Nguyên tố + HNO3  Muối + NO2 + H2O A N, P B As C Sb D Bi Câu 3: Trong oxit hoá trị III nhóm Nitơ, oxit tác dụng axit lẫn bazơ mạnh A As2O3, Sb2O3 B As2O3 C Sb2O3 D Bi2O3 Câu 4: Cấu hình ngồi nguyên tố nhóm Nitơ (nhóm VA) A ns2 np5 B ns2 np3 C (n-1)s np C (n-1)d10 ns2 np3 Câu 5: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Năng lượng ion hoá giảm B Độ âm điện nguyên tố giảm C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim Câu 6: Các ngun tố nhóm nitơ có hố trị tối đa V, riêng Nitơ có hố trị tối đa IV A Phân tử nitơ có cấu tạo bền B Nguyên tử nitơ có obitan C Nguyên tử nitơ có 3e độc thân D Ngun tử nitơ khơng có obitan d trống Câu 7: Điều khẳng định sau sai? A Liên kết phân tử N2 bền nhất, N2 thụ động điều kiện thường B Các bazơ Cu(OH)2, AgOH, Zn(OH)2 tan dung dịch NH3 C NH3 tan vơ hạn H2O NH3 tạo liên kết H với H2O D NH3 tan H2O NH3 thể khí điều kiện thường Câu 8: Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với H RH3 Phần trăm khối lượng R oxit cao với oxi 43,66% Nguyên tố R A N B P C Al D C Câu 9: Điều khẳng định sau sai? A HNO3 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr bề mặt kim loại bao phủ oxit bền B Trong NH3, N trạng thái lai hoá sp3 C Khi nhỏ vài giọt nước Cl vào dung dịch NH đặc có khói trắng bay D Trong phòng thí nghiệm điều chế N2 tinh khiết cách đốt NH3 O2 (2) Amoniac NH3 Câu 1: Cho phương trình: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 H = -92 KJ/mol Phản ứng thiên chiều thuận A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm bớt [H2] D tăng [NH3] Câu 2: Cho phương trình: N2 + O2 ⇄ 2NO H = +180KJ/mol Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận A tăng áp suất hệ B tăng nhiệt độ C tăng áp suất, giảm nhiệt độ D tiảm áp suất hệ Câu 3: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Hiệu suất phản ứng tạo thành NH3 tăng A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 4: Hiện tượng quan sát dẫn NH3 qua CuO đun nóng A CuO khơng đổi màu B CuO chuyển từ đen sang vàng C CuO chuyển từ đen sang màu xanh D CuO chuyển từ đen sang màu đỏ, có H2O ngưng tụ Câu 5: Để loại H2, NH3 khỏi hỗn hợp N2, H2, NH3 người ta cho ta dùng A H2SO4 đặc B CuO, nhiệt độ C.nước vơi D nén, làm lạnh cho NH3 hố lỏng +O +O (t , Pt) +O + H O +A Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng A1 A2 A3 A4 A5 Biết hợp chất A1, A2…A5 hợp chất nitơ Chất A5 sơ đồ A NO2 B NO C NH3 D NH4NO3 Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau + H SO + CO , +HO NH3 X1 X2 X3 (khí) + X4 P>,t > Các chất X1, X2, X3 A NH2CO, (NH3)2CO3, CO2 B (NH2)2CO, (NH3)2CO3, NO2 C (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2 D (NH2)2CO, (NH4)2CO3, NH3 Câu 8: Hòa tan NH3 nước dung dịch A Dung dịch A chứa A NH3 NH4+ OH- H2O B NH3 H+ OH- H2O C NH4+ H+ OH- H2O D NH4+ NH3 H+ H2O Câu 9: NH3 tác dụng với tất chất dung dịch dãy sau A KOH, HNO3, CuO, CuCl2 B HCl, O2, Cl2, CuO, AlCl3 C HI, KOH, FeCl3, Cl2 D H2SO4, PbO, FeO, NaOH Câu 10: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng CO dư qua B nung nóng chất rắn A Al2O3 B Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3 Câu 11: Câu khẳng định sau không đúng? A NH3 vừa có tính khử vừa có tính oxi hố B HNO3 đặc để lâu chuyển sang nâu vàng C Khi NH3 qua CuO/to làm chất bột chuyển đen sang đỏ có H2O ngưng tụ 2 2 2 D Nhỏ từ từ đến dư NH3 vào dd CuSO4, lúc đầu có kết tủa sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm Câu 12: Chất hồ tan Zn(OH)2? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaNO3 D Dung dịch NaOH, NH3 Câu 13: Amoniac phản ứng với nhóm chất sau A O2, CuO, Cu(OH)2, HNO3, NH4HSO4 B Cl2, CuO, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2 C Cl2, O2, HNO3, AgNO3, AgCl D Cl2, HCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 Câu 14: NH3 tác dụng với tất chất dãy sau A KOH, HNO3, CuO, CuCl2 B HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 C HI, KOH, FeCl3, Cl2 D H2SO4, PbO, FeO, NaOH Câu 15: Phát biểu không A Các muối amoni dễ tan nước B Muối amoni bền với nhiệt C Dung dịch muối NH4+ điện ly hoàn toàn tạo môi trường axit D Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH3 Câu 16: Khí X khơng màu mùi xốc đặc trưng, nhẹ khơng khí, phản ứng với axit mạnh Y tạo nên muối Z Dung dịch muối Z không tạo kết tủa với BaCl2 AgNO3 Chất X, Y, Z A NH3(X); HNO3(Y); NH4NO3(Z) B PH3(X); HCl(Y); PH4Cl(Z) C NO2(X); H2SO4(Y); NH4Cl(Z) D SO2(X); NaHSO4(Y); Na2SO4(Z) Câu 17: Phát biểu sau A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit (3) Axit nitric HNO3 Câu 1: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau A NH4NO3 B NO C NO2 D N2O5 Câu 2: HNO3 tính oxi hố mạnh với chất sau A Fe3O4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO Câu 3: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại A CO, NO2, Fe(NO3)2 B CO2, NO, Fe(NO3)3 C CO2, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 4: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HNO3 A Fe2O3, Cu, PO, P B H2S, C, BaSO4, ZnO C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 Câu 5: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 để có Fe(NO3)2, cần A HNO3 dư B HNO3 loãng C Fe dư D HNO3 đặc, nguội , Câu 6: Cho chất FeO, Fe, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 tác dụng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố-khử xảy A B C D Câu 7: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HNO3 A Fe2O3, Cu, Pb, P B H2S, C, BaSO4, ZnO C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 Câu 8: Trong chất sau : Fe2O3 , Fe3O4, Mg(OH)2, CuO, Fe(OH)2 , FeCl2 , Cu, Cu2O Chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng tạo khí NO? A chất B chất C chất D chất Câu 9:Axit nitric đặc phản ứng với chất sau điều kiện thường? A Fe, MgO, CaSO3 , NaOH B Al, K2O, (NH4)2SO4, Zn(OH)2 C Ca, Au , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, F2O3, Na2CO3, Fe(OH)2 Câu 10: Cho Zn vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O N2 Sau phản ứng thêm NaOH vào lại thấy có hỗn hợp khí B Hỗn hợp khí B A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Câu 11: HNO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây: A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2 C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2 Câu 12: Axit nitric đặc nguội phả n ứng với chất sau đây? A Al, CuO, Na2CO3 B CuO, Ag, Al(OH)3 C P, Fe, FeO D C, Ag, BaCl2 Câu 13 : Cho chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO3 giải phóng khí NO là: A B C D Câu 14: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính: A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3, N2, H2 HCl D AgNO3 HCl Câu 15: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 16: Dãy chất sau phản ứng với HNO3 đặc nóng tạo khí: A Cu(OH)2, FeO, C B Fe3O4, C, FeCl2 C Na2O, FeO, Ba(OH)2 D Fe3O4, C, Cu(OH)2 Câu 17: Cho bột sắt tác dụng với HNO3 sau phản ứng xảy hoàn tồn lượng nhỏ Fe khơng tan Dung dịch thu sau phản ứng A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 HNO3 Câu 18: Cho hỗn hợp Cu2S, FeS tan HNO3 dư thu dung dịch có ion A Cu2+, Fe2+, SO2, NO-3, H+ B Cu2+, Fe3+, SO2-3, NO-3, H+ 2+ 2+ 2+ C Cu , Fe , SO 4, NO 3, H D Cu2+, Fe3+, SO2-4, NO-3, H+ Câu 19: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng A Quỳ tím B BaCl2 C AgNO3 D Phênoltalêin Câu 20: Hố chất hồ tan hồn tồn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 loãng Câu 21: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3 Vai trò NaNO3 phản ứng A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Môi trường D Chất khử Câu 22: Axit nitric đặc tác dụng tất chất dãy sau A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, Pt, NH3 C MgO, NH3, FeO, Au D CaO, NH3, Au, FeSO4 Câu 23: Cho phản ứng Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 A (3x - 2y) B (18x - 6y) C (16x - 6y) D (2x - y) Câu 24: Cho Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Tỉ lệ thể tích NO NO2 : hệ số cân tối giản HNO3 A 12 B 30 C 18 D 20 Câu 25: Cho m (g) Al tác dụng HNO3 sinh hỗn hợp NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tỉ lệ mol HNO3 tham gia làm môi trường oxi hoá A : B : C : D : Câu 26: Cho hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với HNO3 Nếu sau phản ứng thu muối muối A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)3 D CuNO3 (4) Muối nitrat NO3Câu 1: Các phương trình nhiệt phân muối nitrat sau, phương trình khơng đúng? t0 A KNO3   KNO2 + 1/2O2 t B AgNO3   Ag2O + NO2 + 1/2O2 t0 C Ba(NO3)2   BaO + 2NO2 + 1/2O2 t0 D 2Fe(NO3)2   Fe2O3 + 4NO2 + 3/2O2 Câu 2: Nhiệt phân hồn tồn Ba(NO3)2 bình kín, sản phẩm thu A BaNO2, O2 B Ba, NO2, O2 C BaO, NO2, O2 D BaNO2, NO2, O2 Câu 3: Nung Fe(NO3)2 bình kín khơng có oxi, thu sản phẩm A FeO + NO2 + O2 B Fe2O3 + NO2 + O2 C Fe2O3 + NO2 D FeO + NO2 Câu 4: Dãy chất sau nhiệt phân khơng tạo khí làm xanh quỳ ẩm A (NH4)2SO4, NaCl B NH4Cl, Na2CO3 C (NH4)2CO3, NaNO3 D NH4NO2, Cu(NO3)2 Câu 5: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây? A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S Câu 6: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH3 phương trình A 10 B C D - 2+ + - Câu 7: Cho chất thử (1) Cu, OH /t ; (2) Fe , H /t ; (3) Al, OH /t ; (4) Cu, H+/t0 Để nhận biết ion NO3- có dung dịch, người ta dùng A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (3), (4) D (2), (3) Câu 8: Phương án sau dùng để nhận biết NO3A Cu, HCl B Al, NaOH C Fe2(SO4)3, H2SO4 D FeSO4, NaHSO4 Câu 9: Dung dịch sau khơng hồ tan Cu? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch FeCl2 C Dung dịch NaNO3 + HCl D Dung dịch NaHSO4 + NaNO3 Câu 10: Nhiệt phân chất rắn X khí A làm xanh quỳ tím, khí B làm đỏ quỳ tím X chất chất sau A NH4HCO3 B Cu(NO3)2 C NH4Cl D NH4NO3 Câu 11: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Thêm 0,535 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch A, đun sôi, để nguội thêm giọt dung dịch quỳ tím Dung dịch có màu A Xanh B Đỏ C Khơng màu D Xanh, sau hố đỏ Câu 12: Phát biểu khơng A Các muối amoni dễ tan nước B Muối amoni bền với nhiệt C Dung dịch muối NH4+ điện ly hồn tồn tạo mơi trường axit D Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH3 Câu 13: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng CO dư qua B nung nóng chất rắn A Al2O3 B Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3 Câu 14: Cho loại phân đạm sau: amoni sunfat, amoni clrua, natri nitrat dùng dung dịch chất sau để phân biệt A NaOH B NH3 C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 15: Hầu hết phân đoạn Amơni thích hợp đất chua A Amơni (NH4+) khơng thuỷ phân B Amôni (NH4+) thuỷ phân cho môi trường Axit C Amôni (NH4+) thuỷ phân cho môi trường Bazơ D Amơni (NH4+) thuỷ phân cho mơi trường trung tính Câu 16: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Thêm 0,535 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch A, đun sơi, để nguội thêm giọt dung dịch quỳ tím Dung dịch có màu A Xanh B Đỏ C Không màu D Xanh, sau hố đỏ Câu 17: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng, thu chất rắn A khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl 2M dư Thể tích axit tham gia phản ứng A 0,5lít B 0,25lít C 0,15lít D 0,75lít Câu 18: Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hiđroxit kim loại hóa trị khơng đổi thu 4,48lít khí đktc 26,1g muối khan Công thức hiđroxit kim loại dùng A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D NaOH Câu 19: Hoà tan 9,875g muối cacbonat vào H2O cho tác dụng với H2SO4 vừa đủ thu 8,25g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức muối dùng A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 20: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch có: NH4+, SO42-, NO3- đun nóng 6,72 lít (đktc) 23,3g kết tủa (NH4)2SO4 NH4NO3 A 1M, 1M B 2M, 2M C 1M, 2M D 2M, 1M (5) Photpho hợp chất photpho Câu 1: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau A H+, HPO 24 , PO 34 B H+, PO 34 C H+, HPO 24 , H2PO 4 D H+, HPO 24 , H2PO 4 , PO 34 Câu 2: Biết phần trăm khối lượng photpho tinh thể Na2HPO4.nH2O 8,659% Công thức phân tử muối A Na2HPO4.9H2O B Na2HPO4.10H2O C Na2HPO4.11H2O D Na2HPO4.12H2O Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: +SiO +C Ca3(PO4)2 X +Ca/ Y +HCl Z +O T Các chất X, Y, Z, T /t C t A P, Ca3P2, PH3, P2O5 B P, Ca3P2, PH3, H3PO4 C P, Ca3P2, H3PO4, P2O5 D P2O5, Ca3P2, PH3, H3PO4 Câu 4: Để làm khơ khí NH3 có lẫn nước dùng chất số chất sau: CuSO4 khan; H2SO4 đặc, P2O5, KOH, BaO A B C D Câu 5: Cho đồ phản ứng Supephotphat Photpho X Y Z Amophot Các chất X, Y, Z tương ứng A PH3, P2O5, HPO3 B P2O5, HPO3, H3PO4 C P2O3, HPO3, H3PO4 D P2O5, HPO3, H4P2O7 2 Các dạng tốn (1) Dạng tốn hiệu suất Cơng thức thường dùng: n1 P1 M   (khi đề khơng cho số mol xem tỉ lệ mol mol) n P2 M n1, n2: tổng số mol hỗn hợp ban đầu sau phản ứng P1, P2: áp suất hỗn hợp ban đầu sau phản ứng M1, M2: khối lượng trung bình hỗn hợp ban đầu sau phản ứng Câu 1: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 80% B 50% C 70% D 85% Câu 2: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 50% thể tích H2 cần dùng điều kiện bao nhiêu? A lít B lít C lít D 12 lít Câu 3: Cho vào bình kín thể tích khơng đổi 0,2 mol NO 0,3 mol O 2, áp suất bình P1 Sau phản ứng hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất P2 Tỉ lệ P1 P2 A P1 = 1,25P2 B P1 = 0,8P2 C P1 = 2P2 D P1 = P2 Câu 4: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (thể tích khí đo điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 50% B 30% C 20% D 40% Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% Câu 6: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 00C Nếu áp suất bình sau phản ứng 9atm phần trăm khí tham gia phản ứng A N2 : 20% , H2 : 40% B N2 : 30% , H2 : 20% C N2 : 10% , H2 : 30% D N2 : 20% , H2 : 20% Câu 7: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 0oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình nhiệt độ ban đầu Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm Câu 8: Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 nạp vào bình kín có dung tích lít giữ nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng A 17,18% B 18,18% C 36,36% D 34,36% Câu 9: Cho hỗn hợp khí N2, H2 NH3 có tỉ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp qua H2SO4 đặc dư thể tích khí lại nửa Thành phần phần % theo thể tích khí hỗn hợp A 25% H2, 25% N2, 50% NH3 B 25% H2, 50% N2, 25% NH3 C 50% H2, 25% N2, 25% NH3 , D 30%N2, 20%H2, 50% NH3 Câu 10: Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết ti lệ số mol nitơ phản ứng 10% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là: A 15% 85% B 82,35% 77,5% C 25% 75% D 22,5% 77,5% Câu 11: Cho lít N2 15 lít H2 vào bình kính dung tích khơng đổi Ở 0oC, áp suất bình P1 atm Đun nóng bình thời gian thấy có 20% N2 tham gia phản ứng, đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình lúc P2 Tỉ lệ P1 P2 A : 10 B 10 : C 10 : D : 10 (2) Dạng toán H3PO4 P2O5 tác dụng với NaOH, Ca(OH)2 nOH  - Xét tỉ lệ mol (tối đa tạo muối lúc) n H PO4 - H2PO4 axit dư H2PO4 - 2muối H2PO4HPO42- HPO4 2- 2muối HPO42PO43- PO4 3- PO43bazo dư - Gọi số mol muối x, y - Bảo toàn nguyên tố P, Na, Ca…và bảo tồn điện tích Ca2+, Na+ H2PO4-, HPO42-, PO43- để lập hệ phương trình theo x, y Câu 1: Để trung hoà 100ml H3PO4 1M cần mililit NaOH 1M? A 100ml B 200ml C 300ml D 150ml Câu 2: Khối lượng H2SO4 65% để điều chế 527,35kg supephotphat kép A 677kg B 700kg C 650kg D 720kg Câu 3: Trộn dung dịch có 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có 16,8g KOH Khối lượng muối thu A 10,44g KH2PO4; 8,5g K3PO4 B 10,24g K2HPO4; 13,5g K3PO4 C 10,44g K2HPO4; 12,72g K3PO4 D 10,20g KH2PO4; 13,5g K2HPO4; 8,5g K3PO4 Câu 4: Cho 14,2g P2O5 tan 400g dung dịch NaOH 5% sau phản ứng thu A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4 C NaH2PO4, Na2HPO4 D NaH2PO4 , Na2HPO4, Na3PO4 Câu 5: Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3PO4 20% thu dung dịch X Trong X chứa muối A Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C NaH2PO4 D NaHPO4 Na3PO4 Câu 6: Thêm gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6%, d = 1,03g/ml Nồng độ H3PO4 thu : A 32,94% B 30,94% C 31,94% D 39,40% Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm 8,49gam P S vào lượng HNO3 vừa đủ thu dung dịch X sản phẩm khử NO2 Để trung hòa hồn tồn X cần vừa đủ 0,69 mol NaOH Số mol NO2 thu A 1,36 mol B 1,48 mol C 1,47 mol D 1,35 mol Câu 8: Đốt 7,75 gam photpho oxi dư hấp thụ tồn sản phẩm vào bình đựng 100 gam NaOH 25% Nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau phản ứng A 15,07 % NaH2PO4 ; 17,4% Na3PO4 B 17,75 % NaH2PO4 ; 20,5% Na3PO4 C 15,07 % Na2HPO4 ; 17,4% Na3PO4 D 17,75 % Na2HPO4 ; 20,5% Na3PO4 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho oxi thu chất rắn X, hòa tan X dung dịch chứa 0,28 mol NaOH 17,92 gam hỗn hợp hai muối photphat (trong có muối trug hòa) Giá trị m A 8,68 B 4,96 C 3,41 D 3,72 Câu 10: Hòa tan hỗn hợp gồm 1,73gam P S vào lượng dung dịch 0,35mol HNO3 vừa đủ thu dung dịch X sản phẩm khử NO2.Trung hòa hồn tồn X cần vừa đủ 0,19 mol NaOH Phần trăm khối lượng P hỗn hợp ban đầu là: A 46,24% B 62,15% C 52,45% D 53,76% (3) Dạng toán axit HNO3 - Để tìm cơng thức FexOy ta nên quy thành hỗn hợp x mol Feo y mol Oo tìm tỉ lệ x : y Feo – 3e → Fe3+ Oo + 2e → O2xN+5 + (5x-2y).e → NxOy lập hệ phương trình mFe + mO = mFexOy ne cho = ne nhận 2+ - Kim loại dư HNO3 tối thiểu Fe tăng lên Fe Feo – 2e → Fe2+ m - Khi oxi hóa hỗn hợp kim loại thành oxit mO = mtăng nO nguyên tử = O 16 o - Hỗn hợp Fe FeO, Fe2O3, Fe3O4 nên quy đổi thành hỗn hợp Fe Oo (hoặc FeS, CuS2, FeS2… quy đổi thành Feo, Cuo So) Do đó, cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 ta được: Feo – 3e → Fe3+ Cuo – 2e → Cu2+ So – 6e → S6+ So – 4e → S4+ Oo + 2e → O2xN+5 + (5x-2y).e → NxOy - Khi cho Al, Zn, Mg tác dụng với HNO3 loãng thường sinh NH4NO3 Số mol NH4NO3 tính độ ncho  nnhan chênh lệch electron chia 8: n NH4NO3 = - Cho hỗn hợp gồm Fe kim loại A, B có hóa trị khơng đổi tác dụng với HCl/H2SO4 lỗng HNO3 H2SO4 đặc, ta có ne(2) > ne(1) nFe = ne(2) - ne(1) - Hỗn hợp H+ (HCl/H2SO4 loãng) với NO3- (muối nitrat HNO3) tác dụng với kim loại Fe, Cu phương trình phản ứng là: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe + NO3- + 4H+ → Fe3+ + NO + 2H2O Hoặc 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O Dạng Các tập vận dụng định luật bảo toàn dạng Câu 1: Cho 21,6g kim loại tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 6,72 lit N2O (đktc) Kim loại A Na B Zn C Mg D Al Câu 2: Hoà tan 13,92g Fe3O4 HNO3 thu 448 ml NxOy (đktc) Khí NxOy có công thức A NO B NO2 C N2O D N2O3 Câu 3: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 B 16 C 2,56 D Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO3 0,25M thu 1,752 lit khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu A 61,64% B 34,20% C 39,36% D 65,80% Câu 5: Cho m gam Fe tác dụng với HNO3 thu 6,72 lit hỗn hợp NO, NO2 có tỉ khối so với H2 19 dd A chứa Fe(NO3)3 10,8 g Fe(NO3)2 Giá trị m A 5,6 B 16,8 C 12,32 D 11,2 Câu 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo thành A 5,6g B 4,45g C 5,07g D 2,485g Câu 7: Hoà tan 1,2 gam kim loại M vào HNO3 thu 0,224 lit N2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Ca B Fe C Mg D Al Câu 8: Hoà tan Zn ZnO vào HNO3 lỗng dư Kết thúc thí nghiệm thu 8g NH4NO3 (khơng có khí ra) 113,4 gam Zn(NO 3)2 Phần trăm số mol Zn hỗn hợp A 66,67% B 33,33% C 16,66% D 93,34% Câu 9: Cho 11gam gồm Al, Fe vào HNO3 loãng dư thu 6,72 lít NO (duy nhất) Khối lượng Al Fe hỗn hợp A 5,4g; 5,6g B 5,6g; 5,4g C 8,1g; 2,9g D 2,1g; 8,9g Câu 10: Cho 8,2g hỗn hợp Al Fe có tỉ lệ mol : hoà tan hoàn tồn vào dung dịch HNO3 thu 5,6 lit khí X (đktc) sản phẩm khử Khí X A NO B NO2 C NH3 D N2 Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,25 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí A gồn NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí A (đktc) A 8,64 B 10,08 C 28 C 12,8 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn m(g) Fe3O4 vào dung dịch HNO3 hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối H2 16,75 Thể tích NO N2O (đktc) A 22,4 ; 6,72 B 2,016 ; 0,672 C 0,672 ; 2,016 D 1,972 ; 0,448 Câu 13: Cho 6,4g Cu hoà tan hoàn toàn vào HNO3 sau phản ứng thu hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 18 Nồng độ mol HNO3 A 1,44M B 1,54M C 1,34M D 1,46M Câu 14: Hoà tan 5,95g hỗn hợp Zn Al có tỉ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lit sản phẩm khử X chứa nitơ Vậy X là: A NO2 B N2 C NO D N2O Câu 15: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối H2 18,5 Giá trị m là: A 17,5 B 15,3 C 19,8 D 13,5 Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R dung dịch HNO3 loãng thu 26,88 lit (đktc) hỗn hợp khí N2O NO, số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại R là: A Zn B Al C Mg D Fe Câu 17: Cho 11,8g hỗn hợp Al, Cu phản ứng với dung dịch HNO3, H2SO4 dư thu 13,44 lit hỗn hợp khí SO2, NO2 có tỉ khối so với H2 26 Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 50,00g B 61,20g C 56,00g D 55,80g Câu 18: Cho 100 ml HNO 0,6M tác dụng với 1,12g Fe Nồng độ muối thu A Fe(NO3)3 0,2M B Fe(NO3)2 0,05M Fe(NO3)3 0,15M C Fe(NO3)2 0,15M D Fe(NO3)2 0,25M Fe(NO3)3 0,5M Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hỗ hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu hỗn hợp hai khí X, Y có tỷ khối so với H2 22,805 Hai khí X, Y A H2S, CO2 B SO2, CO2 C NO2, CO2 D NO2, SO2 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2, có tỷ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc A 1,369 g B 2,737 g C 2,224 g D 3,373 g Câu 21: Cho m gam hỗn hợp Fe, FeO vào dung dịch H2SO4 dư thu 2,24 lit khí (đktc) Nếu hòa tan hỗn hợp vào HNO3 (đặc, nguội) có 3,36 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m Câu 40: Các tính chất hố học HNO3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ Câu 41: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 42: Khi cho hỗn hợp FeS Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa ion 2+ 22+ + 2+ 3+ + A Cu , S , Fe , H , NO3 B Cu , Fe , H , NO3 2+ 23+ + 2+ 22+ + C Cu , SO4 , Fe , H , NO3 D Cu , SO4 , Fe , H , NO3 Câu 43: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hố A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 44: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại Biện pháp xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường ? A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm cồn C Nút ống nghiệm tẩm giấm D Nút ống nghiệm tẩm nước vôi Câu 45: Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 đậm đặc với: A Dung dịch HCl đậm đặc B Axit sunfuric đặc C Xút đậm đặc D Hỗn hợp HCl H2SO4 Câu 46: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 phản ứng A NaNO3 + H2SO4 (đ) � HNO3 + NaHSO4 B 4NO2 + 2H2O + O2 � 4HNO3 C N2O5 + H2O � 2HNO3 D 2Cu(NO3)2 + 2H2O � Cu(OH)2 + 2HNO3 Câu 47: Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc � HNO3 + NaHSO4 Phản ứng xảy vì: A Axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay C H2SO4 có tính oxi hoá mạnh HNO3 D Một nguyên nhân khác Câu 48: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y � không xảy phản ứng X + Cu � không xảy phản ứng � Y + Cu không xảy phản ứng X + Y + Cu � xảy phản ứng X, Y muối đây? A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 49: Cho dung dịch X1 : dung dịch HCl X3 : dung dịch HCl + KNO3 X4 : dung dịch Fe2(SO4)3 X2 : dung dịch KNO3 Các dung dịch khơng thể hòa tan bột Cu A X2, X3, X4 B X3, X4 C X2, X4 D X1, X2 Câu 50: Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH NaNO3 thấy giải phóng khí A, hỗn hợp khí A A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Câu 51: Có mệnh đề sau : 1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh 2) Ion NO3 có tính oxi hóa mơi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 52: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu, hố nâu khơng khí Câu 53: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 54: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 55: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 56: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn mol chất rắn sau mà khối lượng chất rắn thu sau phản ứng lớn ? A Mg(NO3)2 B NH4NO3 C NH4NO2 D KNO3 Câu 57: Phản ứng nhiệt phân không : t0 t0 A 2KNO3 �� B NH4NO3 �� � 2KNO2 + O2 � N2 + H2O t t0 C NH4Cl �� D 2NaHCO3 �� � NH3 + HCl � Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 58: Cho phản ứng sau: t0 t0 (1) NH4NO3 �� (2) Cu(NO3)2 �� � � 5800 C , Pt t0 (2) NH3 +O2 ���� (4) NH3 + Cl2 �� � � 0 t t (5) NH3 + CuO �� (6) NH4Cl �� � � Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (4), (5) B (1), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (6) Câu 59: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể A phân tử B nguyên tử C ion D phi kim Câu 60: Khi đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, photpho đỏ chuyển thành hơi; sau làm lạnh phần thu photpho A đỏ B vàng C trắng D nâu Câu 61: Các số oxi hố có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 62: So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hố học A B yếu C mạnh D không so sánh Câu 63: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) B điều kiện thường photpho trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D photpho có nhiều dạng thù hình, nitơ có dạng thù hình Câu 64: Phản ứng viết khơng A 4P + 5O2 � 2P2O5 B 2PH3 + 4O2 � P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O � H3PO3 + 3HCl D P2O3 + 3H2O � 2H3PO4 Câu 65: Số loại ion có dung dịch axit photphoric khơng tính đến điện li nước? A B C D o Câu 66: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250 C, axit photphoric bị bớt nước tạo thành A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) o Câu 67: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450 C, thu A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 68: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 69: Nhóm gồm muối trung hồ A NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2 B (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 C CH3COONa, NaH2PO2, K2HPO3 D NH4HSO4, NaHCO3, KHS Câu 70: Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 � 5CaSO4 � + 3H3PO4 + HF � B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 � 3CaSO4 �+ 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O � 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 � 3H3PO4 + 5NO � Câu 71: Trong phòng công nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 � 5CaSO4 � + 3H3PO4 + HF � B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 � 3CaSO4 �+ 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O � 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 � 3H3PO4 + 5NO � Câu 72: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng A phân đạm B phân kali C phân lân D phân vi lượng Câu 73: Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4 Câu 74: Thành phần phân amophot gồm A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 75: Loại phân bón hố học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to A phân đạm B phân lân C phân kali D phân vi lượng Câu 76: Phân đạm A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D NaNO3 Câu 77: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 o Câu 78: Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X nhiệt độ 1000 C lò đứng Sản phẩm nóng chảy từ lò làm nguội nhanh nước để khối chất bị vỡ thành hạt vụn, sau sấy khơ nghiền thành bột X gồm A apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 than cốc: C B photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 than cốc: C C apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 than cốc: C D photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 than cốc: C Câu 79: Khơng nên bón phân đạm với vơi nước A phân đạm làm kết tủa vôi B phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng D trồng khơng thể hấp thụ đạm có mặt vôi Câu 80: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu 81: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 75% B 60% C 70% D 80% Câu 82: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Giá trị V A 200 B 250 C 500 D 1000 Câu 83: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần Phần 1: tác dụng hồn tồn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc) A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam Câu 84: Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol: nNO : nN : nN 2O  1: : ) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) là: A 1,92 B 19,2 C 19 D 1,931 Câu 85: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lượng muối dung dịch Z A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam Câu 86: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 lỗng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X A Zn B Cu C Al D Fe Câu 87: Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần + Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O + Phần : Hòa tan 400 ml HNO3 lỗng 0,7M, thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc) A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít Câu 88: Hòa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 89: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 90: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam Câu 91: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích 2+ dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu 92: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Câu 93: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam Câu 94: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít Câu 95: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75% Câu 96: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 97: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu nồng độ % tương ứng A NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 13,26% D Na2HPO4 NaH2PO4 7,66% Câu 98: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 99: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 100: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M, thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X A PO43- OHB H2PO4- HPO42C HPO42- PO43D H2PO4- PO43Câu 101: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 102: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3 Câu 103: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Câu 104: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 105: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: SiO2 ,C H 2O O2 ,t � P ��� Quặng photphorit ��� � H3PO4 � P2O5 ��� lodien Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,81 C 1,23 D 1,32 BÀI TẬP TỰ LUẬN CHƯƠNG NITƠ–PHOTPHO 1)Lập phương trình hóa học cho biết As, Bi Sb2O3 thể tính chất gì? a)As+HNO3 �� � H3AsO4+NO2+H2O b)Bi+HNO3 �� � Bi(NO3)3+NO+H2O c)Sb2O3+HCl �� � SbCl3+H2O d)Sb2O3+NaOH �� � NaSbO2+H2O 2)Bằng thí nghiệm biết đươc nitơ có lẫn tạp chất : Clo, hiđro clorua, hiđro sunfua? Viết phương trình hóa học xảy 3)Trộn 200,0 ml dung dịch natri nitrit 3,0M với 200,0 ml dung dịch amoniclorua 2,0M đun nóng phản ứng thực xong Xác định thể tích khí nitơ sinh (đktc) nồng độ mol muối dung dịch sau phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch biến đổi khơng đáng kể 4)Có bình đựng riêng biệt chất khí : N 2, O2, NH3, Cl2, CO2 Hãy đua thí nghiệm đơn giản để nhận bình đựng khí NH3 5) Người ta sản xuất amoniac để điều chế ure cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm khơng khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng điều chế H2 CO2 : CH4+2H2O �� (1) � CO2+4H2 Phản ứng thu N2 (từ khơng khí) CO2 : CH4+2O2 �� (2) � CO2+2H2O �� � � 2NH3 Phản ứng tổng hợp NH3 : N2+3H2 �� Để sản xuất amoniac , lấy 841,7 m không khí (chứa 21,03% O 2; 78,02% N2 lại khí hiếm) cần phải lấy m3 khí metan m3 nước để có đủ lượng N H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp amoniac Giả thiết phản ứng (1) (2) xảy hồn tồn thể tích khí đo điều kiện 6)Chỉ chất khử, chất oxi hóa phản ứng điều chế nitơ : t0 NH4NO2   N2 + 2H2O Trong phản ứng này, số oxi hóa nitơ thay đổi ? 7) Cho hỗn hợp chất khí sau : N2, CO2, SO2, Cl2, HCl Làm để thu nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí Giải thích cách làm viết phương trình hóa học (nếu có) 8) Trong bình kín dung tích 10,0 lít chứa 21,0 gam nitơ Tính áp suất khí bình, biết nhiệt độ khí 250C 9) Nén hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ 7,0 mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ không đổi 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí Tính phần trăm số mol nitơ phản ứng Tính thể tích (đktc) khí amoniac tạo thành 10) Có tượng xảy tiến hành thí nghiệm sau ? cho khí amoniac lấy dư tác dụng với đồng (II) oxit đun nóng cho khí amoniac lấy dư tác dụng với khí clo cho khí amoniac tác dụng với oxi khơng khí có platin làm chất xúc tác nhiệt độ 850 – 900 C Viết phương trình hóa học minh họa 11) Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận ngịch : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k),  = –92 kJ Cân phản ứng chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? Giải thích Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống Giảm nhiệt độ Thêm khí nitơ Dùng chất xúc tác thích hợp 12) Cho lượng dư khí amoniac từ từ qua ống sứ chứa 3,20 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20,0 ml dung dịch HCl 1,00M Viết phương trình hóa học phản ứng Tính thể tích khí nitơ (ở đktc) tạo thành sau phản ứng 13) Nêu điểm khác tính chất hóa học muối amoni clorua muối kali clorua Viết phương trình hóa học minh họa 14) Hồn thành phương trình hóa học sau : ? + OH–   NH3 + ? (NH4)3PO4 t  NH3 + ? NH4Cl + NaNO2 t  ? + ? + ? (NH4)2Cr2O7 t  N2 + Cr2O3 + ? 15) Chỉ dùng kim loại, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy 16) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75,0 ml dung dịch muối amoni sunfat Viết phương trình hóa học phản ứng dạng ion Tính nồng độ mol ion dung dịch muối ban đầu, biết phản ứng tạo 17,475 g chất kết tủa Bỏ qua thủy phân ion amoni dung dịch 17) Cho 1,5 lít NH3 (đo đktc) qua ống đựng 16g CuO nung nóng, thu chất rắn X Viết phương trình phản ứng NH3 CuO, biết phản ứng oxi hố nitơ tăng lên Tính khối lượng CuO bị khử Tính thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng với X 18) Dẫn 1,344 lít NH3 vào bình có chứa 0,672 lít Cl2 (thể tích khí đo đktc) Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng Tính khối lượng muối NH4Cl tạo 19) Hỗn hợp A gồm ba khí NH3, N2 H2 Dẫn A vào bình có nhiệt độ cao Sau phản ứng phân huỷ NH3 (coi hồn tồn) thu hỗn hợp B tích tăng 25% so với A Dẫn B qua ống đựng CuO nung nóng sau loại nước lại chất khí tích giảm 75% so với B Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp A 20) Biết có 9,03.1022 phân tử H2 tham gia phản ứng với 3,01.10 22 phân tử N2 (số Avogađro 6,02.1023) Lượng amoniac tạo thành hoà tan vào lượng nước vừa đủ 0,4 lít dung dịch (khối lượng riêng coi d = 1g/ml) Tính số mol, số gam số phân tử NH3 tạo thành Tính nồng độ % nồng độ mol/l dung dịch amoniac 21) Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy chất kết tủa cho vào 10 ml dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy Tính nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 22) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dung dịch A có chứa ion NH4+, SO42- NO3- Có 11,65g chất kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít (đo đktc) chất khí bay Viết phương trình phân tử phơng trình ion phản ứng xảy Tính nồng độ mol/l muối dung dịch A 23) Đun nóng hỗn hợp gồm 200g NH4Cl 200g CaO Từ lượng khí NH3 tạo ra, điều chế 224 ml dung dịch NH3 30% (khối lượng riêng d = 0,892 g/ml) Tính hiệu suất phản ứng 24) Trong bình phản ứng có 100 mol N2 H2 theo tỷ lệ : áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 300 atm hỗn hợp khí sau phản ứng 285 atm Nhiệt độ bình đợc giữ khơng đổi Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp 25) Trong bình phản ứng có 40 mol N 160 mol H2 áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 400 atm, nhiệt độ bình giữ khơng đổi Biết phản ứng đạt tới trạng thái cân tỷ lệ N phản ứng 25% (hiệu suất phản ứng tổng hợp) Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng 26) Một hỗn hợp N2 H2 lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ giữ khơng đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu Biết tỷ lệ số mol N phản ứng 10% Tính thành phần % số mol N2 H2 hỗn hợp đầu 27) Cho biết A hợp chất vơ : Hồn thành sơ đồ biến hóa sau, viết phương trình phản ứng : Cho CO2 tác dụng với dung dịch A thu hỗn hợp gồm muối X Y Đun nóng hỗn hợp X, Y để phân huỷ hết muối, thu hỗn hợp khí H2O, CO2 chiếm 30% thể tích Tính tỉ lệ số mol X Y hỗn hợp 28) a Có hai khí A B: - Nếu trộn số mol A, B thu hỗn hợp X có dX/He = 7,5 - Nếu trộn khối lượng A, B thu hỗn hợp Y có dY/O2 = 11/15 Tìm khối lượng mol A B b Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối H2 3,6 Sau nung nóng thời gian để đạt hệ cân tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng H2 4,5 Xác định % theo thể tích hỗn hợp trước sau phản ứng Tính hiệu suất phản ứng 29) a Bazơ Bronstet ? Những bazơ gọi kiềm ? b Hãy giải thích amoniac anilin có tính bazơ ? c Dung dịch NH3 1M có  = 0,43 % Tính số KB pH dung dịch d Nêu nhận xét khái quát phân li bazơ dung dịch nước 30) Viết phản ứng nhiệt phân muối amoni sau đây: NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO2, NH4NO3, (NH4)3PO4, (NH4)2SO4, (NH4)2Cr2O7 31) Bình kín có V = 0,5 lít chứa 0,5 mol H 0,5 mol N2 (ở toC) đạt đến trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành a Tính số cân Kc (ở toC) b Tính hiệu suất tạo thành NH3 Muốn hiệu suất đạt 90% cần phải thêm vào bình mol N2 ? c Nếu thêm vào bình mol H2 mol NH3 cân chuyển dịch phía ? Tại ? d Nếu thêm vào bình mol heli, cân chuyển dịch phía ? Tại ? 32)Một oxit (A) nitơ có chứa 30,43% N khối lượng Tỷ khối (hơi) A so với khơng khí 1,59 Tìm cơng thức A Để điều chế lít khí A (134 0C atm) cần gam dung dịch HNO 40% tác dụng với Cu (với giả thiết có khí A nhất) Biết phân tử A kết hợp với thành phân tử oxit B Ở 250C, 1atm, hỗn hợp khí (A+B) có tỷ khối so với khơng khí 1,752 Tính % thể tích A, B hỗn hợp Khi đun nóng lít hỗn hợp (A + B) 25 0C, atm đến 1340C, tất B chuyển hết thành A Cho A tan vào nước tạo thành lít dung dịch D Hãy tính nồng độ dung dịch D (Hiệu suất phản ứng 100%) 33)Sơ đồ phản ứng sau cho thấy rõ vai trò thiên nhiên co người việc chuyển nitơ từ khí vào đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cối : (1 ) N2 +H + X + H 2O +X +X (5) NO M NO (2 ) +X (3 ) +X NO (6) +Z Y NO (7) (4 ) + X + H 2O Ca(NO3)2 Y (8 ) +M NH4NO (9 ) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa 34)Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau : a)Fe+HNO3(đặc, nóng) �� b)Fe+HNO3(lỗng) �� � NO2+ � NO+ c)Ag+HNO3(đặc, nóng) �� d)P+ HNO3(đặc) �� � NO2+ � NO2+.H3PO4+ 35) Lập phương trình hóa học sau : Fe + HNO3 (đặc) NO2  + ? + ? t  Fe + HNO3 (loãng)  NO  + ? + ?  FeO + HNO3 (loãng)  NO  + ? + ?  Fe2O3 + HNO3 (loãng)  ? + ?   FeS + H+ + NO  N2O  + ? + ? + ?  36) Hòa tan bột kẽm dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí gồm N2 N2O Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai Viết phương trình hóa học tất phản ứng xảy dạng phương trình ion rút gọn 37) Có chất sau : NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3 Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học ghi điều kiện phản ứng, có 38) Khi cho oxit kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34,0 g muối nitrat 3,6 g nước (khơng có sản phẩm khác) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng ? 39) Viết phương trình hóa học để thực sơ đồ chuyển hóa sau : a) NH3 b) NO +C uO t� +H +O A (kh�) t �, p , x t (2 ) (1 ) NO NH3 HNO Cu(NO 3)2 C t �, x t (3 ) NH3 (6) (7) (8 ) +O (4 ) D + O 2+ H 2O E +N aO H t� G H (5 ) NO N2 (1 ) (9 ) CuO Cu 40) Viết phương trình hóa học thể chuyển hóa muối natri nitrat thành muối kali nitrat, biết có đầy đủ hóa chất để sử dụng cho q trình chuyển hóa 41) Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng dung dịch chất sau : Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, AgNO3, FeCl3, KOH Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách phân biệt chất đựng lọ Viết phương trình hóa học phản ứng dùng để nhận biết   42) Để nhận biết ion  dung dịch, dùng kim loại nhôm khử ion  môi  trường kiềm Khi phản ứng tạo ion alumiat AlO giải phóng khí amoniac Hãy viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn 43) Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X 44)Khi cho 3g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , đun nóng sinh 4,48lit khí NO2 (đktc) Xác định thành phần % hỗn hợp ban đầu ? 45)Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp khí H2 19,2 46)Cho hỗn hợp A có khối lượng 17,43 gam gồm Fe kim loại M (hóa trị khơng đổi n) với số mol tác dụng hết với lượng vừa đủ 410 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng, thu dung dịch A1 7,168 lít hỗn hợp B gồm NO N2O có tổng khối lượng 10,44 gam Cơ cạn cẩn thận A thu m1 gam muối khan a)Xác định kim loại M b)Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 m1 47)Đun nóng 28 gam sắt vụn khơng khí thời gian thu hỗn hợp rắn A khối lượng a gam gồm Fe oxit (FeO,Fe3O4, Fe2O3) Hòa tan hết A lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng, thu dung dịch A1 2,24 lít khí NO(đktc) a)Viết PTPƯ xảy b)Tính khối lượng a c)Cô bớt dung dịch A1 làm lạnh đến 00C thu 157,5 gam tinh thể hiđrat với hiệu suất kết tinh 90% Hãy xác định CTPT tinh thể hiđrat 48)Cho 2,64 gam sunfua kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1, 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 19,8 Thêm vào A1 lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng thực tế không tan dung dịch axit dư Hãy xác định công thức sunfua kim loại tính m1 49)Cho hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO có số mol Lấy m1 gam hỗn hợp A cho vào ống sứ , đun nóng cho từ từ khí CO qua Lấy khí CO2 khỏi ống cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu m2 gam kết tủa Chất rắn lại ống có khối lượng 19,2 gam Cho chất tan hết vào dung dịch HNO3, đun nóng có 2,24 lít khí (đktc) Tính m1, m2 số mol HNO3 cần dùng 50)Đốt cháy 5,6 gam bột sắt numg đỏ bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 phần sắt lại Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B đo đktc gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 a)Tính thể tích V b)Cho hỗn hợp B vào bình kín chứa nước khơng khí lắc kỉ Viết phương trình phản ứng xảy 51)Cho 12,45 gam hỗn hợp X(Al kim loại hóa trị II) tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít hỗn hợp N2O N2 có tỉ khối H2 18,8 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,448 lít NH3 Xác định kim loại M khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Biết nX=0,25 mol; thể tích khí đo đktc 52)Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp X gồm NO,N2O, N2 bay ra(đktc) dung dịch A Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa a)Viết phương trình phản ứng xảy b)Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết c)Tính C% chất dung dịch 53) a) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Hỗn hợp B gồm Al Fe Khi cho hỗn hợp A B tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch gồm muối khí NO.Viết phương trình phản ứng xảy b) X hợp chất hóa học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% khối lượng C -Thiết lập cơng thức X -Hòa tan X dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch A khí B.Cho A, B tác dụng với dung dịch NaOH dư A tạo két tủa A1, B tạo gỗn hợp B1 gồm muối Nung A1 B1 nhiệt độ cao A1 tạo oxit A2, B1 tạo hỗn hợp B2 gồm muối Cho B2 tác dụng với dung dịch H2SO4 lõang khí B3 axit B4 Chất B4 làm dung dịch màu KMnO4 (trong môi trường axit).Viết phương trình phản ứng 54)Hỗn hợp A gồm FeCO3 FeS2 A tác dụng với dung dịch axit HNO3 63%(khối lượng riêng 1,44g/m) theo phản ứng sau: FeCO3 + HNO3  muối X + CO2 + NO2 + H2O (1) FeS2 + HNO3  muối X + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Được hỗn hợp khí B dung dịch C Tỉ khối B với oxi 1,425 Để phản ứng vừa hết chất dung dịch C cần dùng 540ml dung dich Ba(OH)2 0,2M Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, 7,568 gam chất rắn (BaSO4 coi không bị nhiệt phân) Các phản ứng xảy hoàn toàn X muối gì? Hồn thành phương trình phản ứng (1) (2) Tính khối lượng hỗn hợp chất hỗn hợp A Xác định thể tích dung dịch HNO3 dùng (giả thiết HNO3 không bị bay trình phản ứng) 55)Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 15,12 lít khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850ml dung dịch H2SO4 1M (lỗng) dư, sau phản ứng hồn tồn, thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư đun nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu 1) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G 2) Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng G với dung dịch H2SO4 lõang trên, thấy V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính giá trị nhỏ m để V lớn nhất.Giả thiết phản ứng xảy hòan tòan Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn 56)Cho muối cacbonat kim lọai M (MCO3) Chia 11,6 gam muối cacbonat thành phần a) Hòa tan phần dung dịch H2SO4 (loãng) vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cơ cạn G1, 7,6 gam muối sunfat trung hòa, khan Xác định cơng thức hóa học muối cacbonat b) Cho phần hai tác dụng tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch G2, dung dịch thu hòa tan tối đa gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay 57) Hỗn hợp E1 gồm Fe kim lọai R có giá trị khơng đổi Trộn chia 22,59 gam hỗn hợp E1 thành phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl thu 3,696 lít khí H2 Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lõang, thu 3,36 lít khí NO (làsản phẩm khử nhất) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy xác định tên kim lọai R Biết thể tích khí đo đktc Cho phần ba vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 lắc kỷ để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu chất rắn E2 có khối lượng 9,76 gam Viết phương trình phản ứng hóa học xảy tính nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 58)Hỗn hợp A gồm Mg Fe Cho 5,1 gam hỗn hợp A vào 250ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc, thu 6,9 gam chất rắn B dung dịch C chứa muối Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 4,5 gam chất rắn D.Tính Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 Tính thể tích khí SO2 (đo đktc) thu hòa tan hồn tồn 6,9 gam chất rắn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng 59)Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al sắt oxit FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A khơng khí, hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn B chia thành hai phần Phần I có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, dung dịch C 3, 696 lít khí NO (đktc) Cho phần II tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (đktc) lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn 1) Viết phương trình phản ứng xảy 2) Xác định công thức sắt oxit tính m 60) Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy đều.Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim lọai 1)Viết phương trình phản ứng xảy 2)Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 3) Tính khối lượng muối dung dịch Z1 61) a) Đốt 11,2 gam bột sắt nung đỏ bình đựng oxi thu 14,32 gam chất rắn A Hòa tan hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít khí (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tính V b)Hòa tan 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 cho bay hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,2 Tính số mol khí tạo nồng độ M dung dịch HNO3 ban đầu 62) a) Cho 12, 45g hỗn hợp X (X kim lọai hóa trị II) tác dụng với dung dịch HNO3dư thu 1,121 hỗn hợp (N2O, N2) có tỉ khối so với H2 18,8 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NH3 Xac định kim lọai M khối lượng kim lọai hỗn hợp đầu Biết nx = 0,25 mol, thể tích đo đktc b) Để a gam bột sắt ngòai khơng khí sau thời gian chuyểnthành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 g gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu 6,72 lít SO2 (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy tính a 63)Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau.M kim lọai có hóa trị khơng đổi Cho 6,51 gam X tác dụng hòan tòan với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 13,216 lít (ở đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34 gam gồm NO NO2 Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 lõang vào A1 thấy tạo thành m1 gam chất rắn kết tủa trắng dung dịch dư axit -Xác định tên M -Tính m1 -Tính % khối lượng chất X -Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn 64)a) Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim lọai M (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít H2 (đktc) dung dịch chứa 4,575 gam muối khan.Tính m b)Hòa tan hết lượng A dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 nhiệt độ thích hợp thu được1,8816 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 25,25 Xác định tên kim loại M 65) Đốt cháy 5,6 gam bột sắt nung đỏ bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 Fe3O4 phần Fe lại Hòa tan hòan tòan hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít khí hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 a)Tính V b)Cho hỗn hợp B vào bình chứa nước khơng khí lắc kĩ Viết phương trình phản ứng xảy 66) Khi cho lượng kim lọai R tan dung dịch H2SO4 lỗng HNO3 lỗng thể tích H2 tạo thể tích khí NO (duy nhất) đo điều kịên Biết tỉ lệ khối lượng muối nitrat sunfat 1,529 Xác định tên kim lọai R 67) Hòa tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu oxit sắt dung dịch HNO3 đủ thu dung dịch A 6,72 lít khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 147,8 gam chất rắn a) Xác định công thức oxit sắt b)Cho lượng hỗn hợp tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hòan tòan, thu dung dịch B chất rắn D.Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, kết tủa E Tính khối lượng kết tủa E c)Cho chất rắn D phản ứng với dung dịch HNO3 Tính thể tích khí NO 27,30C, 1atm 68)Khi nung hỗn hợp muối nitrat chì bạc, thu 12,32 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp hai khí Hỗn hợp khí làm lạnh hỗn hợp nước đá muối ăn lại 3,36 lít (điều kiện tiêu chuẩn).Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối 69)Dung dịch A chứa hai axit HCl HNO3 có nồng độ tương ứng a mol/l b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch A cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Tính giá trị a b Thêm từ từ Mg kim loại vào 100 ml dung dịch A khí ngừng ra, thu dung dịch B (thể tích 100 ml) chứa muối Mg 0,963 lít hỗn hợp D gồm ba khí khơng màu cân nặng 0,772 gam Trộn khí D với lít O2, sau phản ứng hồn tồn, cho khí lại từ từ qua dung dịch NaOH dư thể tích hỗn hợp khí lại 1,291 lít a Hỏi hỗn hợp khí D gồm khí ? Biết khí D có hai khí chiếm % thể tích nhau, thể tích khí đo đktc b Viết phương trình phản ứng hòa tan Mg dạng ion c Tính nồng độ ion dung dịch B tính khối lượng Mg bị tan 70) Hoà tan 22 gam hỗn hợp A (Fe, FeCO 3, Fe3O4) vào 0,896 lít dung dịch HNO M thu dung dịch B hỗn hợp khí C (gồm CO NO) Lượng HNO3 dư B phản ứng vừa đủ với 5,516 gam BaCO3 Có bình kín dung tích 8,96 lít chứa khơng khí (chỉ gồm N2 O2 theo tỉ lệ thể tích 4:1) có áp suất 0,375 atm, nhiệt độ 00C Nạp hỗn hợp khí C vào bình giữ nhiệt độ 0C bình khơng O2 áp suất bình cuối 0,6 atm Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 2.Tính %V hỗn hợp khí C 71)Hồ tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO có pH=3 Sau phản ứng thu dung dịch A chứa muối (khơng có khí ra) Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu 72)Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua kim loại có cơng thức MS (kim loại M có số oxi hóa +2 +3 hợp chất) lượng dư oxi Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% Nồng độ % muối dung dịch thu 41,7% a)Xác định cơng thức sunfua kim loại b)Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng 73) a Viết phương trình phản ứng điều chế NH3 phòng thí nghiệm cơng nghiệp b Viết phương trình phản ứng điều chế axit nitric từ amoniac c Cho mảnh kim loại Al, Fe, Cu vào ba cốc đựng dung dịch axit nitric có nồng độ khác thấy: - Cốc có Al: Khơng có khí ra, lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH thấy khí có mùi khai bay - Cốc có Fe: Có khí khơng màu bay hố nâu khơng khí - Cốc có Cu: Có khí màu nâu bay Hãy viết phương trình phản ứng xẩy 74) a Nhơm magie tác dụng với HNO3 lỗng, nóng sinh NO, N2O NH4NO3 Viết phương trình ion thu gọn phản ứng xảy b Khi hòa tan hoàn toàn 1,575 gam hỗn hợp A gồm bột nhơm magie HNO có 60% A phản ứng tạo 0,728 lít khí NO (đktc) Tính phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp 75) a Hãy viết phương trình phản ứng hoá học thực dãy biến hoá sau: 0 t O2 O2 H2O Cu t  A4    A5   A3 A1   N2    A2    A3   t b Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: BaCl2 ; NH4Cl ; (NH4)2SO4 ; NaOH ; Na2CO3 76) Hợp chất MX2 phổ biến tự nhiên Hòa tan MX dung dịch HNO3 đặc nóng, dư ta thu dung dịch A Cho A tác dụng với BaCl2 thấy tạo thành kết tủa trắng, cho A tác dụng với NH3 dư thấy tạo thành kết tủa nâu đỏ a Hỏi MX2 chất ? Gọi tên Viết phương trình phản ứng xảy b Viết cấu hình electron M ion thường gặp kim loại M 77) a Viết phương trình phản ứng xảy quy trình điều chế axit nitric từ khí NH oxi khơng khí b Tính thể tích dung dịch axit nitric 50% (có d = 1,31 g/ml) tạo thành dùng hết 1m khí NH3 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Biết có 98,56% NH3 chuyển thành axit nitric 78) Cho bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO NaOH, kết thúc phản ứng thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NH3 H2 Cho hỗn hợp vào bình kín nung nóng để nhiệt phân NH 3, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí N2 chiếm 12 thể tích V, H2 chiếm 12 thể tích V, lại NH3 a Tính thể tích V đktc b Tính tỉ khối hỗn hợp trước sau phản ứng so với H2, giải thích thay đổi tỉ khối c Sục hỗn hợp khí A vào dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng cho thêm nước cất vào thành lít dung dịch Tính pH dung dịch muối tạo thành, biết pK NH3 = 4,75 79) Một hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu Cho 18,20 gam X vào 100ml dung dịch Y chứa H 2SO4 12M HNO3 2M, đun nóng cho dung dịch Z 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí J gồm NO khí D khơng màu Biết hỗn hợp khí J có tỉ khối H2 = 23,5 a Tính số mol khí D khí NO hỗn hợp khí J b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Tính khối lượng muối dung dịch Z c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M thêm vào dung dịch Z để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại, kết tủa cực tiểu Tính khối lượng kết tủa cực đại, cực tiểu 80) Cho 200ml dung dịch A chứa HNO 1M H2SO4 0,2M trung hòa với dung dịch B chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M Tìm thể tích dung dịch B cần dùng ? Dùng 200ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 11,28(g) hỗn hợp kim loại Cu, Ag Sau phản ứng thu dung dịch C khí D, khơng màu, hóa nâu khơng khí a Tìm thể tích khí D 27,3C; 1atm b Tìm nồng độ mol/l ion có C ? (Giả sử chất điện li hồn tồn) 81) Hòa tan a g hỗn hợp kim loại Cu, Fe (trong Fe chiếm 30% khối lượng) 50ml dung dịch HNO3 63% (d = 1,38g/ml) khuấy hỗn hợp phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A cân nặng 0,75 a gam, dung dịch B 7,3248 lít hỗn hợp khí NO NO 54,6C, 1atm Hỏi cô cạn dung dịch B thu gam muối khan ? 82) Hòa tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu oxit sắt lượng dư dung dịch HNO3 thu dung dịch A 6,72 lít khí NO (ở điều kiện tiêu chuẩn) Cô cạn dung dịch A thu 147,8 gam chất rắn khan a Hãy xác định công thức oxit sắt b Cho lượng hỗn hợp phản ứng với 400ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch B chất rắn D Cho dung dịch B phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa Hãy tính lượng kết tủa thu c Cho D phản ứng với dung dịch HNO3 Hãy tính thể tích khí NO thu 27,3OC 1,1 atm 83) Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A 448 ml ( đo 354,9 K 988 mmHg) hỗn hợp khí B khơ gồm hai khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO so với nitơ Làm khan A cách cẩn thẩn thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E Viết phương trình hóa học, tính lượng chất D % lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 84) Dung dịch B chứa hai chất tan H 2SO4 Cu(NO3)2, 50ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dung dịch NaOH 16%, d = 1,12 g/ml Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, 1,6 gam chất rắn a Tìm nồng độ mol/l dung dịch B b Cho 2,4g đồng vào 50ml dung dịch B (chỉ có khí NO bay ra) Hãy tính thể tích NO thu đktc (các phản ứng xảy hoàn toàn) 85) Kim loại M dãy Beketop có hóa trị biến đổi x y (với y > x) Kim loại tạo hai muối clorua hai oxit Hàm lượng % clo muối clorua tỉ lệ với : 1,172 Hàm lượng % oxi oxit tỷ lệ với : 1,35 a Xác định tên kim loại M b Cho kim loại M tác dụng với 100ml dung dịch A gồm AgNO 1M Hg(NO3)2 1,5M thu hỗn hợp kim loại X dung dịch B chứa muối Hòa tan hỗn hợp kim loại X axit HNO3 đậm đặc, nóng thấy 15,68 lít khí (đktc) Tính khối lượng hỗn hợp kim loại X 86) Lắc m gam bột sắt với dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2, đến phản ứng kết thúc, thu x gam chất rắn B Tách chất rắn B, thu nước lọc C Cho nước lọc C tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa hai hiđroxit kim loại Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Cho chất rắn B tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO (đktc) Lập biểu thức tính m theo a b Cho a = 36,8 ; b = 32 ; x = 34,4 a Tính giá trị m b Tính số mol muối dung dịch A ban đầu c Tính thể tích V khí NO 87) Một miếng Mg bị oxi hóa phần thành oxit, chia miếng làm hai phần - Phần I cho hòa tan hết dung dịch HCl 3,136 lít khí Cơ cạn thu 14,25g chất rắn A - Phần II, cho hòa tan hết dung dịch HNO thu 0,448 lít khí X nguyên chất, phần dung dịch cô cạn 23g chất rắn B a Tính hàm lượng Mg nguyên chất mẫu sử dụng b Xác định công thức phân tử khí X (các thể tích khí đo đktc) 88) Đốt cháy 5,6 gam bột Fe nung đỏ bình oxy thu 7,36g hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 phần Fe lại Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO thu V (lít) hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 19 Tính thể tích V (ở đkc) Cho bình kín dung tích lít khơng đổi chứa 640ml H 2O, phần lại chứa khơng khí đktc (có tỉ lệ thể tích N2 : O2 = : 1) Bơm tất khí B vào bình lắc kỹ dung dịch X bình Giả sử áp suất H2O bình khơng đáng kể Tính nồng độ % dung dịch X 89) Nung 37,6 gam muối nitrat kim loại M đến khối luợng không đổi thu 16 gam chất rắn oxit hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,6 a Xác định muối nitrat b Lấy 12,8 g kim loại M tác dụng với 100ml hỗn hợp HNO 31M , HCl 2M, H2SO4 1M thu lít NO (đktc) 90) Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu 7: Cho lượng X vào lượng dung dịch HNO 31M , khuấy cho phản ứng xẩy hồn tồn thu phần rắn A nặng 4,32 gam, dung dịch B khí NO a Tính thể tích khí NO tạo thành (đo đktc) b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng c.Tính lượng muối tạo thành dung dịch B 91) 34,8g oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 1,2 lít dung dịch HCl 1M Cũng với lượng oxit hoà tan axit HNO đậm đặc, dư lượng HNO phản ứng vừa đủ 1,5mol Hỏi công thức oxit gì? ( Biết kim loại có hóa trị II III) 92)Đốt cháy a gam photpho ta chất A, cho a tác dụng với dung dịch chứa b gam NaOH Hỏi thu chất ? Bao nhiêu mol ? 93)Hồ tan 20g hỗn hợp gồm bari sunfat, canxi photphat, natri photphat canxi cacbonat vào nước Phần khơng tan có khối lượng 18g lọc riêng cho vào dung dịch HCl lấy dư tan 15g có 2,24 lít (đo đktc) chất khí bay Tính khối lượng muối hỗn hợp 94)Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g hợp chất photpho thu 14,2g P2O5 5,4g nước Cho sản phẩm vào 50g dung dịch NaOH 32% Xác định công thức hố học hợp chất Tính nồng độ % dung dịch muối thu 95)Thêm 10,0 gam dung dịch bão hòa Ba(OH) (độ tan 3,89 gam 100,0 gam H 2O) vào 0,5 ml dung dịch H3PO4 nồng độ 6,0 mol/l Tính lượng hợp chất bari tạo thành 96)Cần lấy quặng photphorit loại có chứa 65% Ca 3(PO4)2 để điều chế 150 kg photpho, biết lượng photpho hao hụt trình sản xuất 3% 97) a Các chất: NO, NO 2, SO2, H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Viết phản ứng chứng minh tính chất cho chất nêu mà khơng cho chất tác dụng lẫn (tất phản ứng) b Từ quặng photphorit chất khác, viết phản ứng điều chế photpho, supephotphat đơn, supephotphat kép 98) Xác định số oxi hóa photpho hợp chất ion sau : 3 2 PH3, PO , H2PO , P2O3, PCl5, HPO3, H4P2O7 99) Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau : C a 3(P O 4)2 + S i O + t h a n h o a �t t �n h , 0 C + C a ,t0 (2 ) +H C l (3 ) + O d �, t0 PH Y X Z (4 ) (1 ) 100) Đốt cháy a gam photpho đỏ khơng khí lấy dư, hòa tan hoàn toàn sản phẫm thu vào 500,0 ml dung dịch H3PO4 85,00% (D = 1,700 g/ml) Sau hòa tan sản phẩm, nồng độ dung dịch H3PO4 xác định 92,60% Tính giá trị a 101) Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit Tại H3PO4 điều chế phương pháp lại không tinh khiết ? 102) Cho chất sau : Ca3(PO4)2, P2O5, P, H3PO4, NaH2PO4, NH4H2PO4, Na3PO4, Ag3PO4 Hãy lập dãy biến hóa biểu diễn quan hệ chất Viết phương trình hóa học nêu rõ phản ứng thuộc loại 103) Bằng phương pháp hóa học phân biệt muối : Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ tượng dùng để phân biệt viết phương trình hóa học phản ứng 104) Cho 62,0 g canxi photphat tác dụng với 49,0 g dung dịch axit sunfuric 64,0% Làm bay dung dịch thu đến cạn khơ hỗn hợp rắn Xác định khối lượng chất hỗn hợp rắn, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100% 105)Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau : Bột photphorit  1 axit photphoric 2 amophot 3 canxi photphat 4 axit photphoric 5 supephotphat kép 106) Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H2PO4)2, lại CaSO4 Tính tỉ lệ % P2O5 mẫu supephotphat đơn 107) Cho 40,32 m3 amoniac (đktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol n NH4H2OPO4 : n (NH4 )2 HPO4 = : 1 Viết phương trình hóa học phản ứng tạo thành phân bón amophot Tính khối lượng (kg) amophot thu 108) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau : (9) (2) (1) (4) (3) (5) (7) (6) NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 (8) (8) (1) (2) (3) (4) (5) (6) Ca3(PO4)2    25  H34  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4 (7) 109)Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch chất sau : bari clorua natri photphat axit photphoric canxi hiđroxit, tạo muối axit tan axit nitric đặc, nóng sắt kim loại natri nitrat, axit sunfuric loãng đồng kim loại 110) Có lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng chất sau : H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4 Chỉ sử dụng dung dịch HCl, nêu cách phân biệt chất đựng lọ Viết phương trình hóa học phản ứng 111) Cho chất sau : 3Ca3(PO4)2.CaF2, H3PO4, NH4H2PO4, NaH2PO4, K3PO4, Ag3PO4 Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa 112) Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 g KOH Sau phản ứng, cho dung dịch bay đến khơ Tính khối lượng muối khan thu 113)Cho biết số oxi hoá N P phân tử ion sau : NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43- , KH2PO4 , Zn3(PO4)2 114)Lập phương trình phản ứng sau : a)NH3 + Cl2dư  N2 + … b)NH3 + CH3COOH  … to � c)Zn(NO3)2 �� d)NH3 dư + Cl2  NH4Cl + … to e)(NH4)3PO4 �� � H3PO4 + … 115)Lập phương trình phản ứng dạng ion phân tử : a)K3PO4 Ba(NO3)2 b)Na3PO4 + CaCl2 c) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 với tỉ lệ mol :1d)(NH4)3PO4 + Ba(OH)2 116) Từ amoniac, đá vơi, nước, khơng khí chất xúc tác thích hợp, viết phương trình hóa học điều chế phân đạm : canxi nitrat ; amoni nitrat 117)Từ H2 , Cl2 , N2 viết phương trình phản ứng điều chế phân đạm NH4Cl 118) Cho 6g P2O5 vào 25ml dung dịch H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) Tính nồng độ % H3PO4 dung dịch tạo thành ? ... As2O3 C Sb2O3 D Bi2O3 Câu 4: Cấu hình ngồi nguyên tố nhóm Nitơ (nhóm VA) A ns2 np5 B ns2 np3 C (n-1)s np C (n-1)d10 ns2 np3 Câu 5: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Năng lượng... bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA A ns 2np5 B ns 2np3 C ns 2np2 D ns 2np4 Câu Câu không A Phân tử N2 bền nhiệt độ thường B Phân tử nitơ có liên kết ba hai